山东省2012届高三5月高考冲刺模拟化学试题解析版

山东省2012届高三5月高考冲刺题

理 科 化 学 综 合

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共12页，满分240分。考试用时150分钟。

第I卷 （必做，共88分）

注意事项：第I卷共22小题，全部为单项选择题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Al－27；S－32；Cl－35.5；

Ca－40；Fe－56

一、选择题（本题共6小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

二、选择题（本题为7题，只有一个选项正确，每题6分，共42分）

7．下列表示物质结构的化学用语正确的是

（ ）

A．8个中子的碳原子的核素符号：14C

B．标准状况下，22.4 L乙醛中含有的氧原子数为1.0 NA（设阿伏加德罗常数为NA）

C．Cl－离子的结构示意图：

+18 2 8 8

D．金刚石和石墨互为同分异构体

8．下列说法错误的是

（ ）

A．使用催化剂，可加快反应速率，改变反应限度

B．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3

C．生成物的能量与反应物的能量一定不相等

D．纳米级粒子与胶体粒子的直径大致相当

9．下列有关结构和性质的说法中，正确的是

（ ）

A．酸性：HCl＞H2CO3，所以，非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

10．下列说法正确的是

（ ）

A．乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应

B．所有烷烃和蛋白质分子中都存在碳碳单键

C．人们通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料来制食品包装袋，它们都是高分子化合物

D．苯和乙烯都能使溴水退色，其褪色原理是相同的

11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

（ ）

序号 甲 乙 丙

① CO2 SO2 石灰水

② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba（NO3）2

④ NO2 SO2 BaCl2

⑤ CO2 NH3 CaCl2

A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 12．下列除杂的操作方法错误的是

（ ）

A．检验HCl气体中是否混有Cl2，可用用湿润的淀粉碘化钾试纸

B．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，能证明该溶液中一定含有SO42 -

C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，能证明该溶液中含有Fe2＋

D．NH3可以用NH4Cl固体和氢氧化钙混合加热制取，用碱石灰干燥

13．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）

A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B．图中a点对应的是饱和溶液

C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg（NO3）2，则c（S2－）减小

D．升高温度可以实现c点到b点的转化

24．（12分）

（1）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 （ ）

A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在

C．氧化产物是HO2 D．1 mol Cu参加反应有1 mol电子发生转移

（2）已知：C（s）＋O2（g） CO2（g）；1393.5HkJ·mol－1

C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）；3131.HkJ·mol－1

则反应CO（g）＋H2（g）＋O2（g） H2O（g）＋CO2（g）的H 。

（3）在10 L密闭容器中充有10 mol CO 与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；CO的转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在A点该温度下的平衡常数K＝ 。

②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4＋ ）＜（Cl－）时，则反应的情况可能为 （填写序号字母）

A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

B．氨水与盐酸恰好完全反应

C．盐酸过量

②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。

③实验过程中，氨水中的溶质NH3·H2O的电离程度先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

25．（14分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

湿法 强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：

①反应I的化学方程式为 。

②反应II的离子方程式为 。 ③已知25 ℃时Fe（OH）3的Ksp＝4.0×10－38，反应II后溶液中c（Fe3＋）＝4×10－5mol•L－1，则Fe3＋完全沉淀时的pH＝

。

④加入饱和KOH溶液的目的是 。

（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ，__________。

（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

（4）高铁电池的总反应为：3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH 充电

放电 3Zn＋2k2FeO4＋8H2O，下列叙述正确的是 （ ）

A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn（OH）2

B．充电时正极反应为：Fe（OH）3＋5OH－＝FeO42 －＋4H2O＋3e－

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

（5）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 、 。

26．（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

（1）溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。不能检验溶液A中Fe3＋的试剂为 （填编号，下同）①KMnO4 ②（NH4）2S ③NaOH ④KSCN

（2）氧化剂可选用

①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2

（3）要得到较纯的产品，试剂可选用

①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu（OH）2 ⑤Cu2（OH）2CO3

（4）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）

①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却

（5）欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需 ，下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）

（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了两种实验方案：

方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1 g。

方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。 试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是 ，据此计算得x （用含m、n1或n2的代数式表示）。

【选做部分】

27．（8分）【化学－化学与技术】

由于人体体液呈弱碱性，因此健康饮用水的标准是：无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。农夫山泉源出于千岛湖水面下70米，长年水温12摄氏度，天然清纯，味道甘洌。pH值：7．1，水质主要成分：钙、钠、镁、钾、硅酸（H2SiO3）。硅酸只能存在在很稀的溶液中，硅酸钠（Na2SiO3）具有强碱性。

某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验：

取两只烧杯，分别注入自来水和农夫山泉水，做电解实验，一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀，而农夫山泉水中却无此现象。试回答：

（1）与电源正极相连的电极是 极；

（2）农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因： ；

（3）根据上述实验现象推测自来水中一定存在 离子，可能存在 离子。通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是： 。

（4）若要进一步确定可能存在的离子，可以通过加 试剂，现象： 。

28．（8分）【化学－物质结构与性质】

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）由Z、R两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式__________________________。其所含化学键为 （a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键）

（2）T、X、Y原子的第一电离能由大到小的顺序是________________（用元素符号表示），其中电负性最小的是________（用元素符号表示）；Y分别与D、E形成的化合物中，熔点较低的是_________（用化学式表示）。

（3）QY3分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；MY3分子中，M原子采用了_________的杂化方式。

（4）基态Y原子的价电子排布式是__________________。

29．（8分）【化学－有机化学基础】

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH3、－NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO2等；