最新高中化学-原电池的工作原理学案 精品

第四章 电化学原理 第一节 原电池(学案)一．学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程二．学习重点：进一步认识原电池概念、原理、组成及应用。

三．学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

四．学习过程【温习旧知】1．基本概念：原电池：（1）定义：把 转换为 的装置。

（2）反应本质：一个 。

（3）如图所示：写出Zn 片和Cu 片上发生的电极反应和电池总反应 Zn ： Cu ： 电池反应（总化学方程式）：(4)闭合回路：外电路：电子由___极流向____极；内电路：阳离子向___极移动，阴离子向____极移动。

2．原电池的构成条件：a.___________ b.___________ c.__________ d.______________【练习】：判断下列装置能否形成原电池【探索新知】一．对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【探究实验1】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转 电流计指针是否偏转电流计指针若偏转，经过一段时间指针偏转角度的大小发生怎样变化【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于硫酸铜溶液的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。

这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) H 2SO 4(aq) CuSO 4(aq) CuSO 4(aq)【探究实验2】 观 察 记 录现 象 结 论电流计指针是否偏转。

若偏转，偏转角度有无改变.【思考与交流】上述原电池装置是是怎样产生电流的？盐桥在此的作用是什么？提示：把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。

①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用 较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。

高中化学优秀教案原电池
教学目标：
1. 掌握原电池的基本原理和组成结构；
2. 了解原电池的工作过程和应用；
3. 能够分析原电池中的化学反应过程。

教学重点：
1. 原电池的定义和基本结构；
2. 原电池的工作原理和应用；
3. 原电池中的化学反应过程。

教学难点：
1. 掌握原电池中离子传递的过程；
2. 理解原电池中正极和负极的反应过程。

教学准备：
1. 实验器材：电池、导线、灯泡等；
2. 实验材料：铜、锌等金属片；
3. 手册、PPT等教学辅助材料。

教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简要介绍原电池的概念和作用，引出原电池的基本结构和工作原理。

二、讲解原理（15分钟）
1. 原电池的定义：将化学能转化为电能的装置；
2. 原电池的组成：正极、负极、电解质和电池壳；
3. 原电池的工作原理：正极反应、负极反应和离子传递过程。

三、实验操作（20分钟）
1. 实验一：利用铜、锌片制成原电池；
2. 实验二：观察原电池的工作过程，测量电压和电流值。

四、分析讨论（10分钟）
学生根据实验结果进行分析，总结原电池中的化学反应过程和离子传递规律。

五、拓展延伸（10分钟）
引导学生思考原电池在生活中的应用，并探讨不同类型的原电池。

教学反馈：
学生回答问题，总结本节课的重点内容和难点，检查学生对原电池的理解程度。

作业布置：
1. 完成思考题；
2. 撰写实验报告，分析原电池实验结果。

教学反思：
教师根据学生学习情况和表现进行调整和反思，优化教学内容和方法，提高教学效果。

高中化学教案原电池
教学内容：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的定义和组成结构。

2. 掌握原电池的工作原理和电解质的作用。

3. 能够解释原电池中化学反应的电子传递过程。

教学重点和难点：
重点：原电池的定义和组成结构。

难点：工作原理和化学反应的电子传递过程。

教学准备：
1. 教材资料：化学教材《化学原理》。

2. 实验器材：原电池实验装置、锌板、铜板、酸性溶液等。

3. 录音、视频资料：关于原电池工作原理的相关资料。

教学过程：
Step 1：导入
通过图片或实物展示原电池，引导学生了解原电池的定义和组成结构。

Step 2：讲解原电池的工作原理
1. 讲解原电池中阳极、阴极和电解质的作用。

2. 通过图示和实例解释原电池中化学反应的电子传递过程。

Step 3：实验演示
老师进行原电池实验演示，学生观察实验现象，根据实验结果分析原电池的工作原理。

Step 4：师生互动
老师与学生进行互动讨论，解答学生提出的问题，引导学生深入理解原电池的工作原理。

Step 5：课堂小结
总结本节课的重点内容，强调原电池的组成结构和工作原理。

Step 6：作业布置
布置相关习题作业，巩固学生对原电池的理解和掌握。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对原电池的定义和工作原理有了初步的了解和掌握。

在后续教学中，可以进一步引导学生探索原电池在生活中的应用，并拓展学生的化学知识。

原电池的工作原理01目标任务课程标准学习目标1．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。

2．能正确判断原电池的电极并书写电极反应式。

3．认识化学能转化成电能的实际意义及其重要应用。

1．能从宏观与微观相结合的角度认识原电池的构成条件及工作原理。

2．能利用原电池的理论模型，建立对原电池装置的系统分析的思维模板，并能解决相关实际问题。

02预习导学自主梳理一、原电池工作原理1．概念：将转化为的装置，称为原电池，其反应实质是自发的氧化还原反应。

2．锌铜原电池工作原理装置与现象锌片，铜片上有，电流表指针发生电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向反应类型反应反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu 总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。

(2)离子移动方向：Cl－移向极区，K＋移向极区。

4．原电池的构成条件二、原电池的设计1．原电池的组成：原电池是由两个组成，如锌铜原电池是锌半电池和铜半电池通过连接。

2．原电池设计关键(1)外电路负极(的物质)――→e －导线正极(较稳定的金属或能导电的非金属)。

(2)内电路将两极浸入溶液中，使阴、阳离子做。

阴离子移向极，阳离子移向极。

【答案】一、1．化学能电能2．逐渐溶解红色物质析出偏转流出流入氧化还原3.(2)负正4．负电解质闭合氧化还原二、1．半电池盐桥2．(1)还原性较强(2)电解质定向移动负正预习检测1．在如图所示的水果(柠檬)电池中，测得Y 的电势更高，若X 为铁，则Y 不可能是A ．锌B ．石墨C ．银D ．铜【答案】A【解析】测得Y 的电势更高，Y 电极为正极，因此Y 的金属活动性弱于铁，故Y 不可能为锌，故选A 。

2．某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是A ．电池总反应为322Cu 2FeCl =CuCl 2FeCl ++B ．Cu 极为负极C ．3Fe +移向Cu 极D ．电流从C 极流向Cu 极【答案】C【解析】A ．该反应的总反应方程式为Cu ＋2FeCl 3CuCl 2＋2FeCl 2，A 正确；B ．该电池中Cu 失电子，做负极，B 正确；C ．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu 为负极，C 错误；D ．电流由正极流向负极，该原电池中Cu 为负极，C 为正极，D 正确；故选C 。

原电池教案（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学教案《原电池》主题：原电池
一、教学目标：
1. 理解原电池的构造和工作原理；
2. 掌握原电池中正负极的原理及其化学反应；
3. 能够解释原电池在电化学方面的应用。

二、教学重点：
1. 原电池的构造和工作原理；
2. 原电池中的正负极化学反应。

三、教学内容：
1. 原电池的定义及构造；
2. 原电池的工作原理；
3. 原电池中正负极的化学反应。

四、教学过程：
1. 导入新知识：介绍原电池的定义及其在生活中的应用；
2. 学习原电池的构造及工作原理；
3. 分析原电池中正负极的化学反应；
4. 进行小组讨论，探讨原电池的优缺点及改进方向；
5. 总结课程内容，做一些相关练习。

五、教学评估：
1. 参与小组讨论，展示对原电池的理解；
2. 完成相关练习，检测对知识的掌握情况。

六、扩展阅读：
1. 《物理化学原理》；
2. 《化学电源》杂志。

七、小结：
原电池在电化学领域中有着重要的应用，通过本节课的学习，相信同学们已经掌握了原电池的构造和工作原理，以及其中的化学反应。

希望同学们能够进一步深入学习，将知识应用到实际生活和工作中。

高中化学必修四原电池教案
课题：原电池
教学目标：
1. 了解原电池的结构和工作原理
2. 掌握原电池的分类和特点
3. 能够解释原电池中发生的化学反应
4. 能够应用原电池相关知识解决问题
教学内容：
1. 原电池的定义和结构
2. 原电池的分类和特点
3. 原电池中的化学反应
教学重点和难点：
1. 原电池的结构和工作原理
2. 原电池中的化学反应
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾电化学的相关知识，引出原电池的概念，并提出本节课的学习目标。

二、讲解原电池的结构和工作原理（15分钟）
1. 讲解原电池的定义和结构
2. 介绍原电池的工作原理和电路连接方式
三、介绍原电池的分类和特点（10分钟）
1. 分类：干电池、电解质电池、燃料电池等
2. 特点：工作原理、电压、使用寿命等
四、探究原电池中的化学反应（15分钟）
1. 讲解原电池中阳极和阴极的反应过程
2. 实验演示原电池中的化学反应
五、解答问题和讨论（10分钟）
学生提出问题和疑惑，进行讨论和解答。

六、作业布置（5分钟）
布置作业：预习下节课内容，并完成相关习题。

教学反思：
本节课主要介绍了原电池的结构、工作原理和化学反应过程，通过讲解、实验演示和讨论，使学生对原电池有了更深入的理解。

在教学过程中，要注重引导学生主动思考和提问，培
养他们的实验能力和解决问题的能力。

第一节 原电池 第1课时 原电池的工作原理学习目标导航学习任务1 探究原电池的工作原理NO.1 自主学习·夯实基础1.原电池的构成条件(1)定义:能把化学能转化为电能的装置。

(2)构成条件即构成条件可概括为“两极一液一线一反应”。

微点拨:外电路中由电子的定向移动产生电流,而电解质溶液内部只有离子的定向移动,没有电子的移动。

(3)盐桥及其作用①成分:含KCl饱和溶液的琼胶。

②离子移动方向:Cl-移向负极区,K+移向正极区。

③作用:使两个半电池形成通路,使氧化还原反应持续进行,并保持两溶液的电中性。

微思考:若撤去盐桥,电流表的指针如何变化?提示:若撤去盐桥,电流表的指针不发生偏转。

2.实验探究:锌铜原电池的工作原理(含盐桥)注:盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶负极:Zn-2e-Zn2+(氧化反应)正极:Cu2++2e-Cu(还原反应)总反应:Zn+Cu2+Zn2++Cu微点拨:外电路中由电子的定向移动产生电流,而电解质溶液内部只有离子的定向移动,没有电子的移动。

NO.2互动探究·提升能力1786年意大利解剖学和医学教授伽伐尼,在一次解剖青蛙的实验中意外发现,当用两种不同金属材质的解剖刀同时触碰青蛙腿时,蛙腿会发生痉挛。

此后伽伐尼变换各种条件,重复这个实验。

探究原电池的构成与工作原理问题1:根据上述材料总结构成原电池的条件有哪些?提示:具有活泼性不同的两个电极,两电极插入电解质溶液中,形成闭合回路,且两电极能发生自发的氧化还原反应。

问题2:根据上述材料判断下列装置中,哪些能构成原电池?不能构成原电池的原因是什么?提示:装置D能构成原电池;装置A不能构成原电池,原因是酒精为非电解质;装置B不能构成原电池,原因是没有形成闭合回路;装置C不能构成原电池,原因是两个金属电极的活泼性相同。

问题3:若是铁制品和铜制品分别与蛙腿接触时,铁制品发生氧化反应还是还原反应?你能写出反应的电极反应式吗?提示:铁制品发生氧化反应。

高三化学一轮复习学案 19【基础知识回顾】 知识点1---原电池原理 1、一个概念：原电池是一种把 能转变成 能的装置。

2．两种电极：原电池电极名称： 和 3．两种反应：负极： 反应， 正极： 反应 4．三个流向：电流流出 极，沿外电路流回 极。

电子：电子从 极流出，沿外电路流回 极 离子：阳离子流向 极；阴离子流向 极 5．判断原电池电极的方法：（1）据电极反应确定-----负失正得（2）据电子方向或电流方向 （3）根据电极材料的性质和变化确定：通常是活泼金属是________，不活泼金属（或导电非金属）是_______；由电极现象确定：某一电极不断溶解或质量减少为原电池的 极；若某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加，该电极为 极。

6．设计简单的原电池 【练1】、利用反应Cu + 2FeCI 3 = 2FeCI 2 + CuCI 2， 画出原电池的示意图，并写出电极反应。

负极材料 ,电极反应:__________________.正极材料 ,电极反应:__________________.7．原电池原理的应用------加快某些化学反应的速率；判断原电池中两电极的活泼性。

【练2】、实验室制氢气,最好的方法是 ( )A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌(含铝、铜杂质)与稀硫酸反应【练3】、把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流由d 到c ；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则这四种金属的活动性顺序由强到弱为：___________。

知识点2---化学电源1、干电池（锌锰电池）：碱性电池反应式：Zn + MnO 2 + H 2O ==ZnO + Mn(OH)2负极： ；正极(石墨)：2. 充电电池----铅蓄电池（充电电池---二次电池）铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：正极：；3、氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。

《设计原电池化学电源》学案一、学习目标1.会设计简单的原电池。

2.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。

3.掌握构成电池的要素，了解不同电极材料对电池性能的影响。

二、学习过程环节学习活动记录环节一：设计原电池1.回忆原电池的构成要素2.P37探究（小组实验）3.通过P37探究，得到了哪些启示？（提示：可从水果的作用，电极材料的注意事项，不同材料做电极的效果等进行汇报）4.完成评价任务1、2、3环节二：化学电源1.列举生活中常见的电池2.学习一次电池、二次电池、发展中的燃料电池等3.完成评价任务4、5环节三：课堂小结整理笔记：原电池的工作原理三、课堂测评1．某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。

该电池工作时,下列说法正确的是A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片2．几位同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示:(1)该实验的目的是探究水果种类和_____对水果电池电流大小的影响。

(2)该实验所用装置中，负极的材料是____ ，该装置将转化为电能。

(3)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是___和。

(4)请你再提出一个可能影响水果电池电流大小的因素: 。

3．铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:___________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。

正极反应式:_____________________________________负极反应式:_____________________________________4．下列说法正确的是A.图1所示装置能将化学能转化为电能B.图2所示反应为吸热反应C.锌锰干电池中，锌筒作正极D.蓄电池充电时也发生了氧化还原反应5．下列关于化学电池的说法不正确的是A.一次电池内部的氧化还原反应无法逆向进行,如锌锰干电池B.铅酸蓄电池属于二次电池,充电时化学能转化为电能C.充电电池放电时所进行的氧化还原反应,在充电时可逆向进行D.锂离子电池和燃料电池都是高效、安全、环保的新型化学电池四、学习效果1．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是A B C D2．关于化学电源：①银锌纽扣电池；②氢氧燃料电池；③锌锰干电池；④铅蓄电池；⑤锂电池，有关说法正确的是A．②和③都属于绿色电池B．①和④都属于二次电池C．①和③都属于一次电池D．⑤的电解液可为水溶液3．如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A．该装置实现了电能转化为化学能B．电子由铜经发光二极管流向铁环C．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置 D．负极的电极反应为：-2+Fe-2e=Fe4．下列有关电池的说法中，不正确的是A．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池，燃料储存在电池内部B．铅蓄电池是可充电电池，电极的正极材料为PbO2C．手机上用的锂离子电池收于二次电池D．锌铜原电池在工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极5．原电池是直接把化学能转化为电能的装置。