高考化学大一轮复习热点突破3与量有关及多重反应离子方程式的书写考点探究课件

置换反应型
例：Zn+2H+=Zn2H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
复杂的氧化还原型
例：MnO4-+5Fe28H+=5Fe3Mn24H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等 。
02
与量有关离子方程式书写技巧
过量型问题处理方法
01
02
03
确定反应物用量
根据题目信息确定反应物 的用量，判断哪种反应物 过量。
铜与浓硫酸的反应
当铜少量时，离子方程式为Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O；当铜过量时，除了生成CuSO4和SO2外， 还会有CuS生成，离子方程式为Cu + H2SO4(浓) = CuS↓ + H2SO3。这类反应中，氧化剂的用量会影响还原产物的种类 。
沉淀溶解平衡实例
05
高考真题回顾与模拟题训练
高考真题回顾及解析
2022年全国卷Ⅰ第11题
01
考查了与量有关的离子方程式的书写，涉及过量与少量的判断
、反应的先后顺序等。
2022年全国卷Ⅱ第12题
02
通过给定实验现象，推断离子反应的本质，进而书写离子方程
式。
2022年全国卷Ⅲ第13题
03
结合工艺流程图，考查了离子方程式的书写和正误判断。
书写离子方程式
根据分析，正确书写与少 量反应物相关的离子方程 式。
定量型问题处理方法
确定反应物用量比
根据题目信息确定反应物的用量 比。
分析反应过程
分析反应过程中各离子的行为，根 据用量比判断反应的进程和结果。
书写离子方程式
根据分析，正确书写与定量反应相 关的离子方程式。

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离子方程式的书写与正误判断 1.(2017江苏,6)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na+ +2OH-+H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H2O H2↑+Cl 2↑+2OH-
2+
-
+
2-
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2.(2016天津理综,4)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的 是( ) + A.室温下,测得氯化铵溶液 pH<7,证明一水合氨是弱碱:N H4 +2H2O NH3· H2O+H3O+ B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O
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高考考点 考查内容 3.了解离 子反应的 概念、离 子反应发 生的条件 4.能正确 书写离子 方程式, 并能进行 有关计算
8.离子 的检验 与推断
高考示例 考查频率 命题趋向 问题设置情景新、 陌生度 高的离子方程式的书写, 常常是许多考生的短板, 但只要夯实基础知识,充 分挖掘题给信息,这些问 ★★★★☆ 题就能迎刃而解。预计 5 年 4 考 2018 年仍然会在离子方 程式的书写或正误判断、 在特定条件下离子能否 大量共存及离子检验等 方面实施考查
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如Fe3++Cu
Cu2++Fe2+,虽原子守恒,但电荷不守恒、得失电子不守恒,离子方
程式书写错误,正确的离子方程式应为2Fe3++Cu
Cu2++2Fe2+。
4.看离子之间配比是否正确
5.看用量对反应的影响 如“少量”“等物质的量”“过量”“任意量”等对反应的离子方程式的影响(详
见考法2)。 6.看是否遗漏反应
在酸性溶液中,+6价的Cr主要以橙色的 Cr3+;在碱性溶液,+6价的Cr主要以黄色的 Cr(OH)3沉淀。
形式存在,其还原产物一般为绿色的 形式存在,其还原产物一般为灰蓝色的
教材链接
本题可追溯于教材又高于教材。反应①取材于人教版《化学》(选修4)实验2-5,反应 ②来源于人教版《化学》(必修2)中的乙醇、(选修5)中的实验3-2;反应③④考查考生 在新情境下正确书写陌生反应方程式的能力。
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1.一元弱 2.(1)H3PO2
H++H2PO-2 (2)正盐 弱碱盐
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4.离子反应和离子方程式 (1)离子反应 ①本质:反应物中的某种或某些离子的浓度减小。 ②意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以 表示同一类型的离子反应。
程式(热点角度)
Ⅰ,27(4)
学习探索 生活实践
分析与推 测
归纳与论 证
离子共存 有限定条件的离子共存判断
2019江苏,4
学习探索
分析与推 测
溶液中离子的检验与推断
离子的检验与推 断 应用离子反应进行物质检验或推断

BD项项非中中电的的NH解H2O3为为非C弱1电电2H解解2质质2O，，1错错1 误误；。CO2
C2H5O
H2O
易错警示
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
Na2S溶液呈碱性，其原因是 S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－ 。 答案
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。 答案
第二章 化学物质及其变化
第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，
能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
内容索引
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式 微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
②常见的强碱、弱碱
强 碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③a.弱酸酸式的盐酸弱碱式酸根离N子H不3能·H拆2O开，、如MHgC(OO－3 H、)H2S、－、FHe(SOO－3H等)3；
b.强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋ 和 HSO－4 。

与 NaOH 溶液反应。 NaOH 不足:Ca2++HCO3- +OH- CaCO3↓+H2O; NaOH 过量:Ca2++2HCO3- +2OH- CaCO3↓+2H2O+CO32-。 (2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应。 NaHCO3 不足:HCO3- +OH-+Ca2+ CaCO3↓+H2O; NaHCO3 过量:Ca2++2OH-+2HCO3- CaCO3↓+CO32-+2H2O。 (3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应。 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 时 Ba2++OH-+H++SO42- BaSO4↓+H2O,此时溶液呈碱性; n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 时 Ba2++2OH-+2H++SO42- BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性,若向 该溶液中再加 Ba(OH)2 溶液,离子方程式为 SO42-+Ba2+ BaSO4↓。
-3-
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸: 盐酸不足:CO32-+H+ HCO3- ; 盐酸过量:CO32-+2H+ CO2↑+H2O。 (4)铝盐溶液与强碱溶液反应: 铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓; 强碱过量:Al3++4OH- [Al(OH)4]-。 (5)Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液反应: Na[Al(OH)4]过量:[Al(OH)4]-+H+ Al(OH)3↓+H2O; 强酸过量:[Al(OH)4]-+4H+ Al3++4H2O。 (6)Fe 与稀硝酸反应: Fe 过量:3Fe+2NO3- +8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O; 稀硝酸过量:Fe+NO3- +4H+ Fe3++NO↑+2H2O。

5．写出下列电离方程式
(1)NaHSO4 熔 化 电 离 ： ___________________________________ ， NaHSO4溶于水电离：____________________________________。 (2)Al(OH)3的酸式电离：_________________________________。 (3)H2S溶于水电离：__________________________________。 (4)Cu(OH)2溶于水电离：________________________________。 (5)甘氨酸的碱式电离：___________________________________。
[答案] (1)NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ (2)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋HH)2 Cu2＋＋2OH－ (5)HOOC—CH2—NH2＋H2O HOOC—CH2NH＋ 3 ＋OH－
③微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决 定，如石灰乳写成化学式 Ca(OH)2，澄清石灰水写成 Ca2＋和 OH－； 对于生成物，一般写化学式，如生成 CaSO4 时不能写成 Ca2＋和 SO24－。
1．写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 (1)稀H2SO4与CuO反应：__________________________________， __________________________________________________。 (2)CaCO3与稀盐酸反应：_________________________________， ______________________________________________________。 (3)氨水与AlCl3溶液反应：_________________________________， ____________________________________________________。

【解析】 MgCl2 溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆开，A 正确；B 离子方程式应为 Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O；酚酞的变色范围 为 8.2～10.0，红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式应为 CO23－ ＋H＋===HCO－3 ，C 错误；D 中电荷、原子均不守恒，离子方程式应为 Cl2＋SO2＋ 2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO24－，D 错误。
考点透视
考点 1 电解质与电离方程式 基础梳理
电解质与非电解质
电离方程式的书写
1. 强电解质(完全电离，用“===”) (1) 强酸、强碱的电离 H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO24－。 NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 (2) 正盐的电离 KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO24－。
【解析】 CaSO4 微溶，碳酸钠与 CaSO4 生成难溶的 CaCO3，A 正确；B 离子方 程式应为 3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；C 离子方程式应为 Al3＋＋3OH－ ===Al(OH)3↓；D 离子方程式应为 Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2. (2021·浙江卷)不能正确表示下列变化的离子方程式是( A ) A. 碳酸镁与稀盐酸反应： CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O B. 亚硫酸氢钠的水解： HSO－ 3 ＋H2O H2SO3＋OH－ C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑ D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO－ 2 ＋NH＋ 4 ==△===N2↑＋2H2O 【解析】 碳酸镁微溶，不能拆开，离子方程式应为 MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O ＋CO2↑。

Ca2＋＋HCO3 － ＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而
“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不
受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数
之比符合化学式。
(2)离子反应中的优先氧化或优先还原 ①溶液中有多种还原性离子，加入氧化剂时，还原性强
（2）作为反应物，处于悬浊液或固态，应写分子 证和历史解释素养
这节课，我们认识了光的第三种现象——光的折射，看看谁能给我们应用画图，科学地解释这两个问题。
通过了解明朝统一全国和经略边疆的相关举措，认识这一时期包括南海诸岛、台湾及其包括钓鱼岛在内的附属岛屿的统一多民族国家
如：在石灰乳加入Na CO 溶液： 版图奠定的重要意义。
2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+OH-
（2015全国新课标2卷） 28(3)
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程
式为
。写出
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O
考点三：离子方程式的正误判断 做《南方》P13：自主测评3、离子方程式正误判断 看 P13—14：2、常见离子方程式书写错误； 练习：P14：例1
《南方》P15 及时巩固一
二、电解质的电离
写出下列物质的电离方程式 1、BaSO4、HClO、 2、H3PO4、Fe（OH）3、Ba（OH）2
3、NH4HCO3、KHSO4
1、先判断是强还是弱电解质； 强用“=”，弱的用“ ”
2、多元弱酸，分步电离，分步书写。 3、多元弱碱，尽管它们也是分步电离，但要一步书写。
[特别提醒]与量有关的离子反应方程式的书写技巧 (1)

为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反 应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 _____H_＋_＋__O__H_－_=_=_=_H__2O_来表示。
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _________________________________________________。 (5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中： _________________________________________________。 (6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2： __________________________________________________。 (7)FeO 溶于稀 HNO3 中： __________________________________________________。
第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
• 络合形反应：例如FeCl3溶液中加入
KSCN溶液显血红色
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第二章
第二讲 离子反应 离子方程式
离子方程式 (1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)：

(×)
(4)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2
2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ (√)
20
(5)少量 SO2 和 NaOH 反应 SO2＋OH－===HSO3－ (×)
(6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸 CO23－＋2H＋===
H2O＋CO2↑
(×)
7
类型二 对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原 则来书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反 应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
1．(1)FeBr2溶液中通入少量Cl2 __2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－___ (2)FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气 __2_F_e_2_＋_＋__2_B_r_－_＋__2_C__l2_=_=_=__2_F_e_3＋__＋__B_r_2_＋__4_C_l_－__ (3)FeBr2溶液中通入足量Cl2 _2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_B__r2_＋__6_C__l－___
9
2.典例剖析
10
【典例】能正确表示下列反应的离子反应方程式为 ( B )
①NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH＋ 4 ＋HCO－ 3 ＋ 2OH－===CO23－＋NH3↑＋2H2O
KOH 过量，NH4＋与 HCO3－均与 OH－完全 反应
②向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24－沉淀完全：
8
2．(1)少量铁粉加入到足量稀硝酸中 _F_e_＋__4_H_＋__＋__N_O__3－__=_=_=_F_e_3_＋_＋__N__O_↑_＋__2_H__2_O_ (2)n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3 4_F__e_＋__1_2_H_＋__＋__3_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__F_e_3_＋_＋__3_N__O_↑_＋__6_H__2O___ (3)足量铁粉加入到少量稀硝酸中 _3_F_e_＋__8_H_＋__＋__2_N_O__3－__=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N__O_↑_＋__4_H__2O__