最新-深究高中化学开放性习题的编写 精品
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高二化学练习题书推荐在高中化学学习中,练习题是提高理解和应用知识的重要途径之一。
通过不断地做练习题,我们可以巩固所学知识、学会解题技巧,并提高解决问题的能力。
因此,选择一本合适的化学练习题书对于我们的学习至关重要。
本文将向大家推荐几本高质量的高二化学练习题书,帮助大家有效备考。
1.《高中化学实验与习题探究》此书由几位知名化学教育专家合著,涵盖了高中化学的各个重点内容。
书中不仅提供了大量的练习题目,还针对每个题目给出了详细的解析和答案解析,帮助学生理解和巩固知识点。
此外,书中还介绍了一些常见的实验操作和习题探究,让学生通过实践来加深对化学知识的理解。
2.《高中化学学习题解与习题集》这本练习题书是根据高中化学课程标准编写的,内容涵盖了高二化学的所有知识点。
每个章节都有大量的练习题,从基础题到综合题,涵盖了不同难度的题目。
书中还附有详细的解答和解析,帮助学生了解解题思路和方法。
此外,书中还提供了一些练习题的分析和应用题,帮助学生将知识应用到实际问题中。
3.《高中化学练习与考前冲刺》这本书的特点是题量大、题型全。
书中精选了大量的典型练习题目,涉及了高二化学的各个知识点。
题目既有对基础知识的考查,也有对综合运用的考查,能够培养学生的分析和解决问题的能力。
此外,书中还提供了一些考前冲刺试题,让学生在考前复习时能够更好地掌握知识点和解题技巧。
4.《高中化学习题大全》此书是一本量大的化学习题集,包含了大量的选择题、填空题和解答题。
题目全面,内容涵盖了高二化学的全部知识点。
对于每个题目,书中都给出了详细的解析和答案,帮助学生深入理解和掌握知识点。
此外,书中还附有一些习题的拓展训练和应用题,帮助学生提高对知识点的理解和应用能力。
在选择化学练习题书时,我们需要根据自己的学习进度和需求来选购适合的教材。
以上推荐的四本练习题书都是质量较高、内容全面的选择。
希望同学们能够根据自己的情况选择适合自己的练习题书,并通过不断地练习来巩固化学知识,提高解题能力,取得更好的成绩。
例谈学开放性试题及解法叶集二中周厚林开放性问题有利于充分发挥学生的自主性和创造性,提高学生探究的热情和探究能力,是当前课程改革和中考所关注的热点。
开放性试题的特点:①内容的新颖性②形式的生动性③解法的发散性。
开放性化学试题大致可分为五类:①条件开放型②结论开放型③策略开放型④综合开放型⑤设计实验型。
解决开放性问题的方法不是惟一的,虽然思维的起点相同,但思维的走向和思维的结果都可能不同。
开放性问题所引发的思维是发散思维,不同的同学可能会有不同的解题立案,同一个同学也可能会想到多个解决问题的方法。
这类试题对于拓宽同学们的知识面,改善同学们的思维品质,培养同学们的创新意识将会产生积极的作用。
一、以生活实际为情境,考查学生的实际应用与创新意识以生活实际为情境设置开放性试题,使学生感受到解决身边的问题离不开化学知识,掌握好化学知识和原理,对遇到的实际问题即可迎刃而解,进一步增强学生的创新意识。
例1:有两瓶无色液体,其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水,区别它们的方法有很多,请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种):方法一:;方法二:;方法三:。
此题是一道非常简单的鉴别题,生活中也可能常遇到,学生可以动用所学的物理、化学知识展开想像的翅膀去构思,不被条款框框限制,不被学科知识限制。
答案:(1)蒸发或减少溶剂时食盐能结晶;(2)通电或食盐水能导电;(3)测密度或食盐水的密度比蒸馏水大;(4)加AgNO3溶液或食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀等,只要意思正确,就可给分。
例2:举出家庭中常见的一种酸性物质,一种碱性物质,一种盐。
这虽是一道填空题,但要求学生联想到家庭中常见物质的酸碱性和常见物质与物质分类的关系,引导学生用化学视角观察生活的思想方法。
答案:醋(苹果、桔子);碱面(肥皂、洗衣粉);食盐(漂白粉、纯碱)等。
例3:厨房的两个调料瓶中都有些白色固体,只知它们分别是精盐(食盐)、碱面(纯碱)中的某一种,请您利用家庭现有条件,用两种方法把它们区别开来(简要写出步骤、方法、现象和结论)。
开放性试题练习1.(策略开放题)选择适当试剂,用二种不同的方法制取同一物质(物质自定)。
要求:①用化学方程式表示;②所用试剂不能重复使用方法一:___________________________________________ ;方法二:___________________________________________ 。
2.(条件开放题)(深圳中考题)硫酸锌在医疗上可以做收敛剂。
现给出稀硫酸,其他药品自选,请写出两种用稀硫酸制取硫酸锌的方法(用化学方程式表示)。
② ____________________________________________ 。
3.(综合开放题)(南通中考题)初中化学学习过程中,我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识,例如:(1)实验室制气装置都要检验气密性。
(2)金属与酸发生置换反应后,溶液的质量都增加,你还能总结出哪些规律? 试写出两条(不要重复课本已总结出的原理或规律)。
②___________________________________ 。
4.(设计开放题)(西城区中考题)今年6月5日是第三十个世界环境日,联合国环境规划署将今年的环境日的主题定为“让世界充满生机”。
作为地球村的村民,你为保护好我们生存的环境采取的具体行动是(与化学知识有关)。
5.(策略开放题)铜及其化合物在化学反应中通常会发生颜色的变化。
依照示例分别写出有关铜及其化合物有颜色变化的化学反应三例。
示例:在2Cu+O2====Ci反应中,固体物质由光亮红色变为黑色。
(1) _________ 在________________________________ 中,。
(2) _________ 在________________________________ 中,。
(3) _________ 在________________________________ 中,。
6.(综合开放题)(山西中考题)选用不同类型的试剂,用两种不同的方法把稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶无色溶液区别开来,请写出简要的实验步骤、现象和结论。
高中化学开放性实验课题设计研究实例作者:周轶晔来源:《新课程·下旬》2017年第08期摘要:实验是化学学科发展的基础。
在高中化学教学中,常规实验有助于学生把知识理论应用于操作实践,从而深化对知识的理解。
与此同时,教师也应在可能的条件下给学生营造一个研究性的学习氛围,引导和培养学生的实验探究精神和研究能力。
关键词:实验设计;自变量;因变量;控制变量笔者在日常教学中,通过学习和研究国内外的化学教学实验大纲和评价标准,尝试在日常化学教学中引导和启发学生设计简单的实验来研究一对变量的关系,并把实验设计付诸动手实验。
本文就实验设计的理念、要求、评价标准做了介绍,并以某个开放性实验课题为实例展示了高中生学习和实践化学实验设计的过程和结果,以及在整个过程中所表现出来的活跃开放的思维和严谨求实的态度。
一、化学实验设计要求笔者参考了国际文凭课程体系(International Baccalaureate)中化学课程的实验大纲和考核要求,就有关化学实验设计进行了教学尝试和课外拓展。
对学生实验设计的要求和评价主要有以下三个方面:1.实验设计是否明确了研究对象和实验变量。
学生要具体说明实验方案中的自变量和对应的因变量,并能对因变量进行定量测量。
设计方案中还需陈述任何可能干扰因变量结果的其他可控变量。
2.实验设计是否能有效控制变量。
学生要说明如何调整和控制自变量的具体方法,以及如何控制其他可控变量的具体方法,使可控变量不影响到因变量的测量。
3.实验设计是否能收集到足够且可信的实验数据。
在设计方案中足够的实验操作次数能避免实验结果的偶然性,以及足够的数据和合理的数据分布能使结果呈现一个较准确的趋势图。
二、教学实验设计实例1.实验设计课题和具体要求笔者首先对学生进行了有关化学实验设计的教学和指导,明确了实验设计的要求和评价标准,并给学生布置了一个开放性的课题——“研究液体的某种物理性质”。
学生自行选择某种安全的常见液体,研究某个因素的变化对该液体的某种物理性质造成的变化。
一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析:A中Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;B中金属氧化物不一定就是碱性氧化物,如Mn2O7等;C中Al2O3只与强碱反应。
答案:D2.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A.用于熔化烧碱的坩埚,可用Al2O3这种材料制成B.铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C.氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D.氢氧化铝能中和胃酸,可用于制胃药解析:Al2O3和NaOH能发生反应,熔化烧碱的坩埚不能用Al2O3材料制成。
答案:A3.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )①Al(OH)3②Al2O3③Al ④NaHCO3⑤Mg(OH)2A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤解析:Mg(OH)2只与酸反应,不与强碱反应;Al虽然既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,但不是化合物。
答案:C4.向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是( )解析:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生的反应依次是:Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O,其现象是先产生白色沉淀,后沉淀逐渐减少,直到全部消失,而且沉淀最多和沉淀恰好消失时前后消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1。
答案:D5.镁、铝混合粉末10.2 g溶于500 mL 4 mol/L盐酸中。
若加入2 mol/L的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为( )A.100 mL B.500 mLC.1 000 mL D.1 500 mL解析:当沉淀量达到最大时,溶液中的溶质为NaCl,根据Na、Cl原子个数比为1∶1可知需NaOH溶液的体积为1 000 mL。
课时作业(二十一) 化学键一、选择题1.下列说法正确的是( )A.NH4NO3中只含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析:A项,NH4NO3中既含离子键又含共价键;B项,稀有气体为单原子分子,不含化学键;C项,干冰升华时CO2分子未被破坏,即其分子内的共价键未被破坏;D项,金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
答案:B2.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )A.B.CO2C.Na2O2D.NH4Cl答案:A3.(2015年福州质检)下列叙述中,正确的是( )A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都是共价键B.离子化合物中一定有金属元素C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物答案:A4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是( )A.NaOH B.SiO2C.Fe D.C3H8解析:NaOH是离子化合物,不存在分子;SiO2为空间网状结构,也不存在分子;Fe表示铁原子。
答案:D5.下列有关表述错误的是( )A.IBr的电子式B.HClO的结构式为H—O—ClC.HIO各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为解析:含H原子的一定不是8电子结构。
答案:C6.(2014年济南模拟)下列说法中正确的是( )A.离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱C.第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强D.短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到8电子稳定结构答案:A7.下列有关物质结构的表述正确的是( )A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2C.CO2的比例模型D.PCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构解析:HClO的电子式应该是,A错;二氧化硅形成的是原子晶体,不存在分子,B错;CO2中原子半径C>O,C错。
高考化学开放性实验题归类解析开放性试题是按照命题的目的和思维发散能力的要求,设计的答案不确定,或者条件不唯一,或者解题方法多样化的试题。
下面,笔者结合实例就化学开放性实验题的常见类型做一分析。
1 实验方案开放型例(2001年上海)为确定某酸HA是弱电解质,甲、乙两同学的实验方案如下:甲①配制100mL 0.1mol/L的HA溶液;②用pH试纸测出该溶液的pH。
乙①分别配制各100mL PH=1的HCl溶液和的PH=1的HA溶液;②各取10mL这两种溶液,分别稀释至100mL;③各取相同体积的两种稀释后的溶液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察实验现象。
(1)在两方案第①步中都要用的定量仪器是。
(2)在甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“>”“=”“<”)。
在乙方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是。
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b.装HA溶液的试管中放出的H2速率快c.两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。
(4)请你再提出一个合理而又较容易进行的实验方案(药品可任取)。
解析:该题中的第(4)小题为实验方案开放性问题,可根据一定物质的量浓度的酸溶液的pH大小及稀释后pH变化的多少可证明酸的强弱。
也可根据向同pH的HA和HCl溶液中,加入Zn后产生H2的快慢来推知溶液中H+浓度的大小,再反过来推知酸的强弱。
总之,证明HA为弱电解质的方法并不唯一。
考生可以设计出除题中涉及的两种方法以外的其他合理方案,如:①配制NaA溶液,测其pH,若pH>7,即可证明HA为弱电解质;②配制各10m L 0.1moL·L-1的HA和1moL·L-1的HCl,分别测定其溶液的导电能力,若HA溶液的导电能力比HCl溶液弱,即可证明HA为弱电解质;③配制10mL HA溶液,测其pH,再将溶液加水稀释到1000mL,再测其pH,若pH增加不足2,则说明HA为弱电解质。
谈谈化学开放性习题的编制论文:开放性习题是一类符合新课程理念的好题,本文从开放性习题的概念出发,详细论述了开放性习题的特点,提出了开放性习题的编制方法,旨在培养学生的思维能力、动手能力、观察能力、综合能力及表达能力。
高中化学新课程已经在广东、山东、海南、宁夏、江苏五省(自治区)全面推广,新课程提出了“知识与技能,过程与方法、情感态度与价值观”的三维课程目标,就是要求学生初步掌握化学基础知识和基本原理;获得化学基本操作技能,发展化学思维能力,初步掌握学习和探究化学问题的基本方法和技术手段;增强爱国主义情感,树立科学的人生观、资源观、环境观和可持续发展观念。
广大教育工作者深刻领会课改精神,认真学习新课标,刻苦钻研新教材,全身心投入课程教学改革。
应该说,他们积累了许多宝贵的经验,但也有很多的困惑。
许多教师对学生化学学习能力、思维过程、创新精神、情感态度价值观等的训练和评价等感到很难操作,也很难把握。
笔者认为,开放性习题是一类很好的训练和考查学生的化学学习能力、分析化学问题和解决化学问题的题目类型,开放性习题又是一类兼顾各种版本教材的好题,它也将会是化学高考中的一大特色题。
1 开放性习题的概念化学开放性习题是与封闭性习题相对应的,是指条件确定,而结论不唯一的习题。
这类习题要求解答者充分利用题设条件进行大胆思考,由过去解唯一答案的定向思维,拓展转变为多方位的发散思维。
它能够培养学生的发散性思维、创新思维能力和运用所学知识解决化学问题的能力,在很大程度上弥补了封闭性化学习题的不足,在考查学生的情感态度价值观方面也有着封闭性习题无法取代的优点。
2 开放性习题的特点学生的智力层次是不同的,学生的学习水平也有多种层次,从低级的记忆与复现、再认,到高级的分析与综合,应用与评价,创造性思维等等。
设计恰当的化学开放性习题,可以尽可能地提供机会让学生运用所学的化学知识解决生产、生活和科学实验中的实际问题,也能够客观地检测出学生的各种水平等次。
高中化学开放性习题编制刍议
杨秀彬
【期刊名称】《大观周刊》
【年(卷),期】2011(000)020
【摘要】开放性习题是一类很好的训练和考查学生的化学学习能力、分析化学问题和解决化学问题的题目类型,开放性习题又是一类兼顾各种版本教材的好题,它也将会是化学高考中的一大特色题.
【总页数】1页(P260)
【作者】杨秀彬
【作者单位】贵州省望谟民族中学贵州望谟552300
【正文语种】中文
【中图分类】G4
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【创新方案】 2022 届高中化学教师用书第二章第三节第二课时课下 30 分钟操练介绍作业新人教版必修1一、选择题此题包含 5 小题,每题 4 分,共 20 分1.以下物质中,按只有氧化性,只有复原性,既有氧化性又有复原性的次序摆列的一组是A. F2、 K、 HC B. C2、 A、 H2C. NO2、Na、 Br 2D. O2、 SO2、 H2O分析: F2的最高价为0 价,只有氧化性,金属钾只有复原性,在HC中错误 ! o 复原剂在反响中失掉 1 mo 电子分析:在反响中,NaCO3中 C 元素化合价降低,作氧化剂,获得电子,被复原;SO2中 S 元素化合价高升,作复原剂,被氧化;同时 1 mo SO2转移 2 mo 电子,综上所述,正确的选项是A。
答案: A二、非选择题此题包含 3 小题,共30 分6.10 分 1 铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeC3,而在盐酸中生成浅绿色的FeC2溶液。
则在 C2、 C-、 H+中,拥有氧化性的是________,此中氧化性强的是________。
2盐酸在不一样的反响中,能够分别表现出酸性、氧化性和复原性。
现有以下三个反响,请写出盐酸在三个反响中,分别表现什么性质:①Zn+2HC===ZnC+H2↑________;②NaOH+HC===NaC+ H2 O________;③2HC错误 !o 电子,则产生的气体在标准情况下的体积为 ________。
分析:此题是在给出了全部反响物和生成物、H2O2发生氧化反响的基础上,设计的一个题目。
经过H2O2→O2知,氧元素化合价高升,可判断H2 O2是复原剂。
再依据Cr 的化合价降低,可确立复原反响的过程是H2CrO4→CrOH3。
由此确立反响物和生成物,最后依据化合价升降总数相等,配平方程式、标出电子转移的方向和数量。
4 中依据电子守恒可确立气体体积。
答案: 1H2O22H2CrO4→CrOH3343.36 L+2++ H 2O 变化过程中, mo RO 错误 ! 参8. 10 分已知 RO 错误 ! + MnO 错误 ! +H ―→RO 2+ Mn加反响,共转移 mo 电子。
化学开放性测试题考点解读高考化学命题思想从知识立意转变为能力立意,尤其注意注重考试内容的改革,反映最新科技的发展,巧妙地体现试题的开放性,全方位考查学生分析问题和解决问题的能力。
一般而言,开放型化学试题包含以下几种情形:一类是试题内容的开放性;另一类是试题解法的开放性。
试题解答的开放性包括以下四种类型:(1)条件过剩型:注意去伪存真,排除“假信息”的干扰,凸现“真信息”的作用;(2)条件不足型:要注意补充条件的准确性和严密性;(3)答案不惟一型:要注意思维的严密性,运用思维的序列性,谨防遗漏答案;(4)创新思维型:从情景中解答等。
命题预测教育部考试中心在高考题型功能和题型改革的研究中,已高度重视关注开放性试题,强调答案的多样化,提倡考生从多个角度、多个层次回答问题。
预计今年高考试题中会出现开放性试题。
一、选择题(下列各题只有一个正确选项)1.现有含主族金属元素A n+的溶液,c(A n+)=0.80 mol·L-1。
取该溶液10 mL恰好把20 mL 0.40 mol·L-1的Na2CO3(aq)中的CO32-全部沉淀。
已知上述10 mL溶液中含此金属阳离子0.32 g,则该金属的相对原子质量为()A.24 B.32 C.40 D.642.在等物质的量短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。
若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需要知道的数据是()A.V(A)∶V(B)的值B.V(A)[或V(B)]的值C.A(或B)的物质的量D.盐酸和硫酸的物质的量浓度3.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压Array滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是()A.X是HCl,Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀H2SO4C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液4.硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用①Cu与稀硝酸反应制取,3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu与浓硝酸反应制取,Cu+4HN03=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取,2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列说法不正确的是()A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少Array B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行5.双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
2021-2022年高中化学化学实验方案的设计同步练习新新人教版必修1一、选择题(包括8小题。
1~6小题只有一个选项符合题意,7~8小题有两个选项符合题意。
)1.下列实验方案的设计合理的是()A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D.为了更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应是下列的()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮3.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用如图所示装置的是()①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2④稀硝酸和铜片制NO⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2⑥电石和水制乙炔⑦锌粒和稀H2SO4制H2⑧乙醇和浓H2SO4制乙稀A.②③B.①⑥⑦C.②⑤⑧D.①④⑥4.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl 3,最合理的生产途径是( )A.Cl 2FeCl 3FeCl 3溶液B.Cl 2HCl 盐酸FeCl 2溶液FeCl 3溶液C.Cl 2−→−−−→−−→−−−−→−22Cl H FeCl HCl 溶液盐酸废铁水、光照FeCl 3 D.Cl 2盐酸水、光照−→−−−−→−HCl H 2HCl 盐酸 FeCl 3溶液废铁 Fe 2O 35.(xx 年广东五校模拟)在下列实验中,不能达到目的的是( )A.Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3,Fe 与S 反应生成FeS ,确定非金属性:Cl >SB.用石墨作电极,电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液,确定铜的镁的金属活动性强弱C.进行H 2O 和H 2S 的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱D.测定NaCl 和NaF 溶液的pH ,确定F 、Cl 两元素非金属性的强弱6.(xx 年泰安模拟)用如下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U 形管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
高中化学开放试题及答案一、选择题(每题2分,共10分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 食盐水C. 蒸馏水D. 空气答案:C2. 化学反应中,能量变化通常表现为:A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案:C3. 根据元素周期表,下列元素中,最外层电子数为6的是:A. 氧(O)B. 碳(C)C. 钠(Na)D. 氯(Cl)答案:A4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案:C5. 金属元素的原子结构中,最外层电子数通常:A. 等于4B. 等于8C. 少于4D. 多于4答案:C二、填空题(每空1分,共10分)6. 元素的化合价是指元素在化合物中与其他元素结合的______能力。
答案:电子7. 氧化还原反应中,被氧化的物质失去______,被还原的物质获得______。
答案:电子;电子8. 酸的定义是能够提供______离子的化合物。
答案:氢9. 碱的定义是能够提供______离子的化合物。
答案:氢氧根10. 根据质量守恒定律,化学反应前后,物质的______不变。
答案:总质量三、简答题(每题5分,共20分)11. 描述什么是同位素,并给出一个例子。
答案:同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如,氢的同位素有氕(^1H)、氘(^2H)和氚(^3H)。
12. 解释为什么金属元素通常具有较低的电负性。
答案:金属元素通常具有较低的电负性,因为它们的最外层电子较少,且这些电子相对较松散,容易被其他原子吸引,从而形成金属键。
13. 说明什么是化学平衡,并给出一个实际应用的例子。
答案:化学平衡是指在一定条件下,正向反应和逆向反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
例如,氮气和氢气在一定条件下合成氨的过程就存在化学平衡。
14. 描述什么是催化剂,并给出一个催化剂在工业上的应用。
答案:催化剂是一种能够加速化学反应速率,但本身在反应过程中不被消耗的物质。
深究高中化学开放性习题的编写
高中化学新课程已经在广东、山东、海南、宁夏、江苏五省自治区全面推广,新课程提出了知识与技能,过程与方法、情感态度与价值观的三维课程目标,就是要求学生初步掌握化学基础知识和基本原理;获得化学基本操作技能,发展化学思维能力,初步掌握学习和探究化学问题的基本方法和技术手段;增强爱国主义情感,树立科学的人生观、资源观、环境观和可持续发展观念。
广大教育工作者深刻领会课改精神,认真学习新课标,刻苦钻研新教材,全身心投入课程教学改革。
应该说,他们积累了许多宝贵的经验,但也有很多的困惑。
许多教师对学生化学学习能力、思维过程、创新精神、情感态度价值观等的训练和评价等感到很难操作,也很难把握。
笔者认为,开放性习题是一类很好的训练和考查学生的化学学习能力、分析化学问题和解决化学问题的题目类型,开放性习题又是一类兼顾各种版本教材的好题,它也将会是化学高考中的一大特色题。
1开放性习题的概念化学开放性习题是与封闭性习题相对应的,是指条件确定,而结论不唯一的习题。
这类习题要求解答者充分利用题设条件进行大胆思考,由过去解唯一答案的定向思维,拓展转变为多方位的发散思维。
它能够培养学生的发散性思维、创新思维能力和运用所学知识解决化学问题的能力,在很大程度上弥补了封闭性化学习题的不足,在考查学生的情感态度价值观方面也有着封闭性习题无法取代的优点。
2开放性习题的特点学生的智力层次是不同的,学生的学习水平也有多种层次,从低级的记忆与复现、再认,到高级的分析与综合,应用与评价,创造性思维等等。
设计恰当的化学开放性习题,可以尽可能地提供机会让学生运用所学的化学知识解决生产、生活和科学实验中的实际问题,也能够客观地检测出学生的各种水平等次。
化学开放性习题一般具有以下特点21习题的开放性化学开放性习题首先在选题和立意上具有开放性,考生站在不同的角度对同一材料可以形成不同的观点,也可以采用不同的方法来分析和解决同一问题。
其次,在问题的设计上也具有开放性,不再单一指向某一知识点,而是要求学生灵活地运用某一类知识作答,给考生留有多角度答题和思考的可能性,能综合训练和考查学生对知识的掌握状况及解决问题的能力。
当然,化学开放性习题是有条件的,条件隐含于习题材料或设问中,并不是越开放越好,教师应该根据知识的构成、学生的认知水平而对习题的开放程度加以把握。
22答案的不确定性化学开放性习题的答案具有不确定性,学生可以运用自己所学到的化学知识,根据自己对问题的理解,对同一问题有自己不同的认识,有时甚至可以出现一些相反的观点。
此类开放性习题给教师的批改和评分或评价带来一定的难度,但是给学生以更大的思维空间,为学生提供了展示自己能力的机会和平台,可以让不同层次的学生感受到成功的喜悦,更有利于学生思维空间的拓展和学生创新精神的萌发。
23问题背景的实践性化学是一门自然科学,也是一门实验学科。
一方面,众多化学概念、理论的确立,均出自于化学事实的支撑,化学的产生和发展,以至被确定为一门真正的科学,不仅与人类的生产活动密切相关,而且始终与化学事实紧密联系着,化学科学和技术上的重大发现和突破,一般都来源于化学生产实践和科学研究实践。
另一方面,广大学生学习化学,就是为了掌握化学知识,理解化学规律,应用于生产、生活和科学研究。
化学开放性习题就是要注重对学生训练和考查解决实际问题的能力,以化学知识为载体,在生产和生活的背景材料中寻求问题的答案,这也是现今高考内容改革的核心。
只有加强实践性和应用性,做到理论联系实际,化学学科的价值才能得到体现。
24评价的灵活性化学开放性习题的评价比较灵活,不像封闭性习题一样有统一、刻板的答案。
开放性习题只要学生回答得符合实际,符合化学原理,符合所假设的情况就可以认为是正确的,就可以给分。
灵活的评价方法,就对化学老师提出了更高的要求,对化学知识要理解得更
深刻,知识面要更广。
3开放性习题的编制方法化学开放性习题以习题的开放性、答案的不确定性、问题背景的实践性和评价的灵活性为基本特征,按照化学新课程的基本要求,培养学生的能力和素养为化学教学的根本宗旨,在以后的高考中会逐渐加大化学开放性试题的比例。
应该说,广大教师化学开放性习题编制的经验还缺乏,方法体系还不够成熟,笔者对化学开放性习题的编制方法作了一些研究,现介绍如下31利用假设情景设置开放性习题科学研究的一种重要方法是发现问题——提出假设——收集事实——科学抽象——得出结论——应用推广。
所以,很多科学研究是从假设开始的。
利用假设的情景来设置化学开放性习题,也理应成为化学开放性习题编制的一种重要方法。
例题1假设水分子之间不存在氢键,则地球上的环境会怎么样?说出一种或几种可能的现象例题2由金属铝制取氢氧化铝时,可以用不同的途径来实现,如利用盐酸,氢氧化钠溶液,蒸馏水等。
请假设几种有效的方法,写出反应的离子方程式,并比较得出其最佳制取方法。
此题是训练或考查学生对金属铝的两性,铝盐性质,铝盐与偏铝酸盐的水解等知识的理解、应用能力,解该题时,一方面,要求学生有较扎实的基础知识,把握全局的能力及比较抽象的水平。
不同层次的学生,回答的程度会有差距,但每个学生都会有成功感觉。
运用假设情景编制开放性习题时,需要把假设的情景跟学生掌握的知识紧密结合起来,这种假设是在学生的知识范围之内的,学生通过思考是可以解决的。
习题的假设,可以是教师设计题目时提供,也可以让学生自己提出,当然,后者对学生作出的要求更高,学生思维的开放程度更大。
这类题对于培养学生的形象思维和逻辑思维能力都是非常有益的,学生通过训练这种类型的习题,也更深刻理解化学学科的一些思维法则。
32利用实验、观测等设置开放性习题高中化学新课程标准要求学生学会独立或小组合作进行实验操作、观察、分析推理。