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高考化学综合题专题复习【化学键】专题解析及答案一、化学键练习题（含详细答案解析）1．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
（1）表中字母h元素在周期表中位置___。
（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。
（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。
A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。
恢复至室温，放热687kJ。
已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。
写出该反应的热化学方程式___。
（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。
（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。
【答案】第三周期、ⅦA族离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O【解析】【详解】由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；(3)a为氧元素、c为硫元素；A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；C．O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明H2O比H2S稳定，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故C正确；故答案为AC；(4)已知Si(s)与C12(g)化合反应生成1molSiCl4(l)时放热687kJ，则该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1；(5)常温下Fe遇浓硫酸形成致密氧化膜，该薄膜为具有磁性说明是Fe3O4，则反应的化学方程式为3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O；(6)C与Mg形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，此氢氧化物应为Mg(OH)2，设化合物Q分子中含有x个C原子，则由原子守恒可知化合物Q的化学式应为Mg2C x；已知烃分子中碳氢质量比为9:1，其分子中C、H原子数之比=912:11=3:4，结合化合物Q的化学式Mg2C x，可知该烃分子式为C3H4，C3H4为共价化合物，其电子式为。
高一化学练习化学键一、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)1．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是2．下列MgCl2的电子式中属于正确的是3．下列电子式中，正确的是4．下列物质中属于共价化合物的是A．Na2O2 B．NaHSO4 C． HNO3 D．I25．下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．NH4Cl B．NaOH C．C S2D．CH46．下列物质中，含有非极性共价键的是A．NH4Cl B．Na2O2 C．NaOH D．H2SO47．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O28．下列共价键中，极性最强的是A．HF B．HCl C．HBr D．HI9．下列分子是非极性分子A．CO2 B．H2O C．PH3D．BF310．关于化学键的下列表述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键11．下列叙述正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在气态单质分子中一定存在共价键C．在共价化合物中一定存在共价键 D．只含有离子键的化合物才是离子化合物12．下列关于分子的极性的说法中，不正确的是A．极性分子中可能含有非极性键 B．非极性分子中可能含有极性键C．极性分子中只含有极性键D．非极性分子中只含有非极性键13．下列各微粒半径依次增大的是A．F、F-、Cl-、Br- B．Ca2+、K+、Mg2+、Al3+C．Al3+、Al、Mg、K D．Ca2+、K+、Cl-、S2-14．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiCl B．NaBr C．KI D．CaF215．下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氟化硼D．四氯化碳16．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和1717．下列能说明氯化氢是共价化合物事实的是A．氯化氢不易分解B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离 D．氯化氢水溶液显酸性18．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电D．熔融状态能导电19．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水20．下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．11和621．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．MgBr2 B．Na2S C．CCl4 D．KCl22．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF23．已知砷(As)是ⅤA族元素．下列对砷及其化合物的叙述中，正确的是A．砷的原子半径大于磷的原子半径 B．五氯化砷分子中每个原子都满足8电子稳定结构C．单质砷很容易跟氢气反应生成相应的气态氢化物D．砷酸的酸性比磷酸的酸性弱24．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b ＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A．b、a、d、c、e B．e、 b、a、 d、cC．b、a、e、d、c D．c、 d、 e、 a、 b25．X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X的原子序数为a，则Y的原子序数可能是A．a＋8－m－n B．a＋16－m－nC．a－m－n D．a－8＋m＋n26.由ⅢA族元素与ⅣA族元素组成的阴离子，如下图所示：由此可知三种离子的电荷数X 、Y 、Z 分别为A.2,3,4B.4,3,2C.4,2,3D.3,2,427．已知碳有三种常见的同位素：12C 、13C 、14C 氧也有三种同位素：16O 、17O 、18O ，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有 A ．18种 B ．12种 C ．7种 D ．6种28.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g ·cm -3，用X 射线研究该固体的结构时得知：在边长为1×10-7cm 的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的 A ．32 B ．120 C ．150 D ．180 二、填空与推断题29．下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式．(1)含一个原子核的二价阳离子________；(2)含两个原子核的分子________； (3)含两个原子核的一价阴离子________；(4)含五个原子核的分子________； (5)含五个原子核的一价阳离子________．30．下列分子中，① HCL 、②H 2O 2、③NH 4Cl 、 ④Na 2O 2、⑤KOH 、 ⑥CO 2、⑦CCl 4、⑧CH 2Cl 2含有离子键的物质是________，含有极性键和非极性键的物质是________，由极性键构成的非极性分子是________，含有极性键的极性分子是________．31．在 1～18号元素中，M 、Y 2种元素组成的化合物，分子中共有38个电子，如M 2Y 化合物中有阴阳离子，则化合物的化学式是________．32．X 元素位于ⅡA 族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中质量分数是60％，Y 元素的原子核外有9个电子，X 与Y 能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的．33．A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D 的氢化物是H 2D ，在D 的最高价氧化物中D 的质量分数为40%，D 原子核中质子数等于中子数；A 和B 的电子层数相同，A 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B 的阴离子和C 的阳离子的电子层结构与氖相同，常温下单质B 是气体，且1mol B 与H2完全反应时有2.408×1024个电子转移；单质C 和B 燃烧时产生淡黄色固体，此固体与AB 2反应可得到B ． (1)这四种元素分别是________．(2)AD 2的电子式是________，C 2B 2的电子式是________．34．有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A 与C 、B 与D 分别是同族元素，B 、D 两元素的质子数之和是A 、C 两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS 2中．试回答下列问题：(1)B 的名称是________，画出它的简单离子的结构示意图________．(2)C 与D 所形成化合物的电子式为________它属于________化合物．(3)写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式________．35.7NO NaNO 433．据报导近年来已制得了正硝酸根离子，可以用和-Na 2O 在573K 反应制得Na 3NO 4．问：(1)NO 43-的结构式．(2)Na 3NO 4跟H 2O 以及CO 2反应剧烈，且都能生成NaNO 3，其化学方程式分别为：________、________． (3)NaNO 4也是存在的，且与水发生如下反应：NaNO 4＋H 2O ＝NaNO 3＋H 2O 2，2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2↑ 则氧元素的化合价为________和________．36．在下列转化关系中，已知D 是短周期元素形成的单质，其他物质均是化合物，且A 的相对分子质量小于B 的相对分子质量．根据以上物质间的转化关系(图中略去了转化中的部分物质)：(1)写出D 、X 、Y 的化学式：D________；X________；Y________(2)写出Z 的电子式________；Z 属________化合物 三、计算题37．0.4g A 的单质与盐酸充分反应放出0.02g 氢气，B 元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．(1)推断A 、B 两种元素的名称及在周期表中的位置；(2)用电子式表示A 、B 形成化合物的过程．38．已知氯元素的近似原子量是35.5．氯有两种同位素35Cl 和37Cl ，那么在23.4g 氯化钠中，37Cl 的质量是多少克？化学键答案二、填空与推断题29.30.③④⑤，②，⑥⑦，①②⑧31. Na2S32. MgF2，离子33. (1)C、O、Na、S (2) Na+ []2-Na+34.(1)氧元素 (2)Na+ []2-Na+离子(3)NaHSO4＋NaHSO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O35．(1)[]3- (2)Na3NO4＋H2O=NaNO3＋2NaOHNa3NO4＋CO2＝NaNO3＋Na2CO3 (3)－1、－236．(1)O2、Na2CO3、NaOH (2)Na+[]2-Na+离子三、计算题37.(1)钙，4、ⅡA；氯，3、ⅦA；(2)Ca∶＋2 Ca2+38. 3.7g。
第三节化学键学问点一化学键的定义一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。
相邻的〔两个或多个〕离子或原子间的剧烈的互相作用。
二、形成缘由：原子有到达稳定构造的趋势，是原子体系能量降低。
三、类型：化学键离子键共价键极性键非极性键学问点二离子键和共价键一、离子键和共价键比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属及活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素及ⅥA、ⅦA族的非金属元素。
b．金属阳离子及某些带电的原子团之间(如Na+及0H—、SO42-等)。
非金属元素的原子之间某些不活泼金属及非金属之间。
形成例如共用电子对存在离子化合物中非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中作用力大小一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强原子半径越小，作用力越强及性质的关系离子间越强离子化合物的熔沸点越高。
如：MgO>NaCl 共价键越强〔键能越大〕，所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。
如稳定性：H2O>H2S，熔沸点：金刚石>晶体硅实例NaCl、MgO Cl2、HCl、NaOH(O、H之间)二、非极性键和极性键非极性共价键极性共价键概念同种元素原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子实力一样不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子实力强的原子形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成通式及例如A—A、A==A、A≡A，如Cl-Cl、C=C、N≡N A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成键原子电性成键原子不显电性，电中性显电性，吸引电子实力较强的原子一方相对显负电性存在某金属单质中，某些共价化合物〔如H2O2〕中，某些离子化合物〔如Na2O2〕中共价化合物中，某些离子化合物〔如NH4Cl、NaOH〕中互相关系学问点三离子化合物和共价化合物工程离子化合物共价化合物概念阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物化合物中的粒子金属阳离子或NH4+、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子分子或原子、没有离子所含化学键离子键，还可能有共价键只含有共价键物质类型活泼金属氧化物〔过氧化物、超氧化物〕、强碱、大多数盐非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、弱碱、少数盐大多数有机物实例MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2OCO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性质状态通常以晶体形态存在气态、液体或固态导电性熔融状态能导电、易溶物质在水溶液里能导电熔融状态不导电，易溶物质在水溶液里可能导电或不导电类别强电解质强电解质、弱电解质或非电解质熔融时抑制的作用离子键分子间作用力或共价键熔沸点较高较低〔如CO2〕或很高〔如SiO2〕〔1〕当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物〔2〕当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物〔3〕只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
化学键课后篇素养形成合格考达标练1.(2020山东德州二中高一检测)有关化学键的叙述错误的是( ) A.所有物质中都含有化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 D.离子化合物中可能含有共价键,可能含有共价键,共价化合物中一定含有共价键,不含有离子键。
并不是所有的物质都含有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在化学键,故A 错误;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,凡是含有离子键的化合物,一定属于离子化合物,故B 正确;共价化合物中一定含有共价键,并且只含有共价键,不会含有离子键,故C 正确;离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团,如铵离子、氢氧根离子、过氧根离子等,原子团中可能存在共价键,故D 正确。
2.下列表达方式正确的是( )A.×Mg ×+2·F ······Mg 2+[·×F ······]-[·×F ······]-B.质子数为17、中子数为20的氯原子:1720Cl C.Na 2O 的电子式:Na +[··O ······]2-Na +l 4的电子式:Cl ··C ··Cl····ClCl 解析用电子式表示MgF 2的形成过程为,故A 错误;质子数为17、中子数为20的氯原子为 1737Cl,故B 错误;Na 2O 为离子化合物,电子式为Na +[··O ······]2-Na +,故C 正确;CCl 4的电子式为 ··Cl ···· ··C ······Cl ······ ··Cl ····Cl ······,故D 错误。
化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。
共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。
例如，H₂中的HH键。
金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。
例如，Fe中的金属键。
范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。
二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。
2. 特点：高熔点和沸点。
在水溶液中或熔融状态下导电。
硬而脆。
3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。
MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。
三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。
原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。
单键：一对共用电子对。
例如，H₂中的HH键。
双键：两对共用电子对。
例如，O₂中的O=O键。
三键：三对共用电子对。
例如，N₂中的N≡N键。
3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。
例如，HCl中的HCl键。
4. 特点：熔点和沸点较低。
不导电。
分子间作用力较弱。
四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。
金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。
高导电性和导热性。
延展性和可塑性。
熔点较高。
3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。
五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。
例如，稀有气体分子间的相互作用。
取向力：永久偶极矩之间的相互作用。
例如，HCl分子间的相互作用。
第三节化学键[学习目标]1．了解化学键的概念，了解离子键、共价键的概念及形成。
2.了解离子化合物和共价化合物的概念。
3.生疏化学反应的实质。
学问点一离子键与共价键、离子化合物与共价化合物►自主探究自主学习探究归纳阅读教材P21～P23，思考并填空一、离子键1．氯化钠的形成过程——离子键的形成(1)试验探究(2)利用原子结构学问解释2．离子键和离子化合物二、共价键1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键三要素①成键微粒：原子；②成键本质：共用电子对；③成键元素：一般是同种或不同种非金属元素。
(3)分类2．共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如HCl、H2O等；②非金属氧化物：如CO2、SO3等；③含氧酸：如H2SO4、HNO3等；④大多数有机化合物：如甲烷、酒精等。
三、化学键1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．分类3．化学反应的本质表象：反应物中的原子重新组合为产物分子；本质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
自我测评►———————————————————(做一做)1．推断正误：(1)离子键就是阴、阳离子间的静电吸引。
(×)分析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。
(2)非金属元素间肯定形成共价键。
(×)分析：非金属和非金属也能形成离子键，如氯化铵。
(3)共价键只存在于共价化合物中。
(×)分析：共价键存在于非金属单质的双原子分子中、共价化合物和某些离子化合物中，如NaOH、Na2O2。
(4)全部的物质中都含有化学键。
(×)分析：稀有气体元素形成的单质为单原子分子，故稀有气体的单质内无化学键。
2．思考：(1)全部的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？提示：不肯定。
一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能形成共价化合物，如AlCl3。
课时分层作业(六) 化学键(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( )A ．10与19B ．1与16C ．11与17D ．14与8C [活泼金属与活泼非金属形成离子键。
]2．关于NaCl 与HCl ，说法正确的是( )A ．NaCl 和HCl 分子中都含有Cl －B ．NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物C ．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D ．两种化合物类型不同，所以不能相互转化B [NaCl 是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl 晶体中含有Na ＋、Cl －，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在Cl －；NaCl 和HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成HCl ，HCl 与NaOH 中和可生成NaCl 。
]3．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是( )【：43722056】A ．CCl 4和CH 4B ．H 3O ＋和NH ＋4C ．CaO 2和CaF 2D ．Ba(OH)2和NaOHC [A 项，均为共价键；B 项，均为共价键；C 项，CaO 2含离子键和共价键，CaF 2不含共价键；D 项，均含有共价键和离子键。
]4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A ．NH 4Cl =====△NH 3↑＋HCl ↑B ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3C ．2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2D [反应NH 4Cl =====△NH 3↑＋HCl ↑中断裂的键有离子键和极性共价键，形成的键只有极性共价键，A 错误；反应NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3中断裂的键只有极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，B 错误；反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键，形成的键有离子键、极性共价键，C 错误；反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，D 正确。
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
化学键一、选择题1．有共价键的离子化合物是( )A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC【答案】A【解析】A项，Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价键，故A正确；B项，硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C项，二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D项，碳化硅为只含共价键的共价化合物，故D错误；故选A。
2．下列物质中，含有极性共价键的分子是( )A．K2O B．MgF2C．H2D．CH4【解析】D【解析】A项，K2O为离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；B项，MgF2为离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；C项，H2是单质，只含有非极性共价键，故C不符合题意；D项，CH4是共价化合物，分子中含有4个C-H极性共价键，D符合题意；故选D。
3．下列物质中，只含有非极性共价键的是( )A．KCl B．H2C．NaOH D．H2O2【答案】B【解析】A项，KCl中只含有离子键，A不符合题意；B项，H2中只含有非极性共价键，B符合题意；C项，NaOH中既含有离子键，又含有共价键，C不符合题意；D项，H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D不符合题意；故选B。
4．下列物质中，含有极性键的离子化合物是( )A．MgCl2B．HCl C．H2O2D．NaOH【答案】D【解析】A项，MgCl2中只含有离子键，A不符合题意；B项，HCl中只含有共价键，B不符合题意；C项，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，C不符合题意；D项，NaOH是离子化合物，内含O-H极性共价键，D符合题意；故选D。
5．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()A．NaOH B．CH4 C．SO2D．H2O【答案】A【解析】A中NaOH的电子式为，含有离子键和共价键；B、C、D中都含有共价键而不含离子键。
6．下列物质溶于水，既有离子键断裂，又有非极性键断裂的是( )A．NaHSO4B．CaH2C．Na2O2D．KSCN【答案】C【解析】A项，硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，有离子键断裂和极性键断裂，A错误；B项，氢化钙溶于水反应生成氢氧化钙和氢气，有离子键断裂和极性键断裂，B错误；C项，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，有离子键断裂和非极性键断裂，C正确；D项，硫氰化钾溶于水，有离子键断裂，D错误；故选C。
课练17化学键基础练1．下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()A．NH4H B．Mg3N2C．NH3D．Na2O22．下列表达正确的是()3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同.下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX4．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的汽化和NH4Cl的加热分解5．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键.下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()A B C DNH3C2H4CCl4CO2 6．下列说法正确的是()①在水中氢、氧原子间的作用力均为化学键②金属和非金属化合时一定形成离子键③根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－,判断HCl分子内存在离子键④H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子内共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程A．①②④B．都不正确C．④D．①7．短周期三种元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子最外层电子数之和为14,且X、Y和Z的电子数之和为26,下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物X2ZD．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成共价化合物YZ38．(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2只有离子键的是________；只有共价键的是________.(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为离子化合物CaF2,其电子式为________；若XY2为共价化合物CS2,其结构式为________________.(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如：氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa),但在180 ℃就开始升华,据此判断,氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是______________________.(4)现有a～g 7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号,下同),最容易形成共价键的是________；A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的化学式________________.9．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W 与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O 和Y2O2.(1)写出Y2O2的化学式________________________,其中含有的化学键是________________.(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________________(填写化学式).(3)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是______________________(填写化学式),生成物属于________(填“离子”或“共价”)化合物.(4)写出下列物质的电子式：①XW3：________；②Y2Z：________.(5)X的气态氢化物的结构式：________.10．A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增.A、F同主族,E、A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中,CO断键形成C和OC．CO和O形成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程4．(2014·上海卷)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键5．(2015·海南卷)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c.下列叙述错误的是()A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6．(2015·浙江卷)如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍.下列说法正确的是()XY Z WTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性练模拟——明趋势7．(嘉兴月考)短周期的某元素的原子最外层有3个电子,它与氯元素结合时,所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键,也可能是共价键D．以上说法都不正确8．(泉州模拟)共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式,下列物质中只存在上述一种作用方式的是()A．二氧化碳B．氢氧化钠固体C．NaCl晶体D．氯气9．(郑州模拟)下列关于离子键、共价键的叙述正确的是()A．在离子化合物中,只存在离子键,不存在共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内,一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键10．(临川模拟)下列说法正确的是()A．非金属单质中一定存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物11．(漯河联考)X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素.X 的质子总数与电子层数相同,Y、Z、M同周期且相邻,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍.Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲.X、Y、Z 3种元素形成化合物乙.下列说法错误的是()A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中一定只含共价键C．W和Z元素形成的化合物中只含极性键D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中,稳定性最好的是XM12．(合肥模拟)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构.下列说法不正确的是() A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－313．(烟台月考)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素,A是短周期中金属性最强的元素,B是地壳中含量最高的金属元素,C单质的晶体是良好的半导体材料,D的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5.(1)C的原子结构示意图为______,D在元素周期表中的位置为______.(2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲,甲中所含化学键为________；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程________.(3)F是中学化学常见元素,它的一种氧化物为红棕色粉末,B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一,该反应的化学方程式为__________________.(4)含B元素的化合物常用作净水剂,用文字和化学用语解释净水原因：__________________________________.(5)E元素的非金属性强于D元素,用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增,____________,______________,非金属性增强.课练17化学键基础练1．解析B项,只含离子键；C项,只含有极性共价键；D项,含有离子键和非极性共价键.答案 A2．解析N2的电子式应为,A错；H2O2是共价化合物,不存在离子键,其电子式为,B错；生成物中两个钠离子不能合并,正确的表达方法为2Na,C错；MgCl2的电子式书写正确,D 正确.答案 D3．解析由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同,可知Y在的上一周期,又根据“短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大”知,Y为氧元素、Z为钠元素；X在第一周期,由X、Y、Z原子序数之和为20可知,X为氢元素.A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键,又有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,无极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键.答案 B4．解析碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力,A项正确；Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力,B项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键,C项错误；溴的汽化克服的是分子间作用力,NH4Cl 的加热分解破坏的是离子键和共价键.答案 A5．解析Cl原子核外最外层有7个电子,只有1个电子形成了共价键,还有6个电子未形成共用电子对,故CCl4的正确图式为.答案 C6．解析水分子内H、O原子之间形成化学键,分子间的H、O原子之间的作用力不是化学键,①不正确；Al与Cl2化合时生成的AlCl3为共价化合物,其中无离子键,②不正确；HCl属于共价化合物,分子中没有离子键,③、④不正确.答案 B7．解析由化合物XYZ3可知,Z一定为O元素,XYZ3可能为含氧酸或含氧酸盐,若X的化合价为＋1,X的最外层为电子数为1,则Y的最外层电子数为14－(1＋6)＝7,可确定Y为Cl元素；若X的化合价为＋2,则Y的最外层电子数为14－(2＋6)＝6；可确定Y为S元素,三种元素的电子总数之和与最外层电子数之和的差即为内层电子数之和：26－14＝12,而O的内层电子数为2,Cl或S的内层电子数为10,所以X一定为H元素,故符合条件的XYZ3为HClO3,即X、Y、Z三种元素只能是H、O、Cl.HClO3是一种可溶于水的酸,H与Cl形成的HCl是共价化合物,A正确,HClO3不是盐,也不是离子化合物,B、C、D均错.答案 A8．答案(1)⑧①②⑥⑦⑨⑩(2)S===C===S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B C②CCl4(或PCl3等)9．解析由共价化合物XH3、H2Z和HW知,X、Z、W分别在ⅤA族、ⅥA 族和ⅦA族,由原子序数X<Y<Z<W和离子化合物Y2O、Y2O2,推知X、Y、Z、W 分别为N、Na、S、Cl.(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键.(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4.(3)NH3是碱性气体,H2S、HCl均为酸性气体,因此NH3可与H2S、HCl 都反应生成相应的铵盐,铵盐中含离子键和共价键,属于离子化合物.(4)XW3为NCl3,其电子式为：,Y2Z为Na2S,其电子式为.(5)X的氢化物为NH3,其结构式为.答案(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3(4)(5)10．解析A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F 与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第ⅠA族元素,且A为氢元素.F＋与E2－核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S.(1)Na位于第三周期第ⅠA族.(2)硫原子得到2个电子形成离子,最外层有8个电子.(3)用电子式表示物质形成过程时,箭头前为原子的电子式,箭头后为单质或化合物的电子式.(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物.(5)C 的最高化合价为＋4；C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(C===C).答案(1)三ⅠA(2)(3)(4)NaOH离子键和极性共价键离子(5)＋4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键 6加餐练1．解析因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素,由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知,W为氢元素,X为氮元素,又因为它们的最外层电子数之和为18可知,Y与Z的最外层电子数之和为12,Z的原子序数大于Y,所以Y 是磷元素,Z是氯元素.氢气和氮气均为分子晶体,相对分子质量大的沸点高,故A项错误；氢元素的非金属性弱于氯元素,所以阴离子的还原性W>Z,B项正确；未指明最高价氧化物的水化物,不能判断酸性的强弱,C项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中,如磷酸铵,D项错误.答案 B2．解析H－与He的电子层结构相同,所以a为H；b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl；Cl－与K＋的电子层结构相同,所以d为K.非金属性强弱顺序为Cl>S>H,A项正确；H2S、HCl为共价化合物,KH 为离子化合物,B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为＋1和－1,代数和为0,S为＋6和－2,代数和为4,Cl为＋7和－1,代数和为6,D项正确.答案 B3．解析A．状态Ⅰ总能量为反应物总能量,状态Ⅲ总能量为生成物总能量,由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应.B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出,反应中CO并未断裂成C和O,C、O原子间一直有化学键.C.由图示可以看出,CO和O2生成了CO2,CO2分子中C与O形成极性共价键.D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程,并不是CO与O2的反应过程.答案 C4．解析石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力,变为裂化气时发生化学变化,要破坏共价键,选项B正确.答案 B5．解析由题意推知,a为Na,b为C,c为S,d为Cl.四种元素中Cl的非金属性最强,A项正确；四种元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2、CO、CO2,SO2、SO3,ClO2、Cl2O7等,B项正确；只有钠为金属元素,钠与非金属元素C、S、Cl可以形成离子化合物,C项正确；D项,C与H可形成C2H6,C与C之间为非极性共价键,D项错误.答案 D6．解析根据W元素的核电荷数为X元素的2倍以及元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是O、Si、P、S.选项A,O、S、P元素气态氢化物的热稳定性依据非金属性判断,应该依次减弱,错误；S元素在自然界中能以游离态存在,B 错误.SiO2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键,C错误；根据元素周期律,T为As,位于非金属与金属分界线附近,故D正确.答案 D7．解析短周期原子最外层有3个电子的元素可能是B元素,也可能是Al 元素,二者与氯元素结合时,形成的化合物分别为BCl3和AlCl3,它们都是共价化合物,只含有共价键.答案 B8．解析二氧化碳是共价化合物,分子间有分子间作用力,分子内有共价键,故A错误；氢氧化钠属于化合物,含有离子键和共价键,故B错误；NaCl属于离子化合物,只含离子键,故C正确；氯气分子之间有分子间作用力,氯气分子内含有共价键,故D错误.答案 C9．解析NH4Cl、NaOH等离子化合物中均存在共价键,故A错；如H2O2、CH3CH3等分子中均存在非极性键,故B错；共价化合物一定不含离子键,故C正确；H2O2、C2H6等分子中都存在非极性键,故D错.答案 C10．解析非金属单质中不一定存在共价键,如稀有气体,A错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物,如氢氧化钠,C正确；溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物,如HCl、二氧化碳等,D错误.答案 C11．解析X的质子总数与电子层数相同,X为H,Z和与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲,则甲为SO2,Z只能是O,Y、Z、M同周期且相邻,则它们分别为N、O、F.W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,W的核外电子数为14,W为Si,X、Y、Z、M、W分别为H、N、O、F、Si.SO2与H2O2反应生成H2SO4,故A正确；H、N、O三种元素形成的化合物乙可能为HNO3、HNO2、NH3·H2O、NH4NO3等,NH4NO3中有离子键,故B错误；SiO2中只含极性键,故C 正确；X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物分别为NH3、H2O、HF、SiH4,非金属性越强其氢化物越稳定,最稳定的为HF,故D正确.答案 B12．解析由图可知,该分子的分子式为S4N4,因为N的非金属性比S强,N显负价,所以N在右边,A正确；因为S原子最外层为6个电子,若形成两个共价单键,则达8电子稳定结构,N原子最外层为5个电子,若形成3个共价单键,则达8电子稳定结构,据图可知,B正确；该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键),C正确；N—S共用电子对偏向N,N—N共用电子对不偏移,故该分子中N的化合价为－2,D错误.答案 D13．解析A是短周期中金属性最强的元素,则A是Na元素；B是地壳中含量最高的金属元素,则B 是Al 元素；C 单质的晶体是良好的半导体材料,则C 是Si 元素；D 的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5,若D 的内层电子数是10,则最外层是6个电子,所以D 是S 元素.则E 只能是Cl 元素.(1)Si 的原子结构示意图是.S 位于元素周期表中的第3周期第ⅥA 族.(2)Na 在氧气中燃烧生成过氧化钠,过氧化钠是离子化合物,其中含有离子键和非极性共价键；Na 在氯气中燃烧生成氯化钠,Na 失去一个电子给Cl 原子,形成离子化合物,用电子式表示其形成过程为.(3)Fe 的氧化物中的氧化铁为红棕色粉末,所以F 是Fe 元素,Al 与氧化铁在高温条件下发生置换反应生成单质Fe 和氧化铝,化学方程式是Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe.(4)含Al 元素的化合物常作净水剂,是因为铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用,离子方程式是Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3(胶体)＋3H ＋.(5)同周期元素随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增大,所以得电子的能力增强,元素的非金属性逐渐增强,则Cl 的非金属性大于S 的.答案 (1) 第3周期第ⅥA 族(2)离子键、非极性共价键(3)Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe (4)Al 3＋水解产生的氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物,使之凝聚达到净水目的,Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3(胶体)＋3H ＋(5)原子半径递减 得电子能力增强。
