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人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式的计算》教学设计教师提出思考问题，引导学生汇报答案和结论，引导学生相互点评。
教师引导学生自主分析【任务2】。
【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x.（1）设未知量2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）写出化学方程式2x(39+55+4x16) 2x16 （3）列出已知量和未知量6.3g x（4）写出比例式求解（5）解出答案答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
（6）写出答案思考1：归纳根据化学方程式计算的主要步骤是：。
（设、写、列、比、解、答）思考2：分析哪些步骤容易出错？【任务2】：讨论分析并找出下列计算中的错误之处，与大家交流：15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少g?解:设可生成Xg五氧化二磷点燃P + O 2 ====== P 2 O 531 14215.5 X5.1531=x142X=71答:可生成五氧化二磷71g。
活动意图说明：形成清晰的解题思路，规范的解题格式，培养勤于思考、严谨求实，勇于创新的科学精神，体会化学计算的重大意义，领会定量认识化学反应的重要性。
明确“化学可服务于生活、生产”的观点。
设计任务2加深巩固化学方程式计算的规范格式。
环节三：学以致用体验计算过程（指向目标3）教师活动3教师提出思考问题，引导学生思考并完成活动的相关内容。
学生活动3思考1：完成活动1的设问：火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？（写出完整的解题格式）引导学生相互交流、讨论并总结易错点。
教师引导学生自主分析【任务3】并写出完整的解题过程。
思考2：相互交叉检查各自作品，汇报总结易错之处。
【归纳总结】：根据化学方程式计算的注意事项：（1）设的未知数不带单位，要指明物理量；（2）正确书写化学方程式（配平、条件）；（3）准确计算相对分子质量及与计量数的乘积；（4）已知量要带单位；（5）步骤要完整(设、写、列、比、解、答）。
《利用化学方程式的简单计算》教学设计一、教学目标（一）知识与技能初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
（二）过程与方法通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
（三）情感、态度和价值观认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
二、教学重点根据化学方程式计算的步骤。
三、教学难点物质之间量的关系。
四、教学准备投影仪等。
五、教学过程量（反应物或生成物），可求出反应中其他物质的质量。
【提出问题】各小组在刚才讨论的基础上，思考你的计算过程有哪几个步骤？学生1：先写出反应的化学方程式，然后列出比例式；学生2：需要先设未知量为x g；学生3：最后还需要作答……给学生提供充分自主学习的机会，让学生先自主讨论得出不完善、不准确的步骤、格式，然后通过阅读教材进行对比，发现问题，纠正问题，从而自主构建解题的步骤和格式。
教师的讲解是对学生思维过程的一个概括提升，而不是将一个程序化的步骤灌输给学生。
【提出问题】阅读教材例题，对比分析大家刚才概括出来的解题过程，看还有没有需要补充（或纠正的）？【讲解】教师利用学生的讨论，通过投影讲解强化计算的基本步骤和格式要求。
（1）设未知量；（2）写出有关反应的正确化学方程式；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明地写出答案。
阅读教材，对比分析教材与自己总结的解题过程，补充、纠正：（1）列比例式前要先“写出相关物质的化学计量数要相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；（2）未知量应该设为“需要液氧的质量为x”，不应该有“g”。
练习巩固（15分钟）环节三：练习、强化计算的基本步骤和格式【提出问题】（如下图所示）并提出要求：（1）将错误在学案上画出，并改正；(2)组内交流找出的错误;(3)总结出书写时的注意事项，组长记录。
小组合作，将甲、乙两同学的解题过程与格式和刚刚教师给出的正确格式进行对比分析，在寻找错误的过程，建立规范的解题格式。
利用化学方程式的简单计算的教课方案事例名称利用化学方程式的简单计算科目化学教课对象九年级供给者王昌宝学生课时一课时一、教材内容剖析：《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真实表现和详细应用，也是化学计算的重要构成和基础，并为后边有关含杂等计当作好准备，故学好本节内容知识极为重要。
二、教课目的（知识、技术、感情态度与价值观）知识与技术：1、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；2、经过化学方程式中物质之间的质量比，初步理解反响物与生成物间的质和量的关系。
过程与方法：经过对详细题目的计算，培育学生进行化学计算和解决实质问题的能力。
感情态度与价值观：培育学生的爱国主义感情；培育学生谨慎务实、勇于创新、敢于实践的科学精神。
三、学习者特点剖析学生拥有必定的化学知识，基本掌握了质量守恒定律和化学方程式的书写，因此本课题的学习应当难度不大。
四、教课策略选择与设计学是中心，会学是目的。
教会学生怎样学是教师的职责，是培育学生能力的重点。
本节课应充足让学生着手、动口、动脑，让他们经过自己的察看、议论、比较、剖析、表达、沟通、反省等，培育其自主学习能力和勇于研究、创新的精神。
这既增添了学生的参加时机，增强了学生的参加意识，又教给学生获取知识的门路和思虑问题的方法，让学生获取成功的愉悦，进而提升学生学习化学的兴趣。
五、教课环境及资源准备多媒体教课，教课课件。
六、教课过程教课过设计企图及资源教师活动学生活动程准备复习，1、质量守恒定律思虑，议论，回答；复习前方所学，了温故知的内容是什么？新其实质是什么？3、以下说法切合质量守恒定律的书写化学方程式，是：( ) 求各物质之间的质A 、1gH2与 9gO2量比。
完好反响生成10gH2OB、2gH2与 8gO2完好反响生成10gH2OC、1gH2与 8gO2完好反响生成9gH2OD、5gH2与 5gO2完好反响生成10gH2O新课探合作研究一，研究思虑，议论，尽量究利用化学方程式解出答案。
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
课题3 利用化学方程式的简单计算一、教材分析《利用化学方程式的简单计算》这一章节是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元课题3的内容。
从总体看，这一课题是化学计算中的重要组成部分，也是今后化学学习中的一项重要技能，它属于化学计算技能。
而化学计算的学习在初中乃至以后的高中阶段都有着十分重要的地位，要求学生思维敏捷、逻辑性强、计算能力强，将思维从定性分析转换为定量分析，从而更好地掌握化学方程式在化学计算中的应用。
化学方程式的简单计算是化学基本计算知识，虽然属于化学计算范畴，但是对于数学方面的计算要求并不高，只要能正确列出比例式，求出最终结果就可以了。
所以教学中应加强学生对反应物和生成物之间的质量关系的理解和掌握，会根据题意，正确无误的列出其之间的比例关系，在计算过程中还要严格要求其解题格式和步骤，培养他们一丝不苟的科学态度。
二、学情分析完成前四单元的学习后，学生通过对身边的物质空气、水等内容的学习，对研究物质的基本方法有了大致的了解，通过对分子、原子、化学式、化合价等化学用语的学习也已经具备了学习化学的能力，但这些大都是存在于定性方面，对质量守恒定律和化学方程式的学习将帮助学生实现宏观与微观的结合以及对化学反应从定性到定量认识的转变。
三、教学目标1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据；2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式；3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学科发展的重大意义。
四、教学重难点教学重点：1. 由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2. 根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
教学难点：训练和培养学生化学学科的思维方式和科学方法。
五、教学过程【引入】观看视频《长征5号火箭发射》。
【过渡】我国长征五号火箭历经十年终于研发成功，以液氢为燃料，液氧为助燃剂，是我国最大推力的火箭。
【提问】若火箭升空携带4kg的液氢，至少需要多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？【回顾】写出氢气燃烧的化学方程式，并说一说该化学方程式提供了哪些信息？【讲解】2H 2 + O 2 =====点燃 2H 2O“质”：氢气和氧气在点燃的条件下生成水；“量”：2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
根据化学方程式的简单计算教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念；（2）掌握化学方程式中的物质守恒定律；（3）学会运用化学方程式进行简单计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，让学生掌握化学方程式的计算步骤；（2）培养学生运用化学方程式解决实际问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念；（2）物质守恒定律的应用；（3）化学方程式的简单计算方法。
2. 教学难点：（1）化学方程式计算中的比例运算；（2）实际问题中化学方程式的应用。
三、教学准备：1. 教师准备：（1）熟悉化学方程式的基本概念和计算方法；（2）准备相关实例和练习题。
2. 学生准备：（1）掌握基本的数学运算；（2）了解化学方程式的基本概念。
四、教学过程：1. 导入新课：（1）通过生活实例引入化学方程式的概念；（2）讲解化学方程式表示的意义。
2. 知识讲解：（1）讲解化学方程式中的物质守恒定律；（2）介绍化学方程式的简单计算方法。
3. 实例分析：（1）分析实例中的化学方程式；（2）引导学生运用物质守恒定律进行计算。
4. 练习巩固：（1）让学生独立完成练习题；（2）讲解练习题中的关键步骤。
5. 课堂小结：（1）总结本节课的主要内容；（2）强调化学方程式计算中的注意事项。
五、课后作业：1. 完成课后练习题；2. 运用所学知识解决实际问题。
六、教学策略与方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的计算方法；2. 通过实例分析，让学生深刻理解物质守恒定律在化学计算中的应用；3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
七、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对化学方程式计算方法的掌握程度；3. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，了解学生对课堂所学知识的应用能力。
利用化学方程式的简单计算。
教案教学目标：1.学会正确书写化学方程式并进行简单计算。
2.了解化学计算在实际问题中的重要性，加深对化学定量研究的实际应用的认识。
教学重点：1.根据一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2.规范化化学方程式计算的书写格式。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
课时安排：1-2课时教学过程：一、导入新课化学方程式表示反应物与生成物之间的数量关系。
在研究物质的化学变化时，量的计算是非常重要的，例如：用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。
这些计算都需要根据化学方程式进行。
本节课程将从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、新课教学在之前的课程中，我们研究了如何进行根据化学式的简单计算。
今天我们将研究如何根据化学方程式进行计算，包括计算步骤和方法。
下面通过实例来说明。
例题1：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）分析：这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品。
解：设加热分解6.3 g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
化学方程式：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑计算：2 × (39 + 55 + 4 × 16) g/mol。
1 × (2 × 16) g/mol6.3 g KMnO4 → x g O22 × 158.03 g/mol。
32 g/molx = 0.6 g答：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。
根据此例可总结出利用化学方程式进行计算的步骤和方法如下：1.设未知量。
2.写出反应的化学方程式。
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。
4.列出比例式，求解。
5.简明地写出答案。
讲解并补充：在进行化学方程式计算时，还需要注意以下问题：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
九年级化学利用化学方程式的简单计算教学设计
【教学目标】
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。
培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
【学前分析】
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。
知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。
在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。
【教学难点】1、物质间量的关系； 2、根据化学方程式计算的要领及关键。
【教学模式】“问题—探究”模式
【教学安排】2课时
第一课时：学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
第二课时：反馈练习，熟练掌握，并能达到综合运用化学方程式进行计算的目的。
教学过程： [创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。
1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。
但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为水中氧元素。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？
2、若利用化学方程式解题。
引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义？（以电解水的反应为例）
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
[试一试]
思路2：利用化学方程式来计算。
学生试着计算（由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式）。
[学生讨论] 由利用化学方程式得出正确答案的同学说出解题过程。
课件展示解题过程，使学生初步学会利用化学方程式计算的书写格式。
[课件展示]练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
学生与老师一起完成。
[强调格式]课件演示。
[总结步骤]
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（结果保留两位小数）；
7、简明地写出答语。
[课件展示]练习2
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
[学生独立完成]
[课件展示]练习3、练习4。
[发现小结]化学方程式计算的“三个要领，三个关键”。
[课堂练习5]发现能利用质量守恒定律计算的规律。
[小结]化学反应计算的几种方法。
[作业]：1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。
要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
第二课时
[复习引入]
1、方程式计算的步骤有哪些？计算的要领和关键是什么？
2、化学反应计算时的基本思路有哪些？
[例题1] ：电解90g水能生成多少g氢气？合多少升？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）学生独立完成后，教师作适应的讲解。
[例题2]：加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
[例题3]：煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？
[学生练习]
1．中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。
阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。
假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8Kg。
求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
2．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次10 5.5
第2次10 m
第3次 10 1.2
第4次10 1.2
（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3高温==CaO+CO2↑)
3．（1）某石灰石样品22.2g,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应),放出气体,烧杯内物质的质量为159.4g.求:(1) 生成的二氧化碳的质量；(2)石灰石中碳酸钙的质量分数。
4．实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2，若缺MnO2用KMnO4代替。
设想用3.48gMnO2较适量，则某同学要制取5.12gO2至少需KClO3多少g?
5．有KClO3和MnO2的混合物，其中含MnO220％，加热冷却，试管中剩余固体含MnO2为25％，试计算氯酸钾的分解百分率。
[本课小结] 略
[布置作业 ] 书 101页 4、5、6题。
