高一化学金属的化学性质001Microsoft Office Word 文档 (5) 2

第三章第一节金属的化学性质第一课时【学习目标】1.能说出金属在自然界中的存在形式及物理通性。

2. 能说出金属的结构特点和化学性质的关系。

3.能正确书写钠和氧气、水的反应的化学方程式，并能准确描述实验现象。

【课前练习】1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。

2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。

3.完成下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：。

（2）镁条燃烧：。

（3）铜丝在硝酸银溶液中：。

（4）镁条与稀盐酸的反应：。

4.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。

金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。

5下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.历史上人类使用最早的金属是铁D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的【探求新知】一、金属与非金属（O2）的反应（演示实验一）：归纳钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。

保存在1.钠与氧气的反应：观察常温下和加热时钠和氧气反应的现象，掌握其反应。

（1）常温下，钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为。

（2）钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，发出火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。

由上述两个反应你得到的结论是：。

思考：钠为什么保存在煤油中？【课堂练习1】用双线桥分析钠在常温下和加热时和氧气这两个反应反应。

2.铝与氧气的反应观察加热铝箔时的现象，写出其中的反应。

分析产生上述现象的原因。

铝与氧气的反应的化学方程式为：。

加热铝箔观察到现象，原因是：。

【课堂练习2】：用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是()A.火焰温度太低不能使铝燃烧B.铝在空气中能很快形成氧化膜C.氧化铝的熔点比铝的熔点高D.用酸处理时未能将氧化铝溶解阅读课本48页：结论：活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇第一篇：高一化学必修一第三章金属的化学性质(第一课时)说课金属的化学性质(第一课时）说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。

金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。

本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。

通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。

本节课要说的是第一课时的教学设计思路。

（三）第一课时教学目标 1．知识与技能：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。

（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。

2．过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。

人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》（第1课时）word教案【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律；⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律；⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性；⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式；⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分析实验现象得出结论；⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等；⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。

【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应??)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－1 金属的化学性质(第1课时) 【温故知新】【课堂生成】 1. (自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？ 2. (自学、讨论)课本P图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方46程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子方程式。

点燃 2＋3＋2Al＋3Cu＝2Cu＋2Al2Mg＋O2MgO 2 ＋2＋＋2＋Cu＋2Ag＝Cu＋2AgMg＋2H＝Mg＋H↑ 2【课堂生成】还有一部分学生把电子转移标错！【课堂研讨】 2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。

第一节金属的化学性质杭信一中何逸冬一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质：【习题一】（2018•温州二模）下列说法不正确的是（）【考点】铁的化学性质．金属铁与水蒸气的反应【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化；B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C；C．氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白；D．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO。

【解答】解：A．常温下，Fe遇到浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化膜，所以铁与浓硫酸发生氧化还原反应，故A错误；B．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，所以燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧，故B正确；C．氯气与水反应生成HClO，HClO能漂白，所以干燥的氯气能使品红溶液褪色，故C正确；D．次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO见光易分解，所以久置于空气中的漂白粉会变质，故D正确。

故选：A。

【习题二】（2018•浦东新二模）铁在一定条下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（）A．水 B．稀盐酸 C．硫粉 D．硫酸铜【考点】铁的化学性质．金属铝铁的钝化【专题】物质的性质和变化专题．【分析】选项中只有S与Fe发生化合反应生成FeS，其它均可发生置换反应，以此来解答。

【解答】解：A．Fe与水蒸气高温下发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，故A 不选；B．Fe与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，故B不选；C．Fe与S加热发生化合反应生成FeS，故C选；D．Fe与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和u，故D不选；故选：C。

【习题三】（2017秋•定州市校级期末）已知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是（）A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba 可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】钡的活动性处于N、K之间，则属性为K＞Ba＞Na，均与水反应，且金属性较强的金属单质可置换金属性较弱的金属单质，以此来解答．【解】解：A．a不能从KCl溶液中置换出K，Ba与水反应，且金属性为K＞Ba，故A错误；B．金属性为Ba＞Na，Na与水反应生成氢气，则Ba 可从冷水中置换出氢，故B 正确；C．金属性Ba＞Zn，则溶液中Zn不能还原Ba2+生成Ba，故C错误；D．Ba投入到NaH溶液中与水反应生成体，故错误；故选：B。

课时2金属的化学性质（可自主编辑word）A组基础题组一、选择题1.(2021洛阳宜阳二模,7)在柠檬中拔出两种不同的金属可以制得水果电池。

相反条件下,水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关,以下柠檬电池的两种金属,活动性差异最大的是( )2.(2021郑州一模,5)有关铝与硫酸铜溶液的反响,以下说法错误的选项是( )A.铝丝需求砂纸打磨B.溶液蓝色逐突变浅C.铝的金属活动性强于铜D.反响的化学方程式为Al+CuSO4 Cu+AlSO43.(2021广东广州中考,15,2分)有X、Y、Z三种金属片,区分放入稀硫酸中,X、Z 外表有气泡发生,Y没有清楚现象;X放入ZCln溶液,没有清楚现象。

判别这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A.X>Y>ZB.Z>X>YC.X>Z>YD.Y>X>Z4.(2021平顶山一模,13)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中参与一定量的Zn粉,充沛反响后过滤得滤液A和固体B,滤液A中所含的溶质不能够的状况是( )A.Zn(NO3)2、AgNO3B.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D.Zn(NO3) 25.(2021广东中考,14,2分)应用盐酸和硝酸银探求铁、铜、银的金属活动性顺序,以下实验可以不需求．．．停止的是( )A.铁+稀盐酸B.铜+稀盐酸C.银+稀盐酸D.铜+硝酸银溶液6.(2021新疆中考,8,2分)如图是探求铁和铜金属活动性的实验,关于此实验说法错误的选项是( ) A.铁丝需求砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:Fe>Cu D.化学反响方程式为:Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4二、填空题7.(2021安阳一模,18)在Cu(NO 3)2、AgNO 3和Zn(NO 3)2的混合溶液中,参与一定量的铁粉并充沛反响。