中学教师资格证初中化学学科知识(中大笔记整理).

初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。

元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。

化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。

化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。

周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。

三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。

非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。

2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。

3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。

四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。

2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。

初化学知识点笔记化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初中阶段的我们来说，它为我们打开了认识物质世界的大门。

以下是对初中化学重要知识点的梳理和总结。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

比如水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

例如氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目和质量不变。

二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物。

纯净物由一种物质组成，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）；混合物由两种或多种物质混合而成，如空气。

纯净物又可以分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，如铁（Fe）、铜（Cu）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。

2、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。

化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

三、化学实验1、常见仪器初中化学实验中常用的仪器有试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等。

了解这些仪器的用途和使用方法非常重要。

2、实验基本操作（1）药品的取用：固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品通常用倾倒或胶头滴管吸取。

（2）给物质加热：用酒精灯加热时，要用外焰加热，给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。

（3）仪器的连接和洗涤：连接仪器时要先将玻璃管口用水润湿，然后轻轻转动插入；仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

3、气体的制取（1）氧气的制取：实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾（2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑）、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑）或分解过氧化氢（2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑）的方法。

初中化学笔记重点归纳可打印
以下是初中化学笔记的重点归纳，可以打印出来进行复习和总结:
1. 化学是一门研究物质组成、性质、变化和能量守恒的科学。

2. 化学变化是指物质发生变化，产生新物质的过程。

3. 物质由分子组成，分子由原子组成。

4. 原子是物质的最小粒子，分子是保持物质固有性质的最小粒子。

5. 元素是物质中最常见的物质类型，是构成物质的基本单元。

6. 化学反应是指物质之间发生相互作用，产生新物质的过程。

7. 化学方程式是指化学反应的数字化表示，可以用字母和数字表示。

8. 元素周期表是描述元素周期律的表格，可以帮助识别元素的性质。

9. 物理变化是指物质不产生新物质的变化，如物体外形的变化、颜色的变化等。

10. 质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的总质量和生成物的总质量相等。

11. 地球周围的空气是由氮气、氧气和水蒸气等气体组成的。

12. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球上最常见的气体之一。

13. 氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是一种理想的燃料。

14. 煤是一种黑色的固体燃料，可以产生大量的热量。

15. 石油是一种液体燃料，可以运输和燃烧。

16. 天然气是一种无色、无味、无臭的气体，是一种优质的燃料。

17. 化学肥料是农业生产中必不可少的生产资料，可以提高作物的产量和品质。

18. 常用的化学肥料包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料等。

19. 有机肥料是一种天然的肥料，包括动物的粪便、骨骼和皮毛等。

20. 环境保护是指采取措施，减少对环境的污染，保护人类生存的环境。

初中化学笔记大全知识点归纳一、走进化学世界。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、玻璃破碎、汽油挥发等。

- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。

- 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）、食物腐败等。

- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。

- 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如：铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。

例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。

2. 化学是一门以实验为基础的科学。

- 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软（可用小刀切割），密度比水小（将蜡烛放入水中，蜡烛浮在水面上），不溶于水。

- 蜡烛燃烧时的现象：- 火焰分为三层，外焰最亮，温度最高；内焰较暗；焰心最暗，温度最低。

- 用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时的现象：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，因为白烟是石蜡的固体小颗粒。

- 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验步骤：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中收集），收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）。

- 比较吸入的空气和呼出的气体中氧气含量：将燃着的小木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，在空气中木条正常燃烧，在呼出气体中木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气含量比空气中低。

教资科三初中化学知识点整理初中化学主要涉及的知识点包括：空气、水、酸碱盐、金属与非金属、燃烧与燃烧反应、化学变化与能量变化、化学方程式、化学实验室用具与操作等。

1.空气：空气是地球的大气层，由氮气、氧气、稀有气体、水蒸气等组成。

了解空气的组成以及氮氧循环对维持生物圈平衡的重要性。

2.水：水是地球上最重要的物质之一，也称为生命之源。

了解水的组成、性质以及它的存在状态（固态、液态、气态），了解水的循环及其在生活中的应用。

3.酸碱盐：酸碱盐是化学中重要的三大类物质。

了解酸的性质和酸性物质的检验方法，碱的性质和碱性物质的检验方法，以及酸碱中和反应的实验操作。

了解常见的酸碱盐的制备和应用。

4.金属与非金属：金属是多数元素的一种，具有光泽、导电性、导热性等特点。

非金属则具有反之特点。

了解常见金属和非金属的性质，以及它们的应用和影响。

5.燃烧与燃烧反应：燃烧是物质与氧气在适当的条件下发生化学反应，产生光和热。

了解燃烧的条件和类型，了解燃烧反应的特点以及它们对人类生活和环境的影响。

6.化学变化与能量变化：化学变化是物质变化为其他物质的过程，涉及能量的吸收或释放。

了解物质的化学变化和物理变化的区别，了解能量在化学反应中的转化，以及能量守恒定律在化学变化中的应用。

7.化学方程式：化学方程式是化学反应过程的象征，可以通过它们来描述反应前后物质的变化。

了解化学方程式的写法和平衡化学方程式的原则，了解如何根据化学方程式计算质量和化学量。

8.化学实验室用具和操作：了解常用的化学实验室用具和器材的名称和用途，了解实验室的安全操作规范，了解常用实验操作技巧和注意事项。

初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。

二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。

2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。

3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。

三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。

3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。

四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。

2. 物质的变化：物理变化和化学变化。

3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。

五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。

2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。

3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。

4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。

六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。

2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。

3. 化学反应的计量关系。

七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

3. 溶解度曲线的应用。

八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。

2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。

4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。

5. 常见酸碱盐的性质和用途。

九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。

2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结本文总结了2023年初中化学教师资格考试的知识点和考点，以帮助考生有针对性地复和备考。

一、基础知识点1. 化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。

化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。

2. 化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。

化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。

3. 化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。

化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。

4. 物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。

物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。

5. 溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。

溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。

6. 酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。

酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。

7. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。

氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。

8. 元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。

元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。

二、常见考点1. 物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。

物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。

最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。

- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。

- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。

3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的物质。

- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。

5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。

6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。

二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。

- 分为周期（行）和族（列）。

2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。

- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。

- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。

- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键：金属原子间的电子共享。

2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。

- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。

四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。

- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。

2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

初中化学知识重点整理化学是自然科学中一门非常重要的学科，涉及许多基本概念和理论原则。

在初中阶段，学生们开始接触化学知识，并逐渐理解和掌握其中的重点内容。

本文将对初中化学知识进行重点整理，以帮助学生们更好地理解和记忆相关概念和原理。

一、元素与化合物1. 元素是由原子构成，具有一定的化学性质和物理性质。

常见的元素有金属、非金属和半金属。

2. 化合物是由两个或更多元素通过化学反应结合而成，具有独特的化学性质。

3. 元素周期表是元素按照原子序数和元素性质排列的一种表格，可以方便地了解元素的性质和规律。

二、化学反应1. 化学反应是指物质发生转化，生成新的物质。

化学反应的表现形式包括气泡、颜色变化、沉淀物生成等。

2. 常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

3. 反应物指参与反应的物质，生成物指反应过程中生成的新物质。

三、物质的性质1. 物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质指物质的可观测特征，例如颜色、形状、熔点和沸点等。

化学性质指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质。

2. 物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化指物质的性质改变，但化学组成不变，如相态变化。

化学变化指物质发生化学反应，化学组成发生改变。

四、酸、碱和盐的性质1. 酸是一类酸性氧化物在水中溶解后产生的溶液，呈酸性。

酸的性质包括酸味、蓝红石蕊试剂变红和与碱中和等特征。

2. 碱是一类碱性氧化物在水中溶解后产生的溶液，呈碱性。

碱的性质包括碱味、红石蕊试剂变蓝和与酸中和等特征。

3. 酸和碱反应生成盐和水，这一过程称为酸碱中和反应。

盐的性质包括无味、晶体状和导电性等特征。

五、常见元素和化合物1. 氧气是常见的气体，可用于维持燃烧过程。

它是氧化反应的氧化剂。

2. 氮气是大气主要成分之一，常被用于填充气球和保鲜食品。

3. 碳是有机化合物的基础成分，包括煤、石油和天然气等。

4. 水是生命活动中至关重要的物质，它是许多化学反应的媒介。

初中化学的重点知识点整理化学是自然科学中的一门学科，研究物质的组成、结构、性质、变化过程及其与能量的关系。

在初中阶段，学生将接触到化学的基础知识，这些知识对于理解和掌握化学的基本概念至关重要。

下面将整理初中化学的重点知识点，以帮助初中生更好地理解和应用化学知识。

1. 物质的分类与性质1.1. 物质的三态：固体、液体、气体，以及它们的特性与转变。

1.2. 纯物质与混合物：纯物质只包含一种类型的物质，而混合物由两种或更多种物质组成。

1.3. 物质的三种性质：物理性质（如颜色、形状、密度）、化学性质（如燃烧、腐蚀）和物质的环境属性（如酸碱性）。

2. 原子与元素2.1. 原子：物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。

2.2. 原子的核式：原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的性质。

2.3. 元素：由具有相同质子数的原子组成，是构成物质的基本单位。

2.4. 周期表：按照原子核中质子数的递增顺序排列的表格，用于分类和归纳元素。

3. 元素的化学符号和化合价3.1. 元素的化学符号：由元素的拉丁文名称的第一个或前两个字母组成。

3.2. 元素的化合价：表示元素与其他元素结合时所能提供或获取的电子数。

3.3. 化学键：原子之间因电子的共享或转移而形成的连接。

4. 化学反应4.1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程。

4.2. 反应类型：有氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。

4.3. 反应物和生成物：反应物在反应开始时存在的物质，生成物在反应结束时形成的物质。

4.4. 反应速率：反应物消失或生成物出现的速率。

5. 酸碱中和反应5.1. 酸的性质：酸味、腐蚀性、酸性溶液导电性。

5.2. 碱的性质：苦味、碱性溶液导电性、与酸中和形成盐和水。

5.3. 酸碱指示剂：可根据颜色变化指示溶液的酸碱性。

5.4. 盐的性质：晶体、溶于水导电、具有各种化学性质。

6. 金属与非金属6.1. 金属的性质：导电性、延展性、良好的导热性。

初中化学速记知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，如氧气（O2）、铁（Fe）。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，如空气、果汁。

2. 物质的性质- 物理性质：不经过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。

3. 原子结构- 原子由原子核和核外电子组成。

- 原子核包含质子和中子，质子带正电，电子带负电。

4. 元素与化合物- 元素：由同种原子组成的纯净物，如氢、氧。

- 化合物：由不同种原子以固定比例结合而成的纯净物，如水（H2O）。

5. 化学反应- 反应物在特定条件下发生化学变化，生成新的物质，即产物。

- 化学反应通常伴随能量的变化，如燃烧放热。

二、化学式与方程式1. 化学式- 表示物质组成的符号表达式，如水的化学式为H2O。

- 通过化学式可以表示分子中各种原子的数量关系。

2. 化学方程式- 描述化学反应的方程式，包括反应物、产物和反应条件。

- 化学方程式需要平衡，即反应物和产物的原子数相等。

三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

3. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。

- 氢气（H2）：可燃性气体。

- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。

四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 取用药品：使用药匙或滴管。

- 混合溶液：先倾倒密度小的液体，再沿容器壁缓慢加入密度大的液体。

- 点燃物质：使用火柴或打火机，注意火焰颜色与物质性质的关系。

2. 安全常识- 穿戴防护装备：实验服、护目镜、手套。

初中化学教资必考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。

初中阶段的化学教育是培养学生科学素养和实践能力的重要环节。

下面将介绍一些初中化学教资必考的知识点。

1.元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。

初中化学教资中常考的元素有氧、氮、碳等，化合物有水、二氧化碳等。

2.基本粒子基本粒子是构成物质的最基本单位，包括原子、分子和离子。

原子是一种化学元素中最小的粒子，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或多个原子组合而成的粒子，可以是相同元素的原子或不同元素的原子。

离子是带电的原子或分子。

3.化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。

初中化学教资考试中常考的化学反应有金属与非金属的反应、酸碱中和反应等。

4.酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的两种物质。

酸具有酸性，可以与碱发生中和反应。

酸碱中和反应产生盐和水。

初中化学教资考试中经常涉及酸碱中和反应的方程式和实验操作。

5.燃烧反应燃烧是指物质与氧气结合产生大量热和光的反应。

常见的燃烧反应有有机物的燃烧和金属的燃烧。

初中化学教资考试中会考察燃烧反应的方程式和条件。

6.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在化学反应中显示出来的性质，如与其他物质的反应能力。

7.元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。

周期表按照元素的原子序数、原子量等特征进行排列。

初中化学教资考试中会考察元素周期表的基本结构和元素的位置。

8.溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指被溶质溶解的物质。

初中化学教资考试中会考察溶液的浓度计算和溶解度的影响因素。

9.颗粒理论颗粒理论是指物质由不可分割的微观粒子构成的理论。

颗粒理论解释了物质的变化和性质。

初中化学教资考试中会考察颗粒理论的基本概念和应用。

【走进化学世界】1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器--托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

教资科三初中化学知识点整理初中化学知识点整理如下：1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，而混合物是由两种或更多种类的物质混合而成的。

2.元素和化合物：元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由两种或更多种元素通过化学反应结合而成的物质。

3.常见元素：常见元素包括氧、氮、碳、氢等。

每个元素都有其特定的原子序数和原子量。

4.原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核的轨道运动。

5.元素符号和化学式：元素符号是用来表示元素的简写，化学式是用来表示化合物的简写。

6.原子序数和原子量：原子序数是元素在元素周期表中的位置，原子量是一个元素原子的质量。

7.平行于地球的大圆状轨道称为纬圈。

全球共有五条纬线，分别位于赤道、北极圈、南极圈和北极圈。

8.原子间的化学键：原子之间通过电子转移或电子共享形成化学键，包括离子键和共价键。

9.排列方式：离子键是通过正负离子吸引形成的，共价键是通过原子间的电子共享形成的。

10.物质的变化：物质可以发生化学变化和物理变化。

化学变化是指物质发生化学反应而产生新物质，而物理变化是指物质的形态或性质发生改变，但并没有产生新的物质。

11.公式的配平：化学方程式中的化学式需要进行配平，使得反应物和生成物的质量和原子数相等。

12.酸碱中和反应：酸和碱反应会生成盐和水。

在化学方程式中，中和反应可以表示为：酸+碱=盐+水。

13.物质的溶解：溶解是指一个固体物质在液体中均匀分散的过程。

在化学方程式中，溶解可以表示为：固体+液体=溶液。

14.化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化速率。

15.酸碱中和指数：酸碱中和指数是指溶液中的氢离子浓度，用pH值表示。

pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

16.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

氧化剂在反应中接受电子，而还原剂在反应中失去电子。

2023年初中化学教师资格证笔试复习重点2023年初中化学教师资格证笔试复习重点一、物质与反应1. 元素、化合物、混合物的概念及区别，常见元素与化合物的特征；2. 化学式的书写与应用，离子化学式的书写与命名；3. 化学反应的基本概念、化学方程式的平衡；4. 电解质与非电解质的区别，强酸、强碱、弱酸、弱碱的概念及特征；5. 金属活动性与金属与非金属元素的反应特点。

二、原子结构与元素周期律1. 原子结构的组成要素及其特征；2. 元素周期表的组成及各类元素的特征；3. 元素周期律的基本定律，元素周期表中的周期性规律；4. 原子半径、离子半径、电离能、电子亲和能的概念与影响因素。

三、化学键及分子结构1. 化学键的概念与分类，共价键与离子键的特征与区别；2. 共价键的极性与非极性，分子极性的判断与描述；3. 分子式与结构式的相互转化，分子构型的影响因素；4. 分子间力的种类与特点，化学键与分子间力对物质性质的影响。

四、物质的氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念与特征，氧化数的计算方法；2. 氧化还原反应的类型及其特征，化学方程式的平衡；3. 金属的氧化反应、还原反应及其应用，非金属元素与氧化性物质的反应。

五、溶液与溶剂1. 溶液的概念及其组成，溶质与溶剂的特征与分类；2. 溶解度的概念与影响因素，饱和溶液与过饱和溶液的特征；3. 离子化合物的电离与解离度，溶液中的离子反应；4. 溶液中的pH值，酸碱指示剂，酸碱反应及其计算。

六、化学反应速率1. 化学反应速率的概念与表示方法，影响化学反应速率的因素；2. 反应速率常用的实验方法，速率方程与速率常数；3. 化学平衡的概念与特征，平衡常数与平衡常数表达式；4. 平衡常数与温度的关系，化学平衡的平移与移动及其影响因素。

七、酸碱中和反应1. 酸的概念与性质，碱的概念与性质，酸碱中和反应的特征；2. 酸碱指示剂的种类及其在中和反应中的应用；3. 酸碱滴定的方法与计算，酸碱反应的应用及问题解决能力。

初中化学科三教资必背考点初中化学是我们学习化学的重要阶段之一，在初中阶段，我们需要掌握一些基础的化学知识。

而对于初中化学科三教资必背考点，更是我们必须要掌握的重点。

下面，我将通过分步骤阐述的方式来介绍初中化学科三教资必背考点。

一、化学物质及其性质化学物质及其性质是初中化学中的基础知识，也是初中化学科三教资必背考点之一。

化学物质包括元素、化合物等，他们都有自己独特的物理或化学性质。

常见的物理性质如颜色、形状、密度、凝固点、沸点等，而化学性质则包括易燃、易爆、易腐蚀、易反应等。

二、化学反应及其类型化学反应是初中化学中的重要内容，化学反应类型也是初中化学科三教资必背考点之一。

化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等多种类型。

不同类型的化学反应有着不同的过程和反应方程式。

三、化学式及其应用化学式是初中化学中的核心内容之一，也是初中化学科三教资必背考点之一。

化学式包括分子式、离子式、化合价式等，通过化学式可以方便地表示不同化学物质的组成和结构，也方便计算化学反应中物质的量。

四、化学元素及其周期律化学元素和周期律也是初中化学科三教资必背考点之一，包括化学元素的命名、符号、原子结构、化学性质等。

周期律是指化学元素按照原子序数排列，周期表中一列元素存在着相似的物理和化学性质。

五、化学物质制备及其应用化学物质制备及其应用是初中化学科三教资必背考点之一，包括化合物的制备方法、环保、工业应用等。

化学物质的制备同样要注意安全措施，以避免化学事故的发生。

以上就是初中化学科三教资必背考点的几个方面，我们必须要掌握这些知识点，才能更好地学习化学知识。

初中化学知识虽然难度比较大，但只要我们踏实地学习，认真做好每一次实验，相信我们一定可以掌握好这些知识，在未来的学业中取得更好的成绩。

初中化学知识梳理笔记一、物质的性质与变化1.物质的性质：包括物质的化学性质和物理性质。

化学性质是指物质与其他物质发生反应的能力，如燃烧、酸碱中和等；物理性质是指物质固有的性质，如颜色、硬度等。

2.物质的变化：指物质发生化学反应或物理变化时发生的变化。

化学变化是指物质组成发生变化，形成新的物质；物理变化是指物质在状态、形状等方面发生变化，但物质的组成不发生改变。

二、物质的分类1.按物质的状态分类：固体、液体、气体。

2.按物质的成分分类：单质和化合物。

单质是由同种原子组成的物质，如金属元素；化合物是由不同元素组成的物质，如水（H2O）。

3.按物质的性质分类：金属和非金属。

金属具有典型的金属性质，如导电、导热等；非金属则相对较差。

三、常见的物质和化学式1.常见的金属：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.常见的非金属：碳（C）、氧（O）、氮（N）等。

3.常见的化合物：水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）等。

四、化学符号和化合价1.化学符号：元素用化学符号表示，例如氧气是O，碳是C。

2.化合价：元素的原子根据它的成键能力，可以与其他元素形成特定数量的化学键，即化合价，如氢的化合价为+1，氧的化合价为-2。

五、化学反应的基本概念1.化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，例如2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

2.化学反应中的基本概念：反应物（原料）、生成物（产物）、反应物的摩尔比例、反应的绝对量、氧化还原反应等。

六、常见的化学反应类型1.合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质。

2.分解反应：一种物质分解为两种或两种以上的物质。

3.置换反应：一种物质中的原子或原团被其他原子或原团取代，包括单置换反应和双置换反应。

4.氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，是指物质在与氧或氢反应时发生电荷转移。

七、常见化学实验1.电解质和非电解质的检测实验：通过电解现象判断物质是电解质还是非电解质。

初中化学重点笔记包括以下内容：
1. 化学式和化学方程式：化学式是化学物质的基本组成，化学方程式则描述了化学反应的基本过程。

2. 化学符号和化学方程式的书写：必须了解并掌握基本
的化学符号和化学方程式的书写规则。

3. 化学反应的类型和特点：要理解并掌握基本的化学反
应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，
并了解它们的特点。

4. 化学计算：要掌握基本的化学计算，包括化学式的配平、化学反应中物质的质量关系等。

5. 化学实验的基本操作：要了解并掌握基本的化学实验
操作，如物质的取用、加热、过滤等。

6. 化学实验器材的使用：要了解并掌握各种化学实验器
材的使用方法，如试管、烧杯、烧瓶、滴定管等。

7. 酸碱盐的性质和反应：要了解并掌握酸碱盐的性质和
反应，包括它们的酸碱性、溶解性、氧化还原性等。

8. 氧化还原反应：要了解并掌握氧化还原反应的概念和
基本原理。

9. 有机化学基础：要了解有机化学的基本概念和基础知识，如有机物的分类、有机物的性质等。

10. 物质的结构和性质：要了解并掌握物质的结构和性质
的关系，如原子的电子排布、分子的空间构型等。

以上内容是初中化学的重点笔记内容，同学们在学习时应
该注重理解记忆，结合实际生活和实验操作来加深对知识点的理解和掌握。

第一部分化学学科知识运用第一章初中化学课程内容及分析第一节课程标准概述与解读化学课程标准包含：前言、课程目标、课程内容和实施建议。

一.前言包含课程性质、课程基本理念、课程设计思路三方面课程目标（三维）包含知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观课程内容包含 5个一级主题，19个二级主题实施建议包含教学建议、评价建议、教材编写建议、课程资源开发与利用建议初中化学课程性质：体现基础性、实践性和实用性课程基本理念：重视学生的学习兴趣，关注学生的发展需要，强调化学课程要为每个学生提供平等的学习机会，强调化学实验与生活的关联性，倡导了多样化的学习评价方式。

课程设计思路：1.提高学生科学素养，全面落实三维目标；2.倡导多样化学习方式；3.科学探究式一种重要而有效的学习方式二.课程目标：1.知识与技能 2.过程与方法 3.情感、态度、价值观三.课程内容：5个一级主题分别为“科学探究”“身边的化学物质”“物质构成的奥秘”“物质的化学变化”和“化学与社会发展”㈠科学探究：涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。

（是要素但并不是流程）对科学探究主题的内容和学习目标从四个方面提出要求：1.增进对科学探究的理解2.发展科学探究能力3.学习基本实验技能：初中生的化学实验技能应达到：1.能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作；2.能在教师指导下根据实验需要选择药品和仪器并能安全操作；3.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液；4.初步学会用酸碱指示剂、ph试纸检验溶液的酸碱性；5.初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质；6.初步学习使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离；7.初步学习运用简单的装置和方法制取某些气体4.完成基础的学生实验：1.粗盐中难溶性杂质的去处；2.氧气的实验室制取与性质；3.二氧化碳的实验室制取与性质；4.金属的物理性质和某些化学性质；5.燃烧的条件；6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配置；7.溶液酸碱性的检验；8.酸碱的化学性质㈡身边的化学物质：四个二级主题1.我们周围的空气；2.水与常见的溶液；3.金属与金属矿物；4.生活中常见的化合物㈢物质构成的奥秘：从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势四个二级主题：1.化学物质的多样性；2.微粒构成的物质；3.认识化学元素；4.物质组成表示㈣物质的化学变化：三个二级主题：1.化学变化的基本特征；2.认识几种化学反应；3.质量守恒定律㈤化学与社会发展：四个二级主题：1.化学与能源和资源的利用；2.常见的化学合成材料；3.化学物质与健康；4.保护好我们的环境第二节义务教育化学教科书教科书编写理念：1.坚持从学生生活经验和社会发展的现实中取材2.符合学生的知识发展水平：学生以经验型的逻辑思维为主3.选取适当的题材和方式4.提供多样化的实验内容5.教学内容的组织体现科学方法的具体运用6.注重对学生学习方法的指导7.体现化学课程的直观性、关联性、发展性特点8.习题类型多样化，增加开放题和实践题比例9.充分发挥教师的创造性教科书编排特点：1.内容选取落实《课程标准》突显五大主题2.外显三维目标3.符合学生认知发展：心理发展、认知、现有知识教科书知识呈现形式：1.栏目设置多样化，增强互动性2.图文结合，增强可读性3.分层概括，增强系统性4.特色习题，保证全面性第三章初中化学教学知识第一节化学教学的一般原理和方法化学教学活动理念：1.转变观念，激发兴趣，实现教师教法的转变2.转变思想，更新教学理念，改变学习方式，合作探究进课堂：合作学习是化学学习的一种重要手段，科学探究活动是学习化学的重要途径3.改革化学评价方式的单一性，激发学生的创新意识：首先要使学生从被动接受评价转向主动参与评价，其次终结性评价与形成性评价相结合，实现评价中心转移4.贴近学生生活，开发化学课程资源化学教学原则：1.启发性与探究性相结合原则2.基础性与发展性相结合原则3.实践性与有序性相结合原则化学教学方法：1.以语言传递信息为主的方法：讲授法、谈话法、讨论法、读书知道法2.以直接感知为主的方法：演示法、参观法3.以实际训练为主的方法：练习法、实验法、实习作业法4.以欣赏活动为主的方法：陶冶法5.以引导探究为主的方法：启发法、探究法讲授法：能够在较短时间内向学生传授大量知识，缺点是学生的自主性得不到很好发挥观察演示法：教师通过演示化学实验或展示与教学内容相关的标本模型挂图等，或采用一些现代的教育教学技术而进行教学的一种方法，优点是有利于培养学生的观察能力讨论法：以学生自己的活动为中心，每个学生都可以在一定范围内自由发表自己见解，逐步调整自己观点最终获得对问题的整体理解练习法：根据教师的布置和指导，通过课堂及课后作业，将所学知识运用于实际，借以巩固知识形成技能与技巧的方法。