213学年下学期高一期中考试化学(附答案)
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2012-2013学年度第二学期
高一级化学科期中考试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16
第一部分 选择题(共50分)
一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是( )
A．二氧化硅广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
2.以下互为同位素的是（ ）
A．石墨与金刚石 B．D2和T2 C．CO和CO2 D．3517Cl和3717Cl
3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C．氧化性：F2
4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
B.氮气常温下是气态，常常作为保护气
C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（ ）
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
6.对于某些离子的检验及结论不正确．．．的是（ ）
A．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色，则原气体一定含有氢元素
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO24
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+
7.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（ ）
A．Mg――→浓HNO3Mg(NO3)2
B．Mg――→Cl2MgCl2――→NaOHMg(OH)2――→稀HNO3Mg(NO3)2
C．Mg――→O2MgO――→稀HNO3Mg(NO3)2
D．Mg――→浓H2SO4MgSO4 —→ Mg(NO3)2
8.无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. SiO32－、Br－、K＋、Na＋ B. NH4＋、SO42－、Cl－、NO3－
C. K＋、Na＋、ClO－、Cl－ D. K＋、SO42－、HCO3－、Mg2+
9.在下列实验过程中，出现的“异常”现象的解释，不正确．．．的是（ ）
A．金属钠投入到硫酸铜溶液中，生成黑色沉淀物，是因为氢氧化铜的生成
B．过氧化钠加入到含有酚酞的水中，溶液变红再变无色，可能有强氧化性物质生成
C．过量的二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊再变澄清，说明最终生成可以溶于水的盐
D．在氯化亚铁的溶液中，滴加氢氧化钠溶液 ，先有白色沉淀，随后变灰绿色再变红褐色，说明氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化
10.将下列选项中的两种气体X和Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，肯定无．沉淀产生的是（ ） Ba(NO3)2 A. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y
B. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y
C. MnO2跟浓盐酸共热产生的气体X和碳跟浓硫酸共热产生的气体Y
D. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和NH4Cl与Ca(OH)2共热产生的气体Y
11. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A． MgCl2 NH4Cl B. H2O O2
C. NH3 H2O D. NaCl HCl
二、双项选择题（共7小题，每小题4分，共28分。每小题有两个选项符合题意）
12.SO2通入下列物质的溶液中，都能使其颜色褪去，主要是因为SO2具有还原性的是（ ）
A．橙黄色的溴水 B．品红溶液
C．紫红色的KMnO4酸性溶液 D．碱性酚酞溶液
13.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水
溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，
则（ ）
A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
14. 38Sr（锶）与37Rb（铷）是同周期的相邻元素，下列有关锶的说法错误的是（ ）
A. 38Sr是第3周期ⅡA族元素
B. Sr的离子半径比Ar的原子半径大
C. Sr的碳酸盐受热会分解
D. Sr的氧化物对应水化物碱性比Rb的氧化物对应水化物碱性弱
15. 若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.05NA
B．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA
C．1.6gNH2-离子所含电子数为NA
D．10g D2O所含的中子数为4.5NA
16. 下列离子方程式错误的是（ ）
A．氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：
Ba2+ + 2OHˉ + Cu2+ + SO42ˉ= BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ B．氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
C．稀硝酸和铜片： 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
D．氯气和水反应：Cl2 + 2H2O = 2H+ + ClO- +Cl-↑
17. 下列说法正确的是（ ）
A．亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子
B．CO2通入BaCl2溶液中无明显现象，说明碳酸的酸性比盐酸弱
C．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力
D．浓硫酸具有脱水性，因而能使胆矾失去结晶水由蓝色变白色
18. 下列实验装置设计正确的是（ ）
第二部分 非选择题(共 50 分)
19.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ___ __，⑥ _ _，⑦ __。
（2）在①~⑿元素中，金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是_____，最不活泼的元素是_ 。（均填元素符号） （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 Cl2
浓硫酸
A干燥氯气
B稀释浓硫酸
C可移动铜丝符合绿色化学要求 D氨尾气吸收
水
浓硫酸 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物，
20.已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
(1)甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl－。
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号） ，并用简要的文字和离子方程式说明理由 。
(2)上述反应的离子方程式为 。
(3)为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：
。
A.取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B.再加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。
C.再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。
D.过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。
21.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中位置 ；W的原子结构示意图是 。
（2）除做半导体材料，Y的单质的用途可以是 （写出一种）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
22.实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如图。
实验现象记录如下:①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体。
请回答下列问题:
(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置 (填”是”或”否”)。若需要,应选择的干燥装置是 (填编号,若不需要,该空可不填)
(2)上图中,盛放浓氨水的仪器名称是 ,最终集气瓶中收集到的气体是 。
(3)CuO粉末处发生的化学反应方程式为 。
(4)实验室制取氨气有多种方法,写出使用”固—固加热型”装置制取氨气的化学方程式为 。
(5)简述把浓氨水加到碱石灰上能够产生氨气的原因:
