山东省实验中学2015届高三9月份第一次诊断性测试(化学)

山东省实验中学2017届高三第一次诊断性考试化学试题2016.9 说明：试题分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第4页。

第II卷为第5页至第7页。

试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Cl 35.5 Al 27第I卷(共46分)一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意)1．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是2．下列叙述正确的是A．NH4Cl是电解质，所以NH4C1在溶液通电时可以电离B．A1(OH)3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应3．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。

下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是A．制取NO气体B．制取二氧化碳气体C．制取氢气D．制取氨气4．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氯氧化钠溶液C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小5．下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C，汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块7．下列有关金属元素说法正确的是A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作水的消毒剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8．下列有关非金属元素说法正确的是A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

山东省实验中学【精品】高三第一次诊断性考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B．汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C．硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D．ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒2．SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。

则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)( )A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸3．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

下列说法错误的是( )A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为3：2B．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量①=②<③D．利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol4．下列实验方案能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH=﹣akJ·1mol 下列说法正确的是（）A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H=－57.4kJ/molD．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H27．下列说法正确的是A．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole－，阳极减少64gC．用惰性电极电解MgCl2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极8．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。

山东省实验中学2009届高三第一次诊断性测试化学（2008.11）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

总分100分，考试时间90分钟。

考试结束后，将Ⅱ卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共51分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N：14 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本题包括17小题,每小题3分，共51分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt的说法正确的是A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素3.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦4.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．常温常压下，22.4L氦气含有N A个氦原子C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N AD．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为N A5.下列叙述正确的是A. 元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C. 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D. 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强6.FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是 A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu7.下列有关试剂的保存方法，错误．．的是 A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8.核电荷数小于18的某元素X ，其原子核外电子层数为a ，最外层电子数为（2a ＋1）。

高三化学第一次诊断性测试(考试时刻90分钟，总分100分)可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。

每小题3分，共54分)1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大奉献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是( )A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不明白D.以后化学的方向依旧体会化2.从硫元素的化合价态上判定，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是( )A.Na2SB.SC. SO2D.H2SO43.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A.加入饱和MgSO4溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳固，密封储存一段时刻都可不能产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解4.下列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A.Be Cl2B.PCl3C.PCl5D.NH35.依照磷元素的原子结构示意图，作出如下推理，其中与事实不符的是( )A.磷元素位于元素周期表的第三周期、第V A族B.磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C.磷单质不如氮气和硫单质爽朗D.磷的氢化物(PH3)受热时不如氮的氢化物(NH3)和硫的氢化物(H2S)稳固6.最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧—18气体(18O2)，氧—18是一种稳固的氧的同位素，称为重氧。

下列有关说法正确的是( )A.1.8g氧-18气体(18O2)的物质的量是0.1molB.0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023C.0.2mol氧—18气体(18O2)的体积约为4.48LD.氧-18气体的摩尔质量是36g7.下列离子反应方程式正确的是( )A.铜和硫酸锌溶液：Cu+Zn2+====Cu2++ZnHCO==== CaCO3↓B.澄清的石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2-3CO+2H2O+-23CO+2H+==== CO2↑+H2OC.少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：-23D.溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2 Fe2++ Cl2====2 Fe3++2Cl-8.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO4溶液，通电一段时刻，Cu2+恰好反应完全，若溶液体积仍为100mL,现在溶液的pH为( )A.1B.2C.12D.139.在25℃时，将两个惰性电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时刻后，阴极上逸出amol 气体，同时有wg Na 2SO 4·10 H 2O 晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为( ) A.a w w 18+×100％ B.aw w36+×100％C.)36(16171a w w +×100% D.)18(16171a w w+×100%10.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、SCN - B.pH 值为1的溶液：Cu 2+、Na +、Al 3+、-3NOC.水电离出来的c(H +)＝10-13mol/L 的溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+ D.所含溶质为Na 2SO 4的溶液：K +、-23CO 、-3NO 、Mg 2+11.把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使-24SO 全部转化成BaSO 4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是( )A.Al 3+B.Al(OH)3C.AlO 2或[Al(OH)4]-D.Al 3+和AlC(OH)312.我国发射“神五”所用的“长征2号”火箭的要紧燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，氧化剂是N 2O 4，燃烧的产物若只有N 2、CO 2和H 2O 。

2015年山东省实验中学高考化学四诊试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2．（5分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒3．（5分）（2015•陕西校级三模）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C4．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗5．（5分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体6．（5分）（2015•市中区校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向Na溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：++HCO3﹣═Al（OH）3↓+H2O+CO27．（5分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H10（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= mol•L﹣1．9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为，阴极电极反应为；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为，为减少该反应的发生可（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是．10．（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是（填化学式），理由是．注：Ksp=2.8×l0﹣39，Ksp=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择（填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为，氧化剂、还原剂的物质的量之比为；④图2C、D装置可否颠倒顺序（填“可”或“否”），理由是．【有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为．2015年山东省实验中学高考化学四诊试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）1．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列说法不正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1molB．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成D．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂考点：钠的重要化合物；物质的量的相关计算；胶体的应用．分析：A、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，0.1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应转移了0.1mol电子；B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气；解答：解：A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与过量的氢氧化钠溶液反应，转移了0.1mol电子，故A正确；B、明矾水溶液中，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，具有净水作用，故B正确；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的盐酸溶液生成碳酸氢钠溶液，没有二氧化碳生成，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质性质的应用，主要考查转移电子数的计算、明矾净水原理、Na2CO3性质的分析判断等，题目较简单．2．（5分）（2015•临沂校级模拟）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）W XY ZA．每个X元素的双原子分子内存在三个共价键B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC．四种元素常见的氢化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不稳定D．氢化物WH3与HZ反应生成的离子化合物中存在10e﹣、18 e﹣两种微粒考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X 为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此解答．解答：解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W 的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，A．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O2分子中O原子之间形成2个共价键，故A错误；B．高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；D．NH3与HCl反应生成的离子化合物为NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e﹣，Cl﹣含有18 e ﹣，故D正确，故选A．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意对基础知识的理解掌握．3．（5分）（2015•陕西校级三模）等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成二氧化氮，消耗硝酸的物质的量最多的是（）A．Ag B．FeI2C．SO2D．C考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol；解答：解：A、Ag：1mol转移电子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B 1molFeI2转移3mol电子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C 1molSO2转移电子2mol，消耗硝酸 2mol，D 1molC转移电子4mol，消耗硝酸4mol，故选B．点评：本题考查氧化还原反应和硝酸的化学性质，根据得失电子守恒结合硝酸的化学性质，综合分析解题，比较容易．4．（5分）（2015•临沂校级模拟）下列有关实验操作描述正确的是（）A．在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液，可制备氢氧化铁胶体B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C．常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体溶液；B．容量瓶中加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，此次配制失败；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液；D．滴定管在量取或者盛装溶液时必须润洗，否则会导致原溶液被蒸馏水稀释．解答：解：A．制备氢氧化铁胶体用加热饱和氯化铁溶液的方法制备，向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，此次配制失败，即使立即用滴管吸出多余液体，也不会使配制的溶液浓度恢复正常，故B错误；C．PH试纸使用前用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，所测得pH值不准确，故C错误；D．酸式滴定管在盛放标准液之前，为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释，应该先用标准液润洗，再盛放标准液，故D正确．故选D．点评：本题考查了常见计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及正确的使用方法，明确容量瓶、试纸、滴定管的使用方法．5．（5分）（2015•临沂校级模拟）乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（）A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2D．有机物与与乳酸互为同分异构体考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，分子中含﹣OH、﹣COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．解答：解：A．分子中含有﹣OH、﹣COOH，都可发生酯化反应，故A正确；B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；C．﹣OH、﹣COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．6．（5分）（2015•市中区校级模拟）下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（）A．硫酸铵溶液显酸性：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2﹣=Ag2S↓C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．向Na溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：++HCO3﹣═Al（OH）3↓+H2O+CO2考点：离子方程式的书写．分析：A．氨根离子水解生成一水合氨和氢离子；B．氯化银为沉淀，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．四羟基合铝酸根带1个单位的负电，Na溶液中加入NaHCO3溶液反应生成氢氧化铝、碳酸钠和水．解答：解：A．硫酸铵溶液显酸性，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故A正确；B．向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl ﹣，故B错误；C．将足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故C错误；D．向Na溶液中加入NaHCO3溶液，++HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分和反应是否符合客观事实．7．（5分）（2015•临沂校级模拟）常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×l0﹣4mol•L﹣1B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lC．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合：c（Na+）=c（F﹣）＞c（H+）=c （OH﹣）D．pH相同的①NaOH ②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②考点：离子浓度大小的比较．分析：A．根据氯化铵溶液中的电荷守恒、物料守恒判断；B．若氯化氢溶液的pH=6，稀释10倍后溶液的pH＜7；C．HF为弱酸，在溶液中部分电离，则混合液显示酸性；D．氢氧化钠抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子的水解促进了水的电离．解答：解：A．硫化铵溶液中的电荷守恒为：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），根据物料守恒可得：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），二者结合可得：c（H+）=c（OH﹣）+c （NH3•H2O），故A错误；B．当a=6时，pH=6的HCl溶液稀释10倍后，其pH＜7，不会等于7，故B错误；C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（F﹣）＞c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：①＜②，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断、盐的水解原理及其应用，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键．三、解答题，应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．8．（18分）（2015•临沂校级模拟）已知I、II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g） K 1 △H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2（Ⅱ）（1）用△H l、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2﹣△H1（2）回答下列反应（I）的相关问题：①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min时反应达到平衡．测得l0min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣l，则该条件下的平衡常数为0.8 L•mo1﹣l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；②温度为T2时（T2＞T l），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K1减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，+（填“＞”、“＜”或“='’）．②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3﹣、SO32﹣物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分）：根据图示，求SO32﹣的水解平衡常数Kh= 10﹣6.2mol•L﹣1．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；盐类水解的原理．分析：（1）根据热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）①根据10min内硫化氢的反应速率计算硫化氢的变化量，根据化学平衡三段式计算出平衡时各组分浓度，然后计算平衡常数；利用浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向；②计算温度为T1时S2的转化率，判断在两种温度下S2的转化率的大小，判断平衡移动方向，继而判断反应热和平衡常数大小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，根据电荷守恒确定离子浓度的关系；②根据水解平衡常数表达式结合图中数据来计算．解答：解：（1）已知2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）△H1（Ⅰ）3H2（g）+SO2（g）⇌2H2O（g）+H2S（g）△H2（Ⅱ）由（Ⅱ）×2﹣（Ⅰ）得4H2（g）+2SO2（g）⇌S2（g）+4H2O（g）△H，故△H=△H2×2﹣△H1，故答案为：△H2×2﹣△H1；（2）①10min时反应达到平衡．测得10min内V（H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1，则△c （H2S）=0.08mol•L﹣1•min﹣1×10min=0.8mol/L，则2H2（g）+S2（g）⇌2H2S（g）起始（mol/L） 1.8 1.2 0变化（mol/L） 0.8 0.4 0.8平衡（mol/L） 1.0 0.8 0.8平衡常数K===0.8，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则此时浓度积===0.5＜K=0.8，平衡正向移动，故答案为：0.8；正向；②根据①中数据知温度为T1时S2的转化率==33.3%＞25%，知升温平衡逆向移动，△H1＜0，平衡常数减小，故答案为：＜；减小；（3）①亚硫酸根离子水解导致溶液显示碱性，原理是：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，所以，该溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒，则＞2+，故答案为：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣；＞；②亚硫酸根离子的水解平衡常数K=当pH=7.2时，SO32﹣、HSO3﹣浓度相等，所以K=c（OH﹣）=10﹣6.2，故答案为：10﹣6.2．点评：本题考查了平衡常数含有及计算，盖斯定律的应用，难度中等，注意可根据浓度积与平衡常数的大小判断平衡移动方向．9．（15分）（2015•临沂校级模拟）电镀铁可用于修复铁质零件也可为其他电镀做表面预处理，氯化亚铁溶液是电镀铁常用电镀液（1）该电镀工艺中阳极材料为Fe ，阴极电极反应为Fe2++2e﹣=Fe ；（2）氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，目的是抑制亚铁离子的水解；（3）在电解过程中，阴极会有少量气体生成，该气体为氢气，为减少该反应的发生可增大（填“增大”或“减小”）溶液的pH，理由是氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．考点：电解原理．分析：（1）电镀池中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，电镀液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，减小氢离子浓度，可以使其氧化性减弱，据此回答．解答：解：（1）电镀铁的电镀池中，镀件作阴极，镀层金属铁作阳极，该极上发生氧化反应，即Fe2++2e﹣=Fe，电镀液是含有镀层金属阳离子亚铁离子的盐溶液，故答案为：Fe；Fe2++2e﹣=Fe；（2）亚铁离子在溶液中会发生水解，显示酸性，为抑制其水解，可以在氯化亚铁溶液在存放时需加入一定量盐酸控制pH，故答案为：抑制亚铁离子的水解；（3）在电解池的阴极上是氢离子得电子的还原反应，产生氢气，减小氢离子浓度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性减弱，减少该反应的发生，故答案为：氢气；增大；氢离子的浓度减小，则氧化性减弱．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应的书写知识，属于基本知识的考查题，难度不大．10．（20分）（2015•市中区校级模拟）含氮化合物是常见的化学物质，它们对人类的生产生活，有着重要的影响：（1）氨气是合成其他含氮化合物的重要原料，也是实验室常用试剂．pH=9的氨水中由水电离的1×10﹣9mol•L﹣l，向浓度均为0.1mol•L﹣l的FeCl3、AlCl3溶液中缓慢通入足量的氨气，先生成的沉淀是Fe（OH）3（填化学式），理由是Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀．注：Ksp=2.8×l0﹣39，Ksp=1.3×l0﹣33（2）氮氧化合物属于常见大气污染物，汽车尾气的排放是空气中氮氧化合物的主要来源，用尿素（）做还原剂还原氮氧化合物是目前处理汽车尾气的一种方法，现设计实验模拟该过程并检验或收集其反应产物．①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，发生装置应选择 C （填所选如图1装置编号）；②将①所选装置与下面装置组装完毕后，应先检查装置气密性，然后添加药品开始反应，将①所选装置中产生的二氧化氮气体通入下列装置进行相关实验．A装置可冷凝除去二氧化氮中的硝酸蒸气，其另一作用为干燥气体；③若实验过程中依次观察到下列现象：红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色．试推测该反应的产物为水蒸气、二氧化碳和氮气，氧化剂、还原剂的物质的量之比为3：2 ；④图2C、D装置可否颠倒顺序否（填“可”或“否”），理由是无法证实水蒸气的存在．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；常见气体制备原理及装置选择．分析：（1）室温时，Kw=1×10﹣14，根据c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14，以及H2O⇌H++OH﹣计算；根据Al（OH）3、Cu（OH）2的溶度积常数，物质的溶度积越小，越易形成沉淀；（2）①用浓硝酸和铜片反应制取二氧化氮气体，属于固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，据此分析发生装置；②制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，氯化钙具有吸水性；③二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，尿素中N为﹣3价，C为+4价，二氧化氮中N为+4价，氧化剂为二氧化氮，还原剂为尿素，反应生成氮气，据得失电子守恒计算氧化剂与还原剂物质的量之比；④先通过D装置，能够带出水蒸气，影响对水蒸气的检验．解答：解：（1）室温时，Kw=1×10﹣14，则pH=9的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，则c（H+）=1×10﹣9mol/L，又H2O⇌H++OH﹣，则由水电离的c（OH﹣）=c（H+）=1×10﹣9mol/L，根据Al（OH）3、Fe（OH）3的溶度积常数，在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，＜，加入相同的浓度的氨水，Fe（OH）3最先析出，故答案为：1×10﹣9；Fe（OH）3；Fe（OH）3的Ksp更小，所以先沉淀；（2）①固体与液体反应制取气体，反应不需要加热，选择装置C，故答案为：C；②制取气体装置组装完毕，应先检查装置的气密性；A装置中装有氯化钙固体，能够干燥气体，故答案为：检查装置的气密性；干燥气体；③二氧化氮通过尿素后，红棕色气体经过B装置变为无色；如图2C装置固体变为蓝色；图2D装置澄清石灰水变浑浊；E装置中收集到无色无味气体，遇空气不变色，说明生成气体有水蒸气、二氧化碳和氮气，尿素中N为﹣3价，二氧化氮中N为+4价，反应生成氮气中N为0价，其他元素价态不变，氧化剂为二氧化氮，1mol二氧化氮反应转移电子4mol，还原剂为尿素，1mol 尿素反应转移电子物质的量为6mol，据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，故答案为：水蒸气、二氧化碳和氮气；3：2；④C检验水蒸气，D检验二氧化碳，若CD装置互换，无法证实水蒸气的存在，故答案为：否；无法证实水蒸气的存在．点评：本题考查了沉淀的溶度积和气体实验室制取和性质实验，题目难度较大．【有机化学基础】（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015•临沂校级模拟）阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：己知：（1）R﹣CH2：CH=CH（2）（3）1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F，请回答：（1）由A生成B的反应类型为水解（取代）反应；（2）写出C和E反应生成F的化学方程式CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O ；（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式；①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基②与FeCl3反应显紫色③能发生银镜反应（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗 3 mol NaOH；（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为酯基．考点：有机物的合成．分析：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C 和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，据此答题．解答：解：乙烯与溴发生加成反应生成D为CH2BrCH2Br，D在碱性条件下水解得E为CH2OHCH2OH，CH2=CHCH3在加热条件下与氯气发生信息（1）的反应生成A为CH2=CHCH2Cl，A在碱性条件下水解得B为CH2=CHCH2OH，B经过两步氧化反应生成C为CH2=CHCOOH，1分子C和1分子E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，水杨酸与乙酸酐发生信息（2）中的反应，生成阿司匹林，F发生加聚反应得聚合物再与阿司匹林发生酯化反应得长效缓释阿司匹林片，（1）由上面的分析可知，由A生成B的反应类型为水解（取代）反应，故答案为：水解（取代）反应；（2）C和E反应生成F的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O，故答案为：CH2=CHCOOH+CH2OHCH2OH CH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O；（3）根据条件①含苯环结构，苯环上只有两个取代基，②与FeCl3反应显紫色，说明。

新编高考化学备考资料山东省实验中学高三第一次诊断性测试化学试题说明：1．试卷由两部分构成；第I卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，请将答案写在第II卷上。

2．试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。

3．不能使用计算器。

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题。

每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO2 C．BaCO3 D．C6H12O6（葡萄糖）3．下列叙述正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I—D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．过氧化钠固体与水反应：2O2-2+2H2O=4OH—+O2↑B．NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH—+SO2=SO2-3+H2OC ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ++NO 3=Ag ++NO ↑+H 2OD ．将2mol ·L -1AlCl 3溶液和7mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合：2Al 3++7OH —=Al （OH ）3↓+[Al （OH ）4]—7．下列有关说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数） A ．工业上粗铜的电解精炼时，每转移1mol 电子时阳极上溶解的铜小于0.5N AB ．1.12L Cl 2含有1.7N A 个质子C ．1mol NaHSO 4固体中含阴阳离子数为3N AD ．将1mol NO 2气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为N A8．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入1mol X 气体和2mol Y 气体，发生如下反应：X （g ）+2Y （g ）垐?噲?2Z （g ），此反应达到平衡的标志是A ．容器内密度不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1：2：2D ．单位时间消耗0.1mol X 同时生成0.2molZ9．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

山东省实验中学2015届高三第一次诊断性考试英语试题山东省实验中学2015届高三第一次诊断性考试理数试题山东省实验中学2015届高三第一次诊断性考试物理试题山东省实验中学2015届高三第一次诊断性考试化学试题山东省实验中学2015届高三第一次诊断性考试生物试题【试卷综评】本试卷以新课标为指导，单项选择题目知识覆盖面广、考查知识点灵活。

两篇完形填空，旨在考查教师平时在该部分教学执行情况。

阅读理解选材具有时代性，紧密联系生活实际，选项设计灵活合理，注重考查学生的阅读理解能力。

书面表达联系实际以把健康生活方式为题，考查学生的英语实际运用能力。

总之，本次诊断性考试试卷难度适中，是一份质量较高的试卷。

第I卷(共105分)第一部分英语知识运用(共两节，满分55分)第一节单项填空（共10小题，每小题1．5分，满分15分)【题文】1．He was unhappy when he sold his violin．After all，he ____________ it for a very long time．A．has had B．had had C．has D．had【答案】【知识点】A9A11动词的时态与语态【答案解析】B。

解析：题干中sold的动作发生在过去，had的动作发生在sold之前，也就是“过去的过去”，故用过去完成时。

【技巧点拨】熟记过去完成时的用法，别无他法。

【典型总结】过去完成时的基本用法归纳过去完成时表示一个动作或状态在过去某一时间或动作之前已经完成或结束，即“过去的过去”；也可以指过去的动作延续到过去的某个时刻。

这里的过去时间可以用某个时间状语表示，也可以通过上下文表示。

1）表示一个动作或状态在过去某一时间或动作之前已经完成或结束，也有可能早已结束或完成。

例如：When he was in Beijing, he visited places where he had played as a child. 他在北京的时候游览了他儿时曾玩过的地方。

2014-2015学年度下学期山东省日照市莒县期末教学质量检测七年
级生物试题
2014—2015学年度下学期期末教学质量检测七年级生物试题参考答案及评分标准 一、单项选择题(每题2分，共60分) 二、
非选择题（除注明外，每空1分，共40分） 31．（共8分）
（1）[②]输卵管 受精卵 （2）[③]子宫 [④]阴道 （3） 胎盘 （4）简单 （5）[①]卵巢 雌性激素 32．（共8分）
（1）[B]肺 胸腔 （2）b ～c 收缩 下降（或小于外界气压） （3）二氧化碳 氧气 （4）肺泡壁是一层（扁平上皮）细胞组成 33．（共8分）
（1）四 肌肉 [D]左心室 （2）[9]肾小球（和肾小囊内壁）的滤过 [11]肾小管的重吸收 [4]主动脉
（3）1→A →B →5……6→C →D →4(2分，正确但不完整得1分) 34.（共8分）
（1）神经元（或神经细胞） 细胞体 突起 （2）反射弧 1→2→3→4→5
（3）[D]大脑（或大脑皮层） 复杂反射 （4）感觉疼痛却不能缩手 35．（共8分）
（1）脂肪 （2）蛋白质 氨基酸 小肠 （3）胰岛素 （4）①等量普通大米 ②“优糖米”有维持血糖的功能 ③平均
C
225 C。

山东省实验中学2015届高三第一次9月诊断性考试化学试卷（解析版）一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸钡是重金属盐，不能作为抗酸药物使用，A错误；B、人体内的蛋白质不断分解，最终生成尿素排出体外，B错误；C、工业生产玻璃和水泥的原料分别为纯碱、石灰石、石英和黏土、石灰石以及辅助原料，C错误；“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同，后者是碳氢化合物，前者还含有氧元素，D正确，答案选D。

考点：考查化学与生活、生产的有关判断2．下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物④溶液是电中性的，胶体是带电的⑤不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等A．①③④ B．仅③ C．仅⑤ D．②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①经分析某物质只含有一种元素，该物质不一定是单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，①错误；②根据酸电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，②错误；③酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2和水反应能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物，正确；④溶液是电中性的，胶体也是电中性的，错误；⑤水是纯净物，不是分散系，错误，答案选B。

考点：考查物质分类的有关判断3．N A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8％B．1molFe与过量的稀HNO3反应，转移的电子数为2 N AC．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．一定温度下，l L 0.50 mol/LNH4C1溶液与2 L0．25mol/LNH4C1溶液NH4+的离子数均为0.5N A【答案】C【解析】试题分析：A、浓硫酸的密度大于水，随着硫酸浓度的增大密度增大，因此10 mL质量分数为98％的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8％，A错误；B、1molFe与过量的稀HNO 3反应，转移的电子数为3N A ，B 错误；C 、CO 和乙烯的相对分子质量均是28，所以标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g ，C 正确；铵盐溶于水，铵根水解，所以一定温度下，l L 0.50 mol/LNH 4C1溶液与2 L0．25mol/LNH 4C1溶液NH 4+的离子数均小于0.5N A ，D 错误，答案选C 。

山东省实验中学2015届高三第一次（9月）诊断性考试数学（文）试题第I 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分.每小题只有一个选项．．．．．．符合题意） 1.设i 是虚数单位，复数2a ii +-是纯虚数，则实数a = A. 2-B.2C. 12-D. 122.已知集合{}{}1,,2A y y x x R B x x ==-∈=≥，则下列结论正确的是 A. 3A -∈B. 3B ∉C. A B B ⋂=D. A B B ⋃=3.已知函数()()()cos 0,0,f x A x A R ωϕωϕ=+>>∈，则“()f x 是奇函数”是“2πϕ=”的A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充分必要条件D.既不充分也不必要条件4.已知等比数列{}n a 的前三项依次为1,1,4,n a a a a -++=则A. 342n ⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭B. 243n ⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭C. 1342n -⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭D. 1243n -⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭5.右图给出的是计算111124620+++⋅⋅⋅+的值的一个框图，其中菱形判断横应填入的条件是 A. 10i > B. 10i <C. 11i >D. 11i <6.函数()21log f x x x=-的零点所在的区间为 A. ()0,1 B . ()1,2C. ()2,3 D . ()3,47.某人随机地在如图所示正三角形及其外接圆区域内部投针（不包括三角形边界及圆的边界），则针扎到阴影区域（不包括边界）的概率为A.3πB.C.4D. 以上全错8.已知双曲线()22122:10,0x y C a b a b-=>>的离心率为2，若抛物线()22:20C x py p =>的焦点到双曲线1C 的渐近线的距离为2，则抛物线2C 的方程为A. 23x y =B. 23x y =C. 28x y =D. 216x y =9.已知O是三角形ABC所在平面内一定点，动点P满足O P O A λ=+u u u r u u r (sin sin AB ACAB B AC C+uu u r uuu ruu u r uuu r)(()0λ≥，则P 点轨迹一定通过三角形ABC 的 A.内心B.外心C.垂心D.重心10.已知函数()f x 对任意x R ∈，都有()()()60,1f x f x y f x ++==-的图像关于()1,0对称，且()24,f =则()2014f = A.0B.4-C.8-D.16-第II 卷（非选择题，共100分）二、填空题（本题包括5小题，共25分）11.设某几何体的三视图如下（尺寸的长度单位为m ）则该几何体的体积为________3m12.已知函数()()34f x x ax a R =-+-∈若函数()y f x =的图象在点()()1,1P f 处的切线的倾斜角为4a π=，则________13.观察下列等式1=12+3+4=9 3+4+5+6+7=25 4+5+6+7+8+9+10=49……照此规律，第n 个等式为_______.14.若点P 在直线1:30l x y ++=上，过点P 的直线2l 与曲线()22:516C x y -+=只有一个公共点M ，则PM 的最小值为_________.15.已知x y 、满足约束条件11,22x y x y x y +≥⎧⎪-≥-⎨⎪-≤⎩若目标函数()0,0z ax by a b =+>>的最大值为7，则34a b+的最小值为_________. 三、解答题：本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明、演算步骤或证明过程.16.（本小题满分12分）已知向量()()()sin ,cos ,cos 0a x x b x x ωωωωω==>r r，函数()f x a b =⋅r r 的最小正周期为π.（I ）求函数()f x 的单调增区间；（II ）如果△ABC 的三边a bc 、、所对的角分别为A 、B 、C ，且满足()222b c a b cf A +=，求的值.17.（本小题满分12分）为了对某课题进行研究，用分层抽样方法从三所高校A ，B ，C 的相关人员中，抽取若干人组成研究小组，有关数据见下表（单位：人）(I) 求x 、y;(II)若从高校B 、C 抽取的人中选2人作专题发言，求这2人都自高校C 的概率。

2015年山东省实验中学高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）（2015?东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气2．（5分）（2015?东阿县校级三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子3．（5分）（2015?东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可4．（5分）（2015?高安市校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应5．（5分）（2015?东阿县校级三模）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A 将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B 向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32﹣C 将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3+强A．A B．B C．C D．D6．（5分）（2015?松江区二模）在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）═zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4molA和2molB混合，2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率v（D）=0.2mol?L ﹣1?min﹣1．则下列说法不正确的是（）A．z=4B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是 1.4 mol?L﹣1D．平衡时气体压强是原来的7．（5分）（2015?东阿县校级三模）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A．K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B．K1或K2闭合，石墨棒周围溶液pH均升高C．K2闭合，铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.002mol气体二、解答题（共3小题，满分53分）8．（18分）（2015?宁城县三模）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是（填字母编号）．A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低B．缩小容器容积，平衡右移，△Ｈ减小C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低D．当4v正=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．已知：CO （g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣Q1kJ?mol﹣1S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=﹣Q2kJ?mol﹣1则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=．（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．①比较P1、P2的大小关系：．②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为（最简分数形式）（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应式为．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为L．9．（15分）（2015?东阿县校级三模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）画出元素⑦的原子结构示意图．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：．（4）写出元素③的气态氢化物与其最高价含氧酸的离子方程式写出元素②的单质与元素⑧最高价含氧酸浓溶液的反应化学反应方程式（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．10．（20分）（2014?日照一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）．（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是：同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞．请写出发生堵塞时B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是（填字母编号）．（选填字母）编号ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b 干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c 湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是．（5）装置F的作用是，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．三、解答题（共1小题，满分12分）11．（12分）（2015?东阿县校级三模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．工业设计生产NaClO2的主要流程如图1所示．另附III离子交换膜电解池示意图图2．（1）写出无隔膜电解槽阳极反应的电极反应式：（2）由离子交换膜电解池示意图分析A的化学式是（3）Ⅱ中反应的离子方程式是（4）设备Ⅲ在通电电解前，检验其溶液中主要阴离子的方法、步骤、现象是．2015年山东省实验中学高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1．（5分）（2015?东阿县校级三模）化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；D．从雾霾天气的成因考虑．解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；故选B．点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．2．（5分）（2015?东阿县校级三模）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AB．PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001N AC．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于N AD．1.8 g重水（D2O）中含N A个质子和N A个中子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、注意过氧化钠的过氧键，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22﹣；B、溶液体积不明确；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、重水的摩尔质量为20g/mol．解答：解：A、7.8 g Na2O2的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol 过氧根离子O22﹣，故0.1mol过氧化钠中含阴离子为0.1N A，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1N A个，故C正确；D、1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故 1.8g重水的物质的量为0.09mol，含0.9mol中子和0.9mol质子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（5分）（2015?东阿县校级三模）一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al 稀硫酸②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③Ｎ2与O2在放电的条件下反应生成NO，N2与H2是工业合成氨反应；④FeCl3溶液与Cu是工业印刷电路板反应，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应）．解答：解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，生成盐和氢气，故①选；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠；故②选；③Ｎ2与O2在放电的条件下反应生成NO，N2与H2是工业合成氨反应；故③选；④FeCl3溶液与Cu是工业印刷电路板反应，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，Cu能被强氧化性酸（浓硫酸和硝酸反应），3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故④选；故选D．点评：本题考查考查物质之间的反应，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，题目难度不大．4．（5分）（2015?高安市校级模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与Y同主族．下列说法正确的是（）A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．W比Y更容易与氢气反应考点：原子结构与元素周期律的关系．。

山东省实验中学2015届高三上学期第一次（9月）诊断性考试物理第I 卷 (共40分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题至少有一个选项正确。

)1．如图，重量为G 的物体A 在水平向左大小为F 的恒力作用下。

静止在倾角为α的光滑斜面上。

下列关于物体对斜面压力N 大小的表达式，正确的是A ．N =B ．cos GN α=C ．sin cos N G F αα=+ D.tan N G α=2．木块A 、B 分别重50N 和70N ，它们与水平地面之间的动摩擦因数均为0.2，与A 、B 相连接的轻弹簧被压缩了5 cm ，系统置于水平地面上静止不动,己知弹簧的劲度系数 为100 N ／m 。

用F=7N 的水平力作用在木块A 上，滑动摩擦力近似等于最大摩擦力。

如图所示，力F 作用后 A ．木块A 所受摩擦力大小是10NB ．木块A 所受摩擦力大小是2NC ．弹簧的弹力是12ND ．木块B 受摩擦力大小为12N3．一物体沿一光滑斜面顶端由静止开始下滑，滑至斜面底端时速度的大小为v ，则物体在斜面中点时的速度为 A 、4vB 、2vC 、2D 、44．一升降机在箱底装有若干个弹簧，设在某次事故中，升降机吊索在空中断裂，忽略摩擦力，则升降机在从弹簧下端触地后直到最低点的一段运动过程中A．升降机的速度不断减小B．升降机的加速度不断变大C．先是弹力做的负功小于重力做的正功，然后是弹力做的负功大于重力做的正功D．升降机对弹簧的压力始终大于弹簧对升降机的支持力5．在街头的理发店门口，常可以看到有这样的标志：一个转动的圆筒，外表有彩色螺旋斜条纹，我们感觉条纹在沿竖直方向运动，但实际上条纹在竖直方向并没有升降，这是由于圆筒的转动而使我们的眼睛产生的错觉。

如图所示，假设圆筒上的条纹是围绕圆筒的一条宽带，相邻两圈条纹在沿圆筒轴线方向的距离(即螺距)为L=10 cm，圆筒沿逆时针方向(从俯视方向看)，以2 r／s的转速匀速转动，我们感觉到的升降方向和速度大小分别为A．向上10 cm／sB．向上20 cm／sC．向下l0 cm／sD. 向下20 cm／s6．如图所示，两个质量均为m的小木块a和b(可视为质点)放在水平圆盘上，a与转轴00'的距离为L，b与转轴的距离为2L。

山东省实验中学2005—2006学年度高三第一次诊断性测试化学试卷注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷1~4页为选择题，第Ⅱ卷5~7页为非选择题。

考试时间90分钟，满分100分。

2．请将第Ⅰ卷选择题所选答案的标号（A、B、C、D）填涂在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．1994年欧洲的一个小组在德国达姆塔特，由62Ni和208Pb经核聚合，并紧接着射出一个中子而产生了第110号元素的一个同位素（元素符号用X表示），该同位素是（）A．B．C．D．2．95℃时，水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L，若把0.1molNaOH固体溶解在95℃水中配成1 L 溶液，溶液的pH为（）A．1 B．4 C．11 D．133．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH—= AlO2—+H2↑B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42—+Ba2+ = BaSO4↓C．碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑D．碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O4．下列叙述中错误．．的是（）A．离子化合物中可能存在非极性共价键B．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中C．由极性共价键结合的分子不一定是极性分子D．极性分子中一定不含有非极性共价键5．下列叙述正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，一般熔沸点越高B ．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C ．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高D ．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体6．有关3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2反应的叙述正确的为（ ）A ．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3B ．HBrO 3和O 2是还原产物C ．生成lmolO 2，反应共转移6mol 电子D ．若有5mol 水参加反应时,被水还原的BrF 3为10/3mol7．已知：298K 时，2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）；△H=－197kJ ·mol －1。