溶质的质量分数导学案

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

课题3 溶质得质量分数导学案【预习交流】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）1、溶质的质量分数计算的基本公式为其变式有：溶质质量= 溶剂质量= 溶液质量= （或=溶液×溶液）2、已知t℃ NaCl的溶解度为Sg，则该温度下，NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数为3、浓溶液在稀释前后，质量不变。

4、在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500 g，则需要的仪器主要有。

步骤为：（1）：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。

（2） :用称取氯化钠放入烧杯中，用量取水。

（3）：把良量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用搅拌，使其溶解。

（4）：把配好的溶液装入中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。

3. 在实验室用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm—3的浓盐酸配制50 g溶质质量分数为5%的稀盐酸，则简要的操作步骤为：计算、、。

所需的实验仪器有：。

5、托盘天平的精确度为 g ,用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放盘，砝码放盘。

用镊子夹取砝码时，先加质量的，再加质量的。

有腐蚀性的药品应放在中称量。

6、用量筒取液体时，视线应与量筒内液体保持水平。

【学习目标】1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；（重难点）2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算（重难点）3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

【课堂探究】知识点一：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤问题1：现欲配制200g 20％的NaCl 溶液，问：（1）需要纯净的NaCl g，水 g（2）需要的玻璃仪器有(3)配制溶液的步骤为(4)实验中，若NaCl 未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）（5）量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将（填“偏低”“偏高”或“不变”）变式训练：1、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：⑴请找出上图中的错误：①____________ __；②_________ ________；③______ ______。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级_________ 姓名_________ 同组同学_________ 实验时间：_______年____月____日【实验目的】1.___________________________________________________。

2. ___________________________________________________。

【实验用品】_______________________________________________________________________________________________________【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需的氯化钠和水的质量分别为：氯化钠质量（列式计算，下同）________________________________水的质量______________________________（2）称量：用托盘天平称量______g氯化钠，放入烧杯中。

（3）量取：用量筒量取_______mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

（5）装瓶贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）。

配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的量分别为：需要6%的氯化钠溶液的质量为________________________________________；需要6%的氯化钠溶液的体积为________________________________________；需要水的质量为________________________________________；需要水的体积为________________________________________。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）【学习目标】1．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算2．会进行浓溶液稀释的计算【重点难点】1．会进行浓溶液稀释的计算2．记住溶质质量分数的定义及计算公式，会溶质、溶剂、溶液质量之间得变式计算【导学指导】一、导入新课二、学习过程认真预习课本内容后独立完成：1．溶液是由和组成，溶液质量等于与之和。

2．饱和溶液是指在一定下，一定里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

3．20℃，NaCl的溶解度为36g，是指此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为4．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指用公式表示为：溶质质量分数＝溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越（填“高”或“低”）。

若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示该公式的变式有：溶质质量＝。

溶剂质量＝溶液质量＝5．浓溶液加水稀释后，质量保持不变。

这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。

6．根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的与溶液的之积。

知识点一：溶质的质量分数的简单计算；问题一：60℃时，将36g硝酸钾溶液溶于204g水中，其溶质质量分数为，将此溶液平均分成两份：（1）取第一份溶液，将其溶质质量分数减小到原来的1／2，需加水 g；（2）取第二份溶液，将其溶质质量分数增大一倍，需加入固体g（设固体完全溶解）或蒸发掉水g。

知识点二：浓溶液的稀释；问题二：青海玉树抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。

（1）800kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。

（2）要配制800 kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？需加水的质量是多少？问题三：实验室用98 ％的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20 ％的稀硫酸来做酸的性质实验，则需要98 ％的浓硫酸和水各多少mL？（98 ％的浓硫酸的密度为1.84g/ cm3 ，水的密度为1g/ cm3）【知识小结】1．溶质的质量分数是溶液组成的一种常用的表示方法，它是指溶质质量和溶液质量之比。

溶质的质量分数1 导学案一、学习目标：1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义；2.能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？ 2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？【情境导入】展示蓝色深浅不一的CuSO 4溶液。

【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。

【阅读】课本P 42，溶液组成的最简单表示方法——溶质的质量分数。

1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

2.公式：溶质的质量分数= = 。

⑴溶质质量= × 溶质质量分数。

⑵溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。

3.计算特点：“知二求一” 4.溶质质量分数的含义：溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的含义：表示每份质量的氯化钠溶液中含 份质量的氯化钠、 份质量的水。

【思考】1.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗? 它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?2.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 未饱和的溶液有没有溶质质量分数?3.使用溶质质量分数是否必须指明温度?练习：1.完成下列表格：2.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml 后，剩余溶液中溶质的质量分数是 。

3.下列对“10％的食盐溶液”含义的解释中，正确的是 （ ）（多项） A.100g 水中溶解了10g 食盐 B.100g 食盐溶液中溶解有l0g 食盐 10g 食盐溶解于90g 水中得到的溶液 D.将食盐与水按l:10的质量比配成溶液1、已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数2、已知溶液的质量、溶液的质量分数，求溶质、溶剂的质量例1、在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？3、溶液的稀释和浓缩遵循稀释（或浓缩）前后溶质质量不变原则；公式： W 浓×a%=W 稀×b%=（W 浓+溶剂增加质量）×b%例2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

《溶质的质量分数》导学案有关溶质质量分数的应用晏田乡中学许盛龙学习目标：1. 知识与技能：①初步学会配制一定质量分数的溶液。

②能进行有关溶质质量分数应用的简单计算。

2. 过程与方法：在设计配制溶液及进行有关溶质质量分数应用的过程中，学生的探究能力、观察能力、实验能力以及自主学习能力均得以发展。

3•情感态度与价值观：培养学生关注生活、关注他人的责任感，同时帮助学生认识到科学使用化学物质的重要性。

学习重点和难点重、难点：有关溶液中溶质质量分数的计算学习方法：学生的自主学习和合作与教师的引导相结合的学习方法。

实验准备实验仪器与用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、水、食盐学习过程：一、导入知识链接提问：1•什么是溶质的质量分数？2.溶质的质量分数的表达式如何表示？3.溶质的质量与溶质的质量分数有何关系？二、自主学习：1、学生自学教材和导学案2、教师提出问题：①配制溶质质量分数一定的溶液有哪几步？②配制溶质质量分数一定的溶液需哪些仪器？③根据溶液的溶质质量分数进行计算时需注意哪些事项？三、合作探究：1、演示（实验9 —7）2、学生根据实验观察总结出配制溶质质量分数一定的溶液的步骤配制步骤：1.计算2.称量 3.溶解 4.装瓶例：（溶质为固体）配制50g6%的食盐水1计算：需食盐：50 X 6% = 3 g 需水：50 - 3 = 47 g2.称量：用天平称量3 g食盐用量筒量取47mL水3.溶解：烧杯、玻璃棒4.贴标签、装瓶实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。

现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

(2)．分析各量的变化情况。

(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

9.3.1 溶质的质量分数学习目标能说出溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的有关计算。

重点和难点：溶质的质量的概念及简单计算学习导航一、浓溶液和稀溶液●阅读课本42页第一段，回答问题：1、生活中在相同体积的两杯水中分别加入一匙糖和两匙糖所得的糖水是溶液吗？（复习溶液概念）2、两杯糖水喝起来的不同。

的溶液叫浓溶液，的溶液叫稀溶液●阅读课本42页实验9-7及下面文字1、认真观察42页图9-18（从左到右分别是编号1、2、3），记录实验现象。

归纳：对有色溶液来说，根据可以判断溶液是浓还是稀。

2、如果这个溶液是无色透明的或者说实际应用中，需要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量，因此，我们需要准确知道表示的一种方法有：二、溶质的质量分数●阅读课本43页第一段内容，填空，背记1、溶质的质量分数是三、有关溶质的质量分数的计算1、溶质的质量分数计算公式溶质的质量分数=()()×（）2、溶液质量与溶剂质量，溶质质量三者关系（复习）3、根据以上1、2可推导出溶质的质量分数=()溶剂质量溶质质量+×100%●试着计算出实验9-7三种溶液中溶质的质量分数。

试管编号溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶液中溶质的质量分数123●阅读课本实验9-8配制的溶液，计算出溶液的溶质质量分数。

溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液中溶质的质量分数10 9020 80溶液中溶质的质量分数，溶液浓度。

●阅读书43页讨论1、20℃时，氯化钠的溶解度是36g。

（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，溶质质量分数是。

若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量是，溶液的质量是，溶质质量分数是。

【分析】溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有溶质 g。

溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g 最多溶解该溶质36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态）。

年级九班级1-8 学科化学课题溶质的质量分数第1课时总2 编制人审核人使用时间第周星期使用者
环节具体内容学法指导
学习目标
目标
1、理解溶液组成的含义。

2、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数能进
行溶质质量分数的简单计算。

有的
放矢重难点金有关溶质质量分数的计算。

课堂流程一、温故知新
（一）什么叫做饱和溶液？
（二）冶炼中的注意事项KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
（三）判断溶液是否饱和的方法？
二、探究新知
（一）溶液的浓度（观察ppt实验9-7独立完成，15分钟）
讨论完成，不怕错误：
在三支试管中加10ml水，然后在分别向其中加入0.5g,1g,1.5g硫
酸铜，比较硫酸铜溶液的颜色，分析，三种溶液中的溶质质量是否
相同，为什么？
熟记
对比溶
质的质
量关系神木市第五中学导学案
1.溶质质量分是的概念：溶质质量与溶液质量之比
（二）有关溶质质量分数的计算（讨论完成43页内容15分钟）例1：化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,需要多少克水？
解：设需要水的质量为χ
50g ×98%=(50g + χ)×20%
χ=195g
答：需要加水的质量为195g。

三、当堂检测（独立完成）
1.从一瓶氯化钾的溶液中取出35g溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。

2. 要把100g质量分数为20%的某溶液稀释为为10%的溶液,需要多少克水？
四、我的收获找准不变量
学以致用
反思收获。

第九单元课题3 溶质的质量分数学习目标：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液学习重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

学习难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

学习方法：学生个人自学、小组交流讨论、班内小展示。

学习用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，学习流程一、激趣导入（2分钟）在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。

如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。

因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。

下面同学们通过自学来了解表示溶液浓稀情况的量——溶质的质量分数。

二、个人独学㈠忆一忆（5分钟）1、溶液是由、组成的。

溶液的质量= 的质量+2、什么叫饱和溶液？3、硝酸钾的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液？而氢氧化钙的不饱和溶液怎样才能变成饱和溶液。

㈡学一学（10分钟）1、观察课本【实验9—5】提问：请大家比较三种硫酸铜溶液的颜色，并填写课本42页“实验9—5”的表格。

问：在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的依据是判断依据：一定量溶液里，所含的多少。

2、溶质质量分数是表示的一种方法，其含义为可表示为公式：。

溶液质量、溶质质量、溶剂质量三者的关系为：。

㈢做一做（6分钟）1、计算【实验9—5】中三种溶液里溶质的质量分数各是多少？2、80 g质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3__________克，在这种NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶质的质量分数是__________．㈣总一总（2分钟）注意：溶质质量分数是与之比，而不是溶质与溶剂之比，且是它们的之比；且是质量。

所以在计算溶质质量分数时，一定要乘。

㈤练一练（5分钟）1.在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？2.化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数学习目标：1、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤；2、能进行溶质质量分数与化学方程式的综合计算；3、初步掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中实验误差的分析。

学习重、难点：溶质质量分数的计算学习过程：一、复习引入：1、在下，某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的质量就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

用字母s表示。

2、固体溶解度指某物质在某温度下，在克溶剂里达到状态时最多溶解的溶质的质量。

影响固体溶解度的因素有溶质、溶剂的性质和温度。

3、溶解度的表示方法有列表法和图象法。

4、溶解度曲线的表示意义：（1）表示某物质的随的变化情况；（2）表示某物质在某一温度下的；（3）交点表示几种物质在某一温度下具有相同的；（4）曲线上方的点表示溶液已经过饱和，曲线上的点表示溶液恰好饱和，曲线下方的点表示溶液不饱和。

二、合作探究：1、溶液的稀浓：（1）浓溶液：一定量的溶液里含较多的溶液。

浓溶液饱和。

（2）稀溶液：一定量的溶液里含较少的溶液。

稀溶液不饱和。

2、溶质的质量分数：是与的比。

计算公式为：3、溶质质量分数的特点：（1）与溶液的饱和、不饱和无关，与溶液的稀浓无关；（2）与温度无关，但必须在溶解度的范围内。

4、溶质的质量分数与溶解度的换算：已知某物质在某温度时溶解度，就可知：溶剂量为克，溶质质量等于。

所以一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数＝。

5、配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤：问题1：现欲配制200g20％的NaCl溶液：需要的玻璃仪器有、、、。

（1）计算：需要纯净的NaCl g，水 ml。

（2）称量：用称取 gNaCl倒入中。

（3）量取：用称取 ml的水倒入有的中。

（4）溶解：用搅拌，加快溶解。

注意：①实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液。

则溶质的质量分数将。

（填“偏低”“偏高”或“不变”）②量取水的体积读数时，若俯视刻度线，则溶质的质量分数将，若仰视刻度线，则溶质的质量分数将。

初三化学溶质质量分数导学案本文由查字典化学网为您整理提供：第九单元课题3 溶质质量分数(3)九( )班姓名：学号：第小组号能够用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5【学习目的】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。

【温故而知新】1、溶质质量分数= ×100%== ×100%2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g加水稀释失掉，稀释时需加水 g。

3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是 (填化学式，下同)，溶剂是，写出锌与稀硫酸反响的化学方程式，从化学方程式可知发作的反响是锌与稀硫酸中的发作反响，是没有反响的。

【新课学习】1、65 g锌与980 g某硫酸溶液恰恰完全反响。

试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰恰完全反响。

请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?3、过氧化氢溶液临时保管会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同窗们一同测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，参与过量二氧化锰，生成氧气的质量与反响时间的关系如下图。

(1)完全反响后生成氧气的质量为。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

4、实验室里常用锌和稀硫酸反响来制取氢气。

林辉同窗取6.5g的锌并参与50g一定质量分数的硫酸溶液，恰恰完全反响。

请你计算：(1)生成氢气的质量为_____________g。

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。

【剖析】①反响后所得溶液中的溶质是。

②思索如何算出反响后所得溶液的质量?反响后所得溶液的质量 ==【解题进程】解：5、实验室用6 g的石灰石样品(杂质不参与反响，也不溶于水)与19g稀盐酸恰恰完全反响，测残留物为22. 8g。

求：(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。

课题3 溶质的质量分数导学目标知识点：溶质的质量分数的概念及简单计算课时：2课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→稳固提高第|一课时导学过程：一、课前导学：学生预习并完成相关概念：1．溶质的质量分数定义：2．溶质的质量分数公式：二、课堂导学：1．[活动与探究]在三支试管中各参加10ml水 ,然后分别参加约 ,1g ,2g无水硫酸铜 .比拟三种硫酸铜溶液的颜色 ,并对现象进行讨论 .〔学生讨论 ,教师归纳总结〕〔1〕溶质的质量分数定义：〔2〕溶质的质量分数公式：计算：在上述活动与探究中 ,三种溶液中的溶质的质量分数各是多少 ?①②③2．溶液中溶质质量分数的计算溶质质量 = 溶液质量 = 例题1在农业生产上 ,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种 .先要配制150kg这种溶液 ,需要氯化钠和水的质量各是多少 ?例题2化学实验室现有98%的浓硫酸 ,但在实验室中常需要用较稀的硫酸 .要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸 ,需要水的质量是多少 ?教师引导 ,学生自我小结：________课堂练习：1．t℃时 ,在15g氯化钠中参加60g水 ,完全溶解后 ,溶液中氯化钠的质量分数为〔〕A．15%B．20%C．25%D．33．3%2．现有20%的氯化钠溶液100g ,将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液 ,需要水的质量是多少 ?课外练习：1．农业生产中通常用10% - - -15%的食盐溶液选种 ,现有配制好的15%的食盐水200kg ,其中含水〔〕A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg2．溶液中溶质的质量分数是 ,用数学公式可表示为,现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液 ,其20%表示的含义就是每g硫酸钾溶液中含有 g ,将30g硫酸钾溶于70g水中 ,制取硫酸钾溶液g ,那么硫酸钾溶液中溶质的质量分数是 .3．现需要30%的硝酸钾溶液1500g ,需要硝酸钾和水的质量各是多少 ?4．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反响 .求：〔1〕生成氢气的多少克 ?在标准状况下体积为多少升 ?〔标况下氢气密度为/L〕〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数是多少 ?〔3〕反响后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少 ?课后反思：课题３溶质的质量分数第二课时导学目标知识点：溶液的配制及计算课时：２课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→稳固提高第二课时导学过程：一、课前导学:.学生预习并完成相关内容:溶液配制的步骤: ______________________二、课堂导学:[活动与探究](实验9 -7)配制溶质质量分数一定的溶液50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:氯化钠 g 水 g2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.教师引导,学生小结:___________课堂练习:1、配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是( )2、将100g20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸,需加水的质量为( )A.100gB.200gC.300gD.400g3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.以下方法能配制出该选种溶液的是( )A.4g氯化钠和16g水B.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水D.16g20%的氯化钠溶液和5g水课外练习:1、用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有以下操作: ①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是( )A. ①②③④B. ⑤②④①C. ①②③⑤②④①D. ①③⑥⑤②④①2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有以下操作,其中错误的选项是( )4、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用称取 g氯化钠③用 (填 "10ml〞或 "50ml〞)量筒量取 ml水④将两者置于烧杯中,用搅拌至|溶解.5、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:(1)计算,:需氢氧化钠固体 g,,水 ml(水的密度是1g/cm3)(2)称量:用质量为的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在盘(填 "左〞或 "右〞,在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打 "√〞表示选用)砝码/g 100 50 20 20 10 5 打"√〞表示选用并在以下标尺中选出能正确表示游码位置的选项(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至|室温(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.6、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试答复以下问题:(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g,溶剂的质量为 g.(2)假设向上述溶液中参加20g水,那么所得溶液中溶质的质量分数为 ;(3)假设向上述溶液中参加20g硝酸钠,那么所得溶液中溶质的质量分数为 ;(4)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,那么应参加硝酸钠 g;(5)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,那么应蒸发水 g;(6)假设使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,那么应加水 g.课后反思：第2课时一、学习目标：1.了解化石燃料是重要的自然资源及其不可再生性 ,认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性；2.知道石油炼制出的几种主要产品及其用途；3.知道煤的几种主要产品及其用途；4.了解化学反响中能量的变化 ,认识燃料充分燃烧的重要性 .【课前知识积累】1.我们的日常生活中常用的燃料有哪些 ?2.煤、石油、天然气它们是可再生资源吗 ?3.使用氢气应注意什么 ?4.如何通过实验检验某物质燃烧产物是水或二氧化碳 ? 【情境导入】新能源利用的图片展示【自学】阅读教材P136～137.【实验】教材P还伴随着的变化有些反响能热量〔如碳等的燃烧〕 ,有些反响热量〔碳与二氧化碳的反响〕 .▲注意：在判断一个化学反响是吸收热量还是放出热量时,不能单纯依据该反响发生需用的条件来进行判断,例如,碳和氧化铜的反响需要高温的条件,但该反响却是一个放热反响.【自学】阅读教材P137～141 ,并完成以下内容 .■煤气的主要成分：、、 ,水煤气的主要成分：氢气和一氧化碳 .■液化石油气的主要成分：、丁烷、丙烯、 .,【思考】1.能量在生活中有哪些应用 ? 2.为什么要节约和开发新能源 ?3.如何提高燃料的利用率〔使之充分燃烧〕?⑴和⑵【.阅读】教材P142～144 ,带以下问题自学 .〔1〕多数汽车使用的燃料是什么 ?汽车的尾气主要含有哪些污染物 ?〔2〕.为减少汽车尾气对空气的污染 ,目前采取哪些措施 ?〔3〕.煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染 ,主要有哪几方面原因 ?【讨论】1.氢气制取发生装置与实验室制取二氧化碳还是高锰酸钾制氧气相同 ?收集装置用什么方法 ?2.写出电解水的方程式 .电解水和用锌与稀硫酸反响都能制取氧气 .如果将氢气作为燃料广泛应用 ,你认为用这两种方法可行吗 ?为什么 ?【课堂小结】通过本节课的学习 ,你收获了什么 ?【我的收获】三、自我测评〔1 -5为必做 , 6为选做 ,7为思考〕1.以下有关煤、石油、天然气的说法不正确的选项是〔〕A、它们都是当今世|界最|重要的化石能源B、它们燃烧都生成二氧化碳C、它们的蕴藏量是无限的D、它们都是混合物2.人类生活需要能量 ,以下能量转化的例子 ,不是由化学变化产生的是〔〕A、燃起篝火烘烤食物B、太阳能热水器烧水C、绿色植物将太阳能转化为化学能D、煤燃烧发电3.选择燃料应考虑的因素是〔〕①是否易于燃烧②是否生成污染气体③能释放多少热量④是否能稳定的燃烧⑤是否廉价⑥使用是否平安⑦是否容易储存和运输 . A、①③⑤⑦ B、②④⑥ C、①②③④D、①②③④⑥⑦4.含硫的劣质煤如果不完全燃烧 ,那么排放出的有毒气体是〔〕A、二氧化硫B、一氧化碳C、二氧化硫和二氧化碳D、二氧化硫和一氧化碳5.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成 .点燃该气体后 ,在火焰上方罩一冷而枯燥的烧杯 ,烧杯内壁出现水雾；把烧杯迅速倒转过来 ,注入少量澄清石灰水 ,振荡 ,石灰水变混浊 .以下对气体组成的推断不正确的选项是〔〕A.可能三种气体都存在B.可能只有氢气C.可能是甲烷和一氧化碳的混合气体D.可能只有甲烷6.关于易燃和易爆物品的生产、使用、运输、贮存方法不正确的选项是( )A.存放时要露天放置 ,紧密堆积B.搬运取用时要轻拿轻放 ,不能摔、砸和撞击C.运输时 ,避开人口稠密区D.生产厂房、仓库等建筑物与周围建筑物之间要留有足够的防火距离7.在当今社会 ,人类需要的大局部能量都是由化学反响产生的 .⑴以下物质属于化石燃料的是〔填写字母编号〕 .A.乙醇B.石油C.氢气⑵氢气是一种清洁能源 ,氢气燃烧的化学方程式为 ,在实验室里可以通过置换反响来制取氢气,写出其中一个化学方程式 .⑶煤中含有的硫在燃烧时会以SO2的形式排放 ,污染大气 ,某工厂有含硫0.8%的煤5000t ,答复以下问题：①5000t含硫0.8%的煤中 ,所含硫的质量是 t;②SO2的相对分子质量为 ,上述煤如果不经过处理直接完全燃烧 ,产生SO2的质量是 t；【作业布置】P147 练习与运用。