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★试卷3套汇总★天津市名校2020年高考化学复习检测试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质性质的叙述正确的是（）A．向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2C．向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜D．向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO32．化学与生活密切相关。

下列错误的是A．用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化B．“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物C．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素D．波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用使病毒蛋白变性3．下列图示（加热装置省略，其序号与选项的序号对应）的实验操作，能实现相应实验目的的是A．探究乙醇的催化氧化B．实验室制取并收集少量纯净的氯气C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响D．实验室制备少量NO4．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却5．人的血液中存在H2CO3～HCO3﹣这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH 保持在7.35～7.45之间．血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是A．促进、促进B．促进、抑制C．抑制、促进D．抑制、抑制6．下列离子方程式正确的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2OB．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-C．铜片与浓硫酸共热：Cu + 4H++ SO42-ΔCu2+ + SO2↑+ 2H2OD．硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2+ +4NH3•H2O=Cu(NH3)42++4H2O7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Z＜Y＜W＜QB．Y 能分别与X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C．非金属性：W＜Q，故W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜QD．电解Z 与Q 形成的化合物的水溶液可制得Z 的单质8．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1-x FePO4=6C+LiFePO4 。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是A．放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极B．隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过C．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-x FePO4+xLi+D．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料9．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极10．实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。

下列说法正确的是A．回收厨余垃圾用于提取食用油B．对废油脂进行处理可获取氨基酸C．回收旧报纸用于生产再生纸D．废旧电池含重金属须深度填埋11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7g14C中，含有3N A个中子B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N AC．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A12．25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是A．pH=7时，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12时，c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－113．用下列①②对应的试剂（或条件）不能达到实验目的的是实验目的试剂（或条件）A．用温度的变化鉴别二氧化氮和溴蒸气①热水浴②冷水浴B．用Na块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②己烷C．用不同的有色物质比较二氧化硫和氯水漂白性的差异①石蕊②品红D．用溴水检验苯的同系物中烷基对苯环有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D14．草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是A ．实验中观察到装置B 、F 中石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，则证明分解产物中有CO 2和CO B ．反应结束后，取A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN 溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe 2O 3C ．装置C 的作用是除去混合气中的CO 2D ．反应结束后，应熄灭A ，E 处酒精灯后，持续通入N 2直至温度恢复至室温15．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，Y 的核电荷数为奇数，Z 的核电荷数为X 的2倍。

X 的最外层电子数等于Y 与Z 的最外层电子数之和。

Y 与Z 同周期且Y 的原子半径大于Z 。

下列叙述正确的是A ．单质的熔点：Y ＞ZB ．X 的最高价氧化物的水化物为弱酸C ．Y 、Z 的氧化物均为离子化合物D ．气态氢化物稳定性：X ＞Z二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．实验室从含碘废液（除2H O 外，含有4CCl 、2I 、I -等）中回收碘，实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的23Na SO 溶液，将废液中的2I 还原为I -，其离子方程式为__________；该操作将2I 还原为I -的目的是___________________。

（2）操作X 的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I -的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入2Cl ，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。

实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a 、b 的名称分别为：a__________、b__________；仪器b 中盛放的溶液为__________。

（4）已知：22332425SO 2IO 2H =I 5SO H O --+-++++；某含碘废水（pH 约为8）中一定存在2I ，可能存在I -、3IO -中的一种或两种。

请补充完整．．．．检验含碘废水中是否含有I -、3IO -的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、3FeCl 溶液、23Na SO 溶液）。

①取适量含碘废水用4CCl 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②__________________；③另从水层中取少量溶液，加入12mL 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加23Na SO 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有3IO -；否则说明废水中不含有3IO -。

（5）二氧化氯（2ClO ，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。

现用2ClO 氧化酸性含I -废液回收碘。

①完成2ClO 氧化I -的离子方程式：ClO 2+I -1+__________=2I +Cl -1+____________________________；②若处理含I -相同量的废液回收碘，所需2Cl 的物质的量是2ClO 的______倍。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I 的合成路线如下（A~I ）均为有机物）：已知：a.b.RCHO回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为_______；F 的官能团名称为______。

(2)反应②的类型是_______。

D→E 所需试剂、条件分别是_______、______。

(3)G 的结构简式为____________。

(4)芳香族化合物W 的化学式为C 8H 8O 2， 且满足下列条件的W 的结构共有_______种（不考虑立体异构）。

i.遇FeCl 3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是____________（写出结构简式）。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。

无机试剂任选，合成路线的表示方式为：_____________.四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．钛酸锌（ZnTiO3）是一种抗菌涂料，应用于人造骨骼等生物移植技术。

回答下列问题：（1）基态Zn原子的电子占据能量最高的能层符号为_____________，与Zn同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与Zn相同的元素有___________种（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。

则电负性C____B（选填“>或“<”）；第一电离能N>O，原因是__________________________________________。

（3）ZnTiO3与80%H2SO4反应可生成TiOSO4。

SO的空间构型为_____________，其中硫原子采用____________杂化。

①2-4SO互为等电子体的分子的化学式为_________________（任写一种即可）②与2-4（4）Zn与S所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①与Zn原子距离最近的Zn原子有___________个。

②该化合物的化学式为_________________________________。

③已知该晶体的晶胞参数为a×10-12m，阿伏加德罗常数为N A。

则该晶体的密度为__________________g/cm3（列式即可）19．（6分）2018年11月《物理评论快报》报道了艾姆斯实验室制造的包含钙、钾、铁和砷以及少量镍的CaK(Fe1-x Ni x)4As4新型化合物材料，呈现出被称为刺猬自旋新磁态。

有助于更好理解磁性与非常规超导性之间的联系。

回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_______；上述材料中所含元素的基态原子中，未成对电子数最多的是_______ (填元素符号)。

（2）铁及其离子易形成配离子，如[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)x]4-、Fe(CO)5等。

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天津市南开中学2020届高三化学教学质量监测试题(含解析)

天津市南开中学2020届高三化学教学质量监测试题(含解析)


Cl2↑＋H2↑＋2OH-；
(2)阳离子交换膜只能阳离子通过， 因此交换膜可以阻止 OH-进入阳极室与 Cl-发生副反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，同时阻止阳极产生的 Cl2 和阴极产生的 H2 混合发生爆炸； (3)阳极上氯离子放电生成氯气，钠离子通过离子交换膜进入阴极室，则 c 为稀 NaCl 溶液，
周期数与族数相同，应为 Al 元素，d 与 a 同族，应为 S 元素，b 可能为 Na 或 Mg，结合对应
单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小
顺序是 Na(Mg)>Al>S>O，A 错误；
B、同周期从左向右金属性减弱，因此 Na 或 Mg 在 4 种元素中金属性最强，B 正确；
1 量为：1×104mol，故 Na2CO3 的理论用量= 2 ×（2×104+1×104）
mol×106g/mol=1.59×106g=1.59 吨。
9.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工 产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl −
c(H+ ) B. c(OH- ) =1×10-12 的溶液中：K+、Na+、CO32−、NO3−
c Fe2 1mol L1
C.
的溶液中： K+、NH4+、MnO4−、SO42－
【详解】（1）NO2 与碱液反应可生成 NaNO3； （2）浓度过大时，NaNO2 可能会析出；NaNO2 有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的 溶碱；
2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题及答案

2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)化学试题及答案

绝密★启用前考试时间：2020年7月9日15:00-16:00 2020年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)（天津市2020年普通高中学业水平等级性考试）化学试题试卷总分100分，考试时间60分钟本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 1371．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是A．屠呦呦B．钟南山C．侯德榜D．张青莲3．下列说法错误的是A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O--+=+D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+5．下列实验仪器或装置的选择正确的是67A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则a a (HCOOH)(HF)K K >B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7,则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>>C ．FeS 溶于稀硫酸,而CuS 不溶于稀硫酸,则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S-⋅溶液中,()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=⋅8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

〖精选3套试卷〗天津市津南区2020年高考第二次质量检测化学试题

〖精选3套试卷〗天津市津南区2020年高考第二次质量检测化学试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＞Sn(OH)4＞Pb(OH)4C．硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料D．Cl-、S2-、K+、Ca2+半径逐渐减小【答案】C【解析】【详解】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4＜Sn(OH)4＜Pb(OH)4，故B错误；C．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故D错误；答案选C。

2．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七种离子中的数种。

某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A．①②④B．①②C．①②③④D．②③④【答案】B【解析】【详解】由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO32-；由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中含NH4＋、Fe2＋，由于酸性条件下NO3-、Fe2+不能大量共存，则溶液中不含NO3-，根据溶液呈电中性，溶液中一定含Cl-；由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含Cl-；由④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②，答案选B。

2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)

2020年高考化学天津卷及答案(A4打印版)

A.元素电负性： Z＜W C.元素第一电离能： Z＜W
1.00
13.00
1.57
B.简单离子半径： W＜Y D.简单氢化物的沸点： X＜Z
9.关于
的说法正确的是
0.70 （）
A.分子中有 3 种杂化轨道类型的碳原子
B.分子中共平面的原子数目最多为 14
C.分子中的苯环由单双键交替组成
D.与 Cl2 发生取代反应生成两种产物
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1.每小题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H—1 O—16 S—32 Co—59 Cu—64 Zn—65 Ba—137
（）
A.相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 Ka HCOOH＞Ka HF
B. 相 同 浓 度 的 CH3COOH 和 CH3COONa 两 溶 液 等 体 积 混 合 后 pH 约 为 4.7 ， 则 溶 液 中
cCH3COO ＞c Na ＞c H ＞c OH
C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则 Ksp FeS＞Ksp CuS
10.理论研究表明，在101 kPa 和 298 K 下，HCNg HNCg 异构化反应过程的能量变化
如图所示。下列说法错．误．的是
（）
A. HCN 比 HNC 稳定 B.该异构化反应的 ΔH 59.3 kJmol1
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热