九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。
2. 化学变化：生成其他物质的变化。
例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。
化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。
3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。
2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。
4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。
- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。
- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。
5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。
2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。
- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。
- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。
二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。
九 年 级 化 学 必 记 知 识 点一 化 学：化 学 是 一 门 研 究 物 质 的 组 成 、结 构、 性 质 以 及 变 化 规 律 的 自 然 科 学。
初 中 化 学 研 究 的 重 点 是 物 质 的 化 学 性 质 和 化 学 变 化。
二 变 化1、 物 理 变 化⑴定 义： 没 有 生 成 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 物 质 的 形 态 (外形、状态）发 生 了 变 化（3）判断方法： 如果变 化 过 程 中 没 有生 成其 它 物 质，只 是 物 质 的 形 态 发 生 了 变 化， 则 该 变 化 为 物 理 变 化。
（4）实 例：矿 石 粉 碎、水 蒸 发、碘 升 华、灯 泡 发 光、冰 雪 消 融、蜡 烛 熔 化2、 化 学 变 化⑴定 义：生 成 了 其 它 物 质 的 变 化 ⑵特 征： 生 成 了 其 它 物 质⑶常 伴 随 的 现 象： 发 光 、放 热、 变 色 、变 味 、放 出 气 体 、生 成 沉 淀 ⑷判 断 方 法： 如 果 变 化 时 生 成 了 其 它 物 质， 则 该 变 化 为 化 学 变 化。
⑸ 规 律： 凡 燃 烧、 生 锈、 变 质、 生 成、 制 取、 腐 熟 、腐 蚀 、 锈 蚀、氧 化 、冶 炼、自 燃、 化 合、 分解 都 是 化 学 变 化。
三、 性 质1、 物 理 性 质⑴ 定 义： 物 质 不 需 要 发 生 化 学 变 化 就 表 现 出 来 的 性 质⑵ 范 围： 颜 色、 状 态、 气 味、 熔 点、 沸 点、 硬 度、 密 度、 导 电 性、光 泽、 导 热 性 、 溶 解 性 、 挥 发 性 等。
例 如 ：铁 能 导 电 是 铁 的 物 理 性 质； 水 的 沸 点 为100℃ 是 水 的 物 理 性 质。
高 锰 酸 钾 是 紫 黑 色 固 体 描 述 的 是 高 锰 酸 钾 的 物 理 性 质 。
九上化学一二单元重要知识点一、物质的组成与分类1. 物质的分类(1) 纯净物和混合物(2) 元素和化合物2. 原子结构(1) 原子的基本组成(2) 元素的同位素3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成和结构(2) 元素周期表的应用二、化学反应与化学方程式1. 化学反应(1) 化学反应的定义和特点(2) 化学反应的表示方法2. 化学方程式(1) 化学方程式的基本结构(2) 化学方程式的平衡与计算3. 化学方程式的应用(1) 化学反应的分类(2) 化学方程式的应用实例三、物质的组成与化学键1. 原子键、离子键和共价键(1) 原子键的特点和形成(2) 离子键的特点和形成(3) 共价键的特点和形成2. 化合物的命名和化学式(1) 二价与三价金属元素的命名和化学式(2) 酸和碱的命名和化学式3. 化合物的性质(1) 化合物的物理性质(2) 化合物的化学性质(3) 化合物的应用实例四、溶液的配制与稀释1. 溶液的定义和基本概念(1) 溶质和溶剂(2) 浓度的计算和表示2. 溶解度和溶液的饱和度(1) 溶解度的概念和测定方法(2) 饱和溶液的条件和判断3. 溶液的配制与稀释(1) 溶液的配制方法(2) 溶液的稀释计算五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念(1) 氧化与还原的定义和特点(2) 氧化还原反应的表示方法2. 氧化剂与还原剂(1) 氧化剂的特点和表示(2) 还原剂的特点和表示3. 氧化还原反应的应用(1) 金属的氧化与腐蚀(2) 其他氧化还原反应的应用实例六、酸碱中和反应1. 酸与碱(1) 酸和碱的定义和性质(2) 酸碱溶液的鉴别2. 酸碱中和反应(1) 酸碱中和反应的定义和特点(2) 酸碱中和反应的表示方法3. 酸碱指示剂和酸碱滴定(1) 酸碱指示剂的分类和应用(2) 酸碱滴定的基本原理和步骤七、化学能量与化学反应速率1. 化学能量的基本概念(1) 化学反应的能量变化(2) 焓变和焓变的大小计算2. 化学能量的应用(1) 热量的传递和测定(2) 化学能的应用实例3. 化学反应速率(1) 化学反应速率的定义和表示(2) 影响化学反应速率的因素八、原子核与放射性1. 原子核的组成和结构(1) 原子核的组成(2) 放射性原子核的特点2. 放射性的种类和衰变规律(1) α衰变、β衰变和γ衰变(2) 放射性衰变的数学表达3. 放射性的应用(1) 放射性同位素的应用领域(2) 放射性的危害与防护措施九、化学工艺与绿色化学1. 化学工艺的基本概念(1) 化学工业的发展与特点(2) 化学工艺的原理和条件2. 化学反应在工业生产中的应用(1) 化学工艺流程的设计和优化(2) 绿色化学与可持续发展的关系3. 化学工程的安全与环境保护(1) 化学工程事故的原因与防范(2) 化学工程对环境的影响与保护。
