初三化学元素和化合物精品讲义

初三化学第二章元素及化合物知识第一节单质【考点说明】1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。

2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。

3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

【知识整理】请按下表整理，与同学们交流【经典例题】1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。

一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。

请回答下列问题：（1）试管和铁丝球应如何放置？（2）实验中观察到什么现象？（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。

你知道时间较长的原因吗？【自主检测】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。

臭氧的化学式是O3，它是一种（）A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物2、下列关于氧气的说法正确的是（）A.氧气在任何状态下都是无色、无味的B.氧气不能溶于水C.有些物质在氧气中能剧烈燃烧，有些物质和氧气作用比较缓慢D.火箭、炼钢都需要氧气作为燃料3、下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是（）A.镁条B.铁丝C.红磷D.硫粉4、下列关于氢气的说法不正确的是（）A.氢气是密度最小的气体B.点燃或加热氢气前一定要验纯C.氢气是种理想的能源D.氢气易溶于水5、关于下列金属的说法不正确的是（）A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电性比银好D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的导电性6、下列叙述不正确的是（）A.保险丝是用武德合金制成的B.青铜是人类最早使用的合金C.铁矿石不属于金属材料D.不锈钢是永不生锈的钢铁二、填空题7、写出下列反应的化学方程式：①红磷燃烧；②铁丝燃烧；③铝和稀硫酸反应；④高锰酸钾受热分解；⑤双氧水在二氧化锰的催化作用下制氧气。

范卿平初三化学讲义化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，是自然科学中的一支重要学科。

化学知识在我们的日常生活中无处不在，对我们的生活和工作都有着重要的影响。

在初三的化学学习中，我们将学习一些基础的化学概念和化学反应的基本原理。

一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。

纯物质是指由同种物质组成的物质，例如金属、非金属元素、化合物等。

混合物是指由两种或两种以上的物质混合在一起形成的物质，例如空气、海水、饮料等。

二、化学元素和化合物化学元素是构成物质的基本单位，目前已知的元素有118种。

元素的化学符号用来代表元素的名称，例如氢元素的化学符号是H，氧元素的化学符号是O。

化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学方式结合而成的物质，例如水（H2O）是由氢和氧两种元素组成的化合物。

三、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化，原有的物质消失，新的物质生成。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。

合成反应是指两种或两种以上的物质结合成新的物质。

分解反应是指一个物质分解为两种或两种以上的物质。

置换反应是指两种物质中的元素相互置换形成新的物质。

电解反应是指电解质在电解过程中发生的反应。

四、常见的化学实验化学实验是化学学习中的重要环节，通过实验可以观察和验证化学理论。

常见的化学实验有酸碱中和实验、金属活动性实验、电解实验等。

酸碱中和实验是通过将酸和碱混合，观察酸碱反应产生的现象。

金属活动性实验是通过将金属与酸或其他物质反应，观察金属活动性的强弱。

电解实验是通过在电解质溶液中通电，观察电解质的分解和反应现象。

五、化学的应用化学的应用广泛存在于我们的日常生活中。

化学在医药领域中用于药物的合成和药物的分析。

化学在农业领域中用于肥料的生产和农药的合成。

化学在工业领域中用于塑料的制造和化学工艺的开发。

化学在环境保护领域中用于废水处理和大气污染控制。

化学是一门具有重要意义的学科，通过化学的学习，我们可以更好地了解物质的组成和变化，进一步认识到化学在我们生活中的应用。

九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。

三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。

1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。

第1讲组成细胞的化学元素和化合物一、重要合物或结构中的元素1．单糖、二糖和多糖(几丁质除外)，以及脂肪、固醇的元素组成都是C、H、O。

2．几丁质的化学元素组成C、H、O、N。

几丁质也是一种多糖，又称为壳多糖，广泛存在于甲壳类动物和昆虫的外骨骼中，也是大多数真菌和一些藻类细胞壁的主要成分。

几丁质及其衍生物在医药、化工等方面有广泛的用途。

例如，几丁质能与溶液中的重金属离子有效结合，因此可用于废水处理；可以用于制作食品的包装纸和食品添加剂；可以用于制作人造皮肤；等等。

3．蛋白质的元素组成为C、H、O、N、S，有的还含有Fe等。

构成生物体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种是必须氨基酸。

含有硫元素的氨基酸有：甲硫氨酸、半胱氨酸等。

4．叶绿素的元素组成是C、H、O、N、Mg。

血红素的元素组成是C、H、O、N、Fe。

甲状腺激素中含有I 等。

5．DNA、RNA、ATP 和ADP 的元素组成是C、H、O、N、P。

磷脂含C、H、O、P, 甚至N。

在构成细胞的结构中, 生物膜、染色体、核糖体和叶绿体等含C、H、O、N、P。

6．玉米在生长过程中缺乏P，植株会特别矮小，根系发育差，叶片小且呈暗绿偏紫色。

二、自由水的生理作用——参与生化反应1．作为反应物：光合作用光反应阶段水的分解，有氧呼吸的第二阶段、水解反应等2．作为生成物：脱水缩合反应，有氧呼吸的第三阶段等。

其场所有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体、叶绿体、细胞核。

三、糖在生物体内的功能1．糖在生物体内承担诸多功能：糖是生物体内的主要能源物质，通过氧化分解，为生物体提供能量；有些糖是细胞的结构组分，如构成植物细胞壁的纤维素；糖可以作为合成其他生物分子的前体，通过某些代谢中间产物为氨基酸、核苷酸等提供碳骨架；糖还参与细胞与细胞之间的分子识别和信号传导，如某些糖蛋白和糖脂等。

有一些寡糖可以与蛋白质或脂质结合成糖蛋白或糖脂，如人红细胞质膜上血型糖蛋白和糖脂，它们是血型的细胞表面抗原物质。

初三化学化合价详细讲解化学中的化合价是指元素在化合物中的相对组合能力或原子价。

化合价的大小是表示各种元素在化合物中的组合能力与其他元素组合能力之间的比率关系。

一、元素的化合价元素的化合价即指单质元素化合时在化合物中原子或离子的电荷数量。

格式为化合价=主族型元素电价-非金属型元素电价。

非金属元素的电价一般为固定数值，主族元素的电价多数为同一值。

化合价的值为表示离子价或共价时的最小整数。

例如：氢：化合价为+1；氧：化合价为-2氯：化合价为-1二、离子化合价离子化合价指的是化合物中离子的价。

离子化合价与离子半径成反比，即离子越小，其价数越大。

例如：NaCl：由Na+和Cl-两种离子组成，化合价为+1和-1三、共价化合价共价化合价是指元素形成共价键时所赋予的电荷数量。

共价键的电子数是两个原子中价电子数之和。

共价键成键数目等于原子的剩余电子数。

例如：二氧化碳：CO2碳：电子式：1s2 2s2 2p2，原子序数为6，属于主族14，共价价电子数为4，共价化合价为+4。

氧：电子式：1s2 2s2 2p4，原子序数为8，属于主族16，共价价电子数为6，共价化合价为-2。

四、复式化合价复式化合价指的是含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。

例如：2H2O：氢的化合价为+1，氧的化合价为-2，因此水的化合价为+2×1+2×（-2）=-4五、注意事项1.化合价是指元素形成化合物时系统化合物原子数的相对组合能力。

2.化合价的大小决定了元素有可能与其他元素结合形成的化合物类型。

3.元素化合价一般时定值，但也有一定的例外。

4.中心原子，即核心原子是指在离子、共价化合物中与配位原子构成的八面体、四面体或其他几何结构的核心原子。

中心原子的化合价不一定等于其元素原子的电价，而是受到身边配位原子电性影响。

5.离子化合价受离子半径大小的影响，离子半径越小，离子价越大。

6.复式化合价指含有两种或两种以上元素的化合物中各元素的化合价。

2.1 细胞的元素和化合物知识点1：组成细胞的元素★★☆知识点①组成细胞的元素与无机自然界中的元素的比较★☆☆【微点拨】生物体是按照生命活动的需要，有选择地从无机自然界中获取元素的，故元素含量与无机自然界的元素含量相差较大。

知识点②细胞中的元素★★☆1.来源及存在（1）来源：从无机自然界有选择地吸收。

（2）存在：大多以化合物形式存在。

2.种类与含量（1）按含量分：①大量元素：如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 等。

①微量元素：含量少，但不可缺少，和大量元素一样重要，如Zn、Fe、B、Cu、Mo、Mn 等。

（2）按作用分：①主要元素：C、H、O、N、P、S 6种。

①基本元素(细胞中含量最多的元素)：C、H、O、N4种。

鲜重下含量高低依次为：O＞C＞H＞N；干重下含量高低依次为：C＞O＞N＞H。

①最基本元素（生命的核心元素）：C，因为生物大分子都以碳链为基本骨架。

【微点拨】玉米干重中占比前四的元素依次为O、C、H、N。

原因是玉米细胞和人体细胞的有机物的含量有差别，如玉米细胞中的糖类含量要多一些，而人体细胞中蛋白质的含量要多一些。

1.分类：组成细胞的化学元素，常见的有20多种，生命的核心元素、基本元素与主要元素是根据功能划分的。

2.在人体细胞的组成元素中，原子个数最多的元素是H，但鲜重中含量最多的元素是O，干重中含量最多的元素是C。

3.大量元素和微量元素都是组成生物体的必需元素，但生物体内含有的元素不一定都是必需元素。

如人体内可能含有铅（Pb）。

小番外——有蕾无铃微量元素硼（B）对植物生殖有影响，缺硼时，花药和花丝萎缩，绒毡层组织破坏，花粉发育不良，导致棉花“有蕾无铃”。

此外，油菜“花而不实”也是由于缺硼引起的。

【典例1】（2022春•新会区校级期中）有关组成生物体化学元素的叙述，正确的是（）A．微量元素在生物体内含量很少，所以人体不存在微量元素缺乏症B．组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类C．每种大量元素在不同的生物体内的含量都是相同的D．组成生物体的大量元素中，C是最基本的元素，在细胞鲜重中含量是最多的【分析】组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类，其中大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg．其中C、H、O、N为基本元素，C为最基本元素，O是含量最多的元素，C、H、O、N、P、S这六种元素的含量占到了细胞总量的97%，称为主要元素。

元素与化合物元素是构成物质的基本单元，而化合物则是由两种以上的元素通过化学反应形成的新物质。

在化学中，元素和化合物都扮演着不可或缺的角色。

本文将介绍元素和化合物的概念、性质和重要性。

一、元素的概念和性质元素是由相同种类的原子组成的物质。

目前，已经发现了118个元素，其中92个是自然存在的，其他的都是人工合成的。

每个元素都有自己的原子序数、原子符号和原子量。

元素的性质可以通过其原子结构来描述。

元素的性质由其原子核中质子和中子的数量决定，以及电子的排布方式。

质子的数量决定了元素的原子序数，而中子的数量则可以改变元素的同位素。

电子的排布方式决定了元素的化学性质，如反应性和化合价。

元素可以根据其在化合物中的位置分为金属、非金属和类金属。

金属具有良好的导电性和热导性，常见的金属包括铁、铜和铝。

非金属通常是质地脆硬，不具备导电性和热导性，例如碳、氧和氮。

类金属则具有介于金属和非金属之间的性质，如硅和锗。

二、化合物的概念和性质化合物是由两个或更多元素通过化学反应结合而成的物质。

化合物的形成涉及元素之间的原子组合和化学键的形成。

化合物可以以不同的比例和方式组成，因此具有不同的物理和化学性质。

化合物的性质由其组成元素和它们之间的化学键类型决定。

化合物可以是离子性的，其中正离子和负离子通过离子键结合在一起，如氯化钠（NaCl）。

化合物还可以是共价性的，其中原子通过共用电子对来形成化学键，如水（H2O）。

化合物可以具有不同的物理状态，包括固体、液体和气体。

这取决于化合物的熔点和沸点。

化合物的性质还可以通过其溶解性、反应性和化学稳定性来描述。

三、元素和化合物的重要性元素和化合物在自然界和人类活动中发挥着重要的作用。

它们是构成所有物质的基础，包括我们身体中的化学物质，如氧、碳和钙。

元素和化合物在科学研究中也起着重要的作用。

通过研究元素和化合物的性质、反应和转化过程，科学家们可以揭示物质世界的奥秘，并应用于各个领域，如药物开发、材料科学和环境保护。

化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。

九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。

以下是九年级化学组成与结构的知识点。

一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。

元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。

2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。

化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。

二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。

2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。

在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。

阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。

3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。

在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。

4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。

金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。

三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。

碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。

有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。

2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。

根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。

3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。

4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。

5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。

6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。

7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。

四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。

2.反应物：参与化学反应的起始物质。

3.生成物：化学反应的产物。

4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。

化学第二章常见元素和化合物化学是研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学。

在化学中，元素和化合物是我们研究的重要对象。

本文将介绍常见元素和化合物的特点和应用。

一、常见元素1. 氧（O）：氧是自然界中最常见的元素之一，占地球大气和地壳的绝大部分。

氧气是一种无色、无味、无毒的气体，在空气中的体积占比约为21%。

氧是维持生命的必需元素，大部分动植物都需要氧气进行呼吸作用。

2. 碳（C）：碳是生命的基础，几乎所有的有机物都含有碳元素。

碳的化合物有很多种类，如石油、天然气、煤炭等。

碳还能形成大分子的聚合物，如塑料、橡胶等，对人类的生活和工业生产有举足轻重的影响。

3. 氢（H）：氢是宇宙中最轻的元素，也是最简单的原子。

氢气是一种无色、无味的气体，燃烧时会产生大量的热量。

氢还广泛应用于工业生产中，如氢气球、氢能源等。

4. 氮（N）：氮是地球大气中的主要组分之一，占空气体积的78%。

氮气是一种无色、无味的气体，不与其他物质直接反应。

氮还是植物合成蛋白质和DNA等生物分子的重要元素。

5. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械等领域。

铁在自然界中主要以氧化铁的形式存在，如铁矿石。

铁的合金，如钢铁，是重要的结构材料。

二、常见化合物1. 水（H2O）：水是地球上最常见的化合物之一，也是生命存在的基础。

水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，具有极强的溶解能力。

水不仅用于日常生活和工业生产，也在环境保护和能源开发中起着重要作用。

2. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中。

它是植物光合作用的产物，也是温室效应的主要原因之一。

二氧化碳在工业中被用作气体保护剂、溶剂等。

3. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色、稠密的液体，常用于工业和实验室中。

它具有强酸性，常用于制造化肥、清洁剂等。

硫酸还是许多重要化合物的原料，如硫酸盐和硫酸酯。

4. 氨（NH3）：氨是一种无色气体，具有较强的气味。

《初三上册化学学习资料》元素和化合物知识点大家好,在初中化学的学习中，元素与化合物是非常重要的概念。

今天，我们将为大家介绍初三上册化学元素和化合物的基本知识点，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学这门学科。

一、元素的概念与特征元素是由原子组成的，具有一种特定的原子类型，无法用化学方法分解成其他物质的纯物质。

目前，我们已经发现了118种元素。

每个元素在周期表中都有自己独特的符号，比如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O等。

元素具有以下特征：1. 具有一种特定类型的原子，如氧元素的原子只能是氧原子；2. 具有固定的原子序数，如氧元素的原子序数为8，表示其核中包含8个质子；3. 具有一定的原子量，如氧元素的相对原子质量为16。

二、化合物的概念与特征化合物是由两个或两个以上的不同元素以一定比例和方式结合而成的物质。

化合物可以通过化学反应进行分解。

例如，水分子由氢元素和氧元素结合而成，化学式为H2O。

化合物具有以下特征：1. 由两个或两个以上的元素组成，如水分子由氢和氧两种元素组成；2. 具有固定的化学组成比例，如水分子中氢元素和氧元素的比例为2:1；3. 具有一定的相对分子质量，如水分子的相对分子质量为18。

三、化学符号与式子化学符号是用来表示元素的简写字符。

如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

化学方程式则是用来表示化学反应的式子。

化学方程式由物质的化学式组成，如氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。

化学符号和式子在化学学习中非常重要，它们可以清晰地表达化学反应的参与物质和结果产物。

四、元素周期表元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格，可以直观地显示出元素的特征和规律。

元素周期表按照原子序数从小到大的顺序排列，相邻的元素具有相似的化学性质。

元素周期表具有以下特点：1. 周期性规律：从左到右，元素的原子序数逐渐增加，同时元素的原子量和原子半径逐渐增加。

2. 周期性性质：元素周期表中的每个周期内，元素的一些性质会周期性地变化。

初中化学课教案化学元素和化合物的基本概念初中化学课教案：化学元素和化合物的基本概念引言：化学是一门研究物质性质和变化规律的科学，化学元素和化合物是化学学习的基础。

本教案将重点介绍化学元素和化合物的基本概念，旨在帮助学生全面了解和掌握这些重要的化学概念。

一、化学元素的概念及特征化学元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质，它具有一系列独特的性质。

化学元素的概念是化学研究的基础，也是了解物质的性质和反应的重要前提。

1. 原子概念原子是构成化学元素的基本微粒，是物质最基本的单位。

学生应该了解原子的基本结构和组成，包括原子核、电子云和元素周期表的相关知识。

2. 元素的类别元素按照其性质的相似性，可分为金属、非金属和类金属三类。

学生需要了解不同类别元素的基本特征和应用，以及它们在元素周期表中的位置。

3. 元素符号和名称为了方便研究和交流，化学家用元素符号来表示不同元素，学生应该熟悉常见元素的符号和名称。

二、化合物的概念及性质化合物是由两种或更多种元素经化学反应结合而成的物质，它具有独特的性质和组成比例。

1. 化合物的成分和比例化合物的成分是指组成化合物的元素种类和相对比例。

学生理解和计算化合物的成分和比例是理解化学反应和化学方程式的重要基础。

2. 化合物的性质化合物的性质是由其组成元素以及它们结合方式所决定的。

学生需要通过实验和观察来了解化合物的性质，并能够应用相关知识解释化合物的性质差异。

三、化学元素和化合物在日常生活中的应用化学元素和化合物广泛应用于日常生活和工业生产，学生应该了解其中的一些常见应用，以便将化学知识与实际应用相结合。

1. 金属元素的应用金属元素在建筑、制造、电子、能源等方面有着广泛的应用。

学生需要学习熟悉常见金属的应用和特点。

2. 非金属元素的应用非金属元素在化学工业、医药、农业等领域扮演着重要角色，学生需要了解常见非金属元素的应用和相关知识。

3. 化合物的应用化合物在日常生活中的运用非常广泛，如水、食盐、氧化剂等。

专题五——元素的单质及化合物（二）【考点指要】元素及其化合物知识是历年来中考化学中的重要内容，很多化学知识点及技能的考查都是以单质或化合物的内容为载体来体现的。

一般考试题型包括选择、填空、简答、实验等，约占试卷分值的40％。

酸碱盐等物质的性质及相互反应规律又是此部分内容的重点，复习中必须明确各物质的概念、分类，掌握典型代表物的性质并由此在同类物质间进行推广；对典型题的解法要分类总结，做到举一反三。

【知识掌握】【知识点精析】1. 酸、碱、盐的性质稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。

②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。

（属于置换反应）③金属氧化物＋酸→盐＋水。

（属于复分解反应）④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。

（属于复分解反应）⑤盐＋酸→新盐＋新酸。

（属于复分解反应）碱的相似化学性质：（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。

（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）常见碱中除NaOH 、KOH 、2)(OH Ba 、NH 3·H 2O 可溶，2)(OH Ca 微溶外其余均为难溶碱。

其中2)(OH Cu 为蓝色沉淀，3)(OH Fe 为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。

4. 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————————————→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。

（1）金属 + 酸 →盐 + 氢气（2）金属 + 盐 →另一种盐 + 另一种金属 5. 复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一：① 有沉淀析出；② 有气体放出；③ 有水生成。

细胞中的元素和化合物一、细胞中的元素1、种类：依据含量分（万分之一）（大量元素、微量元素）依据作用分（最基本元素:生物大分子以碳链为骨架、基本元素、主要元素）细胞中元素含量分析(1)不同生物体内各种化学元素的种类大体相同，但含量相差很大，(2)动物、植物干重相比，由于植物含糖类较多，动物含脂肪、蛋白质较多，故植物体中含氧元素较多，动物体中含氮、氢元素较多，另外动物含Ca、P元素也比植物多。

2、作用：（1）组成化合物进而构成细胞，如蛋白质、核酸等。

部分元素参与形成的化合物3、生物界与非生物界的统一性（种类上）与差异性（含量上）——生物界的统一性(科内综合)(1)从化学元素角度分析：组成生物体的化学元素种类大体相同。

(2)从分子水平角度分析：生物都以核酸作为遗传物质，遗传信息的传递与表达遵循“中心法则”，共用一套密码子。

(3)从结构角度分析：除病毒外，生物体都是由细胞组成的。

(4)从能量角度分析：生物体共用ATP作为直接能源物质。

二、细胞中的化合物鲜重：O>C>H>N; 干重：C>O>N>H说明：上述物质含量均是整体而言的，具体组织细胞中可能存在差异。

例如，贮存脂肪的脂肪细胞中含量最多的化合物是脂质，而不是水或蛋白质。

1、细胞中的水（1）含量：鲜重最多，生物种类：水生生物含水量>陆生生物含水量；生长发育阶段：幼儿>成年；幼嫩部分>成熟部分；组织器官种类与代谢程度：如牙齿<骨骼<血液。

（2）分类及生理作用（3）水的存在形式与新陈代谢、生物抗逆性的关系细胞中自由水/结合水的比值越大，生物新陈代谢越旺盛，该生物的抗逆性(如抗寒性、抗旱性)越差；反之，该比值越小，生物新陈代谢越缓慢，其抗逆性则越强。

自由水和结合水在一定条件下可相互转化：（4）在生产实际中的应用(1)种子的贮存：晒干种子是为减少自由水含量，降低种子的代谢，延长种子寿命。

(2)低温环境下减少花卉浇水，可提高花卉对低温的抗性。

初中化学元素化合物知识点汇总化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学领域。

在化学中，元素和化合物是基本的概念。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物是由不同类型的原子以固定的比例结合而成的物质。

在初中化学中，我们学习了许多有关元素和化合物的知识点。

本文将对初中化学中的元素和化合物的知识进行汇总。

首先，让我们来了解一下元素。

元素是一种由相同类型的原子组成的纯物质。

目前已知的元素有近百种。

元素按照其原子核中质子的数量进行分类，我们称之为元素的原子序数。

最简单的元素是氢和氦，它们是宇宙中最常见的元素。

氢元素只包含一个质子和一个电子，氦元素则包含两个质子、两个中子和两个电子。

除了单一的元素，还有一种重要的化学概念叫化合物。

化合物是由不同类型的原子以固定的比例结合而成的物质。

我们通过不同元素的化合形成了各种各样的化合物。

化合物可以通过化学反应进行分解，这个过程也可以称为化学变化。

元素和化合物之间的转化是非常重要的。

在我们的日常生活中，我们可以观察到化合物的变化。

例如，在煮沸蛋的过程中，蛋白质会发生变化，形成硫化铁化合物，这是一个黑色的物质。

这个过程是一种化学变化，原来的蛋白质变成了一种新的化合物。

在初中化学中，我们还学习了一些常见的元素和化合物。

以下是一些例子：1. 水（H2O）是最常见的化合物之一。

它是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

水在自然界中广泛存在，我们的身体也大部分由水组成。

水的特性使其成为生命存在的关键。

2. 氧气（O2）是一种气体元素。

它在自然界中是非常丰富的，它是我们呼吸的气体。

氧气在支持燃烧过程中起着关键作用。

3. 二氧化碳（CO2）是一种由碳和氧元素组成的化合物。

它是人类和动物呼出的气体，同时也是植物进行光合作用的原料。

4. 氯化钠（NaCl）是一种常见的化合物，即食盐。

它由一个钠原子和一个氯原子组成。

食盐是我们日常饮食中必不可少的调味品。

5. 硫酸（H2SO4）是一种强酸，它由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

初中化学元素与化合物基础知识梳理化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，而元素与化合物是化学中最基本的概念。

了解元素与化合物的基础知识对于学习化学的其他内容至关重要。

在本文中，我们将对初中化学中关于元素与化合物的基础知识进行梳理。

首先，我们来了解一下什么是元素。

元素是由具有相同原子数的原子组成的纯粹物质，是构成物质的基本单元。

元素由原子构成，每个元素都有自己独特的原子序数，通常用元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧等。

元素根据原子序数的不同，可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

金属元素具有良好的导电性和热导性，大多数金属元素在室温下是固体。

例如，铁（Fe）是一种常见的金属元素，具有良好的导电性和韧性，广泛应用于建筑、汽车等领域。

另外，铜（Cu）是一种良好的导电金属，用于制造电线和电缆。

非金属元素大多数在室温下是气体或固体，具有较差的导电性。

例如，氧（O）是一种非金属元素，广泛存在于地球大气中，对支持生命起着重要的作用。

另外，硫（S）是一种常见的非金属元素，广泛应用于制造硫酸和药物。

半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，具有一些导电性能，但不如纯金属。

例如，硅（Si）是一种半金属元素，广泛应用于电子学领域，用于制造半导体器件。

元素可以根据其性质和特征进行分类。

例如，金属元素可以进一步分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。

非金属元素可以分为卤素、稀有气体等。

熟悉元素的分类对于理解其性质和应用具有重要意义。

除了元素之外，了解化合物的概念也是化学学习中的关键。

化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的纯净物质。

化合物由不同的元素按照一定的比例组合而成，其性质通常与组成它的元素有很大的差别。

化合物可以通过化学方程式来表示。

化学方程式由反应物和生成物组成，用化学式来表示。

例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，O表示氧元素。

水是由氢和氧元素通过化学反应结合得到的化合物。

化合物可以分为离子化合物和共价化合物两种类型。