人教版高一化学必修1第二章胶体的净化——渗析讲义(三)

高一化学必修一第二章知识点知识点是化学必修一的重要学习资料，高一学生从此开启高中新篇章。

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高一化学必修一第二章知识点(一)1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.2、分散系及其分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体). 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水。

3、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应4、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐：电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应. 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)5、化学键与化学反应中能量变化的关系①化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;②能量是守恒的;③E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量) 化学反应放出热量E(反应物的总能量)6、化学能与热能的相互转化放热反应：放出热量的化学反应吸热反应：吸收热量的化学反应7、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)8、根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

化学必修1 化学物质及其变化知识点复习总结第一节物质的分类一.分散系及其分类分散系:（1）定义一种（或多种）物质以粒子形式分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系（2）组成：分散成微粒的物质—分散质;微粒分布在其中的物质—分散剂胶体（1）胶体的本质特征: 分散质微粒的直径在1~100nm之间的分散系。

分析：①属于分散系，一定是混合物。

②胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，同种物质作分散质时，在不同的分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水形成溶液，若分散在酒精中可形成胶体。

丁达尔现象的原因：胶粒对光线的散射作用。

（1）净化胶体的方法——渗析将带有小分子杂质离子的胶体放入半透膜，系紧，将半透膜袋放入热水中，使得杂质离子或分子进入水中。

（2）使胶体聚沉的常见条件：①加入电解质如：强酸、可溶性强碱、可溶性盐；②加入带有异种电荷的电解质；③加热第二节离子反应一、电离:酸、碱、盐等在水溶液中或熔融状态时，产生能够自由移动的离子的过程称为电离。

二、电解质1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

（酸碱盐都是电解质。

）非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

2．水溶液中的常见的电解质（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质。

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质。

注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。

例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。

三、电离方程式（在水溶液中进行的反应）1．酸、碱、盐的定义酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

盐：电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

2．酸、碱、盐的电离方程式（1）强电解质：在水溶液中全部电离为离子。

注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。

专题讲座 (三)胶体的净化——渗析1．观点。

离子和小分子因为很小，能够透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有特别渺小的孔，只好同意较小的离子、分子透过 )，而胶体粒子不可以透过，这类使离子或分子从胶体里分别出去的操作叫渗析(也叫透析 )。

2．推论。

渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。

3．应用。

经过渗析能够达到净化、提纯胶体的目的。

比如：(1)提纯 Fe(OH) 3胶体。

因为Fe(OH) 3胶体是由饱和 FeCl3溶液制成的： FeCl3＋△3H2O=====Fe(OH) 3(胶体 )＋3HCl ，从该反响能够看出：Fe(OH) 3胶体中含有许多的H ＋、Cl－，能够用渗析的方法把Cl－除掉。

详细操作如图 A 所示，将 Fe(OH) 3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加 AgNO 3出现白色积淀，说明 Cl －透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的 Fe(OH) 3仍留在半透膜中，这样就将 HCl 与胶体分别，提纯了胶体。

图A图B(2)提纯淀粉胶体。

把 10 mL 淀粉胶体和 5 mL NaCl 溶液的混淆液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中 (如图 B)。

2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体 5 mL ，向此中一支试管里滴加少许AgNO3溶液，向另一支试管里滴加少许碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，察看现象。

现象：在加入 AgNO3溶液的试管里出现了白色积淀；在加入碘水的试管里并无发生变化。

说明 Cl－透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不可以透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

注意：①半透膜袋要经查验未损坏，不然淀粉胶体粒子会进入蒸馏水。

②不可以用自来水取代蒸馏水。

③一般要在 2 min 此后再做 Cl－的查验，时间短， Cl－出来的太少，现象不显然。

[练习 ]________________________________________1．将淀粉碘化钾混淆溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，以下现象能证明羊皮袋必定有损坏的是()A．加入碘水变蓝色B．加入 NaI 溶液不变蓝色C．加入 AgNO3溶液产生黄色积淀D．烧杯中液体无丁达尔效应分析：羊皮纸是一种半透膜，淀粉胶粒没法透过半透膜，但I －、K＋能透过半透膜进入蒸馏水中， A 中加碘水变蓝色，说明此中有淀粉，可证明羊皮纸袋有损坏。