华师大版-科学-九年级上册-拉瓦锡与质量守恒定律

讲义伟大的化学家——拉瓦锡“他们一眨眼就可以将拉瓦锡的脑袋砍下来，可那样的头脑法兰西一百年都长不出一个。

”——拉格朗日一、氧化学说（1778）1.曲颈甑水银实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气(化学符号N2)组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

2.空气中氧气含量的测定（1）装置（2）实验原理（压入的水的体积=被消耗的氧气的体积）（3）实验现象①红磷燃烧，放出热量，产生大量白烟②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占集气瓶内气体体积的1/5。

（4）实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

（5）反应原理:（6）注意事项②冷却至常温，将胶头滴管中足量NaOH 溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分；③打开K ，观察乙中的现象； 下列说法不正确的是A ．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰B ．②中，甲装置内的气压减小最终小于大气压C ．③中，乙中的长导管内液面上升D ．甲装置中硫粉换做碳粉，则乙中长导管口可能冒出的气泡比硫偏少 4．图1是实验室用红磷燃烧粗略测定空气中氧气含量的装置（1)写出红磷燃烧的化学方程式(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中的水倒吸入集气瓶中。

若装置的气密性良好，操作规范，用量简测量进入瓶中的水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

(3)实验结论：(4)实验结束后，若发现测得体积分数小于1/5，请分析可能的原因二、 质量守恒定律 （拉瓦锡第一个用定量实验验证了质量守恒定律）1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。

（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。

（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂摘要：一、拉瓦锡实验简介1.实验背景2.实验目的3.实验器材二、拉瓦锡实验步骤1.准备阶段2.实验过程3.数据记录与分析三、拉瓦锡实验结论1.实验成果2.结论解释四、拉瓦锡实验的意义1.对化学学科的贡献2.对科学发展的影响五、总结正文：九年级上册化学拉瓦锡实验乐乐课堂拉瓦锡实验是初中化学课程中的一个重要实验，旨在帮助学生更好地理解化学反应中质量守恒定律的原理。

通过这个实验，学生可以亲自参与实验操作，感受化学反应的奇妙，培养科学探究的能力。

一、拉瓦锡实验简介拉瓦锡实验是由法国化学家拉瓦锡在18 世纪末进行的一项著名实验，实验的目的是为了验证质量守恒定律在化学反应中的正确性。

实验器材主要包括：金属片、氧气、氢气、密闭容器等。

二、拉瓦锡实验步骤1.准备阶段：首先，学生需要准备金属片、氧气和氢气。

将金属片放入密闭容器中，确保容器密封性良好。

2.实验过程：将氧气和氢气分别导入容器中，使其充分反应生成水。

观察反应过程中金属片的质量变化。

3.数据记录与分析：记录实验开始和结束时金属片的质量，通过计算反应前后质量的差值，分析实验结果。

三、拉瓦锡实验结论1.实验成果：实验结果显示，反应前后金属片的质量没有发生变化，验证了质量守恒定律在化学反应中的正确性。

2.结论解释：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，即质量在反应过程中是守恒的。

四、拉瓦锡实验的意义1.对化学学科的贡献：拉瓦锡实验为化学反应中的质量守恒定律提供了有力证据，对化学学科的发展具有重要意义。

2.对科学发展的影响：拉瓦锡实验的成功，不仅推动了化学学科的发展，还为其他科学领域的研究提供了启示，促进了科学事业的进步。

化学九年级上册质量守恒定律知识点一、质量守恒定律的内容。

1. 定义。

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

2. 理解要点。

- 适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学变化，而不适用于物理变化。

例如，水结成冰，质量虽然不变，但这是物理变化，不能用质量守恒定律解释；而氢气燃烧生成水，这是化学变化，反应前后物质的总质量不变，可以用质量守恒定律解释。

- 强调“参加反应”：没有参加反应的物质质量不能计算在内。

例如，将10g 氢气和10g氧气放在密闭容器中点燃，反应后生成水的质量不是20g。

根据化学方程式2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O可知，氢气和氧气反应的质量比是1:8，10g氢气和10g氧气反应时，氢气过量，实际参加反应的氢气质量为1.25g，氧气质量为10g，根据质量守恒定律，生成水的质量为11.25g。

- 质量总和：是指真正参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

反应前后的质量包括固体、液体、气体的质量。

例如，镁条在空气中燃烧，反应前镁条的质量和参加反应的氧气质量之和等于反应后生成的氧化镁的质量（包括以白烟形式逸散到空气中的氧化镁质量）。

二、质量守恒定律的微观解释。

1. 从原子的角度。

在化学反应中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。

2. 以电解水为例。

电解水的化学方程式为2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑。

- 反应前水分子由氢原子和氧原子构成，反应后生成的氢气分子和氧气分子中的氢原子和氧原子仍然是反应前水分子中的氢原子和氧原子，原子种类没有改变。

- 反应前2个水分子中有4个氢原子和2个氧原子，反应后生成的2个氢气分子（共4个氢原子）和1个氧气分子（共2个氧原子），原子数目没有增减。

- 原子的质量主要集中在原子核上，在化学反应中原子的种类、数目不变，所以原子的质量也不变。

三、质量守恒定律的应用。

《质量守恒定律》-初中化学-试讲逐字稿○01问好尊敬的各位评委老师大家好！我是初中化学组的2号考生，我今天试讲的题目是质量守恒定律，下面开始我的试讲。

02导入上课，同学们好！请坐。

我们的化学来源于诸多科学家的大量实验和反复思考，今天大家跟着我走进伟大的化学家拉瓦锡，一起跟着他的实验研究化学。

大家请看关于拉瓦锡实验的图片，这个实验故事是：法国科学家拉瓦锡，用精确的定量实验研究了氧化汞的分解，他将45份质量的氧化汞加热分解，一段时间后他惊奇的发现生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。

这是不是巧合呢？当年困惑拉瓦锡的问题，正是我们今天要学习的内容。

那么，接下来我们就踏着科学家的足迹探究化学反应前后物质质量的变化规律。

03新授首先，老师来提问一个问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：磷在氧气中燃烧生成了五氧化二磷，那么生成的五氧化二磷的质量与反应物磷和氧气的质量有什么关系呢？同学们来猜想一下。

我听见同学们有的说大于，有的说小于，有的说等于。

根据三种不同的猜想，咱们通过试验来验证一下哪种猜想是正确的。

我会给大家7分钟的时间观看视频中的实验现象，并回答以下2个问题：1.总结这个反应的实验步骤？2.在这个反应中，反应前后物质的总质量发生了变化吗？时间到了之后，我会找同学来回答，同学们现在开始。

好了，时间到，哪位同学来回答第一个问题？有请最后一排举手最高的同学来回答一下。

嗯，观察的非常细致，回答的非常准确，请坐。

这位同学的回答是：实验步骤是（1）在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥红磷；（2）在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在上端系一个小气球，并使玻璃管下端与红磷接触；（3）将锥形瓶和玻璃放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称质量m1；（4）取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红磷引燃。

（5）待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称质量m2。

哪位同学来回答一下第二个问题？有请第三排右边靠窗位置的同学来回答一下。

+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。

首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。

如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。

利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。

5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。

2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。

3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变。

微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减； 原子的质量不变。

“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。

“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。

5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。

是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。

8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。

符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。

9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。

即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。

常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。

拉瓦锡质量守恒定律实验《神奇的拉瓦锡质量守恒定律实验》嘿！同学们，你们知道吗？有一个超级神奇的实验，叫做拉瓦锡质量守恒定律实验！这可真是让人大开眼界！先让我给你们讲讲拉瓦锡这个人吧。

他呀，就像是科学世界里的超级英雄！他总是在思考那些别人想都没想过的问题。

咱们来聊聊这个实验到底是咋回事。

想象一下，有一个密封的玻璃容器，就像一个神秘的小房子。

拉瓦锡把一些物质放进去，比如说一些金属，还有能让它们发生反应的东西。

这时候，我不禁要问啦，在这个密封的小房子里，会发生什么奇妙的变化呢？实验开始啦！物质们在里面开始反应，就像在开一场疯狂的派对。

火焰跳动，烟雾缭绕，可热闹啦！但是，重点来喽！当反应结束，拉瓦锡去测量反应前后所有物质的质量，你们猜怎么着？竟然一点都没变！这难道不神奇吗？这就好像，你有一堆糖果，不管你怎么把它们重新组合，重新分配，糖果的总数是不会变的呀！我的小伙伴小明当时就瞪大眼睛说：“哇，这怎么可能？”我也惊讶得不行，说：“就是啊，太不可思议啦！”老师告诉我们，这个实验说明了物质不会凭空产生，也不会凭空消失，质量是守恒的。

这可给科学带来了巨大的影响呢！就好比给科学家们打开了一扇通往新世界的大门。

以前，人们对物质的变化总是充满了疑惑和猜测。

这个实验之后，大家就像找到了一把神奇的钥匙，能解开好多好多的谜团。

同学们，你们想想，如果没有这个实验，我们对世界的认识会是多么的模糊和混乱呀！所以说，拉瓦锡的这个实验，简直就是科学史上的一颗璀璨明珠！它让我们更加清楚地了解了这个神奇的世界，难道不是吗？我觉得呀，我们也要像拉瓦锡一样，充满好奇，勇于探索，说不定未来我们也能发现超级厉害的东西呢！。

+6第一章化学反应第一节质量守恒定律1.质量守恒定律是指在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类，数目，质量保持不变，只是原子进行了重新组合，所以化学反应前后各物质的质量总和必定相等一定改变：分子种类，物质种类，可能变：分子数目，一定不变：原子的种类，数目，质量，元素种类注意：质量守恒定律的理解要注意“化学变化”和“参加”这两个词。

首先，质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

其次，之所以强调“参加”，是因为某物质未必全部参与反应。

如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水，因为只有1g氢气参加反应3.化学方程式的书写注意事项：①配平（根据反应前原子的总数=反应后原子的总数）②反应条件“点燃”、“加热（或者用“Δ”）”、催化剂③只有生成物中有气体或者沉淀生成时，用“↑”、“↓”4.书写化学方程式，我们要遵循以下两条原则：（1）化学方程式必须以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律，反应前后各种原子的数目必须相等5.微观模型图：6.化合价口诀表7.常见的元素符号第二节化合反应和分解反应8.化合反应：字母表达式A+B→C （多变一）9.分解反应：字母表达式C→A+B （一变多）10.第三节用分解反应的方法制取氧气11.工业上制取氧气：空气冷冻分离法。

利用了液态氧和氮的沸点不同12.实验室制取氧气的化学方程式ClO32-氯酸根MnO4-高锰酸根MnO42-锰酸根催化剂是改变反应速度的物质，但在化学反应前后，质量和化学性质都不会变13.14.收集气体的实验装置图1 图2 图3图1排水法：适用于难溶于水的气体（例如O2,H2）图2 向上排空气法：适用于气体密度大于空气（例如O2,CO2)图3 向下排空气法：适用于气体密度小于空气（例如H2)密度大小可以用相对分子质量来比较，空气的相对分子质量为29，气体的相对分子质量大于29为密度大于空气，相对分子质量小于29为密度小于空气第四节用化学方程式的简单计算15.计算题的步骤：①设未知量为X②写出化学方程式，注意要配平③根据化学方程式写出有关物质的式量比，已知量，未知量④列比例式，求解⑤简明地写出答案16.已知量的确定：生成物①有气体或者沉淀生成，可以用气体或者沉淀作为已知量代入计算化学计算题已知量一般都是以生成的气体作为条件比较多17.18.19.常见的化学方程式+7第二章酸和碱第一节生活中的酸和碱1.2.PH<7呈酸性，PH值越小，酸性越强;PH=7呈中性；PH>7呈碱性，PH值越大，碱性越强。