2013届北京四中高三上期中化学试题

北京市北京四中上册期中模拟考试化学试卷一、选择题（培优题较难）1．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是( )物质M N P Qt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A．x的值小于3 B．Q可能是单质C．该反应一定是分解反应D．M与N的质量变化比为14：32．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火3．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：24．下列实验操作正确的是A．塞紧橡皮塞B．加热液体C．取用液体D．读出液体的体积5．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是A．该反应中四种物质均为化合物B．反应前后H元素的化合价不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D．反应前后原子数目发生改变6．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变B．参加反应的和的微粒个数比是4:3C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：207．碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C．碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3:4:3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数= ×100%8．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO39．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )A．B．C．D．10．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试题（含答案全解全析）(满分80分,考试时间100分钟)可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题,每小题1分,共25分)1.下列属于化学变化的是( )A.冰雪融化B.纸张燃烧C.水分蒸发D.矿石粉碎2.地壳中含量最多的金属元素是( )A.氧B.硅C.铝D.铁3.下列属于氧化物的是( )A.O2B.SO2C.KClD.NaOH4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )A.木炭B.铁丝C.蜡烛D.红磷5.下列物质放入水中,能形成溶液的是( )A.面粉B.牛奶C.白糖D.植物油6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是( )7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是( )A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱8.决定元素种类的是( )A.质子数B.电子数C.中子数D.最外层电子数的仪器是( )9.配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要．．．A.蒸发皿B.玻璃棒C.烧杯D.量筒10.下列实验操作中,正确的是( )11.下列符号中,表示2个氢分子的是( )A.H2B.2HC.2H2D.2H+保护环境的是( )12.下列做法不利于．．．A.垃圾分类处理B.使用一次性塑料餐盒C.使用节水龙头D.乘坐公共交通工具13.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是( )14.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是( )A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠15.镁有“国防金属”的美誉。

在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释不正．．确．的是( )A.原子序数为12B.核外电子数为24C.元素符号为MgD.相对原子质量为24.3116.下列方法能鉴别氧气和空气的是( )A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中C.观察颜色D.将带火星的木条伸入集气瓶中17.下列化学方程式书写正确的是( )A.2P+5O2P2O5B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.H2O2H2↑+O2↑D.NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )A.液氮用作冷冻剂B.干冰用于人工降雨C.氧气用于气焊D.浓硫酸用作干燥剂19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是( )A.碘分子质量变大B.碘分子间的间隔变大C.碘分子体积变小D.碘分子运动速率不变20.工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是( )选实验操作现象结论项A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe>Cu>AgD用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点22.肼(N2H4)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。

北京四中第一学期期中化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn- 55Cu-64第I卷选择题(共44分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共34分。

)1．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为中不符合这一主题的是（）A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的物质D．节约能源，提高能源利用率2．下列钠的化合物在自然界中不存在的是（）A．Na2CO3B．Na2SO4C．Na2OD．NaNO33．下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A．Na2OB．SO3C．Al2O3D．CO4．下列反应中，水作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．Na2O+H2O=2NaOHC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5．下列变化需加入氧化剂才能完成的是（）A．MnO4－→MnO2B．HCO3－→CO2C．S2－→HS－D．Br－→Br26．阿波罗宇宙飞船以N2H4和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4 + N2O4 ＝3N2 + 4H2O，关于该反应的说法正确的是（）A．属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2H4被氧化D．氮气是氧化产物，不是还原产物7．向含有下列离子的稀溶液中加入一小块金属钠，能引起溶液中该离子数目减少的是（）A．CO32-B．OH-C．Cu2+D．Na+8．下列离子反应方程式正确的是（）A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OB．石灰石与稀盐酸作用制二氧化碳气体：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．金属钠投入水中：Na+2H2O＝Na++2OH－+H2↑D．二氧化碳通入足量的烧碱溶液：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O9．关于离子反应，下列说法正确的是（）A．电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B．因为溶液中阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C．强电解质溶液的导电能力一定强D．能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质10．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Ca2+、Na+、Cl－、CO32－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、HS－、NH4+、SO42－D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－11．下列物质属于强电解质的是（）①乙醇；②冰醋酸；③二氧化碳；④硫酸钠；⑤碳酸钡；⑥稀硫酸；⑦熔融氢氧化钾；⑧水；⑨银。

北 京 四 中2008—2009学年度高三年级第一学期期中测检化 学 试题(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)原子量：H －1 C －12 N —14 O －16 S －32 Fe －56 Cu －64 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共10分)1．分别将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后，能够形成均一溶液的是 （ ） A ．苯、碘水 B ．苯酚、水 C ．乙醇、水 D ．乙酸乙酯、水 2．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 （ ）A ．使石蕊试液变红色的溶液中：K +、Na +、CO 32－、NO 3－B ．在酸性高锰酸钾溶液中：Na +、NH 4+、I －、Br －C ． c (H ＋)＝10—1mol/L 的溶液中：Cu 2＋、Al 3＋、SO 42—、NO 3—D ．水电离出的c (H +)=10－12mol/L 的溶液中：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－3．用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH 下降的是 （ ） A ．H 2SO 4 B ．CuSO 4 C ．HCl D ．KCl 45．性碳原子”。

凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质CH 3COOCH 2—CH —CHO CH 2OH有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是 （ ） ①与乙酸发生酯化反应 ②与NaOH 水溶液共热 ③与银氨溶液作用 ④在催化剂存在下与H 2作用 ⑤与CuO 共热 A ．③ B ．①②④⑤ C ．③⑤ D ．①②④ 二、选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共26分)6．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂中不能选用．．．．的是 （ ） A ．溴水 B ．FeCl 3溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．AgNO 3溶液7．利用下列装置(部分仪器已省略)，不．能．顺利完成对应实验的是 （ ）A ．原电池B ．精炼铜C ．石油的分馏D ．实验室制乙烯 8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ） A ．常温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)＞c(NH 4＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．常温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液pH 大 9．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案。

北京市第四中学高三化学上学期期中试题（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分）1. 中国传统文化中包括许多科技知识。

下列古语中不涉及．．．化学变化的是千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金熬胆矾（CuSO4·5H2O）铁釜，久之亦化为铜凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂A B C D2. 下列物质的用途利用了其还原性的是A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用Na2S除去废水中的Hg2＋C. 用NaHCO3治疗胃酸过多D. 用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O3. 下列说法不正确．．．的是A. 淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类B. 制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子C. 甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D. 蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中阴离子数为0.1N AB. 1mol甲基含有的电子数为7N AC. 常温常压下，2.24 L乙烯中含有的氢原子数为0.4N AD. 0.1L 0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关该分子的说法不正确．．．的是A. 分子式为C18H27NO3B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构6. 有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。

下列说法不正确．．．的是A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应C. AB2生成AB m是缩聚反应D. AB m的结构简式是7. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. 用铝冶炼铁：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3B. 常温时，0.1mol ·L －1氨水的pH ＝11.1：NH 3·H 2ONH +4＋OH － C. “NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2（g ）N 2O 4（g ） 0>∆H （红棕色）（无色） D. 用酸化的H 2O 2溶液从灰化的海带中提碘：H 2O 2＋2H ＋＋2I -＝I 2＋2H 2O8. 某科研团队研制出“TM —LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理．．．的是 A. 状态I ，吸收能量并有N ≡N 键发生断裂B. 合成NH 3总反应的原子利用率是100％C. 生成NH 3：2LiNH ＋3H 2＝2LiH ＋2NH 3D. “TM —LiH ”能降低合成氨反应的∆H9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。

北京四中第一学期期中考试高三年级化学试卷及答案(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Fe－56 Cu－64一．选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共1．下列金属冶炼的反应原理正确的是A．2Al2O3 +3C4Al+3CO2↑B．CuCl2Cu+Cl2C．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D．2HgO2Hg + O2↑2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．PCl5 C．HCl D．CF2Cl23．能将分别含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、NH4+离子的五种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．KSCN溶液B．稀HNO3C．NaOH溶液D．氨水4．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是A．Fe2+B．ClO—C．I—D．HCO3—5．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A．铜片B．银片C．铁片D．铝片6．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO37．下列反应没有发生Fe3＋→Fe2＋变化的是A．将铁屑投入到FeCl3溶液B．过量的铁屑加入稀硝酸中C．向FeCl3溶液中投入铜片D．过量的稀硝酸与铁屑反应8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是A．制乙酸乙酯B．制氢氧化亚铁C．石油的蒸馏D．实验室制乙烯9．元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是A．ⅦA族元素的氢化物沸点逐渐升高B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多C．碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大10．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤B．①②③C．②③④D．③④⑤二．选择题(每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共11．下列说法中，正确的是A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．两种元素组成的化合物中一定不含非极性键D．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定12．在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。

化学试卷（试卷满分为100分，考试时间为100分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O161．下列材料中不属于有机高分子化合物的是（）A B C D宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硫聚酯纤维聚丙烯酸钠2．下列说法中，不正确的是（)A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高级脂肪酸D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水3．下列物质的用途利用了其还原性的是( ）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3质量胃酸过多D．用TiCl4制备纳米TiO2·xH2O4．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜的结构简式如图。

下列有关白屈菜的说法中，不正确的是（)A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应5．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72－（橙色）+ H 2O2CrO42－（黄色)+2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O6．类比(比较）是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质，但类比相对的,不能违背客观实际。

下列说法中，不正确的是（）A．CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3B．CO2通入CaCl2溶液中无明显现象，SO2通入CaCl2溶液中也无明显现象C．足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中现象相同D．CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成CaCO3和HCIO，SO2通入Ca（ClO）2溶液中生成CaSO3和HCIO7．己知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将KzCr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验⑨证明氧化性：Cr2O72—>128．25℃时，浓度均为0.1mol／L的溶液,其pH如下表所示。

北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习 化 学 试 卷2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137 第一部分 （选择题 共42分） 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分 1．据报道，117号元素A．B．C．D．．．下列说法中，不正确的是．．．．4．A．： B．次氯酸的结构式：C．D．．Fe2+杂质，Fe2+氧化为Fe3+下列用A． B．H2O2 C．KMnO4 D．HNO3 6．A．二氧化硫常用来漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池的消毒 C．晶体硅常用于制作光纤制品 D．氧化铁常用作红色油漆和涂料 7．A．高炉炼铁 B．电解法制金属镁 C．加热氧化汞制金属汞 D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质 8．．10．3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A．OH— 、CO32-、Na+ B．SO42- 、Cl—、NH4+ C．ClO— 、HCO3—、K+ D．Br—、 Fe2+、 Ba2+ 11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 ．常温常压下，3.0 g乙烷中含有碳氢键数为0.NA B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 NA D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移电子数为NA 12．A． 2H2O=2AlO2— + 3H2 ↑ B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，试管NO2 + H2O=2HNO3 + NO C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+=2 H2O + I2 D．=2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ +H2O 13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。

北京市朝阳区2012~2013学年度第一学期高三年级期中练习化学试卷2012.11（总分：100分考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差1【答案】D【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以两种核素的电子数相等，故选D。

2．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B【解析】A、汽车尾气能引起呼吸道疾病，故错误。

C、能形成酸雨的物质是二氧化硫和氮氧化合物，故错误。

D、普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，故错误。

3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液【答案】B【解析】胶体能透过滤纸不能透过半透膜，故B错误。

4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H4【答案】C【解析】A、氯离子最外层有8个电子，故错误。

B、次氯酸的结构式中中间的原子是氧原子，故错误。

D、乙烯的实验式是CH2，故错误。

5．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。

为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液【答案】B【解析】双氧水有强氧化性能把二价铁离子氧化成三价铁离子且同时生成水，故选B。

2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分 ，满分240分，考试用时150分钟。

答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷、答题卡一并交回。

第I 卷（必做，共87分）注意事项：1．第I 卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。

不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．0．2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0．4N AB ．含N A 个Na 十的Na 2O 2溶于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol ．L －1 C ．在标准状况下，2．8g N 2和2．24LCO 所含电子数均为1．4N A D ．2． 24L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0．2N A8．下列说法正确的是（ ）A ．将Cl 2通人FeBr 2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe 2+被氧化，Br －不一定参加了反应 B ．CO 2、SO 3、NO 2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 C ．0．5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时，放出445kJ 热量。

其燃烧热的热化学方程式为CH 4 （g ） +2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ） △H=－890kJ/mol D ．分别由于4822Ti 和5022Ti 组成的金属钛单质互称为同分异构体，它们都有“生物金属”之称9． A 、B 、C 、D 、E 、F 为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A 原子半径最小且与E 同主旗，B 与F 同主族，E 与F 同周期。

D 的核电荷数是B 的最外层电子数2倍，单质F 是一种重要的半导体材料。

北京市西城区2013届高三上学期期中考试（化学）2012.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）每题只有1个正确选项，每题3分，共42分，请将答案填写在题号前面。

1．下列说法中，正确的是A ．食盐不属于食品添加剂B ．熟吃西红柿要比生吃时维生素C 的损失小 C ．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D ．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．乙烯的比例模型B ．Na +的结构示意图C ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6D ．CO 2的电子式3．下列说法正确的是A.纯碱和生石灰都属于碱B.干冰和氨都属于弱电解质C.沼气和乙醇都属于可再生能源D.铝和铜在工业上都常用电解法冶炼 4．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na +、I －、Cl －、NO 3－B ．含大量Fe 3＋的溶液：NH 4＋、Na ＋、Cl －、SCN －C ．能与Al 反应生成H 2的溶液：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、Cl -D ．水电离出的c (H+)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、AlO 2－、Br －、Cl－ 5．下列说法正确的是A ．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B ．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C ．(NH 4)2SO 4、CuSO 4、C 2H 5OH 都能使蛋白质变性D ．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应 6．下列离子方程式书写正确的是A ．溴乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag +==AgBr↓B ．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -= CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OC ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+D.溶液中加入过量的浓氨水：7．下列家庭验中不．涉及化学变化的是 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液中D ．SO 2通入CaCl 2溶液中 9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

北京四中2011~2012学年度第一学期高三期中测试试题化学 (试卷满分为100分，考试时间为100分钟) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 一．选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共40分)1．物质是由元素组成的，下列关于元素的说法不正确的是A．构成地壳基本骨架的非金属元素是O、SiB．蛋白质中均含C、H、O、N四种元素C．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐D．元素的性质与原子核外电子数和原子核都有关系2．下列有关化学基本概念的判据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力强弱D．胶体：是否有丁达尔效应3．下列说法正确的是A．脂肪烃、芳香烃和卤代烃都属于烃B．天然气、沼气和水煤气都属于可再生的清洁能源C．工业上分别用热还原法、加热法和电解法冶炼镁、铝和铜D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列化学用语正确的是A．CO2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H5OHC．次氯酸的结构式：D．甲基的电子式：5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

Z元素的单质是可用于制造太阳能电池的半导体材料。

下列说法中，正确的是A．Y的单质和Y与X的化合物均能与氢氧化钠溶液发生反应B．同周期中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C．X原子在四种元素中原子半径最大D．W的非金属性比X强6．已知N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L辛烷含有0.8N A个碳原子B．1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成N A个胶粒C．常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.1N A个电子D．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N A7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R (OH)n为强碱，则W (OH)n+1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

2013年北京市高级中等学校招生考试化学试卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ca 64一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共25个小题，每小题1 分，共25 分）1．（2013北京市）下列属于化学变化的是A．冰雪融化B．纸张燃烧C．水分蒸发D．矿石粉碎2．（2013北京市）地壳中含量最多的金属元素是A．氧B．硅C．铝D．铁3．（2013北京市）下列属于氧化物的是A．O2B．SO2 C．KCl D．NaOH 4．（2013北京市）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷5．（2013北京市）下列物质放入水中，能形成溶液的是A．面粉B．牛奶C．白糖D．植物油6．（2013北京市）下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是A．塑料玩具B．纯棉帽子C．陶瓷餐具D．黄金饰品7．（2013北京市）碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱8．（2013北京市）决定元素种类的是A．质子数B．电子数C．中子数D．核外电子数9．（2013北京市）配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒10. （2013北京市）下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯11．（2013北京市）下列符合中，表示2个氢分子的是A．H2B．2H C．2H2 D．2H+12．（2013北京市）下列做法不利于保护环境的是A．垃圾分类处理B．使用一次性塑料餐盒C．使用节水龙头D．乘坐公共交通工具13．（2013北京市）下列数据是一些物质的，其中呈碱性的是A．牙膏B．胡萝卜C．橘子D．食醋14．（2013北京市）下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠15．（2013北京市）镁有“国防金属”的美誉。

北京四中高2013级10月月考化学试卷第Ⅰ卷一．选择题：本题共7小题。

在每小题只有一项是符合题目要求的。

1.下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA．①③ B．②④ C．①④ D．②③2.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwD．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢3．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。

满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤ B．①②③ C．①③④D．①③④⑤⑥4．醋酸溶液存在电离平衡：CH 3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确．．．的是A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<75．某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确．．．的是A．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体B．放电过程中，H＋会向正极移动C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源6．下列装置能达到实验目的的是7．a mol FeS 与b mol FeO 投入到v L 、c mol•L －1的硝酸溶液中充分反应，产生NO 气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO 3)3、H 2SO 4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV －(9a+b)/3 ]molA ．①④B ．②③C ．①③D ．②④第Ⅱ卷8. NaNO 2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。

北京四中2012-2013年度期中高一化学考试试卷考生须知：1．本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共五大题100分，考试时间90分钟。

2．第Ⅰ卷包括一道大题，共3页。

第Ⅱ卷包括三道大题，共3页答题前要认真审题，看清题目要求，按要求认真作答。

3．第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答，题号要对应，填涂要规范。

相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Zn：65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述中，你认为有科学道理的是（）。

A．某广告语：本洗发水纯属天然的物质，不含任何化学成分B．到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C．水源在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D．大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法不正确的是（）。

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题3.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）。

A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆制豆腐4．在实验室中，通常将金属钠保存在( )。

A．蒸馏水中 B．煤油中 C．食盐水中 D．汽油中5. 铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（）。

A．测定密度 B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中 D．观察外观6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。

海淀区高三年级第一学期期中练习化学2012．11 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。

满分100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。

考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。

请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

的是1．下列事实与原因对应关系不正确2．下列有关胶体的说法不正确．．．的是A．胶体均为无色透明的液体B．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C．胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间D．向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体3．在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、NO3-、CO32-C．Na+、Cu2+、Br-、SO42- D．Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-4．下列说法正确的是A．由同种元素组成的物质一定是纯净物B．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应C．H2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D．石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化5．某高分子化合物是制造彩电荧光屏的原料之一，其结构简式为：下列有关该高分子化合物的说法不正确．．．的是A．不易溶于水B．可以发生酯化反应C．可以发生加成反应D．水解后能得到分子式为C9H8O2的产物6．已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3（II）下列说法正确的是A．反应I中HCl是氧化剂B．反应II 中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl ＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO37．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol Na2O和1 mol Na2O2中，含阴离子的数目均为N AB．标准状况下，1 mol Cl2溶于水，转移电子的数目为N AC．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2N A D．将含Na+数目为N A的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 8．下列离子方程式书写正确的是A．铝单质与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液与NaHCO3溶液反应：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O9．下列装置能达到实验目的的是1210．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1于乙11．对某溶液进行下列操作，结论正确的是A ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO 32–B ．加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag +C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO 42–D ．加入NaOH 溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH 4+12已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。

1．（南安一中2013上学期期末考)已知NH4CuSO3与足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微热,产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法合理的是( ）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性2．（山东菏泽一中2013高三上期中）赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A．该反应的氧化剂只有Cu2O B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成19。

2gCu,反应中转移0。

6mol电子3．(潍坊市四县一校11月联考)下列有关氧化还原反应的说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性4．(潍坊市四县一校11月联考）著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

己知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+〉Ce3+。

下列说法正确的是A．Ce有四种稳定的核素136，58Ce、错误!Ce、错误!Ce、错误!Ce,它们互称为同位素B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce（SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．电解熔融CeO2制Ce时，铈在阳极获得5．（潍坊市四县一校11月联考）从下列事实所得出的相应结论正确的是红色石蕊试纸变蓝A．③④B．②④C．①②D．全部C．AIN中氮元素的化合价为+3D．AIN的摩尔质量为41g8．(山东省寿光市2013届10月检测）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH39．（山东省寿光市2013届10月检测）高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（)A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质10．（遵义四中2013届第二次月考）凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。