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2011年2月24日星期四 小セ
2010年高三备考化学“好题速递”系列（37）
（考试时间：90分钟 总分：100分）
试卷说明：
1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
3．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。
B．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
C．发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的
D．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或AlCl3都可制得Cl2
2．下列化学用语表示正确．．的是 （ ）
A．CO2的比例模型：
B．NCl3的电子式为
C．CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为＋5价
D．氢硫酸的电离H2S+H2O H3O++HS—
3．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温下，22．4LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NA
B．标准状况下，46gNO2气体中分子数为NA个
C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0．5NA，电解后溶液的pH为12
第1页 共3页 实验方案的设计与评价
一、题型解读
化学实验设计与评价，能根据提供的药品、仪器依据实验原理、实验目的设计一些简单的实验方案，明确科学探究的要素；会对实验方案进行评价。
实验设计与评价是中考的重、难点题型，也是热点题型。侧重于考查同学们是否理解基本的实验原理，是否掌握基本的实验操作技能。
（一）实验方案的设计
（1）一个比较完整的化学实验设计方案，一般包括以下几个内容：
①实验目的 ②实验原理；③实验用品（包括仪器和药品等）及规格 ④实验装置、实验步骤；操作方法及注意事项 ⑤实验现象及结论。
（2）对于给出实验目的，要求设计实验方案的题一般可以按以下思维程序进行：1根据实验目的，确定实验原理（或假设）；②根据实验原理（或假设），选择需要的仪器和药品（或实验装置图）；③写出实验操作步骤及注意事项；④记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论。
（3）实验设计要科学合理，安全可靠，操作简便、现象明显、结论可信、绿色环保。
（二）实验方案的评价
（1）对于给出的实验方案设计，要求评价方案的合理性，推断实验中的现象和分析。归纳出结论（或规律）的题，可结合有关的化学知识和实验技能，从实验的原理、实验仪器和药品、实验操作和注意事项等方面考虑方案的合理性，描述实验现象，得出实验的结论。
（2）对实验方案的评价要全方位综合评价。如看方案是否科学合理、具有严密性，操作是否安全简单易行；是否节约试剂、成本，保证产品质量；是否有利于保护环境等。此外解题时要仔细审题，针对题意，运用评价的各个标准逐步逐项进行全面的分析评价。
二、中考典例
1．以物质的制取、性质实验为背景的实验设计
例１．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清
石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，
高三化学综合卷六
1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 KJ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 KJ,则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C. 436 kJ D.188 kJ
2．将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是
A 做该实验时环境温度为22℃
B 该实验表明化学能可能转化为热能
C NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO24＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O
4．X2气体和Y2气体共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时发现体积仍是100mL，下列说法正确的是（ ）
A．X2气体过量 B。X2和Y2的体积均为50mL
C．产物是双原子分子 D。无法确定两气体的体积比
5．对于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是（ ）[来源:学*科*网]
A．分散质粒子直径都在1nm～100nm之间
B．分散质微粒都能透过半透膜
C．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成
D．分散系中分散质微粒前者带电荷、后者不带电荷
6．下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) ( )
第四单元 微粒之间的相互作用力
1．(2009·江苏，2)下列有关化学用语使用正确的是( )
A．硫原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．对氯甲苯的结构简式：
解析：本题考查化学用语，意在考查考生对原子结构示意图、电子式，原子构成、有机物的结构简式的掌握。A项，硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为；C项，正确；D项，对氯甲苯的结构简式为。
答案：C
2．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM－3，则下列说法正确的是( )
A．K、L、M均属于短周期元素
B．离子半径K＋＞L－
C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键
D．L的气态氢化物可形成氢键
解析：根据题设条件可推知K为K、L为Cl、M为O。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，如KClO，K＋与ClO－以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。
答案：C
3. 某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是( )
①元素X 可能是金属元素 ②元素X的气态氢化物一定极易溶于水 ③元素X的最高价氧化物的水化物一定是强酸 ④元素X的气态氢化物分子间一定不能形成氢键
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
解析：只有当n＝3或4时，才能推出合理结论，X为N或Cl，故①错，②③正确。NH3分子间能形成氢键，④错。
答案：B
4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(
)
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
