第三章 染料的颜色和结构

NaO3S
重要概念： 物质的颜色不仅仅是由其结构决定的， 而且也受到光源的影响！！
我们也常常看到在灯光下物体的颜色和在日光 下显
出的颜色有所差异。这是因为人造光源和日光的光谱成分 不同，在日光灯下红色总是显得暗淡，在功率小的电 灯 光下，白色物体常带有黄色。可见物体的颜色除与本身结 构有关外，也与照射的光源有关。
对于不可见光线不能按可见光的规律产生色的感觉。
紫外线被某些物质吸收后，又将光线放射出来，却 呈现特殊现象，即这部分放射出来的光线的波长比吸收
的光线的波长为长。
不少物质能吸收紫外线 而放出可见光线，因而呈现 闪亮的光，称荧光现象。能 呈荧光现象的物质称荧光物 质。当光源移去后该物质的 荧光现象亦停止。 利用荧光现象的染料有
～ 积分吸收强度 d ～ 1/ 称为波数
第三节 吸收光谱曲线的量子概念
对于时间的平均值，光表现为波动 对于时间的瞬间值，光表现为粒子性
光是电磁波，具有波动性和微粒性（波粒两象性）。
光是由无数个具有不同能量的光量子组成的，光量子的 能量与频率、波长之间的关系为：
hc E hν λ
因此，只有在154 ~ 293千焦耳/摩尔能量范围内产生激发
状态的分子才是有色化合物。
对于染料来说，主要是吸收波长为380nm~780nm的可见 光区，因此染料的第一激发态和基态之间能量间隔应当 与此对应。该能量间隔主要是由其分子中π电子运动所 决定的。所以，染料分子一般都是具有大π键结构。
OH N N SO3Na NHCOCH 3
定程度。物体吸收光线，是吸收不同波长的单色光。物体 吸收光的波长和吸收程度一般用分光光度计来测量。 根据朗伯-比尔(Lambert-Beer)吸收定律，可用下式 表示物体对某一波长的光吸收的程度：
O
Hale Waihona Puke NH2 SO3Na0.6
(H3C)2N C
N(CH3)2 Cl-
+
0.5
吸光值
吸光值
H2C O HN CH H2C
CH2 CH2 CH2
0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
500 波长，nm
600
700
450
500
550
600
650
700
绿色染料吸光曲线
波长,nm
蓝色物质在可见光区吸收曲线
COOH
称为电子跃迁。在电子跃迁的同时，常常伴随着振动 能级和转动能级的变化，因此，跃迁时总能量的变化应 是三种能量变化之和。 ΔE E1 E0 ΔEe ΔEv ΔEr
电子跃迁时的能量变化也不是连续的，而是量子化的。
当分子吸收某种能量后，分子中的电子从较低能级（基 态）跃迁到较高能级，而使整个分子的能量升高，处于 较高能量状态。通常把分子能量增高后的电子能态称为
激发态，而把能量增高的过程称为激发。 基态和激发态之间的能级差称为激发能。由于一个分
子具有很多不同的高能级状态，因此可以吸收不同的能 量，达到不同能级的激发态。
能量最低的激发态称为第一激发态，随着能量的升 高可以称为第二激发态，第三激发态等。一般来说
第一激发态对于染料的颜色形成最为重要。
根据能量守恒定律，物质在光的作用下，只有当物质分 子中电子跃迁时的总能量变化等于相应光子能量时，该 物质才可能吸收该能量的光子，产生跃迁。即跃迁所需 能量应与电磁波中光量子的能量相一致。
荧光增白剂、荧光染料等。
另一类物质吸收紫外线后并不 立即放出，即使光源移去以后还能 放出一种暗绿色光，称为磷光。
能被激发出磷光的物质如 钙、钡、锌的氯化物，碱土金属 的硫化物等。用钙、锶、钡的硫 化物与极少量放射性物质混合涂 在钟表指针上，能发出磷光。
总之，白光被物体部分地吸收可见光谱部分是物质呈 现颜色的原因。 当光线通过物体时可以完全被吸收，或者被减弱到一
1. 光与色的物理概念 光是一种电磁波，频率与波长的关系为υ=c/λ 光的颜色和光的波长是相互对应的。可见光的波长范围 在380~780nm。 人们感觉到的光的颜色是不同波长的可见光照射到人眼 中，刺激人的眼神经，而引起的一种生理现象。 红色光的波长最长：640~770nm；紫色光的波长最短： 400~440nm。 太阳光(白光)：是由一个包含所有波长范围的混合光组 成的光。
(CH3)2N H C N(CH3)2
孔雀绿隐色体（无色）
二、量子理论
光是电磁波，具有波动性和微粒性（波粒两象性）。 光是由无数个具有不同能量的光量子组成的，光量子的 能量与频率、波长之间的关系为：
hc E hν λ
ν越大，λ越短，能量越大。
第二节 吸收现象和吸收光谱曲线
一、颜色和吸收
白光是由各种单色光组成的。 太阳光和其它光源的光都是由单色 光组成的复色光。复色光可以分成单色 光的现象叫做光的色散现象。
按照红、 橙、黄、绿、 青、蓝、紫顺 序形成彩带。 这样的光带称 为光谱。
图1-1
白光经棱镜后分成光谱
赤橙黄绿青蓝紫， 谁持彩练当空舞？ -毛泽东诗词
2、物体的颜色
当太阳光或其他白光照射在物体上，可以看到几种情况： 无色透明——光线全部透过物体； 物体呈白色——光线全部被物体反射； 物体呈黑色——照射到物体上的光线全部被吸收； 物体呈灰色——各波段的光部分成比例地被物体吸收； 物体呈现一定的颜色——白光中的某一段或某几段光有 选择地被物体吸收。 结论：物体的颜色是物体对可见光中某一波长的光选择 性吸收后，反射回来的其他波长的光在我们视觉上产生 的反应。
0 400
N
500 550
N
700
NH2
HO3S
SO3H
波长,nm 棕色染料吸光曲线
波长,nm 黑色染料吸光曲线
0.7 0.6 0.5
0.7 0.6 0.5
COCH3 NH N O O Cr N N N O O SO2NH2 HN COCH3 700 或 SO2NH2 O Cr/2 N N -
吸光值
在连续光谱中，某些光量子的能量被物质吸收后，就形 成该物质的吸收光谱。
一般认为，可见光的波长范围在380～780nm之间，如果 物质的激发能ΔE对应的吸收光的波长在与此相应的范围 内，就能表现出颜色。
在可见光波范围内的激化能最高相当于：
1.17 10 5 E 293 千焦耳/摩尔 400 1.17 10 5 E 154 千焦耳/摩尔 700
D：光密度；I0：入射光强度；I：透射光强度； c：溶液浓度；l：光程；ε：摩尔吸光系数
ε与有色物质的结构、光的λ有关。
三、吸收光谱曲线
以ε和可见光的波长λ作图，得到的光谱图，称为吸收光 谱。横坐标：λ(nm)；纵坐标：ε。 从ε-λ图中可以得到物质 的结构与其吸收 光谱 的关系。可以代表某一 物质的结构特性。 每种物质的吸收光谱在 同一入射光下的谱图是 不变的，但是相同的谱 图不能一定证实结构。
SO3H N N HO C C N C N CH3
1 0.9 0.8 0.7
OH N N
NHCOCH 3
吸光值
吸光值
0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 400 500 波长，nm 红色物质在可见光区吸收曲线
0.7
NaO3S
SO3Na
600
700
1 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
HO NaO 3S N N
O
酸性橙Ⅱ （C.I.酸性橙7，15510） 偶氮结构母体为发色体； -SO3Na、-OH为助色团。
O
还原深蓝BO （C.I.还原蓝20，59800） 只有发色体，不含助色团
3. 发色团和助色团理论的缺点 应当说基本上只是经验的总结，缺乏理论基础。 不能完全解释有色物质的发色机理，有例外。有含有发 色体、发色团、助色团但没有颜色的化合物；有无发色 体，但有颜色的化合物（碘仿CHI3，黄色）。
当分子处于不同状态时，所有这些能量都不是连续的， 而是量子化的。分子处于不同状态时的能量，称为能级。 能级之间的间隔就是它们之间的能级差。
v0"
E
E2
v2' v2' v1'
v0'
E1
v3 v2 v1
r3 r2 r1 r0
v0
E0
分子能级示意图
在一般情况下，分子总是处于能量最低的电子状态，即 最低电子能级，称为电子基态，简称基态。同样，在 这种情况下，分子的振动能级和转动能级往往也处于最 低能级状态，称为零振动能级和零转动能级。 当分子的运动状态发生变化时，能级也随之发生变化。 这种运动状态的变化叫做跃迁，电子运动状态的变化
E E
hc

hc λ ΔE
上式把吸收光的波长λ与有色物质分子的激发能ΔE联系 在一起，物质分子的激发能取决于物质分子结构，从而 从本质上解释了物质选择性吸收可见光的原因。 举例：一个黄色的物质，其达到第一激发态的能量只能 是波长为350-500之间的光才能提供，那就只能吸收 这部分光，而反射黄光。它无法吸收其他波长的光，而 显示别的颜色。
ε
λmax
λ
吸收带：有机有色物质对光的吸收有一宽的区域， 形成一个吸收峰，称为吸收谱带，简称吸收带。 第一吸收带：波长最长的吸收带。
ε
λmax
λ
最大吸收波长：每一吸收 带都有一个与最高摩尔吸 光度ε对应的波长，称为 λmax； 与λmax相对应的ε为 εmax。
ε εmax
λmax
λ
积分吸收强度：整个吸收带的吸收采用积分吸收强度 表示。
0.4 0.3 0.2 0.1 0 400
吸光值
0.4 0.3 0.2 0.1
O
450
500
550
600
650