2018人教版高中化学10总复习：溶液和胶体(提高)巩固练习

全章复习与巩固【巩固练习】一、选择题1．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（）A、NaOH溶液B、Cu(OH)2悬浊液C、石蕊试液D、Na2CO3溶液2．下列叙述不正确的是（）A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B、能发生酯化反应的酸不一定都是羧酸C、天然蛋白蛋水解的最终产物均为α—氨基酸D、油脂水解得到的醇是丙三醇3．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A、植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水4．将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，过相当一段时间后取出袋中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液(加热)、浓HNO3(微热)接触，可观察到的现象是（）A、显蓝色，无现象，显黄色B、显蓝色，有红色沉淀，无现象C、无现象，黑色沉淀，显黄色D、无现象，有红色沉淀，显黄色5．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。

关于该物质的下列说法不正确的是（） A、该物质的分子式为C22H24ClN5O2B、物质具有碱性，能与酸反应C、物质不能发生水解反应D、该物质能发生取代反应和加成反应6．环氧乙烷()、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（）A、33%B、27%C、30%D、23%7．心酮胺是治疗冠心病的药物，它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（）A、可以在催化剂的作用下和溴反应B、可以和银氨溶液发生银镜反应C、可以和氢溴酸反应D、可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应8．核糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)3CHO和脱氧核糖的结构简式为CH2OH(CHOH)2CH2CHO是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生反应的是①氧化② 还原③ 酯化④ 水解⑤ 加成⑥ 中和（）A、①②③⑤B、①③④C、③④⑤D、④⑤⑥9．下列实验获得成功的是（）A、欲证明放入硫酸溶液中的纤维素加热已发生水解，可向所得溶液加入银氨溶液，放在水浴中B、欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中加入0.5g淀粉及4ml 20%的稀硫酸，加热3-4分钟，再向试管中加入新制Cu(OH)2 煮沸，观察有机红色沉淀生成C 、为证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH 溶液加入硬脂酸并加热D 、用灼烧的方法检验是毛线还是棉线10．用10 g 脱脂棉与适量的浓硝酸和浓硫酸的混合液反应，制得15.6 g 纤维素硝酸酯，则每个单糖单元中发生酯化反应的羟基数目是（ ）。

高三化学基本概念专题6：溶液与胶体【知识总结】一、几种分散系的比较二、胶体的性质、制备、聚沉、提纯及应用1、性质：丁达尔现象；布朗运动；电泳；聚沉2、制备：水解法 Fe3++3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3H+复分解法Ag++I-=AgI(胶体)3、聚沉： a. 加电解质溶液；b. 加热；4、胶体中胶粒带电规律5、提纯：渗析6、应用：农业、工业、日常生活、自然现象等。

三、溶液的浓度、溶解度1．几个重要概念：(1)质量分数：某温度下，100g溶液中所含溶质的质量。

(2)物质的量浓度：C=n/V，1L溶液中所含溶质的物质的量。

注意：两溶液混合，一般情况下，V混<V1+V2,计算时，V混＝混合溶液总质量/混合溶液密度；若题目告知可忽略体积变化，则V混＝V1+V2。

(3)体积百分比浓度：例如：氯化氢的溶解度1:500，1是溶剂水的体积，500是标况下气体的体积。

两者保持同单位；1:5的硫酸，1是指原来的浓溶液体积，5是外加的水体积，两者保持同单位。

2．溶解度：(1)概念：某温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量。

单位：克四定：定温度、定状态、定单位、定溶剂例：S=100g,m(剂)=100g，m(溶液)=210g，质量分数＝110/210×100%说明：①固体的溶解度随温度升高而增大（氢氧化钙例外）②气体的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

(2)溶解度曲线：只有饱和溶液才有溶解度曲线。

同一状况下，溶解度是一个定值，大多数物质溶解度随温度的升高而增大，气体和个别固体的溶解度随温度的升高而下降。

溶解度曲线上每一点对应的都是饱和溶液。

掌握以硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙为代表的三种类型溶解度曲线。

(3)溶解度、质量分数、物质的量浓度之间的关系：S/(100+S)=m%C=n/V=1000ρm%/M(4)关于溶解度的计算：（必为饱和溶液）S/(100+S)=m(溶质)/m(溶液) S/100= m(溶质)/m(溶剂)3．物质的溶解：溶解过程：扩散过程：克服微粒间的吸引力，分散到溶剂中的过程，吸热水合过程：溶质离子或分子形成水合物的过程，放热溶解平衡：溶解平衡的应用：饱和NaCl溶液除Cl2中的HCl等【专题训练】1．向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入w g硫酸铜粉末，搅拌后静置，下列说法正确的是A．硫酸铜不溶解，其浓度不变B．硫酸铜可溶解，并达到溶解平衡，其质量不变C．溶液的浓度不变D．溶液的质量不变E．溶液的质量减少F．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量为W×250/160 gG．硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160 g2．某温度下，在100g水中加入m gCuSO4或加入n gCuSO4·5H2O，均可使溶液达到饱和，则m、n的关系符合A．m=1600n/(2500+25n) B．m=1600n/(2500+9n)C．m=160n/250 D．n=2500m/(1600-9m)3．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶解度⑥溶液的密度。

全章复习与巩固【巩固练习】一、选择题1．下列说法中，正确的是（）。

A．油脂都不能使溴水褪色B．单糖、低聚糖都具有还原性C．淀粉和纤维素水解的最终产物都只有一种D．氨基酸、蛋白质、核酸都能发生水解反应2．核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO下列关于核糖的说法中，正确的是（）。

A．与葡萄糖互为同分异构体 B．可以使紫色石蕊试液变红C．可以与氯化铁溶液作用显紫色 D．可以与新制氢氧化铜作用产生红色沉淀3．下列说法正确的是（）。

A．淀粉与纤维素的通式均为(C6H10O6)nB．麦芽糖和蔗糖的水解产物的分子式均为C6H12O6C．葡萄糖、果糖的实验式不相同D．葡萄糖和蔗糖均为还原性糖4．下列说法正确的是（）。

A．的结构中含有酯基B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5．有关天然产物水解的叙述不正确的是（）。

A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘单质检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同6．下列说法中，不正确的是（）。

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．蔗糖和麦芽糖的组成都可表示为C12H12O11，它们水解的最终产物都是葡萄糖C．氨基酸、蛋白质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应D．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人的尿液中的葡萄糖7．下列实验能达到预期目的的是（）。

A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B ．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘水检验淀粉的存在C ．将纤维素和稀H 2SO 4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖D ．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解8．三聚氰胺的结构如下图。

单元复习【巩固练习】一、选择题1．下列说法正确的是（ ）A ．相对分子质量相同的物质是同一物质B ．具有相同通式的不同物质一定属于同系物C ．分子式相同而结构不同的有机物一定是同分异构体D ．各种有机物都由一定的元素组成，由一定元素组成的物质只能形成一种有机物2．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种3．一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 34．下列各对物质中，属于同分异构体的是（ ）A ．16O 和18OB ．S 2和S 4C ．D ．5．已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构共有（ ）A ．4种B ．5种C ．6种D ．8种6．联苯（）由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（ ）A ．6种B ．9种C ．10种D ．12种7．某烷烃的结构简式为。

有甲、乙、丙、丁四个同学将其命名依次为：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-3-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷。

下列对四位同学的命名判断中正确的是（ ）A ．甲的命名主链选择是正确的B ．乙的命名编号是错误的C ．丙的命名编号是错误的D ．丁的命名是正确的CH 3—CH —CH ＝CH 2和CH 3—C ＝CH —CH 3 CH 3 CH 38．在一定条件下，萘可以被硝、硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘（）、1，8-二硝基萘（）的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这一性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是（）A．蒸发浓缩结晶 B．向滤液中加水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液 D．将滤液缓缓加入水中并过滤9．科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，经红外光谱和核磁共振氢谱表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如右图所示的球棍模型。

《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：均一性、稳定性。

3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

考纲原文5年考题考情分析2013年2014年2015年2016年2017年1.了解溶液的含义。

从近五年广东学业水平考试考题分布可知, 考点分布较为均匀, 知识覆盖面较广。

单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及, 重点考查的知识点有：溶解度、配制一定物质的量浓度的溶液的方法、胶体性质等。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念。

T13溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数T8溶质、溶剂、溶质的质量分数T6溶质的质量分数T24饱和溶液T25(1)溶解度T63(1)饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数T22溶解度、饱和溶液3.了解配制一定溶质的质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

T60配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器T36配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析4.了解胶体是一种常见的分散系。

T23分散系T21分散系T29(1)分散系T30胶体性质注: (1)表示1月学业水平考题。

考点1溶液1．溶液(1)定义: 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物。

(2)特征: 均一性、稳定性。

(3)组成①溶质: 被溶解的物质叫溶质。

可以是固体、液体或气体。

②溶剂: 能溶解其他物质的物质叫溶剂。

可以是固体、液体或气体。

常见的溶剂有水、酒精等。

2. 饱和溶液和不饱和溶液(1)定义：在一定温度下, 向一定量溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液的相互转化不饱和溶液饱和溶液①升高温度；②增加溶剂①降低温度；②增加溶质；③蒸发溶剂温度对Ca(OH)2等少数物质的溶液的影响与上述规律相反。

[温馨提示](1)“饱和”与“不饱和”是相对的, 随溶剂的质量、溶质的质量和温度的变化而变化。

(2)某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质, 但是还可以继续溶解其他物质。

(多选)分别将下列各组物质等体积混合, 在室温下振荡一会, 静置后, 能够形成溶液的是()A. 四氯化碳、水B. 乙醇、水C. 汽油、水D. 乙酸乙酯、乙酸[解析]乙醇能溶于水形成均一、稳定的混合物；乙酸乙酯和乙酸都是有机物, 能够相互溶解形成均一、稳定的混合物。

3—4 溶液和胶体自助式复习板块知识在线1.概念由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 ，统称为分散系。

答案：混合物2.性质溶液：、 、 。

胶体： 、 、 。

答案：均一稳定透明丁达尔效应电泳现象聚沉3.饱和溶液和不饱和溶液(1)概念①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里， 溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化①KNO3的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法： 、 。

②KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法： 、 、 。

答案：(1)①不能②仍能(2)①升温加水②蒸发水降温加KNO34.表示方法(1)溶解度(S)：。

(2)溶质的质量分数：W (B)= ×100%，若为饱和溶液(溶解度为S)：W(B)=(3)物质的量浓度c(B)= 。

(4)物质的量浓度与质量分数之间的换算要点字母型浓度的计算答案：(1)在一定温度、压强下，100 g水中达到溶解平衡时所能溶解溶质的质量。

【例1】 (经典回放)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。

则溶质的相对分子质量为( )解析：根据溶液的物质的量浓度与溶液的溶质质量分数之间的换算公式c (B)=)(100B M pw ,得 M (B)=)(1000B c pw ，而p n m n b m a w -+⨯+⨯=×100%,将w 代入得M (B)=)()(1000p n m c bn am q -++,故C 选项符合题意。

答案：C归纳与迁移解答以字母代表物质的物理量的有关题型时，一要准确、灵活地利用关系式，二要注意字母后面的单位，在进行计算时切切注意单位的换算。

【例2】 (经典回放)若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol · L -1和b mol · L -1氨水的质量分数，且知2a =b ，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A.2w 1=w 2B.2w 2=w 1C.w 2>2w 1D.w 1<w 2<2w 1解析：根据溶液的物质的量浓度与质量分数之间的换算公式：c ，由于氨水的密度比纯水的小，因此溶液的浓度越大其密度越小，得ρ1>ρ2，则w 2>2w 1，故选项C 符合题意。

2019年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。

现将三种分散系的比较列于下表中。

要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子小于1，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100；胶体中的胶体粒子大小在1100之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

要点二、胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1100之间的分散系称为胶体。

常见的胶体：()3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。

2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。

如()3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟 ——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如()3胶体。

分子胶体——胶粒是高分子。

如淀粉溶胶，蛋白质胶体等。

一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。

2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。

理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。

3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。

掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。

三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。

（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。

（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。

但整个胶体是呈电中性的，不显电性。

（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。

（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。

《溶液》全章复习与巩固（提高）【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ） 1.（ 2016?上海中考）放入水中不能形成溶液的物质是（A. 花生油 B .食盐2 .下列变化过程中吸收热量的是（ ）A . Zn 与盐酸反应B . NaOH 固体溶于水3 .下列关于溶液的说法错误的是（）A. 饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B. 在溶液里进行的化学反应，通常比较快C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大D. 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变 4 .下列说法中不正确的是（）A. 冬季向公路上的积雪撤盐，可以加速冰雪融化B. 硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温C. 碳酸钙可作补钙剂D. 厨房洗涤剂有溶解油污的作用5.饭后某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了。

对此以下理解错误的是（ A. 这个现象是乳化现象B. 植物油、洗洁精和水分成细小的液滴溶解到了水中C. 植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中D. 乳化作用是生活中常见的一种现象 6.20C 时，将不同质量的食盐固体分别放入100g 水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下。

其中所得溶液属于饱和溶液的是（）7. 常温下，在15g 氯化钠中加入60g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ A. 15%B. 20%C. 25% D . 33. 3%8. （2015?南京中考）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，t 2C 时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等t i C 时，将50g 水加入15g 甲物质中，可得到 65g 溶液 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，选项质 SA B C D 加入食盐质量（g ） 10 20 30 40 所得溶液质量（g ）110120130136D.白酒C.白糖 C. Q 与C 反应 D . NHNO 固体溶于水下列说法中正确的是 （ ）A .B. C. D.)可采用蒸发溶剂的方法9. (2015?四川中考)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。

《溶液》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。

2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。

3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

2.溶液的特征：均一性、稳定性。

3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，液，叫这种溶质的饱和溶液叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。

2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。

如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。

该混合物不稳定，静置分层。

3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。

溶液的形成（提高）【学习目标】1.认识溶解现象；掌握溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

2.掌握溶质溶于水时的放热或吸热现象。

3.了解溶液的应用；知道一些常见的乳化现象。

【要点梳理】要点一、溶液1.溶液、溶质、溶剂：（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。

（2）对溶液的认识要注意以下几点：①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。

②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。

③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。

多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质；但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

2.溶液的特征：均一性、稳定性（1）均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。

但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

（2）稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

3.溶液的用途：（1）许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。

（2）溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。

动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。

溶液具有广泛的用途【要点诠释】1.一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。

2.溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuSO4溶液）；透明液体不一定是溶液，如水。

3.SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。

4.溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。

溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL 水混合后体积小于200 mL。

单元复习与巩固【巩固练习】一、选择题1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等2．在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是( )A．①②C．① D．①⑤3．在某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是( ) A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变4．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

据A．在t3B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中发生的反应为2A＋B2CD．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－15．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是( )A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0。

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑥ D．③⑤⑥7．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。

2019年全国卷高考化学专题突破—《溶液和胶体》【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】要点一、分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

按照分散质或分散剂的状态。

要点诠释：分散系的分类按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。

现将三种分散系的比较列于下表中。

要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

溶液中分散质粒子小于1nm ，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm ；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm 之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

要点二、胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。

2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。

如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体 （1）按分散剂的状态分 分散剂是气体——气溶胶。

如雾、云、烟 ——固溶胶。

如烟水晶、有色玻璃。

（2）按分散质的粒子分 粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。

如Fe(OH)3胶体。

一、单项选择题Ⅰ1．（2015·广东学业水平测试）生理盐水是指质量分数为0.9％的NaCl溶液.下列有关该溶液说法正确的是（）A．100 g溶液中含有0。

9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0。

9 mol NaClD．100 g水中含有0。

9 mol NaCl2．容量瓶上需标有以下六项中的（)①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明4．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料.若将“纳米材料”的粒子分散到液体中所得分散系是（) A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液5．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的粒子.下列分散系中，分散质粒子半径最小的是（）A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液6．下列家庭小实验不能制得溶液的是（）A．食盐＋水B．泥土＋水C．酒精＋水D．蔗糖＋水7．在配制250 mL 2。

0 mol/L NaCl溶液的实验中，必须使用的仪器是( ）8．下列溶液中，溶质是液体的是（)A．医用葡萄糖溶液B．70%的消毒酒精C．稀盐酸D．0。

9％的生理盐水9．用下列仪器①量筒，②250 mL容量瓶，③托盘天平和砝码,④药匙，⑤玻璃棒，⑥胶头滴管，配制250 mL 0。

5 mol/L的NaOH 溶液，还缺少的仪器是( ）A．烧杯B．分液漏斗C．烧瓶D．锥形瓶10．下列有关溶液的认识中，错误的是( )A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应通常比较快C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收11．下列水溶液为无色的是（)A．FeCl3溶液B．CuSO4溶液C．KMnO4溶液D．饱和食盐水12．25 ℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45 ℃后变成了不饱和溶液,这时溶液中溶质的质量分数与25 ℃相比( ) A．变大B．变小C．不变D．不能确定13．下列叙述不正确的是（）A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体B．胶体和溶液都可透过滤纸C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl－的方法是渗析14．下列叙述正确的是( )A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．称取5.85 g NaCl，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol/L NaCl 溶液C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体D．20 ℃,100 g水可溶解34.2 g KCl，此温度时10 g KCl饱和溶液的质量分数为25。

2018-2019学度度高一化学《化学物质及其变化》全章练习与巩固【学习目标】1．了解物质及其变化的分类2．了解分散系、胶体的概念和性质3．了解电解质的有关概念4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法5．理解氧化还原反应的本质及有关概念【要点梳理】要点一、物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。

因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。

这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

１．电解质和非电解质的比较（1）电解质、非电解质均应是化合物。

（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。

（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

2．强电解质与弱电解质的比较电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。

1．不符合反应原理和事实。

如：Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，因氧化性Fe2+＜H+＜Fe3+，故Fe不能被H+氧化成Fe3+而只能被氧化成Fe2+。

《溶液》全章复习与巩固（基础）撰稿：熊亚军审稿：于洋【巩固练习】一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.一杯白糖水（）A.它的各部分一样甜B.上部比下部甜C.下部比上部甜D.中间部分比较甜2.溶液是（）A.纯净物B.单质C.化合物D.混合物3.下列物质属于纯净物的是（）A.涮油锅的水B.冰和水的共存物C.牛奶D.悬浊液4.洗涤剂能够除去油污，其原因是（）A.在洗涤剂的作用下，使油污发生化学变化生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去油污C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去油污D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走5.溶液的特征是（）A.无色透明B.均一、稳定的物质C.澄清的液体D.均一、稳定的混合物6.下列物质属于溶液的是（）A.液氧B.蒸馏水C.石灰浆D.碘酒7.下列物质中，属于纯净物的是( )A．矿泉水B．苏打水C．白醋D．蒸馏水8.下列关于溶液的叙述，正确的是( )A．无色透明的液体一定是溶液 B．溶液中各部分的性质均相同C．植物油分散到水中可以形成溶液D．溶液中只能有一种溶质9.下列关于溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定是均一的、稳定的、无色透明的液体B．凡一种或一种以上物质分散到另一种物质里形成的混合物就叫溶液C．mg食盐放入ng水中，充分振荡，形成的食盐水的质量一定等于(m+n)g D．凡均一、稳定的混合物就是溶液，而洁净、澄清的液体不一定是溶液10.下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污C．用洗涤剂清洗油腻的餐具D．用盐酸清除铁锈11.下列物质溶于水温度会降低的是（）A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法中正确的是（）A．30℃时，50 g水可以溶解25 g甲物质B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大13.对“10％的食盐溶液”含义的解释错误的是( )A．100g水中溶解了l0g食盐B．100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C．将l0g食盐溶解于90g水中所得到的溶液D．将食盐和水按l：9的质量比配成的溶液14.20℃时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。