第三章 化学势
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dG(CCl4) = 碘(CCl4)( –dn碘) dG(H2O) = 碘(H2O)dn碘
H2O
dn
CCl4
总的吉布斯函数变化为
dG= [ 碘 (H2O) – 碘(CCl4)] dn碘
平衡时dG=0,
碘(CCl4)=碘(H2O)
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推广到任意两相:
时,过程即达平衡。 (本质未变,只是由单组份演变为多组分)
因此化学势的物理意义是:物质的化学势是决 定物质传递方向和限度的强度因素。
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2.化学势在多相平衡中的应用
化学势判据: 条件: 密闭系统,( )T, p , W’=0时
(dG)T,p=BdnB =0 可逆或平衡
现在有一系统: I2分别溶解在水和四氯化碳中成两相(如图)。
-----B物质的偏摩尔量(与 组成有关)
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则在定温定压的条件下(dT, dp为0),上式可 表示为:
dX X BdnB
B
X是系统中任意一个容量性质。 如为体积,则此式的物理意义为:增加dn摩尔
物质所引起的V的变化,等于该组成下的摩尔体 积乘以该摩尔数。(不是与摩尔量的偏差)
dH = TdS + Vdp + Wr’
(2)
(dH)S,P= Wr’
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②多组分系统基本公式:
G=f(T, p, nB , nC , nD , )
dG
G T
p,nB
dT
G p
T ,nB