2023年天津市高考化学试卷(1)

2023年高考真题—化学(天津卷)含解析

第一部分 选择题

1. 以下关于水的说法不正确的是

A. 水是一种无色、无味、透明的液体

B. 水具有高比热、高比焓和高溶解力的特点

C. 水的密度随温度升高而降低

D. 水的聚合能力强，形成的团簇结构比冰的密度小

正确答案：C

解析：水的密度随温度升高而降低是不正确的说法。一般来说，液体的密度会随温度升高而减小，但水在4℃ 时密度最大，随着温度的升高，密度逐渐减小。因此选C。

2. 下列关于盐酸和氢氧化钠中和反应的叙述正确的是

A. 反应后生成的水的数量比原来的盐酸和氢氧化钠数量少 B. 酸量和碱量不相等时，反应不会发生

C. 盐酸和氢氧化钠按化学计量比全反应，生成的产物为氯化钠和水

D. 中和反应即氧化还原反应

正确答案：C

解析：酸和碱中和的反应是按化学计量比进行的，生成的产物是相对简单的化合物和水，因此选C。

第二部分 简答题

1. 请描述原子核的构造和特点

原子核是由质子和中子组成的，呈正电荷。原子核的直径约为$10^{-14}$米，核的质量大约等于原子质量数的整数倍。

2. 请说明生活中常用化学品的危害，并介绍相应的防护措施

生活中的常用化学品有酸、碱、有机溶剂等，其危害包括刺激性、腐蚀性和毒性等。使用这些化学品时应戴口罩、手套，避免接触皮肤，严格遵守使用规定，对于产生的废品需按相关规定进行处理。

第1页，共19页2023年天津市河东区高考化学一模试卷1. 化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是( )A. 油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物B. 燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能C. 冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键D. 我国古代的青铜器是由含铜合金制成的2. 如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是( )A. 原子半径：B. 第一电离能：C. 基态O原子的价层电子轨道表示式D. 图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期3. 一种吲哚生物碱中间体的结构简式如图所示，下列说法不正确的是( )A. 该物质属于芳香族化合物B. 分子中含有酰胺基C. 该物质能发生取代反应、加成反应D. 分子中不含手性碳原子4. 光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是( )第2页，共19页A. 分子是极性分子B. 此反应中氮气做氧化剂C. 无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的D. 此反应的化学反应方程式是：5. 用如图装置进行实验，产生电流。下列说法不正确的是( )A. b为电池的负极B. 工作一段时间后，a极附近溶液pH减小C. 从a极经阳离子交换膜移动到b极D. 该装置的总反应为：6. 下列离子反应方程式与所给事实不相符的是( )A. 酎酞滴入溶液中，溶液变红：⇌B. 向溶液中加入铜片，溶液由黄色变成蓝色：C. 和水反应，有气体生成：D. 氯气溶于水，水溶液显酸性：⇌7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )第3页，共19页A. 中含有的原子数为B. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为C. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为D. 的溶液中含有的数为8. 下列实验不能达到实验目的的是( )A. 实验室制氨气B. 实验室制氯气C. 检验浓硫酸与Cu反应产生D. 实验室制乙酸乙酯第4页，共19页9. 血红蛋白结合后的结构如图所示，与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的倍。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①⇌②⇌下列说法不正确的是( )A. 形成配位键时提供空轨道B. 电负性：，故CO中与配位的是OC. 由题意可得结论：相同温度下，D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反10. 常温下，物质的量浓度均为 的①溶液 ②溶液 ③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是( )A. 3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>①B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C. 若分别加入盐酸后，pH最大的是①D. 若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②11. 由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是( )操作现象结论A往溶液中加入Cu片溶液由棕色变为蓝色的氧化能力比强B向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝溶液样品中含C常温下，向溶液中加入溶液，再滴加滴溶液先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色相同温度下：D将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁A. AB. BC. CD. D第5页，共19页12. 、101kPa下，①；②。下列说法不正确的是( )A. 液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B. 水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C. 标准状况下，水中含共用电子对总数约为D. 、101kPa下，13. 可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。的价层电子排布式为 ______ 。在水中电离的方程式是 ______ 。如图为配合物A和B发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化。①氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有 ______ 。②已知：当配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色由紫色变为橙色如图1所示。若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为 ______ 。已知：为黄色；为蓝色；两溶液混合为绿色溶液。在稀溶液中加入浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因 ______ 。和CuCl是铜常见的两种氯化物，图2表示的是 ______ 的晶胞。已知晶胞的边长第6页，共19页为apm，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为 ______ 。已知：14. 顺式聚异戊二烯是重要的有机化工原料，可由下列方法合成。用系统命名法给A命名 ______ ；C含有的官能团是 ______ 。的反应类型是 ______ 。化合物X与异戊二烯具有相同的分子式，与的溶液反应后得到甲基，1，2，四溴丁烷。X的结构简式为 ______ 。异戊二烯分子中最多有 ______ 个原子共平面。顺式聚异戊二烯的结构简式为 ______ 。设计合成路线：由异戊二烯合成甲基丁醇______ 。注意：不能采用异戊二烯与水直接加成的反应15. 实验室利用红磷与反应可制取少量或。物质熔点沸点性质遇水生成和HCl，与反应生成-约升华遇水生成和HCl，与红磷反应生成利用如图所示装置制取少量部分夹持装置已略去。组装好装置，在放入试剂前应先 ______ 。第7页，共19页中发生反应的离子方程式为 ______ 。中所装试剂为 ______ 。A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸实验开始前，打开通入一段时间氮气来除去装置中的空气，除去空气的目的是 ______ ；除去装置A、B中空气的具体方法是 ______ 。除去产物中杂质的化学反应方程式是 ______ 。测定产品中的质量分数实验步骤：①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。②取上述溶液，向其中加入碘水足量，充分反应。③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。④重复②、③操作3次，平均消耗溶液。第①步溶于水的化学反应方程式是 ______ 。逐滴滴加溶液使用的仪器是 ______ 已知：是弱酸。根据上述数据测得该产品中的质量分数为 ______ 。已知；16. 偏二甲肼与是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：。反应中氧化剂是 ______ 。火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：⇌。当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 ______ 填“吸热”或“放热”反应。第8页，共19页时，将充入一恒压密闭容器中，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示。在时段，反应速率为 ______ ；反应的平衡常数的数值为 ______ 。温度为T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 ______ 填“正反应”或“逆反应”方向移动，判断理由是 ______ 。利用反应构成电池，既减轻环境污染又充分利用了化学能。装置如图2所示，电池的负极反应是 ______ ；离子交换膜是 ______ 交换膜填“阳离子”或“阴离子”。第9页，共19页答案和解析1.【答案】A 【解析】解：油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B.煤燃烧为放热反应，燃烧过程是将化学能转化成热能，故B正确；C.冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键，氢键有方向性，故C正确；D.我国古代的青铜器是由含铜、锡合金制成的，故D正确；故选：A。A.相对分子质量大于10000的有机化合物为高分子化合物；B.煤燃烧为放热反应；C.氢键有方向性；D.青铜是铜与锡的合金。本题考查较为综合，为高考常见题型，熟悉相关物质的性质及结构组成是解题关键，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。2.【答案】B 【解析】解：和P为同主族元素，N在P的上方，N的电子层数比P少，则原子半径：，故A正确；B.K和Ca为同周期元素且左右相邻，Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能：，故B错误；C.基态O原子的价电子排布式为，则价层电子轨道表示式，故C正确；D.七种元素中，H为第一周期元素，C、N、O为第二周期元素，P为第三周期元素，K、Ca为第四周期元素，则有2种元素位于周期表第四周期，故D正确；故选：B。A.N和P为同主族元素，同主族元素从上到下原子半径增大；B.Ca的4s轨道全充满，原子的能量低，则第一电离能比K低；C.基态O原子的价电子排布式为，根据洪特规则、泡利原理，能量最低原理判断；D.七种元素中，K、Ca为第四周期元素。本题考查元素周期律，原子核外电子的排布，轨道表示式，题目难度不大，注意掌握原子核外电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用。3.【答案】D 第10页，共19页【解析】解：该有机物中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A正确；B.该有机物中含有--键，所以含有酰胺基，故B正确；C.该有机物酰胺基、酯基、亚氨基能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，故C正确；D.该分子中连接的碳原子为手性碳原子，故D错误；故选：D。A.含有苯环的有机物属于芳香族化合物；B.该有机物中含有--键；C.该有机物具有酰胺基、酯基、亚氨基、碳碳双键和苯环，具有酰胺、酯、氨、烯烃和苯的性质；D.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子。本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。4.【答案】C 【解析】解：分子为三角锥形，它为极性分子，故A正确；B.此反应中N由0价变为中价，为氧化剂，故B正确；C.催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能，不同催化剂催化历程不同，活化能不同，故C错误；D.此反应为产生和，和光照条件下产生，所以总反应为：，故D正确；故选：C。A.分子为三角锥形；B.此反应中N由0价变为中价；C.催化剂改变反应的历程从而降低该反应的活化能；D.此反应为产生和，和光照条件下产生。本题考查化学反应，侧重考查学生反应过程的掌握情况，试题难度中等。5.【答案】A 【解析】解：极氯气得电子，故b极为正极，故A错误；B.a极为负极，电极反应式为，a极附近溶液pH减小，故B正确；C.从a极负极经阳离子交换膜移动到b极正极，故C正确；D.由两极反应可知，电极总反应为，故D正确；故选：A。由图可知，a极为负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为第11页，共19页，据此作答。本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。6.【答案】D 【解析】解：水解使溶液呈碱性，酎酞溶液变红，离子方程式为⇌，故A正确；B.Cu与反应生成和，反应的离子方程式为，故B正确；C.和反应生成NaOH、，反应的离子方程式为，故C正确；D.与反应生成HCl和HClO，HClO弱酸，反应的离子方程式为⇌，故D错误；故选：D。A.水解使溶液呈碱性，并且分步水解，以第一步水解为主；B.Cu与反应生成和；C.和反应生成NaOH、；D.次氯酸是弱酸，不能拆分。本题考查离子反应方程式书写及正误判断，明确发生的化学反应是解题的关键，注意难溶物、弱电解质等不能拆分，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度不大。7.【答案】B 【解析】解：的摩尔质量为，中含有的原子个数，故A错误；B.碳酸钠、碳酸氢钠中均含3个氧原子，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为，故B正确；C.标准状况下，乙炔的物质的量为1mol，乙炔的结构式为，由于单键为键，三键中含1条键、2条键，则1mol乙炔中键数为、键数为，故C错误；D.铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，导致个数减小，则的溶液中含有的数小于，故D错误；故选：B。A.的摩尔质量为，求出的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；B.碳酸钠、碳酸氢钠中均含3个氧原子；C.单键为键，三键中含1条键、2条键；

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）

一、选择题

1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）

A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异

B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物

D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关

香叶醇地叙述正确地是（ ）

A．香叶醇地分子式为C10H18O

B．不能使溴地四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．能发生加成反应不能发生取代反应

3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏

水地电离平衡地是（ ）

A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学

原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶

液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）

A．处理过程中银器一直保持恒重

B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

5．（6分）已知Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10,Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13,Ksp（Ag2CrO

4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,

向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺

序为（ ）

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑

立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）

第1页（共10 页） 2021年高考化学模拟卷（一）

一、单项选择题（共20小题；共40分）

1. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是

A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C. 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是

3.

下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A.

烧杯 B.

烧瓶 C. 锥形瓶 D. 蒸发皿

4. 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是

A.

B.

C.

D.

5. 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是

A. B.

C. D. 6. 下列氮元素化学用语正确的是

A. 氮分子的电子式：

B. 氮原子电子排布式：

C. 氮分子的结构式：

D.

氮原子最外层轨道表示式：

7. 下列固体混合物与过量的稀

反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A. 和 B. 和

C. 和 D. 和 8. 下列各组物质的性质比较，正确的是 第2页（共10 页） A.

酸性：

B. 氢化物稳定性：

C. 碱性：

D. 原子半径： 9. 下列物质中一定含有离子的是 A. 晶体氯