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生物化学判断测试题及答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1、在电力拖动电路中，除安装接触器外，还必须安装带有过载保护的电源开关.A、正确B、错误正确答案：B2、有机物厌氧分解过程中,产酸阶段的时间要比产气阶段时间短。
A、正确B、错误正确答案：A3、余氯是反映水的消毒效果和防止二次污染的贮备能力的指标。
A、正确B、错误正确答案：A4、大多数有机化合物难溶于水,易溶于有机溶剂,是因为有机物都是分子晶体A、正确B、错误正确答案：B5、平衡水分是物料在一定空气状态下可能干燥的最大限度。
A、正确B、错误正确答案：A6、办事公道是正确处理各种关系的准则。
A、正确B、错误正确答案：A7、带式压滤机在开机前应检査现场，尤其注意滤带、传动部分有无硬物卡住。
A、正确B、错误正确答案：A8、在离子交换过程中可以发生类似于电解质水溶液中的中和、水解与复分解反应。
A、正确B、错误正确答案：A9、均相催化氧化催化剂是以离子状态存在，非均相催化氧化催化剂是以固体形式存在.A、正确B、错误正确答案：A10、在HSE管理体系中,评审是高层管理者对安全、环境与健康管理体系的适应性及其执行情况进行正式评审A、正确B、错误正确答案：A11、1,3-丁二烯除了能够自身进行聚合,还能与其他含碳碳双键的化合物一起进行聚合。
A、正确B、错误正确答案：A12、生产经营单位不得将生产经营项目、场所、设备发包或者出租给不具备安全生产条件或者相应资质的单位或者个人。
A、正确B、错误正确答案：A13、机械密封两端面间的液膜不能起到润滑两端面的作用，A、正确B、错误正确答案：B14、常用的垫片如橡胶石棉垫、金属缠绕垫、金属齿形垫等，以金属缠绕垫应用广泛A、正确B、错误正确答案：A15、绕线型异步电动机适用于既要限制启动电流,又要求有较大的启动转矩的场合。
A、正确B、错误正确答案：A16、酶是化学反应产生的一些特殊的蛋白质且具有高度专一性的催化剂。
初一化学判断题100道（附答案详解）：1.新鲜空气中的氧气含量约为21%，其他主要成分是氮气和少量的二氧化碳。
（判断题，正确）解释：新鲜空气中，氧气的含量约为21%，氮气的含量约为78%，二氧化碳等其他气体成分较小。
2.化学键的共价键和离子键是互相独立的。
（判断题，不正确）解释：化学键的共价键和离子键并不是互相独立的，实际上许多物质中既有共价键又有离子键，例如NaCl（氯化钠）。
3.石墨是由氧、碳两种元素组合而成的化合物。
（判断题，不正确）解释：石墨是由碳元素构成的，不含氧元素。
4.食盐（NaCl）是一种单质。
（判断题，不正确）解释：食盐是由钠和氯两种元素组成的化合物。
5.氧气是一种透明无色气体。
（判断题，正确）解释：氧气是无色无味的气体。
6.铁是一种非金属元素。
（判断题，不正确）解释：铁是一种金属元素。
7.摩擦可以产生电能。
（判断题，正确）解释：静电能是由摩擦等方式产生的。
8.活性炭是一种无机化合物。
（判断题，不正确）解释：活性炭是一种有机化合物。
9.溶液中溶质的浓度可以通过质量分数来表示。
（判断题，正确）解释：溶液中溶质的浓度可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等方式来表示。
10.溶解度较大的固体溶于水后，通常会导致溶液温度上升。
（判断题，不正确）解释：溶解度较大的固体溶于水后，通常会导致溶液温度下降。
11.石油和天然气都是地球内部的矿物质。
（判断题，不正确）解释：石油和天然气都是来自地球内部的有机物质。
12.空气是一种混合物。
（判断题，正确）解释：空气是由多种气体混合而成的混合物。
13.盐酸具有强烈的腐蚀性和刺激性气味。
（判断题，正确）解释：盐酸具有强腐蚀性和刺激性气味。
14.化合物中各元素的原子数比例是固定的。
（判断题，正确）解释：化合物中各元素的原子比例是固定的。
15.金属的导电性比非金属强。
（判断题，正确）解释：金属具有良好的电导性。
16.铝是一种活泼的金属元素，容易与其他元素发生化学反应。
高中化学试题判断题及答案1. 金属钠在空气中燃烧时，会生成淡黄色的固体。
答案：错误。
金属钠在空气中燃烧时，会生成白色的固体。
2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是氢氧化铜。
答案：正确。
3. 碳酸钠溶液与盐酸反应生成的气体是二氧化碳。
答案：正确。
4. 氧气在常温下是无色无味的气体。
答案：正确。
5. 铁在氧气中燃烧时，会生成黑色的固体。
答案：错误。
铁在氧气中燃烧时，会生成红色的固体。
6. 氢氧化铝是两性氢氧化物。
答案：正确。
7. 硫酸钡是不溶于水的白色沉淀。
答案：正确。
8. 氧化铁是红色固体。
答案：错误。
氧化铁是红棕色固体。
9. 金属镁与稀盐酸反应生成氢气。
答案：正确。
10. 乙烯和乙炔都是不饱和烃。
答案：正确。
11. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的是硫酸钠和氢氧化铜。
答案：错误。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成的是硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
12. 氨气溶于水后形成的溶液呈碱性。
答案：正确。
13. 碳酸氢钠加热分解生成的是碳酸钠、水和二氧化碳。
答案：正确。
14. 酸和碱的中和反应生成的是盐和水。
答案：正确。
15. 氯气是一种有毒的气体。
答案：正确。
16. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是硫酸钠和氨气。
答案：错误。
硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是硫酸钠、水和氨气。
17. 硫酸铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成的是氢氧化铝沉淀和硫酸钠。
答案：正确。
18. 金属铜与稀硫酸不反应。
答案：正确。
19. 氯化铁溶液与硫氰酸钾溶液反应生成的是血红色的溶液。
答案：正确。
20. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的是白色沉淀和硝酸钠。
答案：正确。
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
生物化学判断模拟考试题含参考答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1、信号增加时，推杆向下动作的叫正作用执行器，信号增加时推杆上动作的叫反作用执行器。
A、正确B、错误正确答案：A2、ExCel数据表中修改图表中的数据标志是通过数据系列格式选项中的数据标志选项实现的。
A、正确B、错误正确答案：A3、向乳状液中加入乳化剂可以提高乳状液的稳定性，是因为乳化剂提髙了液-液界面上的张力，形成保护膜。
A、正确B、错误正确答案：B4、过滤操作中滤液流动遇到阻力是滤饼阻力。
A、正确B、错误正确答案：B5、厌氧-好氧生物除磷法比普通活性污泥法对磷|除率髙。
A、正确B、错误正确答案：A6、静电放电有电晕放电、刷形放电、火花放电，其中电晕放电危险性最大。
A、正确B、错误正确答案：B7、厌氧生物处理法是仅在无氧的环境中进行的。
A、正确B、错误正确答案：B8、非法定计量检定机构的计量检定人员，由所在单位考核发证，无计量检定证件的，不得从事计量检定工作。
A、正确B、错误正确答案：B9、活性污泥法处理污水时，将活性污泥交替在厌氧和好氧状态下运行，能使过量积聚磷酸盐的积磷菌占优势生长，使活性污泥含磷量比普通活性污泥髙•污泥中积磷菌在厌氧状态下释放磷，在好氧状态下过量摄取磷。
经过排放富磷剩余污泥，可去除污水中更多的磷。
A、正确B、错误正确答案：A10、斜板管)沉淀池均采用_流形式，水流方向与颗粒沉降方向相反。
A、正确B、错误正确答案：B11、对于闭路通风的防爆通风型电气设备及其通风系统，应供给清洁气体以补充漏损，保持系统正压。
A、正确B、错误正确答案：A12、公民、法人和其他组织发现任何单位和个人有污染环境和破坏生态行为的,有权向环境保护主管部门或者其他负有环境保护监督管理职责的部门举报。
接受举报的机关应当对举报人的相关信息予以保密,保护举报人的合法权益。
A、正确B、错误正确答案：A13、硫化物的积累会导致活性污泥发黑。
高中化学《化学用语综合判断》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列化学用语表示正确的是 （ ） A ．中子数为18的S ：1634SB ．H 2O 的电子式：C ．NaOH 的电离方程式：NaOH=Na ++H ++O 2-D ．钠离子的结构示意图：2．下列化学用语表示不正确的是（ ） A ．乙醇的结构简式：C 2H 5OH B ．乙烯的最简式(实验式)：CH 2 C ．CSO 的电子式：D ．Cl -的结构示意图：3．下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ） A ．2N 的结构式为：N ≡NB ．4820Ca 与4020Ca 互为同位素 C ．24998Cf 原子核外有98个中子D ．2O 与3O 互为同素异形体4．15N 、N +5等均已被发现，下列说法正确的是（ ）A ．15N 的原子结构示意图为：B ．N +5中含35个电子C ．N +5中含共价键D ．15N 与14N 互为同素异形体5．下列物质对应的组成不正确的是（ ） A ．芒硝：Na 2SO 4•10H 2O B ．熟石灰：CaSO 4•2H 2O C ．胆矾：CuSO 4•5H 2OD ．小苏打：NaHCO 36．下列有关化学用语表达正确的是（ ）A ．二硫化碳的结构式S=C=SB ．硫离子的结构示意图C ．HCl 的电子式D ．丙烷的比例模型7．肼(N 2H 4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O 制备。
下列有关微粒的描述错误的是（ ） A ．N 2H 4的结构式为B ．NaClO 的电子式为C ．Na +的离子结构示意图：D ．中子数为18的氯的核素：3517Cl8．实验室配制碘水时，通常将2I 溶于KI 溶液：--23I (aq)+I (aq)I (aq)。
关于该溶液，下列说法正确的是（ ） A ．KI 的电子式为K I ::B ．滴入淀粉溶液，不变蓝C ．加水稀释，平衡逆向移动D ．加少量3AgNO 固体平衡正向移动9．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．次氯酸的结构式：H －Cl －O B ．氧根离子的电子式：C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：14692U10．下列说法正确的是（ ） A ．乙炔的结构式：CH ≡CHB ．甲基的电子式：C ．邻二甲苯的结构简式：D ．描述的是π键的形成过程11．下列化学用语正确的（ ） A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 B ．次氯酸的结构式：H-Cl-O C ．中子数为16的磷原子：3116PD ．间硝基甲苯的结构简式：12．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ） A ．24998Cf +18O →266106Sg +10n 属于化学变化B ．质子数为18、中子数为22的元素符号表示式：22Ar C ．CC14的球棍模型为D ．Mg 和Cl 形成离子键的过程13．有关化学用语不正确的是（ ） A ．Cl -的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6B ．乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHC ．硫原子的结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：二、填空题14．某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示，请回答下列问题：(1)若m = 11，则该粒子所对应元素的符号为___________；(2)若该粒子带两个单位负电荷，且n = 8，则该粒子的符号为___________； (3)若m-n ＜10，则该粒子是一个___________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
判断题1、果糖、葡萄糖、麦芽糖都是具有甜味的晶体。
（√）2、淀粉、油脂、蛋白质和纤维素都属于高分子且通常是混合物。
（×）3、羟基和烃基组成的化合物不一定属于醇类。
（√）4、硝酸纤维属于酯类。
（√）5、在任何情况下，氢氟酸的电离度以一定比醋酸大。
（×）6、强电解质在水溶液中存在的分子较少。
（×）7、电离过程一般无外观现象。
（√）8、水解反应是吸热反应。
（√）9、升高温度可抑制盐类的水解。
（×）10、正盐的水溶液PH值都为7。
（×）11、硫酸钠的水溶液PH值小于7。
（×）12、当酸和碱恰好完全中和时，所得溶液是中性的（×）13、加入电解质可以使某些胶体凝聚。
（√）14、胶体有丁达尔现象。
（√）15、通以直流电，胶体微粒作定向移动。
（√）16、胶体微粒直径小于10m-9。
（×）17、加入酒精不会硅酸胶体发生凝聚。
（√）18、在纯水中，若温度高于25℃时，则PH+POH＜14。
（√）19、能电离的化合物才能电解。
（√）20、SO2溶于水中所得溶液有导电性，所以SO2是电解质。
（×）21、强电解质在水溶液中不存在电离平衡。
（√）22、糖类物质是有甜味的有机物。
（×）23、葡萄糖能发生酯化反应。
（√）24、氨基酸就是蛋白质。
（×）25、蛋白质溶液中加入浓硫酸铵有沉淀析出，加水后沉淀不消失。
（×）26、蛋白质能透过半透膜。
（×）27、蛋白质水解后很快可以直接得到各种氨基酸。
（×）28、重金属盐能使蛋白质凝结，所以可溶性的重金属盐会使人中毒。
（√）29、乙醇的脱水，酯的水解，苯的硝化，皂化反应的实质都是取代反应。
（×）30、所有的醇都能被去氢氧化生成相应的醛或酮。
（×）31、标准状态下，22.4L己烷中含有25NA个共价键。
（×）32、醇类在浓硫酸的条件下，加热至一定温度都能发生消去反应生成烯烃。
一、判断题：（每题1分，对的打“√”，错误的打“×”）1、电路或电器着火时，可用泡沫灭火器灭火。
2、酒精灯内的酒精量最多可加九分满。
3、化学泡沫灭火器可扑救一般油质品、油脂等的火灾，但不能扑救醇、酯、醚、酮等引起的火灾和带电设备的火灾。
4、开启氨水、浓盐酸瓶应该在通风櫉中进行。
5、苯乙烯、甲醇、甲苯、二甲苯、三氯乙烯、苯酚等具有中等毒性。
6、能相互反应产生有毒气体的废液，不得倒入同一收集桶中。
若某种废液倒入收集桶会发生危险，则应单独暂存于一容器中，并贴上标签。
7、汞及其化合物、砷及其无机化合物、黄磷、碘甲烷、甲基丙烯酸甲酯、氰化物等具有剧毒性。
8、当某些用石蜡封住瓶塞的装有挥发性物质或易受热分解放出气体的药品瓶子打不开时，可将瓶子放在火上烘烤。
9、公安部门负责危险化学品的公共安全管理，负责发放剧毒化学品购买凭证和准购证，负责审查核发剧毒化学品公路运输通行证，对危险化学品道路运输安全实施监督，并负责前述事项的监督检查。
10、在进行萃取或洗涤操作时，为了防止物质高度浓缩而导致内部压力过大，产生爆炸，应该注意及时排出产生的气体。
11、水浴加热的上限温度是100℃，油浴加热的上限温度是200℃，用硅油作介质时可加热到300℃。
12、气体钢瓶使用后，可以不关闭阀门。
13、过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等属于易爆物质，受震或受热可发生热爆炸。
14、给液体加热时，可以先开始加热，等接近沸腾时再加入沸石。
15、对固态酸、碱可用手直接操作。
16、汞剂、苯胺类、硝基苯等可通过皮肤或粘膜吸收而使人中毒。
17、产生有害废气的实验室必须按规定安装通风、排风设施，必要时须安装废气吸收系统，保持通风和空气新鲜。
18、创伤伤口内有玻璃碎片等大块异物时,应在去医院救治前尽快取出。
19、可以将乙炔与氧气混放在一个房间。
20、塑料制品在烘干过程中温度不能超过100℃，植物样品在烘干过程中不超过70℃。
21、危险化学品用完后就可以将安全标签撕下。
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
题型02 化学用语的正误判断2023年高考真题考向一表示微粒结构的化学用语的判断1．(2023·辽宁卷第2题) 下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：【答案】B【详解】A．BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；B．P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；C．Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；2．(2023·湖南卷第2题) 下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【详解】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其相对原子质量为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；C．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确；A．H2S分子的球棍模型：B．AlCl3的价层电子对互斥模型：C．KI的电子式：D．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3−甲基戊烷C．KI是离子化合物，由K+与I-通过离子键结合，其电子式：，C错误；D．由于碳碳单键可以旋转，烷烃命名时应该选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，侧链为取代基，CH3CH(CH2CH3)2的结构简式又可写为：，则其名称为3−甲基戊烷，D正确；【答案】D【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误；C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O⇌HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。
判断题总题库1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应√2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素×3、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c（H+）的104倍×4、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种×5、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种√6、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种√7、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少√8、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种×9、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐×10、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基√11、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去×12、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯×13、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去√14、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来×15、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物×16、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶×17、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维×18、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种√19、1，2—二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔×20、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应×21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 ×22、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰√23、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀√24、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠×25、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜铁反应×26、电解CuSO4溶液后溶液的酸性必定增强×27、将0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+×28、50ml 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热生成SO2分子的数目为0.6N A ×29、标准状况下、0.1mol Cl2溶于水转移的电子数目为0.1N A ×30、SO3在常温是固体√31、pH相同的CH3COOH和HCl与NaOH反应消耗的最多的是CH3COOH √32、在实验中向FeCl3中加入NaOH制取Fe（OH）3胶体√33、SiO2是两性氧化物×34、用S收集掉在地上的水银√35、稀释浓硫酸中可以将水沿玻璃棒倒入浓硫酸√36、酸酐一定共识酸性氧化物×37、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成，在通入SO2、产生沉淀×38、用1molAl 与足量NaOH 溶液反应，共有3mol 电子发生转移×39、某澄清溶液由NH 4Cl 、AgNO 3、NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 √40、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 ×41、品红试纸、醋酸铅试纸、pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 ×42、一支25Ml 的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00 mL √43、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 ×44、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液 ×45、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 ×46、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH 值一定在2与4之间 ×47、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键 √48、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 ×49、用1L 、1mol/L 、FeCl 3溶液完全水解制胶体，生成N A 个胶体微粒 × 50、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 ×51、滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化。
( × )52、酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面。
( × )5、3酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡。
( × )54、系统误差是大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以消除。
( × )55、可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值。
( √ )56、精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
( × )57、两性物质的酸度与它的浓度无关。
( × )58、用Q 检验法进行数据处理时，若Q 计≤ Q 0.90时，该可疑值应舍去（ × ）59、指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少。
（×）60、系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（ √）61、因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I ==++- ψψ所以I -不能将Cu 2+还原为Cu +。
（× ） 62、标定某溶液的浓度（单位：mol/L ）得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%. .( × )63、用C(NaOH) = 0.1000mol/L 的NaOH 溶液20.00ml 滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液，当滴加的NaOH 溶液为19. 98ml 时，体系的pH = 3.30。
（ ×）64、样本平均值x 与总体平均值μ的关系为nts x ±=μ。
（ √） 65、符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0，若将浓度增加一倍，则其吸光度等于2A 0。
（× ）66、 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。
（ × ）67、在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况。
将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a 、b 、c 区），当滴 定b 区金属离子时，A 、 a 区金属离子有干扰。
（ √）B 、 c 区金属离子有干扰。
（ ×）10 Mg2+c区p H 8 Ca2+6 Mn2+b区4 Al3+2 a区Fe3+0 8 20 lg K f 68．重叠式和交叉式是乙烷仅有的两种构象。
（×）69．分子构造相同不一定是同一化合物。
（√）70．不饱和化合物中都存在共轭效应。
（×）71．凡具有一个手性碳的化合物必有一对对映体。
（√）72．环丙烷中碳原子是通过σ键结合。
（√）73．能与FeCl3显色的化合物肯定含有酚羟基。
（×）74．由于醇与金属钠作用有氢气放出，因此可以用金属钠区别苄醇和苯酚。
（×）75．缩醛具有醚的结构，性质稳定，不与氧化剂、还原剂、酸和碱等试剂作用（×）76．胺的一个重要性质是酰化反应，所有的胺均能发生酰化反应.( × ) 77．脲能发生缩二脲反应。
（×）78、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。
( x )79、热力学过程中W的值应由具体过程决定( √)80、系统的混乱度增加，则其熵值减小。
( x )81、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。
(x )82、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。
( √ )83、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。
( x )84、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。
( √)85、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。
( √ )86、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。
（ x ）87、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。
( √)高中部分1、污染大气中的·OH主要来自于亚硝酸的光解。
（√）2、以气态形式存在的碳氢化合物是形成伦敦烟雾的主要参与者。
（×）3、一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol，因此波长大于700 nm的光量子就不能引起光化学反应。
（√）4、大气中硫酸盐和硝酸盐等气溶胶可作为活性凝结核参与成云过程（√）5、光化学反应的总量子产率可能大于1，甚至远大于1。
（√）6、氟的生物活性度不高，对许多生物都没有明显的毒性。
（×）7、大气化学是直接或间接由太阳辐射引起的光化学反应引起（√）8、海陆风及城郊风都有利于污染物的扩散。
（×）9、对流层中SO2 的转化去除不是靠光解反应。
（×）10、大气中的光化学烟雾与酸雨之间不存在实际关系。
（×）11、大气对污染物的扩散能力主要受风向、风速和气温的影响。
（×）12、光化学烟雾发生时往往白天、夜间均会连续出现。
（×）13、中国酸雨的主要致酸物质是硫酸盐。
( √）14、海陆风及城郊风都不利于污染物的扩散。
（√）15、一般化学键的键能大于167.4 kJ/mol，因此波长大于600 nm的光量子就不能引起光化学反应。
（×）16、一般大气层越稳定，则越不利于污染物的扩散。
（√）17、对流层的臭氧浓度南半球比北半球高。
（×）18、大气中的光化学烟雾与酸雨之间存在密切的关系。
（√）19、大部分碳氢化合物以气溶胶的形式存在于大气中。
（√）20、碳氢化合物是大气中重要的污染物，开放程度大的链烯烃活性高于较为封闭的环烯烃，含有氧原子的碳氢化物活性高于链烷烃（√）21、大气中的非甲烷烃极大部分都来自天然源。
（√）22、污染物进入平流层后，则会很快被光解消失。
（×）23、污染物进入平流层后，则会长期滞留。
（√）24、物质发生光分解反应时，分子的化学键能越小，需要光子的波长越短。
（×）25、硫酸型烟雾发生时往往白天、夜间均会连续出现。
（√）26、光化学反应的总量子产率总是小于初级量子产率。
（×）27、大气中的非甲烷烃极大部分都来自人为源。
（×）28、物质发生光分解反应时，分子的化学键能越大，需要光子的波长越短。
（√）29、以气态形式存在的碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要参与者。
（√）30、中国酸雨的主要致酸物质是硝酸盐。
（×）31、山谷风有利于山谷地区的污染物扩散。
