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第1节第六章 化学反应与能量【知识梳理】一、化学反应与热能1、化学能与热能转化的实验探究 （1）镁与盐酸反应实验操作实验现象实验结论产生大量气泡、温度计指示温度升高镁与盐酸反应的离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，该反应放出热量（2）Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应实验操作实验现象实验结论a. 有刺激性气味气体产生 b ．用手摸烧杯底部有冰凉感觉 c ．用手拿起烧杯，玻璃片黏结到烧杯的底部d ．烧杯内反应物成糊状化学方程式为：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O ，该反应吸收热量2、化学反应中能量变化的原因（1）宏观解释——反应物与生成物的总能量不同。
宏观解释放热反应示意图吸热反应示意图（2）微观角度——反应物断键吸收的能量与生成物成键释放的能量不同。
微观解释反应物、生成物中化学键的变化关系 能量变化 断裂旧化学键吸收的总能量 ＜形成新化学键释放的总能量 放出能量断裂旧化学键吸收的总能量 ＞形成新化学键释放的总能量吸收能量3、常见的放热反应和吸热反应（五放四吸）化学反应与能量变化（1）放热反应：①燃烧反应①酸碱中和反应①金属和水或酸的反应①大多数化合反应①铝热反应（2）吸热反应：①大多数分解反应①铵盐与碱的反应①CO2或水蒸气与碳的反应①H2或CO还原CuO的反应二、能源1. 能源的分类2.能源的利用(1)当前我国使用最多的能源：化石燃料，即煤、石油、天然气。
(2)化石燃料需亟待解决的问题：(3)解决燃料燃烧存在问题的研究方向①研究化石燃料完全燃烧的条件和减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，研究提高燃料利用率的措施；②防止燃料燃烧造成的环境污染；③通过化学方法把石油、煤等化石燃料转化为清洁燃料；④开发太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、核能、等清洁、高效的新能源。
【典型例题】1．过渡态理论认为：不管是放热反应还是吸热反应，反应物经过渡态变为生成物，都必须要经过一个高能量的过渡态，好比从一个谷地到另一个谷地必须爬山一样。
第1讲化学能与热能[考纲解读]1.认识化学反响中能量转变的原由，能说出常有的能量转变形式。
2.认识化学能与热能的互相转变，认识吸热反响、放热反响、反响热等看法。
3.认识热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
4.认识能源是人类生计和社会发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反响的焓变1．化学反响中的能量变化(1)化学反响中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反响中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反响中的能量转变形式：________、光能、电能等。
平常主要表现为________的变化。
2．焓变、反响热(1)定义：在________条件下进行的反响的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反响和放热反响(1)从反响物和生成物的总能量相对大小的角度分析，以以下图。
(2)从反响热的量化参数——键能的角度分析(3)反响热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反响物的总能量H=反响物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常有放热反响①可燃物的焚烧；②酸碱中和反响；③大部分化合反响；④金属跟酸的置换反响；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常有吸热反响①大部分分解反响；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响；④碳和水蒸气、C和CO2的反响。
4．盖斯定律对于一个化学反响，不论是________达成，还是__________达成，其反响的焓变是________ 的。
如由A到B能够设计以下两个门路：门路一：A→B(H)门路二：A→C→B(H1+H2)则焓变H、H1、H2的关系能够表示为H=。
1．同质量的硫粉在空气中焚烧和在纯氧中焚烧，哪一个放出的热量多，为何？2．放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不反响，对吗？3．做实验时，不论吸热反响和放热反响都用到酒精灯，如何判断该反响是吸热反响还是放热反响？放热反响加热的目的是什么？4．某反响过程中系统的能量变化以以下图，以下说法错误的选项是()A．反响过程可表示为―→―→B．E1为反响物的均匀能量与过渡态的能量差，称为正反响的活化能C．正反响的热效应为H＝E1－E2<0，因此正反响为放热反响D．此图中逆反响的热效应H＝E1－E2<0，因此逆反响为放热反响5．SF6是一种优秀的绝缘气体，分子构造中只存在S—F键。
第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化化学反应与热能任何化学反应都存在着能量的变化，所以就有了化学能的概念，化学能是能量的一种形式，化学能通过化学反应可以转化为其他形式的能量。
当化学反应将化学能以热量的形式表现出来的时候，我们把反应分类为放热反应和吸热反应。
化学反应的热效应我们都知道，物质中的原子或离子是通过化学键相结合的，化学反应中伴随着旧键的断裂和新键的生成。
旧键的断裂需要从环境中吸取热量，新键的生成会自身放出热量到坏境中.放热反应和吸热反应因此有两种判断是吸热还剩放热的方法比较反应物总能量和生成物总能量的相对大小比较反应物化学键总键能和生成物总键能的大小常见的放热反应和吸热反应放热反应绝大多数的化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应；燃烧解释一下为什么大多数的化合反应是放热反应：绝大多数的化合反应是由相对于生成物较为简单的反应物通过反应生成生成物，简单的物质的键能通常比较低所以吸收一点热量就能断开化学键，而生成物是相对反应物较为复杂的物质键能比较大所以要放出更多的热量来形成新键（这里明白了那为什么大多数分解反应是吸热反应也就清楚了）吸热反应绝大多数的分解反应；铵盐与碱的反应；绝大多少以一氧化碳、碳、氢气为还原剂的非燃烧反应(如：氢气还原氧化铜)化学反应与电能原电池构成原电池的条件1、构成闭合回路2、自发进行的氧化还原反应3、要两个活性不同的电极4、电解质溶液关于电子的移动若先将负极放入电解质溶液进行氧化还原反应，负极失去电子，此时电子不会移动到正极而是与电解质溶液中的正离子结合，若此时将正极插入电解质溶液，由于两电极是活泼性不同的两个电极，所以各自的电势也不同，电极的电势差形成的电场使导体中的电子定向移动第二节 化学反应速率与限度化学反应的速率我们有时候可能会需要比较同一个的化学反应在不同条件下反应的快慢，在进行比较时，要使用同一定义或标准下的数据。
这时科学家就定义了一个标准——单位时间内浓度的变化量来衡量化学反应快慢注意：要指明是哪个物质的反应速率，不同物质的反应速率可能不一样即：v(B)=ΔtΔc(B)影响化学反应速率的因素1、温度：温度可以提高分子的速度导致的动能的增大、速度越快与其他分子发生反应的几率也会增大2、提高反应物的浓度：浓度越大，分子的数量越多，参加反应的几率增大3、加入催化剂：降低反应所需的活化能化学反应的限度大多数反应都是可逆反应，可逆反应中，正反应和逆反应是同时进行的，反应的进行反应物浓度减少，生成物浓度的增大，正反应的反应速率减少，逆反应的速率增大，必然会有个时候正反应速率等于逆反应速率。
