最新学生版八年级科学化学计算题

根据化学方程式的计算练习同步自测一一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。

1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。

A ．22gB ．9gC ．18gD ．36g2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（ ）。

A ．碱式碳酸铜B ．氧化汞C ．高锰酸钾D ．氯酸钾3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。

A ．2HB ．C C ．SD ．Mg4．在2A ＋B ＝C ＋2D 反应中，若15gA 与足量的B 反应，生成了9gC 和22gD 。

现要制取33gD ，需要 B 的质量为（ ）。

A ．16 gB ．24 gC ．48 gD ．无法计算5．为了还原8g 氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（ ）。

A ．0.2 gB ．0.15gC ．大于0.2 gD ．0.1g6．对90 g 水通电一会后，剩余81g 水，生成氧气的质量为（ ）。

A ．80 gB ．9 gC ．1gD ．8 g7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g 氢气的是（ ）。

A ．5.6g 锌粒B ．6.5g 铁C ．6.4g 铜D ．3g 镁8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。

A ．铝＞镁＞铁＞锌B ．镁＞铝＞锌＞铁C ．锌＞铁＞铝＞镁D ．镁＞铝＞铁＞锌9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。

A ．3KClOB ．4KMnOC ．HgOD ．O H 210．实验室为了制取4.8g 氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。

A ．12.25gB ．4.8gC ．9.6gD ．12.3g二、填空题1．3g 镁条完全燃烧，需氧气______g ，同时生成氧化镁______g 。

2．3g 木炭完全燃烧，需要氧气______L ，这些氧气可由______L 空气提供。

（2O ρ＝1.42g／L ，=空气ρ 1.293g ／L ）3．将24.5g 的氯酸钾与8g 二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g ，剩余固体的质量为_____g ，其中____占____g ，____占____g 。

八年级科学化学方程式及计算练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _________ ______6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_____________________ 10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。

小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。

得到的实验数据见下表。

回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。

【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。

根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。

【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。

请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。

请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。

（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。

试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。

5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。

八年级下科学化学计算1、化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g 氯酸钾和1.58g 高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。

试回答：（1）b 点得到的氧气主要是由分解（填氯酸钾或高锰酸钾）产生的，b-c 段产生氧气的速度明显比O-b 段加快，其原因是（2）c 点对应产生氧气的质量a 值是g 。

（3）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？2、已知一个SO 2分子质量为N 千克，一个SO 3分子质量为M 千克，（设两分子中硫、氧原子分别相同）若以一个氧原子的十六分之一作为相对原子质量的计算标准，则SO 2的相对原子质量为多少？3、某金属氧化物的相对分子质量为M ，若该金属与氯元素结合，氯化物的相对分子质量为N ，已知金属在两种化合物中的化合价相同，则金属元素的化合价可能是（ ）4、在X ＋Y ＝Z ＋W 反应中，若20g X 和15 g Y 恰好完全反应，生成5 g W ，且Z 的相对分子质量为60，则X 的相对分子质量是（ ） A 、40B 、50C 、60D 、705、有下列反应A+2B=C+D ，5.6克A 与7.3克B 恰好完全反应生成12.7克C ，现要得到0.4克D ，则需要A 的质量为（ ）A 、5.6克B 、11.2克C 、14.6克D 、无法计算 6、在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：试推断容器中的反应式可能是（ ）A 、X+Y →Z+QB 、Z+Q →X+YC 、Y →Z+QD 、Z+Q →Y7、元素X 、Y 可组成两种化合物A 和B ，在A 中X 的质量分数为50%，在B 中X 的质量分数为40%，已知A 的化学式为XY 2，则B 的化学式为（ ） A 、XY B 、 X 2Y C 、 XY 3 D 、X 3Y8、X 和Y 两种元素形成两种化合物，C1和C2，每种化合物中元素的质量分数组成见右表，如果C1的分子式为XY4，则C2的分子为式。

初二科学化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于混合物的是（）A. 空气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：A2. 化学变化的本质特征是（）A. 颜色改变B. 放出气体C. 有新物质生成D. 放出热量答案：C3. 以下物质中，属于纯净物的是（）A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 碳酸饮料答案：B4. 以下物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 空气答案：B5. 以下物质中，属于单质的是（）B. 二氧化碳C. 铁D. 空气答案：A6. 以下物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 空气答案：B7. 以下物质中，属于酸的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A8. 以下物质中，属于碱的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下物质中，属于盐的是（）A. 盐酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：D10. 以下物质中，属于有机物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 酒精D. 氯化钠答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学变化中，常常伴随着能量的变化，如：______、______、______等。

答案：发光、放热、生成气体12. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类、数目不变，原子的质量不变。

答案：√13. 物质的三态变化是指：固态、液态、气态之间的相互转化。

答案：√14. 酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

答案：√15. 碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

答案：√16. 盐是指电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。

答案：√17. 有机物是指含有碳元素的化合物。

答案：√18. 单质是指由同种元素组成的纯净物。

答案：√19. 化合物是指由不同种元素组成的纯净物。

答案：√20. 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

决胜期末：八年级(下)科学精编计算温馨提示：g取10N/Kg。

化学计算16题1、医药上用的阿斯匹林的组成里含有 4.5%的氢、35.5%的氧、60%勺碳，其分子量为180。

阿斯匹林的化学式为GHQ，贝U x的值是______ 阿斯匹林的化学式为 _____________ 。

2、为了测定硫酸铜晶体(CuSQ • xHbQ)中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水(CuSQ• xH b O === C U SO4^X H2Q)测得数据见表.根据实验数据推断：(1)反应共生成水g ; ( 2) x的值为3、2017年春天，北京出现强雾霾污染事件，PM2.5指数居高不下。

中科院大气物理研究所监测的数据中发现，雾霾天气与二氧化硫的含量有关，原因是二氧化硫在空气中会转化成硫酸盐，使得硫酸盐颗粒达到40微克/立方米以上，致使PM2.5超标。

据统计北京2012年全年共用煤约2300万吨，产生二氧化硫16万吨。

请回答下列问题。

(1)空气中二氧化硫气体太多时，在形成雨雪等降水的过程中，容易造成的发生。

5、如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明•其主要活性成分单氟磷酸钠( N&PQF)是牙膏的常用添加剂一.实验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.75%〜0.80%时，防龋齿的效果较好.(计算结果保留小数点后二位)(1)根据单氟磷酸钠的化学式，计算单氟磷酸钠中氟元素的质量分数为(2)为了判断该牙膏的标示是否准确，需进行如下计算：①该牙膏中氟元素的质量分数为②该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为____________ ;该牙膏____________ (填“具有”或“没有”)较好的防龋齿效果.7、“骨质疏松症”是人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗.乳酸钙( CaCH°05)是一种常用的补钙剂，市售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg 一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙可达到补钙的目的。

2022年八下科学化学计算题汇编1.取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算： （1）生成氧气的质量？（2）参加反应的氯酸钾的质量？(写出计算过程) （3）氯化钾溶液的质量？(写出计算过程)2.将30克氯酸钾与5克二氧化锰充分混合后加热，反应一段时间后冷却称量，测得剩余固体物质为25.4克。

试分析回答：(反应的化学方程式为2KClO 3 =△M n O 22KCl+3O 2↑)（1）此时，生成氧气多少克？ ________。

（2）试通过计算分析剩余固体物质的具体组成情况。

（3）在发生反应的过程中，二氧化锰在固体混合物中所占质量分数随时间的变化情况更接近于图中的________ (选填字母)。

3.实验室制取氧气时，某同学取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合，加热并进行测量记录，反应产生氧气的质量与反应时间的关系如图甲所示，请回答下列问题： (反应的化学方程式为：2KClO 3 =△催化剂2KCl+3O 2↑)（1）t 0-t 1和t 4-t 3时段固体质量都不变，为什么？（2）请根据图中数据计算混合物中氯酸钾的质量多少？(写出计算过程) （3）请在图乙的坐标中，画出固体中钾元素质量在t 0-t 5时段变化的示意图。

4.科学兴趣小组对美术组的环保石头纸（主要成分为碳酸钙，加入适量聚乙烯和少量胶合剂）展开探究，测定石头纸中碳酸钙的质量分数。

实验方法是：均匀称取七份样品分别和稀盐酸反应（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑），用电子天平及有关装置进行实验，实验数据记录如下表。

（其他物质既不溶于水也不跟酸反应）通过对数据的分析和比较，回答下列有关问题（1）m为________。

（2）石头纸样品中碳酸钙的质量分数是多少？（请写出计算过程）（3）在坐标图中画出在6.25g样品中加入稀盐酸的体积与产生气体质量的关系图。

化学式的计算1、已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，计算（要求列式并计算）①（NH4）2SO4的式量②组成各元素的原子个数比③组成各元素的质量比④氮元素的质量分数2．水果中含有柠檬酸，可促进消化。

柠檬酸的化学式为C6H8O7.(1)柠檬酸的相对分子质量为。

(2)柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比）。

(3)柠檬酸中碳元素的质量分数是 _.3、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。

试计算：（1）角鲨烯（C30H50）中碳、氢两元素的质量比：（2）41克角鲨烯（C30H50）与多少克水中所含氢元素的质量相等?4、食盐中的通常有碘酸钾(KIO x)，以补充人体所需的碘，预防碘缺乏。

⑴碘酸钾中的碘的化合价为+5价，碘酸钾中 x 的值是＿＿＿＿⑵碘酸钾的相对分子量＿＿＿⑶若一包食盐的质量为1千克，其中含碘酸钾的质量分数为0.5﹪，则一包食盐中含碘元素多少克？5、甘油的化学名称为丙三醇，它的化学式为C3H8O3。

甘油的水溶液不保湿润肤的作用，将甘油和水按质量比为4：1比例配制的甘油溶液护肤效果最好。

（1）水中氧元素的质量分数是多少？（2）丙三醇中氧元素的质量分数是多少？（3）混合物中氧元素的质量分数是多少？6、(5分)人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体 [Ca 10(PO 4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齿中， 牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据下 图某乳业公司纯牛奶包装标签： 请回答：(1)羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca ：P ：O ：H 是___________________。

(2)已知羟基磷酸钙的相对分子质量为1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少?(列式计算，结果精确到0．1％)(3)上述牛奶中，每盒至少含钙元素________克，若人体每天至少需要0．6克钙，且这些钙有90％来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶___________盒。

八下科学计算题1、根据二氧化碳的化学式(C02)计算:(1)二氧化碳的相对分子质量；(2)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比；(3)二氧化碳中碳元素的质量分数；(4)11g二氧化碳中含碳多少克。

2、将31.6克高锰酸钾(KMnO4)加热到不再放出气体时，可生成多少克氧气？3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？4、黑火药是我国四大发明之一，爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑，（1）X的化学式为。

（2）通过计算说明，用6.4克硫磺配制黑火药，如果刚好完全反应，需要多少克KNO3？5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g，加入1gMnO2，完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。

(1)该反应属于反应（选填“化合”或“分解”）(2)求反应中放出氧气的质量。

（3）XX验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

6、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。

市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。

下图是某品牌葡萄（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比为；（2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数（精确到0.01%）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。

若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？7、如图是两套实验室常用的气体制取装置。

请回答：（1）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体时，应采用装置（填“甲”或“乙”）。

（2）如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑求：①反应前稀盐酸中溶质氯化氢的质量是克。

八年级科学关于化学式的计算-初中二年级科学试题练习、期中期末试卷、测验题、复习资料-初中科学试卷-试卷下载－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－八年级化学关于化学式的计算一．根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

某物质的相对分子质量=A原子的相对原子质量×A原子个数+B原子的相对原子质量×B原子个数+…例1．计算水【H2O】、硫酸铝【Al2（SO4）3】、胆矾【CuSO4·5H2O】的相对分子质量。

解：H2O的相对分子质量=1×2+16×1=18Al2（SO4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2．计算3SO2、2NH4HCO3的相对分子质量总和。

解：3SO2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH4HCO3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=1581.计算下列各相对分子质量NH4NO3CaSO4·2H2O2KClO32.下列各相对分子质量的计算中,正确的是()A.2MgO的相对分子质量总和=2×24+16=64B.NO2的相对分子质量=14×16×2=448C.2N2的相对分子质量总和=2(14+2)=32D.3O2的相对分子质量总和=16×2×3=963.碳酸氢铵(NH4HCO3)的相对分子质量是()A.78B.78克C.80D.以上都不正确计算下列各相对分子质量①．氯气【Cl2】②.硫酸铵【(NH4)2SO4】③.2H2O④.2NaOH⑤.蔗糖【C12H22O11】⑥.绿矾【FeSO4·7H2O】二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1.计算水(H2O)中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为:H2O中H﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2.计算硫酸铵【(NH4)2SO4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。