富集于海水中的元素——卤素

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

第二节 富集在海水中的元素——卤素(Cl 、Br 、I)1．Cl 2的物理性质Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解约2体积Cl 2，密度比空气的大。

提醒：(1)实验室里闻有毒性气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；(2)Cl 2泄漏时，应逆风向高处跑。

2．Cl 2的化学性质及应用(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。

②与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。

③与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。

(2)与非金属反应①与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，②与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2=====点燃PCl 5。

(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应， 离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。

①新制氯水的粒子成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。

②氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。

③次氯酸(HClO)的三性a ．不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，不能单独存在，只存在溶液中。

b ．强氧化性⎩⎨⎧漂白性杀菌、消毒c ．弱酸性(比H 2CO 3弱)NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O ===HClO ＋NaHCO 3。

[深度归纳] 氯水的多重性注意：(1)氯水中因HClO 见光分解，随着HClO 的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。

因此，氯水要现用现配。

(2)Cl 2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl 2与水反应生成了具有强氧化性的HClO 。

第2讲 富集在海水中的元素——卤素[考纲要求] 1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。

考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――→得1e －H 2，Fe ，I －(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=======点燃或光照2HCl 。

现象—⎪⎪⎪⎪――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

(2)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ；②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。

漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。

4．次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：化学方程式为2HClO=====光(或△)2HCl ＋O 2↑。

第15讲富集在海水中的元素——卤素1．(2018·西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关于安全处理措施不正确的是()A．紧急组织群众沿逆风方向疏散B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高处转移答案 C解析稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，应往高处转移。

2．化学来源于生活，也服务于生活。

下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解答案 B解析A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，错误；D项，不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。

3．(2017·太原市第五中学高三调研)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案 C解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

第二讲富集在海水中的元素一一卤素[2017高考导航](1) 色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体。

(2) 水溶性:能溶于水。

(3) 毒性：有毒。

2. 化学性质(未特别注明的填化学方程式 ) (1) 与金属反应Fe 占燃一2Fe + 3" =^=2FeCl 3(产生红棕色的烟) Cu占熔一Cu + Cl 2CuCl 2 (产生棕黄色的烟)(2) 与非金属反应[学生用书P85]考点一氯单质及其重要化合物的性质及应用、氯气 1.物理性质一点燃：生+ Cl 2丝£211C1(现象:安静地燃烧，发出 苍口色火焰,瓶口有白雾)(3) 与水反应：H 2O+ CI^^HCI + HCIO 。

(4) 与碱液反应—2Na0H+ 5 — NaCl + NaClO + 也0+ Ca(C10)2 +2比0(5) 与还原性物质反应C1?— --- 2Ee ?++ Cl= 2Fe" + 2C1 (填离子方程式) 竺g +2H 2O +C12 —H 2SO 4 +21IC11. 次氯酸 氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

(2) 强氧化性① 能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。

② 可用于杀菌、消毒。

(3) 弱酸性NaClO 溶液中通少量 CO 2，化学方程式为 NaClO + CO ?+ H ?O===NaHCO 3+ HCIO 。

2. 漂白粉Ca(OH)2 2O(0H)2 +2C —CaCl.>C1 + 21L +2CF (填离子方程式)占燃£ f 巧讥I(1)不稳定性：2HCIO更舍主要成分Ca(CIO)三.CaCl2,有效成分0(CIO)?制取原理2C—+2Ca(0H)2—CaCl2+ Ca(C10)2+2H2O漂白粉一化学性质卜水解呈趣性,具有强氧化性漂白原理Ca(C10)2+ CO? + H2O^CaCO3I+ 2HCK),必须密封保存(1)燃烧反应一定是 02参加的氧化还原反应。

学案20 富集在海水中的元素(二)——卤素[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质化合物)的相似性和递变性。

2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

知识点一 卤素单质及其化合物的性质1．Cl 2、Br 2、I 2的物理性质溴元素主要以______形式存在于海水中，人们把__________称之为“海洋元素”。

氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于____族元素，简称“卤素”。

Br 2是一种________色____体，易挥发；I 2是一种______色____体，易升华。

Br 2溶解在水中的颜色是________，I 2溶解在水中的颜色是____________，Br 2溶解在CCl 4中的颜色是__________，I 2溶解在CCl 4中的颜色是__________。

问题思考1．如何保存液溴？2．卤素的氧化还原性及海水提取溴、海带中碘元素的检验(1)卤素单质氧化性的顺序是：Cl 2____Br 2____I 2；阴离子的还原性顺序是：I －____Br －____Cl －。

请写出Cl 2与NaBr 、KI 溶液反应的离子方程式：_______________________________________________________；Br 2与KI 溶液反应的离子方程式：__________________________________________。

(2)从海水中提取溴一般要经过________、________、________三步。

利用溴的________性，鼓入________或水蒸气，就可将溶解在苦卤中的溴分离出来。

(3)海水中的碘浓度很低，一般从海产品，如海带中提取。

水↓ ↓干海带→浸泡液→氧化→过滤→提纯→碘单质问题思考2．请列举哪些物质能使溴水褪色？知识点二 卤素离子的检验方法1．AgNO 3溶液——沉淀法未知液――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 沉淀，则有Cl － 沉淀，则有Br － 沉淀，则有I －2．置换——萃取法未知液――→加适量新制饱和氯水，振荡 ――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)，振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧ 红棕色或橙红色，表明有 紫色、浅紫色或紫红色，表明有3．氧化——淀粉法检验I －未知液――→加入适量新制饱和氯水(双氧水)振荡 ――→淀粉溶液振荡________溶液，表示有I － 问题思考3．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？一、卤素单质的性质比较1．相似性(1)除F 2外，Cl 2、Br 2、I 2都能与NaOH 溶液反应，试写出Br 2与NaOH 溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）时间：50分钟一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。

……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。

”下列有关叙述错误的是A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D．“海卤”的主要成分为NaCl【答案】A【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；故选A。

2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是A．制备Cl2B．净化Cl2C．收集Cl2D．尾气处理【答案】D【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B项错误；C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；D ．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D 项正确。

故答案选D 。

3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。

相关说法错误的是A ．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B ．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C ．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I 2氧化【答案】A【解析】A ．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A 错误；B ．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B 正确；C ．由于HCl 易挥发，因此挥发的HC l 使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C 正确；D ．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I 2氧化，故D 正确。

富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。

2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。

认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。

3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。

关注与化学有关的社会热点问题。

了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。

勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。

【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。

②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。

(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。

(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

高考化学一轮复习测试卷及解析（18）：富集在海水中的元素(二) —卤素1．判断正误(1)浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢()(2010·上海－8C)(2)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移电子数为6N A()(2010·江苏－5C)(3)碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度()(2010·全国理综Ⅱ－8B)(4)淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－()(2010·上海－19D)(5)HF、HCl、HBr、HI的热稳性和还原性依次减弱()(2010·山东理综－11B)(6)从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律()(2010·福建理综－8D) 2．(2010·四川理综，27(1))碘是________(填颜色)固体物质，实验室常用________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

3．(2010·上海，24)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________——________HIO3＋________(2)整个过程中的还原剂是______________________________________________。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变成________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是______________________________________。

(4)加碘盐中含碘量为20～50 mg·kg－1。

考点19 富集在海水中的元素——卤素一、氯气1．物理性质当发生氯气泄漏时，人应向高处、逆风方向躲避。

氯气的物理性质如下表：颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气态刺激性比空气大有毒可溶于水2．化学性质（1）与金属反应反应现象化学方程式Na+Cl2剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟2Na+Cl2点燃2NaClFe+Cl2剧烈燃烧，棕褐色烟2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2剧烈燃烧，棕色烟，加水，溶液呈蓝绿色Cu+Cl2点燃CuCl2（2）与非金属反应（氢气）①点燃：H2+Cl2点燃2HCl。

现象：H2在Cl2中能安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾。

②光照：H2+Cl2 2HCl。

现象：发生爆炸，瓶口有白雾。

（3）与H2O反应化学方程式：Cl2+H2O HCl+HClO。

（4）与碱液反应①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O（实验室制Cl2时尾气处理原理）②与Ca(OH)2反应生成漂白粉制取反应原理：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2。

漂白反应原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO。

（5）与还原性物质反应①与KI反应：Cl2+2KI2KCl+I2。

②与FeCl2反应：Cl2+2FeCl22FeCl3。

③与SO2+H2O反应：Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl。

Cl2与碱、水的歧化反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O，1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为N A；由于Cl2+H2O HCl+HClO，是可逆反应，1 mol Cl2溶于水转移电子数小于N A。

ClO－类似于NO ，酸性环境氧化性增强，但ClO－又不同于NO－3，其在任何环境都体现氧化性，如ClO－与I－、Fe2+无3论酸性环境还是碱性环境均不能大量共存。