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(5月黄金档)2013高考化学 冲刺秘籍难点20 等效平衡解题模式

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- 1 - 难点20 等效平衡解题模式 等效平衡是指效果相同的平衡，即不论开始条件是否相同，只要平衡时各组分的质量分数相等。即可谓之等效平衡。 ●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。 在一定条件下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2通入下列容器中：

图20—1 活塞与大气相通，维持容器内温度不变，平衡时SO2的质量分数为w。则该容器内充入下列物质，相同条件下达到平衡时，SO2的质量分数也为w的是________。 A.4.0 mol SO2和2.0 mol O2 B.2.0 mol SO2、1.0 mol O2和3.0 mol SO3 C.3.5 mol SO3 D.2.2 mol SO2和1.8 mol O2 E.4.5 mol SO2、4.5 mol O2和1.2 mol SO3 ●案例探究 [例题]在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：

2SO2＋O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： (1)若a=0，b=0，则c=___________， (2)若a=0.5，则b=___________，c= 。 (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：________，________。 命题意图：本题命题的基本意图在于以化学平衡这一重要的基本理论为出发点，来考查学生将具体事物抽象为一般规律的统摄思维的能力。而且由于规律是要求以数字来表示的，因而在一定程度上使试题的难度进一步增加。 知识依托：化学平衡的概念及其特点。 错解分析：本题切入容易——(1)问较易，深入难——(2)问较难、(3)问最难。试题很抽象，不能推断出第(2)问，也就不能推断出第(3)问。 解题思路：解决本题有两种思维方法：归纳思维和演绎思维，都是重要的科学思维方法。 方法1(归纳思维)：本题对化学平衡的考查由具体到抽象。这与中学现行通用教材介绍化学平衡的主导思想相一致。问题在于考生对化学平衡理解的程度。

催化剂 △ - 2 -

本题设置了3个小问题，思维力度逐步提高。 第(1)问最容易，它可作为解答全题的基础。对于一个建立了化学平衡的可逆反应来说，无论反应是从正反应开始还是从逆反应开始，当反应进行到一定程度时，正向反应速度将与逆向反应速度相等，这样就建立了化学平衡。此时反应混合物中各成分的质量分数都保持不变。 对于平衡体系：2SO2＋O2 2SO3来说，无论是从2 mol SO2和1 mol O2的混合物开始反应，还是从2 mol SO3开始反应，都将达到完全相同的化学平衡状态。 按照上述分析，第(1)问的答案，显然是c=2。 第(2)问则有所不同，其反应的初始态既不是2 mol SO2和1 mol O2，也不是2 mol SO3，而是包含了SO2、O2、SO3三种气体物质，且已指定SO2为0.5 mol。 解这个问题的基本思路是：如果能够把加入的各初始物质的物质的量转换为等价于a=2、b=1、c=0时，就一定会使反应达到与题设相同的化学平衡状态，这样就实现了题目所提出的

要求。 现在题目设定a=0.5，那么对于b，符合逻辑的推断当然应该是

b=25.0=0.25

接着，要判断c的值，与a=2、b=1、c=0的初始状态相比较。a、b的差值分别是 Δa=2－0.5=1.5 Δb=1－0.25=0.75 从化学方程式的化学计量数关系可知 Δc=1.5 由于题设的初始状态时c=0，此处Δc为零与1.5之差，也即在(2)中c=1.5(前已指出a=0.5，b=0.25)。

为回答第(3)问，需将(1)、(2)两问中的具体解“升华”为一般解，即将具体问题抽象成普遍规律。 从a=0、b=0、c=2和a=0.5、b=0.25、c=1.5两组关系中，不难发现下列两式可以成立： a＋c=2

2b＋c=2 这是一组有普遍意义的关系式。它们相当于2 mol SO2和1 mol O2反应建立起的化学平衡或由2 mol SO3反应建立起的化学平衡时各组分的质量分数。当然，这两个式子也可以写成其他形式。 方法2(演绎推理)：还可以提出另外一种方法，可以通过一次计算使3个问题都得到解答。 设反应在题设条件(2 mol SO2与1 mol O2为起始反应物)达化学平衡时生成的SO3的物质的量为x mol，则： 2SO2＋O2 2SO3 起始时 2 1 0 平衡时 2－x 1－0.5x x 设SO2、O2和SO3为起始反应物，其物质的量分别为a mol、b mol和c mol，达化学平衡时生成的SO3的物质的量为y mol，则： 2SO2＋O2====2SO3 起始时 a b c 平衡时 a－y b－0.5y y＋c 由于上述两个化学平衡是等价的，下列关系应当成立，并构成了一个方程组： 2－x=a－y - 3 -

1－0.5x=b－0.5y x=y＋c 从上式可以得到 a＋c=2

2b＋c=2 这就是第(3)问的解。 若a=0，b=0，代入上式，得：c=2 这就是第(1)问的解。 若a=0.5，代入上式，得： b=0.25，c=1.5

这就是第(2)问的解。 答案：(1)2 (2)0.25 1.5 (3)a＋c=2 2b＋c=2 ●锦囊妙计 1.恒温恒容条件下的等效平衡 恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件是：反应物投料量相当。如在t℃的V L恒温恒容甲、乙两容器中，甲中投入2 mol SO2和1 mol O2，乙中投入2mol SO3，平衡时两容器中SO3

的体积分数相等。

若某平衡反应为： mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)

且m＋n=p＋q，则压强对平衡无影响，这时建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等；若投料物质不一样时，可依反应方程式转化后再作比较。如温度t℃、体积为V L的甲、乙两恒温恒容容器中，甲中充入1 mol的I2蒸气和1 mol的H2，乙中充入3 mol的I2蒸气和3 mol的H2，那么平衡时，甲、乙两容器中HI的体积分数相同。 2.恒温恒压条件下的等效平衡 恒温恒压条件下，建立等效平衡的条件是：相同反应物的投料比相等。若投料物质不相同时，可依反应方程式完全转化后作比较。如3 L带活塞的甲、乙两容器，保持 t℃和1标准大气压，甲中投入2 mol N2和5 mol H2，乙中投入4 mol N2和10 mol H2，建立平衡时，两容器中NH3体积分数相等。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积．．．．的密闭容器中，在一

定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度．．．．下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3 2.(★★★★)在一固定容积的密闭容器中，充入2.0 mol A和1.0 mol B发生如下反应： 2A(g)＋B(g) xC(g) 达到平衡后，C的体积分数为(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为(C)，则x可能．．为( )

A.1 B.2 C.3 D.4 3.(★★★★)在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应： H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) 已知加入1 mol H2和2 mol Br2时，达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项)， - 4 -

在相同条件下，且保持平衡时各组分的含量不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。

编号 起始状态(mol) 平衡时HBr(g)

物质的量(mol) H2 Br2 HBr

已知 1 2 0 a (1) 2 4 0 (2) 1 0.5 a (3) m n(n≥2m) 4.(★★★★★)在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，如图20—2所示。容器中发生的反应如下： N2＋3H22NH3(正反应放热) 图20—2 若反应达到平衡后，测得混合气体为7.0体积。试回答： (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c(a∶b=1∶3)分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡完全相同。那么： ①若a=1.0，c=2.0，则b=___________。在此情况下，反应起始时将向___________方向进行(填“正”或“逆)。 ②若规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是__________________。(用含a、b的式子表示)。 (2)在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是__________，原因是___________________________________。 附：参考答案 难点磁场 提示：题设条件为恒温恒压，凡通入SO2和O2物质的量比与题干相同者都符合题意，不论SO3通入多少，都符合题意。 答案：ABC 歼灭难点训练 1.提示：依据恒温恒容下建立等效平衡的条件：投料量相等，将备选项中O2完全转化后，得如下数据： A.1.0 mol SO2＋1.0 mol SO3 B.2.0 mol SO2＋2.0 mol SO3 C.4.0 mol SO3 D.1.0 mol SO2＋3.0 mol SO3 与题干比较，可知只有B符合题意。 答案：B 2.解析：恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。 答案：BC 3.解析：“平衡不因压强的改变而移动”是此题一个很重要的已知条件。 H2(g)+Br(g)2HBr(g) ~ n平（HBr）

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2013高考化学抢占高分速成宝典：解题方法与技巧 12 铁方面试题的解题方法与技巧.pdf

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策略12铁方面试题的解题方法与技巧 金点子： 铁是中学化学中的重要变价元素。

在高考中有关铁方面的试题主要类型有：性质分析、实验原理与操作分析、有关铁方面的计算等。

1．性质分析试题的解题方法 此类试题要求考生从铁及其化合物的反应方面去分析试题内容。

特别是铁的变价问题。

2．实验原理与操作试题的解题方法 此类试题要求考生从实验目的、实验原理、实验操作、实验注意点等方面对实验内容作较为详实的分析。

主要有铁的性质实验、铁的制取实验、Fe(OH)2制取实验等。

3．有关铁方面的计算试题的解题方法 此类试题可采用方程式分析或将方程式合并后统一分析求解。

在解题时尽可能利用守恒法求解。

经典题： 例题1 ：（1993年全国高考） .a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。

已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应,　置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为 () A．FeCuAlAgMg B．AlCuMgAgFe C．MgCuAlAgFe D．MgAgAlCuFe 方法： 寻找突破囗，并从突破囗推出其它金属。

捷径： 以c、e金属钝化为突破口，由（1）（3）（4）知c为Al，再由（4）知e为Fe。

有上述结果和（1）知a为Mg，最后由（2）知b为Cu、d为Ag。

解此题的关键是确定c，然后很容易判断出e、a。

得答案为C。

总结：判断出c为Al，e为Fe，就可舍去选项A、B，由（2）确定b和d的活泼性。

这样判断可简捷些。

例题2 ：（1995年上海高考）等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 （ ） A．硝酸 B．无水乙醇 C．石灰水 D．盐酸 方法：从反应过程进行分析。

捷径：当铜片在酒精灯上加热后，表面生成氧化铜，造成铜片质量增加。

当该铜片插入硝酸中，表面的氧化铜及未被氧化的铜均能被硝酸溶解。

2013高考化学 冲刺秘籍难点3 差量法

2013高考化学 冲刺秘籍难点3 差量法

难点3. 差量法利用化学反应前后物质间所出现象的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。

●难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol · L －1的 H 2SO 4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反应后天平仍处于平衡状态，则：(1)a 、b 应满足的关系式为 ；(2)a 、b 的取值范围为 。

●案例探究 ［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。

命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。

知识依托：Mg 、Al 与 H 2SO 4 的反应；过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果，忽视有效计算得出不确切的答案。

解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。

则可根据反应前后的质量差进行计算。

n (H 2SO 4) = 1.00 mol ·L －1×0.100 L = 0.100 molMg ＋ H 2SO 4 ==== MgSO 4 ＋ H 2↑ Δm24 g 1 mol2 g 22 g a g mol 24a g 1211a 2 Al ＋ 3 H 2SO 4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑54 g 3 mol 6 gg 80.1 0.100 mol g 200.0(波纹线上为求出数值，下同)。

根据题意： ①24a ＜ 0.100 (H 2SO 4 过量) ②b ＞1.80 (Al 过量)③b g －0.200 g =1211a g (净增值相等) 由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。

由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。

答案：(1)11 a = 12 b － 2.40(2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ＜2.40●锦囊妙计遇到下列情形，可尝试用“差量法”解题：1.反应前后固体或液体的质量发生变化时；2.反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题11 化学选择题的特点及其解法

【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第三部分 专题11 化学选择题的特点及其解法

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第三部分专题11化学选择题的特点及其解法选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多，且评分较客观等优点，在各类中考试卷中已成为固定题型。

在化学中考试卷中，选择题一般占48%—50%。

因此，选择题的得分，已成为制约很多学生整份试卷得分高低的瓶颈。

了解化学选择题的特点、类型、掌握解化学选择题的一般程序和常用方法，是做好选择题的基本保障。

本文拟从这些方面作简单介绍，旨在抛砖引玉。

一、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。

根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：（1）直接判断法这是解化学选择题最基本的方法，解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。

此方法常常用于解答“正误型”选择题。

例1. 对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A. 石蜡在氧气中燃烧时，产生白烟B. 硫粉在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成无气味气体C. 氢气在氧气中燃烧，火焰呈黄色，放出大量的热D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成例2. 10—50km的高空，形成臭氧层。

臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧属于（）A. 非金属单质B. 金属单质C. 化合物D. 混合物（2）筛选淘汰法根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一筛选，不能否定的选项即为正确答案。

此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。

例3. 下列生活经验中不正确的是（）A. 用汽油洗去衣服上的油渍B. 用食醋除去水瓶中的水垢C. 用钢丝球洗刷铝锅脏物D.题目要求从选项中选出不正确的，同学平时练习较多的是B、D两个选项，其中B选项的化学原理是酸与碳酸盐的反应，而D选项的化学原理是碱与酸的反应，显然都是正确的可以淘汰；A选项是课本P上的一句话“植物油不能溶解在水里，但能溶解在汽油里”的应用，131也能确定是正确的；通过筛选得出符合题意的选项为C。

2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学1含答案

2013高考最后五天冲刺黄金卷：化学1含答案

2013高考最后五天冲刺黄金卷:化学1一、填空题1、现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复）。

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物,下同）.③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题:（1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。

（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。

.(3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1)；△H=－a KJ・mol-1。

请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式。

（4）在100mL0. 1mol・L—1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol・L—1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。

2、将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如: 2CH3COOK＋2H2O CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH现有下列衍变关系(A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：回答下列问题：（1）写出电解ClCH2COOK溶液时的阳极的电极反应式_____________________.（2)操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是_________________。

（3)写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应生成C的化学方程式________________。

(4）A和C在不同条件下反应，会生成不同的D。

①若D的相对分子质量是B的2倍，则D的结构简式是_____________________；②若D是高分子化合物,则D的结构简式是____________________.3、惕各酸苯乙酯（C13H16O2）广泛用作香精的调香剂。

为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A的结构简式为；F的结构简式为.(2）反应②中另加的试剂是；反应⑤的一般条件是。