河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第一次精英对抗赛试题(含解析)

河南省三门峡市陕县第一高级中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试参考答案：C略2. 下列颜色变化不属于化学变化的是：A．向品红溶液中滴加亚硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由无色变为浅红色30s不褪色，即为滴定终点C．久置氯水变成无色 D．向苯酚溶液中滴加FeCl3参考答案：B略3. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是A．该反应不属于取代反应 B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：A略4. 室温下，有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述错误的是（）A、两溶液中水的电离度比较：②>①B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C、①溶液中： c(CO32-) < c(H2CO3)D、②溶液中： c(HCO3-) < c(H2CO3)参考答案：D略5. 下列化学用语表示正确的是（）A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣参考答案：A【考点】结构简式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A、Mg2+的质子数为12，电子数为10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共价化合物；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根．【解答】解：A、Mg2+的质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为：，故A正确；B、C6H12O6是分子式，而不是结构简式，故B错误；C、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故C错误；D、硫酸电离出2个氢离子和1个过氧根，故电离方程式为：H2SO4=2H++SO42﹣，故D错误．故选A．9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24 L，将溶液稀释为1 L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3－的浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L参考答案：B略7. 下列方程式正确的是（）A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O NH2OH＋HClB．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2OC．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3-Mg(OH)2↓+2CO2↑D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+参考答案：C略8. 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()C根据n＝、n＝、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量.9. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

高中化学竞赛初赛试题（带答案）一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分)1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。

A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NAC.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/LD.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。

A.FeCl3B.AlCl3C.SiCl4D.PCl53. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

A.Fe3+、Na+、Cl-、I-B.Cu2+、K+、NO3-、S2-C.AlO2-、K+、NO3-、OH-D.Ba2+、H+、Cl-、SO42-4.下列说法正确的是( )。

A.1个碳原子的质量是12 gB.碳元素的原子量是12 gC.碳元素的近似原子量是12 gD.1 mol 12C的质量是12 g5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。

A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2OB.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2OC.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2OD.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。

A.I3+B.I3-C.CS2D.BeCl27. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应:二甲苯通过上述反应可能的产物为:若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。

A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:18. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第一次精英对抗化学试卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO29．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A10．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO411．下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A．参加反应的硝酸是0.4molB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．混合气体中含NO21.12 L15．下列实验的现象、解释或结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D16．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（）A．0.8mol•L﹣1B．0.4mol•L﹣1C．0.08mol•L﹣1D．0.04mol•L﹣1二.填空题（共52分）17．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：（1）3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，当有6mol H2SO4参加反应的过程中，有mol还原剂被氧化．（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol．（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是．18．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B：、D：．（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为．（3）写出实验②发生反应的离子方程式：、．（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：．19．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑反应中物质X应是，a与c的关系是．②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②每生成1mol FeO42﹣转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有（写出两条）．（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选（填代号）．a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3（3）溶液B中加入CuO作用是．（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需将溶液pH调节至．（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经、和过滤．（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度mol/L．（反应原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）21．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1已知：（I）格氏试剂容易水解：（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．请回答以下问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为；装有无水CaCl2的仪器A的作用是．（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用加热方式．①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：其中，洗涤液最好选用（填字母序号）．a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯检验产品已经洗涤干净的操作为．（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液【考点】纳米材料；胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，以此来解答．【解答】解：分散系中分散质的直径在1nm～100nm之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之间，则该混合物属于胶体．A．胶体不能通过半透膜，故A错误；B．胶体具有丁达尔现象，故B正确；C．胶体本身不带电，则不能导电，故C错误；D．该混合物属于胶体，不属于悬浊液或乳浊液，故D错误；故选B．【点评】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32﹣+H2O=2Cl﹣+SO2↑+2HClO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；C．2mol高锰酸根离子完全反应失去10mol电子，应该生成5mol氧气，该反应不满足电子守恒；D．亚硫酸根离子被氯气氧化成硫酸根离子．【解答】解：A．硫酸铝溶液与过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++8OH﹣=3BaSO4↓+2A1O2﹣+4H2O，故A正确；B．碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止，碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32﹣+H+=HCO3﹣，故B错误；C．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，发生氧化还原反应生成氧气，正确的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+502↑，故C错误；D．亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，正确的离子方程式为：SO32﹣+Cl2+H2O=2Cl﹣+2H++SO42﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意熟练掌握判断离子方程式正误的常用方法，如电荷守恒、电子守恒等，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．气体A与B的相对分子质量比为m：nB．同质量气体A与B的分子个数比为n：mC．同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为n：mD．相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为m：n【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A、物质的量相同，相对分子质量之比等于质量之比．B、分子数之比与物质的摩尔质量成反比．C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比．D、相同状况下，同体积A气体与B气体物质的量相同，质量之比等于相对分子质量之比．【解答】解：标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同．A、由n=可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B、A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=可知，分子数之比等于：=n：m，故B正确；C、同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故C错误；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确．故选：C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键，可借助PV=nRT理解．5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体；B．植物油和水互不相溶；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解；D．乙醇、乙酸均易挥发，沸点相差较小．【解答】解：A．胶体不能透过半透膜，可用渗析法分离溶液和胶体，不是盐析，故A错误；B．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，不稳定，加热易分解，利用二者的热不稳定性进行分离，故C错误；D．乙醇、乙酸均易挥发，直接蒸馏不能除杂，则应加NaOH后增大沸点差异除去乙醇中的乙酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、提纯及物质的除杂等，侧重物质或离子性质的考查，题目难度不大，注意除杂不能引入新的杂质．6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据反应后氯元素为﹣1价来分析．【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故6.4g氧气和3.2g臭氧即9.6g混合气体中含有的氧原子的物质的量n==0.6mol，即0.6N A个，故B正确；C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，则0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故C错误；D、标况下，2.24L氯气为0.1mol，且完全反应，反应后氯元素为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，注意掌握公式的运用和物质的结构，难度不大．7．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2．下列关于SO2说法正确的是（）A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫具有还原性，葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的；二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，据此解答．【解答】解：A．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，故A错误；B．葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的，故B正确；C．SO2与H2SO4中硫元素的化合价分别是+4和+6，属于相邻价态，它们之间不会发生氧化还原反应，故C错误；D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的还原性，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了二氧化硫的性质和用途，熟悉二氧化硫的还原性是解题关键，注意二氧化硫漂白性原理，题目难度不大．8．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（）A．AlCl3B．Na2O C．FeCl2D．SiO2【考点】真题集萃；盐类水解的应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】选项中物质只有FeCl2不能由两种单质直接反应生成，且SiO2与Ba（HCO3）2不反应，Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，以此来解答．【解答】解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A正确；B．钠与氧气反应生成氧化钠，但Na2O与Ba（HCO3）2溶液反应不生成气体，只生成碳酸钡沉淀，故B错误；C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C错误；D．Si与氧气化合生成SiO2，但SiO2与Ba（HCO3）2不反应，故D错误；故选A．【点评】本题为2015年山东高考题，侧重元素化合物知识及反应原理的考查，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol电子；D、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．【解答】解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N A个，故A正确；B、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n==2mol，故含有2mol碳原子即2N A个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠～1mol二氧化碳～1mol电子，即当1mol二氧化碳与过氧化钠反应时转移1mol 电子，故0.25mol二氧化碳反应时转移0.25mol电子即0.25N A个，故C错误；D、MnO2只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能完全反应，故转移的电子小于0.3N A 个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意盐酸的浓度对实验室制氯气反应的影响．10．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4【考点】真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．【解答】解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．【点评】本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．11．下列离子在指定条件下能大量共存的是（）A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4+、Fe2+、Al3+、NO3﹣B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣C．中性透明溶液中：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Fe3+D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、SiO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性；B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液；C．离子之间相互促进水解；D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．能使石蕊试液显红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液，为酸或强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．HCO3﹣、Fe3+离子之间相互促进水解，不能共存，故C错误；D．常温下由水电离出的c（H+）•c（OH﹣）=10﹣20的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能存在SiO32﹣，碱溶液中不能存在NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀盐酸先和NaOH反应生成氯化钠和水，然后再和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；B．常温下，浓硝酸和铝发生钝化现象；C．NaOH过量，开始不生成沉淀；D．发生氧化还原反应．【解答】解：A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣【考点】真题集萃；氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，为84消毒液，含有NaClO，可在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，以此解答该题．【解答】解：A．消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，应为氯气和氢氧化钠反应生成，故A正确；B．饱和NaClO溶液的pH约为11，而消毒液的pH约为12，因此溶液的pH主要不是由ClO﹣的水解造成的，氢氧化钠过量，为溶液呈碱性的主要原因，故B错误；C．在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，发生2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O，故C 正确；D．由于HClO酸性较弱，则NaClO可与醋酸反应生成HClO，漂白性增强，故D正确．故选B．【点评】本题为2015年北京考题，以氯气为载体综合考查元素化合物知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．14．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若。

2022年河南省三门峡市陕县实验中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl参考答案：A略2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-参考答案：A【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，选项C为易错选项。

3. 利用下列实验装置能完成相应实验的是A．装置①测定化学反应速率 B．装置②制取并吸收HClC．装置③量取8.5mL的稀硫酸 D．装置④模拟铁的腐蚀参考答案：D略4. 下列变化过程不涉及化学反应的是（）参考答案：BA．黏土制陶瓷有新物质生成，涉及化学反应，故A错误；B．活字印刷排版术没有新物质生成，不涉及化学反应，故B正确；C．鞭炮和烟火的燃放有新物质生成，涉及化学反应，故C错误；D．司母戊鼎表面出现铜绿有新物质碱式碳酸铜生成，涉及化学反应，故D错误；故选B。

2014-2015学年上期高三第一次精英对抗赛化学试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Fe-56 Cu-64Ba-137一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个最佳答案）1.下列关于胶体的说法不正确的是A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入２mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体2．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH) 3↓＋HCO3－4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A5 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2↑B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2OC .NH3·2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2OD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O6. 向某烧碱溶液中通入5.28gCO2后，将溶液在低温．．下蒸干，得到固体物质的质量为17.32g，则该固体物质是A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaOHD.Na2CO3和NaHCO37、下列各组离子，能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥8、如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH①②③溶液、氢碘酸、NH3、O2。

高一精英对抗赛化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O ：16 C：12 N：14 Cl：35.5 Cu：64 S：32 Na：23 Fe:56 Al:27 Mg:24 Zn：65 K：39 Ba：137 Ag：108 Ca：40 P：31 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志2．从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热3．如图实验操作装置正确的是4．下列实验操作中正确的是A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①6．下列说法不正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AB．磷酸的摩尔质量(以g/mol为单位)与N A个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等C．24g镁单质变为镁离子时，失去的电子数为2N AD．1mol任何物质都含有N A个原子7．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A．2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:18．标准状况下有：①6.72LCH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH 2S 分子；④0.2molNH 3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是A ．体积：④①②③B ．分子数：①④③②C ．质量：④①③②D ．氢原子个数：②④①③9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol ·L —1 K 2SO 4溶液的正确说法是A ．1L 溶液里含0．3N A 个K +离子B ．1L 溶液里含K +离子和SO 42ˉ离子总数为0．6N AC ．2L 溶液中K +离子浓度为0．6mol ·L—1 D ．一定能与1mol ·L —1的BaCl 2溶液完全反应10．下列说法错误的是（N A 表示阿伏伽德罗常数的值）A ．N A 个Fe 原子的质量为56g ，则1个Fe 原子的质量为AN 56g B ．20℃时，铝的密度为2.7g·cm -3,则1个Al 原子的体积为A N 10cm 3 C ．4℃时，水的密度为1.0g·cm -3,则1个H 2O 分子的体积为AN 18cm 3 D ．标准状况下，N A 个N 2分子所占的体积约为22.4L ，则1个N 2分子的体积为AN 4.22L 11．标准状况下，将V L 气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于0.2L 水中，所得溶液的密度是a g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A ．Va MV 4480+B ．1000Va MV 4480+C ．MV 22.4(V 0.2)a +D ．100VaMMV 4480+12．V mL 密度为ρ g·mL －1的某溶液中，含有相对分子质量为M 的溶质m g ，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L －1，那么下列关系式正确的是A ．m ＝V ρw 1000B ．c ＝1000ρw MC ． w%＝cM 1000ρ%D ．c ＝1000m VM13．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A ．大于2c mol/LB ．等于2c mol/LC ．小于2c mol/LD ．在c mol/L 一2c m ol/L 之间14．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。

2015年河南省三门峡市陕州中学高考化学仿真试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2014•咸阳二模）下列推断正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2C．加碘食盐中加人的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故A错误；B．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故B正确；C．碘单质有毒，加碘食盐中加人的是含碘化合物，一般加碘酸钾，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选B．点评：本题考查了绿色化学、硅与二氧化硅、加碘盐、漂白剂等问题，难度不大．2．（6分）（2015•忻州校级四模）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C．该有机物的分子式为C7H8O3，故C错误；D．芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等．3．（6分）（2015•忻州校级四模）被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．解答：解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R ＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．4．（6分）（2015•忻州校级四模）为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．（6分）（2015•忻州校级四模）某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为×100%=90%，故A错误；B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L﹣1，二者不等，故B错误；C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．6．（6分）（2015•河南校级模拟）下列说法不正确的是（）A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣aD．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．分析： A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H+）＞c（Na+）；B．反应速率与氢离子浓度成正比；C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A.25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸，如果醋酸浓度远远大于醋酸钠，可能存在c（H+）＞c（Na+），结合电荷守恒得c（CH3COO﹣）＞c（H+），所以可能存在离子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；B．反应速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度相等的醋酸和盐酸，反应过程中醋酸继续电离出氢离子，而导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率较快，故B正确；C.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，说明抑制水电离，溶液中的溶质可能是酸或碱，如果溶液为酸液，则溶液的pH为14﹣a，如果溶液为碱液，溶液的pH=a，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D正确；故选C．点评：本题考查离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是BC，注意反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关．7．（6分）（2015•忻州校级四模）下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C[ 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A． A B． B C． C D．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．不能排除硝酸根离子的影响；B．氢氧化钠不足；C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D．反应热的大小与反应速率无关．解答：解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D．反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．二、解答题（共6小题，满分88分）8．（14分）（2015•忻州校级四模）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2= +41.19KJ/mol ，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式 A （用A、B表示）②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025 ．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min 时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O ．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为2.895×105库仑（法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1计算电量．解答：解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1根据盖斯定律，反应Ⅱ可以是Ⅰ﹣Ⅲ得到，所以反应Ⅱ的焓变△H2=（﹣49.58kJ•mol﹣1）﹣（﹣90.77kJ•mol﹣1）=+41.19 kJ•mol﹣1；根据反应自发行的判据：△H﹣T△S＜0，反应Ⅲ是熵减的放热的反应，所以要自发进行需要在较低温下进行，故答案为：+41.19 kJ•mol﹣1；较低温；（2）①A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，二者比较B 相当于增大二氧化碳的量，转化率小于A，所以曲线 I代表A的投料，故答案为：A．②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，二氧化碳的转化率是60%，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）初始浓度：0.5 1 0 0变化浓度：0.3 0.9 0.3 0.3平衡浓度：0.2 0.1 0.3 0.3a．该温度下，反应I的平衡常数K==450，500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，mol/L若使反应在开始时正向进行，浓度商Qc=＜K=450x=2.025则x应满足的条件是0＜x＜2.025故答案为：450，0＜x＜2.025；b．当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，则平衡正向进行，甲醇的浓度会增加，图象为，故答案为：；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O，故答案为：CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O；②16g甲醇物质的量==0.5mol，发生反应时电子转移0.5mol×6=3mol，则理论上提供的电量最多为3mol×9.65×104C•mol﹣1=2.895×105 C，故答案为：2.895×105 C．点评：本题综合考查学生盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素等知识，属于综合知识的考查，难度较大．9．（15分）（2015•忻州校级四模）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率．判断反应已结束的方法是分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH ．（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为50% ．考点：制备实验方案的设计．分析：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；反应结束时，分水器中的水位高度不变，冷凝管中不再有液体滴下；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作；（5）邻苯二甲酸二丁酯的沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解，应减压蒸馏使其沸点降低，防止分解；（6）由于正丁醇不足，假设邻正丁醇完全转化，以此计算邻苯二甲酸二丁酯的理论产量，产率=（实际产量÷理论产量）×100%．解答：解：（1）水是生成物，不断的分离生成物，使平衡向着正向移动，可以提高反应物的转化率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下），说明反应结束，故答案为：有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时（或者冷凝管中不再有液体滴下）；（2）正丁醇可能发生消去反应，也可以发生分子间脱水反应生成醚等，实验中副产物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3 、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等，故答案为：CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；（3）若使用氢氧化钠溶液，会发生邻苯二甲酸二丁酯在碱性条件下的水解反应生成与正丁醇，反应方程式为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH，故答案为：+2NaOH+2CH3CH2CH2CH2OH；（4）操作X是将互不相溶的液体进行分离，应采取分液操作，操作中必须使用的主要玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低，防止分解，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；（6）由于正丁醇不足，假设正丁醇完全转化，则邻苯二甲酸二丁酯的理论产量为×278g/mol=41.7g，故其产率为×100%=50%，故答案为：50%．点评：本题有机物的制备实验，涉及物质的分离提纯、对操作及原理的分析评价、产率计算等，掌握实验操作的要求和实验原理是解题的关键，难度中等．10．（14分）（2015•忻州校级四模）工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O ．（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣．（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为66.7% ．与该传统工艺相比，电解法的优势是产率更高、KOH循环利用．（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为94.5% ．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析： （1）碱性条件下用氧气氧化MnO 2得到K 2MnO 4，根据得失电子守恒和原子守恒写出相应的方程式；（2）氧化铝是两性氧化物，氧化铝能和强碱反应生成偏铝酸盐和水，所以会导致KOH 消耗量偏高．（3）在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K 2MnO 4溶液得到KMnO 4，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，阳极上锰酸根离子失电子反应氧化反应生成高锰酸根离子．（4）根据题干信息可知反应物为K 2MnO 4、CO 2、生成黑色固体MnO 2、KMnO 4，根据原子守恒书写化学反应方程式，根据方程式分析KMnO 4的产率，电解法阳极都生成KMnO 4，产率更高；（5）发生反应：5H 2C 2O 4+2MnO 4﹣+6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，根据方程式计算样品中草酸的质量，进而计算草酸的质量分数．解答： 解：（1）二氧化锰和氢氧化钾、氧气发生反应，生成锰酸钾和水，Mn （+4→+6），O （0→﹣2），反应的化学方程式为4KOH+2MnO 2+O 2=2K 2MnO 4+2H 2O ，故答案为：4KOH+2MnO 2+O 2=2K 2MnO 4+2H 2O ；（2）氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应也能与强碱反应，氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应的化学方程式为2KOH+Al 2O 3=2KAlO 2+H 2O ，所以会导致KOH 消耗量偏高， 故答案为：偏高；（3）电解锰酸钾溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应为2H 2O+2e﹣=H 2↑+2OH ﹣，阳极上锰酸根离子失电子生成高锰酸根离子，电极反应式为2MnO 42﹣﹣2e ﹣=2MnO 4﹣，即MnO 42﹣﹣e ﹣=MnO 4﹣，故答案为：MnO 42﹣﹣e ﹣=MnO 4﹣；（4）反应物为K 2MnO 4、CO 2、生成黑色固体MnO 2、KMnO 4，所以方程式为：3K 2MnO 4+2CO 2═2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3，由化学反应方程式：3K 2MnO 4+2CO 2═2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3分析得出，3份锰参加反应生成2份KMnO 4，所以KMnO 4的产率最高为×100%=66.7%，与该传统工艺相比，电解法阳极都生成KMnO 4，产率更高，所以优势是产率更高、KOH 循环利用； 故答案为：3K 2MnO 4+2CO 2═2KMnO 4+MnO 2+2K 2CO 3；66.7%；产率更高、KOH 循环利用；（5）在测定过程中，高锰酸钾为氧化剂，草酸为还原剂，反应的离子方程式为：5H 2C 2O 4+2MnO 4﹣+6H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O ，根据方程式可得关系式：5H 2C 2O 4•2H 2O ～2KMnO 45 2n 0.05mol/L×15.0×10﹣3L解得n （H 2C 2O 4•2H 2O ）=1.875×10﹣3mol则m （H 2C 2O 4•2H 2O ）=1.875×10﹣3mol×126g/mol=0.236g，所以成品的纯度ω=×100%=94.5%，故答案为：94.5%．点评： 本题考查实验制备方案、基本操作、工艺流程、氧化还原反应滴定计算、物质含量的测定等，根据题中已知条件确定生成物并写出反应方程式明确原理是解题关键，是对学生综合能力的考查，题目难度中等．11．（15分）（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是 含有硅碳的铁合金 ．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英和石灰石．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO↑流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl ．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是H2、HCl ．考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅；（2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石；（3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似；②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯SiHCl3；③SiHCl3水解生成硅酸、氢气和氯化氢；（4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答．解答：解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应，SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是含有硅碳的铁合金，故答案为：含有硅碳的铁合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要发生反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故答案为：纯碱、石英和石灰石；。

2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练化 学 试 卷满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Fe 56一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确的是A ．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B ．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C ．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D ．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2．下列化学用语中书写错误的是A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：H-O-ClC ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有10 个中子的氧原子：O 1883．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A ．在标况下，22.4LSO 3和22.4LC 2H 4原子个数比为2:3B ．将78gNa 2O 2与过量CO 2反应CO 2转移的电子数为2N AC ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO 2分子的数目少于0.1N AD ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子的数目为N A4．下列关于元素及其化合物的说法正确的是A ．光导纤维的主要成分为硅单质B ．Al 、C12均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuC12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法5．下列离子方程式正确的是A ．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑B ．用铜电极电解硫酸铜溶液2Cu 2++2H 2O 电解2Cu ↓+O 2↑+4H +C ．用FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O(沸水) △Fe(OH)3(胶体)+ 3H +D ．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

河南省三门峡市陕州中学2015～2016学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl37．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H211．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②12．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO213．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2二.填空题17．已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为．氧化剂与还原剂的质量比为．（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为．（4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目．18．写出下列反应的离子方程式（1）向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液．把金属铝加到NaOH溶液中．（3）向AlCl3溶液中滴加氨水至过量．（4）向NaAlO2溶液中滴加盐酸．（5）把金属钠加到CuSO4溶液中．19．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸分子式：相对分子量：36.5密度：1.2g/mlHCI质量分数：36.5%（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/L．现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：需要量取 mL上述浓盐酸进行配制．（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是．．（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1﹣2cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．三.实验题20．过氧化钠在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：．A是制取CO2的装置，C装置内可能出现的现象是，为了检验E中收集到的气体，采取的操作方法是．（3）判断D中的1.95g过氧化钠样品是否反应完毕是通过观察E装置中的现象来完成的，你预测样品反应完毕时E装置内有何现象？、．（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小约mL（所用数据均在标准状况下测定），可能的原因是．（5）将16.8g CO2和H2O的混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2在标准状况下为5.6L，则原混合气体中CO2与H2O的物质的量之比为．四．计算题21．100mL 1mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入1mol/L NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少？河南省三门峡市陕州中学2015～2016学年度高一上学期第一次精英对抗化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分．共48分）1．化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A．“地沟油”禁止食用，但可以用作化工原料B．从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，可生产生物柴油等；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取；C、大量使用食品添加剂对人体有害；D、三聚氰胺有毒．【解答】解：A、地沟油中含有致癌物质黄曲霉素，禁止食用，可生产生物柴油等，故A正确；B、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故B错误；C、大量使用食品添加剂对人体有害，如防腐剂等，故C错误；D、三聚氰胺有毒，不属于食品添加剂，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，注意环境保护、珍爱生命，人人有责，从自我做起，题目难度不大．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25°C，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氦气为氮原子分子；B．质量转化为物质的量结合1个二氧化硫分子含有2个氧原子和1个硫原子解答；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积使用对象为气体．【解答】解：A．含有N A个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.64gSO2的物质的量为=1mol，含有2molO，1molS，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2LCl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题的关键，注意标况下的气体摩尔体积使用条件和适用对象，题目难度不大．3．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律B．溶液和胶体的本质区别是电泳现象C．江河入海口形成三角洲与胶体的性质有关D．胶体的电泳现象说明胶体带有电荷【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液中溶质微粒、胶体粒子均作无规律运动；B．根据分散系的分类依据分析；C．根据胶体的聚沉分析；D．胶体不带电．【解答】解：A．溶液中溶质微粒作无规律运动，胶体中胶体粒子也是作无规则运动，故A错误；B．溶液和胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，分散系粒子直径大小为1﹣100nm的为胶体，小于1nm的为溶液，故B错误；C．胶体中加入电解质溶液时，胶体会发生聚沉，江河入海口形成三角洲，是因为江河水中的土壤胶体粒子遇到海水中的电解质发生了聚沉，所以与胶体的性质有关，故C正确；D．胶体不带电，因为胶体粒子具有吸附性，能吸附电荷，所以能发生电泳，故D错误．故选C．【点评】本题考查了分散系的分类，及胶体的性质，题目比较基础，侧重于基础知识的考查．4．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【考点】气体摩尔体积．【专题】化学用语专题．【分析】A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；C、根据分子数N=nN A=N A来回答；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体．【解答】解：A、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故A错误；B、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故B正确；C、根据分子数N=nN A=N A，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D、气体摩尔体积22.4L/mol，必须适用于标况下的气体，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大．5．下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出的是（）A．Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ B．K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣C．K+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣D．K+、Na+、CO32﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则能共存，并结合加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸气体放出来解答．【解答】解：A．因Ca2+分别与SO42﹣、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Ba2+、HCO3﹣反应生成碳酸钡沉淀，加盐酸与HCO3﹣反应生成二氧化碳气体，故B选；C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，加盐酸不反应，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，加盐酸生成二氧化碳，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及题目中的限制条件是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3【考点】氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．【解答】解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 电解质酸、碱、盐化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物；B．混合物包括溶液、胶体、浊液三大分散系，胶体属于分散系；C．酸碱盐都是电解质，电解质属于化合物；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物．【解答】解：由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X．A．氧化物是由氧元素和另一元素两种元素组成的化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成属于混合物，胶体是分散系中的一种，故B正确；C．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，酸碱盐都是电解质，电解质都属于化合物，故C错误；D．金属氧化物包含碱性氧化物如氧化铜、酸性氧化物如七氧化二锰、两性氧化物如氧化铝，所以碱性氧化物一定属于金属氧化物，金属氧化物又属于氧化物，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学中的基本概念应用，物质分类的依据，概念的包含关系判断，主要考查电解质、氧化物、分散系混合物的不同分类原则，题目难度不大．8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：H++2OH﹣═H2OB．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．应为HCO3﹣和OH﹣的反应；B．应生成Fe2+；C．还应生成硫酸钡沉淀；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O．【解答】解：A．反应的离子放出应为HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故A错误；B．应生成Fe2+，为Fe+2H+═Fe3++H2↑，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，反应的离子方程式为SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣═BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．氧化铁与稀硫酸反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写，注意物质的化学式的书写，从守恒的角度判断离子方程式的正误，特别要注意离子方程式必须遵循反应实际，题目难度不大．9．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．0.1（b﹣2a）mol/L B．10mol/L C．10（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】压轴题；守恒法．【分析】由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓、Ag++Cl﹣═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度．【解答】解：取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1 1amol amol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag++Cl﹣═AgCl↓1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b﹣2a）mol/L，故选D．【点评】本题考查离子浓度的有关计算，明确溶液不显电性是解答本题的关键，并注意溶液均分为5份是学生解答中容易忽略的地方，难度不大．10．下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2↑B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则说明在反应中，水中的各种元素的化合价都不发生变化，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，水中氧元素的化合价都升高，所以反应是氧化还原反应，水做还原剂，故A不选；B．该反应中，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故B不选；C．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的降低，所以该反应是氧化还原反应，水中的各元素化合价都不发生变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C选；D．该反应中，水中的氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，故D不选；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，难度不大．11．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．12．下列反应最后能产生沉淀的是（）A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A、氢氧化铝具有两性，能与强碱反应；B、氢氧化铝具有两性，能与强酸反应；C、碳酸的酸性比盐酸弱；D、碳酸是弱酸．【解答】解：A、氢氧化铝具有两性，NaOH过量，生成NaAlO2，得不到氢氧化铝沉淀，故A错误；B、氢氧化铝具有两性，盐酸过量，生成AlCl3，得不到氢氧化铝沉淀，故B错误；C、碳酸的酸性比盐酸弱，故AlCl3溶液中通入过量的CO2不发生反应，故C错误；D、碳酸是弱酸，能与NaAlO2反应生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不能与弱酸反应，故D正确，故选：D．【点评】本题重点考查了氢氧化铝的两性，能溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，金属的重要化合物是高考热点题型，每年高考必考．13．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．【解答】解： 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；D.1molKClO3参加反应时有1mol×（5﹣0）=5mol电子转移，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．14．下列各组物质中含有原子数目相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2OB．同体积、同密度的CO2和N2OC．0.1molH2SO4和1L、0.1mol/L稀硫酸D．11.2LO2和14gCO【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n===结合物质的构成、存在的外界条件解答该题．【解答】解：A.0.3molO2和0.3molH2O含有的原子的物质的量分别为0.2mol、0.9mol，则原子个数不同，故A错误；B．CO2和N2O的相对分子质量相同，都为44，则同体积、同密度的CO2和N2O的质量相同，物质的量相同，原子个数也相同，故B正确；C．稀硫酸含有水，原子个数不同，故C错误；D．由于气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．15．下列溶液中含Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．50mL0.5mol/LKCl溶液B．200mL0.3mol/LMgCl2溶液C．100mL0.25mol/LAlCl3溶液D．500mL0.5mol/LHCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、50mL 0.5mol/L KCl溶液中C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、200mL 0.3mol/L MgCl2溶液中C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；C、100mL0.25mol/L AlCl3溶液中C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.25mol/L×3=0.75mol/L；D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl﹣）=C（HCl）=0.5mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.75mol/L；故选：C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可．16．铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（）A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据发生的反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．【解答】解：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；由②中现象可知：MnO2氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则MnO2（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2，故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．。

2015—2016高三生物第一次精英对抗赛一、选择题（每小题2分，共60分）1．下列关于发菜和菜花的叙述错误的是（）A. 组成发菜和菜花的遗传物质的核苷酸均有4种B. 发菜和菜花均含有光合色素，在生态系统中扮演生产者的角色C. 发菜和菜花细胞内RNA均是单链，DNA均为链状双螺旋结构D. 发菜和菜花细胞内蛋白质合成的场所相同2．下图中a、b和c构成了化合物m。

下列叙述正确的是（）A．若c为腺嘌呤，则m为腺嘌呤脱氧核苷酸B．禽流感病原体和幽门螺杆菌体内的m都为4种C．ATP脱去两个磷酸基团，可形成m中的一种D．b和c交替连接，构成遗传物质的基本骨架3．某50肽中有丙氨酸(R基为—CH)4个，现脱掉其中3的丙氨酸(相应位置如下图)得到4条多肽链和5个氨基酸(脱下的氨基酸均以游离态正常存在)。

下列有关叙述错误的是（）A．该50肽水解得到的几种有机物比原50肽增加了4个氧原子B．若将得到的5个氨基酸缩合成5肽，则有5种不同的氨基酸序列C．若新生成的4条多肽链总共有5个羧基，那么其中必有1个羧基在R基上D．若将新生成的4条多肽链重新连接成一条长链将脱去3分子水4．下列哪一项不属于细胞膜的功能（）A．作为系统的边界，维持细胞内部环境的相对稳定，而且对生命的起源具有重要作用B．细胞膜可以有效地控制物质的进出C．将细胞内的代谢产物全都排出细胞外D．细胞之间相互识别的信息交流功能5．真核细胞中某种生物大分子的物质合成及运输过程涉及下列几种细胞器或细胞结构：①动、植物细胞中都有但功能不同的细胞器②没有膜结构的细胞器③含有糖蛋白的细胞结构④具有双层膜结构的细胞器⑤单层膜构成的网状结构的细胞器，下列有关此过程的叙述中，正确的是（）A．该大分子物质经过的路径依次为②④⑤①③B．该物质合成与分泌过程中③与⑤膜面积的变化趋势相同C．该过程所需的能量主要在④的外膜上产生D．可使用35S标记来研究该物质合成及运输的途径6．如图所示为科学家进行变形虫的切割实验，这个实验最能说明（）A．细胞核控制细胞的遗传B．细胞质控制细胞的遗传C．细胞核是控制细胞代谢的中心D．细胞质是控制细胞代谢的中心7.观察DNA和RNA分布的实验，下列说法正确的是（）A．先用甲基绿染色再用吡啰红染色B．实验材料可选择口腔上皮细胞或紫色洋葱外表皮细胞C．用盐酸水解，目的之一是使染色质中DNA与蛋白质分离D．实验结论DNA主要存在于细胞核和线粒体中，RNA主要存在于细胞质中8．成熟植物细胞的主要吸水方式是渗透吸水。

河南省三门峡市陕县第一高级中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃，在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是A．在D点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl—)B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．已知25℃时 0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜12参考答案：AD2. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）：参考答案：C略3. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污参考答案：D略4. 以下每项中的变化都是化学变化的是A．金属元素的焰色反应、蛋白质的盐析B．石油的分馏、油脂的硬化C．胶体的聚沉、蛋白质的变性 D．煤的干馏、煤的气化参考答案：D5. 科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。

下列有关说法中错误的是A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：A解析：根据题意“氯金酸钠→金单质”,即Au发生还原反应，葡萄糖具有还原性，A错误，C正确，B 正确；金单质颗粒直径为20~60nm，因此纳米金颗粒分散在水中所得的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，D正确。

河南省三门峡市陕州中学高三（上）入学化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B. 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C. 同素异形体：活性炭，，，金刚石D. 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石2.X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（）①单质的氧化性：Y＞Z＞X；②单质的还原性：Y＞Z＞X；③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y；④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．A. 只有①B. 只有②③C. 只有①④D. ①②③④3.物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为（）A. 3：2：1B. 6：3：2C. 2：3：6．D. 1：2：34.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L-1为（）A. B. C. D.5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A. 150 mL 1 的NaCl溶液B. 75 mL 2 溶液C. 75 mL 1 的溶液D. 150 mL 2 的KCl溶液6.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B. 天然气、空气、苛性钾、石灰石C. 液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气7.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、8.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A. 常温下28g乙烯中所含极性键的数目为B. 将氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有C. 标准状况下，甲醇的分子数中所含羟基数为D. 10L 的硫酸溶液中含有的离子数为9.）A B C D10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化铝溶液通入过量的氨气：B. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中C. 次氯酸钠与浓盐酸反应产生：D. 溶液与少量溶液反应：11.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. 时，B. 时，C. 时，D. 时，12.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 中含有的阴离子数为B. 标准状况下，由制得转移的电子数目为C. 常温常压下，含有4 个电子D. 常温下，1L 的溶液中含有的数目为13.下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A. ①②④B. ①③⑤C. ②③⑥D. ②④⑤14.下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（）A. 相同质量、不同密度的和COB. 同温度、同体积的和C. 同体积、同密度的和D. 同压强、同体积的和15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2→H2O IO3－→I2MnO4－→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A. B. C. D.16.下列电子式书写正确的是（）A. B. C. D.二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）17.下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4（11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖（14）NaCl溶液．属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）18.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应．已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4•2H2O3H2O+CO2↑+CO↑，不考虑其他因素干扰，如何利用如图所示装置验证反应产物中含有CO2和CO（装置不能重复使用）．酒精喷灯可作高温热源．请回答下列问题：（1）检验装置A气密性的方法是______ ．（2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→ ______ ；（3）证明CO存在的实验现象是______ ；（4）本实验尾气处理的方法是______ ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），D中溶质及对应的物质的量是______ ．三、简答题（本大题共3小题，共26.0分）19.写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应______ ．（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳______ ．（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性______ ．（4）过氧化钠与稀食盐水反应______ ．（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应______ ．（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸______ ．20.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有______ ．（2）要完成本实验该同学应称出NaOH ______ g．（3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为______ g（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______ ．（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是______ ．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．21.将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100mL 11mol/L的浓HNO3中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO2混合气体6.72L（标准状况）．若将该混合气体与2.24L O2（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO3．（1）NO的体积是______ L，NO2的体积是______ L（标准状况）．（2）固体粉末中Cu单质的质量是______ g．（3）向浓HNO3反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu2+恰好沉淀完时，需要NaOH溶液的体积是______ L．四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）22.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式______ ．（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是______ （填编号）．A．为下一步反应提供碱性的环境B．使KClO3转化为KClOC．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为______ ．每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为______ mol．（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO42-+ ______ H2O= ______ Fe（OH）（胶体）+ ______ O2↑+ ______ OH-．3答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C．活性炭，C60，C80，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石的主要成分是碳酸钙，故D正确；故选B．A．不同元素组成的纯净物为化合物；B．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C．由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D．不同物质组成的为混合物．本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单．2.【答案】D【解析】解：①若都为非金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，则单质的氧化性：Y＞Z＞X，故①正确；②若都为金属，Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性，则单质的还原性：Y＞Z＞X，故②正确；③若都为金属，单质的还原性：Y＞Z＞X，还原性越强阳离子氧化性越弱，则对应离子的氧化性：X＞Z＞Y，故③正确；④若都为非金属，单质的氧化性：Y＞Z＞X，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱，对应离子的还原性：X＞Z＞Y，故④正确；故选D．X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X从其化合物的水溶液中置换出来，假设都为金属、或都为非金属等进行判断，①若都为非金属，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；②若都为金属，利用还原剂还原性强于还原产物的还原性；③若都为金属，还原性越强阳离子氧化性越弱；④若都为非金属，氧化性越强对应阴离子的还原性越弱．本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较，难度中等，注意根据物质的可能情况进行分析判断．3.【答案】B【解析】解：令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=cmol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2cmol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3cmol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：cV1=2cV2=3cV3，解得V1：V2：V3=6：3：2，故选B．令三种溶液的物质的量浓度为cmol/L，计算出各溶液中c（K+），设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，根据n=cV计算K+的物质的量，据此列等式计算．本题考查物质的量浓度的有关计算，属于无数据型计算，结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．4.【答案】D【解析】解：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2---H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2---2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl---AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）==mol/L，故选：D。

河南陕州中学高三第一次模拟考试化学试卷（暂无答案）对知识点的掌握和提升是考生温习的重要义务，以下是2021届河南陕州中学高三第一次模拟考试化学试卷，请考生练习。

1.以下进程不触及氧化恢复反响的是A.明矾净水 B.工业固氮 C.海水提镁 D.电池充电2.化学在消费和生活中有着重要的作用。

以下有关说法正确的选项是A.为防止月饼等富脂食品氧化蜕变，常在包装袋中放入生石灰B.药皂中参与大批苯酚，可以起到杀菌消毒的作用C.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯真物D.金属铝需经过特别处置才具有抗腐蚀才干3.以下有关如下图装置的表达中错误的选项是①这是电解NaOH溶液的装置②Pt为正极，其电极反响为：O2+2H2O+4e-═4OH-③Fe为阳极，其电极反响为：Fe+2OH--2e-═2Fe(OH)2④这是一个化学能转化为电能的装置A.①②B.③④C.①③D.②④4.NA表示阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A.规范状况下， 22.4 LBr2所含溴原子的数目为2NAB.常温下，NO2与足量的水反响生成0.1molNO，转移的电子数为0.2NAC.1 mol 乙醇中含有的CH键的数目为6NAD.1molL-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NA5.中学化学罕见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙丙+丁。

以下说法正确的选项是 A.假定甲为铜，丁为氯化亚铁，那么乙一定是氯化铁B.假定甲为碳，丁为硅，那么丙一定是二氧化碳C.假定甲为铝，丁为铁，那么乙一定是氧化铁D.假定甲为镁，丁为氢气，那么乙一定是酸6.假设将前18号元素按原子序数递增的顺序陈列，可构成右图所示的蜗牛外形，图中每个代表一种元素，其中①点代表氢元素。

以下有关说法正确的选项是A.最复杂气态氢化物的动摇性：③比⑧强、⑤比⑨弱B.最低价氧化物对应水化物的碱性：②比⑥强C.⑦的最低价氧化物对应的水化物具有两性D.复杂离子半径④比⑥小7.以下解释理想的化学方程式或离子方程式中错误的选项是A.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中参与过量的Ba(OH)2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3H2OB.在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上经过施加过量CaSO4可降低土壤的碱性：CaSO4+ Na2CO3=CaCO3+Na2SO4C.在燃煤时参与过量石灰石粉末，可增加SO2的排放：CaCO3+ SO2= CaSO3+ CO2D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O8.有关以下图示的说法中正确的选项是A.用图①所示实验可比拟氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法搜集NO2气体C.图③表示可逆反响C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H小于0D.图④两个装置中经过导线的电子数相反时，消耗负极资料的物质的量不相反9.用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84gcm-3)配制240mL1.84molL-1的稀硫酸。

河南省三门峡市高三上学期化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A . CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B . 在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化C . CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D . 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合3. （2分）下列关于实验操作的叙述中正确的是（）①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余都不能再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃之前必须验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却⑥选用100mL量筒量取4.0mL的稀硫酸．A . ①③④⑤B . ①③④⑥C . ②④⑤D . 以上答案均不正确4. （2分） (2015高一下·东莞期中) 截至1999年，人们已经发现了113种（）A . 原子B . 分子C . 核素D . 元素5. （2分） (2018高一下·深圳期中) 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水6. （2分）下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）A . Cl2B . AlC . NaD . Mg7. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+Br2→C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl8. （2分）(2020·红桥模拟) 下列关于15N的说法正确的是（）A . 15N原子核内中子数为7B . 15N的原子结构示意图为：C . 15N2分子中既含有σ键又含有π键D . 15NH3属于非极性分子9. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量10. （2分） (2019高二上·大足期末) 碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是（）A . 氨水B . 石灰水C . 食盐水D . 硫酸铵溶液11. （2分）元素R的气态氢化物为RH3 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）A . H2RO3B . HRO4C . H2RO4D . H3RO412. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（）A . 向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯B . 向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯C . 向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成D . 将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液13. （2分）室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L盐酸15mLB . 0.2mol/L盐酸12mLC . 0.15mol/L硫酸8mLD . 18mol/L硫酸15mL14. （2分）下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、蒸馏③除去C2H6中少量的C2H4：气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③15. （2分）若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。

高三第一次精英对抗赛化学试题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（）A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液2．下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3、下列离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应2Al3+ + 3SO42－+3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2OB、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO4．在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B.6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC.过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A7. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。

河南省三门峡市陕州区第一高级中学【最新】高三上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关。

下列现象或事实以及解释均正确的是A．A B．B C．C D．D2．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术B．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化3．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 L1mol·L－1CH3COOH溶液中所含分子数小于N AB．常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1．5N AC．电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2N A，则阳极质量减少64gD．标准状况下，11．2L氨水含有0．5N A个NH3分子4．下列离子方程式书写正确的是( )A．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑B．碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O5．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO46．某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。