2020届高三化学考点专练32 化学实验方案的设计与评价随堂检测

课练32 实验方案的设计与评价————————[狂刷小题夯基础]——————————[练基础]1．下列实验操作不能达到实验目的的是( )A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸反应的产物是NOD．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)4．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是()A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度5．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者有因果关系的是( )选项实验现象结论A向饱和NH4Cl溶液中投入一根经过打磨的镁条镁条溶解，有气泡产生并伴有刺激性气味Mg与NH4Cl发生置换反应生成了NH3B向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热有红棕色气体产生原浓溶液中一定含有NO－3C 将乙醇和浓硫酸在170 ℃下反应制得的气体直接通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色不能说明制得的气体中含有乙烯D向5 mL 1 mol·L －1HCN 溶液中加入5 mL 0.5mol·L －1NaOH 溶液并滴加2～3滴酚酞溶液溶液变为红色相同浓度下CN －的水解程度大于HCN 的电离程度选项 实验操作 实验现象 结论 A向Co 2O 3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体氧化性：Cl 2>Co 2O 3B白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液无明显现象 该过程未发生氧化还原反应C向Na 2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体 非金属性：Cl>SD将10 mL 2 mol·L －1的KI 溶液与1 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN 溶液溶液颜色变红KI 与FeCl 3的反应有可逆性是( )A ．高温加热装置中发生的反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 B ．虚线框处宜选择的装置是甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质8．(多选)某无色溶液中可能含有Na ＋、K ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、SO 2－3、Cl －、Br －、CO 2－3中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L －1。

实验方案的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱【答案】D【解析】A．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，故A错误；B．电石遇水变成糊状物，且该反应十分剧烈，无法用该装置控制反应的发生与停止；电石中的杂质与水也能反应生成有还原性的气体，这些还原性的气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故无法达到实验目的，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故C错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液后，溶液变浑浊，则可验证硫酸的酸性强于碳酸、碳酸的酸性强于苯酚，所以D选项是正确的。

2．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）CClA．分离2I并回收4B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气【答案】D【解析】A.通过蒸馏方法分离碘与CCl4，收集的是不同温度范围的馏分，因此温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口附近，A错误；B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和溶液的液面以上，C 错误；D.铵盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要放一团疏松的棉花，D正确。

3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na 2CO 3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H 2CO 3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色溴乙烷发生消去反应C2SO 通入4KMnO 溶液，溶液褪色2SO 有漂白性D向NaC1、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀3AgNO 溶液，有黄色沉淀生成()()sp sp K AgC1>K AgI【答案】B【解析】A.苯酚与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，所以苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，故A 错误； B. 气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色说明生成乙烯气体，溴乙烷生成乙烯的反应属于消去反应，故B 正确；C.2SO 具有还原性，通入4KMnO 溶液，溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C 错误；D.由于氯化钠和碘化钠的物质的量浓度的相对大小未知，有可能因为碘化钠的浓度较大而产生黄色沉淀碘化银，因此不能得出结论()()sp sp K AgC1>K AgI ，当氯化钠的浓度大于或等于碘化钠的浓度时，若产生黄色沉淀可得出题中的结论，故D 错误。

1．某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是( )A．试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B．该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C．烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D．试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：选D。

试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。

2．下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是( )解析：选A。

放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反应，不能用排水法收集，B项错；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，C项错；D项中试管口应向下倾斜，D项错。

3．学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是( ) 选项学生甲学生乙A 向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B 向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C 向FeCl2溶液中滴加SCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加SCN溶液D 向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。

4．下列实验设计、实验现象及解释均正确的是( )A．向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．向硫酸铜溶液中加入I溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解解析：选B。

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

课时跟踪检测三十三实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题7分，共49分)1．(2017届大庆实验中学月考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖解析：向盛有Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO－3、Fe2＋、H＋反应产生NO，NO被O2氧化为NO2，可在试管口观察红棕色气体，B项错误；能使品红褪色的气体不一定是SO2，Cl2等也能使品红褪色，C项错误；淀粉溶液中加入稀H2SO4加热，若证明淀粉是否水解，应先加入碱中和H2SO4，再加新制Cu(OH)2悬浊液，进行实验，D项错误。

考点三实验方案的设计与评价化学实验评价与探究是历年高考命题的热点，主要以物质的制备或性质实验为载体，结合实验操作，物质性质探究等命题。

题型主要以填空题或简答题出现，对综合实验中某一环节或某一步骤进行方案设计或探究实验中的有关问题进行设问，考查学生发现问题与解决问题的能力。

近几年高考此类题目常将定性实验与定量试验相结合，注重考查常见化学实验仪器的使用方法、物质的分离和提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制、产率计算等。

试题主要从三方面考查：(1)利用限定的仪器装置、药品，根据题目要求进行实验方案的设计。

(2)给出部分实验环节，根据题目要求设计完整的实验。

(3)对给出的实验方案做出科学的评估，选择最佳方案。

物质的制备与性质实验涉及知识面广、题型多变、思维发散空间大，能很好地考查综合运用化学实验基础知识解决问题的能力。

探究性实验一般探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究化学反应的条件以及探究化学反应的现象等。

这类实验题综合性较强，一般难度较大。

1．实验方案设计的基本要求2．实验方案设计与评价的解题思路和方法3．变量探究实验题的解题策略(2023·成都蓉城名校联盟第三次联考)根据实验目的，下列实验方法或操作正确的是( )选项实验目的实验方法或操作A 比较Fe(OH)3和Mg(OH)2K sp的相对大小向装有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中，先滴加1～2滴2 mol·L－1NaOH 溶液，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液B 探究淀粉的水解程度将淀粉溶液在酸性条件下加热一段时间后，向水解液中滴加银氨溶液，加热C 判断久置的亚硫酸钠是否变质取一定质量的亚硫酸钠固体于试管中，加蒸馏水完全溶解后，滴加BaCl2溶液D 探究浓度对化学反应速率的影响取5 mL 0.01 mol·L－1和5 mL 0.02 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液于两支试管中，分别加入2 mL 0.01 mol·L－1的草酸溶液解析：氯化镁和少量氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入氯化铁之后如果能出现红褐色沉淀，说明氢氧化铁的溶度积常数小于氢氧化镁的，A项正确；淀粉水解后应该加入氢氧化钠中和酸，再加入银氨溶液检验水解产物，B项错误；无论Na2SO3变质与否，Na2SO3和Na2SO4均与BaCl2反应产生白色沉淀，C项错误；酸性高锰酸钾溶液浓度不同，颜色不同，应控制酸性高锰酸钾不足且等量，改变草酸的浓度，D项错误。

2020高考化学练习：实验方案的设计与评价含答案专题：实验方案的设计与评价一、选择题1、下列实验设计能够成功的是()【答案】D【解析】某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。

2、实验室欲探究CO还原CuO，设计如图所示装置（夹持装置略去）。

下列说法正确的是（）A．②、④中均可盛装碱石灰B．加热的顺序为③、①、⑤C．①、③、⑤中均发生氧化还原反应D．可将尾气用导管通入到⑤的酒精灯处灼烧【分析】碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，②应为氯化钙等，用于吸收水，在③中，二氧化碳和碳反应生成CO，④为碱石灰，可用于吸收二氧化碳，加热条件下，CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，以此解答该题。

【解答】解：A．②应为氯化钙等，用于吸收水，如用碱石灰，则与二氧化碳反应，故A错误；B．应按①、③、⑤的顺序加热，生成的二氧化碳可排出装置内的空气，故B错误；C．①为碳酸氢钠的分解，不是氧化还原反应，故C错误；D．尾气含有CO，可用燃烧的方法除去，故D正确。

故选：D。

3、以下实验设计能达到实验目的的是()。

【解析】A项,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,不能达到实验目的;B项,直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液,铝离子发生水解,最终得到的是Al(OH)3,不能达到实验目的;C项,重结晶法提纯苯甲酸的方法是将粗品水溶,趁热过滤,滤液冷却结晶即可;D项,NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质,再用四氯化碳萃取,有机层颜色不同,能达到实验目的。

【答案】D4、下列实验装置正确的是()。

【解析】A项,MnO2与浓盐酸反应需加热且收集Cl2时应从长管进气;B项,Na2O2为粉末状,会从塑料板的小孔漏下来;D项,排水法收集O2时,导管不能伸入集气瓶太长。

2020届高考化学（选考）人教版第一轮复习提分训练化学实验方案的设计与评价1、某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。

他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。

Ⅰ.[提出猜想]猜想1：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想2：所得沉淀为_________________________________________________________；猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为m Cu(OH)2·n CuCO3]。

Ⅱ.[查阅资料]无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

Ⅲ.[实验探究]步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验；Ⅳ.[问题讨论]能证明猜想1成立的实验现象是_______________________________________；(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，______________________；(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可以测定所得沉淀的组成。

①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是___________________________；②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。

则该蓝绿色固体的化学式为______________答案：Ⅰ.Cu(OH)2CuCO3Ⅳ.A中蓝绿色固体变为黑色，B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1为CuCO3，则对应现象为：A 中蓝绿色固体变为黑色，B中无明显现象，C中产生白色沉淀)(1)用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤灯冷却一段时间，C中导管内形成水柱，则证明此装置气密性良好(2)①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，且M(BaCO3)大于M(CaCO3)，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2[或3Cu(OH)2·2CuCO3]2、某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。

课练32 化学实验方案的设计与评价小题狂练○321．水在很多实验中必不可少，但有时水的存在可能使实验产生误差。

下列实验中，水的存在使实验结果偏低的是( )A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，容量瓶中预先有少量水B．中和热测定实验中，用作反应容器的小烧杯中预先有少量水C．中和滴定实验中，盛放待测液的锥形瓶中预先有少量水D．中和滴定实验中，盛放标准液的滴定管中预先有少量水答案：B解析：A、C项中的水对实验结果无影响；B项中的水会吸收中和反应放出的热，使终止温度偏低，中和热偏低；D项使测定结果偏高。

2．在实验室中进行下列操作时能达到目的的是( )A．可用溴水除去乙烷中的乙烯B．可用Ba(NO3)2、稀盐酸确定Na2SO3溶液是否变质C．可用银氨溶液确定某糖是否为葡萄糖D．可用过量的浓氨水除去Fe(OH)3中的Al(OH)3答案：A解析：乙烯能与溴发生加成反应而乙烷不能，A项正确；NO－3在酸性条件下相当于硝酸，可将BaSO3氧化为BaSO4，B项错误；银氨溶液只能确定某物质(溶液)中是否含有醛基，C项错误；Fe(OH)3、Al(OH)3均不能与氨水反应，D项错误。

3．下列实验操作能达到实验目的的是( )解析：NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3胶体，A项错误；加热能促进MgCl2水解和HCl逸出，最终MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到无水MgCl2，B项错误；加入稀硝酸，CuO和Cu均溶解，C项错误；根据Na分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确。

4．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

下列说法正确的是( )A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气答案：B解析：装置Q是启普发生器，是氢气的发生装置，装置连接顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。

课时达标作业32 化学实验方案的设计与评价a b浓硝酸铜片②中药品③中药品④中药品⑤制备气体MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl铜与浓硝酸反应的产物是NO2，其密度比空气的大，因此应利用向上排空气法收气体，导气管应长进短出，这样才能将装置中的空气排尽，且能防止倒吸，只有．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质。

下列有关说法正确的是．关闭分液漏斗的活塞，将干燥管末端放入水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，干燥管内有一段稳定的水柱形成，表明装置不漏气．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。

(SCN)的Fe(SCN)3，溶液红色变深，能够达到探究浓度对化学平衡的影响，正确。

答案：D________；V1时，实验(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者________(于”)后者，理由是__________________。

SO3－3＋溶液中，发生反应：时，实验2中溶液(4)2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－4；3H2SO3＋2NO－3===2NO↑＋4H＋＋H2O＋3SO2－4，由此可知氧化相同的亚硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化产生的H＋浓度大。

答案：(1)无明显现象有白色沉淀(2)溶解的SO2气体与水发生反应生成H2SO33SO2＋2NO－3＋2H2O===3SO2－4＋2NO＋4H＋(或3H2SO3＋2NO－3===4H＋＋ 3SO2－4＋2NO↑＋H2O)(3)(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO－3分别氧化相同的H2SO3，生成的H＋的物质的量前者多于后者(本题部分小题属开放性试题，合理即可)10．四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

化学实验方案的设计与评价（建议用时：35分钟)A级基础达标1．(2019·石家庄模拟）某小组设计如图所示装置(夹持装置略去）,在实验室模拟制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法不正确的是( ）A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH错误!＋HCO错误!D．装置①也可用于制H2C [本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的CO2有利于NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋Na＋＋H2O===NaHCO3↓＋NH错误!,C项错误；装置①适合块状不溶于水的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。

]2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是（）A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3D [①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。

②加试剂法分离(过滤）提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液，而另一物质形成难溶物的状态。

A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解,故用方案1不能将两物质分离开，错误；B项方案1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案2中加入的试剂可能不与除X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶解而分离，正确。

]3．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从图中选择合适的装置并连接。