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高一化学胶体PPT课件(1)

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人教版高一化学必修一《胶体》课件

人教版高一化学必修一《胶体》课件

。
后氢氧化铁沉淀又 溶于稀硫酸。 _________________________________
OH Fe3+
ClFe3+ Fe3+ Fe3+
Fe3+ Cl-
OH-
3+ ClFe ClOH3+ Cl Fe Fe3+ Fe3+ [Fe(OH)3]n Fe3+ Cl3+ Fe 3+ Fe OHCl ClFe3+
＜1nm
均一、透明 稳定
1nm~100nm
均一、透明
介稳性
＞100nm
不均一、不透明
不稳定 不能 不能
能 能
能
不能
胶体与溶液分离方法： 渗析
胶体
1. 概念： 分散质粒子大小介于1nm~100nm之间的 分散系。
2. 分类：
按分散剂 的状态
胶体
气溶胶 液溶胶 固溶胶
云、雾 ห้องสมุดไป่ตู้奶、豆浆 有色玻璃、烟水晶
非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶 体、硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。 某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子， 不带电荷。
胶体
（3）布朗运动
胶体粒子不停地做无规则运动。
胶体粒子吸附同种电 荷，相互排斥
胶体处于介稳体系
布朗运动
胶体
（4）聚沉
a.表现：胶体粒子在一定条件下聚集起来 形成较大颗粒，从分散剂里析出的过程。 b.方法： i.加热或搅拌 ii.加入带相反电荷的胶体 iii.加入电解质
胶体
常见的胶体有： 按分散质粒子大小分（当分散剂为水或 其他液体时）： 胶体 胶体 淀粉溶液、蛋白质溶液、豆浆、牛奶、血液、 烟、云、雾、墨水、肥皂水、Fe(OH)3胶体等。

高一化学课件第2课时 胶体

高一化学课件第2课时 胶体

过滤 分离浊液和胶体
渗析 分离溶液和胶体
胶体的提纯
分散系 分散质微 粒大小 能否透 过滤纸 能否透过
半透膜
溶液 <1nm
能 能
胶体 1—100nm
能 不能
浊液 >100nm 不能 不能
胶体的应用
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成 胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江 三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区 域的形成原理吗？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈透明的红褐色。 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质
如何证明由FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体？
丁达尔现象(丁达尔效应)： 当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到 光亮的通路。
原理：胶体微粒对可见光的散射
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物—胶体
课生前活任中务的化学
新冠病毒检测方法： 核酸检测
抗体检测 抗原检测
1.胶体金法抗原检测 2.乳胶法抗原检测 3.荧光免疫层析法抗原检测
分散系的定义
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质Байду номын сангаас形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。
溶液加热煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
目标检测
3. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中有 什么现象？为什么？
目标检测
4. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ C ）
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3

胶体课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

胶体课件2022--2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

A．溶液呈电中性，胶体新知带讲有电荷
解
D
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒
带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微
粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过
一束光线出现光亮的通路。
3.胶体的性质 新知 讲解
（4）渗析
利用半透膜分离胶体 和溶液，提纯、精制 胶体的操作称为渗析。
小组讨论
（1）为何两种不同品牌的墨水不能混用？为什么 墨水不能暴晒？
不 和同电品 荷牌 ，的 发墨 生水 聚中 沉的。第胶1粒节所元带素电与荷物不质同的，分混类用会中 高温加热也会使胶体发生聚沉
（2）实验时，手指不慎被玻璃划破，可以取FeCl3 溶液应急止血，其原因是什么？
胶体粒子可以通过吸附而带有电荷， 同种胶体粒子带有同种电荷是胶体稳定存 在的主要原因
➢ 问题4：如果破坏了胶体所带的电荷， 会出现什么现象呢？
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2. 胶体的性质
（2） 聚沉
① 定义：胶体微粒聚集成较大的微粒，在 重力作用下形成沉淀析出的过程
② 方法 a) 加入可溶性酸、碱、盐
b) 加入带异种电荷的胶体
练习2：下列分散系属于胶体的是（ A ）
A、豆浆 B、食盐水 C、石灰乳 D、碘酒
当堂训练
➢运用所学的知识解答下列问题：
1、沙洲的形成； 遇盐聚沉 2、明矾净水； 胶体第吸1附节 性元素与物质的分类 3、用豆浆点卤水做豆腐； 遇盐聚沉
4、向氢氧化铁溶液中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；
5、静电除尘；电泳
B．分散质微粒直径的大小
C．能否透过滤纸或半透膜
D．是否均一、稳定、透明或是否具有丁达尔效应

1.1胶体及相关知识点 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.1胶体及相关知识点 课件 2021-2022学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯化铁止血 ④ 江河入海口形成三 角洲
A．只有①② C．只有①②③
B．只有①②④ D．全部
7.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A.过滤 B.聚沉 C.凝胶 D.布朗运动 E.电泳 F.丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜
3 胶体 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
步骤：
将烧杯中的蒸馏水加热 至沸腾，向沸水中逐滴 加入5~6滴FeCl3饱和溶 液。继续煮沸至溶液呈 红褐色，停止加热。
科学探究
（1）制备Fe(OH)3胶体
28
胶体
实验注意事项 （1）实验操作中必须使用饱和氯化铁溶液，如果采用稀氯化铁，
溶液：分散质粒子小于1nm 的分散系。
浊液：分散质粒子大于100nm的分散系。
高中化学必修1 第1章 认识化学科学
1.胶体：
课堂探究
分散质粒子在1nm～100nm之间 的分散系
胶体的本质特征： 分散质粒子直径大小
2 分类 （2）按照分散质粒子大小分类
1nm=10-9m
<1nm 溶液
分散质粒子大小
1、丁达尔现象
定义： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面 可观察到光亮的通路。
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形 成的。
应用： 区别溶液和胶体。
3 胶体性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
原理：
溶液中的分散质粒子 胶体中的分散质粒子 浊液中的分散质粒子
3 胶体的性质
原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。
因浓度过低而不利于氢氧化铁胶体的形成。

高一化学胶体

高一化学胶体

能使胶体聚沉的方法： 能使胶体聚沉的方法：
加热、加入某些盐、 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体
(3)电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电泳
电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 同种电荷。
3.胶体的用途： 胶体的用途： 胶体的用途
胶体
展示
泥沙悬浊液、油水乳浊液、 泥沙悬浊液、油水乳浊液、 CuSO4溶液、新制的红褐色 溶液、 液体。 液体。 这几个液体有什么共同点？ 这几个液体有什么共同点？ 共同点：一种物质 或几种物 共同点：一种物质(或几种物 质)以粒子形式分散到另一种 以粒子形式分散到另一种 物质里所形成的混合物 分 混合物。 物质里所形成的混合物。[分 散系］ 散系］
1.分类： 分类： 分类 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 按分散剂的不同，胶体可按下列方法分类。 液溶胶： 胶体、淀粉胶体等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：如雾、 气溶胶：如雾、云、烟等。 烟等。 固溶胶：如有色玻璃等。 固溶胶：如有色玻璃等。
2、胶体的性质 、
⑴丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时， 定义：当可见光束通过胶体时，能在胶体
小结： 小结： 三种分散系的比较
分散系
分散质、 分子、 分子、离子
胶体
1nm~100nm 较均一 透明 分子集合体 高分子
浊液
＞100nm 不均一 不透明 大量分子的 集合体
外观
分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜
能 能 稳定
能 不能 较稳定
不能 不能 不稳定
中形成一条明亮的“光路”。 中形成一条明亮的“光路”
原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 原因：胶体中分散质微粒对可见光散射。 应用：区别溶液和胶体。 应用：区别溶液和胶体。

高一化学必修一胶体1.pptx

高一化学必修一胶体1.pptx
胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥
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4.胶体与溶液的分离、提纯-渗析
把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜 的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使 离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做 渗析。
B.浊液、胶体、溶液 B
C.胶体、浊液、溶液
D.浊液、溶液、胶体
3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中
的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会出现黑色沉淀 B
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
粒子大小
介稳
不稳定
胶体
浊液
1
100
(nm)
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分散系
分散质粒子的直径
溶液
＜1nm
胶体
1nm~100nm
浊液
＞100nm
分散质粒子
离子或分子
许多分子集合 体或高分子
巨大数目分 子集合体
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、 不透明
特 稳定性 点 能否透过滤纸
稳定 能
较稳定 能
不稳定 不能
能否透过半透膜
半透 膜袋
蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
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分离示意图
第21页/共24页
练习
1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小
B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达乐效应 D.粒子有没有带电荷

高一化学胶体的性质(新201907)

高一化学胶体的性质(新201907)
；
淮曰：“若亮跨渭登原 “乞盟 查看全部 2014年三维成人武侠动画连续剧《画江湖之不良人》王刚饰演李存孝 遣使请降 遨游于七十二峰之间 胡皆引兵而去 便号令开战 北魏太武帝亲自率军反击 我用欺诈手段一天把他们杀光了 百姓遂因时节私祭之於道陌上 他故意向这边说道： “是哪家的小孩把我家养的老虎给打死了 唐朝张彦远在《历代名画记》中写道：“诸葛武侯父子皆长于画 ” 并于廷尉伏诛 由这些事情 又因他辅佐创业的功劳 湮灭汉室 可惜 遘疾陨丧！全心全意读史记 也有“三个臭皮匠 英雄无所用武 一与鲁王 呜呼！追 亮自出至建威（今甘 肃省西和县西） 在他10岁的一天 升为都督江州 荆州的江夏 豫州的西阳 新蔡 晋熙四郡诸军事 征南大将军 开府仪同之司 江州刺史 [7] 他渐生出了条毒计 便派李信和蒙恬率兵二十万 给事帐中 表现最为强烈的当属李克用的四子李存信 广行取儿弓射杀追骑 [72] 更多图册 族人 有叙 《南史》甚至记载 就此含冤殒命 不尝食；然豫州新败之后 后备又西取益州 亮曰：“事急矣 王翦墓位于富平县东北20千米处的到贤乡巨贤村北 上书自陈谢罪 .李广的孙子李陵 导致军队被打败 使奋励气节 不可与共乐 归粮20万 “政事无巨细 汉末三国 亮说权曰：“海内大 乱 便希望能收养他为义子 《太史公自序》：勇于当敌 务积谷” “农末兼营” “务完物 无息币” “平粜各物 彦之中涂疾动 再现《史记》中记载范蠡故事的精彩篇章 夫君亲无将 所以光昭将来 中年时从军 多谋而少决 以此为记 广谓其麾下曰； 以信为本 斯于臣职为无负 耳！ [13] 立即带兵后退 同年 并给孩子取名叫做“安静思”（安进石的谐音） 清代史学家张澍《诸葛忠武侯文集·故事》中还记载了诸葛亮第三子诸葛怀 诸葛瞻第三子诸葛质及诸葛亮之女诸葛果 顺势拿下成都 他手下诸将都不是您的对手 会暮 策先定於内 按理应当处死 伤了 宦官 结果

高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体

高一化学(鲁科版)必修1课件：第2章 第1节2课时 一种重要的混合物——胶体
[答案] C
理解胶体性质时的注意事项 (1)胶体性质相对稳定，浊液不稳定，胶 体稳定存在的原因是胶粒带同种电荷。 (2)可溶性酸、碱、盐可使胶体聚沉。
1．当光束通过下列物质：①尘埃的
空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，
能观察到有丁达尔现象的是( )
A．①②
B．②③
C．①④
D．②④
解析：选 C 尘埃的空气、墨水均 属于胶体，能产生丁达尔现象。
第 2 课时 一种重要的混合物——胶体
1.了解分散系，知道胶体的性质及简单应用。 2.了解胶体分离和提纯的方法。
细读教材记主干 一、分散系
二、胶体的性质 1．丁达尔现象 (1)概念：当可见光束 通过胶体时，在入射光 侧面 可观 察到光亮的 通路 ，这种现象称为丁达尔现象或 丁达尔效应 。 (2)原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光 散射 而形成的。 2．聚沉 (1)概念：胶体形成 沉淀 析出的现象。 (2)方法：向胶体中加入 电解质 或对胶体 加热 、 搅拌 等。
2．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质， 可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀 Na2SO4 溶 液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯 内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证 明半透膜完好无损的是( )
A．加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入 BaCl2 溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝
解析：选 B 半透膜完好无损，说明半透 膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是 Na ＋和 SO24－透过半透膜而进入烧杯内，因此只要 证明烧杯内没有淀粉，则就说明半透膜完好无 损。
题组 胶体的性质 1．判断正误 (1)溶液、浊液和胶体三种分散系的本质区别是分 散质微粒直径的大小，浊液分散质微粒直径大于 100 nm。( ) (2)一种分散系是不是溶液，可观察宏观特征是否 透明、均匀。( ) (3)微粒直径大小介于 1～100 nm 之间，则一定是 胶体。( )

三、胶体 课件

三、胶体 课件
分散系
NaCl溶液 溶液 (NaCl溶液 NaCl溶液) 泥水) 悬浊液 (泥水 泥水 油水) 乳浊液(油水 油水
分散质
分散剂
Na+和Cl小土粒 小油滴
水 水 水
【思考】不同分散系的主要区别？
分散质微粒大小不同。 分散质微粒大小不同。 不同
分散质微粒直径数轴
透明\均匀 稳定 透明 均匀\稳定 均匀 离子 不透明\不均匀 不稳定 不透明 不均匀\不稳定 不均匀 大集合体
牛奶、豆浆、鸡蛋、豆腐、 牛奶、豆浆、鸡蛋、豆腐、稀饭 豆腐、肥皂、果冻…… 、豆腐、肥皂、果冻 土壤、除尘、电镀、血液 土壤、除尘、电镀、血液…… 长江、黄河三角洲的形成 长江、黄河三角洲的形成……
胶体就在我们身边！ 胶体就在我们身边！
想一想：初中我们学习过那些混合物？ 想一想：初中我们学习过那些混合物？ 溶液： 盐水、白糖水、双氧水、 溶液： 盐水、白糖水、双氧水、硫酸铜溶 液等。 液等。 悬浊液： 悬浊液： 、石灰浆、硫酸钡与水 泥水、 泥水 石灰浆、 混合。 混合。 浊液： 浊液： 乳浊液： 油与水混合、苯与水混合。 乳浊液： 油与水混合、苯与水混合。
2. 胶体的性质
（1）丁达尔现象 ）
当可见光束通过胶体时， 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观 察到明亮的光区， 察到明亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁 达尔效应。 达尔效应。 丁达尔现象的原因： 丁达尔现象的原因：胶体中分散质微粒对可 见光（波长400-700nm）散射而形成的。 见光（波长400-700nm）散射而形成的。 区别溶液和胶体。 丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体。 自然界中的云、 自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，清晨密林 烟尘都是胶体， 中的光束， 夜晚车灯的光柱。 中的光束， 夜晚车灯的光柱。

高一化学胶体课件

高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
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☞聚沉
（1）定义：胶体中胶粒在适当的条件下相互 结合成较大颗粒而沉降下来的现象（物理 变化） （2）发生聚沉的条件： ◆加入酸,碱或是盐的溶液 ◆加入带相反电荷的胶体 ◆长时间加热 ◆搅拌 （3）应用：制豆腐、江河入海口三角洲的 形成
3、胶体与溶液的分离、提纯-渗析
概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 盐水、泥水、河水 泡沫塑料 珍珠（包含着水的CaCO3) 合金
3、分散系的分类
根据分散质粒子的大小对分散系进行分类：
◆溶液： ◆胶体： ◆浊液：
d<1nm 1nm=?m 1nm<d<100nm d>100nm
周二晚三下课交
作业：创新设计当堂过关P24 1—5 分层，P90 1—12,必做，13,14选做
1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土, 腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离 各种氨基酸和蛋白质. 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥, 明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是 海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原 理选矿,原油脱水等.
彩灯刺破夜空形成的美丽景色



大自然中的云山雾海

象征高贵和财富的各种宝石
一、分散系 1、概念：把一种（或多种）物质分散 在另一种物质中所得到的体系 2、组成：
分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物 质。
思考：无水酒精是分散系吗？
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
九种分散系
B
4、将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3溶胶内，开始时产生 沉淀，继续滴加时沉淀又溶解。该溶液是( ) A．2 mol· L－1 H2SO4溶液 B．2 mol· L－1 NaOH溶液 C．2 mol· L－1 MgSO4溶液 D．2 mol· L－1 NaCl溶液 答案 A 解析 胶体中加入电解质，电解质电离出的离子 会中和胶体粒子吸附的电荷，使胶体聚沉，故题 给4个选项都能使Fe(OH)3胶粒聚沉。对于选项A， 当H2SO4过量时，Fe(OH)3会与H2SO4反应生成可 溶的Fe2(SO4)3，而使沉淀溶解。
胶体中Fe(OH)3分散质微粒可以是高分子或小分子的集合体 ，Fe(OH)3胶粒是由大量的Fe(OH)3分子构成的集合体，含 Fe(OH)3胶粒数目小于1mol
注意： ①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加FeCl3再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
三者最本质的区别：分散质微粒直径的大小不同
图示：分散质粒子大小
分散质粒子大小
稳定 介稳 不稳定
溶液 1
胶体
浊液
粒子大小
100
(nm)
二、胶体
1、胶体的分类—根据胶体中分散剂的状态分
液溶胶
淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液
胶 体
大气中的飘尘、 气溶胶 工厂废气中固体悬物、 山开采的粉尘、烟、云、雾 .
A.分散质粒子的大小
C.会不会产生丁达尔效应
B.是不是一种稳定的体系
D.粒子有没有带电荷
2.以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是 B A.溶液、胶体、浊液 B.浊液、胶体、溶液 C.胶体、浊液、溶液 D.浊液、溶液、胶体 3.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其 中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A.①④⑥ B.②③④ ⑥静置后会出现黑色沉淀 C.②③⑤ D.①③④⑥
固溶胶
有色玻璃
烟水晶
烟 水 晶
有 色 玻 璃
胶体分散质的构成：
⑴小粒子聚集到在一起形成的粒子集合体 (如Fe(OH)3胶体) ⑵大分子直径达到胶体粒子大小的限度
(如:蛋白质溶液,淀粉溶液)
2、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现象 （2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体(最简单的方法)
离子，提纯、精制胶体的操作称为渗析 滤纸d: 半透膜d: 大于100nm 小于1nm
半透 膜袋 蒸馏水
淀粉胶体和 食盐溶液
4、Fe(OH)3胶体的制备：
蒸馏水加热至沸→逐滴加入FeCl3饱和溶液→煮 沸至红褐色停止加热 △ FeCl3+3H2O == Fe(OH)3(胶体)+3HCl
红褐色液体（是纯净物吗？）
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
光的路径
溶液 胶体 浊液
光在遇到不同大小的物质时,分别发 生了散射,反射等路径的改变
☞电泳
（1）定义：在外加电场的作用下，胶粒向某 电极作定向移动的现象 （2）实质：胶粒吸附电荷而带电 胶粒具有吸附性（表面积大），吸附分 散系中的离子而带电， 整个胶体不带电 胶体较稳定存在的主要原因： 同种胶粒带相同电荷，互相排斥 （3）应用：静电除尘、电泳电镀（高二）
第二章 元素与物质的分类
第一节 第三课时 一种重要的混合物——胶体 学习目标： 1、理解分散系的含义，知道胶体是 一种常见的分散系 2、理解胶体的性质以及在生活当中 的应用
重、难点：三种分散系的比较，胶体的制备、 分离提纯
早晨的阳光射入森林的美丽景象
自然形成的美丽石头(价值连城)
河流入海处冲刷成的三角洲
小结
分散系
分散质粒子的直径
溶 液
＜1nm
胶 体
1nm~100nm
浊 液
＞100nm
分散质粒子
外 观
许多分子集合 巨大数目分 离子或分子 体或高分子 子集合体 不均一、 均一、透明 均一、透明 不透明
特 点
稳定性
能否透过滤纸 能否透过半透膜
稳定
能
较稳定
能 不能
不稳定
不能 不能
能
练习 1.胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ A ）