江西省吉安一中高三化学上学期第一次段考试卷(含解析)

江西省吉安市高三上学期理综-化学第一次月考试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A . 硫酸烧碱孔雀石(Cu2(OH)2CO3)B . 硝酸纯碱胆矾C . 醋酸酒精石灰石D . 盐酸熟石灰苛性钠2. （2分）有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A . 先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热B . 先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液C . 先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水D . 先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水3. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（）A . 用托盘天平称取11.72g食盐B . 用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C . 用pH试纸测得某氯水的pH为4D . 用0.2000 mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL盐酸溶液4. （2分）金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（）A . 该反应过程中的能量变化如图所示B . 过氧化钠中阴、阳离子个数比为1:1C . 反应中每消耗1molO2转移2mol电子D . 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同5. （2分） (2019高二上·武威期末) HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A . c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B . c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C . c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D . c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)6. （2分）(2020·哈尔滨模拟) 利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

可能用到的相对原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共48分）1．唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。

以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。

据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为（）A.CuSO4B.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·7H2OD. Fe2(SO4)2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）A．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液混用C．采用催化转换技术将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体D．为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10-6N AB．12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1N AC．50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N AD．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为N A4．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相同条件下HAt比HI稳定D．At元素位于第六周期5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中，下列说法正确的是（）A. 集气瓶中产生的沉淀是BaSO4B. Z导管出来的气体中无CO2C. Z导管口没有红棕色气体出现D. 集气瓶中产生的沉淀是BaCO36. 短周期主族元素A、B , C、D的原子序数依次增大。

2018-2019学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 f-19 Si-28第I卷选择题一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中只形成气溶胶【答案】D(700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上)，使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；橡胶的老化是指橡胶或橡胶制品在加工、贮存或使用过程中，由于受到热、氧、光、机械力等因素的影响而发生化学变化，导致其性能下降；海水制镁由镁离子生成镁单质；纯碱晶体风化是由结晶水合物失去结晶水；火棉火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化；故C正确；D．胶体中分散质粒子直径在1～100nm之间；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，在空气中能形成气溶胶，但不只生成气溶胶，也可能生成浊液；故D错误；故选D。

考点：考查了绿色化学、PM2.5、氨基酸的结构与性质、生产生活中的化学变化的相关知识。

2．下列说法正确的是A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性【答案】A【解析】试题分析：A．一种元素形成的阳离子可能有多种，如铁元素形成的阳离子可能为Fe3+，还可能为Fe2+，一种元素形成的阴离子也可能有多种，如氧元素形成的阴离子有O2-和O22-，故只由一种元素形成的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物，故A正确；B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl易分解，氯化氢和氨气易发生反应，不是升华，故B错误；C．二氧化硫一般表现为还原性，与有色物质发生化合反应而漂白，但不稳定，加热时可恢复到原来的颜色，不是氧化还原反应，故C错误；D．浓硫酸不和H2、Cl2、SO2等气体反应，浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸的吸水性，故D错误；故选A。

江西省吉安市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分）(2018·湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA3. （2分）(2018·湖南模拟) 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液的体积均为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

下列说法中，错误的是（）实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A . 对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B . 实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，就有1molCr2O72-被还原C . 实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OD . 实验③中，C2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O4. （2分）(2018·江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二下·会宁期中) 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）A . 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B . 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C . 该分子中的所有碳原子不可能共平面D . 1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol6. （2分）(2018·湖南模拟) 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。

高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。

据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。

下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。

利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。

下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。

X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。

吉安一中2017-2018学年度上学期第一次段考考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Mg:24 Cl ：35.5 Na ：23 Al:27 K:39 N:14 S:32 Zn:65第Ⅰ卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意，答案请写在答题卷上）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（ ）A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化2图标 所警示的是 （ ）A.当心火灾——氧化物B.当心火灾——易燃物C.当心火灾——自燃物D.当心火灾——爆炸物 3．下列仪器中常用于物质分离的是（ ）①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶A ．①②③B ．①③④C ．③⑤⑥D ．①③⑤ 4．下列实验操作中正确的是（ ）A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下C ．可用酒精萃取碘水中的碘D ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干5．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A ．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B ．可燃性气体的验纯 C ．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D ．滴管不能交叉使用 6．下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 2H O 的质量为18g/molB ．4CH 的摩尔质量为16gC ．3.01×2310个2CO 分子的质量为22gD ．标准状况下，1molCCl 4的体积为22.4L7．某原子的摩尔质量是Mg/mol ，则一个该原子的真实质量是（ ）A ．M gB ．1/M gC ．M/6.02×2310gD ．6.02×2310/M g8．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（ ）A ．气体的分子大小不同B ．气体分子间的平均距离不同C ．气体的物质的量不同D ．气体的性质不同9．在同温同压下，A 容器的氯气和B 容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A ．2:1B ．1:2C ．2:3D ．1:3 10．下列实验方案可行的是（ ）A ．用澄清石灰水检验CO 中是否含有2COB ．用224BaCl NaOH SO 除去溶液中混有少量NaC ．用分液的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液D ．用溶解、过滤的方法分离2CaCl NaCl 和的固体混合物11．实验室需要配制2mol/l 的NaCl 溶液450ml ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ）A ．450ml ，52.65gB ．任意规格，52.65 gC ．500 ml ，58.5gD ．1000 ml ，117 g 12．设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．2.4g 金属镁所含的电子数目为0.2A NB ．16g 4CH 所含质子数目为16A NC ．常温常压下，11.2L 氨气中含有的氢原子数为1.5A ND ．常温下，2.7 g Al 与足量的盐酸反应，生成2H 的分子数为0.15A N13．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。

江西省吉安市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是（）A . 硫酸、纯碱、石膏B . 硫酸、烧碱、胆矾C . 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠2. （2分） (2020高二下·奉化期中) 青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法错误的是（）A . 靛蓝的分子式为C16H10N2O2B . 浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C . 1mol 吲哚酚与H2加成时可消耗4mol H2D . 吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种3. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热4. （2分）某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A . NH4NO3B . N2C . N2OD . NO5. （2分）已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：下列有关推断正确的是（）A . 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4B . 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)C . 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D . H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O6. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极7. （2分）(2018·黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（）A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物二、工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高二下·宿迁期末) 工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：________。

2019年江西省吉安一中高考化学一模试卷一、单项选择题4．（3分）（2018•襄城区校级模拟）某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，5．（3分）（2018•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水6．（3分）（2018•青原区校级一模）关于下列各图的叙述正确的是（）D ． 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2⇌N 2O 4（g ）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态7．（3分）（2018•青原区校级一模）已知298K 时，Mg （OH ）2的溶度积常数为K SP =5.6×10﹣12，取适量的MgCl 2A ． 所加烧碱溶液的pH=13.0B ． 所得溶液中c （Mg 2+）=5.6×10﹣10mol/LC ． 所得溶液中c （H +）=1.0×10﹣13mol/LD ． 所得溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=1.0×10﹣13mol/L二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2018•青原区校级一模）氯化硫（S 2Cl 2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S 2Cl 2．下图是实验室用S 和Cl 2制备S 2Cl 2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）仪器名称：d ，e（2）已知S 2Cl 2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S 2Cl 2的电子式．（3）装置a 中应放试剂为，装置C 为何水平放置？．（4）f 装置中应放置的试剂为，其作用为．（5）已知S 2Cl 2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式．下表为制取Cu 2O 的三种方法： 方法Ⅰ 用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ 电解法，反应为2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑．方法Ⅲ 用肼（N 2H 4）还原新制Cu （OH ）22（2）已知：2Cu （s ）+O 2（g ）=Cu 2O （s ）△H=﹣169kJ•mol ﹣1C （s ）+O 2（g ）=CO （g ）△H=﹣110.5kJ•mol ﹣1Cu （s ）+O 2（g ）=CuO （s ）△H=﹣157kJ•mol ﹣1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO （s ）+C （s ）=Cu 2O （s ）+CO （g ）；△H=kJ•mol ﹣1．（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH ﹣的浓度而制备纳米Cu 2O ，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu （OH ）2来制备纳米级Cu 2O ，同时放出N 2．该制法的化学方程式为．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu 2O 分别进行催化分解水的实验：2H 2O （g ）2H 2（g ）+O 2（g ）△H＞0序号0 1020 30 40 50① T 1 0.050 0.04920.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② T 1 0.050 0.04880.0484 0.0480 0.0480 0.0480 ③ T 2 0.10 0.0940.090 0.090 0.090 0.090A．实验的温度：T2＜T1B．实验①前20min的平均反应速率 v（H2）=7×10﹣5mol•L﹣1 min﹣1C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．10．（15分）（2018•青原区校级一模）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵．请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是．（2）下列物质中最适合的氧化剂B是．a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙．（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO4溶液？（填“能”或“不能”）理由是：．（可用文字或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是．（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．三。

高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K 的性质的预测，其中正确的是（）A. K是银白色金属，硬度大，熔点高B. K可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OC. K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气D. K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈2. 下列说法正确的是（）A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D. CH3COONa溶液中粒子种类比K2CO3溶液中粒子种类多3. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr（尿酸）+H2O Ur―（尿酸根离子）+H3O+；②Ur―（aq）+Na+（aq）NaUr（s）。

下列叙述中正确的是（）A. 反应②反应的△H<0B. 降低温度，①平衡向正方向移动C. HUr（尿酸）属于强电解质D. 升高温度，反应②平衡向正反应方向移动4. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙不可能．．．是（）。

A. NO2B. Fe（OH）3C. NH4ClD. H2SiO35. 下列各种操作中，不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（）A. 向Fe（OH）3胶体中加入4mol/L H2SO4至过量B. 向紫色石蕊试液中通入过量Cl2C. 向紫色石蕊试液中通入过量SO2D. 向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 LO2充分反应后得到的气体分子数为N AB. 一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N AC. 16.9 g过氧化钡（Ba O 2）固体中阴、阳离子总数约为0.2N AD. 常温下，1 L 1 mol﹒L-l的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数为N AA 常温常压下：NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3B c（OH―）=l.0×l0―13mol/L的溶液中：不能共存发生反应：3Fe2++NO3―Fe 2+、NO 3―、SO -24、Na ++4H +3Fe 3++NO ↑+2H 2OC 溶液中：K +、Cu 2+、Cl ―、NH 3﹒H 2O 不能共存 发生反应：Cu 2++2OH ―=Cu （OH ）2↓ D溶液中：Al 3+、Na +、SO2―4、HCO 3―可以共存不能发生反应8. 硫酸二乙酯是用合成乙基香兰素的主要原料，其结构简式如下：下列有关硫酸二乙酯的叙述不正确．．．的是（ ） A. 硫酸二乙酯的化学式为C 4H 10O 4SB. 硫酸二乙酯在酸性条件下完全水解可得到乙醇和硫酸C. 1mol 硫酸二乙酯最多能消耗3molNaOHD. 硫酸二乙酯既能发生取代反应又能发生氧化反应9. 在（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中。

江西省吉安一中2021年高三上学期期中考试化学试卷第Ⅰ卷（选择题，共48分）考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是Ａ．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品Ｂ．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物Ｃ．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒Ｄ．合金材料都是导体，可能含有非金属元素2. 下列有关化学用语表示正确的是Ａ．中子数为20的氯原子，Ｂ．NH分子的电子式：3Ｃ．铝离子结构示意图：Ｄ．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子3. 下列说法正确的是Ａ． 同温同压下，)(2)()(22g HCl g Cl g H ==+在光照和点燃条件下的H ∆不同 Ｂ． 反应：33222CH CH H CH CH -→+=；O H <∆，使用和未使用催化剂时，反应热不同Ｃ． 用硝酸这一种试剂就能将2MgI 、3AgNO 、Na 2CO 3、2NaAlO 四种溶液鉴别出来Ｄ． 依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液4. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是abcA Al3AlCl 3)(OH AlB 3HNONO2NO C Si 2SiO 32SiO H D22CH CH =OHCH CH 23CHO CH 35. 用A N 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是Ａ． 足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生L 4.22（标况）气体时，转移的电子数为A N 2Ｂ． 一定条件下，322gO 和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为A N 4Ｃ． 4.6g 乙醇和甲酸（HCOOH ）的混合物中含有的碳原子数在A A N N 2.0~1.0之间Ｄ． 分子总数为A N 的NO 和3NH 混合气体中含有的氮原子数为A N 26. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大，金属W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

2017-2018学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H606．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z12．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法不正确的是（）A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO213．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（）A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C14．洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A的结构如图．下列关于A的相关叙述正确的是（）A．A在酸性条件下可以发生水解反应B．1mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗9molNaOHC．A能和浓溴水发生加成和取代反应D．不能与新制得Cu（OH）2反应但能与FeCl3发生显色反应15．将质量为a克的甲烷、甲醇和甲醛分别完全燃烧后的产物冲入足量的Na2CO3吸收，固体质量增加量之比为（）A．1：1：1 B．2：2：1 C．8：16：15 D．2：1：116．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（）A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g二、填空题（共40分）17．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是．（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）＞；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：＞．（3）任选上述元素组成一种四个原子共价化合物，写出其电子式：；（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：；（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L﹣1R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如图2①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；②写出m点反应的离子方程式：；③若在R溶液中改加20ml 1.2mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol．18．如图1是无机物A﹣M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I 是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，E是一种红褐色沉淀．请填写下列空白：（1）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为（填化学式）．（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为．（3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式：．（4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是．（5）I电池性能优越，I﹣Ag2O电池用作水下动力电源，其原理如图2所示，该电池反应的化学方程式为．19．钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛应用．（1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是；（3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是；（4）钠﹣钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠﹣钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是（忽略溶液体积变化）．20．制备氮化镁的装置示意图如图所示：回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法是，a的名称是，b的名称是；（2）写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式；（3）C的作用是，D的作用是，是否可以把C和D的位置对调并说明理由；（4）写出E中发生反应的化学方程式；（5）请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象．选做题（请在21和22中选择一道作答，如果两题都做以21题计算）21．溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是．（2）滤渣的成分可能是．（3）试剂M是，加入M的目的是．（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩，、洗涤、干燥．（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式．（6）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体．则CaBr2•2H2O 的质量分数为．（相对原子质量：Ca﹣40 Br﹣80 H﹣1 O﹣16）22．有机物C的分子式为C9H9OCl，分子中有一个苯环且苯环上只有一条侧链，无甲基；一定条件下C能发生银镜反应．C与其他物质之间的转化如图所示：（1）F中官能团的名称是；C→F的反应类型是．（2）C的结构简式是，I的结构简式是，（3）写出下列化学方程式：D与银氨溶液反应．（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，理由是．（5）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式．①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应．2015-2016学年江西省吉安一中高三（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下列有关物质分类说法正确的是（）A．钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C．生铁、不锈钢、青铜都属于合金D．明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；合金的概念及其重要应用．专题：物质的分类专题．分析： A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物；C、合金是由两种或两种以上的金属与金属（或非金属）经一定方法熔合而成的具有金属特性的物质．结合各物质的成分判断；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．解答：解：A、钠的氧化物有两种，即Na2O和Na2O2，而碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故B错误；C、生铁的主要成分是铁与碳，属于合金，不锈钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、硅、钴等合金元素，属于合金，青铜主要含有铜、锡、铅等，属于合金，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故不是电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了碱性氧化物、酸碱盐的概念、合金和电解质的辨析等，比较基础，主要基础知识的掌握．2．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得得Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1N AB．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3N AC．将1mol氯气分别通入足量的FeBr2和FeI2溶液中转移电子数均为2N AD．等物质的量的NH4+和OH﹣含电子数均为10N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体；B、氯气的量不足，根据氯气的物质的量计算转移电子数；C、根据反应后氯元素的价态为﹣1价来分析；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确．解答：解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体，故0.1mol氯化铁所制的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1N A个，故A错误；B、0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，氯气的物质的量不足，转移的电子的物质的量是0.2mol，有0.2N A个电子转移，故B错误；C、由于反应后氯元素为﹣1价，故1mol氯气转移2mol电子即2N A个，故C正确；D、NH4+和OH﹣的物质的量不明确，不一定是1mol，故含有的电子数不一定为10N A个，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．对下列化学用语的理解正确的是（）A．结构示意图，可以表示一种原子，也可以表示一种离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二硫化碳分子分子C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示甲酸甲酯考点：原子结构示意图；电子式；球棍模型与比例模型．分析： A．结构示意图，只能表示氧离子；B．比例模型可以直观地表示分子的形状，注意原子半径的关系；C．氢氧根离子带一个单位的负电荷；D．分子式为C2H4O2，可能为CH3COOH或HCOOCH3．解答：解：A．原子序数为8，应为氧元素的粒子，由于质子数=8小于核外电子数10，故应为氧离子，故A错误；B．比例模型可以表示二氧化碳分子，但表示二硫化碳分子时错误，因碳原子半径小于硫原子半径，比例模型不正确，故B错误；C．氢氧根离子的电子式为：，羟基的电子式为，故C错误；D．分子式为C2H4O2，可能为乙酸CH3COOH，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见化学用语，熟悉结构示意图、比例模型、电子式、同分异构体等知识即可解答，注意比例模型应符合原子的大小，题目难度不大．4．下列说法正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤非金属原子间不可能形成离子键⑥离子化合物可能共价键⑦共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑥ D．①②③④⑤⑥考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．分析：①在水中存在化学键与氢键；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合；⑤非金属原子间可能形成离子键；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键；⑦共价化合物中一定不含离子键．解答：解：①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故错误；②金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；⑥离子化合物中一定含离子键，可能共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误；故选C．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．5．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5﹣四甲基﹣4，4﹣二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物是由加聚反应形成，其单体分子式为C7H60考点：有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．分析： A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣）；C、苯和甲苯互为同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段．解答：解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，则在2号碳原子上有2个甲基，在3号碳原子上有1个甲基和1个乙基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，故名称为：2，2，3，4，5﹣五甲基﹣3﹣乙基己烷，故A错误；B、有机物CxHyOz的耗氧量为（x+﹣），则1mol苯消耗（6+）=6.5mol氧气，1mol苯甲酸消耗（7+）=6.5mol氧气，故等物质的量的两者的耗氧量相同，故B正确；C、苯和甲苯互为同系物，甲苯能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯与酸性KMnO4不反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C错误；D、此结构片段为酚醛树脂的结构片段，其单体为苯酚和甲醛，故D错误．故选B．点评：本题考查了烷烃的命名、有机物耗氧量的计算和苯及其同系物的性质等内容，难度不大，但综合性较强．6．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成碳酸钾、氨气、水；B．沉淀质量达到最大值，生成硫酸钡和偏铝酸钾；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成硫酸钡、水、NaOH．解答：解：A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中的离子反应为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正确；B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀质量达到最大值的离子反应为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故D 错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．7．在指定环境中，下列各组离子一定能够大量共存的是（）A．在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+考点：离子共存问题．分析： A．Cu2+为蓝色；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．在=1×1013的溶液，显酸性．解答：解：A．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；B．使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，Fe2+、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 错误；C．加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．在=1×1013的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：离子反应专题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．9．下列的方法和结论正确的是（）A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42﹣C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析： A、依据铵根离子的检验方法分析判断，氨气与红色石蕊试液变蓝是特征反应现象；B、过程中原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀．解答：解：A、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，证明一定是氨气，所以原溶液中一定有NH4+，故A正确；B、加滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+离子或硫酸根离子，故B错误；C、原溶液若含有HCO3﹣，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故C错误；D、可能为BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查实验方案的评价，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的注意事项和物质的性质的异同，难度不大．10．下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，HCO3﹣完全转化为CaCO3 B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，铝元素以AlO2﹣形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中铁元素只以Fe3+形式存在考点：钠的重要化合物；铁的化学性质．分析： A、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钙离子和碳酸根之间能反应；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，生成碳酸钙．C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余．D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，据此判断．解答：解：A、NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为：NaHCO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，则HCO3﹣完全转化为CaCO3，故A正确；B、CO2通入到石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：1时，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH﹣）：n（Al3+）=1：1时，发生反应为3OH﹣+Al3+=Al（OH）↓，铝离子有剩余，故C错误；3D、铁过量时发生反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，铁不足时发生反应Fe+4HNO3 =Fe （NO3）3+NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，按反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在Fe2+存在，故D错误．故选：A．点评：考查有关离子方程式的计算，难度中等，关键清楚反应过程，注意常见与量有关的离子反应．11．四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W 和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4．下列说法正确的是（）A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞WB．由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物D．Y、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为：Y＜Z考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；④若W是Be元素，则X是O元素、Y是Mg元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；⑤若W是B元素，则X是Ne元素、Y是Si元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是4，为Si元素，Y和Z不能是同一元素，故舍去；⑥若W是C元素，则X是Mg元素、Y是S元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是7，为Cl元素，符合题意；⑦若W是N元素，则X是Si元素、Y是Ar元素，Z为短周期元素，所以没有符合条件的元素，故舍去；所以存在的可能是③⑥，据此答题；解答：解：根据四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4，可知，W的原子序数为7时，此时推断出Y的原子序为18，所以W的原子序数为不超过7，可以按下列情况按序讨论：①若W是H元素，则X是He元素、Y是C元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是12，不存在这样的元素，故舍去；②若W是He元素，则X是Be元素、Y是O元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是9，不存在这样的元素，故舍去；③若W是Li元素，则X是C元素、Y是Ne元素，其原子的最外层电子数之和为19，则Z最外层电子数是6，且Z原子序数大于Z，所以Z为S元素，符合题意；。

江西省吉安市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A . 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B . 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C . 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D . 浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）2. （2分）下列有关说法或表示正确的是（）A . 淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B . Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC . Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D . 乙醇分子的比例模型：3. （2分） (2018高三上·承德期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A . 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NAB . 标准状况下，2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NAC . K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAD . 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA4. （2分）(2018·汕头模拟) 下列实验叙述错误的是（）A . 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+B . 配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释C . 中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定D . 验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象5. （2分）(2018·汕头模拟) 五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是（）A . c元素的离子半径比e的离子半径小B . d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱C . b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应D . a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物6. （2分）(2018·汕头模拟) 氢硫酸中存在电离平衡：H2S H++HS-和HS- H++S2-。

江西省吉安一中2021届高三上学期第一次段考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Pb—207第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每题3分，共48分。

每题只有1个选项符合题意）1. 以下有关物质转变说法中不正确的选项是物理变化化学变化A活性炭净化硬水软化B浓硫酸用作干燥剂碱石灰用作干燥剂C SO2品红溶液褪色Cl2使品红溶液褪色D石油分离煤的干馏2. 以下说法中错误的选项是①经分析某物质为单质，那么该物质中必然只含有一种原子②两种盐发生复分解反映，必然生成两种新盐，且其中一种新盐难溶于水③将两种酸溶液混合，混合溶液必然呈酸性④氧化还原反映中，必然有一种元素化合价升高，另一种元素化合价降低⑤同一种元素在不同种氧化物中化合价必然不同⑥原电池中负极金属发生氧化反映，正极金属发生还原反映A. ①②⑥B. ②③⑤C. ②④⑥D. 全部3. 以下图表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的选项是X Y ZA置换反应氧化还原反应离子反应B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D离子化合物强电解质电解质4. N A为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A. 在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，必然条件下充分反映后可取得NH3分子数为N AB. 必然条件下，2.3g的Na完全与O2反映生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC. 1.0L 0.1 mol ·1-L Na 2S 溶液中含有的S 2－离子数为0.1N AD. C 2H 4和C 3H 6混合物的质量ag ，燃烧时消耗的O 2必然是33.6a/14L 5. 下表中有关反映类型的对应关系正确的选项是 AClCH CH HCl CH CH 2322→+=均为取代反应 B由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cu Zn Cu Zn 22+=+++ 均为单质被还原的置换反应 DHClO HCl O H Cl 22+=+均为水作还原剂的氧化还原反应6. 以下指定反映的离子方程式正确的选项是A. Cu 溶于稀硝酸HNO 3：O H NO Cu NO H 2Cu 2223+↑+=+++-+B. 2424)SO (Fe )NH (溶液与过量NaOH 溶液反映制=+-+OH 2Fe :)OH (Fe 22 ↓2)OH (FeC. 向NaHCO 3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：-+-++OH Ca HCO 23＝O H CaCO 23+↓D. 向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制3)OH (Al ：↓=++-3222)OH (Al O H 2AlO CO ＋-3HCO 7. 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合剂，某同窗为了确认其成份，取部份制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：操纵溶液pH ＝4时，3)OH (Fe 沉淀完全，Ca 2＋、Mg 2＋不沉淀 该同窗得出的结论正确的选项是 A. 依照现象1可推出该试液中含有Na ＋B. 依照现象2可推出该试液中并非含有葡萄糖酸根C. 依照现象3和4可推出该试液中含有Ca 2＋，但没有Mg 2＋D. 依照现象5可推出该试液中必然含有Fe 2＋ 8. 以下有关溶液组成的描述合理的是A. 弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B. 酸性溶液中可能大量存在Na ＋、-ClO 、-24SO 、-IC. 无色溶液中可能大量存在+3Al、+4NH 、-Cl 、-2SD. 中性溶液中可能大量存在+3Fe 、+K 、-Cl 、-24SO9. 以下实验操作或装置（略去部份加持仪器）正确的选项是10. 以下物质的除杂方案正确的选项是 选项被提纯的物质杂质 除杂试剂 除杂方法A)g (CO 2 )g (SO 2 饱和32CO Na 溶液、浓42SO H洗气B )aq (Cl NH 4)aq (Fe 3+ NaOH 溶液过滤 C )s (NaCl)s (KNO 3——重结晶 D)s (Cu )s (Ag4CuSO 溶液电解法11. 以下有关实验操作及误差的表达中正确的选项是A. 测定中和热时，应将碱液缓慢滴入酸中，以确保完全反映B. 酸碱中和滴按时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会致使所测浓度偏低C. 配制必然物质的量浓度溶液时，假设摇匀后发觉液面低于容量瓶刻度线，会致使溶液浓度偏高D. 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH ，必然会使结果偏低12. 已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且)ClO (c )Cl (c --的值与温度高低有关。

江西省吉安市高三上学期化学期末（一模）考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·吉林期中) 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（）A . 镁B . 氯化钠C . 溴D . 钾2. （2分）下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）A . Na＋和Cl－B . Cl－和ArC . Mg和Mg2＋D . S和S2－3. （2分）(2019·浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.964. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂5. （2分）卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是（）A . BrCH2CH2CH2CH2BrB .C .D . CH3CH2CH2CH2Br6. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（）A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水7. （2分） (2018高二下·盘县期末) NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是（）A . NH3分子是极性分子B . 分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D . NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°8. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（）A . 硝酸铵、液氨可用作制冷剂B . 苏打、小苏打可用作食用面碱C . 二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂D . 氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚9. （2分）下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HI＞HBr＞HClB . 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C . 热稳定性：H2O＞HF＞NH3D . 还原性：Cl—＞Br—＞I—10. （2分）下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置A制取氨气B . 用B装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用C装置稀释浓硫酸D . 用D装置除去CO2中的HCl11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 2016年夏季奥运会将在“足球王国”﹣﹣巴西首都里约热内卢举行，如图酷似奥林匹克旗中的五环的一种有机物被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（）A . 该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物B . 该有机物中只含非极性键C . 该有机物的一氯代物有11种D . 该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量12. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-B . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C . 与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-D . 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、A1O2-、CO32-13. （2分） (2018高一上·宁波期末) 下列关于硫的化合物叙述正确的是（）A . 铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B . 硫在空气中的燃烧产物是SO2 ，在纯氧中的燃烧产物是SO3C . 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D . 浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质14. （2分）下列有关硫及其化合物的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4可用于干燥Cl2 ，但不能干燥SO2B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色C . 向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀D . SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O215. （2分）(2020·河北模拟) 已知 pOH＝－lgc(OH－)。

江西省吉安一中2013-2014学年度上学期第一次段考高一化学试卷说明：1. 本卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷部分，考试时间100分钟，总分100分。

2. 本卷可能用到的相对原子质量：H：1、C：12、N：14、O：16、Na：23、Mg：24、Cl：35.5、K：39、S：32、Cu：64第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。

）1. 化学是人类进步的阶梯，我们今天的美好生活已经无法离开化学，下列事实与化学无关的是（）A. 火箭燃料B. 药物合成C. 冶金和新材料D. 电磁波2. 下列事故处理不正确的是（）A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B. 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C. 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，并涂上3％—5％的硼酸溶液3. 下列各组物质中，分子数相同的是（）A. 2L SO2和2L CO2B. 9g水和标准状况下11.2L CO2C. 标准状况下1mol氧气和22.4L水D. 0.2molH2S和2.24LHCl4. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B. 装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2D. 装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体5. 下列离子检验的方法正确的是（）＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-A. 某溶液−−−−−→B. 某溶液−−−−−→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有24SO -C. 某溶液−−−−−→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有2Cu -D. 某溶液−−−−→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有23CO -6. 下列物质分类的正确组合是（ ）碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 胆矾 二氧化硫 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A A. 在常温常压下，14gN 2和CO 的混合气体所含原子数为N A B. 500 mL 1 mol ／L Na 2SO 3溶液中的钠离子数为0.5N AC. 盛有SO 2的密闭容器中含有N A 个氧原子，则SO 2的体积为11.2LD. 22.4L 氨气所含电子数为10N A8. 若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数约是（ ） A. 23m 5018 6.0210⨯⨯⨯⨯ B.23m6.02105018⨯⨯⨯C.2318m6.021050⨯⨯ D.231850m6.0210⨯⨯⨯9. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （ ）X Y Z A 氧化物 化合物 纯净物 B 盐 离子化合物 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物423下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a. 体积②>③>①>④b. 密度②>③>④>①c. 质量②>③>①>④d. 氢原子个数①>③>④>② A. abcB. bcdC. abcdD. cba11. 在标准状况下，将V LA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/mL。

高中化学2008学年度江西吉安一中上学期高三第一次段考试题 2019.091,下列各组离子可能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl－、NH4＋C．含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-D．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、C1-、S2-、SO32-2,下列离子方程式书写正确的是（）A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OB．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4＋+H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+ SO2+ H2O = HClO+ HSO3-3,下列有关化学事实或现象的解释正确的是（）A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．氯化钠溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂C．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加D．铝的金属性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀4,高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。

工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。

下列说法中不正确的是（）A．K2FeO4溶液有丁达尔效应 B．K2FeO4溶液具有吸附性C．K2FeO4溶液能除去氧化性杂质 D．上述制得K2FeO4的反应为复分解反应5,下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：c[(NH4)2SO4] > c(NH4HSO4) > c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA-)＋c(A2-)D．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)6,世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：①把贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中干燥晶体；⑤电解上述晶体的熔融物。