初中中考化学重点难点复习资料总结

中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。

2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。

3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。

4、紫黑色固体：KMnO4。

5、淡黄色固体：S。

6、无色固体：冰，干冰，金刚石。

7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。

8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。

9、红褐色固体：Fe(OH)3。

10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。

3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。

2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。

3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。

4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。

5、紫红色溶液：KMnO4溶液。

6、紫色溶液：石蕊溶液。

4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。

重、难点考点04—图像与分析专题突破考点剖析此考点主要通过对图像的分析，对某此物质的类别及质量进行判定或对某些化学反应是否发生及实验现象，进行判定。

通常考查以下知识：1：通过图像中的数据分析某物质是否存在；2：通过对图像及图像中的数据进行分析判某个反应是否发生；3：通过图像分析某些实验现象是否发生。

考点典例例1: （2020年河北中考）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

下列说法不正确的是A. M点时，剩余固体是铜和氧化铜B. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C. N、P点时，溶液的pH：N>PD. 混合物中铜的质量为（a-b）g例2：（2019四川自贡中考试题）氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A、该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B、m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C、m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同例3：（2020湖北宜昌）某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。

下列说法错误的是（）A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5例4：（2020沧州统考试题）下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液例5：（2020黑龙江大庆）如图所示的图象能正确反映对应变化关系的是（）A．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释B．FeCl3催化H2O2溶液的分解C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应例6：（2021河北中考预测试题）下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中不正确的是（）①．向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰②．向相同质量与浓度的稀盐酸分别加入足量的铁粉和锌粉③．向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸④．一氧化碳与一定量氧化铁在高温条件下完全反应A:①③B: ①④C: ②③D: ③④例7：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）下列图像能正确表示对应关系的是A. 图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧B. 图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间C. 图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸D. 图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物例8：（2020河北盐山二中一模试题）下列图像与对应的说法正确的是（）A．向NaOH溶液中加水稀释B．等质量的Al、Zn与足量的稀硫酸反应C．向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液D．在恒温的条件下，适量蒸发饱和NaCl溶液的水分例9：（2020年陕西中考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。

初中化学全册中考总复习资料（最全）化学知识点整理九年级全册·↓绪⾔化学使世界变得更加绚丽多彩 2 ↓第⼀单元⾛进化学世界课题1 物质的变化和性质 2 课题2 化学是⼀门以实验为基础的科学 3↓第⼆单元我们周围的空⽓课题1 空⽓6 常⽤的化学实验仪器课题2 氧⽓ 6 课题3 制取氧⽓ 7↓第三单元⾃然界的⽔课题1 ⽔的组成 8 课题2 分⼦原⼦ 9 课题3 ⽔的净化 10 课题4 爱护⽔资源 11↓第四单元物质构成的奥秘课题1 原⼦的构成 12 课题2 元素 13 课题3 离⼦ 14 课题4 化学式与化合价 18↓第五单元化学⽅程式课题1 质量守恒定律 22 课题2 如何正确书写化学⽅程式 22 课题3 利⽤化学⽅程式的简单计算 22↓第六单元碳和碳的氧化物课题1 ⾦刚⽯、⽯墨和C 60 22课题2 ⼆氧化碳的制取的研究 23 ⾦刚⽯课题3 ⼆氧化碳和⼀氧化碳 22↓第七单元燃料及其利⽤课题1 燃烧和灭⽕ 22课题2 燃料和热量 22 ⽯墨课题3 使⽤燃料对环境的影响 22地球表⾯ 71% 被⽔覆盖着碳的两种单质原⼦的结构↓第⼋单元⾦属和⾦属材料课题1 ⾦属材料 2 课题2 ⾦属的化学性质 3 课题3 ⾦属资源的利⽤和保护 5⾦属铀(U )?↓第九单元溶液课题1 溶液的形成 6 课题2 溶解度 7 课题3 溶质的质量分数 8↓第⼗单元酸和碱课题1 常见的酸和碱 11 课题2 酸和碱之间会发⽣什么反应 15↓第⼗⼀单元盐化肥课题1 ⽣活中常见的盐 17 物质的鉴定、鉴别及物质、离⼦的共存和除杂质的问题 19 课题2 化学肥料 20↓第⼗⼆单元化学与⽣活课题1 ⼈类重要的营养物质 22 课题2 化学元素与⼈体健康 24 课题3 有机合成材料 24↓附录附录1 常见元素的名称、符号和相对原⼦质量 26 附录2 常见元素和根的化合价 26 附录3 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）27 附录4 物质的制备与检验 28 附录5 全年级课本重点概念及注释 30维⽣素B 1的显微照⽚⾦属盐类的溶液酸度计1. 化学是⼀门以实验为基础的学科，化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的⾃然科学。

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。

2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

人教版初中化学中考复习知识点归纳总结全册一、物质的组成与性质1.物质的分类：纯净物、混合物。

2.元素与化合物的区别。

3.物质的性质：物理性质和化学性质。

二、常见物质的性质和用途1.金属：导电性强、延展性好，常见金属及其用途。

2.非金属：导电性差，常见非金属及其用途。

3.常见溶液的性质和应用。

三、常见物质的分离方法1.固体混合物的分离：手工挑拣法、磁法、陷阱法、溶液结晶法。

2.液体混合物的分离：过滤法、蒸馏法、萃取法、沉淀法。

四、化学反应1.化学反应的表示方法：化学方程式、分子式。

2.化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、酸碱中和反应。

3.化学反应的反应物和生成物。

五、常用化学实验1.常见实验器材和用途。

2.酸碱中和实验、金属与酸反应实验、金属与氧反应实验。

六、常见物质的安全使用1.常见物质的危险性和防护方法。

2.正确使用实验器材和的注意事项。

七、化学能和能量转化1.物质的能量转化：化学反应的能量变化。

2.燃烧反应和放热反应的特点。

八、酸、碱与盐1.酸的性质和常见酸。

2.碱的性质和常见碱。

3.酸碱中和反应和盐的性质。

九、金属1.常见金属的性质和用途。

2.金属的氧化反应和金属腐蚀防护。

十、非金属1.常见非金属的性质和用途。

2.氧气和水的性质和应用。

十一、盐1.常见盐的性质和用途。

2.盐的晶体结构和制备。

十二、化学式1.离子式和分子式的表示方法。

2.化学式的应用和计算。

十三、空气的组成和性质1.空气的组成。

2.空气的性质和应用。

十四、水的性质和用途1.水的性质：凝固、熔化、汽化、沸腾。

2.水的应用：饮用水、工业用水、农业用水。

十五、计算题1.摩尔质量和摩尔计算。

2.物质的质量和物质的量的计算。

以上是人教版初中化学的中考复习知识点归纳总结全册，希望对你有帮助。

初中中考化学复习资料初中中考化学复习资料一.初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1.红色固体：铜，氧化铁2.绿色固体：碱式碳酸铜3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4.紫黑色固体：高锰酸钾5.淡黄色固体：硫磺6.无色固体：冰，干冰，金刚石7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9.红褐色固体：氢氧化铁10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11.无色液体：水，双氧水12.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液16.紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮18.黄绿色气体：氯气19.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二.初中化学溶液的酸碱性1.显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2.显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3.显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三.初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增多的1.由于吸水而增多的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2.由于跟水反应而增多的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3.由于跟二氧化碳反应而增多的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四.初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放到试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

人教版初三中考化学复习资料第1单元化学改变了世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。

2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。

3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。

4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。

5：正确列出比例式，并正确求解。

6：对所求出的数据或化学量进行作答。

典例剖析：例1:（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

请计算：（1）生成氢气的总质量为g。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：（1）表格中m的值为多少。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。

请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。

（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。

例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。

某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。

（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。

例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。

固体质量与各步实验的时间关系如图。

（1）b点时溶液中溶质的化学式为。

中考化学必背知识点总结归纳大全中考化学必背知识点总结归纳大全很快就要到中考了,同学们复习化学复习到什么程度了呢关于中考化学有哪些知识点呢以下是小编准备的一些中考化学必背知识点总结归纳，仅供参考。

中考化学的重点知识点归纳中考化学的重点知识点归纳 11、相对分子质量(Mr)1)“AaBbCc…”的相对分子质量=(A的相对原子质量×a)+(B的相对原子质量×b)+(C的相对原子质量×c)+……2) 相对原子质量可以从元素周期表中读出，计算时一般取整(马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货!)2、化学式的读法1) 单质a)气体：元素名称+气例：He(氦气)、N2(氮气)、O2(氧气)、Cl2(氯气)b)非气体：元素名称例：Ca(钙)、C(碳)、S(硫)、P(磷)c)特殊读法：O3(臭氧)、C60(碳60)2) 化合物(总原则：倒着读)a)形如“AxBy”的化合物读作：“B化A”，是否读出数字，视具体情况而定例：NaCl(氯化钠)、MgO(氧化镁)、CO(一氧化碳)、Fe3O4(四氧化三铁)、Fe2O3(三氧化二铁)b)形如“AOH”的化合物读作：“氢氧化A”，一般不读数字例：NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)c)形如“NH4A”的化合物读作：“某化铵”，一般不读数字例：NH4Cl(氯化铵)d)形如“ABOx”的化合物读作：“B酸A”，一般不读数字例：Na2SO4(硫酸钠)、Ca(NO3)2(硝酸钙)、(NH4)2SO4(硫酸铵)e)特殊读法：NH3(氨气)、H2O(水)、有机物【CH4(甲烷)、乙醇(C2H5OH)等】3、化学式的书写规则1) 单质a)由原子构成的物质(稀有气体、金属、固态非金属)：元素符号例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等b)由分子构成的物质(气态非金属、液态非金属)：元素符号+右下角数字(数字通常是“2”)例：H2、O2、O3、Br2等2) 化合物(总原则：正前负后)a)两种元素组成的化合物：金左非右氧最后例：NaCl、MgO、CO2等b)两种非金属(或原子团)组成的化合物：正前负后例：H2S、NaOH、NH4NO3、c)特殊写法：氨气(NH3)、有机物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】4、化学式的意义(本模块重点!)1) 宏观意义a)表示一种物质b)表示一种物质的元素组成2) 微观意义a)表示一个分子b)表示一个分子的原子构成3) 如果化学式前面有数字，则只能表示几个分子(只有微观意义)中考化学的重点知识点归纳 2一、跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体二、跟二氧化碳有关化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的.气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH)现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成中考化学的重点知识点归纳 3(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的`作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO+ H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu+ CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2中考化学的重点知识点归纳 4金属金属通常是固体，但不是所有的金属都是固体。

化学知识点总结1. 碳的几种单质（1）碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：（2）石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。

（3）一种元素可以组成不同的单质。

2. 初中化学中的“三”1）构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。

2）还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3）氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4）构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5）黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6）构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7）铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8）溶液的特征有三个：(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物。

9）化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学方程式书写有三个原则：（1）以客观事实为依据（2）遵循质量守恒定律（3）化学式书写正确。

10）生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11）碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12）常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13）炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14）常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

15）饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16）收集气体一般有三种方法：（1）排水法(不溶于水、也不与水反应)（2）向上排空法（密度比空气大）（3）向下排空法（密度比空气小）。

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

重、难点考点02—图表及数据分析专题突破考点剖析此考点重点考查质量守恒定律的相关知识，1：化学反应前后，微观粒子的守恒。

2：化学反应前后物质总质量的守恒。

考点典例例1：（2020黑龙江龙东）在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，经过反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示，以下说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 34 2 5 5反应后质量/g 0 x 5 21A．该反应是化合反应B．x的值为18C．参加反应的乙和丁的质量比为9:8 D．丙一定是催化剂【答案】C【解析】根据质量守恒定律，反应后乙的质量为：x=34+2+5+5-（0+5+21）=20，故甲为反应物，乙、丁为生成物，丙可能为催化剂，也可能不参加反应的杂质，因为此反应为一对多故该反应为分解反应。

故A选项的说法错误的；B、由以上分析可知，x的值为20，说法错误；C、参加反应的乙和丁的质量比为（20-2）：（21-5）=18:16=9:8，故C说法是正确的；D、丙的质量在反应前后没改变，可能是催化剂，也可能不参加反应，说法错误。

故此题应选C。

例2．（2020海南省卷）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，不正确的是（）A．X 的值等于0 B．甲一定是化合物C．丙和丁的质量变化比为8：1 D．该反应是分解反应【答案】A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

根据质量守恒定律，50g+0．5g+0g+0g=23g+X+24g+3g，X=0.5。

甲是反应物，参加反应的质量为：50g-23g=27g，乙的质量不变，既不是反应物，也不是生成物。

丙是生成物，生成丙的质量为24g，丁是生成物，生成丁的质量为3g。

该反应是：甲→丙+丁。

根据以上分析可知：A、X 的值等于0．5，故A错误；B、甲发生分解反应，故甲一定是化合物，故B正确；C、丙和丁的质量变化比为24:3= 8：1，故C正确；D、该反应是：甲→丙+丁，是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D正确。

2023初三化学复习知识归纳初三化学复习知识归纳1化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

2物质组成、构成的描述1、物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。

2、物质由粒子(分子、原子、离子)构成。

例如：(1)水是由水分子构成的。

(2)金是由金原子构成的。

(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

3、分子是由原子构成的。

如：水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

3固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁4液体的颜色1、无色液体：水，双氧水2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液5气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

6基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)中考学习化学的五个要诀一、勤于预习，善于听课做笔记课前一定要预习，预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。

初中中考化学重点难点复习资料总结整理化学是一门是实用的学科,它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础.化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域,化学是创造自然.改造自然的强大力量的重要支柱.下面是小编为大家整理的有关初中中考化学重点难点复习资料总结,希望对你们有帮助!初中中考化学重点难点复习资料总结11.我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器.2.氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.3.构成物质的三种微粒:分子,原子,离子.4.不带电的三种微粒:分子,原子,中子.5.物质组成与构成的三种说法:(1).二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2).二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3).一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.6.构成原子的三种微粒:质子,中子,电子.7.造成水污染的三种原因:(1)工业〝三废〞任意排放,(2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放8.收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).9.质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变. _.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)._.复分解反应能否发生的三个条件:生成水.气体或者沉淀_.三大化学肥料:N.P.K_.排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳.氮的氧化物,硫的氧化物._.燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)._.具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳._.具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)._.CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性._.三大矿物燃料:煤,石油,天然气.(全为混合物)_.三种黑色金属:铁,锰,铬._.铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁._.炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石._.常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸.23.浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性.24.氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠.25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26.实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27.酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心.28.使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯.29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌.引流.转移30.液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.31.固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解.32.浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.33.浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.34.三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35.过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36.药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道.37.金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38.温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.39.影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40.使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气.41.溶质的三种状态:固态,液态,气态.42.影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.初中中考化学重点难点复习资料总结2化学常见混合物的重要成分1.空气:氮气(N2)和氧气(O2)2.水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3.煤气:一氧化碳(CO)4.天然气:甲烷(CH4)5.石灰石/大理石:(CaCO3)6.生铁/钢:(Fe)7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8.铁锈:(Fe2O3)初中中考化学重点难点复习资料总结3化学常见物质俗称1.氯化钠(NaCl):食盐2.碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱3.氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠4.氧化钙(CaO):生石灰5.氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰6.二氧化碳固体(CO2):干冰7.氢氯酸(HCl):盐酸8.碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9.硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):蓝矾,胆矾_.甲烷(CH4):沼气_.乙醇(C2H5OH):酒精_.乙酸(CH3COOH):醋酸_.过氧化氢(H2O2):双氧水_.汞(Hg):水银_.碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打初中中考化学重点难点复习资料总结4物质的除杂1.CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3.H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液_.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸_.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液_.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液_.NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液_.NaCl(KNO3):蒸发溶剂_.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液._.CO2(水蒸气):通过浓硫酸.初中中考化学重点难点复习资料总结51.未来最理想的燃料是H2.2.最简单的有机物是CH4.3.密度最小的气体是H2.4.相对分子质量最小的物质是H2.5.相对分子质量最小的氧化物是H2O.6.化学变化中最小的粒子是原子.7.PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=_时,碱性,酸性最弱.8.土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9.天然存在最硬的物质是金刚石._.最早利用天然气的国家是中国._.地壳中含量最多的元素是氧._.地壳中含量最多的金属元素是铝._.空气里含量最多的气体是氮气._.空气里含量最多的元素是氮._.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气. _.形成化合物种类最多的元素:碳初中中考化学重点难点复习资料总结。

初中化学知识点总结（七大类）—中考复习资料—老师推荐一、 基础知识总结 (1)二、 元素及其化合物 (5)三、 常考化学物质颜色 (11)四、 化学实验 (11)五、 实验操作知识 (13)六、 常用应题思路 (16)七、 化学名称、俗名、化学式 (17)一、基础知识总结1. 物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

① 物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

② 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

表1物质分类表物质的变化物质 化合物 无机物 有机物 稀有气体 纯净物 氧化物 酸、碱、盐其他氧化物（CO 、NO ） 酸性氧化物（CO 2、SO 2） 碱性氧化物（CaO 、BaO ） 混合物单质 金属单质 非金属单质① 混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物（O 2、O 3单看纯净物，两者一起就是混合物），多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

②纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、 水银、 蓝矾（O CuSO 245H •），注意：冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

③单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、铝。

④化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

⑤有机物（有机化合物）：含碳氢元素的化合物（除CO 、CO 2 和含碳酸根化合物外） 。

⑥无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、CO 2 和含碳酸根的化合物 。

⑦氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2024中考化学备考技巧及策略一、整体备考策略在备考中考化学时，学生首先需要明确整体备考策略，包括制定合理的学习计划、合理分配学习时间和精力，以及选择合适的备考资料和辅导教材。

还需要进行针对性地复习和练习，及时总结归纳知识点，理清重点难点，形成记忆突破口。

二、知识点梳理1. 需重点复习的知识中考化学考试中，有些知识点非常重要，需要学生重点复习。

如常见元素的性质、元素周期表以及离子、分子、金属与非金属等基础知识，以及溶液的浓度、化学反应的平衡和速率等重要概念。

这些知识点在中考化学考试中占据较大比重，因此需要学生进行重点复习和强化练习。

2. 难点知识的攻克方法对于一些学生来说，化学中的难点知识可能是一道难以逾越的坎儿。

在备考过程中，学生们需要采取一些有效的攻克方法。

可以通过多做一些相关的例题、研究归纳一些解题技巧、寻求老师或同学的帮助等途径来解决这些难点知识。

另外，还可以借助一些优质的化学学习资料和辅导教材，以便更好地掌握这些知识点。

三、记忆方法和技巧1. 制定合理的记忆计划针对化学的学习，制定一份合理的记忆计划是尤为重要的。

要明确知识点的重要性和复习的紧迫性，要合理分配学习时间，将复习时间分散在每天的学习计划中，避免盲目地死记硬背，而要通过多种途径提高记忆的效果。

2. 多种途径提高记忆效果通过多种途径提高记忆效果是指，在备考化学的过程中，学生不仅要采取朗读、书写、默写等传统记忆方式，更要结合图表、图像、实验等形象记忆的方式。

这样可以更加直观地理解和记忆知识点，从而提高记忆效果。

四、解题技巧和策略1. 题型分析和答题技巧在备考化学时，学生们要熟悉中考化学试卷的题型构成，掌握各种题型的解题技巧和策略。

在选择题中，可以通过排除法、对错选分析法等方式来提高答题准确性；在解答题中，要注重解题步骤和过程的逻辑性和严谨性，要善于使用化学方程式、电子结构式等方式来解答题目。

了解各种题型的特点，掌握相应的解题技巧，就能更好地应对中考化学试卷。

中考化学中考重点复习资料随着中考的临近，很多学生开始加快学习进度，特别是针对各科的重点内容进行加强。

其中，化学作为一门非常重要且难度较大的科目，需要我们更加认真地复习和理解其知识点。

下面就为大家介绍一些中考化学中的重点复习资料。

一、物质的分类所有的物质都可以分为元素和化合物两类。

元素是由同种原子组成的物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。

化合物又可以分为有机化合物和无机化合物两类。

同时，物质还可根据其物理性质进行分类。

推荐资料：《初中化学基础》P2-P4。

二、化学反应化学反应是由基本反应类型组成的过程。

其中，常见的基本反应类型包括酸碱中和、氧化还原和置换反应等。

了解基本反应类型的特性和应用，可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。

同时，我们还需要掌握化学反应的表达式，如化学方程式、离子方程式和简化方程式等。

推荐资料：《中学化学》P40-P43。

三、物质的结构和性质物质的结构和性质是我们理解化学本质的重要方面。

在中考化学考试中，通常会涉及到原子结构、化学键、化合物的物理性质和化学性质等方面。

我们需要掌握原子组成和结构的相关知识，了解离子键、共价键和金属键等化学键的特性，同时还需要理解化合物物理性质和化学性质的变化规律。

推荐资料：《新概念化学》P6-P13。

四、化学计算化学计算是中考化学考试中的一大难点。

常见的化学计算包括浓度计算、质量守恒问题、气体压力计算和反应的平衡问题等。

这些计算需要我们熟记基本公式和步骤，并能熟练地运用到实际问题中。

推荐资料：《中学化学》P76-P84。

总之，中考化学中的重点复习资料包括物质的分类、化学反应、物质的结构和性质以及化学计算等方面。

我们需要认真对待这些知识点，理解其原理和应用，并积极进行综合练习和模拟考试，以达到最佳的复习效果。