山东省济宁市2020届高考第三次模拟考试化学试题及答案

济宁市2020高考模拟考试化学试题2020.051.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。

下列说法不正确的是A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。

其中的“金”指的是金属2．已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是①1,3—己二烯和2—丁炔②2—乙基—1,3—丁二烯和2—丁炔③2,3—二甲基—1,3—己二烯和乙炔④2,3—二甲基—1,3—丁二烯和1—丁炔A．②④B．②③C．①③D．①④3．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸4．下列说法正确的是A．甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角∠H-C-H＜∠Cl-C-ClB．基态氮原子的价电子排布图：C．3p x所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D．四硼酸根离子X m-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间5．蛋白酶抑制剂茚地那韦（Indinavir）被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示。

济宁市2020年高考模拟考试化 学 试 题 2020.061.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．绿原酸（C 16H 18O 9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如下，下列说法错误的是A ．绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B ．得到有机层的实验操作为萃取分液C ．减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D ．绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯2. 下列说法正确的是A ．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C ．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D ．NO 3— 离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形3．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8 g 苯含σ键的数目为0.6 N AB ．将Cl 2通入FeBr 2溶液中，有1mol Br 2生成时，转移的电子数为2 N AC ．1mol NH 4NO 3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH 4+的数目为N AD ．有铁粉参加的反应若生成3mol Fe 2+，则转移电子数一定为6 N A4．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中5.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。

山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（三）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A.“东方超环（被称为人造太阳）”使用的氘、氚与氕互为同位素B.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放C.过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂D.“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅2.下列各项叙述中,正确的是( )A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态B.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等C.氮原子的价电子排布图:D.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素3.a、b、c的结构分別为：、、。

下列说法错误的是（）A.a、b、c互为同分异构体B.a、c中所有原子都在同一平面上C.b的二氯代物有2种D.c与Br反应最多时生成3种不同产物24.生活中许多现象与胶体的性质相关。

下列关于胶体实验的陈述不正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，23.0 g 25C H OH 被氧化失去的电子数为N A B.18. 0 g 冰中含有氢键的数目为2.0N AC.标准状况下，22.4 L NO 和11.2 2O 充分反应，产物的分子数为N AD. 14.0 g Li 在氧气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为N A6.萝卜硫素（结构如图）是具有抗癌和美容效果的天然产物之一，在一些十字花科植物中含量较丰富。

该物质由 五种短周期元素构成，其中W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，Y 、Z 原子核外最外层电子数相等。

下列叙述一定 正确的是（ ）A.原子半径的大小顺序为Z > W > X > YB.X 的简单氢化物与W 的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y 、Z 形成的二元化合物的水化物为强酸7.下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.2NaNa O NaOH−−−−→−→水空气点燃B.()()()()2H NaOH aq222O l33s Si s SSiO H iO Na O−−−→−−−−→C. ()()NaOH aq4CuSO aq−−−−−→过量新制()2Cu OH悬浊液2Cu O−−−→葡萄糖△D.()()()2e23Fl g l s lC FeC FeC aq−−−→−−−−→新制氯水点燃9.丙烯与HCl可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。

绝密★启用前山东省济宁市嘉祥一中2020届高三下学期第三次高考模拟考试(考前训练一)化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 Cu64 Zn65 Br80 Pb207第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )A．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B．“三月打雷麦谷堆”，是指在雷电作用下氮气转化为能被作物吸收的物质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应,属于化学变化2．在抗击新冠肺炎的过程中,科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效,三种药物主要成分的结构简式如下。

下列说法不正确的是A．X的分子式为C5H4O2N3F B．Z中含有6种官能团C．Y和Z都有羟基,但性质不完全相同D．X和Z都能发生加成反应和水解反应3．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中正确的是A．1molNH4+所含的质子总数为10N A(设N A为阿伏加德罗常数的值)B．该方法每处理1molNH4+,需要0.5molNO2-C．过程IV中,NO2-发生氧化反应D．N2H2中含有σ键和π键4．最近,科学家发现一种高能盐,该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成,其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子,分别是由X与Y、X 与Z组成。

化合物XM是18电子分子。

下列说法错误的是A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子B．该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C．该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.01mol•L-1KAl(SO4)2溶液中的SO42-数目为0.02N AB．用浓盐酸分别与MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2N AC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中使溶液呈中性,则溶液中NH4+的数目为N AD．9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N A6．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。

2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(三)(分值：100分，建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。

科学家研究发现TiO 2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下图。

下列关于“消除”过程的叙述错误的是 ( )A ．部分光能转变为化学能B ．消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3C ．使用纳米TiO 2，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高D ．1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数)D [由图可知，在TiO 2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，即有部分光能转化为化学能，A 正确；根据流程分析可知，消除总反应为4NO x ＋(5－2x )O 2＋2H 2O=====光4HNO 3，B 正确； 纳米TiO 2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NO x ，C 正确；1 mol O －2含有17 mol电子，1 mol 羟基(·OH)含有9 mol 电子，即1 mol O －2比1 mol 羟基(·OH)多8N A 个电子，D 错误。

]2．化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子(Ca 2＋、SO 2－4、Mg 2＋)，下列操作不合理的是( )A．溶解B．沉淀反应C．过滤D．蒸发结晶B[粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2，过滤后再加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子，B错误。

2020普通高中学业水平等级考试·模拟卷（三）化学试题本试卷共6页，共20题，满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 V83 Pr 141一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一项是符合题意的。

1.对以下古诗文中的现象，分析错误的是( )A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑B. “司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4C. “试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中“玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句表明玉的硬度很大D. “自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是蛋白质【答案】C【解析】【详解】A. “以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，描述的是黑火药，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故A正确；B、司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为Fe3O4，故B正确；C、玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满” 说明“玉”的熔点较高，故C错误；D、“缣帛者谓之为纸”，文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，故D正确。

选C。

2020年济宁市高考模拟考试化学试题参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.A2.D3.C4.B5.C6.A7.D8.B9.D 10.B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.CD 12.C 13.AD 14.AC 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（11分）（1）N ＞O ＞C sp 2 （2） HCOOH 和CO 2都为分子晶体，HCOOH 分子间形成氢键 （3）4 a（4）H 2 （43，41，0） 3499A N ⋅ρ×1010 （2分，其余每空1分） 17.（13分）（1）（1分） 物理（1分）（2）4 （1分） ZnO +2NH 4++2NH 3•H 2O =[Zn (NH 3)4]2++3H 2O （2分）（3）Fe （1分） Zn （1分） Cu （Zn ） （1分） （4）2Zn 2++4HCO 3—=Zn 2(OH)2CO 3↓+3CO 2↑+H 2O （2分） NH 4Cl （1分） （5）×100%或% （2分）18.（13分）（1）E a —1366.8 （1分） CH 3CH 2Cl(aq)+OH -(aq)→C 2H 5OH (aq)+Cl -(aq) （2分）v =kc (CH 3CH 2Cl) （1分）（2）①反应 I （1分） ② > （1分）③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（1分）④（2分）（3）CO2+6e- +6H+ = CH3OH+H2O （2分）CH3OH+ CO2+H2CH3COOH+H2O （2分）19．（11分）（1）将Fe2＋转化为Fe3＋（1分）6Fe2＋＋ClO3－＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）（2）Fe(OH)3和Al(OH)3 （1分）（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（4）氨水（1分）温度过高会导致H2O2 大量分解，降低产率（1分）H2O2＋2Co2+＋2NH4+＋10NH3·H2O+6Cl—＝2[Co(NH3)6]Cl3↓＋12H2O （2分）选择性（1分）20.（12分）（1）（2分）（2）（1分）（1分）（3）加成反应（1分）取代反应（1分）（4）、（2分）（5）（4分）。

山东省济宁市2020届高三第三次模拟可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Si-28 S-32 Ca-40Fe-56 Cu-64 As-75一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.绿原酸（C16H18O9）具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用，利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图，下列说法错误的是（）A. 绿原酸在温水中的溶解度小于冷水中的溶解度B. 得到有机层的实验操作为萃取分液C. 减压蒸馏的目的防止温度过高，绿原酸变质D. 绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯『答案』A『分析』绿原酸易溶于乙酸乙酯，提取液加入乙酸乙酯，分液得到有机层，减压蒸馏得到绿原酸，加入温水浸膏，经冷却、过滤得到绿原酸粗产品，以此解答该题。

『详解』A.流程中加入温水浸膏，冷却、过滤得到绿原酸粗产品，可知绿原酸难溶于冷水，其在温水中的溶解度大于冷水中的溶解度，故A错误；B.绿原酸为有机酸，更易溶于有机溶剂，加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层，有机层与水层互不相溶的液体应采用分液法分离，故B正确；C.绿原酸具有抗氧化作用，减压蒸馏可降低温度，避免温度过高导致绿原酸变质，故C正确；D.根据A的分析，绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯，故D正确。

故选：A。

『点睛』本题考查有机混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意把握物质的性质，题目难度不大。

2.下列说法正确的是（）A. 环戊二烯（）分子中所有原子共平面B. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C. 二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D. NO -3离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形 『答案』D『详解』A.环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A 错误；B.同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱，故卤族元素中HClO 的酸性比HBrO 4弱，故B 错误；C.二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C 错误；D. NO -3离子中心原子的价层电子对数=5+1=32，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N 原子采用sp 2杂化，立体构型为平面三角形，故D 正确；故选：D 。

2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。

下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。

下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。

山东省济宁市达标名校2020年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C．蒸馏操作时，装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端倒出2．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。

下列有关这套装置的说法中错误．．的是A．甲池中的电极反应式为B．电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水C．乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低D．若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g3．下列关于有机化合物的叙述中正确的是A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．汽油、柴油、花生油都是多种碳氢化合物的混合物C．有机物1mol最多可与3 mol H2发生加成反应D．分子式为C15H16O2的同分异构体中不可能含有两个苯环结构4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-5．已知：①正丁醇沸点：117. 2℃，正丁醛沸点：75. 7℃；②CH 3CH 2CH 2CH 2OH 22790-95Na Cr O℃−−−−→CH 3CH 2CH 2CHO 。

济宁市2024年高考模拟考试化学试题 2024.05注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H ：1 Li ：7 C ：12 N ：14 O ：16 F ：19 K ：39 Co ：59 Ta ：181 Pb ：207一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．化学与社会、生活密切相关，下列相关说法错误的是（ ） A ．含氟牙膏利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率B ．在元素周期表过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素C ．杭州亚运会主火炬燃料“零增碳”甲醇属于可再生能源D ．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝 2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ） A ．沸点：3232323CH CH Cl CH CH OH CH CH CH >> B ．分子的极性：23SO SO COS >> C ．键角：333BCl NCl PCl >>D ．碱性强弱：3．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）A ．用托盘天平称量时，将NaOH 固体置于左盘的称量纸上，读数为3.2gB ．用pH 计测得氯水的pH 为3.1C ．用酸式滴定管量取15.15mL050mol L −⋅．的223Na S O 溶液D ．用标准醋酸溶液滴定NaOH 溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色 4．下列方法或仪器使用错误的是（ ） A ．红外光谱可用于分析、鉴定元素 B ．色谱法可用于分离、提纯有机化合物 C ．X 射线衍射可测定键长、键角等分子结构信息D 核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息5．高分子Z 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品制造，可由如下反应制备．下列说法正确的是（ ）A ．X 分子中可能共平面的原子最多7个B ．Y 分子中有3种官能团C ．Y 与2Br 反应的产物中有2个手性碳原子D ．1mol Z 最多消耗2mol NaOH6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）A ．装置Ⅰ可用于洗涤3CaCO 表面的23Na COB ．装置Ⅱ可用于制取3NaHCOC ．装置Ⅲ可用于证明甲烷和氯气发生取代反应D ．装置Ⅳ可用于制备乙烯并探究其性质7．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．2I 、3IO −和2Cl 的氧化性强弱：322IO Cl I −>>B ．为增大2I 的产量，反应②可以加过量3NaHSOC ．将淀粉KI 溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝D ．产生等量的2I ，反应④消耗的H +与反应②产生的H −的量相等 8．由实验现象所得结论正确的是（ ）A ．向未知溶液中滴加2BaCl 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中存在24SO −或23SO −B ．向浓3HNO 中插入红热的炭，将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明炭可与浓3HNO 反应生成2COC ．向2CH CHCHO =中滴入酸性4KMnO 溶液，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键D ．向试管中盛装的某溶液中加入稀NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含4NH +9．25Ta O 和2KHF 按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数a b c nm =≠，αβγ90===°，Ta O —键键长为xnm ．下列说法错误的是（ ）A ．制备晶体的化学方程式：2523242Ta O 6KHF 2K TaO F H O 4HF +++一定条件B ．O 原子分数坐标可能为c x 0,0,c −，11c 2x ,,222c −C ．与棱心K +等距且紧邻的K +有8个D ．该晶体密度为2332A 4.0610g cm N a c×⋅ 10．以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe 、Ca 、Mg 、Si 等元素的氧化物）为原料制备高纯34Mn O 的工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A ．“滤渣1”成分为S 、2SiO 和4CaSOB ．“除杂1”3MnCO 可用()2Mn OH 代替C ．“沉锰”时滤液的主要成分为()442NH SOD ．“灼烧”过程每生成341mol Mn O ，理论消耗氧气体积为22.4L （标准状况）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c 溶液中，最终无浑浊．下列所选物质组合符合要求的是（ ）a 试剂b 试剂c 溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水B 浓氨水碱石灰4CuSO 溶液C 70%硫酸 23Na SO 固体 ()32Ba NO 溶液D 2235%H O 溶液2MnO2Na S 溶液A ．AB ．BC ．CD ．D12．Wacker 氧化法催化制备乙醛，催化循环机理如图所示．已知[]24PdCl −为平面结构．下列说法正确的是（ ）A ．反应溶液中应含有一定量的2CuClB ．反应①前后Pd 化合价发生变化C ．物质B 中C 、O 、Pd 的杂化方式均相同D ．反应⑥的方程式为：[]224Pd 2Cu 4Cl PdCl 2Cu −+−+++=+13．采用有机电极材料制备的水系锂离子电池，工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．放电时，电极电势：M N <B ．充电时，M 极电极反应式为C ．放电时，若起始两电极的质量相等，转移1mol 电子，两电极质量相差14gD ．1x 2Li CoO −结构如图所示，()()34n Co :n Co 5:7++=14．由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有23Al O 、23Fe O 、2TiO ，可以通过下列工艺将各金属元素回收利用．已知：萃取剂HA 是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离HA H A +−+ ，A −可以与钢、铁元素离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物；溶液C 中钛以2TiO +存在．下列说法错误的是（ ） A ．滤液I 中溶质的主要成分()4Na Al OH B ．2SO 的作用是还原2TiO +C ．溶液D 的pH 越大，钛的萃取效果越好D ．有机相E 与23Na CO 反应的离子方程式：()223232TiOA 2CO 2H O TiO OH 2HCO 2A −−++=↓++ 15．在pH 7=含()AgCl s 的溶液中，一定()c Cl −范围内存在平衡关系：Ag Cl AgCl +−+ ；2AgCl Cl AgCl −−+ ；223AgCl Cl AgCl −−−+ ；2334AgCl Cl AgCl −−−+ 平衡常数依次为1K 、2K 、3K 、4K ．已知()lg c Ag +，()2g l A c Cl g −，()23C l Ag l g c −，()34C l Ag l g c −的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．线③表示()23C l Ag l g c −随()lg c Cl −变化情况B ．随()c Cl −增大，()()()344c AgCl c Ag Clc −+−⋅保持不变C ．P 点的横坐标为2a c −D ．M 点()()()()()()223c Ag c H c Cl c OH c AgCl 5c AgCl ++−−−−+=+++ 三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）杂环化合物数量巨大、种类丰富、性能多样、应用广泛． （l ）由()24K Ni CN 、()32Co NO 和吡嗪（可用pyz 表示）反应制得晶体，其化学式为()()m q n r Co pyz Ni CN ，四方晶胞结构如图所示．基态Co 原子的简化电子排布式为________，Co 、2N O 的第二电离能由大到小顺序为________，晶体中2Ni +与2Co +的配位数之比为________，上述制得晶体的化学方程式为________________．（2）吡嗪（）分子中存在66π离域π键，氮原子的杂化方式________；吡嗪的熔点________（填“大于”、“等于”、“小于”）哒嗪（）；哒嗪在水中的溶解度大于苯的原因________．（3）休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性．若参与构成共轭π键电子的个数为4n 2+，其中n 为自然数，则此化合物就具有芳香性．下列物质中C 、N 、O 均采用2sp 杂化，其中具有芳香性的是________．a ．b ．c ．d ．17．（12分）一种以锌精矿（主要成分是ZnS ，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物）为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌（24ZnFe O ），铁酸锌不溶于稀硫酸②黄钠铁矾()()264412Na Fe SO OH 是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成③()2a123K H SO 1.410−=×；()8a 223K 0H SO 6.10−=×；()5b 32K NH H O 1.810−⋅=× 回答下列问题：（1）常温下，“含尘烟气”中的2SO 用氨水吸收至溶液的pH 5=时，2332432H SO NH H O NH HSO H O +−+⋅++ 的平衡常数K =________．（2）“调pH ①”试剂X 可选用________．（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因________．（4）“沉铁”步骤中，pH 不宜过大或过小，原因是________，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方䅠式为________． （5）电解废液可返回到________．操作进行循环利用． （6）“沉钴”的离子方程式为________．18．（12分）()34Pb CH COO （四乙酸铅，摩尔质量为1443g mol −⋅）是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解．通常由34Pb O 与()32CH CO O 在乙酸中反应制得，涉及的反应有()()()34333242Pb O 4CH CO O Pb CH COO 2Pb CH COO +=+ ()()3232242Pb CH COO Cl Pb COO PbCl +=+↓制备过程如下：步骤I ．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀．加热至65C °，搅拌下分多次加入34Pb O ，维持温度65C °，搅拌至固体完全溶解，充分反应．步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品．步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到80C °，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品． 步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体．回答以下问题：（1）步骤Ⅰ采用的加热方式为________．（2）步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是________________．（3）步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为________（填仪器接口的小写字母），干燥管中碱石灰的作用是________，步骤Ⅲ中，现象1为________．（4）若步骤Ⅰ中加入340.1mol Pb O ，实验结束理论上可生成()34Pb CH COO 质量为________．（5）()34Pb CH COO 的纯度测定．组装仪器如图，取10.0g 样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通2N 一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量HCOOH ，充分反应，再次通2N 一段时间，目的是________．，实验前后，干燥管Ⅰ质量增加0.88g ，则样品的纯度为________．19．（12分）依托度酸用于治疗关节炎，其合成路线如下：已知：①2R NH ||||OOR CCl R C NHR ′′ →②Ar 为芳基；X Cl =，Br ；Z 或Z COR ′=，CONHR ，COOR 等 回答下列问题（1）A 的名称为________，由A 制备物质B 所需试剂为________，物质D 中含氧官能团的名称为________． （2）写出上述过程中D E →的化学反应方程式________． （3）G H →的另一种产物的化学式为________． （4）符合下列条件的E 的同分异构体有种________． ①分子中含有2个环，其中一个为苯环②1mol 该物质与足量银氨溶液反应生成4molAg ③H NMR −谱有5组峰，峰面积比为1:2:2:2:6．（5）2Br 和的反应与2Br 和苯酚的反应类似，参照上述合成路线，写出以为主要原料，合成的合成路线________．20．（12分）2CO 耦合乙苯（）脱氢制备苯乙烯（）是综合利用2CO 的热点研究领域，制备苯乙烯涉及的主要反应如下：反应Ⅰ．1H ∆反应Ⅱ．()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 2H 0∆>反应Ⅲ．3H 0∆>（1）相关的化学键键能数据如下：利用上表数据计算1H ∆为________，为提高的平衡转化率，可采取的措施为________．（2）向密闭容器中按一定比例投入原料气，达到平衡时()()n n 苯乙烯乙苯随温度变化关系如图所示．三种原料气配比分别为：I ．只有乙苯、Ⅱ．n （乙苯）()2:n CO 1:5=、Ⅲ．n （乙苯）():n Ar 1:5=①恒容条件下，若B 表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n （乙苯）():n Ar 1:5=的曲线为________（填A 、B 或C ）．②恒压条件下，若B 表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n （乙苯）()2:n CO 1:5=的曲线为________（填A 、B 或C ），从平衡移动的角度解释2CO 的作用：________．（3）向恒容密闭容器中，投入乙苯和2CO 各1mol ，此时气体压强为0P ，催化脱氢制备苯乙烯，除上述反应外，还发生副反应：4H 0∆<，测得反应体系中甲苯的选择性s（%s100×转化为甲苯消耗乙苯的量已转化的乙苯的总量）、乙苯的平衡转化率、2CO 的平衡转化率随温度的变化关系如图所示．表示乙苯的平衡转化率的曲线是________；1T 温度下反应Ⅱ的压强平衡常数p K =________（保留两位小数）．济宁市2024年高考模拟考试化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D二、本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．B 12．AD 13．BD 14．BC 15．CD三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）[]72Ar 3d 4s （1分） O N C >>（1分） 2:3（2分） ()()()()233424K Ni CN Co NO pyz Co pyz Ni CN 2KNO ++=↓+ （2分） （2）2sp 杂化（1分） 小于（1分）哒嗪分子与水分子形成分子间氢键，哒嗪分子和水分子均为极性分子相似相溶（2分）（3）ac （2分）17．（12分）（1）72.5210×（2分）（2）ZnO 或3ZnCO 或()2Zn OH （1分）（3）锌粉置换出的铜覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率（2分）（4）pH pH 过大时生成()3Fe OH 沉淀（2分）()()32242326424126Fe 4SO 2Na 6H O 6CO Na Fe SO OH 6CO +−+−++++=↓+↑（2分）（5）浸出（1分）（6）()21061061062234Co 13C H ONOH 4Co C H ONO C H NH OH H O 8H +++=+++（2分） 18．（12分）（1）水浴加热（1分）（2）防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解（1分）（3）cdefgabh （i ）（2分） 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2分） 三颈烧瓶中不再有沉淀生成（1分）（4）88.6g （2分）（5）保障产生的2CO 被干燥管中碱石灰完全吸收（1分） 88.6%（2分）19．（12分）（1）3—氯乙苯（1分） 浓硝酸、浓硫酸（1分） 酰胺基、酮羰基（2分）（2）（2分）（3）2H O （1分） （4）10（2分） （5）（3分） 20．（12分）（1）1123kJ mol −+⋅（2分） 升高温度或降低压强（1分）（2）①B （2分）②A （1分） 二氧化碳作为稀释气降低分压并消耗氢气，促进EB 脱氢反应平衡正向反应移动（2分）（3）N （2分） 1.52（2分）。