2012年温州市第二届“小科学家摇篮杯”高一化学竞赛参考答案

高一化学竞赛试卷（可能用到的数据；Na－23、O－16、H－1、C－12）一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共44分）i．下列属于纯净物的是A 氯水B 漂白粉C 玻璃D 熔融的NaClii．下列反应一定属于氧化还原反应的是A 2O3＝3O2B CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C ICl＋H2O＝HIO＋HClD SO2＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCliii．下列属于物理变化的是A 胆矾加热成为白色的粉末B 液溴溶解于水C 浓盐酸中加入浓硫酸制HClD 工业使用漂白粉iv．据报道，最近科学家在实验室得到了O4分子，则O4和O2属于A 同位素B 同素异形体C 同一物质D 以上都不是v．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不相同的是A HClOB Na2O2C SO2D O3vi．绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是：①香甜可口，②无污染，③表面呈绿色，④无化学添加剂，⑤有着养价值A ①②③⑤B ①③④⑤C ②④⑤D 全部vii．国际冰川专家指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽。

与这种现象最密切相关的气体是A CO2B SO2C SO3D HClviii．下列不能用浓H2SO4来干燥的气体是A H2B H2SC SO2D Cl2ix．下列单质在自然界不存在的是A 碳B 硅C 硫D 氮气x．1977年在印度洋东南部马德里斯的一个海湾里，一阵飓风过后，海面的巨浪上竟燃烧着熊熊大火。

海水会燃烧的原因是A 时速达280公里的飓风与海水发生剧烈摩擦，产生的巨大热能使水分子分解，引起氢气燃烧B 飓风使海水分子运动速度加快，产生的热能使海水中植物燃烧C 海面上漂浮的油层被氧化而燃烧D 以上叙述都正确xi．下列说法正确的是A 2g氦气所含的原子数为N AB 1mol D2O所含的电子数为12N AC 0.1mol单质铝与足量盐酸反应转移的电产数为0.3N AD 标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4N A1xii．下列反应的离子方程式正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B 澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：OH－＋CO2＝HCO3－C 硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓D 氯气溶于水：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOxiii．有一种化合物称碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种化合态，这种化合物的化学式A I2O4B I4O9C I4O7D I9O4xiv．在透明、澄清的溶液中，下列离子因氧化还原反应而不能大量共存的是A Ag＋、Na＋、SO42－、NO3－B Cu2＋、Cl－、Br－、S2－C MnO4－、H＋、Cl－、K＋D H3O＋、K＋、Cl－、S2－xv．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a％，向其中加入m mol五水碳酸钠或n mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是A a可能为40，m＞nB a可能为40 m＝nC a可能为30，m＞nD a可能为30，m＜nxvi．下列反应合乎实际，并可用于工业生产的是A 钠在氯气中燃烧制氯化钠B 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢C 氯气跟石灰水作用制漂白粉D 用氯气来制取I2xvii．将NaHCO3和Na2O2的混合物mg置于一密闭容器中，在250℃的温度下充分反应后，得到ng固态纯净物和ag气体。

1 / 4年温州市高一化学竞赛试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）．某药品说明书中标明，本品每克含碘，镁，锌，锰。

此处所标成分是指．分子 ．原子 ．单质 ．元素．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是．二氧化氮 ．二氧化硫．一氧化碳 ．甲醛等有机蒸气．年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（－）化学”的新领域，使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不可能观察到的是．化学变化中反应物分子的分解 ．原子核内部微粒的运动 ．化学变化中生成物分子的形成 ．化学反应中原子的运动．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是．无水硫酸铜、漂白粉 . 食盐、硫酸亚铁．硅胶、亚硫酸钠 . 生石灰、食盐．下列说法正确的是．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，则元素一定被还原．失电子难的原子获得电子能力一定强．没有电子得失的反应也可能是氧化还原反应 ．最外层电子数少的金属原子比最外层电子数多的金属原子活泼 ．为解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出一些化学反应步骤，如：2 但这些设想如何进一步操作尚未解决，这种联合反应的目的是为了制取 ． ．．．．人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料，它类似于人骨和天然牙的性质和结构，可以依靠人体体液中补充某些离子形成新骨，在骨骼接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。

人造骨植入人体内形成新骨需吸收人体中的 ．、—．、 －．、－．、－．、、为短周期元素，元素原子核内无中子，元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥．①②③④ ．②⑤ ．②④⑥ ．②⑤⑥．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带形管的塞子。

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。

请将答案填在下方的表格内）1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。

2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。

下列标记是2011年国际环境日标识的是2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。

这是我国航天领域又一重大突破。

“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化C．隔热材料脱落D．整流罩脱落3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。

科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。

粒子与反粒子碰到一起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。

有反粒子就可能形成反物质、反世界。

较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。

下列关于反氢原子的叙述不正确的是A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为lC．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。

青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。

高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。

试题共有五大题，28小题。

满分150分，考试时间120min。

2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。

必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。

H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。

下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研 究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C 、H 、O 元素 4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。

12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。

13. 摩尔质量的单位是____。

14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。

16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。

三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。

文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。

题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。

（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。

（1分）‥ ‥ ‥ ‥。

2012年温州市高一化学竞赛试卷（考试时间2小时，满分150分）考生注意：1．答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。

2．考生开始答题前，请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。

一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列4组连线中，完全正确的一组是A．缺铁会引起贫血 B．喝骨头汤补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用海带补充钙元素缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素C．碘抗癌之星 D．少吃油条加醋后可长时间纯煮硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含氢氧化铝的胃舒平氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾2．下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②向皂化反应后的混合液中加入食盐以分离油脂皂化反应的产物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用重结晶法分离KNO3和NaCl 的混合物；⑤用分液法分离H2O和C2H5Br的混合物。

你认为上述方法A．只有①不正确B．②⑤不正确C．只有③④正确D．全部正确3．下列物质的名称分别是23A．三硫代碳酸钾B．多硫代碳酸钾C．过硫碳酸钾D．超硫代碳酸钾4．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物。

科学家氘盐酸（即DCl的D2O溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。

据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物A．岩石中的碳酸盐 B．岩石中的碳酸氢盐C ．岩石中的碳化物D ．岩石中的碳氢化合物5．现有Na 2CO 3、H 2SO 4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同的顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液 A ．一定呈碱性B ．可能呈酸性C ．可能呈中性D ．一定呈中性6．将SO 2通入CuSO 4和NaCl 的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl:35.7%，Cu64.3%，SO 2在上述反应中的作用是 A ．酸B ．漂白剂C ．氧化剂D ．还原剂7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应B(g)+C(g)A(g)，若反应物B 的浓度由2mol ·L -1降到0.8mol ·L -1需要时间ts ，该反应物再由0.8mol ·L -1降到0.2mol ·L -1所需要的时间为5s ，则t 为 A ．小于10s B ．10s C ．大于10s D ．无法判断8．一定温度下向饱和KOH 溶液中投入一小块金属K ，充分反应后恢复到原来的温度。

高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分） x ＝0.121mol （1分）88=r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

【参考答案】二．双项选择题三、（本题包括4小题，共64分） 19．（14分）（1）CH 2=CH 2 （2分） （2）羟基，酯，C 10H 12O 2（各2分，共6分）（3）+CH3CH 2OH+H 2O （4分）（4或 （2分）20.（（1） （2分） ，Na +O Na + （2分）（2）2Na 2O 2+2CO 2==Na 2CO 3+O 2↑（4分） （3）2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2— + 3H 2↑；（4分）（4）氯（2分），Cl 2+H 2S==S↓+HCl （或其它合理答案） （2分）21.（16分）（1）4FeWO 4+4Na 2CO 3+O 2===4Na2WO 4+2Fe 2O 3+CO 2 （4分） （2）Na 2WO 4+HCl==H 2WO 4↓+ 2NaCl （2分） （3）泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒（4分） （4）加水溶解，过滤，取滤渣干燥（2分）（5）因为如果用碳作还原剂，过量的碳混杂在金属中的碳不易除去；同时高温下，除了发生反应3C+2WO 3===W+3CO 2↑，还发生反应C+W===W 2C 3，碳化钨混在金属钨中，使得金属钨不纯；而用氢气还原，发生反应3H 2+WO 3===W+3H 2O ，过量的H 2会从体系中自动逸出，产生的H 2O 不会影响钨的纯度（4分） 22.（18分）COOCH 2CH 3 COOCH 3 C OOH CH 2 浓H 2SO 4△2–高温高温高温高温（1）2KMnO4+16HCl==5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（其他合理的方程式也可以得分，如产物是MnO2、K2MnO4。

）（4分）（2）小试管中冒出黄绿色气体（2分），Cl2+H2O==HClO+HCl（2分）。

（3）不能，因为氯水漂白的原理是将具有还原性的有色物质氧化，而墨汁中的主要成分是碳，常温下碳的还原性很弱，不能与Cl2或HClO发生反应。

2013-2014学年度高一化学竞赛试题可能用到的相对原子质量： H — 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Cl 一 35.5 K 一 39 Fe 一 56 Cu 一 64 Na 一 23 Mg 一 24 Al 一 27 S 一 32 P 一 31 Ca 一 40第1卷（选择题 共48分）.选择题（本题包括32小题，每小题2分，共64分。

每小题一至两个选项符合题意）1•“能源分类相关图”如下图所示，下列全部符合图中阴影部分的能源是 A.煤炭、石油、沼气 B .太阳能、风能、潮汐能 C.水能、生物能、天然气D.地热能、海洋能、核能2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12 的溶液中：AIO 2、Na +、SOT 、SOfB. 水电离出的 c （H +）=10T 2mol/L 的溶液中：K +、Na +、SC^、AIO ?C.能与铝反应生成氢气的溶液中： Mg 2+、Na +、C 「、NO 3D. c （H +）=0.10moI/L 的溶液中：CH s COO 、NH 4、Cl 、Na +3 •飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中 转化为SQ ,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂； ②还原剂； ③催化剂； ④吸附 剂。

A .①②B .①C .①③D .③④ 4.纳米是长度单位，1nm=10-9m ,当物质的颗粒达到纳米级时， 具有特殊的性质。

例如将铜制成“纳米铜” 时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 B •常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C.常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 D •常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强 5. 已知化学反应 A 2（g ）+B 2（g ） = 2AB （g ）的能量变化如右图所示，下列叙述中 正确的是B. 将该反应设计成一原电池，则 NO 2应该在正极附近逸出C.该反应的氧化产物之一为 S D .反应产物NO 2与11.2LO 2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓 HNO 3，然后与过量的碳反应，所产 生的CQ 的量为0.5mol7.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。