生活中的盐

盐在生活中的应用一、食品加工盐是我们日常生活中常见的调味品，它可以给食物增加风味。

在烹饪过程中，盐可以提升食物的味道，使其更加美味可口。

同时，盐还可以用来腌制食物，如咸鱼、咸菜等。

此外，盐还可以用来制作面食、糕点等，增加食品的质地和口感。

二、食品保存盐在食品保存中也起着重要的作用。

盐具有抑制微生物生长的功效，可以延长食物的保质期。

例如，在腌制食品时，盐可以抑制细菌的繁殖，延长食品的储存时间。

此外，盐还可以用来腌制肉类和鱼类，使其更加耐放，延长食材的使用时间。

三、医疗保健盐在医疗保健方面也有着重要的应用。

盐水漱口可以起到清洁口腔、杀菌消炎的作用，对于口腔溃疡、牙龈炎等口腔问题有一定的缓解作用。

此外，盐还可以用来治疗轻度烫伤或划伤，通过盐水浸泡可以起到消炎止痛、促进伤口愈合的作用。

四、纺织印染盐在纺织印染中也有着重要的应用。

在染料的固定过程中，盐可以增加染料和纤维的亲和力，使染色更加牢固。

同时，盐还可以用来处理染料废水，起到净化水质的作用。

五、冰雪融化盐在冰雪融化中起到了重要的作用。

当道路或人行道结冰时，撒盐可以加速冰雪的融化，提高交通和行人的安全性。

这是因为盐可以降低水的冰点，使冰雪迅速融化。

六、皮肤护理盐还可以用于皮肤护理。

盐具有去角质、清洁毛孔的作用，可以帮助去除皮肤表面的死皮细胞，使肌肤更加光滑细腻。

此外，盐还可以用来泡澡，舒缓疲劳，促进血液循环。

七、清洁卫生盐在清洁卫生方面也有着重要的应用。

盐具有杀菌消毒的作用，可以用来清洁厨房、浴室等环境，保持卫生。

此外，盐还可以用来清洁衣物和鞋子，去除污渍和异味。

盐在生活中的应用非常广泛，从食品加工到医疗保健，从纺织印染到冰雪融化，从皮肤护理到清洁卫生，盐都发挥着重要的作用。

我们应当合理利用盐的功能，使其在我们的生活中发挥最大的价值。

同时，我们也要注意适度使用盐，避免过量摄入对健康造成不利影响。

考点生活中常见的盐（完整版）实用资料(可以直接使用，可编辑完整版实用资料，欢迎下载）考点：生活中常见的盐一、基本考点考点1．生活中常见的盐（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。

②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。

③用途：a. 调味品，b. 配制生理盐水，c. 工业原料，d. 工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e. 农业上用氯化钠溶液来选种等。

（2）碳酸钠(Na 2CO 2)：俗名：纯碱、苏打；用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

（3）碳酸氢钠(NaHCO 3)：俗名：小苏打；用途：在食品工业上用作食品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

（4）碳酸钙(CaCO 3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及补钙剂。

考点2．盐的化学性质和复分解反应（1）盐的化学性质：①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐；如Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 。

②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；如：BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl 。

③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；如：CuSO 4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。

④盐和盐反应生成两种新盐；如：NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3。

（3）复分解反应：①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

如NaOH+HCl==NaCl+H 2O 。

②发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

考点3．粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。

过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。

生活中常见的盐专题一、盐（1）盐的定义由金属阳离子或铵根离子（4NH+）和酸根离子组成的化合物称为盐.常见的金属阳离子有：2232232K Ca Na Mg Al Zn Fe Fe Cu Ag++++++++++常见的金属阳离子常见的酸根离子有：224334 SO NO CO Cl MnO -----常见的酸根离子常见的生活用盐有碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠；工业用盐有硫酸铜、碳酸钙、氯化镁、亚硝酸钠（可以致癌）等。

（2)盐的分类盐类物质的分类方法有多种，最常用的有两种.一种是系统命名法，它是单纯根据盐类物质的组成将盐分成了三类:①正盐:电离时生成的阳离子全是金属离子（包括4NH+),生成的阴离子全是酸根离子，这样的盐就是正盐,如NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

②酸式盐：酸式盐是由金属离子、氢离子和酸根离子构成的，如NaHCO3，NaHSO4等。

③碱式盐:碱式盐是由金属离子、氢氧根离子、酸根离子构成，如Cu2（OH）2CO3。

另一种是根据组成盐的阴、阳离子的特点而进行分类,如组成中含24SO-,我们称之为硫酸盐，如Na2SO4、MgSO4、ZnSO4等，一般读做“硫酸某"或“硫酸氢某”;组成中含23CO-的称之为碳酸盐，一般读作“碳酸某"或“碳酸氢某"；组成中含3NO-的称之为硝酸盐，一般读作“硝酸某”。

还有以阳离子分类的，含K+的盐,我们称为钾盐，含Na+的盐叫钠盐，含4NH+的我们称之为铵盐，等等.那么这些盐的溶解性如何呢？（3）盐的溶解性盐的溶解性特点归纳如下：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸盐除了钡、铅皆能溶；氯化物不溶银、亚汞。

其涵义是：钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐全部都是能溶于水的物质；硫酸盐中BaSO4、PbSO4是难溶于水的，其余皆视为可溶，但有一点要注意CaSO4和Ag2SO4这两种物质是微溶于水的，个别时候也将它们视为沉淀。

氯化物中只有氯化银和HgCl是难溶的，其余都可溶.二、氯化钠及粗盐的提纯（1）氯化钠（NaCl）氯化钠俗名食盐，是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。

初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。

纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。

↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。

工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。

↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。

氯化钠是少数可以食用的盐。

↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。

医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。

交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。

工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。

↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。

过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。

天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。

碳酸钙也可以作为补钙剂等。

氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。

为白色粉末，易溶于水。

虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。

碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。

在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。

生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。

2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。

（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。

3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。

4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。

但长期食用过多食盐不利于人体健康。

二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。

生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。

钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。

硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。

碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。

盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。

二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。

（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人体正常每人每天约需 3 g~5 g食盐。

但长期食用过多食盐不利于人体健康。

（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。

粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。

*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。

2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。

生活中常见的盐盐的化学性质一、生活中常见的盐1、氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大化学性质：能和硝酸应溶液反响：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3用途：〔1〕作调味品〔2〕作防腐剂〔3〕消除积雪〔降低雪的熔点〕〔4〕农业上用NaCl溶液来选种〔5〕制生理盐水〔0.9% NaCl溶液〕Na+ 维持细胞外的水分分布，促进细胞外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

2、碳酸钠：俗称纯碱、打。

白色粉末状固体，易溶于水。

化学性质〔1〕水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。

〔2〕能和盐酸反响，是泡沫灭火器的原理。

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑〔3〕能和氢氧化钙溶液反响： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH能和氢氧化钡溶液反响： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH〔4〕能和钙盐、钡盐溶液反响：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2Na ClCaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na Cl用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等3、碳酸氢钠：俗称小打。

白色粉末、易溶于水化学性质：〔1〕和稀盐酸反响NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑〔2〕受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、石、水垢、鸡蛋壳的主要成分化学性质：〔1〕和稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑〔2〕高温受热分解：CaCO3CaO+CO2↑用途：补钙剂、建筑材料5、工业盐亚硝酸钠〔NaNO2〕有毒,不能用于烹调食物。

二、粗盐提纯1、实验步骤与实验仪器2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。