高中化学学业水平专题溶液与胶体(基础)

【化学】2020年高考化学知识点详解大全第一部分化学基本概念第7讲溶液与胶体doc 高中化学考点一 溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳固的混合物。

2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂 溶质：被分散的物质。

如食盐水中的NaCl ；氨水中的NH 3；碘酒中的I 2溶剂：溶质分散其中的物质。

如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。

物质溶解时，同时发生两个过程：溶解是一个物理、化学过程，并相伴着能量变化，溶解时溶液的温度是升高依旧降低，取决于上述两个过程中放出和吸取热量的相对大小。

如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH 4NO 3溶于水溶液温度降低。

4.溶解平稳在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平稳。

溶解平稳是动态平稳，溶解和结晶仍在进行。

达到溶解平稳的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平稳的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。

未溶解的固体溶质溶液中的溶质 [例1](2018·眉山市)向200C 的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，以下讲法错误的选项是( )A.溶液温度末冷却到200C 时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度末冷却到200C 时，溶质质量分数比甲溶液大C.溶液温度复原到200C 时，溶液质量比甲溶液小D.溶液温度复原到200C 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等[解析]Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而降低。

向200C 的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO 会与水反应生成Ca(OH)2，不仅消耗了溶剂水，同时反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，因此当溶液的温度等于200C 时，确信会有溶质Ca(OH)2析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

[答案]B考点二 溶解度、溶质的质量分数1.固体的溶解度(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用N A 表示。

约为6.02x10233、微粒与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =VnB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm）<10-910-9 ～10-7>10-72、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强酸HCl H2SO4HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOH KOH Ca（OH）2Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。

2、了解溶液的涵义、组成，明白得不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。

明白得温度等条件对溶解度的阻碍，了解溶解度曲线的涵义。

3、把握有关溶质的质量分数、溶解度的运算及其与物质的量浓度的相互换算。

把握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。

三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关运算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，假如按照分散质粒子的大小来分类，能够把分散系分为：溶液、胶体和浊液。

分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于1 00nm的分散系叫做浊液。

说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特点是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。

（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。

（4）胶体具有介稳性的缘故是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互集合在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。

但整个胶体是呈电中性的，不显电性。

（5）一样说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。

（6）胶体聚沉的缘故是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间能够相互集合在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都能够破坏胶体内部的电荷平稳，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也能够使胶体聚沉。

基本概念三――溶液和胶体 5. 溶液和胶体[考点扫描]1．溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。

2．溶液的组成，溶液的形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象。

3. 溶解度的概念，温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

4. 溶解度与溶液里溶质质量分数的换算。

5. 胶体的概念及其重要性质和应用。

[知识指津]1．三种分散系的区别2．溶液[范例点击]例1．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色解析：胶体粒子直径在1—100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm；半透膜只能使溶液中分子或离子透过而不能使胶粒透过，以此用渗析法分离胶体与溶液；黄色的氯化铁溶液加热蒸干过程中促进了氯化铁的水解，产生氢氧化铁，灼烧后转化为氧化铁；而红褐色氢氧化铁胶体在加热蒸干过程中先凝聚成氢氧化铁沉淀，灼烧后也转化为氧化铁。

故选C。

答案：C例2．下图是几种盐的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）A．40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%C．60℃时，200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。

当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体D．30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠解析：A中40℃时食盐的溶解度曲线的点所示的是大于35g/100g水；0℃时也是如此。

由此可知40℃时，制成的仅是不饱和的氯化钠水溶液。

降温至0℃时，仍未超过35.7g，不能析出晶体。

B中20℃硝酸钾的溶解度查曲线可知是31.6g，其质答案：D例3．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。

试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

解析：(1)200g的KNO3溶液蒸发掉10g水或加入10g KNO3固体均可使溶液达到饱和，相当于10g水中加入10gKNO3固体得该温度下的饱和溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为100g。