【重磅】九年级化学专题复习-元素及化合物知识

一、元素和化合物
1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。

2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。

3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。

4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。

5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。

6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。

7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。

8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。

二、物质的变化
1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。

2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。

九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。

三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。

1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。

污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。

加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。

水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。

最新人教版初三中考化学全册必背知识点考点总结归纳初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba 钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－NO3－CO32－SO42－NH4＋2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO3建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸(氯化氢)HCl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠Na2CO3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==C aCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

中考化学常见元素及其化合物知识点有哪些关键信息项：1、常见元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）等。

2、化合物：氧化物、酸、碱、盐。

3、重点化合物的性质：物理性质、化学性质。

4、相关化学反应方程式。

1、氢（H）及其化合物11 氢气（H₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。

化学性质：可燃性（2H₂＋ O₂点燃 2H₂O）、还原性（H₂＋CuO 加热 Cu ＋ H₂O）。

111 水（H₂O）物理性质：无色无味液体，在标准大气压下，沸点 100℃，凝固点0℃。

化学性质：通电分解（2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑）、与二氧化碳反应（CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃）。

112 过氧化氢（H₂O₂）化学性质：分解产生氧气（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）。

2、氧（O）及其化合物21 氧气（O₂）物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。

化学性质：支持燃烧、氧化性（如 C ＋ O₂点燃 CO₂，S ＋ O₂点燃 SO₂）。

211 臭氧（O₃）物理性质：淡蓝色有特殊气味的气体。

化学性质：强氧化性。

212 氧化物一氧化碳（CO）：物理性质无色无味气体，难溶于水；化学性质可燃性（2CO ＋ O₂点燃 2CO₂）、还原性（CO ＋ CuO 加热 Cu ＋CO₂）。

二氧化碳（CO₂）：物理性质无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；化学性质与水反应、与碱反应（CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O）。

31 碳单质金刚石：硬度大，是天然存在最硬的物质。

石墨：导电性良好，质软。

活性炭：吸附性强。

311 一氧化碳和二氧化碳（见 212 ）312 碳酸（H₂CO₃）化学性质：不稳定易分解（H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑）。

初中化学上册必背知识点一、化学用语１、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯Ｃ碳Ｐ磷S硫金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Aｌ铝Zｎ锌Fe铁Cu铜Hg汞Aｇ银Mn锰Ba钡原子团（根）:氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH-ＮO3－CO32－SO4 2－PO43－ＮH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳;许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1)实验室制取氧气一：2KMｎＯ4===K2ＭｎO４+MnO２+O2↑（2）实验室制取氧气二：2H2O2===2Ｈ2O+O2↑(3）实验室制取氧气三：2KＣlO3=＝=2KCl＋3O２↑（４）实验室制法CＯ2: CaCＯ3+2HCl==CaＣｌ2+H２O＋CＯ2↑（5）实验室制取氢气: Zn+H２SO４=＝ＺnSO4＋H2↑(6)电解水制取氢气：2Ｈ2O==＝2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术(铁置换出铜）：Fe＋CuSＯ4==FｅSO4＋Ｃu（8）炼铁原理：3CO＋Fe2O３＝==2Ｆｅ+3CO2(9）生灰水[Ca(OH)2 ］的制取方法：ＣaO＋H2O==Ca(OＨ）２(10)生石灰(氧化钙)制取方法：ＣaCＯ3 =＝=CaO＋CＯ2↑二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱: K CａNa Mg Al，ZｎＦe SｎPｂ(H) ，Cu Hg Ag Ｐt Ａu。

（按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝, 锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

ﻫ三、常见物质的颜色、状态1、白色固体:MgＯ、P２O5、CaO、NaOH、Ｃa（OH）2、ＫClO3、KCl、Na2ＣO3、NaCl、无水ＣuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态),除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

初三化学的元素知识点总结大家最不生疏的就是学问点吧!学问点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能驾驭”的内容。

为了便利大家学习借鉴，下面我细心打算了初三化学的元素学问点总结内容，欢送运用学习!初三化学的元素学问点总结一、元素1、含义：具有一样质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。

留意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数一样因此：元素的种类由原子的质子数确定，质子数不同，元素种类不同。

2、元素与原子的比拟：元素：宏观概念，只分种类不计个数适用范围：从宏观描述物质的组成。

常用来表示物质由哪几种元素组成。

如水由氢元素和氧元素组成。

原子：微观概念，既分种类又分个数适用范围：从微观描述物质(或分子)的构成。

常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。

联系：元素是同类原子的总称，原子是元素的根本单元(化学姐倾力引荐三好网暑期公开课，提前带你进入一个特别炫酷的化学世界。

sanhao点com)3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N③空气中前二位的元素：N、O留意：在化学反响前后元素种类不变二、元素符号1、书写原那么：第一个字母大写，其次个字母小写。

2、表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

例如：O：表示氧元素;表示一个氧原子。

3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。

例如：表示2个氢原子：2H;2H：表示2个氢原子。

4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。

例如：6N：6表示6个氮原子。

三、元素周期表1、发觉者：俄国科学家门捷列夫2、构造：7个周期16个族3、元素周期表与原子构造的关系：①同一周期的元素原子的电子层数一样，电子层数=周期数②同一族的元素原子的最外层电子数一样，最外层电子数=主族数4、原子序数=质子数=核电荷数=电子数初中三化学易错学问点“元素化合物”学问模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中参加足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反响放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，比方2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满意植物生长须要错误，自然界钾元素含量不低，但以困难硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再参加氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 错误，参加碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反响错误，钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜爱护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，接着通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝错误，Ca(ClO)2中接着通入CO2至过量，白色沉淀消逝,最终得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设参加足量硝酸必产生白色沉淀正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反响生成[Ag(NH3)2]+参加足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误，是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反响，也不能与氢硫酸反响错误，硫化钠可以和氢硫酸反响:Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确，Fe3+可以于SCN-协作,与I-和S2-发生氧化复原反响,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反响19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响本质有所不同正确，活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化复原反响且不行逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响错误，重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反响21.在FeBr2溶液中通入必须量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化复原反响,所以Fe2S3不存在错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中参加Na2S可得到Fe2S3,溶度踊跃小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA 错误，假如和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不必须具有强氧化性正确，如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的复原性越弱，那么其阳离子的氧化性越强错误，比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中参加CO32-制得错误，无法制的纯洁的CuCO3,Cu2+溶液中参加CO32-会立刻有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，那么单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属; 错误，(4)非金属和金属不行能发生这个反响29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反响而变质错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误，浓硫酸常温与铜不反响根本概念根底理论学问模块1.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

九年级化学全部重点知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在能量转化和物质转化中的应用的科学。

以下是九年级化学的全部重点知识点，包括物质的分类、元素与化合物、化学符号与化学式、离子与离子化合物、化学方程式、酸、碱与盐、氧化还原反应、金属与非金属等知识内容。

一、物质的分类1. 纯物质与混合物的概念和区别2. 纯物质的分类：元素和化合物3. 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物二、元素与化合物1. 元素的概念和特点2. 元素的符号、名称和常见性质3. 元素周期表的结构和特点4. 化合物的概念和特点5. 化合物的命名与化学式的书写规则三、化学符号与化学式1. 化学符号的概念和作用2. 常见元素的化学符号和名称3. 化学式的概念和作用4. 三种常见的化学式：分子式、离子式和简式四、离子与离子化合物1. 离子的概念和特点2. 阳离子和阴离子的认识3. 铁、铝、锌等金属离子的电子结构4. 离子化合物的性质和命名规则五、化学方程式1. 化学方程式的基本形式和表示方法2. 平衡化学方程式的书写和解读3. 化学反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应4. 反应的质量守恒性和能量守恒性六、酸、碱与盐1. 酸的概念、性质和常见酸的命名2. 碱的概念、性质和常见碱的命名3. 盐的概念、性质和常见盐的命名4. 酸碱中和反应的特点和应用七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的基本过程和原理3. 氧化剂与还原剂的认识和判定4. 氧化还原反应的化学方程式的书写和解读八、金属与非金属1. 金属的概念和特点2. 金属的常见性质和用途3. 金属与非金属的区别和联系4. 常见金属元素的性质和应用以上是九年级化学的全部重点知识点。

通过对这些知识点的学习和理解，你将对化学的基本原理和应用有一个全面的认识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。

九年级化学期末复习（二）元素及其化合物知识人教四年制版
【 同步教育信息 】
一. 本周教学内容 期末复习（二）——元素及其化合物知识
二. 知识要点
1. 几种常见气体的对比
（ 1）性质的比较
氧气
氢气
物理 性质 （通 常状
况 下）
无色、无味气 体；比空气重； 难溶于水；有 三态变化：液 氧为淡蓝色，
固氧为淡蓝 色、雪花状
点燃
3Fe+2O 2
Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，并生成黑色固体四氧
化三铁。
c：跟化合物反应
用心 爱心
专心
点燃
CH 4 +2O 2
CO 2+2H 2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，并有水和二氧化碳气
体生成。 2CO+O 2 点燃 2CO 2现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
无色、无味的 气体；比空气 轻；难溶于水； 有三态变化； 液氢无色，固 氢为雪状固体
主要 化学 性质
化学性质活 泼，能跟多种
物质发生反 应，是一种常
见的氧化剂
用途
供给呼吸； 气割气焊；
炼钢； 液氧炸药等。
常温下化学性 质稳定，在加 热或高温下具 有可燃性和还 原性
充灌探空气 球； 作高能燃料；
生产盐酸； 冶炼金属等。
二氧化碳 无色、无味的 气体；比空气 重；能溶于水； 有三态变化： 液态无色，固 体称作干冰为 雪状固体，易 升华 一般情况下不 支持燃烧，不 能燃烧，且不 助呼吸；跟水、 碱液、还原性
物质反应
灭火剂； 致冷剂； 人工降雨； 化工原料等。
一氧化碳 无色、无味的 气体；比空气 略轻；难溶于 水。

1.元素、混合物与化合物-元素：物质由一个类型的原子构成，可以根据性质分为金属元素和非金属元素。

-混合物：物质由两种或更多类型的物质混合形成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。

-化合物：由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成，具有新的物化性质。

2.元素周期表-元素周期表：按照原子序数的顺序排列元素的表格，包括周期（水平行）和族（垂直列）。

-元素周期表的特征：周期性规律，元素性质随原子序数的增加而变化。

3.金属与非金属-金属：具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征，常见的金属有铁、铜、铝等。

-非金属：大多数非金属是电非导体，一般质地较脆，不具有延展性和可塑性，常见的非金属有氧气、硫磺等。

4.常见化合物的性质-酸和碱：酸呈酸性溶液，能和碱中和；碱呈碱性溶液，能和酸中和。

-盐：由酸和碱反应形成的化合物，呈中性。

-氧化还原反应：物质失去电子被氧化，物质得到电子被还原。

5.常见离子的识别-阳离子：带正电荷的离子，如铵离子（NH4+）。

-阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

6.反应式、能量变化和速率-反应式：描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。

-能量变化：反应过程中的吸热或放热现象。

-反应速率：反应物消耗或生成的速度。

7.酸碱与中性物质-酸：产生H+（氢离子）的物质，常见酸有硫酸、盐酸等。

-碱：产生OH-（氢氧根离子）的物质，常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

-中性物质：酸和碱反应中和了彼此的物质。

8.氧化还原反应-氧化：物质失去电子。

-还原：物质得到电子。

-氧化还原反应：电子从一种物质转移到另一种物质的过程。

9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应：CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。

初三化学考试必背知识点总结归纳化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化关系的学科。

在初三化学考试中，掌握一些基本的知识点是非常重要的。

本文将对初三化学考试必背知识点进行总结归纳。

一、化学基础知识1. 元素和化合物- 元素是由原子构成，具有相同的原子核和电子结构。

- 化合物由两个或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成。

2. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子和中子位于原子核中，电子绕核外轨道运动。

- 原子序数表示元素的核中质子和电子的数目，原子量表示元素质子和中子的总数目。

3. 周期表- 周期表按照元素的原子序数排列。

- 横向排列的周期数代表元素的外层电子数目，纵向排列的元素具有相似的化学性质。

4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或离子。

- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负电荷的吸引力形成的。

二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物以及它们的摩尔比例。

- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头分隔。

2. 化学反应类型- 反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

- 合成反应是两个或更多物质结合形成一个物质。

- 分解反应是一个物质分解为两个或更多物质。

- 置换反应是一种物质取代另一种物质。

- 氧化还原反应涉及原子的电子转移。

3. 化学平衡- 化学反应在达到一定条件下可以达到平衡状态。

- 平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。

- 平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。

4. 反应速率- 反应速率是反应物消失或生成物形成的速度。

- 温度、浓度、压力和催化剂等因素可以影响反应速率。

三、常见物质及其性质1. 酸、碱和盐- 酸是指能释放出氢离子（H+）的物质。

- 碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体固体。

初三化学知识点总结归纳（完整版）以下是初三化学常见的知识点总结归纳：1. 元素与化合物：- 元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的物质。

- 元素可以通过化学符号表示，例如氧(O)、铁(Fe)等。

- 化合物可以通过化学式表示，例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

2. 原子结构：- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子和中子位于原子的核心（原子核），电子围绕在核外的电子壳层中。

- 原子的质量数等于质子数加中子数（元素周期表中的原子量）。

- 原子的电荷数等于质子数减去电子数。

3. 元素周期表：- 元素周期表是将化学元素按照原子序数和电子结构排列的表格。

- 元素周期表分为横排（周期）和竖排（族）。

- 周期数表示元素电子壳层的数量，族数表示元素电子外层的电子数。

- 元素周期表中的元素可以根据其性质进行分类，包括金属、非金属和类金属。

4. 化学方程式：- 化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程。

- 化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在右边。

- 反应物和生成物之间用箭头表示。

- 反应质量守恒定律和元素电荷守恒定律是化学方程式的基本原理。

5. 化学反应：- 化学反应是物质之间发生转化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应等。

- 合成反应是两个或多个物质合并成一个物质，例如2H2 + O2 → 2H2O。

- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质，例如2H2O → 2H2 + O2。

- 置换反应是一个元素取代另一个元素的位置，例如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。

6. 酸碱及中和反应：- 酸是指能产生氢离子（H+）的物质，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质。

- 酸和碱反应产生盐和水，称为中和反应。

- 酸的酸度用pH值表示，pH值越低表示酸度越高，pH值越高表示酸度越低。

7. 氧化还原反应：- 氧化还原反应是指物质失去或得到电子的过程。

- 氧化剂是能接受电子的物质，还原剂是能提供电子的物质。

化学九年级总复习知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点。

本文将对其中一些重点进行总结和复习，帮助大家回顾和加深对这些知识的理解。

一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素由原子组成，原子的基本组成单位是质子、中子和电子。

通过化学反应，原子可以组成化合物，化合物的基本组成单位是分子。

2. 常见元素周期表：九年级主要学习了一些常见元素的名称、符号和周期表的结构。

元素周期表按照原子序数排列了各种元素，同时也根据元素的化学性质将它们分成不同的周期和族。

二、化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义：化学反应是指发生物质之间的转化，形成新的物质的过程。

化学反应可以表现为物质的组成、性质、形态或能量的改变。

2. 化学方程式的表示方法：我们使用化学方程式来描述化学反应。

方程式由反应物、产物和反应条件组成。

反应物在化学方程式的左边，产物在右边，通过化学符号表示。

3. 化学方程式的平衡：在许多化学反应中，反应物和产物的物质的数目并不一定一样。

为了满足质量守恒和原子守恒定律，我们需要通过平衡反应物和产物的系数来保持化学方程式的平衡。

三、酸碱中和反应和盐类的形成1. 酸和碱的定义和性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。

酸的特征包括酸味、蓝色石蕊试剂变红等，而碱则有碱味、红色石蕊试剂变蓝等性质。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应时会发生中和反应，产生盐和水。

中和反应是酸碱反应的一种特殊类型。

3. 盐的形成和性质：盐是由酸和碱反应生成的。

盐的性质和物理特征取决于所用的酸和碱的性质。

四、金属和非金属的性质1. 金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

它们通常是固体，有一种特有的金属光泽。

2. 非金属的性质：非金属通常是不良导电体，比金属脆弱。

它们的物理和化学性质一般与金属相反。

3. 金属和非金属的反应：金属和非金属之间的反应可以产生离子化合物。

4、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中 的一些现象。 【知识整理】 请按下表整理，与同学们交流
【经典例题】
1、铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题： （1）试管和铁丝球应如何放置？ （2）实验中观察到什么现象？
【考点说明】
1、能从组成上识别单质、区分单质和化合物。
2、知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实 验室制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。
3、了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活 和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
（3）实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道
1 九年Biblioteka 化学元素及化合物知识整理及试题 元素及化合物知识是构成整个初中化学知识的重要部分，是学生必备的基础知识。在学习过程中，要通过学习活动和观察来分析生活现象，多积累一些感性认识，寻求知识间的内在联系，了解元素及化合物的性质和用途之间的关系，并能运用所学知识解决简单的实际问题。
第一节 单 质

九年级全册化学知识点归纳总结化学作为一门自然科学，通过对物质的组成、性质、变化规律的研究，揭示了自然界中无穷无尽的奥秘。

对于九年级学生来说，化学知识点的学习不仅仅是为了应付考试，更是为了更好地理解和把握这个世界。

以下是九年级全册化学知识点的归纳总结，希望能对同学们的学习有所帮助。

1. 元素和化合物- 元素：物质世界中最基本的构成单位，由原子组成。

九年级化学学习的元素有钠、氯、氧、氮等。

- 化合物：由两种或更多种元素按照一定比例结合而成。

如氧化钠（Na2O）。

2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子由原子核和电子壳组成。

原子核带正电荷，电子壳带负电荷，原子核和电子壳之间通过静电力相互吸引。

- 元素周期表：元素周期表是元素按照原子序数递增排列的表格，分为周期和族。

九年级学习的元素周期表主要包括元素的周期规律和元素周期表的使用。

3. 化学方程式和反应- 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程的表达式。

化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。

- 反应类型：九年级化学学习的反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、还原反应和置换反应等。

- 化学平衡：当反应达到一定条件时，反应物与产物之间的质量、物质的量及其他性质保持不变。

4. 离子反应与离子方程式- 离子反应：在溶液中，发生的反应中离子发生的反应。

九年级学习的离子反应包括盐酸和氢氧化钠的反应等。

- 离子方程式：用离子符号表示化学反应过程的表达式。

离子方程式主要用于反应类型辨析和离子态物质的化学计算。

5. 金属与非金属- 金属：常见的金属有铁、铜、铝等。

金属具有良好的导电、导热性能，易于延展和可塑性。

- 非金属：常见的非金属有氧气、氯气、氮气等。

非金属具有不良的导电、导热性能，易于破碎和不可塑性。

6. 酸、碱和盐- 酸：具有酸性的物质，通常酸在水中形成氢离子（H+）。

- 碱：具有碱性的物质，通常碱在水中形成氢氧根离子（OH-）。

- 酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

九年级必背化学知识点总结化学作为一门学科，是研究物质的性质、组成和变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，我们需要掌握一些基础的化学知识点，下面将对这些知识点进行总结。

I. 元素和化合物1. 元素：由同种原子组成的纯粹物质，如氢气、氧气等。

元素可以通过化学符号来表示，如H代表氢，O代表氧。

2. 化合物：由两种以上不同元素化合而成的纯净物质，如水（H₂O）是由氢和氧两种元素化合而成的。

II. 原子结构1. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

2. 质子：位于原子核中，带有正电荷，决定了原子的原子序数。

3. 中子：位于原子核中，没有电荷，决定了原子的质量数。

4. 电子：围绕原子核运动，带有负电荷。

III. 原子序数和质量数1. 原子序数：指元素中原子核中质子的数量，决定了元素的性质和元素在元素周期表中的位置。

2. 质量数：指元素中原子核中质子和中子的总数，决定了元素的质量。

IV. 元素周期表1. 元素周期表：将元素按照原子序数从小到大排列的表格，分为周期和族。

2. 周期：指元素周期表中横向的每一行，共有七个周期。

3. 族：指元素周期表中纵向的每一列，共有十八个族。

4. 元素周期表中，元素的位置是按照元素的原子序数从小到大排列的。

V. 反应类型1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

2. 分解反应：一个物质分解为两个或多个简单的物质。

3. 单一替代反应：一个元素替代化合物中的另一个元素。

4. 双替代反应：两个化合物中的阳离子与阴离子交换位置。

VI. 酸碱中和反应1. 酸：能产生H⁺离子的物质，如盐酸（HCl）。

2. 碱：能产生OH⁻离子的物质，如氢氧化钠（NaOH）。

3. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

VII. 氧化还原反应1. 氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物的反应。

2. 还原反应：物质失去氧气原子或者获取电子的过程。

3. 氧化剂：能氧化其他物质的物质，如氯气（Cl₂）。

化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量之间的关系的科学。

九年级化学主要学习了一些基础的化学知识，以下是对九年级化学知识点的归纳和概述。

1.元素和化合物：-元素是由同一种原子组成的纯物质，通过元素符号来表示，如氧(O)、氢(H)等。

-化合物是由不同种元素组成的物质，通过化学式来表示，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。

2.元素周期表：-元素周期表是将各种元素按照原子序数排列起来的一张表格。

-元素周期表由周期和族组成。

周期是指元素的电子层排布的规律性，而族是指具有相似化学性质的元素。

3.反应：-化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新的物质生成的过程。

-化学反应通过化学方程式来表示。

反应物在化学方程式的左边，生成物在右边，反应物和生成物之间用方程式中的化学符号表示。

4.酸、碱与盐：-酸是一类带有酸性的物质，其特征是酸性溶液可以导电、能与碱反应等。

-碱是一类带有碱性的物质，其特征是碱性溶液可以导电、能与酸反应等。

-盐是由酸和碱反应生成的一类物质，其特征是能溶解在水中形成离子溶液。

5.中性化反应：-中性化反应是指酸与碱反应生成盐和水的过程。

-中性化反应常常是通过酸碱指示剂来判断，常见的指示剂有酚酞、甲基橙等。

6.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程。

-氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。

-氧化还原反应常常通过氧化态的变化来判断。

7.电解：-电解是通过外加电源的驱动下，将化合物分解成其离子的过程。

-电解常常在电解槽中进行，正极吸引阴离子，负极吸引阳离子，从而使化合物分解。

8.金属与非金属：-金属是一类具有特定性质的元素，如良好的导电性、导热性等。

-非金属是指不具有金属特性的元素，如不良导电性、脆性等。

9.元素周期律：-元素周期律是由俄国化学家门捷列夫提出的，根据周期表的排列规律，将元素分为若干个周期和族。

10.化学方程式的平衡：-化学反应中的化学方程式可以通过平衡来描述。

初三化学全册必背知识点初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号常见非金属元素：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

常见金属元素：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

常见原子团（根）：氢氧根（OH-）、硝酸根（NO3-）、碳酸根（CO32-）、硫酸根（SO42-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

常见原子团（根）化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

3、常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石金刚石 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂水水 H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁 Fe2O3生石灰氧化钙 CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、工业制取CO2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH 固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸氢钠（氯化氢）碳酸钠小苏打 Na2CO3 NaHCO3 CH4 C2H5OH 燃料燃料、乙醇汽油天然气、沼气、瓦斯甲烷酒精乙醇4、制取物质的化学方程式实验室制取氧气一：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 === 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 === 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑电解水制取氢气：2H2O === 2H2↑ + O2↑湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu反应制取NaOH化学与社会相关常识化石燃料包括煤、石油和天然气。