福建省福州市八县一中2018-2019学年高二年上学期期末考化学试卷(word版)

2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 断开化学键的过程会放出能量B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化就是热量的变化【答案】B【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

【解答】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B．能量可相互转化，且太阳能为能量来源，则化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧需加热但为放热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能转化为电能、光能等，故D 错误。

故选B。

2.下列有关中和热实验的说法正确的是（）A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol-1D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度【答案】A【解析】解：A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快，且焓变为负，则测得△H 偏高，故A正确；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热，则中和热与生成水的多少无关，故B错误；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则强酸与强碱反应生成1mol水的△H不一定为-57.3 kJ•mol-1，故C错误；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，而不需要测定不再变化的温度，故D错误；故选：A。

A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度。

2018-2019学年第二学期八县（市）一中期末联考高二化学试卷命题学校：连江一中命题教师：审核教师：高二集备组考试时间：7月10日完成时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Cl—35.5 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22小题，共44分）1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同D．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物，泄漏不会污染水体2．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐水，上层析出甘油C．氨基酸分子中都含有—COOH和—NH2 ，种类较多，为高分子化合物D．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖3．某链状烷烃的一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，该烷烃的名称是( ) A．正壬烷B．2,6—二甲基庚烷C．2,3,4—三甲基己烷D．2,2,4,4—四甲基戊烷4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是( ) A．第一电离能、电负性均是 Cl > SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键键能更大，S2Cl2熔沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl5．下列脱水过程中不属于取代反应的是①高级脂肪酸与甘油脱水形成油脂②乙醇在浓H2SO4作用下脱水制乙烯③氨基酸在酶的作用下脱水形成二肽④葡萄糖在浓H2SO4作用下脱水成焦炭A．①② B．②③ C．②④ D．①④6．如右下图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。

福建省福州市八县（市）协作校2018-2019学年高二上学期期末联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。

6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。

1.化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A. 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B. 泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C. 打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D. 明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同【答案】D【解析】【详解】A．硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理转化为更难溶的CaCO3，CaCO3能溶于盐酸而除去，故A正确；B．泡沫灭火器装有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，二者混合发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，故B正确；C．因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故C正确；D．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，故D错误；2.在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是A. B. C. D. 2311Na+【答案】D【解析】A. 硫离子可以水解，促进水的电离；B. 氯气溶于水可以与水反应，生成盐酸和次氯酸，可以破坏水的电离；C. 氨气溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离后，溶液呈碱性，抑制了水的电离；D. 钠离子不影响水的电离。

2018-2019学年度第二学期期末考八县(市)一中联考高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满 分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Na-23一、单项选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

） 1．下列说法正确的是( )A ．可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B ．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物C ．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化D ．石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃 2．下列说法正确的是( )A ．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B ．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C ．不同的单糖含有的官能团相同D ．向蛋白质中加入CuSO 4溶液发生盐析 3．下列关于苯的叙述正确的是( )A ．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B ．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟C ．反应③为取代反应，只生成一种产物学校： 高一年 班 号 姓名： 准考证号：高二化学试卷 第 1 页 共8页D ．反应④中1 mol 苯最多与3 mol H 2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键 4．在一定条件下，下列物质既能发生银镜反应，又能发生酯化反应反应的是（ ） A ．HCHOB ．HCOOHC ．HCOONaD ．HCOOCH 35．下列各化合物的命名正确的是（ ）A ．CH 2=CH —CH=CH 2 1，3—二丁烯B ． CH 2BrCH 2Br 二溴乙烷C ．CH 3CH 2CH （OH ）CH 3 3－丁醇D ．CH 3CHCH 3CH 2CH 3 2―甲基丁烷6．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，需要下列试剂中的：（ ）①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液 A.①④⑤ B. ①③④ C.②③④ D. ①②③ 7．下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是 （ ）A ．CH 3—O —CH 3B ．HC≡C H C ．C 6H 5—CH ＝CH —CHOD ．CF 2＝CF 28．下列说法正确的是（ ）A ．将苯和溴水混合后加入铁粉制取湨苯B ．检验溴乙烷中的湨元素的方法是加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成C ．将硝酸银溶液加入到浓氨水中配成银氨溶液后，滴加几滴乙醛加热煮沸制银镜D ．蒸馏操作中，将温度计放置在蒸馏烧瓶支管口附近9．下列物质中，在不同条件下可以发生氧化、消去、酯化反应的为（）A ．乙醇B ．乙醛C ．苯酚D ．乙酸10．下列反应中不能引入羟基（–OH ）的是( ) A 、加成反应 B 、取代反应 C 、消去反应 D 、还原反应 11．已知咖啡酸的结构如右图所示。

高二（上）福州第八中学期末考试高中化学化反无答案高二化学(理)考试时间：90分钟试卷总分值：100分能够用到的相对分子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl：35.5 Cu：64第I卷选择题一、选择题〔每题只要一个选项契合题意，含16小题，每题3分，共48分〕1．化学与人类社会的生活、消费亲密相关。

以下说法不正确的选项是〔〕A．我国发射的〝嫦娥三号〞卫星中运用的碳纤维，是一种新型无机非金属资料B．高纯度的二氧化硅普遍用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会〝断路〞C．84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．〝青蒿一握，以水二升渍，绞取汁〞，屠呦呦对青高素的提取属于化学变化2．以下说法中不正确的选项是〔〕A．氟化银可用于人工降雨B．从海水中获取食盐不需求化学变化C．FeCl3溶液可用于制造印刷电路板D．H2、SO2、CO2气体都可用浓硫酸枯燥3．以下说法不正确的选项是〔〕A．SiO2既能和氢氧化钠溶液反响也能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物B．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡白色C．SiO2中含Al2O3杂质，可参与足量HCl溶液然后过滤除去D．向氯化铵溶液参与浓氢氧化钠溶液，加热，发生的气体使湿润的pH试纸变蓝4．在CO2中，Mg熄灭生成MgO和C。

以下说法不正确的选项是〔〕A．元素C的单质存在金刚石和石墨等多种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg)>r(Mg2+)C．在该反响条件下，Mg的恢复性强于C的恢复性D．该反响中反响物的总能量小于生成物的总能量5．在含Fe3+的溶液中加铜粉与铁粉，充沛反响发现溶液中有Cu2+存在，以下说法错误的选项是〔〕A．容器中已一定无Fe粉存在B．容器中一定无Cu粉存在C．溶液中Fe2+比Cu2+多D．溶液中能够存在Fe3+6．以下关于过氧化钠的表达中，正确的选项是〔〕A．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会发生红褐色沉淀B．Na2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有实质的不同C．1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4N A〔N A表示阿伏伽德罗常数，下同〕D．Na2O2与水反响时，当生成11.2LO2时，转移电子总数为N A7．下表各组物质中，物质之间不能够完成如下图转化的是〔〕选项X Y Z MA Fe(s) FeCl2 FeCl3Cl2B NaOH(aq) Na2CO3NaHCO3CO2C NH3(g) NO NO2O2D NaOH NaAlO2Al(OH)3 AlCl38．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能少量共存的是〔〕A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、SO32-、NO3-B．0.1mol/L Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、I-C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-D．0.1mol/L NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-9．能正确表示以下反响的离子方程式的是〔〕A．NO2与水反响：3NO2＋H2O═2NO3−＋NO＋2H＋B．向亚硫酸钠溶液中参与足量硝酸：SO32−＋2H＋═SO2↑＋H2OC．氨水吸收NO、NO2 ：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4+＋OH−═NH3↑＋H2O10．以下实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是〔〕选项实验现象结论或解释A 向黄色的Fe〔NO3〕3溶液中滴加氢碘酸溶液变为紫白色氧化性：Fe3+>I2铝箔外表有致密Al2O3薄膜，B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落上去且Al2O3熔点高于AlC 向新搜集的酸雨中滴加硝酸钡溶液发生白色沉淀酸雨中一定含有SO42-D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸发生无色气体Na2O2没有蜕变11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质〔同素异形体〕。

福建省福州八中2018—2018学年第一学期期末考试高二化学（理）选修Ⅲ考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：O—16 Cl—35.5 K—397第Ⅰ卷（100分）一、选择题（本题包括20小题，每题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是A．道尔顿B．卢瑟福C．汤姆生D．波尔2、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A．+1 B．+2 C．+3 D．-13、下列各原子或离子的电子排布式错误．．的是A. Na+：1s22s22p6B. F ：1s22s22p5C. O2—：1s22s22p4D. Ar：1s22s22p63s23p64、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．F B．Cl C．Br D．I5、关于晶体的下列说法正确的是A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成—1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱7、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾8、在AgNO3溶液中加入过量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了A．AgNO3B．[Ag(NH3)2]+C．NH3·H2O D．NH4NO39、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．NH3和N2B．H2O2和CaF2C．H2S和Na2O2D．HNO3和NaCl10、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。

等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2B. O3和SO2C. CO2和N2OD. N2H4和C2H411、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高12、X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中正确的是A. Y 的单质是金属晶体B. X 的单质固态时为分子晶体C. X 能形成2种同素异形体D. X 与Y 形成的化合物固态时为分子晶体 13、下列表达方式错误．．的是A ．B ．甲烷的电子式C ．Cr 原子的外围电子排布式 [Al] 2d 44s 2D ．碳－12126C14、下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A ．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CH 4 C ．NaF ＜NaCl ＜NaBr D ．K ＞Na ＞Li15、下列化合物中含有手性碳原子的是A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH16、下列分子中存在π键的是 A ．H 2 B ．Cl 2 C ．N 2 D ．HCl 17、在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是 A 、一定是金属元素 B 、一定是稀有气体元素 C 、一定是过渡元素 D 、无法判断是哪一类元素18、用价层电子对互斥理论预测H 2O 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是 A ．直线形；三角锥形 B ．V 形；三角锥形 C ．直线形；平面三角形 D ．V 形；平面三角形19、以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。

福州八中2019—2019学年第一学期期末考试高二化学(理)考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对分子质量：C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Na:23 Cl：35.5 Cu：64第I卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含16小题，每小题3分，共48分）1．化学与人类社会的生活、生产密切相关。

以下说法不正确的是（）A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青高素的提取属于化学变化2．下列说法中不正确的是（）A．氟化银可用于人工降雨B．从海水中获取食盐不需要化学变化C．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板D．H2、SO2、CO2气体都可用浓硫酸干燥3．下列说法不正确的是（）A．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物B．久置的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液，溶液显淡红色C．SiO2中含Al2O3杂质，可加入足量HCl溶液然后过滤除去D．向氯化铵溶液加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生的气体使湿润的pH试纸变蓝4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法不正确的是（）A．元素C的单质存在金刚石和石墨等多种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg)>r(Mg2+)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量5．在含Fe3+的溶液中加铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2+比Cu2+多D．溶液中可能存在Fe3+6．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀B．Na2O2与HClO都有漂白性，但它们的漂白原理有本质的不同C．1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4N A（N A表示阿伏伽德罗常数，下同）D．Na2O2与水反应时，当生成11.2LO2时，转移电子总数为N A7．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Ca2+、Na+、SO32-、NO3-B．0.1mol/L Na2S溶液中：Ag+、Fe3+、NO3-、I-C．无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-D．0.1mol/L NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-9．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．NO2与水反应：3NO2＋H2O═2NO3−＋NO＋2H＋B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32−＋2H＋═SO2↑＋H2OC．氨水吸收NO、NO2 ：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4+＋OH−═NH3↑＋H2O10．下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是（）11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

第一学期八县(市)一中期考联考高中二年化学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是( )A．煤炭、石油、沼气B．风能、太阳能、沼气C．地热能、海洋能、核能D．生物质能、天然气、水能2．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两个烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢3．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2800 kJ·mol－1；如果某人每天消耗12600 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( )A．4.5 g B．810 gC．1250 g D．900 g4．有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。

下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是( )A．X>Y B． W>ZC．Z>Y D．Z>X5．对达到平衡状态的可逆反应：A＋B C＋D，在t1时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示(v 表示反应速率，t代表时间)，下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是( )A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体6．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL ，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L －1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化， 则下列叙述中正确的是( )A ．产生气体的体积：①>②B ．两极上析出物质的总质量：②>①C ．溶液的pH 变化：①增大，②减小D ．电极反应式：①中阳极：4OH －===2H 2O ＋O 2↑＋4e －； ②中阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑7．在相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－92.6 kJ/mol ，实验测得起始与平衡时有关数据如下表所示：下列叙述错误．．的是( ) A ．达到平衡时两容器中压强相同 B ．平衡时两容器内NH 3的体积分数均为17C ．平衡时容器②中Q ＝23.15 kJD ．若容器①的容积为0.5 L ，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ 8. 一定温度下，可逆反应：A （g ）+3B （g ）2C （g ）在一密闭恒容容器内达到平衡的标志是（ ）A ．容器内气体C 的物质的量不再改变B ．容器内混合气体的A 、B 、C 的浓度之比为1：3：2 C ．单位时间内生成 n mol 的A ，同时消耗2n mol 的CD ．正、逆反应均不再进行 9.下列溶液一定显碱性的是( )A ．c (Na +)＞c (CH 3COO -)的CH 3COOH 与CH 3COONa 的混合溶液 B ．pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合 C ．含OH －的溶液D ．滴加甲基橙后溶液显红色10．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr＋H 2OUr －＋H 3O ＋，尿酸 尿酸根离子 ②Ur －(aq)＋Na +(aq)NaUr(s)。

福州市八县〔市〕协作校2021-2021学年第一学期期末联考 方高二化学试卷【完卷时间：90分钟；总分值：100分】土,命题：平潭城关中学李其贞 张小琴封可能用到的相对原子质量：N —140—16I 卷选择题线 一、选择题〔每题只有一个正确选项,共18小题,每题3分,共54分.〕1.化学与社会、生活密切相关.以下说法不正确的选项是〔 〕A,锅炉水垢中含有的 CaS04,可先用Na 2CO 3溶液处理,后用酸除去B.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反响加 C.翻开汽水瓶盖时有大量气泡冒出,可用勒夏特列原理解释D.明矶净水与自来水的杀菌消毒原理相同2.在水中参加以下粒子,不能破坏水的电离平衡的是〔 〕封一一A.0〕28 3 B. ©◎ 匚 H-Nj-H D ,nNa+,'1H线 3.设N A 为阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是 〔〕A.室温下,23g NO 2气体中含有的分子数目为 0.5 N AB. 0.1mol/L 醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AC.常温下,20L pH=12的Na 2CO 3溶液中含有OH ?数目为0.2N AD .某密闭容器盛有0.1mol N 2和0.3mol H 2, 一定条件下充分反响,转移电子数目为0.6N A 4.以下说法正确的选项是〔〕A . NH 4HCO 3〔S 〕 — N 3Hg 〕+H 2O 〔g 〕+CO 2〔g 〕 △ H= +185.57kJ?mol -1,能自发进行,原因是△ S>0B.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂可以改变化学反响进行的方向C.常温下,放热反响一般能自发进行,吸热反响都不能自发进行 D .始变或嫡变均可以单独作为反响自发性的判据5 .对反响A 〔s 〕 + 3B 〔g 〕 = 2C 〔g 〕 + D 〔g 〕来说,以下反响速率最快的是 〔 〕:号考生学:名姓:级班 学中A. v (A) =0.3 mol/ (L?s)B. v ( B) =0.6 mol/ (L?min)C. v (C) =0.5 mol/ (L?min)D. v (D) =0.01 mol/ (L?s )6 .以下有关金属腐蚀与防护的说法正确的选项是( )A .钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.海轮外壳焊接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7 .以下关于离子共存或化学用语的表述正确的选项是 ()A ,由水电离出的C(H +)=1.0 x 10-12mol?L -1的溶液中可能大量存在：Na+、K +、SO 2、HCO 3B,常温下,C(OH _)/C( H +) =1.0 X 1012的溶液中可能大量存在 NH 4+、Na +、Cl 、NO 3C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为： NaHSO 4 -Na + + H + + SO 2D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO 32-+2H 2O = H 2CO 3+2OH8 .以下实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )A . C 1上发生复原反响B . Cu 电极与C 2电极上的电极反响相同 C. M 装置中SO 42一移向Cu 电极D.工作一段时间后装置 M 中溶液pH 变小,10.恒温、恒压下,1 mol A 和1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反响： A(g)+2B(g) =2C(g).一段时间后到达平衡,生成 a mol C .以下说法不正确的选项是()A.起始时刻和到达平衡后容器中的压强比为 1:1B.物质A 、B 的转化率之比-一定是1:2C.假设起始放入 3 mol A 和3 mol B ,那么到达平衡时生成 3a mol C■ ■■50 100 K w IO -111.015.4755.0A .气体•色Ml海C.口氯水)(mobL -1)0.1 0.01PH11.110.(59.按右图装置进行实验,以下描述正确的选项是(N 装置中两个电极均为石墨棒)( )装置N 中溶液pH 变鞫球浸泡在冷水期热水中B.D.D .当v 正(A)=v 逆(B)时,可断定反响到达平衡11.常温下,用0.1000mol/L NaOH 溶液?^定20.00mL 0.1000mol/L HCl 溶液,滴定曲线如图所 示,以下说法不正确的选项是 ( )A . a=20.00B.滴定过程中,可能存在：c (Cl ) >c (H +) > c (Na +) > c (OH )C.假设将盐酸换成相同浓度的醋酸,那么滴定到 pH=7时,av20.00D.假设用酚酬:作指示剂,当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定12.某新型电池,以 NaBH 4(B 的化合价为+ 3价)和H 2O 2作原料,该电池可用作深水勘探等 无空气环境电源,其工作原理如下图.以下说法正确的选项是 ( )A ,电池工作时Na 卡从b 极区移向a 极区 B. a 极上的电极反响式为：BH 4 + 8OH — 8e ===BO 2 + 6H 2O C,每消耗 3 mol H 2O 2,转移 3 mole D . b 极上的电极反响式为：H 2O 2+2e + 2H ===2H 2O 13 .以下实验误差分析不正嶙.的是()A.用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的 pH,测定值偏小B.测定中和反响的反响热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,读取数值偏小D.用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定,测定浓度偏小14 .为探究外界条件对反响： mA(g)+nB( S ) = cZ(g) AH 的影响,以A 和B 物质的量之比 为m ：n 开始反响,通过实验得到不同条件下到达平衡时 Z 的物质的量分数. 实验结果如图所 示,以下判断正确的选项是()"NaOHWmL电极R 交换膜电畋A . AH>0Z的物质的量分数B . m v cC.升温,正、逆反响速率都增大,平衡常数减小15 .右图为电解饱和食盐水装置,以下有关说法不正确的选项是 ( )B. 25 C 时 0.1mol?L 1NH 4C1 溶液的 K W 大于 1..C.根据溶液的pH 与酸碱性的关系,推出 pH = 6.5的溶液一定显酸性D.室温下,将pH = 2的盐酸与pH = 12的氨水等体积混合,溶液显中性 17. 一定温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的选项是 ( )A . Na 2s 溶液中：2c(Na +) = C(S 2?)+C(HS ?)+C(H 2S) B. Na 2CO 3溶液中：C(OH ?) = C(H +)+C(HCO 3?)+2C(H 2CO 3)C. 0.1mo1?L 1NaHCO 3溶液中：C(Na +)+C(H +)=C(HCO 3?)+C(CO 32?)+C(OH ?)D. pH 相同的①CH 3COONa 、②NaOH 、③NaClO 三种溶液的 c(Na +):③ >①> ②18.TC 时AgCl 的K sp=2X10?10; Ag 2CrO 4是一种橙红色固体,TC 时在水中的沉淀溶解 平衡曲线如下图.以下说法正确的选项是( )A . T C 时 Ag 2CrO 4 的 &p= 2X10?12B.向同浓度NaCl 和K 2CrO 4混合液中,滴力口 0.1mol?L -1AgNO 3 溶液,先生成橙红色沉淀C.在饱和Ag 2CrO 4溶液中参加 K 2CQ 4固体可使溶液由 Y 点到 X 点 D,浓度均为2M0?5mokL^AgNO 3与NaCl 溶液等体积混合无沉淀生成n 卷非选择题二、非选择题(共4题,共46分)19. (11分)I.氢气是一种常用的化工原料,应用十分广泛. (1)以H 2合成尿素CO(NH 2)2的有关热化学方程式有：1① N 2(g) + 3H 2(g)===2NH 3(g) AH 1 = — 92.4 kJ molD.在恒温恒容下,向已到达平衡的体系中参加少量乙到达平衡后Z 的含量减小A.左侧电极上发生氧化反响B.右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C.电解一段时间后,B 口排出NaOH 溶液D.电解饱和食盐水的离子方程式：2C1 + 2H 20场12OH + 出忏 Cl 2 T 16.以下说法中正确的选项是 ()A.常温下,pH 均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中,他和N B C 幽^ H10储沙由水电离出的氢离子浓度之比为1 ：108C 时 0.01mo1?L 1NaC1 溶液的 K Wc(Ag^)/ mol/L10-s c(CrO 42")/mol/LG 一,. I I ___ .. -1②NH 3〔g 〕+,CO 2〔g 〕===,NH 2CO 2NH 4〔s 〕AH2=— 79.7 kJ mol〔DNH 2CO 2NH 4〔s 〕===CO 〔NH 2〕2〔s 〕 + H 2O 〔l 〕AH3=+ 72.5 kJ mol1那么N 2〔g 〕、H 2〔g 〕与CO 2〔g 〕反响生成CO 〔NH 2〕2〔s 〕和H 2O 〔l 〕的热化学方程式为II.某同学设计了一组电化学装置如以下图所示, 其中乙装置中X 为阳离子交换膜,甲醇〔CH 3OH 〕具有可燃性.根据要求答复相关问题:〔2〕写出装置甲中负极的电极反响式： ____________________________________________ 〔3〕装置乙中石墨电极〔C 〕的电极反响式为：〔4〕当装置甲中消耗 0.05molO 2时,丙装置中阳极产生气体的体积 L 〔标况下〕； 装置乙中溶液的pH 为 〔溶液体积为200mL 不变〕,要使乙烧杯中的溶液恢复到 原来的状态,需要参加的物质是20. 〔11分〕常温下局部弱电解质的电离平衡常数如下表: 化学式HFHClOH 2CO 3 NH 3 H 2O电窗常数一一 一-4 6.8 ¥0 4-84.7 10-7K I =4.3 10 -11K 2=5.6 10-5K b =1.7 10〔1〕常温下,pH 相同的三种溶液① NaF 溶液 ②NaClO 溶液③Na 2co 3溶液25 C 时,pH=4的NH 4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为其物质的量溶度由大到小的顺序是 〔填序号〕 〔2〕 〔3〕 0.1 mol/L 的 NaClO 溶液和 0.1 mol/L 的 NaHCO 3溶液中, c 〔ClO ?〕 c 〔HCO 3.〕〔填“>, <,="〕可使上述两种溶液 PH 相等的方法是〔填代号〕a.向NaClO 溶液中加适量的水b.向NaClO 溶液中加适量的 NaOHc.向NaHCO 3溶液中加适量的水d. 向NaHCO 3溶液中加适量的 NaOH〔4〕向NaClO 溶液中通入少量的 CO2,所发生的离子方程式为m 曰容筱甲IOO M LO. 5-口1/L氧化铜溶液 丙0.4molH 2发生反响,CO 〔g 〕 +2出〔g 〕 4 CH 30H 〔g 〕, CO 的平衡转化率与温度,压强的关系如下图.①A, B 两点对应的压强大小关系是P A P B〔填“>,<,="〕②A, B, C 三点的平衡常数 K A , K B , K C 的大小关系是③以下表达能说明上述反响能到达化学平衡状态的是 〔填代号〕 a. H 2的消耗速率是 CH 30H 生成速率的2倍 b. CH 30H 的体积分数不再改变 c.混合气体的密度不再改变d. CO 和CH 30H 的物质的量之和保持不变〔2〕在P I 压强、「°C 时,该反响的平衡常数 K= ,再参加1.0molCO 后 重新到达平衡,那么 CO 的转化率 〔填"增大,不变或减小〞〕.〔3〕 T I °C 、1L 的密闭容器内发生上述反响,测得某时刻各物质的物质的量如下, CO: 0.1molH 2 : 0.2mol CH 3OH ： 0.2mol .此时 v 〔正〕 v 〔逆〕〔填“ >、 < 或="〕. 22. 〔12分〕以下图是利用废铜屑〔含杂质铁〕制备胆矶〔硫酸铜晶体〕的流程.局部阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH) 2开始沉淀2.77.54.4〔5〕常温下,0.1mol/L 的氨水和0.1mol/L 的NH 4CI 溶液等体积混合, 判断混合溶液的酸碱性〔填“酸性〞 “碱性〞 “中性〞〕21. 〔12分〕甲醇是一种重要的化工原料, 又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景. 〔1〕在一容积为2L 的密闭容器内,充入0.2molCO 与C .的平衡转化率请答复：(1)溶液B中含有的阳离子有 (填离子符号).(2)以下物质中最适宜做氧化剂X的是 (填字母).a. NaClOb. H2O2c. KMnO 4(3)参加试剂①是为了调节pH,要调整pH范围是 ,那么试剂①可以选择_______________ (填化学式).(4)沉淀D参加盐酸和铁粉,可以制得FeCl2溶液,实验室保存FeCl2溶液,需参加过量的铁粉,其原因是 (用离子方程式表示).(5)溶液E经过操作①可得到胆矶,操作①为、过滤、洗涤.(6)溶液中c (Cu2+)与pH的关系为lgc (Cu2+) =8.6-2pH ,假设溶?彼中c (Cu2+)为1mol/L , 此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全： (填“能〞或“否〞).福州市八县〔市〕协作校2021-2021学年第一学期期末联考高二化学评分标准二、非选择题〔共题,分〕19. 〔11 分〕（1）N2〔g〕+ 3H2〔g〕+ CO2〔g〕===CO〔NH 2〕2〔s〕+ H2O〔l〕 A H= —179.3 kJ mol 1〔2 分〕（2）CH30H -6e?+8OH?— CQ2?+6H2O 〔2 分〕（3）2Cl? - 2e?=Cl2f〔2 分〕（4） 1.68 〔2 分〕14 〔2 分〕HCl 〔1 分〕20. 〔11 分〕〔1〕①,②?③〔2分〕（2）[Cl?]>[NH4+]>[H +]>[OH?] 〔2 分〕（3）< 〔1 分〕ad 〔2 分〕（4）ClO?+CO2+H2O==HClO+HCO3? 〔2 分〕〔5〕碱性〔2分〕21. 〔12分,每空2分〕〔1〕①< ②K A=K B>K C③b（2）100 减小（3）>22. 〔12 分〕（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+〔2 分〕（2） b 〔2 分〕（3） 3.7 〜4.4 〔1 分〕CuO【或Cu〔OH〕2或CuCO3】〔1 分〕（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+〔2 分〕〔5〕蒸发浓缩〔1分〕冷却结晶〔1分〕〔6〕能〔2分〕。

福建省八县<市）一中2018-2018学年高二上学期期末考试化学试卷考试日期：1月10日完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Ｃ—12 H—1 O—16一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分,只有一个选项符合题意>1．中新网2009年12月7日电《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议暨《京都议定书》第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。

减排成为国际社会热议的话题。

下列说法正确的是：< ）b5E2RGbCAP①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都不属于可再生能源。

A、①②B、①②③C、③④D、①②③④2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： < ）A．熔化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3．用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( >A．HCl B． NaOH C．Na2SO4D． KCl4．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是<）A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4>3溶液C. 向水中加入NaOH溶液D. 将水加热到100℃，使pH＝6 5．已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是< ）p1EanqFDPwA．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2(g>+Cl2(g>=2HCl(g>B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的6．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋>＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( > DXDiTa9E3d①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④7．在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 <）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B. 水电离出来的c(H＋>=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2＋C.PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-RTCrpUDGiT8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液<）5PCzVD7HxAA．②④⑥B．①②C．②③⑤D．②④⑤⑥9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是< ）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率C．高锰酸钾<KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g>+O2(g> 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是< ）jLBHrnAILgA．C(SO3>=0.4mol·L-1 B．C(SO3>+C(SO2>=0.15 mol·L-1xHAQX74J0XC．C(O2>=0.3mol·L-1 D．C(SO3>+C(SO2>=0.4 mol·L-1LDAYtRyKfE11．用来表示可逆反应：2A<g）＋B<g）3C<g）<正反应放热）的正确图象是下图中的< ）A B C DZzz6ZB2Ltk12．关于小苏打水溶液的表述正确的是< ）A、 c (Na+>=c (HCO3－> + c (CO32－> + 2c (H2CO3>B、c (Na+> + c (H+> = c (HCO3－> +c (CO32－> +c (OH－>C、HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度D 、存在的电离有：NaHCO3＝Na ＋＋HCO3—，HCO3—H ＋＋CO32—，dvzfvkwMI1H2O H ＋＋OH — 13右图两个装置中，溶液体积均为200mL ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L ，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e 一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是<）rqyn14ZNXI A ．在①中Cu 棒为阳极；在②中Cu 棒为负极B ．电极上生成物质的质量：①<②C ．电极反应式：①中阳极：4OH 一一4e 一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ +2e 一= H2↑①②EmxvxOtOco D ．溶液的pH ：①不变；②增大14．下列实验基本操作正确的是<）A ．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的Na2CO3溶液22.10 mL ；B ．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C ．用广范PH 试纸测某溶液PH=3.6D ．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上,测其pH15．mA(g>+nB(g> pC(g>+qQ(g>当m 、n 、p 、q 为任意整数时，达到平衡的标志是<）SixE2yXPq5①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A 断键反应，同时p mol C 也断键反应A ．③④⑤⑥B ．②③④⑥C ．①③④⑤D ．①③④⑥② ①①16．向Cr2(SO4>3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH =4.6时，开始出现Cr(OH>3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH＞13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子<CrO22-）。