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物质的量浓度

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【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度

【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度

【高中化学】高中化学知识点：物质的量浓度物质的量浓度：定义：单位体积溶液中溶质B的量，也称为物质B的浓度符号：cb单位：mol/l(moll-1)计算公式：物质浓度（c）b)=物质量（n）/溶液体积（V）物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/m稀释定理：稀释前后溶液中溶质的物质的量不变C（浓溶液）V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ（浓溶液）V（浓溶液）w%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V（稀溶液）w%（稀溶液）物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:浓度计算注意事项：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(v)（1） V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/l溶液，其浓度都是1mol/l。

但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体的特定组合，尤其是NH3、cl2这些物质在水中溶解后的成分很复杂，但在计算浓度时，它仍然基于溶解前的NH3、cl2是一种溶质，如氨。

当计算中使用摩尔质量时，使用17g/mol。

溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:溶液中溶质的质量可用溶质的质量分数表示：m（溶质）=ρ（gcm-3)v（l）w%（1厘米）3=1ml）溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:m(溶质)=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000ml，因此可以将上述两个公式连接起来：ρ(gcm-3)1000v(ml)w%=c(mol/l)v(l)m(gmol-1)化简得：1000ρw%=cm。

物质的量浓度

物质的量浓度
7.100mL饱和氯化钠溶液中氯化钠的物质的量的浓度为 （已知氯化钠的溶解度为26.5g，溶液的 1000ρS 密度为a g/cm3）。 CB= (100+S)MB
2、气体溶于水的计算 c 定义式计算： B=
nB
V
关键在于求nB和溶液的体积V
例3．标准状况下，2.24LHCl气体溶于水中配制成0.5L 溶液，求盐酸的物质标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸 的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为（ D ） A、a/22.4 mol/L B、ab/22400 mol/L C、ab/(22400+36.5a) mol/L D、1000ab/(22400+36.5a) mol/L
6.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（ C ）
A、将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中
B、将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合 C、将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液 D、将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
有关溶液物质的量浓度的计算 1、溶液的稀释
M为溶质的摩尔质量， ρ的单位为g/cm3
或 ω﹪=
M cB ×100﹪ 1000 ρ
饱和溶液中溶质溶解度(S)与溶质质量分数(ω )之间的换算 溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达
到饱和状态时所溶解的质量。
S 100
溶质 = 溶剂
ω%=
S 100+S
×100%
物质的量的浓度cB与溶质溶解度S之间的换算
习题5.40mL 2mol/L的硝酸溶液中，含有的硝酸的质量为（ C ）
A、5040g
C、5.040g
B、50.40g

物质的量浓度

物质的量浓度

是 A．a>b
B．b>a
(B )
C．a＝b
D．不能确定
解析：若浓氨水与水等质量混合，则稀氨水的质量分数是原质量分数的一半， 等体积混合则小于原质量分数的一半。氢氧化钠则大于原质量分数的一半。
2、在t℃时，将 agNH3 完全溶于水，得到VmL溶
液，假设该溶液的密度为 g cm，3 质量分数为 ，
E．称取28.6 g十水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
将溶液和洗涤烧杯、玻璃棒后的液体转移至100 mL容量瓶，
定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
三、关于物质的量浓度的计算
1．利用定义公式直接计算：c＝ 2．物质的量浓度与溶质的质量分数w的换算(设溶 液的密度为ρ)： c＝ 溶解度与溶质的质量分数w的换算：S＝ ，w＝
(6)定容、摇匀：往容量瓶中注入蒸馏水直至液面 离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液 的凹液面正好与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀；
(7)装瓶、贴签：最后把上面配好的溶液转移至规 定的试剂瓶，贴好标签，写明溶液名称和物质的量 浓度。
【例2】配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的
是
(E)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶
解，定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶
解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量 瓶中
D．称取10.6 g无水碳酸钠，在烧杯中溶解后，恢复到常温，
转移至100 mL容量瓶，并定容摇匀
。
【例三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水中，
得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算
号为c，单位为mol/L。
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
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物质的量浓度

物质的量浓度

答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω ， 密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3 × ω ÷ M 则有： C = g/mol 1L 1000mL× ρ g/cm3 × ω = M g/mol × 1L 而 ω= C mol/L×1L ×M g/mol × 100% 1000mL × ρ g/cm3
x = 50/99
（3）若将上述吸湿后的硫酸稀释，稀释后若要硫酸与水的物质的量之比为1∶10， 求需要加水的质量。 n(H2SO4)=18.4×72.72×10－3/1.84=0.73 mol n(H2O)=0.73×10=7.3mol
加水：7. 3×18－9.09－(72.72－0.73×98)=121.13g
（1）被吸收的水蒸气的质量。 设被吸收的水蒸气为x mol，吸收后气体的体积为（224－22.4x）L. 则224×6%－（224－22.4x）×1% = 22.4x
m（H2O）= 9.09g （2）至少需要18.4mol·－1的浓硫酸的质量。 L 设至少需要18.4mol·－1的浓硫酸 x g L 则 18.4x/1.84 = 16（x+9.09）/1.8 x=72.72g
有关溶液的计算
【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得 到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = 22.4L/mol = 20 mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL ×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L

物质的量浓度

物质的量浓度

★使用时务必注明容量瓶的规格。 使用时务必注明容量瓶的规格。 50mL.100mL.250mL.500mL.1000mL
二.溶液的配制
实验室需要480mL0 mol/L的硫酸铜溶液 实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的硫酸铜溶液。 的是（ 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 称取7 68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 称取8 硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液 称取12 胆矾配成500mL溶液
2）使用方法及注意事项： 使用方法及注意事项：
①量程的选用。量筒越大，精确度越低。选择比所需体积稍大的量 量程的选用。量筒越大，精确度越低。 筒即规格合适的量筒。 筒即规格合适的量筒。 最小刻度（分刻度）是满刻度的1/50；最低刻度是满刻度的 最小刻度（分刻度）是满刻度的 ；最低刻度是满刻度的1/10. ②读数方法； 读数方法； 不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。 ③不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器。
二.溶液的配制
1.实验原理 实验原理
（3）硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理,实 利用加热时硫酸铜晶体失去结晶水的原理 实 验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算-----验测定无水硫酸铜和结晶水的质量进行计算 结晶水的质量分数和结晶水数目. 结晶水的质量分数和结晶水数一定物质的量浓度 的溶液有何区别？ 的溶液有何区别？ 最大区别是二者的精确度上的差别。 最大区别是二者的精确度上的差别。 配制一定溶质质量分数的溶液， 配制一定溶质质量分数的溶液，由于使用了托盘 天平、量筒这些精确度不高的仪器， 天平、量筒这些精确度不高的仪器，使这个实验 只是一个粗略的实验。 只是一个粗略的实验。而一定物质的量浓度的溶 液的配制，使用了分析天平、 液的配制，使用了分析天平、酸（碱）式滴定管 容量瓶这些精确仪器， 、容量瓶这些精确仪器，使该实验所配制的溶液 的物质的量浓度的溶液非常精确（ 的物质的量浓度的溶液非常精确（一般浓度精确 到小数点后两位）。 到小数点后两位）。

物质的量浓度


4
三、摩尔分数和质量摩尔浓度
(一)摩尔分数
摩尔分数（mole fraction）即物质的量分数或物 质的量比。B 的摩尔分数定义为B 的物质的量与混合 物的物质的量之比,符号为xB，单位是?。即：
xB def
（2.4）
设溶液由溶质B和溶剂A组成，则溶质B的摩尔分 数为：xB=nB / (nA+nB) 同理：xA=nA / (nA+nB)
则： xA + xB=1
5
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB def
（2.5）
单位: mol·kg-1
6
例2－4
将7.00g结晶草酸(H2C2O4 ·2H2O )溶于93.0g水中， 求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数
3.在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。同一种物质可用不同的基本单元表示，其 结果是不同的。
如：98gH2SO4溶解在水中形成1L溶液,该溶液 的浓度：
c(H2SO4)=1mol·L-1 c(2H2SO4)= 0.5mol·L-1
2
2.质量浓度（mass concentration）
对于未知其相对分子质量的物质B则可用质量 浓度表示。B的质量浓度
物质的量浓度
1. 物质的量浓度
(amount of substance concentration)
定义为物质B的物质的量nB除以混合物的体积。 对溶液而言，物质的量浓度定义为溶质的物质的 量除以溶液的体积,用式子可表示为：
cB def nB/V
单位：mol. m-3
（2.2）
1
1.物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2.由于立方米单位太大，常以mol·L-1、mmol·L-1、 mol .L-1代替。

物质的量浓度

物质的量浓度[要点剖析]1.物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。

几个关系式：C=n/V、C=1000ρw/M、C1V1=C2V22.一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：⑴计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积⑵称量固体或量取液体⑶溶解固体或稀释液体⑷转移、洗涤（有放热现象的需冷却）⑸定容⑹摇匀⑺装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）⑴称量时所用砝码生锈。

⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。

⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。

⑷固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。

⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。

⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。

⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。

⑻其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究中补充、总结。

[典型例析]例1．实验室中有质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸。

某次化学实验时，同学们需要980mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。

［剖析］这是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。

这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL 来进行求解。

［解答］V[H2SO4（浓）]×1.84g/cm3×98%=1L×2mol/L×98g/mol V[H2SO4（浓）]=108.7mL根据计算所得的结果，先量取108.7mL浓硫酸，在500mL烧杯中加入200mL左右的水，将浓硫酸进行稀释，待稀释液冷却后，再将溶液转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度线1~2cm时，将溶液轻轻摇匀，改用胶头滴管逐滴加水，水平观察，注意液面上升的情况，当液面凹面最低点恰好与刻度线相切时，停止加水，最后盖紧瓶塞，将容量瓶倒转数次，将溶液混匀。

名词解释 物质的量浓度

名词解释物质的量浓度物质的量浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要物理量。

在化学和生物学等领域，物质的量浓度被广泛用于分析和研究溶液的性质和反应。

一、物质的量浓度的定义和计算方法物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。

常用的表示单位是摩尔/升（mol/L），也可以使用克/升（g/L）或摩尔/千克（mol/kg）等。

物质的量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示物质的量浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质的量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为升）。

二、物质的量浓度的意义和应用1. 分析化学中的应用：物质的量浓度在分析化学中具有重要的应用价值。

通过测量溶液中溶质的物质的量浓度，可以确定溶液中溶质的化学物质的含量。

这对于药物、食品和环境监测等领域非常重要。

2. 反应速率的影响：在化学反应中，物质的量浓度对反应速度具有重要影响。

根据速率定律，反应速率与反应物的物质的量浓度相关。

通过控制反应物的物质的量浓度，可以调节反应速率，实现对反应过程的调控。

三、物质的量浓度与溶解度物质的量浓度与溶解度之间存在一定的关系。

溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

一般情况下，溶质的溶解度与溶液的物质的量浓度呈正相关关系。

也就是说，物质的量浓度越高，溶质的溶解度也会增加。

四、混合溶液中物质的量浓度的计算当涉及到混合溶液时，计算物质的量浓度要考虑各个组分的贡献。

以二元混合溶液为例，若有两种溶质A和B，其物质的量分别为nA和nB，体积分别为VA和VB。

则混合溶液的总物质的量浓度可以通过以下公式计算：C = (nA + nB) / (VA + VB)通过混合溶液中各组分的物质的量浓度，可以实现对溶液成分的精确控制，且为后续实验和研究提供了基础数据。

五、物质的量浓度与稀释在实验中，常常会涉及到对溶液的稀释。

稀释是指通过加入溶剂，降低溶液中溶质的物质的量浓度。

物质的量浓度


浓度相等，都是1mol/L;所含溶质质量不等，分别为：5.85g;
0.585g; 0.0585g
18
练习：
7、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 50mL
➢4.有关两种不同浓度溶液混合的计算
C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
6
实验所需仪器
➢烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托 盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒 （液体溶质使用）
7
讨论
➢在配制溶液中哪些操作可能引起 溶液浓度的误差？
学案：P11- 问题2
8
可能影响溶液浓度的操作
➢固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； ➢把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； ➢未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； ➢定容时水加多了或加少了； ➢定容时未平视刻度线。
练习：
4、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+ 2.408× 1024个，SO42- 1.204× 1024 个。
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三、有关物质的量浓度的计算
➢ 3.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质物质的量不变
练习： C1V1= C2V2
5、用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为10 mol/L， 取5mL该溶液，其浓度为 10 mol/L。 6、从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 各是多少克？
（mL）×溶质的质量分数
m = ρv a%
=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶
质的摩尔质量（g/mol）
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4.标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液,求其物质的量
浓度。 5.将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则C(NaOH)， C(Na+)
-
课堂例题： 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解：V[NaOH(aq)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
c(NaOH)=0.1mol/L
求m(NaOH)
n(NaOH)= c(NaOH) •V(NaOH(aq)) =0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol ×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是2g。
c(Na+)=2c(SO42-) + c(Cl-)
例题4：硫酸钾与硫酸铝的混合溶液，已知Al3+的浓度
为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol· L-1，则
K+的物质的量浓度为（ B ）
A：0.1 mol· L-1
C：0.3 mol· L-1
B：0.15 mol· L-1
D：0.2 mol· L-1
0.5mol/L 0.5mol/L
2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C(HCl)= 2mol/L
物质的量浓度的有关计算
题型1 有关概念的计算
题型2 溶液的混合或稀释的计算
题型3 物质的量浓度与质量分数的计算 题型4 有关化学方程式的计算（电荷守恒） 题型5 气体溶于水的计算
题型1 有关概念的计算
nB CB nB C B V V n( NaCl) 1m ol L1 0.1L 0.1m ol m( NaCl) n( NaCl) M ( NaCl) 0.1m ol 58.5 g m ol1 5.85g
5.85g
0.585g
0.0585g
练一练
例题1：学习指导的例1的（1）
题型2 溶液的混合或稀释的计算
（1）稀释时：
n 不变 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
（2）混合时：
c（混）V（混）=c1V1 + c2V2
例题2：学习指导的例1（2）和课本课后题第4题
题型3 物质的量浓度与质量分数的计算
例题3：常温下将20.0g 14.0%的氯化钠溶液跟30.0g 24.0%的氯化钠溶液混合，得到混合溶液密度为1.15 g· mL-1；计算：
1、把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为 多少？
n( H 2 SO4 ) m( H 2 SO4 ) C ( H 2 SO4 ) Vaq M ( H 2 SO4 ) Vaq 49g 1 0 . 25 m ol L 1 98g m ol 2 L
2. 8g CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
1、100mL 0.3mol· L-1的Na2CO3溶液，Na2CO3 的物质的量是多少？
n( Na2CO3 ) C ( Na2CO3 ) Vaq 0.3m ol L 0.1L 0.03m ol
1
课堂例题：
1.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？ 2.把49gH2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？ 3. 8g CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？
电离方程式
溶液中各物质都是以离子的形式存在
如：0.1mol/L的NaCl Na2SO4 NaHSO4 AlCl3 c(Na+)=c(Cl-) c(Na+)=2c(SO42-) c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-) 3c(Al3+)=c(Cl-) 找规律 和化合价的关系
如：NaCl和Na2SO4的混合溶液
nB 由C B 得 V n(CuSO4 ) 2mol C (CuSO4 ) 10mol L1 Vaq 0.2L
答：物质的量浓度为10mol· L-1
讨论与计算
从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL 和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶 质各是多少克？ 相等，因为溶液是均一的
物质的量浓度的定义及其计算
回忆：
初中时溶液溶质的质量分数的表示方法：
溶质质量 溶质的质量分数 = ×100% 溶液质量
ω= m(溶质) m(溶液) ×100%
一、物质的量浓度
1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做溶质B的物质的量浓度。 2、符号：CB 3、表达式：CB=
nB
Vaq
4、单位：mol/L（或mol· L-1）等
电荷守恒
题型2 气体溶于水的计算
例题2：1mL密度为0.93 g· cm-3的氨水恰好中和
0.005mol H2SO4生成(NH4)2SO4，若要配置上述浓度的
氨水，在1L水汇总需要溶解标况下的氨气（） A: 294.7L B: 378.0L C: 2240.0L D: 1120.0L
（1）该混合溶液的溶质质量分数； 20.0%
（2）该混合溶液物质的量浓度；
3.93mol/L
题型3 物质的量浓度与质量分数的计算
1000 ρω% cB M
McB ω% 1000ρ
学习指导例2（1）
题型4 有关化学方程式的计算
初中的时候学习过质量守恒以及元素化合价的计算 电荷守恒定律：溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴 离子所带的负电荷总数
注意：V是指溶液的体积，不是水的体积 n是指溶质的物质的量，不是溶液的物质的量
回想气体摩尔体积和摩尔质量的定义及其公式
单位物质的量的气体所占的体积 单位物质的量的物质所具有的质量
V Vm n
只适用于气体
m M n
试一试
1、1L水中含有1mol NaOH，其物质的量B/Vaq 因为溶液的体积不是1L 2、2molCuSO4配制成200mL溶液，则溶质的物质的 量浓度为多少？
m(CuSO4 ) 8g n(CuSO4 ) 0.05m ol M (CuSO4 ) 160g / m ol n(CuSO4 ) 0.05m ol Vaq 0.25L 250m L c(CuSO4 ) 0.2m ol/ L
1、将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则：
C(NaOH) = 0.5mol/L C(Na+)= C(OH-)=