《强电解质和弱电解质》上课课件(省级优质课获奖案例)

实验二：用等浓度稀硫酸滴定0.1mol·L-1氢氧化钡溶液，
观察电导率的变化。
实验三：用等浓度稀醋酸滴定0.2mol·L-1氨水溶液，观察 电导率的变化。
温馨提示：在稀溶液中，电导率与离子浓度和离子电荷数近似成正比。
思考1：上述电离方程式及离子方程式中哪些物质是强电解 质，哪些物质是弱电解质？ 强电解质有：Ba(OH)2、H2SO4、BaSO4、CH3COONH4 弱电解质有：CH3COOH、NH3· H2O、H2O 思考2：举例说明，强电解质溶液的导电能力一定强吗？ 溶液的导电能力与什么有关呢？
0.1 mol· L－1 HCl(aq) 与镁反应的速率 溶液的pH约为 c (H+) mol· L－1 【附：pH与c (H+) 的关系表】 pH c (H+) mol· L－1 1 0.1 2
0.1 mol· L－1 CH3COOH(aq)
对实验的解释
快
慢
盐酸电离程度 大于醋酸 盐酸完全电离 醋酸部分电离
电解质溶液的导电能力与电解质的溶解能力和电离能力有关，
与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关。
活动二：实验方案设计与实践
请你以HCl、CH3COOH溶液为研究对象，结合酸的通性，
应用实验对照法，设计实验方案证明HCl和CH3COOH两种电
解质的相对强弱?
学生 实验
1、用镊子往小试管中各放入一小段表面积大约相同、去氧 化膜的镁条；分别同时滴加2mL0.1mol·L－1的盐酸、 0.1mol·L－1的醋酸溶液于试管中；比较反应速率快慢。 2、取两片干燥的pH试纸放在表面皿中，分别用洁净、干燥 的玻棒蘸取0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1醋酸溶液点在pH 试纸上，立即与标准比色卡对照，记录pH。 温馨提示：试剂瓶中镁条已经除去氧化膜。
0.784 0.365
19.445 13.814
5.042
温馨提示：在较稀的同种溶液中，可以近似认为离子浓度和
电导率成正比。
3 0.001
4 10-4
5 10-5
6 10-6
0.01
酸 的 电 离
通过精确测定，在25℃时，0.100mol· L-1盐酸中c(H+)为0.100mol· L-1， + + H O 水合氢离子，一般简写成 H 3 -1 + － 3 -1 0.100mol·L 醋酸中c(H )为1.34×10 mol·L 。
电导率成正比。
课 堂 小 结
弱电解质的电离特征是什么？ 弱电解质溶液中存在哪些微粒？强电解质呢？
同学们再见！
巩固练习
1.下列物质中：①NaCl，②NaOH，③NH3· H2O，④ CH3COOH，⑤BaSO4，⑥Cu，⑦Na2O，⑧K2S，⑨ H2O，⑩NH3。 ①、②、⑤、⑦、⑧ 属于强电解质是_______________________ ， ③、④、⑨ 属于弱电解质是________________ 。 2.甲酸的下列性质中，可以说明它是弱电解质的是 AD A.1mol· L－1甲酸溶液的pH约为2[即c(H+)＝0.01mol· L－1] B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10mL1mol· L－1甲酸溶液恰好与10mL1mol· L－1氢氧化钠溶 液完全反应 D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶物质传送电流的能力。在稀溶液中， 电导率与离子浓度和离子电荷数近似成正比。 思考：控制哪些实验条件，可以通过导电能力比较电解质 的相对强弱？
活动一：实验探究与学习
实验一：测定0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1氢氧化钡溶液
电导率
用同稀硫酸滴定Ba(OH)2溶液时电导率曲线
弱电解质溶液中存在电离平衡
分别取20mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，各稀释到0.01mol·L－1， 测稀释前后的电导率，由所得数据可以推断出什么结论？
盐酸电导率 醋酸电导率 盐酸与醋酸的电导率之比
0.1mol·L-1
0.01mol·L-1
15.245
我们的结论是：盐酸是完全电离的，醋酸是部分电离的。
弱电解质溶液中存在电离平衡
分别取20mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，各稀释到0.01mol·L－1， 测稀释前后的电导率，由所得数据可以推断出什么结论？
盐酸电导率 醋酸电导率 盐酸与醋酸的电导率之比
0.1mol·L-1
0.01mol·L-1
温馨提示：在较稀的同种溶液中，可以近似认为离子浓度和