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高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
氧化还原反应讲义（学霸版）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：氧化还原反应。
氧化还原反应是高中化学的核心基本功，基本贯穿金属、非金属、电化学等板块的学习，因为务必扎实掌握好。
高考出题为电化学选择题及综合大题里的某个问。
高考题目难度不大，属于必得分题目。
氧化还原反应主要内容包括氧化还原反应的相关概念、氧化还原反应型方程式的配平、氧化性还原性强弱的比较、结合转移电子数守恒进行计算等。
氧化还原反应知识点比较简单好理解，方法固定但注重细节，需要比较细心。
准备好了么？Let’s go！PPT(第2页)：先来了解一下氧化还原反应模块的知识特点。
1、“点少好懂，概念易混”；2、“方法固定、注重细节”1、氧化还原反应的知识点相对比较少，并且好理解，学起来基本没有太大难度，主要是在相关概念的记忆上容易记混，这也是大多数同学的通病。
2、氧化还原反应的核心是方程式的配平，会有多种类型方程式的配平，各类型会有对应的配平方法，因此方法是比较固定的，只是在配平的过程中要细心观察，注意好细节，因为往往配平出错的地方都是没有好细节。
PPT(第3页)：现在我们进入氧还原反应的学习。
PPT(第4页)：看，这就是氧化还原反应的知识网络图。
我们按相关概念，基本类型，配平方法，基本规律，氧化性、还原性强弱比较5个分支来一一讲解。
（若PPT 中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：我们先来看下相关概念。
根据反应前后元素化合价有无变化我们将反应分为两类，一类是有化合价变化的氧化还原反应，一类是无化合价变化的非氧化还原反应。
因此氧化还原反应最直观的特征就是反应前后元素化合价发生了变化。
那么化合价为什么会发生变化呢？初中化学里学过原子最外层要达到2个或8个电子的稳定结构，因此在反应的过程中最外层电子会发生电子的转移（得失或偏移）使彼此都达到稳定的结构；在这个过程中，失去电子或电子偏离的原子化合价升高，得到电子或电子靠近的原子化合价降低，因此元素化合价变化的本质原因是发生电子转移。
化学专题讲座 氧化还原反应的规律及其应用一、对立统一规律在一个氧化还原反应中，有氧化剂就必有还原剂；有氧化反应就必有还原反应；有氧化产物就必有还原产物；有化合价升高元素就必有化合价降低元素；有失电子微粒就必有得电子微粒。
例如：下列反应不可能发生的是①NO+HNO 3 N 2O 3+H 2O ②NH 3+NO HNO 2+H 2O ③N 2O 4+H 2O HNO 3+HNO 2解：上述第②个反应中元素化合价只有升高，没有降低所以不可能发生。
二、守恒规律在一个氧化还原反应中，失电子总数等于得电子总数；化合价升高总数等于化合价降低总数。
例1：mgCu 与某浓度硝酸溶液反应，Cu 全部溶解。
将产生的气体与标准状况下2.24LO 2混合通入足量水中无气体剩余，求 m 的值。
解：Cu 与HNO 3反应，Cu 失去电子变为Cu 2+，HNO 3得到电子变为NO X （NO 2或NO 或二者的混合物），NO X与O 2，H 2O 又反应得到HNO 3，反应中NO X 失电子，O 2得电子，总体来看，Cu 失去的电子数等于O 2得到的电子数。
所以：m olg m g/64×2===mol L L /4.2224.2×4 m=12.8例2：Fe 和HNO 3按2：5的物质的量之比恰好反应，若氧化产物和还原产物均只有一种，写出反应的化学方程式。
解：由于Fe 与HNO 3物质的量为2：5，所以不可能生成Fe(NO 3)3，这样N 原子不够。
2molFe 生成2molFe Fe(NO 3)2时，失电子总数为4mol ，剩余1molN 原子应得到4mol 电子，变为mol 21N 2O ，或者4molFe 失8mol 电子，1molN 得8mol 电子变为NH 4+。
所以反应的化学方程式为4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+N 2O+5H 2O 或：4Fe+10HNO 3====4Fe(NO 3)2+NH 4NO 3+3H 2O 三、价性关系规律1、元素处于最高价时，只具有氧化性；元素处于最低价时，只具有还原性；元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性。
