高三化学试题.(九)

高三化学试题一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 蓝色3. 下列关于氧化还原反应的描述，正确的是：A. 氧化还原反应一定伴随能量变化B. 氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化C. 氧化剂在反应中被还原D. 以上都是正确的4. 实验室制备氯气时，通常采用的化学反应是：A. 氯化钠与硫酸反应B. 氯化钠与氢氧化钠反应C. 氯化钾与硫酸反应D. 氯化钾与氢氧化钾反应5. 下列物质中，不属于蛋白质的是：A. 酶B. 抗体C. 激素D. 核酸6. 酸碱中和滴定中，滴定终点的判断通常依赖于：A. 滴定液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 滴定速度D. 溶液的温度7. 下列元素中，电负性最强的是：A. 氧（O）B. 氟（F）C. 氮（N）D. 碳（C）8. 在标准状况下，下列气体的摩尔体积最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯气（Cl2）D. 二氧化碳（CO2）9. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：A. 化学平衡状态下，正逆反应速率相等B. 化学平衡受温度影响C. 增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动D. 催化剂可以改变化学平衡的位置10. 实验室中常用的干燥剂有：A. 浓硫酸B. 氢氧化钠固体C. 氯化钙D. 以上都是正确的二、填空题（共5小题，每小题4分，满分20分）11. 在酸性溶液中，用高锰酸钾溶液可以检验________的存在。

12. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是________。

13. 乙烯（C2H4）与溴水反应时，会发生________反应。

14. 氢气在氧气中燃烧生成的是________。

15. 硫酸和氢氧化钡反应生成的沉淀是________。

三、解答题（共3小题，每小题10分，满分30分）16. 请解释硬水和软水的区别，并说明如何将硬水转化为软水。

北京市2020-2021学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编（九）化学反应原理（海淀区）1.（11分）丁烯(C4H8)是重要的化工原料，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g) + H2(g) ΔH已知：i. 该工艺过程的副产物有炭（C），生成的积炭会附着在催化剂表面，影响催化效果。

ii. 温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。

iii. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ΔH1CH3CH2CH2CH3(g) + 13/2O2(g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH2CH2=CHCH2CH3 (g) + 6O2(g) = 4CO2(g) + 4H2O(l) ΔH3（1）用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示丁烷催化脱氢反应的反应热ΔH = ______。

（2）寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一。

①催化剂使用一段时间后活性会下降，通入适量氢气可使其改善，氢气的作用是______。

②其他条件相同时，以SiO2为载体与不同质量百分比的CrO x组合，催化效果相关数据如下表。

实验组催化剂组成正丁烷转化率/ % 正丁烯收率/ %1 无催化剂 5 0.352 SiO2 5 0.353 SiO2 +9% CrO x25.5 18.34 SiO2 +15% CrO x27.5 20.655 SiO2 +21% CrO x24 17.87下列说法正确的是______（填序号）。

a. 脱氢反应中SiO2不起催化作用b. CrO x的含量越高，反应的催化效果越好c. CrO x的含量对丁烷脱氢反应的焓变无影响（3）其他条件相同，30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。

[收率=（生成某产物的原料量/投入的原料量）×100%]图1 图2①实际生产温度选择590℃，由图1说明其理由是______。

2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷试卷满分：100分1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30注意事项：。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。

——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是（）A ．分子很小B ．分子在不断地运动C ．分子之间有间隙D ．分子是可分的2.下列变化属于化学变化的是（）A ．葡萄酿酒B ．车胎爆炸C ．大河淘金D ．海水晒盐3.下列说法正确的是（）A ．碱性氧化物都是金属氧化物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．酸性氧化物都是非金属氧化物D ．非金属氧化物都是酸性氧化物4.下列说法中正确的是（）A ．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO 4=Na ＋＋HSO 4－B ．氨气溶于水能导电，故NH 3属于电解质C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．盐酸能导电，故盐酸属于电解质5.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（）A ．磷酸、熟石灰、苛性钾B ．冰醋酸、烧碱、绿矾C ．碳酸、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、纯碱、石膏6.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿。

所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（）A．无色透明B．所得液体呈胶状C．有丁达尔效应D．所得物质一定是悬浊液7.在透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42−B．Cl－、Ba2＋、CO32−、K+C．Na＋、Fe3＋、SO32−、Cl－D．K+、Na+、HCO3－、OH－8.在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（）A．K+、Cl－、MnO4－、SO42−B．Na+、SiO32−、H+、CO32－C．Na+、NO3－、SO42−、HCO3－D．Na+、Cu2+、S2−、Cl－9.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（）A．O2→H2O B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO32−D．浓盐酸→2Cl 10.当FeSO4溶液与K2Cr2O7溶液反应时，6份的FeSO4与1份的K2Cr2O7恰好完全反应，已知Fe2+可被K2Cr2O7氧化为Fe3+，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+1B．+2C．+3D．+411.下列诗句中，发生的不是氧化还原反应的是（）A．炉火照天地，红星乱紫烟。

高三摸底考试试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分) 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。

下列说法中正确的是A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．“84”消毒液、高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的C．汽车尾气中含有的主要污染物是SO2、COD．“PM2.5”是指在空气中直径小于或等于2.5×10－6米的细小颗粒物，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体2．下列化学用语不正确的是A．中子数为7的氮原子：14 7N B．H2O2的结构式：H—O—O—H: H D．Mg2+的结构示意图：○+12）2））8）C．NaOH的电子式：Na:··O··3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4N AB．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2N AC．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生N A个氯气分子D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2N A4．能正确表示下列反应的离子方程式为A．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH——Ca2+＋2CH3COO―＋CO2↑＋H2O B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2+——Cu＋2Na+C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：Fe2+＋H2O2＋2H+——Fe3+＋2H2OD．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H+——Fe2+＋H2S↑5．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W 原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y是同一主族，X和Z是同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。

高三化学选择题专题训练九——离子方程式1．（2023年北京顺义期末）下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO 4(s)＋CO 32—(ag)CaCO 3(s)＋SO 42—(ag) B ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氢氧化亚铁暴露于空气中变色：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．常温下0.1 mol ·L －1氨水的pH 约为11：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － 答案 B2．下列化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碳酸钙与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －B ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2↑C ．将少量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O===2HClO ＋SO 2－3D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：S 2O 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋S ↓＋H 2O答案 D解析 碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，故A 错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ，故B 错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为SO 2＋3ClO －＋H 2O===2HClO ＋SO 2－4＋Cl －，故C 错误。

3．下列离子方程式书写正确的是( )A ．Si 与HF 的反应：Si ＋4H ＋＋4F －===SiF 4↑＋2H 2↑B ．向FeCl 2溶液中加入稀HNO 3：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2OC ．向AlCl 3溶液中滴加Na 2CO 3溶液：2Al 3＋＋3CO 2－3===Al 2(CO 3)3↓D ．向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ 答案 B解析 HF 是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故Si 与HF 的反应无离子方程式，其反应的化学方程式为Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，A 错误；向FeCl 2溶液中加入稀HNO 3反应的离子方程式为3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O ，B 正确；Al 3＋和CO 2－3在水溶液中将发生相互促进的水解反应，则离子方程式为2Al 3＋＋3H 2O ＋3CO 2－3===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑，C 错误；向Mg(HCO 3)2溶液中滴加足量NaOH 溶液则HCO －3也能和OH －反应，故该离子方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH －===Mg(OH)2↓＋2CO 2－3＋2H 2O ，D 错误。

2010届内江二中高三理科综合能力测试化学试题（九）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 P—317．“绿色化学”提倡化工生产应提高反应的原子利用率，原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

下列说法中不正确的是（）A．现代石油化工以乙烯为原料生成环氧乙烷的反应：原子利用率为100%B．寻找合适的催化剂可以提高化工生产中反应的原子利用率C．从根本上解决环境和生态问题，需要依靠“绿色化学”的发展D．CO2与H2转化为乙烯：2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O，反应的原子利用率为28% 8．下列各图所示的装置中，肯定不符合防倒吸要求的是（）A B C D9．美国《Science》杂志2006年2月10日报道：“关于植物是怎样互相窃听从而发现附近是否有一个很饿的食草动物”，文中提出了关于植物能释放出化学“云”（挥发性有机物）的假设。

如图就是一种化学“云”－茉莉酮酸酯的结构简式，下列有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该物质与互为同分异构体C．该物质能发生银镜反应D．该物质在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下的水解程度更大10．欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（）A．通入CO2气体B．加入NaOH固体C．通入HCl气体D．加入饱和石灰水11．将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的PH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（）A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LB．NaOH溶液的体积为2LC．M点粒子浓度的大小关系满足c(HCO3-)＞c(CO32-)D．M、N点对应的纵坐标均大于712．某溶液中大量存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为2:3:1:3:1，则X是（）A．Ca2+B．Mg2+ C．Cl- D．Ba2+13．在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算26．（13分）下图所示的转化关系图中（部分反应物或生成物未列出），B、C为常见的两种金属单质，且B和C的摩尔质量之比为7:8；A为常见的非金属单质；E为一种具有磁性的黑色粉末；H为红褐色沉淀；I为白色沉淀。

湖北省公安县第一中学2012届高三下学期阶段测试化学试题（九)本试卷分第I卷（选择题)和第II卷(非选择题）两部分,满分300分，考试用时150分钟第I卷(本卷共21小题，每小题6分，共126分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．（1）人工降雨是缓解干旱的有效措施；（2）为预防甲状腺肿大，在食用盐中加入碘酸钾（KIO3）；（3）医疗上用硫酸钡作“钡餐”；(4）石头纸（Rich Mineral Paper RMP）也叫石科纸，就是用磨成粉末的石头为主要原料,加上15％的聚乙烯和5%胶合剂做成的。

两会期间，政协委员们领到的会议通知、日程表、便签纸等都是以碳酸钙为主要原料的低碳“石头纸”。

下列说法正确的是（）A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．用米汤检验含碘食盐中是否含有碘元素C．硫酸钡用作“钡餐”是因为Ba2+无毒D．“石头纸"能耐强酸与强碱的腐蚀8. 下列说法正确的是（)A．C2H2的电子式为H：C::：C:HB ．有机反应中卤代、硝化、磺化、酯化、水解反应等不完全是取代反应C ．一氯甲苯有3种，二氯甲苯有6种D ．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键9. 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图.放电时该电池的电极反应式为:负极:Li x C 6－x e －=C 6＋x Li +（Li x C 6表示锂 原子嵌入石墨形成的复合材料）；正极:Li 1—x MnO 2＋x Li +＋x e －=LiMnO 2（LiMnO 2表示含锂原子的二氧化锰)。

下列有关说法正确的是( )A ．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化B ．K 与M 相接时，A 是阴极，发生还原反应C ．K 与N 相接时,Li ＋由A 极区迁移到B 极区D ．该电池的反应式为2＋Li x C 6 LiMnO 2＋C 610。

2024年高三9月起点考试高三化学试题答案和给分标准1-15.(每题3分，共45分)1.D2.A3.D4.B5.C6.A7.C8.D9.B 10.C11.C 12.B 13.D 14.A 15.C16.(共14分)(1)3d 74s 2(1分)第四周期VIII 族(2分，周期和族各1分，不互相牵连)+3(1分)(2)abc (2分，选对两个得1分，有错或只选对1个0分)(3)[]4+22242222LiCoO +H C O +8Cl 6H 22CO +4H O Co +2Li Cl -+-+=+↑(2分，要么0分要么2分)(4)9.44×10-3(2分，没有用科学计数法或者没有保留3位有效数字者不得分)(5)1：4(2分)降低反应温度或带走过多热量，反应速率减慢(2分，合理即得分)17.(共14分)(1)CH 4(g)+CO 2(g)2CO(g)+2H 2(g)ΔH =+247.4kJ·mol -1(2分，ΔH 的值没有标明正号者不扣分，无单位或者没配平、没写状态者无分)(2)①0.025(2分)②AC (2分，只写对一个得1分，有错者无分)(3)①<(2分)②(2分)(4)①<(2分)②1324k k k k ⨯⨯(2分)18.(共13分)(1)222Cu H O Cu(OH)=+↓(2分，没有沉淀符号者得1分)；2Cu 2e Cu -+-=(1分)(2)222442Cu H O H SO CuSO 2H O ++=+(2分，若写成离子方程式，写对了，得1分)；产生的铜离子催化了过氧化氢分解(1分)(3)对于2Cu 2e Cu -+-=，加入氨水，氨水与2Cu +形成()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦，使()2c Cu +减小，提高了Cu 的还原性(2分，合理即得2分)；向U 型管右侧溶液中滴加硫酸(1分，没说清楚是右侧者不得分)(4)在还原反应或氧化反应(半反应)中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)增强。

2024年高三9月起点考试高三化学试卷（答案在最后）命制单位：新高考试题研究中心考试时间：2024年9月4日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Ca 40Co59Zn 65Ag 108Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。

下列有关化学材料描述错误的是（）有关化学材料相应描述A 奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定B 奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药C 运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤维（如涤纶）聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干D奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃钢材属于单质，混凝土、玻璃属于化合物2．下列化学用语的表达错误．．的是（）A ．氢硫酸的电离：22H S 2H S+-+ B ．HCl 分子形成的s p σ-键原子轨道重叠示意图：C ．2212211s 2s 2p s 2s 2p x y →过程中不能形成发射光谱D ．N ，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式：3．关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是（）A ．蒸馏法除去乙醇中少量的水B ．重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯C ．蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐D ．分液法分离苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚和NaCl 水溶液4．下列方程式与所给事实相符的是（）A ．用FeS 除去污水中的222Hg:S Hg HgS +-++=↓B ．某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦C ．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：()3322CH CHO Cu OH NaOH CH COONa CuO 2H O++−−→+↓+△D ．乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：32424242425CH CH OH 12KMnO 18H SO 10CO 12MnSO 6K SO 33H O++→↑+++5．部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。

试卷类型：A山东新高考联合质量测评9月联考试题高三化学2024.9本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填涂在相应位置．2．选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，绘图时，可用2B 铅笔作答，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56-------一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．亚醜钺是山东博物馆的镇馆之宝，其经历风霜的洗礼、岁月的变迁和历史的沉淀，传承至今，是青铜器中的瑰宝．下列说法正确的是（）A ．为了防止青铜器生锈，可将青铜器放在银盘上B ．青铜表面铜锈不能用食醋擦洗而除去C ．冶炼铜的反应为222328CuFeS 21O 8Cu 4FeO 2Fe O 16SO +=+++,每生成0.1molCu ,转移电子A 1.25ND ．基态铜原子核外电子有15种不同的运动状态2．下列化学用语或图示正确的是（）A ．甲醛的电子式为::H:C:H OB ．NaCl 溶液中的水合离子为C ．3NH 分子的价层电子对互斥模型为D ．顺-2-丁烯分子的球棍模型为3．下列实验操作或处理方法正确的是（）A ．浓硝酸和高锰酸钾固体都需要用棕色试剂瓶保存B ．浓硫酸稀释时不小心溅到皮肤上，先用3%~5%的3NaHCO 溶液冲洗C ．4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理D．使用pH试纸测定KClO溶液的pH4．下列有关元素或物质的性质变化趋势错误的是（）A ．B ．C．D ．5．下列有关实验装置的使用正确的是（）A．观察钠的燃烧B．称量5.85gNaCl固体C．除去乙烷中的乙烯D．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡A．A B．B C．C D．D6．性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（）A．甘油可用作护肤保湿剂，体现了甘油的吸水性B．铁粉可用作食品脱氧剂，体现了单质铁的还原性C．制作豆腐时添加石膏，体现了4CaSO能使蛋白质变性D．柠檬酸可用于去除水垢，体现了柠檬酸酸性强于碳酸7．海带、紫菜等藻类植物中含有丰富的碘元素．其中，海带产量高、价格低，常用作提取碘单质的原料，其流程如图所示．下列说法错误的是（）A．操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B．操作④发生反应的离子方程式为2222H O2I2H I2HO-+++=+C．操作⑤中溶剂X可以选用苯或4CClD．操作⑥可以是蒸馏8．金属-有机框架MOFs是由有机配体和金属离子通过配位键自组装形成的多孔性高比表面积的超分子材料．如图是某种MOFs超分子的结构，下列有关说法错误的是（）A ．每个金属离子形成4个配位键B ．金属阳离子M 的化合价为2+C ．该MOFs 超分子间存在氢键D ．该分子的有机配体是HCOO-9．蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯()CAPE可通过下面反应得到：下列有关说法错误的是（）A ．CAPE 可作抗氧化剂，可能与羟基有关B ．1molCAPE 与足量NaOH 溶液反应，消耗2molNaOHC ．CAPE 存在顺反异构D ．产物中X 代表的是22CO +H O10．钯催化剂()Pd/SVG 常用于加氢反应的催化．2H 在钯催化剂上能将NO 加氢还原生成2N 和3NH ,其机理及活化能()1kJ mol -⋅如图所示．下列说法错误的是（）A ．2H 还原NO 总反应可能为22324NO 7H N 2NH 4H O+++ 催化剂B ．在Pd /SVG 催化剂上，NO 更易被2H 还原为2N C ．决定NO 生成2N 速率的基元反应为2NH NO NHNOH →D ．NO 生成3NH 的基元反应中，N 元素化合价均降低二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作或现象能达到实验目的或得到相应结论的是（）选项实验操作或现象实验目的或结论A将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池，连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu 的金属性比Ag 强B量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液，对比现象探究浓度对化学反应速率的影响C分别向浓度均为10.1mol L -⋅的4FeSO 和4CuSO 溶液中通入2H S 至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：sp sp K (FeS)K (CuS)>D加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性4KMnO 溶液中，溶液褪色乙醇发生了消去反应A ．AB ．BC．CD ．D12．以秸秆为原料合成PEF 树脂的路线如图所示．下列说法错误的是（）A ．秸秆富含纤维素，纤维素可以为人体提供能量B ．FDCA 的同分异构体中含结构的有3种C ．FDCA 中最多有15个原子共平面D ．葡萄糖、FDCA 、单体a 、PEF 都能发生酯化反应13．电催化2CO 转化为()22CO NH 是实现“双碳”目标的有效途径之一．向一定浓度的3KNO 溶液中通入2CO 至饱和，电解原理如图所示．下列说法错误的是（）A ．电极b 接电源正极B ．电解一段时间，左室加入一定浓度的硝酸来补充消耗的电解质溶液C ．当有1.8molH +通过质子交换膜时，可以处理标准状况下22.24LCOD ．若以铅酸蓄电池作为电源，其工作时负极质量减小14．234SnCl TiCl KMnO --滴定法可用来测定铁矿石中铁的含量，其主要原理是利用2SnCl 和3TiCl 将铁矿石试样中3Fe +还原为2Fe +,再用4KMnO 标准溶液滴定．为探究4KMnO 标准溶液滴定时，Cl -在不同酸度下对2Fe +测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴140.1mol L KMnO -⋅溶液，现象如表所示：组别溶液现象空白实验12mL0.3mol L NaCl -⋅溶液0.5mL +试剂X 紫红色不褪去实验Ⅰ12mL0.3mol L NaCl -⋅溶液10.5mL0.1mol L -+⋅硫酸紫红色不褪去实验Ⅱ12mL0.3mol L NaCl -⋅溶液10.5mL6mol L -+⋅硫酸紫红色明显变浅下列说法错误的是（）A ．X 是2H OB ．实验中的硫酸不可以用盐酸来替代C ．由实验可知，若滴定在较强酸性下进行，测定结果偏小D ．为消除Cl -的影响，可改用227K Cr O 标准溶液进行滴定15．向饱和AgCl 溶液（有足量AgCl 固体）中滴加氨水，发生反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦ 和()()3332Ag NH NH Ag NH ,Pc(M)lg c(M)++⎡⎤+=-⎡⎤⎣⎦⎣⎦ 与()()33Pc NH lg c NH =-的关系如图所示{其中M 代表()3Ag Cl Ag NH ++-⎡⎤⎣⎦、、或()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦}．下列说法错误的是（）A ．曲线Ⅰ表示()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦与3NH 浓度的变化关系B ．AgCl 的溶度积常数()()9.75sp K c Ag c Cl 10+--=⋅=C ．反应()33Ag NH Ag NH +++⎡⎤⎣⎦ 的平衡常数K 的值为 3.2410D ．()3Pc NH 2=时，溶液中()(){}(){}13332c NH c Ag NH 2c Ag NH 0.01mol L++-⎡⎤++=⋅⎡⎤⎣⎦⎣⎦三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）Ⅰ．氮元素可以形成多种化合物，在生产、生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最高的是___________（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）联氨()22H N NH —与双氧水都具有较强的极性，两者分子中键角大小比较：H N N ∠——___________（填“大于”“等于”或“小于”）H O O ∠——；标准状况下，联氨沸点比氨高147℃，主要原因是①___________；②___________．（3）CN -和3NH 易与过渡金属离子形成配合物．已知过渡金属离子形成配合物时，d 轨道电子重排尽可能成对，空出轨道以接纳配体，含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配合物具有顺磁性的是___________（填标号，下同）．A ．[]36K Fe(CN)B ．()36Co NH ⎡⎤⎣⎦C ．()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦D ．()32Cu NH Cl⎡⎤⎣⎦Ⅱ．氮和碳可形成多种结构，一种石墨相氨化碳具有和石墨相似的层状结构，其晶胞结构如图甲所示；一种空间网状结构的立方相氮化碳，其晶胞结构如图乙所示（晶胞参数为apm,αβγ90===︒）．甲乙（4）石墨相氨化碳晶体含有的作用力有___________．A ．配位键B ．π键C ．非极性键D ．范德华力图甲中所标原子2sp 杂化轨道上有孤电子对的是___________（填“m ”或“n ”）．（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位数是___________,若阿伏加德罗常数的值为A N ,该晶体的密度ρ=___________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）以铂钯精矿（含Se Te Au Pt Pd 、、、、等）为原料，提取贵金属Au Pt Pd 、、的工艺流程如图所示：已知：①“氯化浸出”时，Au Pt Pd 、、以22466AuCl PtCl PdCl ---、、形式存在；②()462NH PtCl 和()462NH PdCl 难溶于水，()442NH PtCl 易溶于水，()8sp 462K NH PdCl 9.910-⎡⎤=⨯⎣⎦．（1）“焙烧”时，Se Te 、转化为可溶于水的23Na SeO 和24Na TeO ．转化等物质的量的Se Te 、时，消耗3NaClO 的物质的量之比为___________;根据下图判断“焙烧”适宜的条件为___________．（2）“还原”得到金的反应的离子方程式为___________；加入过量2SO 的目的是___________．（3）“煅烧”时还生成24N NH Cl 、和一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于“___________”操作单元；“沉铂”时先通入的气体X 为___________（填化学式）．（4）“沉钯”时，向()216c PdCl 0.2mol L --=⋅的溶液中加入等体积的11mol L -⋅的4NH Cl 溶液，充分反应后，溶液中()26c PdCl -=___________1mol L -⋅．18．（12分）乳酸亚铁固体是一种很好的补铁剂，在空气中易潮解和氧化，实验室利用乳酸3|OH CH C HCOOH ⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭与碳酸亚铁()3FeCO 制取乳酸亚铁晶体，过程如下：Ⅰ．制备碳酸亚铁操作步骤：i ．组装仪器如图，检查气密性，加入试剂；ii ．打开K,调节三通阀；iii ．启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；iv ．关闭K,将C 中物质分离提纯，获得碳酸亚铁固体．Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体将制得的碳酸亚铁加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸溶液．经系列操作后得到产品．Ⅲ．测定样品中铁元素的含量称取5.0g 样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成250ml 溶液，取25.00ml 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用10.1mol L -⋅硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液20.00ml ．（已知：2222346I 2S O S O 2I ---=++）（1）试剂X 的最佳选择是___________（填标号）．A ．2498%H SO B ．37%盐酸C ．2420%H SO D ．330%HNO （2）装置C 中发生反应的离子方程式为___________；装置D 可盛适量的水，其作用是___________．（3）步骤ii 、iii 调节三通阀的位置依次为___________（填标号）．A B C D（4）制备乳酸亚铁晶体时，加入适量乳酸的目的是___________．（5）滴定达终点的现象是___________;样品中铁元素的质量分数是___________;若称取样品时间过长，测定结果会___________（填“偏大”“偏小”或“不变”）．19．（12分）肿瘤抑制剂阿伐替尼的中间体（I）的合成路线如下：已知：①2R MgBr3H O/H |O ||O|R NHOCH R R C C +''−−−−→————；②22R MgBr112H O/H |OHR CHO R C H R +−−−−→——．（1）A 的名称为___________；B C →的反应条件为___________．（2）C D →的反应类型为___________;D 的结构简式为___________;D E →反应的目的是___________．（3）F 中含氧官能团的名称为___________;D 的一种同分异构体含苯环和4种不同化学环境的氢原子（个数比为2:3:4:9），且能发生银镜反应，其结构简式为___________（写出一种即可）．（4）A I →的另一条合成路线设计如下：试剂X 的结构简式为___________;M N →的化学方程式为___________．20．（12分）探究3CH OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高3CH OH 的产率．以22CO H 、为原料合成3CH OH 涉及的主要反应如下：Ⅰ．223211CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)K ΔH ++Ⅱ．2322CO(g)2H (g)CH OH(g)K H +∆ Ⅲ．22233CO (g)H (g)CO(g)H O(g)K H ++∆ 回答下列问题：（1）平衡常数3K =___________（用12K K 、表示），上述反应的PK T -线性关系如图甲所示，12ΔH ΔH 的数值范围是___________（填标号，下同）．甲A ．1<-B ．1~0-C ．0~1D ．1>（2）一定条件下，向恒容密闭容器中通入21molCO 和23molH 发生上述反应．达平衡后，体系中32CH OH CO CO 、、的物质的量随温度的变化关系如图乙所示，则a 线对应的气体为___________（填化学式）．随温度升高c 线对应气体物质的量先增大后减小的原因是___________;为同时提高2CO 的平衡转化率和3CH OH 的平衡产率，应选择的反应条件为___________（填标号）．乙A ．低温、高压B ．高温、低压C ．低温、低压D ．高温、高压（3）温度1T 时，a 、b 对应气体的物质的量分别为0.3mol 0.5mol 、,则2H 的物质的量为___________；此时气体总压强为p,反应Ⅲ的平衡常数p K =___________．山东新高考联合质量测评9月联考高三化学参考答案及评分标准2024.91．C 2．D3．A4．C 5．D6．C7．A8．C9．B10．B11．AC12．AB13．CD14．CD15．D16．（12分）Ⅰ．（1）B （1分）（2）大于（1分）①联氨中氢键数目多（1分）②联氨相对分子质量大（1分）（3）AC （2分）Ⅱ．（4）BD （2分）m （1分）（5）4（1分）313A9.210a N ⨯（2分）17．（12分）（1）2:3（2分）()23m Na CO :m （铂钯精矿） 1.4=，温度为350~400K （2分）（2）242242AuCl 3SO 6H O 2Au 8Cl 3SO 12H ---+++=+++（2分）将4AuCl -全部转化为Au ;将26PtCl -还原为24PtCl -（2分）（3）氯化浸出（1分）2Cl （1分）（4）61.110-⨯（2分）18．（12分）（1）C （1分）（2）23322Fe 2HCO FeCO CO H O +-+=↓+↑+（2分）液封，防止空气进入装置C （1分）（3）BA （2分）（4）抑制2Fe +水解（1分）（5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色（2分）22.4%（2分）偏小（1分）19．（12分）（1）对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛（1分）浓硫酸，加热（1分）（2）取代反应（1分）（1分）保护氨基（1分）（3）羧基、酰胺基（2分）或（2分）（4）（1分）（2分）20．（12分）12K K （2分）C （2分）（2）CO （1分）c 线对应气体是21CO ,T 之前，以放热反应Ⅰ为主，随着温度升高，反应逆向进行，2CO 的量增大；1T 之后，以吸热反应Ⅲ为主，随着温度升高，反应正向进行，2CO 的量减小（2分）A （1分）（3）1.2（2分）1（2分）。