初中科学化学式计算题

有关化学式的计算一、单选题1．维生素A的化学名为视黄醇，是最早被发现的维生素。

其化学式为C20H30O，下列有关说法正确的是( )A．维生素A属于有机高分子化合物 B．维生素A中含有碳、氢、氧三中原子C．维生素A中氢元素的质量分数最大 D．维生素A分子中含有51个原子【答案】B2．乙酸(CH3COOH)又名醋酸，下列有关说法正确的是( )A．乙酸是食醋的主要成分 B．CH3COOH中C、H、O元素的质量比是2:4:2C．乙酸不能溶于水 D．CH3COOH中C元素的质量分数是【答案】A【解析】A、乙酸是食醋的主要成分，正确；B、CH3COOH中C、H、O原子的个数比为2:4:2，故质量比一定不是2:4:2，错误；C、乙酸易溶于水，错误；D、CH3COOH中C元素的质量分数=，错误。

故选A。

3．阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(化学式C9H8O4)，是治疗心血管疾病的重要药物之一。

下列关于乙酰水杨酸的说法错误的是( )A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为21 B．乙酰水杨酸的相对分子质量为180C．乙酰水杨酸属于有机物 D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为2：1【答案】D【解析】A．一个乙酰水杨酸分子中原子总个数为9+8+4=21，正确；B．乙酰水杨酸的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，正确；C．乙酰水杨酸属于有机物，正确；D．乙酰水杨酸中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×4）=1：8，错误。

故选D。

4．葡萄糖酸钙常用于预防和治疗钙缺乏症,其化学式为Ca(C6H11O7)2,下列有关葡萄糖酸钙的说法正确的是A．葡萄糖酸钙属于氧化物 B．葡萄糖酸钙的相对分子质量为235C．葡萄糖酸钙由钙、碳、氧、氢四种元素组成 D．葡萄糖酸钙中葡萄糖酸根(C6H11O7)化合价为-2 【答案】C5．抗病毒处方药磷酸奥可他韦能够有效治疗甲型和乙型流感，分子式为C16H28N2O4•H3PO4下列说法正确的是（）A．分子式中含7种元素 B．C16H28N2O4中C、O元素的质量比为4：1C．H3PO4由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的D．H3PO4和H2SO4的相对分子质量相同【答案】D【解析】A、该物质是由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成的，错误；B、C16H28N2O4中C、O元素的质量比为（12×16）：（16×4）=3：1，错误；C、一个H3PO4分子由3个氢原子、1个磷原子、4个氧原子构成的，错误；D、H3PO4的相对分子质量为1×3+31+16×4=98，H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98，正确。

1.计算CuSO4·5H2O的相对分子质量分析：CuSO4·5H2O组成中，是由CuSO4和5个H2O分子组成的，因此是二者相对质量之和。

解答：CuSO4·5H2O的相对分子质量＝64+32+16×4+（1×2+16）×5=2502.计算NH4NO3中所含各元素的质量比分析：从NH4NO3的化学式知：组成硝酸铵的三种元素是N、H、O，在一个NH4NO3中分别计算各元素的相对质量比即硝酸铵中各元素的质量比。

解答：∵m N :m H:m O=（14×2）:（1×4）:（16×3）=28 : 4 : 48=7 : 1 : 12∴N、H、O三种元素的质量比为7:1:123.某黄铁矿中含FeS2为72%，计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是（）A.36%B.38.4%C.42.6%D.48%分析1：黄铁矿中含FeS2为72%，其余为杂质，再根据化学式算出FeS2中硫的质量分数。

设取黄铁矿100克，则其中FeS2的质量为：100×72%=72克，在72克FeS2中所含硫的质量为：分析2：也可以根据对应关系计算：设100克黄铁矿中含硫的质量为x。

对应关系：黄铁矿～含FeS2～含2S100克100×72%=72克x克120 32×2列出比例式：x=38.4克解：本题的正确答案应选B.4.有气肥（化学式为NH4HCO3）样品50克，其中含NH4HCO3为96%，则该气肥样品中所含氮元素的质量为（）A.17克B.8.5克C.6.5克D.4克分析1：样品中含NH4HCO3 96%，说明样品为不纯净的物质。

利用纯度可以计算出50克样品中纯NH4HCO3的质量,再根据气肥的化学式算出所含氮元素的质量分数，利用氮元素质量分数便可计算氮元素的质量。

50克气肥样品中所含纯NH4HCO3的质量：50×96%=48克NH4HCO3中氮元素的质量分数：∴50克样品中所含氮元素的质量：48×17.7%=8.5克分析2：也可以根据对应关系计算，设50克气肥样品中含氮元素的质量为x。

化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)280 60x 90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，则56x：16y=7：2 x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～4032 64a% x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7% (NH4)2SO421.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)246.7%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2(三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14：1：4 57：154。

有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量(1)KHCO3 ____________(2)Cu2(OH)2CO3 _________(3)2H2O ___________(4)4CO(NH2)2；___________二、求元素质量比1.CuSO4_____________2.C2H5OH___________3.Fe2(SO4)3___________4.三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

三、求下列化合物中的氮元素的质量分数。

1尿素[CO(NH2)2]__________ 2硝酸铵[NH4NO3]__________ 3碳酸氢铵[NH4HCO3]_______ 4硫酸铵[(NH4)2SO4]________ 5氯化铵[NH4Cl]__________ 6氧化亚铁[F．eO] 7氧化铁[F．e2O3] 有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量(1)KHCO3 ____________(2)Cu2(OH)2CO3 _________(3)2H2O ___________(4)4CO(NH2)2；___________二、求元素质量比1.CuSO4_____________2.C2H5OH___________3.Fe2(SO4)3___________4.三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

三、求下列化合物中的氮元素的质量分数。

1尿素[CO(NH2)2]__________2硝酸铵[NH4NO3]__________3碳酸氢铵[NH4HCO3]_______4硫酸铵[(NH4)2SO4]________5氯化铵[NH4Cl]__________6氧化亚铁[F．eO]7氧化铁[F．e2O3]有关化学式的计算典型题一、求相对分子质量(1)KHCO3 ____________(2)Cu2(OH)2CO3 _________(3)2H2O ___________(4)4CO(NH2)2；___________二、求元素质量比1.CuSO4_____________2.C2H5OH___________3.Fe2(SO4)3___________4.三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。

根据化学式的计算专题练习1某元素的相对原子质量为27,化合价为+3,则其氧化物中含氧的质量分数为（）A. 47 B . 26. 5% C . 77. 1 % D . 72%2•下列化合物中铁元素的质量分数最小的是（）A .氧化亚铁B .氧化铁C .四氧化三铁D .硫化亚铁3•金属元素R的硫化物的化学式为RS其相对分子质量与相同价态氧化物的相对分子质量之比为9: 7。

求R的相对原子质量是（）。

A . 40B . 56C . 64D . 244•某2价金属的氧化物中金属与氧的质量比为5: 2,该金属的相对原子质量是（）。

A. 24 B . 65 C . 40 D . 645. 含相同质量的氧元素的二氧化碳和一氧化碳的质量比是（）A . 28:44B . 14:11C . 11: 7D . 11:146. 质量相同的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比（）A . 1: 2B . 7:11C . 14:11D . 11:147. _______________________________________________ 某化合物的化学式为HRQ,则R的化合价为_______________________________________________ ;若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为___________ ;若R的相对原子质量为A，则化合物HRC bn的相对分子质量为_______________ 。

&核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150,其中含碳40%，含氢6.7 %，其余的是氧，则核糖的化学式是_______________________ 。

9.某氮的氧化物中，氮与氧两元素的质量之比为7:20，该氧化物的化学式是________________ 。

10 .某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为N Q FPG，已知F为-1价，其核电荷数为9。

精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。

请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。

(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。

(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。

答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。

(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。

(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。

(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。

答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。

请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。

(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。

(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。

(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。

答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。

试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。

(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。

答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。

异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。

八年级下科学典型计算题
1、已知硝酸铵的分子式是NH4NO3，尿素的分子式是CO（NH2）2，试计算：
（1）NH4NO3中各元素的质量比。

（ 1 分）
（2）20Kg NH4NO3与多少千克尿素的含氮量相等。

（ 2 分）
2、有一种氮元素的氧化物，此中氮元素和氧元素的质量比为 7∶ 20。

试求该氧化物的化学式。

（3 分）
3、已知氧化铁的分子式为：Fe2O3，计算：
（1）氧化铁中各元素质量比（ 1 分）
（2）氧化铁中铁元素的质量分数（ 2 分）
(3) 10 克含氧化铁 80%的铁矿石中铁元素的质量。

（2 分）
4、实验室利用大理石与足量的盐酸反响制取二氧化碳，假如制取二氧化碳克，问需用含
碳酸钙质量分数为 96％的大理石多少克
6．焚烧含硫的煤和燃放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫气体。

假如完整焚烧克硫，能
产生多少克二氧化硫气体（ 3 分）
5、将 25 克氯酸钾和二氧化锰的混淆物加热到不再放出气体时，可得克固体混淆物：
（提示：反响化学方程式能够参造填空题第 2 题的第 4 小题）
求：（ 1）生成多少克氧气
（ 2）有多少克氯酸钾分解
（ 3）克物质中含有哪些物质各多少克
7．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜与水果中，它能促使人体生长发育，增添人体对疾病的抵挡力。

（ 5 分）
（1）维生素 C 的一个分子由个原子组成，它的相对分子质量为；（2）维生素C在氧气中焚烧可生成二氧化碳和水，则化学方程式
为；
（3）将克维生素C放在氧气中完整焚烧，可生成二氧化碳多少克。

与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。

不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。

一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。

解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９ 例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。

将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。

解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。

二、计算相对质量 １、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr 例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。

解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“ • ”变为“＋”，不要与数学上的乘号“ • ”混淆。

２、计算相对原子质量 例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。

解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ Ｏ的相对原了质量为１６ 则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ） 例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿． 解析：根据相对分子质量的计算 １×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８ Ｒ的相对原子质量＝３２ 又因：质子数＋中子数＝相对原子质量 则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。

关于化学式的计算例题：一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例1． 计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。

解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2． 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。

解：3SO 2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=158二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解：水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为：H 2O 中H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。

解：(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：16三、计算化合物中某元素的质量分数：%100⨯⨯=化合物的相对分子质量原子个数某元素的相对原子质量某元素的质量分数 例1：计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中氮元素的质量分数.解:%7.17%1007914%100%34=⨯=⨯=HCO NH N N 答: 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%。

初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。

点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。

计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。

点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

②计算时的结果约成最简整数比。

3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。

②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。

③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。

原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。

6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。

③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。