化学反应速率与化学平衡单元测试卷

高二《化学反应速率和化学平衡》单元测试姓名_________班级_________学号_________第Ⅰ卷（选择题）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）。

1、下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。

若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol3、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度4、一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB5、对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为A A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。

化学反应速率和化学平衡单元测试第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②2．(2016·大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有 a mol A生成的同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ；⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。

A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．下列对化学反应预测正确的是()选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞05.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。

开始充入 2 mol A 和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是()A．再充入 2 mol A，平衡正移，A的转化率增大B．升高温度，C的体积分数增大C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入 1 mol C，C的物质的量浓度将增大6．(2017·洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)mol－1，7．(2016·德州模拟)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ·该反应是一个可逆反应。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。

又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

第二章化学反应速率与化学平衡（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ•mol－1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1：2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773 K、压强3.0×107 Pa。

假设起始反应物N2和H2物质的量之比为1：3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数如表所示：A.上述任何条件下，反应达到平衡时N2和H2的转化率之比均为1B.体系中NH3的物质的量分数越小，反应一定越先达到平衡C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD.600℃、30 MPa条件下加入更高效的催化剂，平衡时NH3的物质的量分数大于0.1293．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能E a(kJ·mol －1)如图所示，下列说法错误的是()A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3C ．决定NO 生成NH 3速率的基元反应为NH 2NO→NHNOHD ．生成NH 3的总反应方程式为2NO ＋5H 2========Pd/SVG2NH 3＋2H 2O 4．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)(m 、n 、p 、q 为任意正整数)。

化学反应速率与化学平衡月考一、选择题（3分×10=30分）1. 在2A(g) +B(g)3C(g)+ 4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是（）A. v(A)=0.5 mol·L-1· s-1B. v(B)=0.3 mol·L-1· s-1C. v(C)=0.8 mol·L-1· s-1D. v(D)=60 mol·L-1· min-12. 可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）①混合气体的总质量不变；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L-1· min-1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L-1· min-1A．全部B．②③④⑤⑦C．①③④⑤D．③⑤⑥⑦3.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大4. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化5. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△HC．改变催化剂，可改变该反应的焓变D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E26. 已知一定温度时发生反应Na 2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)ΔH＝-225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是( )A ．升高温度B ．增大H 2的浓度C ．使用催化剂D ．增大压强7. 某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol 。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共60分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共60分）1. 在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②3．下列对化学反应预测正确的是选项化学方程式已知条件预测A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应B W(s)＋x G(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应ΔH一定小于0D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行ΔH＞04．把下列四种X的溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．10 mL 2 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1C．10 mL 4 mol·L－1D．20 mL 3 mol·L－15．对于反应 4NH3 + 5O2=== 4NO + 6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．V（NH3）＝0.2 mol / (L·s) B．V（O2）＝0.024 mol / (L·s)C．V（H2O）＝0.25 mol / (L·s) D．V（NO）＝0.15 mol / (L·s)6．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。

达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v-t图像如图，则改变的条件为A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大生成物浓度7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制氯水在光照下溶液颜色变浅B．应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动C．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施8．可逆反应2N022NO+ 02在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:l的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、①④⑥B、②③⑤C、①③④D、①②③④⑤⑥9．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)ΔH＜0。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测题一、单选题1．下列叙述及解释正确的是 A ．2242NO (g)(红棕色)N O (g)(无色) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．22H (g)+I (g)2HI(g) 0H ∆<，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C ．22C(s)+O (g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 D ．223N (g)+3H (g)2NH (g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入2O ，平衡向左移动2．可逆反应mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)++中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是A ．12T T > 放热反应B ．12T T > 吸热反应C ．12T T < 吸热反应D ．12T T < 放热反应3．湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素，其反应原理为NO （g ）＋NO 2（g ）＋CO （NH 2）2（s ）2N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H<0，达到平衡后改变某一条件，反应速率（v ）与时间（t ）的关系如图所示，下列说法错误的是A．t4～t5引起变化的原因可能是升高温度B．CO2含量最高的时间段是t1～t2C．t2～t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D．t6引起变化的原因可能是加入催化剂4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D5．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和2H合成3CH OH的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是A ．总反应的热化学方程式是23(g)(g)催化剂2H +CO CH OH(g) -1ΔH=-65.7kJ molB ．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/molC ．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能D ．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢 6．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下，下列说法中正确．．的是A ．过程①放出能量B ．过程①中，只形成了C—S 键C ．硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应D ．该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有变化，并没有参加反应 7．在容积固定的2 L 密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ①H ＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H 2(g)，在不同温度、不同时段下H 2的转化率如下表：(已知a 1≠a 2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T 1 45% 75% 85% 85% T 2 40%60%a 1a 2下列说法中错误的是A ．T 1①下，45分钟该反应达到平衡状态 B ．根据数据判断：T 1<T 2C ．T 2①下，在前30分钟内用CO 表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h)D ．该反应的①H>08．将2mL 0.1mol·L -1 FeCl 3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl 3 溶液 ① 加入KCl 固体 ① 加入适量的铁粉 ① 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液A ．①①B ．①C ．①①D ．①①①9．2N 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单项选择题每题3分，共48分1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是（）A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）2．下列说法中正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下都能实现D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变3．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉5. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④ B．①③C．①②D．①③④6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。

高二化学必修一《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案一、单选题1．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-12．化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是A．所有的化学反应都由多个基元反应构成B．化学反应不同，反应历程就不相同C．反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程D．由多个基元反应构成的化学反应中，其快慢取决于反应历程中的慢反应3．某化学反应2X(g) Y(g)＋Z(g)在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800 ℃ 1.00.800.670.570.500.500.50 2800 ℃ 1.00.600.500.500.500.500.50 3800 ℃c0.920.750.630.600.600.60 4820 ℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是A．c＞1.0B．实验2可能使用了催化剂C．实验3比实验2先达到化学平衡状态D．前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大4．根据如图有关图象，说法正确的是A ．由图℃知，反应在T 1、T 3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B ．由图℃知，t 1-t 6时间段内反应在t 6时刻，NH 3体积分数最小C ．由图℃知，t 3时采取降低反应体系温度的措施D ．图℃表示在10L 容器、850℃时的反应，由图知，到4min 时，反应放出5.16kJ 的热量 5．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列关于平衡状态叙述正确的是A ．达到化学平衡时，5v 正(O 2)=4v 逆(NO)B ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正逆反应速率都减小C ．若单位时间内消耗5molO 2的同时生成4molNO ，则反应达到平衡状态D ．达到平衡时，向体系内充入4molNH 3，NH 3的平衡转化率将增大 6．已知反应：()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>，当反应达到平衡时，下列能提高COCl 2转化率的措施的是A ．恒容通入惰性气体B ．增加CO 浓度C ．加催化剂D ．恒压通入惰性气体7．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ） A ．1molH 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(s)]＜S[H 2O(g)] B ．已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H ＞0，则△S ＜0 C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H ＞0能否自发进行与温度有关D ．常温下，反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H ＞0 8．N A 是阿伏加德罗常数的值。

《化学反应速率和化学平衡》单元测试卷一、单项．．选择题（3ｘ12=36）1．决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s4．可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正逆反应的速率均为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等5．在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B 2D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B26．反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图2—16所示。

则下述判断正确的是（）A．Ｔ1＜Ｔ2，p1＜p2B．Ｔ1＜Ｔ2，p1＞p2C．Ｔ1＞Ｔ2，p1＞p2D．Ｔ1＞Ｔ2，p1＜p27（）A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B．3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气)C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气)8．在容积相同的A、B 2 mol SO2和1 mol O2,使它们在相同温度下发生反应.2SO2+O22SO3,并达到平衡,在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（）A．25% B．﹥25% C．﹤25% D．12.5%9．有平衡体系：CO(气) + 2H2(气) CH3OH(甲醇：气)+Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取正确的措施是（）A、高温、高压B、适宜的温度、高压、催化剂C、低温、低压D、低温、低压、催化剂10．已知某可逆反应在密闭容器中进行.A（ｇ）＋2B（ｇ）C（ｇ）＋D（ｓ）放出热量，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。

化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol/(L•s)或mol/(L•min)2.反应4NH3 ＋5O2 4NO ＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（）。

A. v（O2）=0.01mol/（L•s）B. v（NO）=0.008mol/（L•s）C. v（H2O）=0.015mol/（L•s）D. v（NH3）=0.002mol/（L•s）3.下列反应过程中，需要减慢化学反应速率的是（）。

A. 氨的合成B. 石油的形成C. 炼钢D. 药品的变质4.在2A（g）+ B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）。

A.v（A）=0.5mol•L-1•s-1B.v（C）=0.8mol•L-1•s-1C.v（D）=1mol•L-1•s-1D. v（B）=0.3mol•L-1•s-15.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气、二氧化碳。

对此反应，下列叙述正确的是（）。

A. 使用催化剂不改变反应速率B. 降低压强能加大反应速率C. 升高温度能加快反应速率D. 改变压强对反应速率无影响6. 下列关于化学平衡的说法，正确的是（）。

A. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分含量相等B. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分含量不变C.可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分的浓度相等D. 可逆反应达到平衡状态时，混合物中各组成成分的物质的量之比与化学方程式中系数比一致7. 设C + CO2 2CO 正反应为吸热反应，反应速率为V1；2NO2 N2O4 正反应为放热反应，反应速率为V2。

选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题每小题只有一个选项符合题意1．在2A＋B 3C＋4D反应中,表示该反应速率最快的是A．υA＝mol/L·ｓ B．υB＝mol/L·ｓC．υC＝mol/L·ｓ D．υD＝ 1 mol/L·ｓ2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应,若增大压强即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2Ag+ Bg 2Cg+Dg ;若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 mol/L·ｓ,则10秒钟时,容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. molC. molD. mol 5．一定条件下反应2ABg A2g＋B2g达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molABB．容器内,3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强P1＜P2下,可逆反应2Xg 2Yg + Zg中,生成物Z 在反应混合物中的体积分数ψ与反应时间t的关系有以下图示,正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系Ag2Bg和2Ag Bg 的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大C．α1减小,α2增大 D．α1增大,α2减小8．对可逆反应4NH3g+ 5O2g2Og,下列叙述正确的是A．达到化学平衡时,4υ正O2= 5υ逆NOB．若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正NH3= 3υ正H2O9．已知反应A2g+2B2g2g△H ＜0,下列说法正确的A．升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验：甲乙N2O4 2 △H＞ 0a将两容器置于沸水中加热b在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是A ．a 甲＞乙,b 甲＞乙B ．a 甲＞乙,b 甲＝乙C ．a 甲＜乙,b 甲＞乙D ．a 甲＞乙,b 甲＜乙 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 12．右图曲线a 表示放热反应 Xg + YgZg + Mg + Ns 进行过程中X的转化率随时间变化的关系;若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积 13．下列能用勒沙特列原理解释的是 A ．FeSCN 3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅C ．SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂D ．H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深 14.在密闭容器中进行如下反应：X 2g+Y 2g2Zg,已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为L 、L 、L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A ． Z 为L B ． Y 2为L C ． X 2为L D ． Z 为L 15．反应：Ls ＋a Ggb Rg 达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2,x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数;据此可判断oabXyxp 1p 2A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应Ｃ．a＞b D．a＜b16．在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2g N2O4g 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断17．反应4Ag+5Bg4Cg+6Dg △H ＝－Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是A．单位时间里生成n mol C,同时生成 mol DB．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D．容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:618．在密闭容中发生下列反应aAg cCg＋dDg,反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的倍,下列叙述正确的是A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d19．反应PCl5g PCl 3g＋Cl2g ①2HIg H2g＋I2g ②2NO2g N2O4g ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a％;若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率A．均不变 B．均增大C．①增大,②不变,③减少 D．①减少,②不变,③增大20．某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应Ag＋3Bg 2Cg达到平衡,此时测得n A∶n B∶n C=2∶2∶1;若保持温度不变,以n A∶n B∶n C=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少,υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10三、本题包括3小题,共30分21．8分在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应;这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致;为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象;实验用品：仪器略,凡是实验需要的都有药品：L盐酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的铝片纯度＞%实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的L盐酸、L硫酸、L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况;结果如下：,而L 盐酸与铝片反应的现象却十分明显;1写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________2反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是___________________________________________________________________________________________________;3根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪 些假设或猜想列出两种即可 假设一：_____________________________________________________________________ 假设二：______________________________________________________________________22． 1对于下列反应：2SO 2 + O 22SO 3 , 如果2min 内SO 2的浓度由6mol/L 下降为2 mol/L,那么,用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O 2浓度变化来表示的反应速率为_____________;如果开始时SO 2浓度为4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内v O 2为L·min ,那么2min 时SO 2的浓度为________;26分下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d 处.3酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,下图表示酶参加的反应中,温度与反应速率的关系;解释曲线变化原因 ; 23．12分将1 mol I 2g 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中,在一定温度下发生反应：I 2g + H 2g 2HIg ；△H ＜0,并达平衡;HI 的体积分数wHI 随时间变化如图速度温度A vV 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆V 逆曲线Ⅱ所示：1达平衡时,I2g的物质的量浓度为 ;2若改变反应条件,在甲条件下wHI的变化如曲线Ⅰ所示,在乙条件下wHI 的变化如曲线Ⅲ所示;则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 ;填入下列条件的序号①恒容条件下,升高温度；②恒容条件下,降低温度；③恒温条件下,缩小反应容器体积；④恒温条件下,扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂;3若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2g、b mol H2g 和c mol HIa、b、c均大于0,发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为,则a、b、c的关系是 ;24．在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2g＋H2g COg＋H2Og,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃700 800 830 1000 1200K回答下列问题：1该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ ;2该反应为反应选填吸热、放热;3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分;a．容器中压强不变 b．混合气体中c CO不变c．υ正H2＝υ逆H2O d．c CO2＝c CO4某温度下,平衡浓度符合下式：c CO2·c H2＝c CO·c H2O,试判断此时的温度为℃;选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题共90分三、本题包括3小题,共30分 21．8分12Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑ 2分2反应放出热量,温度升高,使化学反应速率加快3分3说明：可能存在多种假设,但只要假设合理均可Cl -能够促进金属铝与H +反应；SO 42- 对H +与金属铝的反应起阻碍作用;3分解析氢离子浓度和铝片均相同,造成的差异应该与反应即2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑所处环境的不同Cl - 和SO 42-有关; 22.16分16分2mol/L ·min ； 1mol/L ·min ； 2mol/L26分升温；减小 SO 3 浓度；34,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,23．6分m+n ＞ P ； 逆； 气; 四、本题包括3小题,共30分 24．12分1 mol/L 3分 2③⑤3分； ④ 3分 34a ＋c ＝2b 3分 25．9分 1]][[]][[222O H CO O H CO ；3分2吸热；2分 3b 、c ；2分 4830 2分26.9分,各3分1逆方向进行 2正方向进行 3反应已达平衡状态。

高二化学(必修一)《第二章化学反应速率与化学平衡》单元测试卷及答案解析一、单选题1．某恒定温度下在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体其浓度分别为2 mol/L 1 mol/L 且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ⇋4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定反应一段时间后达到平衡测得生成1.6 mol C 且反应前后压强比为5：4 则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡常数表达式为：①此时B的转化率为35%①增大该体系压强平衡向右移动但化学平衡常数不变①增加C的量A、B转化率不变A．①①B．①①C．①①D．①①2．在密闭容器中充入4molSO2和3molO2一定条件下建立平衡：2SO2(g)+O2(g)2⇌2SO3(g)∆H=-QkJ·mol-1测得生成3.6molSO3则反应放出的热量为A．1.8QkJ B．2QkJ C．QkJ D．0.9QkJ3．人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合Hb 也可以与CO结合涉及原理如下：①Hb(aq) + O2(g) HbO2(aq)ΔH1<0①Hb(aq) + CO(g) HbCO(aq)ΔH2<0①HbO2(aq) + CO(g) HbCO(aq) + O2(g)ΔH3<0下列说法不．正确的是A．│ΔH1│<│ΔH2│B．反应①与①在一定温度下能自发进行C．刚从平原到高原时人体血液中c(HbO2)将降低使人体因缺氧而产生不适应D．把CO中毒的人转到高压氧仓中治疗反应①平衡向正反应方向移动c(HbO2)增大反应①平衡向正反应方向移动4．可逆反应M+N(s)R达到平衡后无论加压或降温M的转化率都增大则下列结论正确的是A．M为气体R为固体或液体正反应为放热反应B．M为固体或液体R为气体正反应为放热反应C．M为气体R为固体或液体正反应为吸热反应D．M、R均为气体正反应为吸热反应5．在密闭容器中发生如下反应：xA(g) +yB(g) xC(g) 达到平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1。