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苏教版高中化学必修二课件专题1-第1单元-第1课时

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苏教版高中化学必修一课件专题1-第1单元-第1课时

苏教版高中化学必修一课件专题1-第1单元-第1课时


2．用物质分类思想发现“新物质”。 如用Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C九种元素 组成尽可能多的物质。如果这几种元素之间漫无规律地组 合，可能只能组成我们已知的十几种物质，倘若正确地运 用物质分类的思想，一类一类地“对号入座”，将会发现 仅这9种元素所能组成的物质，就远远超出我们的想像。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一单元 丰富多彩的化学物质 第1课时 物质的分类与转化
教师用书独具演示
●课标要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，认识分类 对化学研究的作用。
●课标解读 1. 了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。 2．了解常见物质(酸、碱、盐、氧化物、单质等)之间 的转化和反应类型。 ●教学地位
(2)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反 应的方程式有(不考虑黏土中的物质可能参与的反应) ________，________。
(3)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后，滤液中肯定 大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质 为Ca(OH)2或Na2CO3(不考虑黏土中的物质)。
1．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
对表中转化进行整理，可得出十种生成盐的方法： (1)非金属单质(氧气除外)＋金属单质→无氧酸盐 (2)酸性氧化物＋碱性氧化物→含氧酸盐 (3)酸性氧化物＋碱→盐＋水 (4)碱性氧化物＋酸→盐＋水 (5)酸＋碱→盐＋水 (6)酸＋盐→新酸＋新盐 (7)碱＋盐→新碱＋新盐 (8)盐＋盐→新盐＋另一新盐 (9)金属单质＋盐→新金属＋新盐 (10)金属单质＋酸→盐＋氢气
组 别 被选出的物质 依 据 第(1)组 第(2)组 第(3)组
【解析】 第(1)组物质可根据物质在通常状况下的聚
高中化学苏教版必修二1.1.1 元素周期表及其应用(共28张PPT)

高中化学苏教版必修二1.1.1 元素周期表及其应用(共28张PPT)


金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 金
3属 性
4逐 渐
5增 强
6
B
非
金
Al Si
属
性
Ge As
逐
渐
Sb Te
增
强
Po At
7
金属性逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱 Li Be B C N O F
酸性逐渐增强，碱性减弱
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物金R属2O性R减O弱R，2O非3R金O属2R性2O增5 R强O3R2O7
对应水化物 化学式
R(OH)2 H2RO3
ROH
R(OH)3
HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，
A处于B的
边左（左或右）；B的原
子半径比A ；小若A的最外层有6个
电子，则B最外层有 个7 电子。
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
周期表中 的位置 第二周期
苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共25张PPT)

苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共25张PPT)


1、温度对化学反应速率的影响
结论：在其他条件不变时，温度越 高，反应速率越 大 ；温度越低， 反应速率越 小 。
规律：温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2-4倍
设计实验
1、本实验的目的是什么？
验证草酸浓度对反应速率的影响
2、本实验中唯一的变量是什么？
草酸的浓度
3、要达到实验目的，我们需要控制哪些量不变？ 草酸溶液的体积、高锰酸钾溶液的体积和浓 度、温度、反应时间等
MnSO4溶液
现象
加Mn2+的试管中溶液褪色较
一根试管溶液褪色较 慢
快
。
，而另
3、催化剂对反应速率的影响
结论：其他条件不变时，加入合适 的催化剂可以 加快 反应速率。
正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如果没有特别说明，催化剂指正催化剂。
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4= K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
2KMnO4+ 5H2C2O4 + 3H2SO4 =K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（1）该反应的速率随时间变化有何特点？ （2）可能是什么因素导致开始阶段反应速率增大？ （3）你认为催化剂可能是哪一种离子？ （4）若用实验证明Mn2+是催化剂，除酸性高锰酸钾溶液、
草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 B ：
探究2：浓度对反应速率的影响
试管序号
①
②
4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 4mL 0.2mol/L
加入试剂 +1 滴 管 0.01mol/L KMnO4 液 +1 滴 管
苏教版高中化学必修第1册 专题1 第二单元 第1课时 物质的量

苏教版高中化学必修第1册 专题1 第二单元 第1课时 物质的量


【解析】A 项，元素是一个宏观概念，错误；B 项，CH3COOK 的摩尔质量为 98 g·mol－1，错误；C 项，“2 mol 氧”中“氧”是指 氧原子还是指氧分子，题目中不明确，错误；D 项，1 mol CH3COOK 含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK 含有 3×6.02×1023 个 H，正确。
【解析】物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，A 项错误； 使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，B 项错误；物质的量是国 际单位制中的基本物理量之一，摩尔是其单位，C 项错误；3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 中含有 6 mol 原子，D 项正确。
[答案]D
四、准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
摩尔质量的单位是 g·mol－1 或 kg·mol－1 等，同种物质的摩尔质量 因单位不同而数值不同；相对原子或分子质量的单位为 1，同种原子 或分子的相对原子或分子质量相同。
1．物质的量——“四化” “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
专有化 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、
【解析】在 D 项中 0.1 mol H2SO4 中含氧原子 0.4 mol，在 0.4NAH2O 中氧原子也为 0.4 m原子的物质的量相同的是( ) A．0.3 mol O2 和 0.3 mol H2O B．6.02×1023 个 CO2 与 0.1 mol KMnO4 C．0.1 mol CuSO4·5H2O 和 0.1 mol C6H12O6 D．0.1 mol H2SO4 和 0.4NA(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)H2O
2．物质的量的单位——摩尔
说明：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不 能用于描述宏观物质。且常用化学式表示微粒的种类，如 1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如 1 mol 氢(×)。
高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件(苏教版必修2)

高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件(苏教版必修2)


(3)由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大的硬度和 较高的熔点。 (4)大多数离子化合物能溶于水，在熔融状态下和水溶液中
能导电。
5．离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中
却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2 是离子化合物，
但在 NH4NO3、Na2O2 中除了含有离子键外，还含有共价键。
4．(双选)下列电子式书写正确的是( BD)。
解析：Na2S 的电子式为
· · 子的电子式为· · 错误。 O ，C · ·
，A 错误；O 原
5．下列关于离子及离子化合物的电子式书写的说法，正确 的是( C )。
A．离子的电子式中元素符号周围都有表示 8 个电子的小
黑点
B．离子的电子式无须标明所带电荷
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水 解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化 合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化 合物液态(纯物质)本身不能电离，在水溶液中可能电离。
1．(2010 年广东深圳检测)某元素的原子最外层只有一个电 子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键( C )。 A．一定是共价键 B．一定是离子键 C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确
最外层电子 ____________。如：Mg 表示为_______；F—表示为__________； ×Mg× NaCl 表示为______________。
离子键
离子化合物
1．离子键的实质
离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离 子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静 电排斥。
三、离子化合物
1．概念 阴、阳离子 静电作用 由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。 2．形成条件 活泼金属 活泼非金属 _________与____________反应形成离子化合物。 3．类别
高中化学苏教版必修2课件：1专题整合

高中化学苏教版必修2课件：1专题整合


-7-
专题整合
专题一 专题二 专题三
整合构建
概括总结
归纳整理
专题2 元素周期表的应用 1.“位置—结构—性质”之间的关系
-8-
专题整合
专题一 专题二 专题三
整合构建
概括总结
归纳整理
2.元素周期表中的规律
������ 若主族元素族序数为 m,周期序数为 n,则:① <1 时,该元素属于 ������ ������ ������ 金属元素,并且 值越小,其金属性越强;② >1 时,该元素为非金属 ������ ������ ������ ������ 元素,并且 值越大,其非金属性越强;③ =1 时,该元素为金属元素(H ������ ������ ������ 1 除外)。例如:Na 是第 3 周期Ⅰ A 族元素, = <1,该元素属于金属 ������ 3 ������ 7 元素;Cl 是第 3 周期Ⅶ A 族元素, = >1,该元素属于非金属元素。 ������ 3 ������ (1)“ 定性”规律。 ������
同周期、同主族元素性质的递变规律 ①核电荷数,电子层结构,最外层电子数 ②原子半径 性质递变 ③主要化合价 ④金属性与非金属性 ⑤气态氢化物的稳定性 ⑥最高价氧化物对应的水化物的酸碱性
-3-
专题整合
专题一 专题二 专题三
整合构建
概括总结
归纳整理
专题1 元素周期律的应用 1.元素周期表中元素性质的递变规律
-5-
专题整合
专题一 专题二 专题三
整合构建
概括总结
归纳整理
【应用举例】 (2015· 湖南衡阳测控)门捷列夫对第4周期元素的 一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家 文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期 律,下列有关X的性质的描述中错误的是( ) A.X单质不易与水反应 B.XO2可被碳或氢气还原为X C.H2XO3的酸性比H2SiO3弱 D.XH4的稳定性比SiH4的强 解析：“类硅”说明该元素X与Si的性质相似,则X元素应位于第4 周期ⅣA族,是锗(Ge)元素。根据元素周期律知,X的非金属性比Si 弱,单质化学性质稳定,A项正确;SiO2可被碳或氢气还原为Si,类比 Si,B项正确;据同主族性质递变规律知,非金属性:Si>X,则C项正 确,D项错误。 答案：D
苏教版高中化学必修二课件专题1-第3单元-第1课时

苏教版高中化学必修二课件专题1-第3单元-第1课时


二甲醚；D可能是正丁烷、异丁烷。所以符合题意的只有
B项。
【答案】 B
5．下列各组物质中，互为同分异构体的是 ________，互为同素异形体的是________，互为同位素的 是________。
①35Cl和37Cl ②C60和金刚石 ③O3和O2 ④CCl4和
CHCl3
⑤ CH3—CH2—O—CH2—CH3( 乙 醚 ) 和
(2)同分异构体的物理性质不同，如正丁烷的沸点比异 丁烷的高，是由于正丁烷呈锯齿状，分子间距离小，分子间 作用力大，沸点高。异丁烷趋于球形，分子间距离大，分子 间作用力小，沸点低。其化学性质不一定相同。
下列物质中互为同分异构体的有________，互 为同素异形体的有________，互为同位素的有________，是 同一物质的有________。
【答案】 A
【教师备课资源】
同分异构体的认识 (1)同分异构体中的“同分”指的是分子式相同，而不 是指相对分子质量相同。分子式相同的物质其相对分子质量 一定相同，但相对分子质量相同的物质其分子式不一定相 同，如H2SO4与H3PO4的相对分子质量均为98，显然，二者 不互为同分异构体。
(2)同分异构体中的“异构”指的是结构不同，即分子 中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同一类物质，也 可以是不同类物质。当为同一类物质时，化学性质相似，而 物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性 质也不同。
A．同一种物质 B．同分异构体 C．同位素D．同素异形体 【解析】 纳米泡沫碳和金刚石都是碳单质。 【答案】 D
2．(双选)下列说法中正确的是( )
A．SO2、SO3互为同分异构体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体
C．乙醇和二甲醚互为同分异构体
高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元 第一课时 离子键(60张PPT)

高一化学苏教版必修二课件：专题1 第二单元 第一课时 离子键(60张PPT)


[成功体验] 以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错 误的是________。
解析：化学键是指相邻原子或离子之间的强烈的相互作 用，因此成键原子必须是直接相邻的，不相邻的原子间也有 相互作用，但不属于化学键，化学键的相互作用既包括相互 吸引，也包括相互排斥，是两种作用力的平衡，化学键的成 键微粒是原子或离子，但化学键不存在于分子之间。
————————[关键语句小结]———————— 1. 了解“3 个”概念： (1)化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强 烈的相互作用； (2)离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用； (3)离子化合物：由阴、阳离子通过静电作用形成的化合 物。
2. 知道“3 个一定”： (1)稀有气体一定无化学键； (2)只要有离子键一定是离子化合物； (3)熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
解析：选 D 电子式是指在元素符号的周围用“· ”或 “×”来表示原子的最外层电子，以简明的表示原子、离 子的最外层电子排布的式子，A、B、C 正确，D 错误。
6．下列电子式中，正确的是(
)
解析：选 A 一要注意阴离子电子式的书写要用[ 二要注意相同离子不能合并，B 应为 为 ，D 应为
]。
，C 应 。
探究 2 化学键断裂就一定发生了化学反应吗？
提示： 不一定； 如 NaCl 受热熔融时 破坏离子键，但该变化属于物理变化。
探究 3 么？
从化学键的角度分析化学反应的本质是什
提示：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新 化学键的形成。
[必记结论] 1．构成物质的基本微粒
2．化学键的概念和分类
3．对化学键的理解
3. 会书写“3 个电子式”：
［热点命题区］
高中苏教版化学必修2 专题1 专题复习课课件PPT

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专题1 微观结构与物质的多样性
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元素的推断 元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体 现)，主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构 和性质进行综合推断能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特 点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上 进行综合分析。
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(2)主族元素在周期表中的特殊位ห้องสมุดไป่ตู้ ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 ④周期数是族序数 2 倍的短周期元素：Li。 ⑤周期数是族序数 3 倍的短周期元素：Na。
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⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si 等。 ⑦最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素：S。 ⑧除 H 外，原子半径最小的元素：F。 ⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。
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1．一般解题思路
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在以上基础上，针对题目按以下具体方法进行推断
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2．推断方法 (1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较 或计算，即可找到答案。 (2)很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，可在草稿纸上 画出一个只包含短周期或前 20 号元素的周期表，对照此表进行推断。
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(3)可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个 击破，推出结论。
①对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐 渐缩小范围，并充分考虑各元素的相互关系。
②有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答 案不止一组，只要合理就可以；若题目只要求一组，则选择自己最 熟悉、最有把握的。
苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期表——元素周期表及其应用(2)

苏教版高中化学必修二课件：专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期表——元素周期表及其应用(2)


2.下列关于元素周期表中第三周期元素性质从左到右变 化趋势的叙述错误的是（ B ） A.最高正价依次升高 B.原子半径逐渐增大
C.气态氢化物稳定性逐渐增强
D.最高价氧化物对应的化合物碱性减弱, 酸性增强
3. 短周期元素中,
Na a. 与水反应最剧烈的金属是_____
b.与水反应最剧烈的非金属是_____ F
“位置”、“结构”、 “性质”
原子序数=质子数=核电荷数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
位置
结构
推测
性质
左到右, 半径↓, 金属性↓, 非金属性↑;
上到下, 半径↑, 金属性↑, 非金属性↓;
内容 原子半径 电子层数 最外层电子 失电子能力 得电子能力
同周期(从左到右) 大→小 相同 1→8 减小 增大 减弱 增强 +1→+7, -4 →-7 碱性减弱 酸性增强 形成:难→易 稳定性:弱→强
1. 最外层电子数 2.化合价变化 3.原子半径增大
失电子
4. 金属性
还原性
得电子
推测
判断
1).最高价氧化物对应水化物碱性变强; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2变易; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
1).最高价氧化物对应水化物酸性减弱; 非金属性 2).与H2化合变难及氢化物稳定性减弱; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性 推测
失电子
4. 金属性
还原性 得电子
推测
判断
1).最高价氧化物对应水化物碱性减弱; 2).单质与水(或酸)反应, 置换H2变难; 3).活泼金属置换较其不活泼金属。
1).最高价氧化物对应水化物酸性增强; 非金属性 2).与H2化合变易及氢化物稳定性增强; 判断 3).活泼非金属置换较其不活泼非金属。 氧化性 推测
苏教版高中化学必修二课件专题1-第2单元-第1课时

苏教版高中化学必修二课件专题1-第2单元-第1课时

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第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键
教师用书独具演示
●课标要求 知道离子键的形成和离子化合物的概念。
●课标解读 1．认识化学键的涵义，了解离子键形成粒子的实质和 形成条件。 2．了解电子式和电子式表示离子化合物的形成过程。 ●教学地位
离子键是一种重要化学键，是使阴、阳离子之间形成离 子化合物的相互作用，是形成物质的重要作用。在每年的高 考试题中对离子键的考查均有涉及。
【解析】 离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的
化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项
A正确；NH4Cl中NH
＋
4
与Cl－间也存在离子键，选项B和C均
不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正
确。
【答案】 AD
2．(2013·保定高一检测)在下列化合物中阴、阳离子的
电子层结构一样的是 ( )
1．离子键的理解 (1)离子键的成键实质
带正电荷的离子与带负电荷的离子间的静电吸
静电 作用
引作用
原子核与原子核、核外电子与核外电子间的静
电排斥作用
原子核与核外电子间的静电吸引作用
(2)离子键的成键条件 ①活泼金属元素(Na、K、Ca、Mg)与活泼非金属元素 (O、S、F、Cl)之间易形成离子键，即元素周期表中ⅠA族 (不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成 离子键。 ②NH＋ 4 、SO42－、CO32－ 、OH－等原子团也能与活泼的 非金属阴离子或金属阳离子形成离子键。
【解析】 CaF2为离子化合物，应“括阴不括阳”， 即F－的最外层电子用[ ]括起来。
【答案】 D
【教师备课资源】
用电子式表示物质时的注意事项：(1)准确判断物质类 型(是离子化合物、共价化合物还是单质)，然后按照各类物 质的书写方法书写电子式；(2)书写离子化合物的电子式 时，注意标明正负电荷，阴离子标[ ]，同时还要特别注意 正负电荷总数相等；书写共价化合物时，要标明共用电子对 及未成键电子；(3)无论何种微粒，其电子式都是以原子为 基本单位组成的，不能出现角码或者化学计量数。

苏教版必修1高中化学专题二第一单元第一课时氯气的生产原理备课参考

专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理一、教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。

通过恰当的方法,创设问题情景,让学生在情景中发现并提出问题,是在教学设计时首先应解决好的。

在创设问题情景时,教师应充分利用当地的教学资源和网上素材。

在创设的情景中,学生能提出如下问题:(1)每立方千米的海水中含氯化钠4×107 t,氯气又是重要的化工原料,人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气,还能得到什么产品?(3)氯气有哪些性质?在氯气生产中应注意哪些问题?(4)氯气是重要的化工原料,人类应用氯气能生产哪些产品?在教学设计中,要注意把转变学生的学习方式放在首位。

充分发挥学生学习的自主性和积极性,要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径,了解氯气的生产原理、性质和应用,培养学生获得知识和解决问题的能力。

培养学生的问题意识,是高中化学教学的重要目标之一。

教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。

如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题:(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗?(2)与电源正极相连的电极产生什么气体?与电源负极相连的电极产生什么气体?(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红?能否用化学方程式表示其反应?二、教学设计片断氯气的生产原理教师活动学生活动请同学们观看关于“浩瀚的大海”“海水晒盐”“氯气的用途”的图片或录像。

学生观看图片、录像片段,知道海水中存在着大量的氯化钠,氯气在生产、生活实际中有着重要的应用,进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”问题。

请同学们观看氯碱工厂生产氯气的流程图或录像,或交流讨论参观氯碱工厂的收获,及在网上查阅到的氯碱工厂的生产原理。

苏教化学必修2专题2第一单元 化学反应速率和反应限度(共22张PPT)

水浴加热
12%H2O2 2ml
12%H2O2 2ml 催化剂
结论
反应物的浓 度越大化学 反应速率越 大。
反应的温度 越高，化学 反应速率越 大。
加入催化剂 能显著地增 大反应速率
4、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）
化学反应速率主要取决于反应物本身的性质
（2）影响因素（外因）
（1）浓度：反应物的浓度越大化学反应速率越大。 （2）温度：反应的温度越高，化学反应速率越大。 （3）压强：反应的压强越大，反应速率越大。时BLeabharlann 物质的量浓度是1.2 mol.L-1，
求：分别用单位时间内A、B、C的物质的量浓 度变化来表示2min内该反应的平均速率？
2.在2A＋B 3C＋4D反应中， 表示该反应速率最快的是 （ B ）
A．v(A)＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v(B)＝0.5 mol·L-1·s1
C．v(C)＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v(D)＝1 mol·L-1·s1
例3、对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓
其化学反应速率的是（ B ）
A．加入MnO2 C．加热
B．加水稀释 D．加入30%的H2O2
这节课我们学到了什么？
小结
1、定义： 2、表示方法： 3、表达式与单位：
4、影响化学反应速率的因素
决定因素（内因） 影响因素（外因） （1）浓度：（2）温度：（3）压强：（4）催化剂：（5） 接触面积、颗粒大小：
（对于有气体参加的化学反应） （4）催化剂：加入催化剂能显著地增大反应速率。 （5）接触面积、颗粒大小：
固体颗粒物越小，接触面积越大，化学化学 反应速率越大。
探究：影响化学反应速率的因素

高中化学专题1第1单元第1课时原子核外电子的排布教案苏教版必修2

第1课时 原子核外电子的排布目标与素养：1.了解元素原子核外电子排布的基本规律。

(宏观辨识与微观探析)2.了解核外电子能量高低与分层排布的关系，能够写出常见简单原子的原子结构示意图。

(宏观辨识与微观探析)一、原子结构 1．原子的构成 (1)(2)在多电子原子里，电子的能量不同。

(3)在离核较近的区域运动的电子的能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高。

2．电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称为电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系(1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义(2)常见微粒结构示意图 氟原子：；镁原子：。

二、原子核外电子排布的规律 1．完成下列表格如19号元素K，由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为，而不能是。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)F－和Na＋的核外电子数均为10，故离子的结构示意图均为。

( )(2)O原子中含有的8个电子能量相同。

( )(3)电子总是尽量先排布在能量低的电子层。

( )(4)所有原子均由质子、中子、电子构成，缺一不可。

( )[提示](1)×(2)×(3)√(4)×2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是( )A．K层B．L层 C．M层 D．N层[答案] A3．(1)S的原子结构示意图为____________。

(2)表示的微粒符号为________。

[答案](1) (2)Mg2＋2．离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。

如Mg：→Mg2＋：。

②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。

如F：→F－：。

【典例1】下列粒子的结构示意图中，错误的是( )A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17，最外层电子数为7；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。

苏教版高中化学必修一课件专题1第一单元丰富多彩的化学物质教学课件第1课时(49张).ppt

碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、 氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序 号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式 不得重复)。
①C＋O2==点=燃==CO2；
②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________； ⑥___________________________________； ⑦___________________________________。
(2)从物质的导电性分类：可将物质分成导体 和绝缘体。如空气、乙醇、氧气、碘、碘酒、 硫酸铵是绝缘体；
水、石墨、铜、食盐水是导体。注：硫酸铵 的晶体不导电，硫酸铵的水溶液导电。 (3)从 物质的状态分类：空气、氧气是气态物质； 乙醇、水、碘酒、食盐水是液态物质；硫酸 铵、铜、碘和石墨是固态物质。
(4)从物质在水中的溶解能力分类：可将物质 分为可溶、微溶和难溶等。另外，还可以从 物质的用途、物质的来源等角度对以上物质 进行分类。
3．根据物质在水中的溶解性可将物质分为 _可__溶__性____ 物 质 、 __微__溶__性___ 物 质 和 _难__溶__性___ 物质。
4．根据物质的性质
(1)酸性氧化物
①概念：能和_碱__反__应__生__成__盐__和__水__的__氧__化__物__。
② 举 例 ： __C__O_2__ 、 __S_O_2___ 、 _S_O__3_ 、 ___P_2_O_5__等。
(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用化学方程式 表示)

苏教版高中化学必修二课件化学是打开物质世界的钥匙-yb


钻 木 取 火 越王勾践青铜剑 人面鱼纹陶盆
Hale Waihona Puke 原 子 结 构 模 型 的 演 变
1、道尔顿原子模型 2、汤姆森原子模型 3、卢瑟福原子模型
4、玻尔原子模型 5、电子云模型
.. .
近代化学阶段
知识点2化学发展史与测定技术
创立了原子-分子学说——近代化学建立的标志
近代化学阶段
知识点2化学发展史与测定技术
KNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgAu
约2500年前 （1）根据以上数据和有关化学知识，你能否说明这些金属 的活动性与人类开发、利用这些金属的时间先后的关系？ （2）根据已有的化学知识选出2~3种金属单质，说明它们 的制备方法，并写出有关化学方程式。若是氧化还原反应， 请指出反应中的还原剂、电子转移的方向和数目。
苏教版课程标准高中化学必修②多媒体课件
专题4
化学科学与人类文明
第一单元化学是认识和创造物质的科学
第一课时
化学是打开物质世界的钥匙
第一个吃螃蟹的人：巴解敢吃“夹人虫”，敢为天下先。
物质----无意中发现性质----实验尝试----推广利用
第一个吃西红柿的人：法国画家，尝试吃后无事， 敢为天下先。
如何运用化学知识研究和解决实际问题呢？
银 铜 金
铁 锡
人类最早发现和应用的金属分别是：
Cu2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑ 高温 C+2CuO=====CO2+2Cu 铜是人类第一种大量使用的金属，结束了 漫长的“石器时代”.
在公元前 6000 年到 7000 年左右， 人类开始迈进了象征古代文明开 端的“铜器时代”。
2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： 加热还原法 电解法 ①Na② Zn 物理提取法 加热分解法 ③Hg④ Au
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2．通过哪些实验可说明Na、Mg、Al的金属性强弱？
【提示】
①与H2O或酸反应的难易或剧烈程度。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。
核外电子排布规律及其应用
【问题导思】
【提示】
K层最多容纳2个电子，最外层不超过8个电子。
②如何判断结构示意图中表示的粒子为阳离子？ 【提示】 核电荷数大于核外电子数。
1．1～18号元素原子核外电子排布的特点 (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、 Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号： A________，B________，C________，D________。 (2)画出C原子的原子结构示意图________，D离子的离 子结构示意图________。 (3)写出由这四种元素组成一种化合物的化学式____。
【解析】
A原子核内仅有一个质子，则A为氢元素；
(3)判断方法 ①金属性强弱的判断方法 a．单质跟水或非氧化性酸置换出氢的难易程度(或反应 的剧烈程度)。反应越容易，说明其金属性就越强。 b．最高价氧化物的水化物的碱性强弱。碱性越强，说 明其金属性也就越强，反之则越弱。 c．单质与盐溶液的置换反应。依据氧化还原反应的规 律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属 性比乙的强。
②非金属性强弱的判断方法 a．单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的 稳定性。越容易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化 物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。 b．最高价氧化物的水化物的酸性强弱。酸性越强，说 明其非金属性越强。 c．单质与盐溶液的置换反应。如：Cl2＋2KI===2KCl ＋I2，说明氯的非金属性比碘的强。
2．元素周期律 (1)原子最外层电子呈周期性变化：随着元素核电荷数的 递增，元素原子最外层电子的排布呈现
周期性 的变化，除
H、He外，最外电子层上的电子数重复出现 1 递增到 8 的变 化。 (2)元素原子半径呈现周期性变化 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由 大 到小 的
周期性 变化。
(3)元素化合价呈现周期性变化 随着原子序数的递增，元素的最高化合价重复出 现从 ＋1 到 ＋7 (F无正价，O无＋6价)，最低化合价 从 －4 到 －1 的 周期性 变化(稀有气体元素除外)。
(2)从(1)题的答案中可以归纳出： ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物 的酸性越________； ②元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的 碱性越________； ③元素的________性越强，其对应气态氢化物的稳定性 越________。
【答案】 (2)①强
(1)①> < ②> > ③> < ②强 ③非金属 强
4．非金属元素都有负化合价，其最高化合价和最低化 合价的关系：|最低化合价|＋最高化合价＝8(氢、氧、氟除 外)，最高化合价一般等于其原子的最外层电子数(氧、氟除 外)。 5．若元素原子的最外层电子数为偶数，则该元素的化 合价一般为一系列偶数；若元素原子的最外层电子数为奇 数，则该元素的化合价一般为一系列奇数。
【解析】
A项应该根据金属失电子的难易来判断，易
失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2 溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水 反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。
【答案】 D
金属性、非金属性的强弱与得、失电子的多少无关，与 得、失电子的难易有关。
2．(2013· 宁波高一检测)(1)用“>”或“<”回答下列问题： ①酸性：H2CO3____H2SiO3，H2SiO3____ H3PO4 ②碱性：Ca(OH)2____Mg(OH)2，Mg(OH)2___Al(OH)3 ③气态氢化物稳定性：H2O______H2S，H2S______HCl
【解析】
根据核外电子排布规律可知，A正确；当M
层为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为 8个，B不正确；只有一个电子层，即为K层，最多只能容纳 2个电子，C正确；1～18号元素只有He、Ne两种元素原子核 外电子排布满足此要求，D正确。
【答案】 B
2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正 确的是( )
＋ －
的结构示意图：
核外电子排布规律可概括为“一低四不超”。这些规律 之间既相互联系，又相互制约，不能孤立片面地理解和应 用。解答此类问题通常用反例法、假设法或特殊值代入法。
A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数 均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子 的电子总数与D原子的最外层电子数相等。A原子与B原子的 最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有 两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
1．核外电子排布的4个规律 ①能量最低原理；②每层电子数不超过2n2；③最外层 电子数不超过8；④次外层电子数不超过18。 2．2种结构示意图 ①原子结构示意图；②离子结构示意图。 3．元素性质的3个方面 ①原子半径；②元素化合价；③金属性和非金属性。
1．下列说法不正确的是(
)
A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层 数) B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电 子数多 C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超 过2 D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素 只有2种
第一单元 第1课时
原子核外电子排布与元素周期律 原子核外电子的排布
教师用书独具演示
元素周期律
●课标要求 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解 原子结构与元素性质的关系。
●课标解读 1．了解核外电子排布规律和表示方法。 2．理解元素周期律和金属性、非金属性的强弱判断。
2．元素的化合价的判断 ①最外层电子数＝最高正化合价(O、F除外) ②最外层电子数－8＝最低负化合价
下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的 是( ) A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属 性较强 B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性 强于Mg的 C．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金 属性强弱 D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明 钠、镁、铝的金属性依次减弱
●教学地位 结构决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究 物质性质的基础，并且在高考题中均有涉及。
●新课导入建议 我们在日常生活中经常会观察到，蜜蜂在某一朵花附近 采蜜时，没有确定的飞行路径，一会儿向西、一会儿向东， 蜜蜂在一朵花的近处、远处都可能出现，似乎没有什么规 律。但经过仔细观察不难发现：蜜蜂在花朵附近出现的次数 总比在远离花朵的地方出现的次数多。与此类似，原子核外 电子的排布也是有规律的，该规律是怎样的呢？答案就在本 课时的学习中。
＋ ＋ － －
外层电子数可为2或8，符合的为O2 ，D选项有可能。
－
【答案】
B
元素周期律及其应用 【问题导思】
①H2S和HCl的稳定性哪种物质强？
【提示】 HCl ②H2SO4和HClO4的酸性哪种物质强？ 【提示】 HClO4
1．金属性和非金属性的强弱判断 (1)金属性指元素原子失电子的能力，非金属性指元素 原子得电子的能力。 (2)规律：电子层数相同的元素，随着原子序数的递 增，金属性减弱，非金属性增强。
3．原子核外电子排布的表示——结构示意图
1．同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？
【提示】 同。
核电荷数或质子数相同，核外电子数不相
元素周期律
1.原子序数与原子结构的关系 (1)原子序数：按核电荷数由 小 到 大 的顺序给元素编 号，这种编号就叫做原子序数。 (2)原子序数与元素原子结构之间的关系： 原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
【教师备课资源】 对元素化合价的理解 1．原子的最外层电子数一般等于元素的最高化合价， 氧、氟除外。 2．一般情况下，元素的最高化合价存在于最高价氧化 物中，最低化合价存在于气态氢化物中。金属无负价。 3．氟元素只有－1价与0价，没有正化合价，氧除了能 与氟形成正化合价外，没有其他形式的正化合价。
2．核外电子分层排布的表示方法及注意事项 (1)原子结构示意图是原子的原子核和电子层结构的表 示形式，因此，根据原子结构示意图可以判断相应的元素。 但是，由于原子结构示意图未表明原子核内的中子数(或未 表明原子的质量数)，所以不能根据原子结构示意图确定元 素的同位素。
(2)原子通过得到一定数目的电子形成阴离子，通过失 去一定数目的电子形成阳离子，原子核不变。因此，原子结 构示意图可以迁移应用于表示简单离子的结构。如Cl 和Na
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。 (8)内层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。 (9)电子层数跟最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【解析】
A项，不符合能量最低原理，应先排满K层
再排L层；B项，不符合每个电子层最多能容纳2n2个电子的 原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能容 纳8个电子的原则。
●教学流程设计
演示结束
课
标
解
读
重
点Байду номын сангаас
难
点
1.初步掌握原子核外电子排布规 律，会画1～18号元素原子结构 示意图。 2.能结合有关数据和实验事实认 识元素周期律。 3.了解元素原子核外电子排布、 原子半径、元素化合价的周期性 变化规律。