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化学选修三第一章笔记

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化学选修三第一章笔记

以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：

化学选修三第一章：原子结构与元素周期律

一、原子结构

1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。

3. 电子排布规律：

（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。

（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。

（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。

4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。

二、元素周期律

1. 元素周期表的结构：周期、族、区。周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。

3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。

三、化学键与分子间作用力

1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。

2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。

3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。

4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。

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化学选修3第一章第一节习题

化学选修3第一章第一节习题

高中化学选修3第一章章节测试第1页（共5页） 第一章第一节

一、选择题。

1、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）

A. 24 B. 18 C. 19 D. 29

2、下列说法中正确的是（ ）

A.原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上像地球围绕太阳一样高速运转着

B. 3S能级的电子云轮廓图为3个球形对称图

C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D. 以上说法均不正确

3、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4

4、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

5.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 ( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．8种

6、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）

A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3

7、下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（ ）

8、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：

A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6

9. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）

A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

高中化学选修3第一章练习题

高中化学选修3第一章练习题

选三第一章练习题

1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )

A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金

C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60

2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）

A. 24 B. 18 C. 19 D. 29

3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形

B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道

C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D. 以上说法均不正确

5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）

A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25

7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）

A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3

8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

高中化学选修3第一章测试(试卷版)

高中化学选修3第一章测试(试卷版)

高中化学选修3第一章章节测试第1页 高中化学选修3第一章测试

（满分：100分 考试时间：100分钟）

一、选择题。（在每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题2分，共50分）

1、下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）

A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②

2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）

A. 24 B. 18 C. 19 D. 29

3、下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）

A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s

4、下列说法中正确的是（ ）

A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形

B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道

C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道

D. 以上说法均不正确

5、下列原子中未成对电子最多的是（ ） A. C B. O C. N D. Cl

6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）

A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4

7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）

A. 6 B. 12 C. 26 D. 30

8、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）

A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25

9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）

A. NaF B. LiI C. MgCl2 D. KBr

10、已知An+，B(n+1)+，Cn-，D(n+1)-具有相同的电子层结构，则原子半径由大到小的顺序为（ ）

化学选修三第一章知识点小结

化学选修三第一章知识点小结

选修三第一章知识点小结

一、 核外电子排布：

1、 能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。各能层所能容纳的电子个数为______。

2、 能级：各能层电子的能量_______相同，不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。

3、 电子云：电子云表示的是原子核外电子的出现在核外某空间的___________，将其中_____的区域圈出来所绘制的图形为______________。

s能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，因此各个能层的s能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；

p能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有___个空间取向，因此各个能层的p能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；

d能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有____个空间取向，因此各个能层的d能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；

f能级的电子云轮廓图有____个空间取向，因此各个能级的f能级均有____条轨道。

同一能层的同一能级中，几个轨道之间能量_______。

4、能级组：各一个能级组从____开始，按照________________________顺序排列，以____结束。

二、核外电子排布的规律：

1、 构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：

1s_______________________________________________________________。