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2019-2020学年度2020届高考冲刺试题理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是()A．CO2的大量排放会导致酸雨的形成B．黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C．推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放D．轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨与N、S的氧化物有关，SO2的大量排放会导致酸雨的形成，故A错误；黄河三角洲的形成，为土壤胶体发生聚沉，体现胶体聚沉的性质，故B正确；燃料电池可减少颗粒物、CO等有害物质的排放，故C正确；轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，构成原电池时Zn为负极，Zn失去电子，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素的原子半径)；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近。
下列说法正确的是()A．氧化物的水化物酸性：Y<ZB．简单离子半径：W<X<ZC．W的简单气态氢化物的沸点高于同族其他元素的简单气态氢化物D．将标准状况下等体积的Z单质与Y的低价氧化物同时通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色【答案】C【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X是短周期元素中原子半径最大的，故X为Na；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl。
Cl的非金属性比S强，则最高价氧化物的水化物酸性H2SO4<HClO4，A项错误；Cl－电子层最多，离子半径最大，O2－、Na＋电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Cl－>O2－>Na＋，B项错误；H2O分子间存在氢键，则O的简单气态氢化物的沸点高于同族其他元素的简单气态氢化物，C项正确；SO2和Cl2一起通入水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，漂白性减弱，D项错误。
2019-2020学年度2020届高考仿真试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl35.5 Na 23 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法正确的是()A．中国古代利用明矾溶液的酸性清洗铜镜表面的铜锈B．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物C．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的D．用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料答案 A8．X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A．原子半径：Z>R>WB．气态氢化物稳定性：H n W>H m RC．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性答案 D9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是()A．46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB．密闭容器中1 mol H2与1 mol I2制备HI，增加2N A个H—I键C．25 ℃，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2N AD．0.1 mol Fe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15N A答案 D10．根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()答案 B11．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如下图所示：下列说法正确的是()A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种(不考虑立体异构)答案 C12．t℃时，将n mol·L－1CH3COOH溶液滴入10 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入CH3 COOH溶液体积变化曲线如图所示。
2020年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（一）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是()A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化D. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”，指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A. 0.1mol H2和0.1mol I2(g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为0.2N AB. 1L0.1mol·L−1NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AC. 将2g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数小于2N AD. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.1N A3.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A. 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. W的最简单气态氢化物沸点比X的最简单气态氢化物的沸点高D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4.下列实验装置与目的相符的是()A. B.C. D.5.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2D. 与苹果酸互为同分异构体放电6.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为VO 2++2H++V2+⇌V3++充电VO2++H2O。
成都实验中学2020届高考模拟考试试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 S 32第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是()A．用氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B．严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体一般没有得到转化或吸收C．“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料D．漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水解析：选A A项，氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气排放有关，错误；B项，实验室中通过“通风厨”的有害气体一般没有得到转化或吸收，正确；C项，“长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料，正确；D项，漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水，正确。
8．下列有关实验操作与结论都正确的是()解析：选B 若含KIO3，K元素的焰色浅紫色能被Na元素的焰色黄色遮挡，观察不到，A项错误；只有Al3＋遇NaOH才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，B项正确；新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，C项错误；若待测液中含有Fe3＋，也有同样的现象，D项错误。
9.W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是()A．X位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性Y强于W解析：选B 由于题述四种元素均是短周期元素，W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，且W与Z同主族，原子序数相差8，故Z为O，W为S，则X为Si，Y为N。
2019—2020学年度高三下学期周考理科综合化学试题一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是（ ）A. “指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类与再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B. “水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机物污染防治工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即“水漆”)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C. “隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D. 酸雨情况能间接反映空气质量，与2015年相比2016年辽宁省城市降水pH 增大0.29，空气质量呈现恶化趋势 【答案】D 【解析】【详解】A. 塑料餐盒多为一次性餐具，会对环境造成危害，故回收利用是解决外卖污染的方法之一，A 项正确；B. “水漆”不会挥发出有毒的有机物溶剂，B 项正确；C. 空气中的氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合可转化为臭氧，导致臭氧污染，C 项正确；D. pH 增大，说明雨水酸性降低，空气质量转好，D 项错误； 答案选D 。
2.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，2.7g 铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3N A B. 100g 质量分数为17%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为N A C. 常温常压下2.2gCO 2中含0.1N A 个氧原子D. KClO 3＋6HCl=KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，生成3molCl 2，转移电子数为6N A 【答案】C【解析】【详解】A. 常温下，浓硫酸能使Al发生钝化，A项错误；B. H2O2和溶剂H2O中均含氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，B项错误；C. 2.2gCO2为0.05mol，其中的氧原子数为0.1N A，C项正确；D. 该反应中KClO3作氧化剂，6molHCl中有5molHCl作还原剂，故每生成3molCl2，转移5mol电子，D项错误；答案选C。
2019-2020学年度2020届高考仿真试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 V 51 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生产生活密切相关。
下列关于化学与生产、生活的说法中不正确的是A．碳酸钠水解呈碱性，所以可以用碳酸钠水溶液洗涤油污B．土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带负电的硝酸根离子C．硫酸亚铁用作为食品的抗氧化剂剂，利用了亚铁较强的还原性D．利用醋酸的酸性，可以用食醋除水垢答案 B解析碳酸钠水解呈碱性，可以使油脂发生水解，故A正确；土壤胶体中的胶粒带负电，所以更容易吸附带正电的铵根离子，故B错误；亚铁较强的还原性，可以作为食品的抗氧化剂剂，故C正确；醋酸的酸性大于碳酸，所以可以用食醋除水垢，故D正确。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强答案 B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素，Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z为Si元素，W与X位于同一主族，W为S元素。
原子半径应为r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A错误；由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物，B正确；Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的，C错误；W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S，D错误。
2019-2020年高三综合训练理综化学试卷含答案本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分.理科综合试卷考试时间150分钟，满分300分，化学部分100分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试卷上作答无效，交卷时只交答题卡一、 选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ） A ．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．腌制食品中应严格控制NaNO 2的用量D ．从海水中可提取Mg ，用惰性电极电解熔融的MgCl 2或其水溶液都可制得Mg8．下列说法中正确的是 （ ）① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na 2O 2 ② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性 ④ Fe（OH ）3、FeCl 2、H 2SiO 3都不能直接用化合反应制备⑤ SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A ．②③ B ．①②③ C ．①②③④ D ．①②③⑤ 9．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．加入金属镁能产生H 2的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、NO －3B ．含有大量Fe 2＋的溶液中： K ＋、Mg 2＋、ClO －、SO 2－4C ．能使Al 3＋生成沉淀的溶液中： NH ＋4、Na ＋、SiO 2－3、HCO －3 D ．水电离产生的c （OH －）＝1×10－10mol/L 的溶液中：Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －10．利用右图所示装置，当X 、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
四川省成都市2019届第三次模拟考试理科综合
化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个
选项是符合题目要求的。
7．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确
．．．的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于物理变化
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2
D．牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．关于有机物a ( ) b ( )、c ( ) 的说法正确的是
A．a、b互为同分异构体 B．b、c均属于芳香化合物
B．C．c分子中所有碳原子共平面 D．a、b、c均能与溴水反应
9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是。
2019-2020学年度2020届高考仿真模拟试题（二）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是()A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料C．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物答案 A解析“火树银花”中的焰火利用某些金属元素的焰色反应，故A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，属于无机非金属材料，故B错误；“玉不琢不成器”发生的是物理变化，故C错误；淀粉、纤维素是天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，故D错误。
8．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是()A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反应可用于检验D答案 B解析由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气被氧化为NO，所以D为NO；NO被氧化为NO2，E 为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。
铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A正确；B为NH3，氨气分子间存在氢键，沸点异常的高，NH3的沸点比PH3的高，故B错误；C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C正确；NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D正确。
成都实验中学2020届高考模拟考试试题（一）理科综合能力测试（化学部分）本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl35.5 O 16 Na 23 S 32 Cr52第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国有着悠久的历史传统文化。
下列有关古诗词(句)中蕴含的化学知识分析正确的是()A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”，灿烂的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，其中发生的主要化学反应均为氧化还原反应解析：选A A项，诗句的意思是：千遍万遍过滤虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出黄金；可以用物理方法得到黄金，这说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在，正确；B项，诗句的后半部分“蜡炬成灰泪始干”包括两个过程，蜡烛受热熔化变为蜡油，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；蜡油受热变为蜡蒸气，与氧气发生反应生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，所以既有物理变化又有化学变化，错误；C项，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的现象，是元素的性质，属于物理变化，错误；D项，该诗句出自于谦的《石灰吟》，字面意思说的是大理石变为石灰的过程，大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳，该过程中所有元素的化合价都没有变化，没有涉及氧化还原反应，错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，22.4 L己烷含有共价键数为19N AB．1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含氧原子数为2N AC．室温下pH＝11的Na2CO3溶液10 L，由水电离出的OH－数目为0.01N AD．常温下，13.6 g NH3和21.3 g Cl2混合充分反应后，转移电子数为2.4N A解析：选C A项，标准状况下，己烷为液体，错误；B项，1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中的氧原子包含了水中的氧原子，所以氧原子数量远大于2N A，错误；C项，在pH＝11的Na2CO3溶液中c(H＋)＝1×10－11 mol/L，由c(H＋)·c(OH－)＝K W可知c(OH－)＝1×10－3 mol/L，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol/L，n(OH－)＝1×10－3mol/L×10 L＝0.01 mol，所以水电离出的OH－数目为0.01N A，正确；D项，氨气的物质的量为0.8 mol，氯气的物质的量为0.3 mol，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，二者恰好反应，氯气中的氯元素由0价变为－1价，转移电子数为0.6N A，错误。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B．原子最外层电子数由多到少的顺序：W>Z>X>YC．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．XW m与YW n中的化学键类型相同(m、n为正整数)解析：选B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最低负价的绝对值与其原子最外层电子数相等，推知X是C(碳)，Z是S，W是Cl，根据X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，则Y的原子序数是2×17－6－16＝12，即Y是Mg。
A项，镁、硫、氯在同一周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，但碳在第二周期，原子半径最小，错误；B项，氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子，碳原子最外层有4个电子，镁原子最外层有2个电子，正确；C项，简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，错误；D项，XW m为CCl4，其中只含有极性共价键，YW n为MgCl2，其中只含有离子键，错误。
10．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。
下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：选C A项中，制取NH3应用Ca(OH)2和NH4Cl固体加热，不正确；B项中，CO2气体应长管进、短管出，不正确；C项中，析出的NaHCO3晶体用过滤的方法分离，正确；D项中NaHCO3应低温烘干，不能直接加热，易发生反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不正确。
11．某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)()A．9种B．10种C．11种D．12种解析：选D 分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，说明含有羧基，且1 mol C5H10O3与足量钠反应放出1 mol气体，说明分子中含有羟基，可看作—OH取代C4H9—COOH中C4H9—上的H原子，C4H9—有4种，分别为CH3CH2CH2CH2—(4种)、CH3CH(CH3)CH2—(3种)、CH3CH2CH(CH3)—(4种)、C(CH3)3—(1种)，共12种。
12．锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。
下列有关说法正确的是()A．放电时每转移2 mol电子负极增重130 gB．充电时Zn2＋通过阳离子交换膜由左侧流向右侧C．充电时阴极的电极反应式为Br2＋2e－===2Br－D．若将电解液改为氯化锌溶液放电效果更好更安全解析：选B 原电池中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，每转移2 mol电子，负极减轻65 g，故A错误；根据图示的信息，结合原电池等工作原理，原电池的负极是金属锌失电子的过程，所以n是负极，m是正极。
充电时，电解池原理，Zn2＋会移向阴极，即通过阳离子交换膜由左侧流向右侧，故B正确；充电时阴极发生得电子的还原反应，电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn，故C错误；若将电解液改为氯化锌溶液，此时在阳极上参与放电的不是Br－，变为Cl－，和电池的原理不相符，故D错误。
13．下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的HClO稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸C．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D．25 ℃，pH＝8的NaOH溶液和pH＝8的氨水中，由水电离出的c(OH－)不相等解析：选C 加水稀释促进HClO的电离，故A项中所得溶液3<pH<4，错误；NaHA溶液pH<7只能说明HA－的电离程度大于水解程度，不能证明其已完全电离，B项错误；若酸被完全中和，则溶液因CH3COO－的水解而呈碱性，故溶液呈中性时酸有剩余，C项正确；NaOH溶液和氨水中的H＋均是由水电离产生的，因pH相等，水电离出的c(H＋)相等，即水电离出的c(OH－)相等，D项错误。
第II卷（非选择题共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）26．（14分）氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。
实验室以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：已知：①Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋；②CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。
(1)写出碱溶发生反应的化学方程式__________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是________________________________。
(2)还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式____________________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是____________。
(3)使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是________(填字母)。
A．酚酞溶液B．石蕊试纸C．pH计(4)请补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，________，过滤，________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
(5)若取原料红矾钠26.2 g，实验最终得到氯化铬晶体21.32 g，则该实验的产率为________。
解析：(1)根据Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋，加入氢氧化钠，平衡正向移动，所以Na 2Cr 2O 7与氢氧化钠反应生成Na 2CrO 4，反应的化学方程式是Na 2Cr 2O 7＋2NaOH===2Na 2CrO 4＋H 2O ；加40%NaOH 过量太多，大量氢氧化钠剩余，造成消耗盐酸过多，所以40%NaOH 不宜过量太多。
(2)在酸性条件下CrO 2－4被甲醇还原为Cr 3＋，反应的离子方程式为2CrO 2－4＋CH 3OH ＋10H ＋===2Cr 3＋＋7H 2O ＋CO 2↑；利用甲醇的沸点低，从剩余溶液中分离出CH 3OH 的方法是蒸馏法。
(3)酚酞溶液、石蕊试纸只能判断酸碱性，测溶液pH 用pH 计。
(4)Cr(OH)3溶于盐酸生成CrCl 3，CrCl 3溶液浓缩结晶析出CrCl 3·6H 2O 晶体，由于CrCl 3·6H 2O 不溶于乙醚，用乙醚洗涤、干燥得到CrCl 3·6H 2O ，即由固体Cr(OH)3制备CrCl 3·6H 2O 的实验方案是：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤固体2～3次，低温干燥，得到CrCl 3·6H 2O 。
