浙教版2020年科学中考化学计算题(无答案)

浙江省舟山市2020年中考科学（化学部分）真题试题二氧化碳气体既是温室效应的首恶，又是一种潜伏的资源。

实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新式塑料在投入工业生产前，以下不是科学家要点考虑的问题是怎样提升催化剂的催化效率新式塑料能否可降解新式塑料的化学性质能否稳固新式塑料生产能否影响碳循环【答案】D【分析】A. 提升催化剂的催化效率，会提升二氧化碳塑料的产率，降低生产成本，是科学家要点考虑的问题； B.新式塑料能否可降解，会波及到生产对环境污染的问题，是科学家要点考虑的问题；料的化学性质能否稳固，会影响到塑料的使用价值和生产的价值问题，是科学家要点考虑的问题；物圈中的碳循环主要表此刻绿色植物从空气中汲取二氧化碳，经光合作用转变为葡萄糖，并放出氧气（C.新式塑D.生O2），新式塑料生产不会影响碳循环，不是科学家要点考虑的问题。

应选D。

硝酸钾的溶解度随温度高升而增大。

如图是相关硝酸钾溶液的实验操作及变化状况。

以下说法正确的选项是操作Ⅰ必定是降温①与②的溶液质量必定相等①与③的溶质质量必定相等②与①的溶质质量分数必定相等【答案】D【分析】A、操作I是将不饱和溶液转变为饱和溶液，不必定是降温，也可能是增添溶质、蒸发溶剂，错误；B、操作I是将不饱和溶液转变为饱和溶液，②是饱和溶液，若采纳的是增添溶质的方法，溶液的质量不相等，错误；C、①是必定温度下的不饱和溶液，②转变为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，错误；D、②与③均为同样温度下的饱和溶液，溶质质量分数必定相等，正确。

应选D。

点睛：不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有：加溶质、蒸发溶剂和降低温度（即降低硝酸钾的溶解度）。

3.某同学在学习了金属及其化合物之间的转变规律后，给制了能够经过一步反响制取MgSO4的思想导图，此中所采纳的物质错误的选项是A.①—MgB.②—MgCl2C.③—H2SO4D.④—Mg(OH)2【答案】B4.15％的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会强烈反响产生O2，实验室欲利用15％的H2O2溶液制取O2，则以下装置中，仪器选择和药品搁置最合理的是A.B.C.D.【答案】D【分析】A、长颈漏斗不可以控制液体的滴加快率，所以不可以控制反响速率，错误；B、B中分液漏斗中应当盛放过氧化氢溶液，错误；C、从长颈漏斗加入的应当是过氧化氢溶液，不可以将过氧化氢溶液一次性加入，否则不可以控制反响速率，错误；D、过氧化氢溶液从分液漏斗中加入，能够控制液体的滴加快率，而控制反响速率，能使生成氧气的速率安稳，正确。

中考特训10 化学反应的计算10.2 数轴型计算重难点集训目录一、数轴型计算与解答1、注意观察纵坐标与横坐标的区别，或PH变化等，判断是**加入到**中2、数轴中表示溶液或气体、沉淀等，求某点坐标，注意是否将几个反应的溶液相加3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数、在一烧杯中盛有32.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入200g水，使混合物中的可溶物完全溶解。

然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是：①_____________________________。

②_____________________________。

（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）____________。

（3）写出坐标中曲线上A点的含义___________________________。

（4）当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）【答案】（1）碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，故滴入盐酸后看到的现象产生气泡，溶液中的不溶物逐渐减少至消失（2）当滴入10%的稀盐酸至图中B点时，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钙和氯化氢，化学式为CaCl2、HCl （3）A点表示盐酸和碳酸钙恰好完全反应（4）设A点时，盐酸与碳酸钙反应生成的氯化钙的质量为x，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 18 44y 73g×10% x M z y=10g x=11.1g z=4.4g M=1.8g此时溶液中溶质氯化钙的质量=11.1g+32.2g-10g=33.3g溶液质量=32.2g+200g+73-4.4g=300.8g，溶液中溶质质量分数=11.1%．某科学小组的同学们对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。

浙江省2020版中考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017九上·来宾期末) 下列日常生活中的变化属于化学变化的是（）A . 瓷碗破碎B . 气球爆炸C . 燃放烟花D . 西瓜榨成汁2. （2分） (2018九上·韶关期末) 能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（）A . 风能属于“绿色能源”B . APEC会议期间的烟花表演不会污染环境C . 以步代车不能减缓雾霾现象D . 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念3. （2分） (2018九下·苏州开学考) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）①用托盘天平和药匙称取5.6 g食盐②用表面皿、玻璃棒和酒精灯等仪器加热蒸发浓氯化钠溶液获取食盐晶体③用温度计搅拌并测量硝酸铵和氢氧化钠固体溶于水时的温度变化④用10mL量筒和滴管量取8.8mL水A . ①②③B . ②③④C . ①④D . ②③4. （2分）(2019·兴山模拟) 化学学习让我们有了很多收获，下列归纳总结不完全正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2020九上·怀集期末) 推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A . 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B . 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素C . 金属铝能与稀盐酸反应，推测金属铜也能与稀盐酸反应D . 二氧化锰加快氯酸钾的受热分解的速率，故催化剂一定能加快化学反应速率6. （2分） (2018九上·武威期中) 相同的物质在空气中和在氧气中燃烧时产生不同的现象，下列描述符合硫在氧气中燃烧现象的是（）A . 发出微弱的淡蓝色火焰B . 发出蓝紫色火焰C . 发出耀眼的白光D . 发出红光，并产生大量黄烟7. （2分）一氧化碳和某气体X的混合气体中，氧元素含量为55%，则X可能是（）A . SO3B . SO2C . CO2D . NO28. （2分） (2017九上·南京月考) 括号内是区别下列各组物质常用的试剂或方法，其中正确的是（）A . 白醋和白酒（观察颜色）B . 水与双氧水（取样，加少量二氧化锰）C . 二氧化碳与氮气（燃着的木条）D . 食盐与蔗糖（闻气味）9. （2分）(2020·岱岳模拟) 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

浙教版2020年科学中考经典化学计算题一：图像型计算题应用一：小科同学在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈 ▲ 色，说明该废水显酸性。

（2）另取该酸性废水少量，滴加适量AgNO 3和稀HNO 3溶液，没有白色沉淀产生，说明该废水中不含 ▲ 。

（3）小科进一步了解到该废水中只含有一种酸，是硫酸，为测定其硫酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。

（假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应）①当加入的硝酸钡溶液质量为 ▲ 克时，硝酸钡与硫酸恰好反应。

②计算废水中硫酸的质量分数。

应用二：实验室用足量的稀盐酸和大理石制取 C O 2，为了分析反应后滤液的成分，取 100g 反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为 20.0%的 N a2C O3溶液，测得（1）从开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，没有产生沉淀的原因是 。

（2）计算原滤液中氯化钙的质量。

（3）通过计算求出图中 m 的大小。

（4）随着滴加 N a 2CO 3 溶液质量的增加，烧杯中溶液的 p H 也呈现一定的变化规律。

结合图 像判断：b →c 段烧杯中溶 液 p H 如何变化？ 。

二：叙述型计算题应用一：实验室用含杂质的锌运稀硫酸反应制取氢气,取8g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水,也不与酸反应)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g.计算：(1)杂质的质量___g.(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(请写出计算过程)三：实验型计算题应用一：三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。

（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_____；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_____（选填序号）。

2020年浙江杭州中考化学试卷一、单选题（本大题共6小题，每小题3分，共18分）A.原子B.质子C.中子D.电子1. 年 月《》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子 ，这种分子具有广泛的应用前景。

个环状碳分子 中共含有 个（ ）2.工业上可通过如下反应制取氧化钠：，下列相关说法正确的是（）A.反应物 属于氧化物B.生成物的化学性质由氮气分子（）保持C.该反应属于复分解反应D.反应前后只有氮元素化合价发生变化3.小金通过实验室制取和收集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。

接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。

下列说法的是（ ）A.实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B.实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C.图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D.图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧错.误.4.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）序号温度水的质量/克加入硝酸钾的质量/克所得溶液的质量/克①②A. 时硝酸钾的溶解度为 克B.②所得溶液一定是 时硝酸钾的饱和溶液C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D.若将②所得溶液降温至，则溶液的溶质质量分数会变小5.下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（ ）选项实验目的操作A用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发B 用向上排空气法收集氧气时，检验用氧气是否收集满带火星的木条伸入到集气瓶中，观察木条是否复燃C 鉴别盐酸和硫酸取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊D比较铜和银的化学活动性顺序将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢A.AB.BC.CD.D6.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）2mL 饱和石灰水加一定量的稀盐酸加一定量的碳酸钠溶液2mL 饱和石灰水①②③将实验①②试管中所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，最终得到无色澄清溶液A.实验①中石灰水有剩余B.实验②中有气泡产生C.实验③中没有明显变化D.实验③所得溶液中一定含和二、填空题（本大题共2小题，每小题4分，共8分）（1）（2）7.医用消毒酒精为 的乙醇溶液，化工生产中可用 （主要成分的化学式为 ）作原料，经以下流程制取乙醇：步骤①的转化属于 （选填“化学”或“物理”）变化。

2020年浙江省杭州市初中毕业升学文化考试科学（满分为160分，考试时间为120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Ca—40 Cu—64试题卷一、选择题（本大题共60分，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。

1个环状碳分子C18中共含有18个（）A．原子B．质子C．中子D．电子2．工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的是（）A．反应物NaNO3属于氧化物B．生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持C．该反应属于复分解反应D．反应前后只有氮元素化合价发生变化3．2020年初以来，世界多地先后暴发了严重的“新冠肺炎”疫情。

下列相关叙述正确的是（）A．“新冠肺炎”是一种高致病性的遗传病B．勤洗手对“新冠肺炎”的传染没有预防效果C．研制“新冠肺炎”疫苗的目的是有效切断传播途径D．对确诊病例进行强制医学隔离的目的是控制传染源4．健康人的正常体温调节过程如下：环境温度高于体温→感受器→体温调节中枢→效应器→调节活动X．下列关于活动X的说明，合理的是（）A．皮肤血管收缩B．汗液分泌增加C．浑身肌肉颤抖D．适当增添衣裤5．下列估算最接近实际的是（）A．一个中学生受到的重力约为50N B．科学课本中一张纸的厚度约为8nm C．一个成年人双脚站立时对地面的压强约为1000Pa D．成年人正常步行速度约为1.3m/s 6．用显微镜观察经染色的人体口腔上皮细胞临时装片，观察到的实验现象与原因分析不吻合的一项是（）7．小金在野外观察到4株植物P、Q、R和S，并设计如图所示的二歧分类检索表来分辨这些植物。

若上述4株植物中有一株植物是桃树，则它是（）A．P B．Q C．R D．S8．生物体结构与功能相适应的现象是在长期进化过程中形成的。

2024浙教版科学中考第二轮复习化学计算题专项练习一、解答题1．实验室准备配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如改用20%的氯化钠溶液进行配置，则需要20%的氯化钠溶液多少克？2．人类的生产生活离不开金属。

（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是。

A．铜火锅B．铜导线C．铜钟D．铜钱（2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。

分析上述数据，请回答下列问题：①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。

3．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。

（2）请利用表格数据分析，若在20℃室温下100g水中溶解40g硝酸钾固体得到的硝酸钾溶液质量分数为多少？（最后结果保留一位小数）。

（3）工业中制取硝酸钾的原理为：KOH+HNO3=H20+KNO3，现有56千克的氢氧化钾，则能制取固体硝酸钾多少千克?4．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5克粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。

实验数据如下表所示：（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是。

（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中过量。

（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。

5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

（1）氢气还原氧化铁的化学方程式是3H2+Fe2O3=∆2Fe+3H2O，该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?（请写出计算过程）6．灭火器是常见的消防设备，项目化学习小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。

2020浙版中考科学专题04-化合价、化学式计算学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．镓酸锌是一种新型半导体发光材料，它的化学式为ZnGa2O4（或ZnO·Ga2O3）。

镓酸锌在紫外线或低压电子的激发下能发出很纯的蓝光。

镓酸锌也是一种新型光催化材料，能将CO2高效转化为甲醇（CH3OH)，其化学反应模型如图所示。

下列叙述中，错误的是（）A．镓酸锌中镓元素的化合价为+3价B．上述反应中镓酸锌的质量和化学性质都不变C．上述反应中的反应物和生成物都属于化合物D．在紫外线或低压电子激发下的镓酸锌是一种光源2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：R＋CuCl2=RCl2＋Cu，则下列说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．金属R可能是铝C．金属R活动性比Cu强D．该反应前后R的化合价发生了改变3．饮料中的果味大多来自酯类，丁酸乙酯（C6H12O2）是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。

关于丁酸乙酯说法正确的是（）A．相对分子质量为116gB．由20个原子构成C．分子中碳、氢、氧原子的个数比为3：6：2D．氢元素质量分数最小4．青篙素（化学式为C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。

关于青篙素的说法正确的是（）A．不属于有机物B．28．2g 青篙素中含碳元素的质量为18gC．一个青篙素分子含有11 个氢分子D．C、H、O三种元素的质量比为15：22：55．二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料，完全燃烧二甲醚4．6g，生成C028．8g，H2O 5．4g，下列判断不正确的是（）A．二甲醚由C、H两种元素组成B．二甲醚中C、H元素的质量比为4：1 C．二甲醚中H的质量分数为13% D．4．6g二甲醚完全燃烧消耗O29．6g 6．已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克（假设两种分子中都具有相同的硫原子和氧原子），若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则可计算出SO2的式量为（）A．32nm−n B．32n3m−2nC．32n3n−2m D．16n3m−2n7．火星探测器“好奇号”发现火星大气中含有一种称为硫化羰(tang)的物质，其化学式为COS。

浙教版中考科学二轮复习质量守恒与化学计算质量守恒定律、化学反应方程式、化学计算【同步练习解析】一、单选题1．（2022·辽宁阜新中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各种物质的质量变化如表所示。

下列判断正确的是A ．x 等于90B ．b 可能是单质C ．参加反应a 与c 的质量比为7：8D ．d 一定是催化剂 【答案】C【解析】A 、由质量守恒定律可知，x =40+40+32+1012010=100，故选项说法错误； B 、a 、c 质量减少，推测为反应物，b 质量增加，推测为生成物，d 质量不变，可能是催化剂，反应符合a+c→b,因此是“多变一”，属于化合反应，所以b 不可能是单质，故选项说法错误； C 、参加反应的a 、c 的质量比为：401232=7((8)0)﹣：﹣：，故选项说法正确； D 、反应前后d 的质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项说法错误； 故选C 。

2．（2022·重庆中考真题）科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，微观过程如下图。

下列说法不正确的是A ．该反应为分解反应B ．反应前后分子数目不变C ．反应前后元素种类不变D ．该过程可看出化学反应经历了原子重新组合【答案】B【解析】A 、根据反应方程式，由一种物质生成两种新物质的分解反应，正确； B 、根据方程式：反应前后分子数目发生改变，错误；C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，正确；D、根据微观反应示意图可知，化学反应的本质是：分子破裂、原子重新组合，水分子聚集在催化剂表面分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，然后许多氢分子聚集成氢气，许多氧分子聚集成氧气，即该过程可看出化学反应经历了原子重新组合，正确。

故选B。

3．（2021·广西桂林中考真题）密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。

2020年浙江省杭州市中考化学参考答案一、选择题（本大题共24分，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．D 二、填空题（本大题共8分）
7．（1）化学。

（2）氢元素、氧元素。

8．（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）Fe2+。

三、实验探究题（本大题共22分）
9．（1）万用瓶中的水进入导管并形成一段稳定的水柱；
（2）排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸；
（3）有气泡产生，固体溶解，溶液变成浅绿色。

10．（1）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。

（2）280。

（3）氯化钠。

（4）③。

11．①②③。

四、解答题（本大题共13分）
12．（1）4.8；
（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量8.0g×64/80×100%=6.4g
8.0g MgO中含有镁元素的质量8.0g×24/60×100%=4.8g
因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为Cu x Mg y；
因为m铜：m镁=64x:24y=6.4g:48.8g
所以x：y＝1：2。

则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。

13．催化。

『中考真题·分项详解』『真金试炼·备战中考』编在前面：历年的中考卷可以让学生认识到中考的题型，命题风格，各知识板块的分值分布，考查的重点及难点。

这对于初三学生备战中考具有很大的指导意义。

而且历年的中考真题还有中考风向标的作用，学生可以通过中考试卷分析命题趋势自我预测一下可能会出现的重点难点。

这对于学生来说帮助非常大。

很多学生在初三在复习阶段会买很多的预测试卷儿或者是模拟题。

虽然也能够帮助学生扩展题面见识更多的题型，但是这些复习资料是与中考真题相比是无法比拟的。

利用好中考真题可以获得事半功倍的效果。

老师通常会在中考第二轮复习期间要求学生做至少三遍中考真题，每一遍都会有不同的侧重点。

通常第一遍就是按照中考节奏去完成试卷。

目的就是为了让学生能够掌握中考的节奏。

了解中考题试卷难易的题型分布等。

中考真题通常是80%是基础题型，20%是难题。

第一遍做中考真题并不强调分数的重要性。

主要是要把握中考的做题节奏，合理安排时间。

第二遍通常要注重准确率。

因为通过第一遍做题和对答案以后，需要花时间对错题进行分析，对难题做出归纳总结。

掌握中考真题的做题思路和方法。

而且在做第二遍的时候，要尽可能的去缩短时间。

同时避免再犯第一次做题的错误，以能够锻炼做题的速度和准确率。

做第三遍的时候就要要求百分之百的正确率。

因为经过前两次的反复练习，对中考真题已经很熟悉。

尤其是对中考试卷进行研究以后，那么对于平时的模拟考试，就会显得非常简单。

一般情况下模拟考试的题型都能够在之前的中考真题中找到真实题型!需要注意的是，如果在第三次，做中考真题的时候还会出现错误，那就需要好好地反省一下了。

中考真题的作用是独一无二的，你做再多的模拟试卷都不如做一套中考真题作用大，所以在考试前一定要认真做中考真题，并总结分析真题规律！专题03 计算题（关于化合价化学式、溶解度、化学方程式的计算）导航：03-1化学式及其计算03-2关于溶解度的计算03-3化学方程式的计算03-1化学式及其计算1.(2020年浙江省温州市中考化学试卷)银器在使用过程中，因为发生化学反应：4Ag+O2+2H2S═2Ag2S+2H2O，产生的Ag2S使银器逐渐失去光泽。

2020浙教版科学中考解答题汇编一（化学）1. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．（1）写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式________．（2）图中线段BC对应的实验现象是________．（3）图中B点时溶液中的溶质是________．2. 实验课上同学们对酸碱盐的性质作了如下探究．（1）小海探究了中和滴定实验，操作如图甲所示，当他观察到，说明恰好完全反应．写出反应的化学方程式．（2）小郝对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液产生兴趣，他想探究该溶液是否完全变质．取样后先加入，有白色沉淀生成．过滤．滤液中加入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，他推断该氢氧化钠溶液部分变质．（3）小亮则根据所学知识绘制了如图1所示物质间关系网络图，并做了相关实验．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某物质可以转化为另一种物质．）已知A为胃酸的主要成分，B是贝壳的主要成分，D微溶于水，A与F反应生成气体．①写出物质D的俗称；②写出C→D 的现象；③写出E→F的化学方程式；④写出物质E的一点用途（写一即可）3. 实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，无明显现象。

【提出问题】两者是否发生了化学反应？【实验探究】将盛有上述实验混合液的试管标为①，如图甲。

小华：测得实验所用稀硫酸的pH＜7，试管①中溶液pH＞7。

于是得出结论：。

小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。

【反思评价】小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：。

【交流讨论】试管③中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是。

在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理(选填“1”或“2”）。

一、选择题浙江省宁波市2020 年中考化学试卷1．（3 分）（2020•宁波）下列实验基本操作不正确的是（）A．倾倒液体B．读取液体体积C．点燃酒精灯D．滴加液体考液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯．点：专常见仪器及化学实验基本操作．题：分A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置瓶塞的放置等；析：B、量取液体时视线与液体的凹液面最低处保持水平；C、点燃酒精灯要用火柴；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作注意胶头滴管的位置不要伸入到试管内．解解：A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口防止液体流出；②标签向着手答：心防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上防止污染瓶塞从而污染药品故A 正确；B、量取液体时视线与液体的凹液面最低处保持水平故B 正确；C、点燃酒精灯要用火柴故C 正确；D、如果胶头滴管伸入试管会造成药品的污染；故D 错误．故选D．点实验操作注意事项是中考中的必考题目同时也是做好实验的前提和基础．评：2．（3分）（2020•宁波）为了维持人体的健康生命活动人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（）体液尿液胃液血液pH4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45A．人体放出尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH 试纸可精确测得以上体液的pH考溶液的酸碱性与pH 值的关系．点：专结合课本知识的信息．题：分A、根据当溶液的pH 等于7 时呈中性；当溶液的pH 小于7 时呈酸性；当溶液的析：pH 大于7 时呈碱性进行分析判断．B、根据当溶液的pH 大于7 时呈碱性进行分析判断．C、根据胃液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断．D、根据pH 试纸测得的结果是整数判断．解解：A、尿液的pH 为 4.7﹣8.4 可能显酸性、中性或碱性故选项错误．答：B、血液的pH 为7.35﹣7.45大于7显碱性故选项正确．C、胃液的pH 为0.9﹣1.5小于7显酸性因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红故选项错误．D、pH 试纸测得的结果是整数故选项错误．故选B．点本题难度不大掌握溶液的酸碱性和溶液pH 大小之间的关系是正确解题的关键．评：3．（3分）（2020•宁波）2020 年4 月用我国自主研发的1 号生物航空煤油的飞机首次试飞成功．生物航空煤油是以多种动植物油脂为原料采用自主研发的加氢技术、催化剂体系和工艺技术生产．我国正积极研发餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术．下列有关说法中．错误的是（）A．此项技术有助缓解民用航空业的能源问题B．生物航空煤油的生产过程中没有发生化学变化C．“地沟油”流入餐桌会对食用者产生危害D．“地沟油”可以进行合理利用变废为宝考资源综合利用和新能源开发．点：专化学与生活．题：分随着社会的发展能源危机日益凸显；析：化学变化的本质特征是有新物质生成；地沟油中含有多种有害物质；某些物质经过处理后可以变废为宝．解解：A、化石燃料面临枯竭能源危机摆在人们面前餐饮废油（地沟油）和海藻加答：工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机．正确．B、以油脂为原料采用加氢技术、在催化剂作用下生成的煤油是一种新物质属于化学变化．错误．C、食用“地沟油”能够危害身体健康．正确．D、将废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术是废物再利用的技术利国利民．正确．故选：B．点正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成方法是比较变化前后评：物质的差别：是只限于物质的状态变化还是物质发生了根本变化．4．（4 分）（2020•宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置．下列说法错误的是（）A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2 B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2避免对实验造成干扰C．装置丙中的植物换成萌发的种子装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃考光合作用与呼吸作用．点：专结合课本知识的信息．题：分A、将丙中的气体鼓入丁中澄清石灰水变浑浊则说明光合作用产生了二氧化碳析：可以据此解答该题；B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应可以据此解答该题；C、种子萌发要进行呼吸作用释放出二氧化碳可以据此解答该题；D、即使丙装置不遮光也不会产生纯净的氧气可以据此解答．解解：A、在遮光的情况下植物主要发生呼吸作用释放出二氧化碳所以将丙中的答：气体鼓入丁中澄清石灰水变浑浊则说明光合作用产生了二氧化碳故A 说法正确；B、氢氧化钠溶液可以和二氧化碳反应为了防止空气中的二氧化碳干扰实验现象而将空气通过装置甲将二氧化碳吸收然后再鼓入装置C 中故B 说法正确；C、种子萌发要进行呼吸作用释放出二氧化碳所以装置丁中也会出现浑浊现象故 C 说法正确；D、即使丙装置不遮光也不会产生纯净的氧气因为只有纯度较高的氧气才能使带火星的木条复燃故D 说法错误．故选D．点本题从植物的呼吸作用出发考查了氢氧化钠与二氧化碳的反应石灰水可检验二氧评：化碳的性质．5．（4分）（2020•宁波）汽车尾气是大气污染主要来源之一．2012 年起我市所有机动车必须取得“环保合格标志”后方能安检．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的部分有毒气体转化为无毒气体．如图所示为其中的某个反应的微观示意图．则（）A．此反应属于置换反应B．丁物质由两种元素组成C．乙和丙由相同的元素组成D．反应前后共有三种分子考微粒观点及模型图的应用．点：专化学反应模拟图型．题：分根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的方程式根据方程式分析析：有关的问题．解解：由反应的微观示意图可知反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳生成物丙答：丁分别是二氧化碳和氮气反应的方程式是：2NO+2CO 2CO 2+N2由此可知：A、该反应的反应物是两种化合物此反应不属于置换反应．故A 错误；B、丁是氮气有一种元素组成．故B 错误；C、乙是一氧化碳丙是二氧化碳由相同的元素组成．故C 正确；D、反应前后有二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气四种分子．故D 错误．故选C．点本题在解答时根据物质的微观构成示意图写出反应的方程式由方程式再解答简评：单了．6．（4分）（2020•宁波）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线．将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（）A．两种溶液仍是饱和溶液B．两种溶液的质量仍相同C．乙溶液的溶质质量分数比甲大D．乙溶液中的溶剂质量比甲多考固体溶解度曲线及其作用．点：专溶液、浊液与溶解度．题：分A、据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液状态变化；析：B、甲的溶解度随温度降低而减小要析出晶体溶液质量减小乙的溶解度随温度降低而增大溶液质量不变；C、据二者溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算法分析解答；D、根据t2℃时二者的溶解度及溶液质量相等分析溶剂质量多少．解解：A、乙的乙的溶解度随温度降低而增大所以降温后变为不饱和溶液故错误；答：B、甲的溶解度随温度降低而减小要析出晶体溶液质量减小乙的溶解度随温度降低而增大溶液质量不变故错误；C、由B 可知甲降温后溶质减小溶质的质量分数减小乙中溶质、溶剂质量均不变溶质的质量分数不变与降温前相等根据饱和时质量分数的计算式×100%可知溶解度大则溶质的质量分数大而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小故错误；D、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少降温溶剂的质量不变故正确；故选D．点本题考查了溶解度曲线的意义注重考查学生对知识的掌握和应用能力．评：7．（4 分）（2020•宁波）下列图象能正确表示对应变化关系的是（）A．图甲表示水通电分解产生的气体质量m 与反应时间t 的关系B．图乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2 的情况下产生的O2 的质量与反应时间t 的关系C．图丙表示往锌中加入足量的稀H2SO4产生的H2 的质量m 与反应时间t 的关系D．图丁表示往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴入NaOH 溶液产生的沉淀质量m2 与NaOH 溶液质量m1 的关系考电解水实验；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质．点：专元素化合物知识型．题：分A、根据电解水时生成的氢气和氧气的质量关系分析；析：B、根据双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关分析；C、根据锌与硫酸反应生成的氢气和时间的之间的关系分析；D、往稀盐酸和CuCl2 混合液中滴入NaOH 溶液首先稀盐酸与NaOH 溶液反应当稀盐酸反应完CuCl2 再与NaOH 溶液反应生成沉淀．解解：A、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1：8故A 错误；答：B、双氧水放出氧气的质量与有无催化剂无关生成的氧气的质量相等．故B 错误；C 、锌与硫酸反应生成的氢气随时间的增加而增大故 C 错误；D 、向含有盐酸和 CuCl 2 的混合溶液中加入 NaOH 溶液开始没有沉淀生成因为如 果生成氢氧化铜沉淀也会被盐酸溶解．当盐酸完全和氢氧化钠溶液反应后开始生成 沉淀当氯化铜完全和氢氧化钠溶液反应后不再生成沉淀．故 D 正确． 故选 D ．点 解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息和物质的性质只有这样才能对问题做 评： 出正确的判断．8．（4 分）（2020•宁波）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质存 在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“﹣”表示物质间可以发生化学反应 “→”表示物质间存在相应的转化关系）．下列判断合理的是（）A ．丙可能是碳酸钠溶液B ．丁可能是氢氧化钙溶液C ．乙必须通过置换反应转化为铁D ．甲和丁的反应一定是中和反应考 物质的鉴别、推断． 点： 专 框图型推断题． 题：分 根据题中所给的物质的性质结合反应间的转化关系找到题中的题眼进行推断解题 析： 硫酸会和其余的四种物质反应可以知道丁就是硫酸然后根据其他物质的性质进行验证推导．解答：种解：根据下列图示解答 铁 氧化铁硫酸氢氧化钙 碳酸钠 铁 ﹣﹣ 不会反应 会反应不会反应 不会反应 氧化铁 不会反应 ﹣﹣ 会反应不会反应 不会反应 硫酸会反应会反应﹣﹣会反应会反应 氢氧化钙 不会反应 不会反应 会反应 ﹣﹣ 会反应碳酸钠不会反应 不会反应 会反应会反应﹣﹣A 、根据上表可以看出 碳酸钠会和两种物质反应 而碳酸钠和氢氧化钙都会和两 物质反应 所以甲和丙要从碳酸钠和氢氧化钙中选 丙可能是碳酸钠溶液 故 A 正确；B 、根据上表可以看出 会与四种物质发生反应的只有硫酸 可知丁一定是硫酸 故B 错；C 、只有氧化铁会转化成铁但是不一定都是置换反应比如一氧化碳还原氧化铁就 不是置换反应故 C 错；D 、中和反应必须是酸和碱反应生成盐和水丁是硫酸属于酸但是甲可能是氢氧 化钙也可能是碳酸钠所以不一定是中和反应故 D 错． 故选 A ．点 根据反应的特点分析满足条件的反应．本题开放度较大分析时不必追求面面俱到 评： 穷尽所有结果二、简答题9．（4 分）（2020•宁波）2020 年 4 月 25 日晚 8 点台州市的一金属堆场发生火灾十多吨 金属镁发生爆燃后发出刺眼的白光将夜空映照得如同白昼消防指挥部立即动员力量寻 找沙土进行灭火．镁是一种银白色的金属在高温条件下遇水反应释放出氢气． （1）利用沙土灭火的原理是 使可燃物隔绝空气（或氧气） ．（2）本次火灾消防员不能用水来灭火其原因是 镁在高温条件下遇水反应释放出氢气 氢气在空气中能燃烧 甚至发生爆炸 ．考灭火的原理和方法．点： 专 化学与生活． 题：分 根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离（2）隔绝氧气或空 析： 气（3）使温度降到可燃物的着火点以下解答本题．解 解：（1）覆盖沙土灭火的原理是：使可燃物隔绝空气（或氧气）；答： （2）据题中信息可知镁在高温条件下遇水反应释放出氢气氢气在空气中能燃烧甚至发生爆炸．故答为：（1）使可燃物隔绝空气（或氧气）；（2）镁在高温条件下遇水反应释放出 氢气氢气在空气中能燃烧甚至发生爆炸．点 根据燃烧需要同时满足的三个条件灭火可采取隔绝氧气、降低温度到着火点以下或 评： 撤离可燃物的原理进行灭火．10．（6 分）（2020•宁波）在实验课中各小组作了如下实验： 实验编号 1 2 34实验操作实验后同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中小科猜想该烧杯中的废液可能 有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后他设计了如图所示的实验并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．则固体C 是铁操作③的名称是过滤实验中所加的过量金属粉末是锌．考金属活动性顺序及其应用．点：专金属与金属材料．题：分根据题意固体C 能被磁铁所吸起应是铁根据提炼出铁和铜流程图结合溶液的析：成分及金属的活动性当加入过量的锌粉时过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁等的混合溶液反应后将溶液中的铁、铜全部置换出来所得溶液为ZnSO4 溶液铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后所得溶液为ZnSO4 溶液；由实验过程图可判断操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．解解：由题意可知固体C 能被磁铁所吸起应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜答：当加入过量的锌粉时过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后将溶液中的铁、铜全部置换出来所得溶液为ZnSO4 溶液；铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后所得溶液为ZnSO4 溶液能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．故答为：铁；过滤；锌．点此题是对物质分离知识的考查解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质评：并结合相关的实验过程就能顺利解题．三、实验探究题11．（8 分）（2020•宁波）小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢．据悉该地区的水垢中除了碳酸钙外无其它盐类．他想探究还有没有其它物质于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：（1）取2.5g 水垢按图甲中的A 装置高温加热充分反应（已知CaCO3CaO+CO2↑）产生的气体依次通过B、C 装置实验后发现C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g．①写出C 装置中发现的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②B 装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气这是利用了浓硫酸的吸水性．③该水垢所含碳酸钙的质量分数为80% ．（2）按图乙所示的方法来实验结果发现澄清石灰水没有变浑浊原因是浓盐酸具有挥发性与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性产生的沉淀被盐酸溶解）．考实验探究物质的组成成分以及含量．点：专科学探究．题：分氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳、二氧化硫等物质；析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性；根据化学方程式可以进行相关方面的计算；浓盐酸具有挥发性能和显碱性的物质反应．解解：（1）①氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠和水反应的化学方程式为：答：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．故填：CO2 +2NaOH═Na2CO3+H2O．②浓硫酸能够用来吸收反应中产生的水蒸气说明浓硫酸具有吸水性．故填：吸水．③C 装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g说明碳酸钙分解生成了0. 88g 二氧化碳设碳酸钙的质量为XCaCO3CaO+CO2↑100 44X 0.88g=X=2g该水垢所含碳酸钙的质量分数为：×100%=80%故填：80%．（2）浓盐酸具有挥发性挥发出的氯化氢和二氧化碳进入石灰水中氯化氢溶于水形成盐酸盐酸能和氢氧化钙反应也能够和生成的碳酸钙反应所以不能产生沉淀．故填：浓盐酸具有挥发性与氢氧化钙反应（或浓盐酸有挥发性产生的沉淀被盐酸溶解）．点求某种物质的质量分数时注意不要漏掉×100%这是做题时经常忽略的．评：四、分析计算题12．（4 分）（2020•宁波）2020 年5 月9 日宁波一家面馆误把亚硝酸钠（NaNO2）当成食盐和进面里导致多人中毒．（1）NaNO2 中N 元素的化合价为+3 ．（2）NaNO2 中氮、氧元素的质量比为7：16 ．考有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．点：专化学式的计算．题：分（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零结合NaNO2 的化学式进行解答本题．析：（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析．解解：（1）钠元素显+1 价氧元素显﹣2 价设NaNO2 中N 元素的化合价为x 根据在答：化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（﹣2）×2=0 则x=+3 价．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比NaNO2 中氮、氧元素的质量比是（14×1）：（16×2）=7：16；故答案为：（1）+3；（2）7：16．点本题难度不大掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学式的有关评：计算等是正确解答本题的关键．13．（7 分）（2020•宁波）有一天某学习小组进行野炊活动．所带的物品如下表：食物大米、猪排骨、猪肝、鸡肉、鸡蛋、豆腐调料食盐、碱面、蔗糖、食醋、味精、酱油、食用油用品铁锅、锅铲、碗、筷子、肥皂（1）在讨论中餐食谱时他们发现所带食物不符合平衡膳食的要求因为食物中缺少了水果、蔬菜．（2）到了目的地同学们发现忘了给装食盐和碱面（只要成分是碳酸钠）的瓶子做标记．可用所带物品食醋来鉴别．（3）野炊活动中有一同学被蜜蜂意外蛰伤蜜蜂毒液呈酸性其他同学马上利用肥皂水为其涂抹于患处结果症状大大减轻这是因为肥皂水呈碱性．（4）野炊回来后小科从资料中获悉：某品牌酱油每100ml 中铁营养剂的标准添加量是0.2g．铁营养几中铁元素质量分数为12.5%．由此可计算一瓶448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于多少克硫酸亚铁中所含的铁元素质量？如果这些硫酸亚铁是通过铁和稀硫酸反应制得则需要9.8%的稀硫酸质量多少？考生命活动与六大营养素；中和反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别；根据化学反应方点：程式的计算．专物质的鉴别题；有关化学方程式的计算；化学与生活．题：分人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；析：碳酸盐能和显酸性的物质反应生成二氧化碳；显酸性的物质能和显碱性的物质发生反应；根据化学式和化学方程式可以进行相关方面的计算．解解：（1）人体必需的营养素有六种其中大米中含有丰富的糖类猪排骨、猪肝、答：鸡肉、豆腐等食物中含有丰富的蛋白质鸡蛋中含有丰富的蛋白质和油脂水和无机盐在部分食物中存在主要缺少维生素水果、蔬菜中含有丰富的维生素．故填：水果、蔬菜．（2）食盐不能和食醋反应碳酸钠能和食醋反应生成醋酸钠、水和二氧化碳向两种物质中分别滴加食醋时有气泡出现的是碱面没有明显现象的是食盐．故填：食醋．（3）蜜蜂毒液呈酸性能和显碱性的物质反应涂上肥皂水后症状大大减轻说明肥皂水显碱性．故填：碱．（4）解：设448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于质量为X 的硫酸亚铁中所含的铁元素质量0.2g 添加剂中铁元素的质量为：0.2g×12.5%=0.025g448ml 酱油中所含的铁元素的质量为：0.025g×=0.112g根据题意有：X××100%=0.112gX=0.304g答：448ml 该品牌酱油中所含的铁元素相当于0.304g 硫酸亚铁中所含的铁元素质量．解：设需要硫酸的质量为YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑98 152Y 0.304g=Y=0.196g设需要9.8%的稀硫酸的质量为Z则有：Z×9.8%=0.196gZ=2g答：需要9.8%的稀硫酸的质量为2g．点本题比较容易关键是计算要准确题中涉及的数值很繁琐稍不注意就会出错考评：查计算能力的题目也是会经常出现的．。

浙江省杭州市2020年中考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。

1个环状碳分子C18中共含有18个（）A．原子B．质子C．中子D．电子【答案】A【分析】根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

【详解】分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18由18个碳原子构成，故1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。

故选A。

2．工业上可通过如下反应制取氧化钠：2NaNO3+10Na 加热6Na2O+N2↑，下列相关说法正确的是（）A．反应物NaNO3属于氧化物B．生成物N2的化学性质由氮气分子（N2）保持C．该反应属于复分解反应D．反应前后只有氮元素化合价发生变化【答案】B【分析】【详解】A、硝酸钠中含有三种元素，不是氧化物，故A不正确；B、氮气是由氮分子构成的，氮分子能够保持氮气的化学性质，故B正确；C、该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，不属于复分解反应，故C不正确；D、反应前钠元素化合价是+1、0，反应后钠元素化合价是+1，故D不正确。

故选B。

瓶二氧化碳气体完成了图示实验，观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。

下列说法错误的是（）A．实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸B．实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳C．图示实验可说明二氧化碳密度比空气大D．图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧【答案】A【详解】A、实验室常采用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙为微溶物，覆盖在块状大理石表面不利于反应进行，A错误；B、二氧化碳密度比空气大，所以采用向上排空法收集，B正确；C、蜡烛自下而上熄灭说明二氧化碳先在底部聚集而后向上聚集，说明二氧化碳密度比空气大，C正确；D、蜡烛熄灭，证明二氧化碳不支持燃烧，D正确。

浙江省2020版中考化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（共12小题，每小题1.5分，满分18分） (共12题；共24分)1. （2分）(2016·盐城) 下列生活中的物质，属于纯净物的是（）A . 小苏打B . 加碘盐C . 酱油D . 白酒2. （2分） (2017九上·昭平期中) 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）A . 铜制造电线B . 用氢气填充气球C . 用稀有气体作霓虹灯的填充气D . 用氧气急救病人3. （2分）(2016·道外模拟) 下列有关资源、能源方面叙述正确的是（）A . 空气是一种宝贵的资源，其中氮气的约占空气质量的78%B . 地球上的水资源是丰富的，淡水资源却很少只约占全球水储量的5.23%C . 稀土金属有“工业的维生素”的美誉，是不可再生的重要战略资源D . 石油分馏能得到汽油、煤油、柴油和煤焦油等燃料4. （2分）某些玻璃仪器，为保证其气密性良好，常常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器中需要经过磨毛处理的是（）A . 量筒B . 集气瓶C . 烧杯D . 试管5. （2分） (2020九下·桥西月考) 某化学小组在调查市场时发现下列一些现象，他们所提建议中错误的是（）A . 海鲜在夏天容易腐烂变质，建议用甲醛溶液浸泡海鲜防腐B . 羊毛纤维和合成纤维外观不好鉴别，建议生活中用燃烧法鉴别C . 废旧电池随意丢弃对环境有污染，建议将其回收并集中处理D . 蔬菜饼干易氧化变质，建议包装时加入一小包铁粉作抗氧化剂和吸水剂并密封6. （2分） (2016九上·惠山期中) 二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射．下列关于C3H8S2O的说法正确的是（）A . 二硫基丙醇中有3个碳原子B . 二硫基丙醇中氢元素的质量分数最大C . 二硫基丙醇是化合物D . 该物质中碳、氢、硫、氧元素的质量比为3：8：2：17. （2分）下列实验过程与如图所示描述相符合的一组是（）A . 表示水的电解B . 表示在一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙C . 表示向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D . 表示将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，在M点时，溶液中的溶质只有氯化钠8. （2分）(2017·哈尔滨) 下列实验现象记录正确的是（）A . 把铜丝放入硫酸铝溶液中，紫红色固体表面产生银白色固体，溶液变成蓝色B . 向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液，有浅绿色沉淀生成C . 将一氧化碳通入灼热的氧化铁，红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D . 将燃着的木炭伸入氧气中，产生白色火焰，放出热量9. （2分）(2019·龙东) 在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气W反应前质量/g501123反应后质量/g24528xA . 根据质量守恒定律，x的值应为2B . 该反应属于置换反应C . 该反应中的二氧化碳和水蒸气的质量比为44：27D . 该反应中物质W含碳元素的质量为10g10. （2分）(2019·太仓模拟) M是硝酸钾或氯化钠中的一种。

2020年浙江中考科学化学计算题汇编1、氢气的储存是科学研究热点之一。

X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO 。

(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为______克。

(2)通过计算，求X中各元素的原子个数比。

(写出计算过程)2、某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。

为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表:请分析计算:(1)表中a的值是_______。

(2)9.2g固体中铁的质量是________g。

(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？3、工业纯碱中含少量氯化钠。

兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1)方法一:差量法。

称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。

该方法中试剂X可选用_____________。

(2)方法二:沉淀法。

称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。

计算样品中碳酸钙的质量分数。

(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)(3)请写出提高方法一测量精确度的操作建议(写出2条)___________________________________________________。

4、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。

为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。

用PH试纸检测溶液呈中性。

(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为__________________________。

2020年浙江省金华市科学中考试卷化学部分初中化学卷 I本卷可能用到的相对原子质量：H 一1 C —12 O 一16 Cu —64 一、选择题1．今年〝六．五〞世界环境日中国主题是〝污染减排与环境友好型社会〞。

推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。

以下物质中，属于大气要紧污染物，必须减少排放的是 ( ) A ．SO 2B ．CO 2C ．N 2D ．O 25．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细平均的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，在通讯、医疗、科技等领域都有广泛应用。

二氧化硅(SiO 2)属于 ( )A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐8．以下各图所示变化属于化学变化的是 ( )11．以下实验操作正确的选项是 ( )14．如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中分不表示两种不同元素的原子．能用该示意图表示的反应是 ( )A ．O 2H O H 2222点燃+B ．↑+↑222O 2H O 2H 通电C ．222CO O 2CO 点燃+D ．2HCl Cl H 22点燃+18．20℃时，向一盛有40g 氯化钠的烧杯内加入100g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液．以下有关表达错误的选项是．．．．．． ( )A ．该溶液中溶质的质量等于36gB ．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36gC ．该溶液中溶质的质量分数等于36％D ．加水后该溶液变为不饱和溶液卷 Ⅱ二、简答题22．对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一．现有以下3个反应的化学方程式： ①44FeSO Cu Fe CuSO +=+ ②O H Cu H CuO 22+∆+ ③↑++2CO Si 2C SiO 2高温(1)比较反应物和生成物的特点，可归纳出这3个反应的差不多反应类型都属于 ． (2)从反应条件角度分析，这3个反应应用于生产最早的是(填编号) ．28．以下图是实验室用于制取、干燥和收集气体的装置图．科学实验课上同学们用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳气体，请回答以下咨询题：(1)制取二氧化碳气体的发生装置应选择(填装置编号) ．(2)现要收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请在上述装置中选择合适的装置，按气体的流向用导管的编号将装置连接好：a → ．30．固体化合物A 由两种元素组成，化合物B 是盐．为了确定它们的成分，各取适量的两种固体粉末混合平均，按以下步骤进行实验并记录实验流程：依照实验现象回答：(1)写出步骤②发生反应的化学方程式．(2)判定化合物A为．三、实验探究题33．同学们都有如此的学习、生活体会：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．讲明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有阻碍．那么，浓度和温度是如何阻碍化学反应速率的?(1)提出假设：a．浓度越大，化学反应越快；b．温度越高，化学反应越快．(2)设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述咨询题，设计了以下3组实验．组不温度／℃铁粉质量／g盐酸的质量分数和体积观看气泡产生的速率l 10 2.8 10％、50 mL2 10 2.8 20％、50 mL3 20 2.8 10％、50 mL(3)分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式．哪两组实验用来探究〝温度越高，化学反应越快〞的假设？．(4)讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果．请你讲明〝盐酸浓度越大，与铁粉反应越快〞的缘故．四、分析运算题37．某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉平均混合，用以下图所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关咨询题：(1)实验中最多能得到铜多少克?(写出运算过程)(2)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其他产物．反应一段时刻后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：装置反应前反应后A 试管的质量36.2克氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克试管和固体物质的质量54.8克B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1克分析数据发觉，反应中消耗碳和氧元素的质量(填〝大于〞或〝小于〞或〝等于〞)生成二氧化碳的质量．以下4项中跟这一结果有关的有哪几项? ．(填编号) A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸取B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有COC．氧化铜和炭粉没有完全反应D．该反应不符合质量守恒定律(3)有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会儿气体X，停止加热后再通一会儿该气体，如此可使实验测得的数据更能准确地讲明咨询题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体? ．。