当前位置：文档之家 › 高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT优秀课件

高三化学阿伏加德罗常数的应用PPT优秀课件

  • 格式：ppt
  • 大小：145.50 KB
  • 文档页数：23

下载文档原格式

  / 23

合集下载

阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件

阿伏加德罗常数及其应用-高考化学二轮专题复习课件

N
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021全国甲卷）18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA(
)
（2021全国甲卷）32g环状S8(分子结构如右图)分子中含有的S－S键数为1NA(
)
（2021浙江）31gP4(分子结构如右图)中的共价键数目为1.5NA(
)
（2022河北唐山二模）0.1 mol BaCl2晶体中所含离子总数为0.2NA(
)
归纳总结
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA(
)
（2021全国甲卷）3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA(
给出物质的量求数目 给出体积求数目
▲糖类的定义及性质 ▲糖类的定义及同分异构体 ▲核外电子数=质子数=核电荷数=元素的原子序数 ▲给出体积求数目，注意适用条件
真实情境载体：学术研究情境
真题突破
阿伏伽德罗常数(NA)题
4．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应转移电子为 0.1mol B．HCl溶液中Cl－数给为出3具N体AC反．应2求.8转g移56电Fe子含数有的中子数为1.3NA
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
基础知识
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式

高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件

高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数及其应用 课件

)
（2021湖南）18gH218O含有的中子数为10 NA(
)
知识梳理
3、已知溶液浓度（pH）求粒子数目
考查点：
二、反应中目标微粒的计算 ①忽略溶液的体积。
（1）前提条件：计算一定 CB1或.溶p液H中中的溶研质究微对粒象数和时概,需念要辨溶析 ②忽略溶剂
液的体积。注意:等体积的溶液或等(1)物前提质条的件量：的计溶算质一定,不c能(B认)或 pH 中溶质微粒数时,需要溶液的体
混合物质求NA
2.下列判断正确的是( ) A.[21 湖南选,5] 18g H218O 含有的中子数为 10NA B.[21 海南新,7]3.9gNa2O2含有共价键的数目为 0.1NA C.[21 海南新,7] 0.1mol 27Al3+中含有的电子数为 1.3NA D.[21 河北选,7] 22.4 L(标况)氟气所含的质子数为 18 NA
对点训练
1．【2022年全国甲卷】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
A．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目2.5NA 给出体积求数目
B阴．极电2.极0L反1应.0式m：ol/LAlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA
给出溶液浓度求数目
CCu．2＋0＋.22e0－m=Coul苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B.22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA C.92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0 NA
知识梳理
2、理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt

阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：

高考化学二轮复习阿伏加德罗常数及其应用课件(39张)(全国通用)

高考化学二轮复习阿伏加德罗常数及其应用课件(39张)(全国通用)

则 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应生成的 PCl5 小于 1 mol，增加的 P－Cl 键的数目小于 2NA 个，D 错误。
答案：A
[方法指导] 解答阿伏加德罗常数类题目的“三步 骤”
1．(2017·海南卷)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙
述错误的是( ) A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为 4NA B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为 8NA C．1 L 0.1 mol·L－1 的乙酸溶液中含 H＋的数量为
23592U＋10n―裂―变→3980Sr＋136 54Xe＋1010n，净产生的中 子(10n)数为 10－1＝9；235 g 核素235 92U 的物质的量为 1 mol，则发生裂变时净产生的中子数为 9NA。
答案：C
5．(2015·广东卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下
列说法正确的是( ) A．23 g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个
C.温度和压强未知，2.24 L CO2 不一定是 0.1 mol， 转移的电子总数不一定为 0.1NA，错误；D.Al3＋水解呈酸 性产生氢离子，阳离子增多，溶液中阳离子总数大于 2NA， 错误。
答案：B
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( )
也可能是 3e－)
弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数
目多少的判断。如 1 L 1 mol·L－1 Na2CO3 电离、水解
溶液中 CO23－数目小于 NA，因为 CO23－会 部分水解
隐含的可逆 常见的可逆反应(如 2NO2 反应 解质的电离平衡等
N2O4)、弱电
摩尔质量 特殊物质的摩尔质量，如 D2O、18O2、H37Cl 单质的组成除常见的双原子分子(如 H2、

阿伏加德罗常数课件

阿伏加德罗常数课件

ห้องสมุดไป่ตู้3
CATALOGUE
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数在化学反应中的应用
化学反应速率
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应速率，通过反应物和生成 物的浓度变化，可以推算出反应 速率。
化学反应平衡
阿伏加德罗常数可以用于计算化 学反应平衡常数，通过反应物和 生成物的浓度，可以推算出平衡 常数。
详细描述
在环境科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算环境中物质的数量和分布。 通过对阿伏加德罗常数的理解和应用，科学家可以更好地了解环境中的物质循环和污染 状况。此外，阿伏加德罗常数还可以用于指导环境监测和污染控制措施的制定，以实现
环境保护和可持续发展。
THANKS
感谢观看
详细描述
在材料科学中，阿伏加德罗常数是一个关键参数，用于计算材料中原子或分子的数量。通过对阿伏加德罗常数的 理解和应用，科学家可以更好地了解材料的微观结构和性质，从而预测材料的性能。此外，阿伏加德罗常数还可 以用于指导材料设计和改进，以实现更优异的性能和功能。
阿伏加德罗常数在生物学中的应用
总结词
生物学中，阿伏加德罗常数用于描述生物体内的分子数量，对于理解生物过程和疾病机制具有重要意 义。
02
阿伏加德罗常数的值约为 6.022×10^23，这个数值也被定 义为每摩尔物质所含有的微粒数 目。
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微 观粒子的桥梁，它表示了1摩尔物质 所包含的粒子数量，是物理学和化学 中非常重要的常数。
阿伏加德罗常数的引入使得我们可以 使用宏观的物理量来描述微观世界中 的粒子行为，从而更好地理解和研究 物质的基本性质和变化规律。
电解质的离子摩尔电导率测定

有关阿伏伽德罗常数计算ppt课件

有关阿伏伽德罗常数计算ppt课件
1
考点：标况、气体、体积 题目中给出物质的体积 (一)：要看是否是标准状况下， (二)：要看该物质在标况下是不是气体
符合条件，可求气体的物质的量、分子数目 n气体=V÷22.4 N分子=n气体×NA（混合气体也适用）
2
（一）错误类型：标况非气态 1.标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中含有分子的数目为 0.5NA 2.标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为 0.1 NA 3.标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA 4.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA 个 5.标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 6.标准状况下，11.2 L 的 SO3 所含分子数为 0.5NA 7.标准状况下，33.6LH2O 含有 9.03×1023 个 H2O 分子 8.标准状况下，22.4LCHCl3 中含有氯原子数目为 3 NA 9.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为 6.02×1023 10.标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3 NA 11.标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2 NA
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
10
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
7
（二）原子数 10、常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA 25、常温下，23g NO2 含有 NA 个氧原子 53、在 18g18O2 中含有 NA 个氧原子 126、7g CnH2n 中含有的氢原子数目为 NA 167、18 g H2O 中含 1 mol 氧原子数为 1 NA 175、12.4 g 白磷中含有磷原子数为 0.4 NA 190、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 208、2g 氢气所含原子数目为 NA

阿伏加德罗常数的应用PPT课件


真题精析
（09年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列 叙述正确的是 A．25℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反 应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的 碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA
真题精析
（08年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙 述正确的是 A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移 电子数为3NA B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中 的氧原子数为2NA D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
（2）常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA （ √ ） （3）1.8 g重水（D2O）中含NA个中子（ ） 注意：1、克服惯性思维; 2、根与基的区别; 3、气体单质的分子组成。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
3、易忽视、或者较复杂的氧化还原反应中，求算电 子转移数目，如：过氧化钠与水、氯气与氢氧化钠溶 液反应、铜或铁与足量硫粉（氯气、液溴）反应、变 价金属如铁和硝酸等。
（1）在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA （ ） （2） 常温下，足量的铁与7.1g氯气反应转移的电子数为0.3NA （ ） （3）15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA （ ）
2e-
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
常见的命题设计中的“六大陷阱”
白磷分子结构示意图

第一课时高考复习阿佛加德罗常数(共13张PPT)


10
10
2L四氯化碳所含分子数为0.
NH 10 3）1L 1mol·L-1的盐酸溶液中，
设NA为阿佛加德3罗常数，下列说法正确的是
10
告诉质量或物质的量
NH 10 11 摩氧尔气、 16摩g中尔含质有量N、A气+个体氧摩原尔子体(氧积气以0.及物质的量浓度，都是建立在阿伏加德罗常数NA的基础上，它们的关系如下：
11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
3V）常温常压下， 氧气16g中含有NA个氧原子(氧气0.5mol呢？）
4V ）标准状况下， 22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA
告诉质量或物质的量
不用再关注标准状况!
考点二:物质状态
设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 1×）标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子 数为8NA
② 1mol CH3+（4碳正离子）中含有电子数为10NA
÷Байду номын сангаас (g/mol)
H O 10 + ③ 1mol甲基中含有电子数为10NA
42）L甲常苯温所,常含压的下3分（子2数5℃约,压为强NA为1.
11
阿伏加德罗常数是一个精确值。
NH 告诉质量或物质的量-
物质的量浓度(mo2l/L)
10
9
1）1mol CCl2F2所含的氯原子数为2NA
2.24L苯中约含有NA个碳原子 ×4）标准状况下，
22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA ×5）标准状况下，
22.4 L甲苯所含的分子数约为NA ×6）标1 准L水状所况含下分，子数为NA/22.4 ×7）标含准NA状个况SO下3分，子的体积为22.4L
考点三:微粒数(分子原子离子质子中子电子)

【高中化学】阿伏加德罗常数的应用PPT课件


常见的命题设计中的“六大陷阱”
5、特例：存在NO2与N2O4的平衡 （1）46 g NO2中含有的分子数为NA （2）46 g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA （3）46 g NO2 和N2O4混合气体中含有原子数为3NA √
2NO2
N2O4
常见的命题设计中的“六大陷阱”
6、考查特殊物质中共价键数目。 如金刚石（或晶体 Si） SiO2、P4、稀有气体、 CH4等直链烃中的共价键 等。
常见的命题设计中的“六大陷阱”
2、 计算一定量（体积或物质的量或质量）的物质中的粒子 （分子、原子、离子、质子、中子、电子等）数目 常考物质： Cl2、NH3、CH4、辛烷、丙烷、O3 、NH4+、 Na2O2、—OH、OH－、H2O、N2、O2、H2、NH3等。
（1）28 g氮气所含的原子数目为NA （ ）
（1）124 g白磷中含有P—P键的个数为4NA （ ）
（2）12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA （ ） √
（4）60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2NA （ ）
（3）1 mol金刚石中含有C—C键的个数为2NA （ ） √
（5）乙烯和丙烯的混合物28 g中含有共价键数目为3NA （ ）
阿伏加德罗常数的应用
2010年《考试说明》要求：
了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体 摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓 度、阿伏加德罗常数的含义。并能进行 有关计算(混合气体的平均相对分子质量 的相关计算不作要求)。
知识网络
V气 N m n cB V液 1 N A M 22.4L mol
真题精析
(07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1， 下列叙述正确的是 A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023 B．0.1 L 3 mol· L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数目为0.3 ×6.02×1023 C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02×1023 D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02×1023

阿伏加德罗定律应用PPT教学课件

实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

实战演练
1、下列指定微粒的个数比为2:1
的是
A
A. Be2离子中的质子和电子
B.
2 1
H
原子中的中子和质子
C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
D. BaO2 固体中的阴离子和阳离子
2、设NA为阿佛加德罗常数，下列叙
述中正确的是
AD
A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA
四、电解质溶液 7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸 分子数目为0.02NA。 8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目 为0.01NA。
考例
（08上海卷） 1L2mol·L－1的MgCl2 溶液中含Mg2＋数为2NA
五、特殊氧化还原反应
9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转 移的电子数为2aNA。
3.条件 （07江苏） 2.24 L CO2中含有的原子 数为0.3×6.02×1023
4.物质的水解 （07四川）1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶 液中含有的CO32 －数目为0.5NA
5.物质的价态 （07上海卷）5.6 g铁与足量的稀硫酸 反应失去电子数为0.3NA个
6.其它（同素异形体、同位素等） (07重庆)相同条件下，N2和O3混合气 与等体积的N2所含原子数相等
6.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下
列说法中一定正确的是
D
A. 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3×6.02×1023
B. 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含 有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023 C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数
一定为0.3×6.02×1023
考例
（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数 数值的是（ ） A．1mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下22.4L苯所含的分子数 C．0.012kg12C所含的原子数 D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋ 数
C
二、物质结构
3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数为 2NA。 4. 含1摩尔P原子的白磷晶体中,含 2NA 个P-P共价键
10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时,所 得电子数一定为4NA。
考例
(07高考江苏卷) 5.6 g铁粉与硝酸反应 失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
（08海南卷）标准状况下，铝跟氢氧 化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移 的电子数为NA
思维 能力 方法
【例1】 以NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是 ( ) A．53g 碳酸钠中含NA个CO32- B B．0.1mol OH-含NA个电子
5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下 列说法中一定正确的是 A
A. 48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子 B. 常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.81×1023个NO2分子 C. 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有 3.01×1023个Cu2＋ D. 标准状况下，33.6 L H2O含有 9.03×1023个H2O分子
C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子
D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧 原子
【解题回顾】 对关于阿伏加德罗常数的正误判断要认
真审题，抓住题中陷阱，诸如物质状态、电离 情况、组成情况等。
1.物质状态 （08上海卷）标准状况下，11.2LSO3所 含分子数为0.5NA
2.电离情况
（08四川卷）等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢 离子数之比为3∶1
【例2】用NA表示阿伏加德罗常数，下 列说法正确的是 ( D )
A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气， 降温至标准状况下，其体积为22.4L
B．1L 1mol/L的氯化铁溶液中含有铁 离子的数目为NA C．含0.10 mol溶质的稀硫酸在化学反 应中最多可提供的H+数为0.10NA D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电 子数为10NA
D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目 为0.3×6.02×1023
7.NA代表阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是
B
A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷
分子数为0.5NA个 B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子
数为3NA个 C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离
1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿 伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的符 号为NA，其数值为12g 12C含有的碳 原子数，其值近似等于6.02×1023。 它与物质的量的关系是：NA=N/n
五大命题内容
一、概念（判断正误，下同） 1. 1 mol甲基含有10NA个电子。 2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便 有NA个Fe(OH)3胶粒。
B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数 为2NA
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为
2NA D.1molMg与足量O2或N2反应生成
MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
3.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下
列说法中一定正确的是
C
A 1.0L 1.0mol·L—1CH3COOH溶液中， CH3COOH分子数为6.02×1023
B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状 况），反应中转移的电子数为2×6.02×1022
C 32g S8单质中含有的S－S键个数为 6.02×1023
D 22.4L N2中所含的分子个数为6.02×1023
4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说
法正确的是
C
A．9gD2O中含有的电子数为5NA B.1molMgCl2中含有的离子数为2NA C.1molCH4分子中共价键总数为4NA D.7.1g C12与足量NaOH溶液反应转 移的电子数为0.2NA
考例 (07年高考江苏卷) 4.5 g SiO2晶体中 含有的硅氧键数目0.3×6.02×1023
（08上海卷）室温下，8g甲烷含有 共价键ห้องสมุดไป่ตู้为2NA
三、化学平衡
5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应, 可生成2NA个NH3分子。 6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3 的平衡,每有17g NH3生成,必有NA个NH3 分子分解。