2021新人教版高中化学选修2第7课时《天然水的净化》word导学案

新人教版九上化学《水的净化》导学案目的要求：1、了解纯水与自然水，硬水与软水的区别。

2、了解吸附，沉淀过滤和蒸馏等污染水的方法。

3、经过先生自行设计制取蒸馏水的装置，培育先生设计复杂实验装置的才干。

学习重点：污染水的方法一、探求导航:1知识回忆：〔1〕我国的海水资源有哪些？ 〔2〕自然水〔湖水、河水、井水〕与蒸馏水有何不同？区分属于哪类物质？ ； 。

2自主学习、交流协作： 〔1〕展现一杯混浊井水，家住乡村的同窗，你们在饮用前是如何处置的呢？〔2〕阅读课本P55图3-15自来水厂净水进程表示图：①水的污染大致经过 ， ， 。

②第二环节参与的絮凝剂是什么？〔3〕第四步过滤，阅读P55图3-17，完成以下效果：①找出所用仪器；②本卷须知有哪些？③假设过滤后滤液仍混浊，缘由是什么？〔4〕吸附阅读P5-6图3-18，找出〔1〕吸附剂是 ，〔2〕入水口在 〔上方、下方〕经过沉淀，过滤，吸附的水仍不是纯水，通常含钙、镁化合物较多的水叫硬水，含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，依据P56图3-19，你会区分硬水和软水吗？ 〔5〕蒸馏生活中经过 方法降低水的硬度，蒸馏水是污染水平较高的水。

二、自我小结经过本课学习，你以为应用 ， ， ， 等方法可以污染水，硬水易生水垢，与 作用不易起泡沫，硬水可以硬化为软水。

三、我会做1、明矾可以净水，是由于明矾溶于水生成的胶状物可以 ，悬浮于水中的杂质，使之从水中 出来。

图3-18 图3-192、易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫水，这种水可以能过物理或化学方法转化成含有可溶性钙、镁化合物较少的水。

3、关于静置的沉淀，吸附沉淀过滤、蒸馏等污染水的操作，单一操作相对污染水平由低到高的顺序是，可以降低水的硬度的是。

4、以下图是实验室中过滤操作表示图，回答以下效果：〔1〕写出仪器称号：①②〔2〕过滤时玻璃棒的作用是〔3〕漏斗中液体的液面应该〔低高〕于滤纸的边缘〔4〕过滤时，烧杯口应靠在上，玻璃棒的另一端应靠在，漏斗下端的管口应烧杯的内壁。

《天然水的人工净化》教学设计教学目标：1.通过自学教材和实验探究了解沉降、过滤、吸附、蒸馏等分离混合物的方法。

2.通过分组实验初步掌握过滤的基本实验操作，提高对化学实验严谨性的认识，提升化学实验素质。

3.了解自来水的生产过程，通过对水的净化，感受爱护、珍惜水资源的重要性。

4.通过水的净化实验探究，初步建立一个正确的对待他人、社会、环境的态度。

教学重难点：重点：沉降、过滤、吸附、蒸馏等方法难点：过滤的基本实验操作教学方法：科学探究式教学、小组合作学习教学过程：一、情境导入上课（起立，老师好）同学好，请坐曾经九曲浪淘沙，骏马奔驰向天涯，敢问路向何处走，甘泉送入万千家。

这是老师写给黄河的一首小诗。

黄河是我们的母亲河，千百年来，哺育了一代又一代中华儿女，我们都是喝着黄河水长大的【切】那么从涛涛河水到最后的“甘泉”，中间经过了怎样的步骤呢？带着这个问题，我们一起来学习今天的课程——水的人工净化【板书：天然水的人工净化】二、承上启下在净化水之前，我们先通过一段科技小品文回顾一下水是如何循环的【切PPT】大家一起来看（1min）好，这篇小品文再现了水的天然循环，通过循环，水实现了自身净化，但有时还远远满足不了人们的需求。

老师这里就有一瓶取自某个池塘的水，像这样的自然界的水，我们把它叫做天然水【板书：天然水】，结合这篇小品文，同学想一想，这瓶水里可能有哪些杂质呢？（泥沙、细菌、可溶性杂质、颜色和异味）通过整理，我们发现天然水中，可能有以下杂质【切PPT】现在问题来了，我们如何才能将这些杂质除去呢？请大家自学教材31-33页，尝试找出除去杂质的方法，我们进行一个实验探究。

（巡视，单独问一问）请一位同学来说一说他的方法（沉降、过滤、吸附、蒸馏）三、实验探究好，大家已经将方法找到，下面我们按照同学们找出的方法进行实验，首先来做第一步——沉降【同时板书】沉降其实很简单，就是我们把水放在这里静置一下，大块的泥沙在自身重力作用下沉到水的底部去了【切PPT】大家请看主要的步骤，现在问大家一个问题？烧杯B中加入明矾起到了什么作用呢？尝试在课本中找出答案（等待1min）这位同学说一下（明矾是一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用或者加速泥沙的沉降）好现在我们开始操作【教师演示】实验已经做完了，明矾的效果到底怎么样呢？因为沉降的时间比较长，需要等待一段时间才能知道，我们先做下面的实验。

教学设计降，后过滤，即可除去。

【提问】常用的混凝剂是明矾，大家知道明矾为什么能净化水吗？【分析】明矾的主要成分是？它是强弱电解质中的哪种？加入水中后会怎样？【分析】正如大家所言，明矾是强电解质，在水溶液中发生完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2 = K+ +Al3+ + 2SO42-，Al3+与水发生水解反应生成Al(OH)3，水解方程式为Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ ，Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，带正电，水中的胶体杂质一般都带负电,通过电性吸引作用，凝聚成大颗粒下沉。

同时还能吸附一些悬浮物，这样就起到了净水的作用。

这里的Al(OH)3被称之为混凝剂。

【提问】除了明矾之外，有没有其他混凝剂了呢？（结合离子水解思考）【总结】明矾、绿矾都可以作为混凝剂。

讨论回答：成分：十二水和硫酸铝钾。

强电解质。

铝离子水解，产生Al(OH)3 。

Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，水中的胶体杂质一般都带负电, Al(OH)3胶体粒子带正电，二者相吸，凝聚成大颗粒下沉。

同时还能吸附一些悬浮物。

能水解的离子对应的盐都可以。

【思考与交流】通过我们刚才学习的混凝法可以去除水中的悬浮物和胶体，而除了这些外水中还含有一些细菌，该如何去除呢？以自来水厂为例，我们来整理下，水厂净水的大致步骤。

在进行沉淀后，自来水厂用氯气杀菌消毒时，这时水里会有什么？怎么去除水中的离子呢？【实验】现在呢，老师这里有三瓶外观上没有任何区别的水，大家看一下，它们到底是不是完全一样呢？下面，我们给它加热看看。

通过我们对三种液体加热，可以看到：沉淀无明显实验变化现在告诉大家，这三种水分别是蒸馏水、含碳酸氢钙碳酸氢钠较多的水、含钙离子、镁离子较多的水。

联系生活经验，我们可以推断出有沉淀的是？而这些水，在化学中对应不同的类别。

【板书】天然水的分类天然水的分类：硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水暂时硬水：水的硬度是有Ca（HCO3）2或Mg（HCO3）2所引起永久硬水：水的硬度是由钙、镁硫酸盐或氯化物引起的【提问】通过刚才的实验，我们知道在加热时不仅可以鉴别出暂时硬水，并且可以去除暂时硬水的硬度，那如何鉴别蒸馏水讨论回答：加入消毒剂比如自来水厂用氯气消毒加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→杀菌氯离子观察：外观没有区别观察实验并记录。

【导学案】《水的净化》（人教）【导学目标】1. 了解水的重要性和水的净化的意义；2. 掌握水的污染来源和影响；3. 了解水的净化方法和技术。

【导学准备】图片资料、实际案例、视频材料、白板、水质测试盒等。

【导学过程】【导学一】引入话题1. 引导学生思考：水对我们来说有多重要？2. 学生思考并表达个人观点。

引导学生指出水的重要性，对于人类生存和经济发展有着巨大的影响。

【导学二】水的净化意义1. 引导学生认识水的净化意义：保证人类和动植物的健康、维持生态平衡、保护水资源等。

2. 引导学生关注全球水资源现状：全球水资源紧缺，一些地区尤其缺水；3. 引导学生了解全球水污染问题：水污染严重，危害人类健康和生态环境。

【导学三】水的污染来源和影响1. 引导学生列举水的污染来源：工业废水、农田农药残留、家庭生活污水、畜禽养殖污水等。

2. 引导学生分析水污染的影响：传染疾病、损害生态系统、化学物质积累等。

【导学四】水的净化方法和技术1. 引导学生了解常见的水的净化方法：净水厂、家用水过滤器、植物净水等。

2. 引导学生了解常见的水的净化技术：活性炭吸附、草本植物过滤、紫外线消毒等。

3. 展示图片、视频等资料，让学生了解水的净化过程和技术。

【导学五】拓展延伸1. 探究自然界的水净化过程；2. 调研本地区的水污染情况，并提出改善水质的方案。

【导学总结】总结水的净化的意义、水的污染来源和影响以及水的净化方法和技术。

【课后拓展】1. 调查你所在城市的自来水水质情况，并思考如何改善自来水的质量；2. 进行水质测试实验，了解不同水源的水质差异。

水的净化教学目标知识技能1.了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。

2.观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。

3.设计并完成简单的探究实验。

过程方法1.通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。

2.通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。

情感态度价值观1.通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。

2.通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。

进而激发学生自主学习的热情和探究欲。

教学重点水净化的几种方法、过滤操作的原理及实验。

教学难点自来水的净化过程、过滤的操作方法、硬水的软化方法教学内容及教师活动学生活动设计意图创设情境引入新课【展示】洪灾图片(提问)1.洪灾过后，有些灾区自来水还没来得及恢复供应，面对污浊的河水，这些水可否饮用？为什么？2.你有什么简单的办法能使浑浊的水变得清澈吗？3.肯定学生的回答，进一步问，这样得到的水就纯净了吗？(讲解)由于种种原因，自然界的水里混有多种杂质、细菌和病毒，仅用静置、沉淀的方法，还不能将全部杂质去除，我们要选择卫生、健康、安全的饮用水，今天我们一起来学习怎样更好地将水净化。

活动探究净化方法(实验)将所展示的3杯相同的浑浊的天然水中的其中2杯中加入明矾，并且进行搅拌，之后放置一会儿，观察现象一、沉淀(分析)这3杯水放置一会，上层水会更清澈，这种方法，可以称为——沉淀。

没有加入明矾的方法，我们称为静置沉淀，而加入明矾的称为吸附沉淀，明矾在这个过程中起的作用——吸附其周围小的沉淀颗粒然后逐渐变成大颗粒，观看图片回答:不能，因为水中有杂质、细菌，饮用后会生病。

回答:可以把水静置一段时间。

可以用家里的棉布或纱布来过滤水。

(学生可能会有不同答案)思考、回答:不纯净，细菌、病毒，还有一些物质可能溶解在水中。

课题2 水的净化导学目标:1. 了解自然水和纯水的区别和自然水的天然净化。

2. 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等人工净化水的常用方法；认识过滤操作。

3. 知道硬水和软水的区别以及硬水的危害；会用简单的方法区别硬水和软水。

自主预习:1．明矾用来净水是利用其溶于水形成的对杂质的使杂质沉降达到净水的目的。

2．是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。

3．过滤操作中的“一贴”指，“二低”指、，“三靠”指、、。

4．利用、、和等方法可以净化水。

5．可溶性钙镁化合物软水通常将含有较多的的水叫做硬水。

将含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水叫做。

【尝试挑战】6．饮用水的净化过程一般要经过三个阶段：贮存、净化、输水。

水库将雨水、江河和溪流里的水汇集贮存起来，净化时首先在水中加入沉淀剂，如明矾等，这些物质可以使悬浮在水中不不溶性颗粒逐渐的沉降下来。

如图4-2-1是水的净化过程示意图，回答下列问题：图4-2-1（1）若A中是小卵石和石黄砂，其作用是__________。

（2）若B中是粒状活性炭，其目的是___________。

（3）通入氯气的目的是___________________。

（4）进入水管网和水塔中的水能否用作锅炉中的用水？为什么？课堂导学【导学探究】探究一生活用水的净化探究指导: 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

1．净化方法：（1）静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

（2）吸附沉淀：加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。

（3）过滤：分离固体物质和液体物质。

（4）吸附：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

2．自来水厂净化过程：原水→静置→絮凝沉淀→反应沉淀→过滤→吸附→消毒→生活用水例题1: 某自来水厂用原水处理成自来水的流程如图4-2-2所示：图4-2-2（1）加入活性炭的作用是_________；在乡村没有活性炭，常加入____________来净水。

（2）实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水的硬度的是__________________。

獲取潔淨的水教學目的：1.知道化學在水處理中的應用。

2.瞭解化學在水污染處理中的具體應用，認識化學與社會發展的關係；教學重點、難點：化學在水處理中的應用。

探究建議：參觀當地大型企業水處理廠；查閱有關水處理的最新科技文章。

課時劃分：兩課時教學過程：第一課時[引課]從現實水的污染、水資源浪費導入。

[板書]一、天然水的淨化[演示實驗]在一杯渾濁的黃河水中撒入一藥匙明礬粉末，觀察現象。

寫出有關的離子方程式。

[投影]KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+[板書]1、混凝法膠體性質Al3＋+3H2O Al（OH）3（膠體）+3H＋[分組實驗2-1]學生根據課本所術動手實驗[彙報]結論：綠礬淨水效果不如明礬。

[講解] 綠礬溶於水呈酸性，但鹼性條件下更易氧化，使用時將PH調至9，變成效果更好的三價鐵離子。

[小結]水中呈膠體狀態的污染物質，通常都帶有負電荷，若向水中投加帶相反電荷的電解質（混凝劑），可是污水中的膠體顆粒失去穩定性，並在分子引力作用下凝聚成大顆粒而下沉。

通過混凝法可除去污水中細分散固體顆粒、乳狀油及膠狀物質。

目前常用的混凝劑有：明礬、堿式氯化鋁、鐵鹽等。

注意：含鋁混凝劑處理飲用水的安全性。

[導課] 簡述水對人類的生活及工農業生產的意義．指出由於水是一良好的溶劑，故天然水跟空氣、岩石和土壤等接觸，常溶解許多物質，如：無機鹽類、某些可溶性有機物及氣體等．水質的好壞直接影響人們的生活和生產．下麵我們分來學習有關硬水及其軟化的知識．[板書]2、化學軟化（1）軟水和硬水[設問] 什麼是硬水？什麼是軟水？(通過閱讀回答)通過提問進行小結並板書：[板書] 硬水：溶有較多量的Ca2＋和Mg2＋的水．軟水：只溶有少量或不含有Ca2＋和Mg2＋的水．[指示] 硬水中溶有Ca2+、Mg2+的多少常用水的硬度來表示．要求同學閱讀課本有關硬度的小字內容．[過渡] 通常根據引起水的硬度的物質是否含HCO3-把水的硬度分為暫時硬度和永久硬度．引導同學回憶學過的關於Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2和CaCO3、MgCO3相互轉變的反應，及其對石灰岩地貌的影響．[演示實驗] 在含CaCO3或MgCO3沉澱的水中通入過量CO2引導同學觀察CaCO3或MgCO3沉澱溶解的現象．[提問] 為什麼CaCO3或MgCO3沉澱溶解了？(因為CaCO3或MgCO3跟過量溶於水中的CO2發生了化學反應生成了可溶於水的Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2)[演示實驗] 取兩支試管分別加入3——5mL含Ca(HCO3)2、或Mg(HCO3)2的硬水及不含(HCO3-)的硬水，分別用試管夾夾好放在酒精燈上加熱，觀察現象．[提問] 在兩支試管中加熱後各出現什麼現象？(請一位同學回答：Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2的水加熱後生成沉澱，另一支無現象)[追問] 這是什麼原因？(前者加熱時發生了化學反應Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2→CaCO3↓或MgCO3↓[板演] 請兩位同學上講臺在黑板上寫出化學方程式：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑Mg(HCO3)2MgCO3↓+H2O+CO2↑[設問] 如繼續加熱煮沸會有什麼反應發生？[自答] 如繼續加熱煮沸時MgCO3就跟水發生反應生成更難溶的Mg(OH)2沉澱[資料：在18℃時MgCO3溶解度為0.011g，相當於110mg/L；18℃時Mg(OH)2的溶解度為0.00084g，相當於8.4mg/L．而Ca(OH)2在20℃溶解度為0.173g，CaCO3在20℃溶解度約為0.009327g/L，故加熱時CaCO3沉澱不會轉化為Ca(OH)2][小結] 由Ca(HCO3)或Mg(HCO3)2引起的硬度，在加熱煮沸時，因轉變為CaCO3或MgCO3(後者進一步轉變為Mg(OH)2)沉澱，而使溶液中Ca2＋、Mg2＋含量減小，因而硬度減小．[板書]（2）暫時硬度：水的硬度由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2引起的(加熱時由於生成CaCO3或Mg(OH)2沉澱而使硬度減小)稱暫時硬度．（3）永久硬度：水的硬度由鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物引起的(加熱時水的硬度不發生變化的)．[指出] 一般天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度，因此，一般所說的硬度是泛指兩種硬度的總和．[過渡] 為什麼要研究硬水呢？(自答：因為硬水有許多危害．)硬水有哪些危害？[板書]（4）硬水的危害[問題]1．什麼叫硬水的軟化？2．硬水軟化的方法——離子交換法等．[指出] 軟化硬水的方法有多種，通常有使用石灰和純鹼的藥劑法及離子交換法，這裏只介紹離子交換法．[設問] 什麼是離子交換劑？磺化煤使硬水軟化的原理是什麼？[學生閱讀教材] 要求學生閱讀課本硬水軟化的方法相關內容．[提問] 在上述實驗裏硬水中的Ca2＋、Mg2＋是如何除去的？(請一位同學回答)[講解] 硬水中Ca2＋、Mg2＋通過磺化煤跟其進行離子交換而除去的．[提問] 如何表示上述的離子交換反應？(請一位同學上講臺在黑板上板演)[板書] (4)離子交換原理2NaR+Ca2＋=CaR2+2Na＋2NaR+Mg2＋=MgR2+2Na＋[指出] 其中磺化煤稱為離子交換劑．[轉折] 這種離子交換是否可以無限進行？不是的．交換進行到磺化煤中的Na+全部被Ca2＋、Mg2＋代替後，磺化煤即失去軟化硬水的能力，此時必須使磺化煤再生．[提問] 什麼是磺化煤的再生？如何再生？(請一位同學回答)[講解] 常用8——10％NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交換能力的磺化煤)，CaR2和MgR2跟Na+發生交換作用重新生成NaR，從而又恢復了磺化煤軟化硬水的能力，這個過程叫再生．[板書] 再生原理：CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2＋[小結]略。

课题1 获取洁净的水名师导航知识梳理一、天然水的净化1.混凝法：天然水（________、________）→明矾[Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+]，氢氧化铝胶体带_________电，与天然水中的_________电荷胶体发生聚沉，同时氢氧化铝胶体还可以吸附杂质。

除明矾外，还可以使用硫酸铝，聚合铝（受到质疑）、绿矾、硫酸铁都可用于净水。

水处理方法选择需要考虑的因素：_________及_________要求；成本核算；综合评价。

饮用水消毒剂：_________、_________、二氧化氯、臭氧等。

2.化学软化法(1)概念：硬水——含钙、镁离子较的_________水；软水——含钙、镁离子较的_________水。

1 L水中含有10 mgCaO或相当于10 mgCaO，称为1°。

8°以上的称为硬水，8°以下的称为软水，30°以上的称为超硬水。

硬水的危害：生活水中如洗衣服时会消耗更多的_________；工业用水中如锅炉用水会造成锅炉爆炸。

由碳酸氢镁和碳酸氢钙引起的硬度叫_________硬度；由氯化钙、镁，硫酸钙、镁等引起的硬水的硬度叫_________硬度。

(3)(4)离子交换法原理：___________________________________。

(5)离子交换树脂的再生：置于5%食盐水浸泡，原理如下：_____________________________。

二、污水处理一级处理：通常采用物理方法即用_____________等除去污水中不溶物（达不到排放标准只是预处理）。

二级处理：采用（微）生物方法及某些化学方法除去水中可____________有机物和部分胶体污染物（可达农业灌溉标准及废水排放标准）。

三级处理：主要采用____________法、氧化还原法、离子交换法和反渗法等，对污水进行深度处理和净化，可用于绿化和景观用水。

最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案（版，47页）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁,掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时,第二单元３课时,复习１课时,习题１课时,共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式,思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。

3.写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。

你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5.结合图1-3完成课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图,写出相关的方程式。

6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了6.目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。

(1)近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨,其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。

《水的净化》教案（精选5篇）《水的净化》篇1课题名称: §3~3 水的净化课型: 新授课课时安排: 1课时教学目标:知识目标:了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。

能力目标:了解吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

教育目标:培养学生的节水意识。

重点、难点:了解纯水与自然水、硬水与软水的区别。

教学方法:讨论法导课:自然界的水并大多数情况下不能直接使用,这就需要净化水。

新授:一、天然水的初步净化:1、自来水厂的净化过程:沉淀--过滤--吸附--消毒2、主要净化方法沉淀、过滤、吸附活动与探究:书p53过滤法净化水过滤要点:一贴、二低、三靠二、净化水并不是纯净水1、硬水和软水:硬水的特点:含可溶解的钙镁混合物区分方法:用肥皂水软化方法:煮沸法、蒸馏法。

2、蒸馏法:对蒸馏装置和简易装置在温度控制、能量控制、操作等方面进行比较。

课堂练习:略作业: 1、课本p56 习题2、目标p33达标训练课后记净化过程中各步的作用应明确。

如:活性炭的作用是吸附,卵石的作用是过滤等。

《水的净化》教案篇2实验是进行科学探究的重要手段。

如何使单调的化学实验基本操作教学更富启发性、探究性和人文精神，体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，是中学化学教师努力的方向。

笔者在使用人教版初中化学新教材中，对《水的净化》（第一课时：过滤）教学做了初步尝试与课后调查，感触颇多。

笔者在探究《水的净化》的两周前，将后续课题4的爱护水资源内容提前，进行上网调查、实地考察、工厂参观、汇报交流等课外研究，扩展学生对科学与社会、生活实际的视野，开拓学生思维发展空间，培养信息收集和整理、问题的分析和判断等科学实践能力，试图在爱护水资源人文精神的大背景下，让学生了解水的净化在社会发展中的重要性，激发其寻找代替实验室中滤纸和漏斗来过滤液体的代用品，寻找生活中常用的净水剂的兴趣，发挥其主动参与性，促进科学态度、方法、价值、情感和责任感等人文精神的教育。

化学课程水的净化教案及反思最新水的净化化学教案【教学重点】1.了解水的净化过程，以及吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。

2.硬水与软水的概念，区分软、硬水的方法。

【教学难点】1.过滤操作的注意事项。

2.软、硬水概念的区分。

二、学生认知分析根据生活经验，学生知道天然水是混合物，水中有不溶性杂质和细菌，但不清楚水中有可溶性杂质。

对于饮用水有一定了解，知道生活用水来自自来水厂，但不了解自来水的具体生产过程;对于软、硬水不是很清楚。

三、教学过程水的净化教学反思本节课学生表现非常活跃，积极思考，思路开阔，踊跃发言，小组合作也非常好，不仅讨论激烈，还通过实验学会了科学探究的一般方法和步骤，学生们希望以后还有机会进行科学探究活动。

教学达到了比较满意的效果。

在教学过程中，我感觉到在掌握了一定的基础知识和基本技能之后，学生很需要一些机会将知识和技能应用与实际，老师有必要引导学生学会发现问题，为学生创设探究的情景，通过探究活动不仅可以巩固所学的知识，同时让学生体会科学的探究方法，培养学生的科学素养。

上课时我提出过滤几次仍然浑浊它的原因是什么?同学们讨论非常激烈，最后把所有原因都说出了。

自由、宽松的课堂气氛，同学们积极活跃的思维状态，敢于发表自己的观点、敢于同他人争论的良好素养，不是靠几节课的培养所能实现的，需要我要长期注重学生科学素养的培育。

此外这种探究活动课对老师的要求较高，授课之前要精心选题并设计每个探究环节(形成问题串)，授课过程中要有效地调动学生的思维并能调控学生活动过程。

此外教师还要查阅一些生产化工知识，使我们设计的探究内容不脱离生产实际，在这些方面我要学习的还很多。

水的净化教学反思初中化学实验试剂瓶仪器介绍下面是对化学实验仪器试剂瓶的知识介绍，希望给同学们的学习很好的帮助哦初中化学，同学们认真看看吧。

试剂瓶试剂瓶是实验室里专用来盛放各种液体、固体试剂的容器，形状主要有细口、广口之分。

因为试剂瓶只用作常温存放试剂使用，一般都用钠钙普通玻璃制成。

獲取潔淨的水[復習]硬水的軟化有關內容。

[板書]二、污水處理[講解]配合流程圖講解現代污水處理技術：現代污水處理技術，按處理程度劃分，可分為一級、二級和三級處理工藝。

污水一級處理應用物理方法，如篩濾、沉澱等去除污水中不溶解的懸浮固體和漂浮物質。

汙水二級處理主要是應用生物處理方法，即通過微生物的代謝作用進行物質轉化的過程，將污水中的各種複雜的有機物氧化降解為簡單的物質。

生物處理對污水水質、水溫、水中的溶氧量、pH值等有一定的要求。

污水三級處理是在一、二級處理的基礎上，應用混凝、過濾、離子交換、反滲透等物理、化學方法去除污水中難溶解的有機物、磷、氮等營養性物質。

污水中的污染物組成非常複雜，常常需要以上幾種方法組合，才能達到處理要求。

污水一級處理為預處理，二級處理為主體，處理後的污水一般能達到排放標準。

三級處理為深度處理，出水水質較好，甚至能達到飲用水質標準，但處理費用高，除在一些極度缺水的國家和地區外，應用較少。

目前我國許多城市正在籌建和擴建污水二級處理廠，以解決日益嚴重的水污染問題。

[自學]污水處理中的化學反應及原理：向污水中投加某中化學物質，利用化學反應來分離、回收污水中的污染物質。

常用的方法有化學沉澱法混凝法、中和法、氧化還原（包括電解）法。

1、中和法用於處理酸性廢水及鹼性廢水。

向酸性廢水中投加鹼性物質如石灰、氫氧化鈉等進行中和，向鹼性廢水中吹入含CO2的煙道氣或其他酸性物質中和。

2、沉澱法向污水中投加某中化學物質，使它與污水中的溶解性物質發生反應，生成難溶於水的沉澱物，以降低污水中的溶解污染物的方法。

這種處理方法常用於處理含重金屬、氰化物等工業生產污水的處理。

在處理含鋅廢水時，一般投加石灰沉澱劑；處理含汞廢水時，可採用硫化鈉進行共沉處理；含鉻污水，可採用碳酸鋇、氫氧化鋇等為沉澱劑生成難溶的鉻酸鋇沉澱。

3、氧化還原法廢水中呈溶解狀態的有機和無機污染物，在投加氧化劑或還原劑後，由於電子的遷移，而發生氧化或還原作用，使其轉化為無害物質。

《天然水的人工净化》化学教案《天然水的人工净化》化学教案《天然水的人工净化》化学教案可以让学生了解蒸馏等常用的净水方法；掌握过滤的实验操作。

下面是为大家带来的《天然水的人工净化》化学教案，欢迎阅读！一、教学目标1、能说出沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净水方法；掌握过滤的实验操作。

2、通过练习过滤的实验操作，提高实验操作技能和动手能力。

3、通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙。

二、教学重难点【重点】沉淀，过滤，吸附，蒸馏等常用的净水方法；过滤实验原理及注意事项。

【难点】过滤实验的操作。

三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】引入鲁滨逊漂流记中的故事，让大家思考如何帮助鲁滨逊把黄泥水转变为可饮用的水。

向学生展示一瓶黄泥水：让学生观察黄泥水，请学生根据已有知识和生活经验，思考黄泥水中含有哪些杂质。

【学生回答】泥沙、细菌等。

【教师总结】黄泥水中有如此多的杂质，那么鲁滨逊如何把黄泥水转化为可饮用的水呢？其实在日常生活中，自来水厂需要把自然界中的水经过一系列净化过程，之后再传送到家家户户，到底经历了哪几个步骤呢？今天就来学习水的净化。

环节二：新课讲授1、吸附沉降【提出问题】如何除去像泥沙这种不溶性的杂质呢？【学生回答】静置。

【教师追问】用静置的方法可以除去所有的不溶性杂质吗？请学生注意观察静置后的黄泥水。

【学生回答】不能，水中仍然含有大量细微杂质。

【教师演示】放入明矾，让学生仔细观察瓶中水的变化。

【学生回答】水中的细微杂质沉降了下来。

【教师总结】明矾是一种净水剂，溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，从而起到一定的净水作用，这个过程叫做吸附沉降。

2、过滤【提出问题】让学生观察现象、思考如何除去沉降在水底的不溶性物质，从而使杂质与水分离。

【教师演示】教师讲解过滤操作并演示滤纸的折叠方法、过滤操作的方法。

让学生认真观察实验操作、交流讨论过滤操作中需要注意的事项和原因。

【教师讲解】在学生回答的基础上师生共同归纳总结出过滤操作的注意事项“一贴二低三靠”。

人教版高中化学选修2第7课时《天然水的净化》导学案7课时天然水的净化学案【学习目标】1.了解自来水的净化原理。

2.了解净水的常用方法——混凝法和化学软化法。

3.知道纯水与天然水、硬水与软水的区别，学会简单、常用的检验硬水与软水的方法。

4.了解硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法。

【重点难点】硬水软化的常用方法——加热法、药剂法和离子交换法课前预习【情景材料】如何获得在人们的生活和生产中可以使用的洁净的水，本课题从三个角度度介洁净水的获取方法，即从天然淡水、从生产或生活污水及从海水中获取洁净水。

介绍水净化的化学原理、方法和简要流程。

例如，天然水的净化主要介绍了混化学软化法；污水处理介绍了中和和法和沉沉淀法等。

【预习内容】根据教材有关内容填写下列空白：一、水处理方法的选择水处理方法的选择，通常要考虑以下几个方面：1. 和的要求。

2.选择有效的和。

3.考虑必要的，进行质量、数量及等方面的综合评价。

二、天然水的净化1.混凝法除水中的悬浮物和胶体(1)定义：混凝法就是在天然水中加入，使，然后过滤除去的方法。

(2)常用的混凝剂在生活中常用作混凝剂，在工业生产中还常用、、、等作混凝剂。

(3)明矾的净水原理①写出明矾发生电离和水解的方程式、。

②Al(OH)3胶体粒子带电，通过作用，破坏了天然水中胶体杂质的，使胶体杂质，同时，Al(OH)3还能吸附一些一同聚沉，从而起到了净水作用。

2.杀菌(1)用混凝剂可以除去天然水中的不溶性杂质，若要作为生活用水，还要。

流程如下：→→。

(2)常用的杀菌剂有：、、等。

3.化学软化法(1)水的硬度①软水和硬水：含有 叫做硬水；含有叫做软水。

②硬度的划分a.暂时硬度：水的硬度是由 所引起的，这种硬度叫暂时硬度。

b.永久硬度：水的硬度是 等引起的，这种硬度叫永久硬度。

(2)硬水的软化方法硬水软化的方法通常用 、 和 等。

①具有暂时硬度的水可以用 的方法进行软化，用化学反应方程式表示为： 、 和 。

课堂互动三点剖析一、天然水的净化天然水与空气、岩石和土壤等长期接触，其中溶解了许多杂质，通常含有Ca2+、Mg2+等，天然水中还含有一些悬浮物和胶体。

如果水中含Ca2+、Mg2+超标，自来水厂先加入CaO、Na2CO3等药剂除去Ca2+、Mg2+;再加入混凝剂吸附悬浮物沉降，过滤除去悬浮物，然后添加消毒剂进行灭菌处理。

过去加入的混凝剂主要是FeCl3、AlCl3或明矾，利用Fe3+、Al3+水解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物形成沉淀而除去杂质，最后通入Cl2产生HClO来进行消毒处理。

由于FeCl3、AlCl3、明矾净水效果差，目前自来水厂普遍采用新型混凝剂碱式氯化铝［Al2(OH)n Cl m·yH2O］净水。

又因为Cl2能与水中有机物反应，生成的有机氯化合物容易致癌，世界环保联盟即x将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2,黄绿色气体）或改用臭氧（O3）或高铁酸钠（Na2FeO4)消毒。

【例1】用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（）A.只能降低水中的永久硬度B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度解析：所谓硬水，是指含有较多量的Ca2+和Mg2+的水。

当它们以酸式碳酸盐形式存在时所引起的硬度，称为暂时硬度；而以硫酸盐或氯化物形式存在时所引起的硬度，则称为永久硬度，用煮沸法可降低暂时硬度。

加石灰水也可以发生如下反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2===2CaCO3↓+2H2O2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O石灰水也可以跟硫酸镁或氯化镁起反应：MgSO4+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaSO4;MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2这样，就把部分Mg2+所形成的永久硬度转变为Ca2+形成的永久硬度，所以D选项是正确的。

预习导航情境导入课程目标3.22世界水日1.了解天然水净化中的杂质及获取洁净水的方法，掌握其化学原理。

2．了解硬水的概念，知道硬水软化的常用方法。

3．理解加热煮沸法和离子交换法软化硬水的基本原理，了解药剂法软化硬水的原理。

4．了解污水处理的方法，掌握其化学原理。

5．知道化学在水处理中的应用和意义。

一、天然水的净化1．混凝法(1)定义：加入混凝剂，使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉淀，然后过滤除去的方法。

(2)工业生产中常用的混凝剂有：明矾、硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。

(3)明矾净水原理。

明矾在水中发生电离的离子方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24；Al3＋发生水解反应的化学方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。

①Al(OH)3在水中以絮状的胶体形式存在，Al(OH)3胶体粒子带正电，水中的胶体杂质一般带负电，通过电性吸引作用，使胶体杂质聚沉。

②Al(OH)3胶体有较大的表面积，能吸附水中悬浮的杂质。

(4)获取生活用水。

混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机盐和微生物。

获取生活用水的一般过程：混凝沉淀―→过滤―→杀菌。

自主思考天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质。

你能举出几种在家中就能杀灭水中细菌的简单方法吗？提示：加热、加消毒剂、紫外线照射等。

2．化学软化法(1)天然水可分为硬水和软水。

硬水：含有较多Ca2＋、Mg2＋的水；软水：含有少量Ca2＋、Mg2＋或不含Ca2＋、Mg2＋的水。

(2)水的硬度可分为暂时硬度和永久硬度。

①暂时硬度：水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的。

②永久硬度：水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的。

天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度。

(3)硬水软化的方法。

①具有暂时硬度的水可用加热法进行软化。

②具有永久硬度的水可采用药剂法和离子交换法进行软化。

常用化学药剂有纯碱和生石灰等。

自主思考如何区分硬水和软水？提示：可用两种方法。